高中化学-人类对原子结构的认识练习
高中化学-人类对原子结构的认识练习
知识点一：原子核外电子排布及元素性质
1．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为－1价的是( )
A．B．
C．D．
解析：A是原子，显0价，错误；B显＋2价，错误；C显＋1价，错误；D显－1价，正确，故选D。
答案：D
2．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子( )
A．只有4种B．只有3种
C．只有2种D．只有1种
解析：核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O，故选D。
答案：D
3．下列原子或离子结构示意图中，正确的是( )
解析：
答案：B
4．下列描述的一定是金属元素的是( )
A．易失去电子的物质
B．能与酸反应的物质
C ．原子最外电子层只有一个电子的元素
D ．原子核内有11个质子的元素
解析：氢易失去电子，但属于非金属元素，故A 错误；碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B 错误；最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C 错误；原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故D 正确。故选D 。
答案：D
知识点二：原子的组成
5.3516S 可用于治疗软骨肉瘤，下列关于35
16S 的说法错误的是( )
A ．质量数35
B ．中子数19
C ．核电荷数35
D ．质子数16
解析：原子符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数＝质量数－质子数，核电荷数＝质子数，质量数为35，中子数为19，核电荷数为16，质子数为16，故选C 。
答案：C
6．具有9个质子和10个电子的微粒是( ) A ．Na ＋ B ．O 2－ C ．F －
D ．Ne
解析：钠离子的质子数为11，核外电子数为10，不符合题意，故A 不选；O 2－的质子数为8，核外电子数为10，不符合题意，故B 不选；F －的质子数为9，核外电子数为10，符合题意，故选C ；Ne 的质子数为10，核外电子数为10，不符合题意，故D 不选。
答案：C
7.131 53I 与127 53I 是常规核裂变产物之一，
可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )
A ．131 53I 与127 53I 的化学性质相同
B ．131 53I 与127 53I 的原子序数为53
C ．131 53I 与127 53I 的原子核外电子数为78
D ．131 53I 与127 53I 的原子核内中子数多于质子数
解析：131 53I 与127 53I 质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，故A 正确；原子符号A Z X 左下角数字代表质子数，131 53I 的质子数为53，原子序数为53，故B 正确；131
53
I 是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C 错误；131 53I 的质子数为53，中子数＝131－53＝78，中子数多于质子数，故D 正确，故选C 。
答案：C
8．填写下表：
粒子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数A
Cl 17 20
S2－18 32
Al3＋14 27
A Y m－y A
A X n＋x A
解析：
原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数，
阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数，
阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
答案：
粒子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数A
Cl 17 37
S2－16 16
Al3＋13 10
A Y m－A－y A－y＋m
A X n＋A－x x－n
9．下列说法中正确的是( )
A．40K与40Ca原子中的中子数相等
B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等
C．人们发现了112种元素，即共有112种核素
D．原子结构模型演变历史可以表示为：(如图)
解析：40K的中子数为21,40Ca的中子数为20，二者中子数不相等，A错；互为同位素的两种核素是同一元素的两种原子，核内质子数一定相等，B正确；某些元素存在同位素，故核素
的种类比元素的种类多，C错；原子结构模型演变历史为道尔顿实心球模型→汤姆生葡萄干面包模型→卢瑟福带核模型→玻尔轨道模型，D错。
答案：B
10．简单原子的原子结构可用下面所示方法来形象表示。
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关叙述正确的是( )
A．①②③互为同位素
B．①②③为不同元素的粒子
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
解析：根据图示可知，三种微粒核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是核内中子数，它们分别是1H、2H、3H，三者互为同位素。
答案：A
11．下列关于35Cl和37Cl说法正确的是( )
A．具有相同的质子数B．具有相同的中子数
C．具有相同的质量数D．它们不互为同位素
解析：原子符号的左上角数字是质量数，左下角数字是质子数。它们的质子数均为17，故A正确；中子数＝质量数－质子数，它们的中子数分别为18、20，故B错误；它们的质量数分别为35、37，故C错误；质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，它们互为同位素，故D错误，故选A。
答案：A
1．下列说法正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同。
A．①③④⑥ B．①②④⑤
C．②③⑤⑥ D．②⑤
解析：①错，粒子是一个很宽泛的概念，包括原子、分子、离子等，质子数相同的粒子不
一定属于同种元素，如H
2O和CH
4
；②正确，此粒子也可能是分子、离子等如Na＋、F－、Ne等；
③错，一种元素可能有几种核素，一种核素就对应一个质量数；④错，质量数是质子数与中子数的和，相对原子质量是一个相对质量；⑤正确，分子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数，故符合条件的不可能是一种分子和一种离子；⑥错，同位素化学性质几乎相同，物理性质不同。
答案：D
2．已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相对分子质量的氯化氢分子有( )
A．12种B．6种
C．5种D．3种
解析：自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有H、D、T。由它们构成的氯化氢分子有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl这六种，它们的相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，故选C项。
答案：C
3．X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( )
A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m
C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m
解析：a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－4种离子的电子层结构相同，则a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，可得a－c＝m＋n、a－b＝m－n、c－d＝m－n、b－d＝m＋n，故D项正确。
答案：D
4．据报道，某些花岗岩会产生氡(222
86
Rn)，对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质________。
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其它物质发生反应
你选择该选项的理由是___________________________________________。
(3)研究发现，镭能蜕变为222
86Rn，故称222
86
Rn为镭射气；钍能蜕变为220
86
Rn，故将220
86
Rn称为钍射
气；锕能蜕变为219
86Rn，故将219
86
Rn称为锕射气。则222
86
Rn、220
86
Rn、219
86
Rn是________。
A．同种元素B．同位素
C．同种核素D．同种原子
解析：(1)222
86
Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。(2)由Rn的原子结构可知其最外层已达8电子稳定结构，故其性质很稳定，D正确。(3)这三种核素是同种元素，由于其质子数相同，而中子数不同，互为同位素。
答案：(1)222 86 136
(2)D Rn原子最外层已达8电子稳定结构，因此氡气很稳定
(3)AB
5．根据下列A、B、C、D、E五种微粒(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
(1)与离子相对应的元素符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是____________。
(2)电子层结构相同的是________(填选项字母，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是________。
(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。
(4)在核电荷数为1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号________。
解析：(1)在A～E这五种粒子中，A是Cl，B是O2－，C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O2－、Ne和Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。
(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里Na显＋1价、Mg显＋2价、Cl显－1价、O显－2价。(4)在核电荷数1～10的元素内，N原子的核外共有7个电子，其中最外层上有5个，N原子得到3个电子后形成的N3－与B的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电子，
其中最外层上有7个，F原子得到1个电子后形成的F－与B的电子层结构相同。
答案：(1)O、Mg
(2)B、C、E C D A (3)MgO NaCl (4)N3－、F－
人类对原子结构的认识的教案和说课稿集(N份整理)
高一化学教案 课题人类对原子结构的认识授课日期10.31 教学目标 1.知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科的发展趋势过原子结构 2.通过原子模型演变的学习，了解科学家探索原子结构的艰难过程 3.了解原子核的内部结构 教具准备多媒体课件 教学重难点构成原子核的微粒及它们之间的质量、电荷关系 教学过程[阅读讨论] 1.阅读课本p27-28 2.讨论a.原子结构模型演变 b.科学探索的精神、严谨科学态度 c.实验在科学探究中重要性 3.讲授内容：体验科学探究对艰难过程 [科学探究] 1. 在原子结构模型的演变中，是什么让汤姆生、卢瑟福、玻尔等人否定前人 的假说，提出自己的假说？ 模型道尔顿汤姆生卢瑟福 主要内容原子是不能再分的实心 小球 葡萄干面包式带核模型 存在问 题不能解释电子存在 不能解释ɑ粒子散 射时的现象 不能解释氢原子光 谱 科学的发展离子不开社会的进步，没有社会的进步，不可能造就出玻尔等伟大的科学家，没有ɑ粒子散射实验，不会有卢瑟福的含核模型诞生，没有氢原子光谱的实验，不会有玻尔的行星轨道式原子模型的诞生。 2. 近代原子结构模型的演变 模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代18031904191119131926 依据元素化合时 的质量比例 关系 发现电子ɑ粒子散射 氢原子光 谱 近代科学实验 主要内容原子是不可 再分的实心 小球 葡萄干面 包式 带核模型 行星轨道 式原子模 型 量子力学
3. 原子结构模型的演变过程给我们的启迪 (1) 化学认识发展过程中的继承、积累、突破和革命。 (2) 实验是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学科学的关键 (3) 科学研究、科学发现是无止境的。 [过渡]原子是可再分的，原子核可不可分呢？ [资料介绍] 1.1919年，卢瑟福用ɑ粒子轰击氮原子核发现了质子 2.1932年，查得维克用ɑ粒子轰击Be原子核发现了中子，并通过实验得出中子和质子质量近似相同，而且中子不带电。 二、认识原子核 4.构成原子核的微粒及它们之间的质量、电荷关系 构成原子的粒子电子原子核 质子中子 电性和电量1个电子带一个 单位负电荷1个质子带一个 单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109 X10-31 1.673 X10-27 1.675 X10-27 相对质量1/1836 1.007 1.008 [设问] （1）原子核所带电是由有什么引起？原子为什么不显电性？ （2）构成原子的微粒间,其质量大小有何关系？ [结论] 1.电量关系 核电荷数=核内质子数=核外电子数 2.质量关系： 质子质量≈中子质量 电子质量可以忽略不计，原子质量主要集中在原子核上 [问题解决] 原子质子数（Z）中子数（N）Z + N相对原子质量F910 Na1112 Al1314
高一化学 第一节 原子结构教案
第一节原子结构 教学目标： 知识目标： 1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。 2．了解关于原子核外电子运动特征和常识。 3．理解电子云的描述和本质。 4．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的原子结构示意图。 能力目标： 培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。 教学重点：原子核外电子的排布规律。 教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。 (第一课时) 教学过程： [复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？ [板书]一、原子核 1。原子结构 质子： 1.6726×10-27kg 原子核 原子中子： 1.6748×10-27kg 电子： 1.6726×10-27kg/1836 注意：核电荷数=质子数=电子数近似原子量=质子数+中子数原子的粒子间的关系： 决定元素种类的是：，决定原子质量的 是： 决定元素化学性质的主要是：，决定原子种类的是： 1.6726×10-27kg 1.66×10-27kg 2．质量数 质子的相对质量= =1.007≈1 1.6748×10-27kg 1.66×10-27kg 中子的相对质量= =1.008≈1 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） N = A – Z 练习：用A Z X表示原子： （1）求中性原子的中子数：N= （2）求阳离子的中子数，A X n+共有x个电子，则N=
（3）求阴离子的中子数，A X n-共有x个电子，则N= （4）求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中， N= （5） A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为 ： . 二、核外电子运动的特征 请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。 比较电子的运动和宏观物体的运动。 1．核外电子运动的特征： （1）带负电荷，质量很小。 （2）运动的空间范围小。 （3）高速运动。 学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。 2．电子云 电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。 注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。 （2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。 1．已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的一个原子的质量为m kg，若一个铁原子的质量为n kg ，则铁的原子量是 2．以下有关电子云的描述，正确的是（） A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少 B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子 C 小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多 D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道 第二课时 [复习]1。原子的结构。 2．电子云的概念及核外电子运动的特征。 对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。 三、原子核外电子的排布 1．电子层 层序数 1 2 3 4
高中化学原子结构必修
原子结构(必修) 近代原子结构模型的演变 ⑤ 质子数（Z ）＝ 阴离子核外电子数 — 阴离子的电荷数 一、原子结构模型的演变 公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出古代原子学说，认为万物都是由间断的、 不可分的原子构成的。 模型 道尔顿（英） 汤姆生（英） 卢瑟福（英） 玻尔（丹麦） 海森伯 年代 1803年 1904年 1911年 1913年 1926年 依据 元素化合时 的质量比例关系 发现电子 ɑ粒子散射 氢原子光谱 近代科学实验 主要内容 原子是不可 再分的实心小球 葡萄干布丁式 核式模型 行星轨道式原子模型 量子力学原子结构模型 模型 （微观粒子具有波粒二象性） 存在问题 不能解释电子的存在 不能解释ɑ粒 子散射时的现 象 不能解释氢 原子光谱 二、原子的构成 1. 得 电 失 子 阳离子 X n+ （核外电子数＝ ） 离子 阴离子 X n- （核外电子数＝ ） 2. 原子、离子中粒子间的数量关系： ① 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 ② 质量数（A ）＝质子数（Z ）＋ 中子数（N ） ③ 离子电荷＝质子数—核外电子数 ④ 质子数（Z ）＝ 阳离子核外电子数 ＋ 阳离子的电荷数 ⑥ 质量数≈相对原子质量 原子核 原子A Z X 中子（A-Z 个，电中性，决定原子种类→同位素） 质子（Z 个，带正电，决定元素的种类） 核外电子（Z 个，带负点，核外电子排布决定元素的化学性质）
①核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的 电子层(能量最低原理)； ②每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）； ③最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）； ④次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个）； ⑤倒数第三层电子数目不能超过32个（K层为倒数第三层时不能超过2个）。 （2）阳离子：核电荷数＝核外电子数＋电荷数（如图乙所示） （3）阴离子：核电荷数＝核外电子数—电荷数（如图丙所示） M电子层 微粒符号（原子或离子） L电子层原子核 K电子层核电荷数 (1)原子核中无中子的原子1 1H 3.核外电子排布的一般规律 （1） 电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q 电子层能量的关系从低到高 电子层离核远近的关系由近到远 （2）在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： 4.原子、离子的结构示意 （1）原子中：核电荷数＝核外电子数（如图甲所示） 5.常见等电子粒子 （1）2电子粒子：H—、Li＋、Be2＋；H2、He （2）10电子粒子：分子Ne、HF、H20、NH3、CH4 ；阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H30+； 阴离子N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。 （3）18电子粒子：分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4； 阳离子K、Ca ；阴离子P3—、S2—、Cl—、HS—、O22—。 （4）14电子粒子：Si、N2、CO、C2H2；16电子粒子：S、O2、C2H4、HCH0 。 6.1～20号元素原子结构的特点
苏教版化学高中《人类对原子结构的认识》word教案
第三单元人类对原子结构的认识 第一课时 教学目标： 1.知识目标：知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科的发展趋势 通过原子结构模型演变的学习，了解科学家探索原子结构的艰难过程 了解钠、镁、氧等常见元素的原子的核外电子的排布情况 2.能力方法：知道原子在化学反应中常通过电子的得失使最外层达到稳定结构 通过氧化镁的形成了解镁与氧气发生化学反应的本质 3.情感态度：通过各种原子结构模型的学习，体验科学实验，科学思维对创造性 工作的重要作用 教学重点： 1.通过各种原子结构模型的发展演变，体验科学探索的艰难过程 2.理解镁和氧气发生化学反应的本质 教学难点：原子在化学反应中通过电子得失形成稳定结构 镁和氧气发生化学的本质 教学方法：阅读讨论法、讲授法、探究法、情感体验法 教学过程： 一、原子结构模型的演变 [阅读讨论] 1.阅读课本p26-27 2.讨论a.原子结构模型演变 b.科学探索的精神、严谨科学态度 实验在科学探究中重要性 3.讲授内容：体验科学探究对艰难过程 [科学探究] 1. 在原子结构模型的演变中，是什么让汤姆生、卢瑟福、玻尔等人否定前人的 科学的发展离子不开社会的进步，没有社会的进步，不可能造就出玻尔等伟大的科学家，没有ɑ粒子散射实验，不会有卢瑟福的含核模型诞生，没有氢原子光谱的实验，不会有玻尔的行星轨道式原子模型的诞生。
3. 原子结构模型的演变过程给我们的启迪 (1) 化学认识发展过程中的继承、积累、突破和革命。 (2) 实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学科学的关 键 (3) 科学研究、科学发现是无止境的。 二、核外电子排布 [阅读课本]：常见原子的核外电子排布 1. [拓展研究]核外电子排布规律：(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量逐步升高的电子层 (2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。 (3) 原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个） (4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三 层电子数目不能超过32个。 2．1-18号元素原子核外电子排布示意图 [迁移拓展] 活泼金属易失去电子形成稳定阳离子，活泼非金属易得到电子形成稳定阴离子 (1) 原子：核电荷数=核外电子数，如Na、Ca、Al、F、Cl、S等示意图。 (2) 阳离子：核电荷数>核外电子数，如Na+、Ca2+、Al3+等示意图。 (3) 阴离子：核电荷数<核外电子数，如F-、Cl-、S2-等示意图。 [问题解决] (1)内容见课本、同学交流讨论 (2)知识拓展元素化合价得失电子数目的关系 ①金属元素一般为正化合价，失去电子的数目即为化合价的数值，如Na、K失去最外层1个电子均为＋1价，Mg、Ca失去最外层2个电子均为＋2价，Al 失去最外层3个电子均为＋3价。 ②非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价，活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目。如：F、Cl易得到1个电子，最低化合价均为-1价；O、S易得到2个电子，最低体例价均为-2价。 [小结] 1.原子结构模型的演变 2.化合价与核外电子排布 [练习]在1991年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的ɑ粒子（质量为氢原子的4倍，带2个单位正电荷），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而四这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数ɑ粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数ɑ粒子发生偏转，被笔直地弹回。根椐以上实验能得出关于金箔中金原子结构的一些结论。试写出其中的三点： (1) ； (2) ； (3) ；
《人类对原子结构的认识》习题
《人类对原子结构的认识》习题 1.下列说法中正确的是( ) A.40K与40Ca原子中的中子数相等 B.互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等 C.人们已知道了112种元素，即已经知道了112种核素 D.原子结构模型演变历史可表示为: 答案:B 2.已知R元素的某种同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素原子符号是( ) AR BR CR DR 解析:由题意可知在化合物AmRn中，R的化合价为-m，其离子符号为Rm-，已知一个Rm-的核外电子数是a，则其核内质子数为a-m，质量数=质子数+中子数=a-m+b。即可得出正确答案为D。 答案:D 3.某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+ 核外有y个电子，则Xn+原子核内的中子数为( ) A.A-y+n B.A+y-n C.A+y+n D.A-y-n 解析:离子是在原子的基础上，通过得失电子而形成的。Xn+是在X原子基础上失去n个电子而形成的，所以在Xn+中，核内质子数等于y+n，核内中子数=质量数-核内质子数=A-(y+n)=A-y-n。 答案:D 4.若某元素的某核素质子数为m，中子数为n。则下列论断中正确的是( ) A.由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.该元素的质量数为m+n D.若C原子质量为W g，则该核素的质量约为g 解析:元素的相对原子质量等于各种核素的相对原子质量乘它们在自然界中所占的原子百分比，然后加和所得的数值。只知道其中一种核素的质子数、中子数无法确定该元素的相对原子质量，故A、B错误。质量数是针对某一种核素而言的，元素没有与其对应的质量数，所以C错误。核素相对原子质量的标准是一个C原子质量的，质子和中子相对质量都接近于1，所以质子数和中子数相对质量之和乘C原子质量的应约等于该核素的质量，所以D正确。 答案:D 5.下列选项中都不正确的是( ) ①1H是一种核素②1H和D互称为同位素③2H是一种核素④1H、2H与3H各是氢的一种核素⑤1H 、2H与T互称为同位素⑥1H+与D、T都属于氢元素⑦所有原子核都是由质子和中子组成的 A.③④⑤⑥ B.①②⑦ C.①②④⑥⑦ D.①④⑤⑥⑦ 解析: 1H质子数为1，中子数不确定，故只能确定元素，不能确定核素，所以①②错误。符号H本身就表明了是氢元素，质子数为1，故③对。1H原子核中无中子，⑦错。 答案:B 6.下列说法正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素②电子数相同的粒子不一定是同一种元素③一种元素只能有一种质量数④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子⑥同位素的性质几乎完全相同 A.①③④⑥ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥ D.②⑤ 解析:①中粒子可以是原子、分子或离子，①不正确，同理②正确；③中一种元素可以有不同质量数的同位素原子，故不正确；④中质量数等于质子数与中子数之和，故不正确；⑤正确；⑥中同位素的物理性质不完全相同，故不正确。 答案:D 7.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是( )
人教版高中化学选修3第一章第一节第二课时《原子结构》教案
教案 课题：第一节原子结构（2）授课班级 课时第二课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4、知道原子的基态和激发态的涵义 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 过程 与 方法 复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理情感 态度 价值观 充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学 的兴趣。 重点电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱难点电子排布式 知识结构与板书设计三、构造原理 1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。 电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错” 3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。 5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子) 四、基态与激发态、光谱 1、基态—处于最低能量的原子。
高中化学选修三 原子结构与性质知识总结
原子结构与性质 一 原子结构 1、原子的构成 中子N （核素） 原子核 近似相对原子质量 质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号 原子结构 决定原子呈电中性 电子数（Z 个） 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 2、三个基本关系 （1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中） （2）电性关系： ①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数 ②阳离子中：质子数>核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中：质子数<核外电子数 或 质子数=核外电子数-电荷数 （3）质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数 二 原子核外电子排布规律 决定 X) (A Z
三相对原子质量 定义：以12C原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为1，符号为1（单位1一般不写） 原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。 如：一个氯原子的m(35Cl)=5.81×10-26kg。 核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应 有几种不同的核素的相对原子质量， 相对诸量如35Cl为34.969,37Cl为36.966。 原子比较核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该质量 核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。 元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。如： Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b% 元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其原子个数百分比 的乘积之和。
人们对原子结构的认识过程
回顾历史：人们对原子结构的认识过程 科学研究工作的一种重要方法—-假说与模型 1、公元前5世纪，我国墨翟认为构成物质的微粒为“端”，意指不能再分的质点；战国时《庄子·天下篇》一书中提出：物质无限可分的思想。 公元前4世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子；而且原子有不同的形态。 2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说。 道尔顿原子模型：原子是构成物质的基本粒子，它非常小，不可再分，内 部没有任何结构，就像一个小球一样。 实心球模型 道尔顿提出原子模型虽然多半处于想象，但也有符合科学研究基本原则的
地方，所以是合理的想象。 3、1897年，英国科学家汤生逊发现了电子。 汤姆生的原子模型：原子由带正电荷的主体和带负电荷的电子组成，电子像镶嵌在蛋糕中的葡萄干那样处于正电荷的“海洋”中。这个模型中电子与正电荷的分布是处于想象的，因为没有实验证明。 浸入模型（枣糕模型） 4、1911年，卢瑟福提出原子模型： 原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，在原子的中心有一个很小的核，原子核集中了原子的绝大多数质量和全部的正电荷，电子在核外 空间绕着核旋转。
卢瑟福原子行星模型 5.玻尔的原子壳型结构： 电子依据能量不同，在原子核外不同区域（电子层）运动。 玻尔原子壳型结构 6.奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）： 电子云是近代对电子用统计的方法，在核外空间分布方式的形象描绘，
我们不能预言电子在某一时刻究竟出现在核外空间的哪个地方，只能知道它在某处出现的机会有多少，即几率密度大小，用小白点的疏密来表示。小白点密处表示电子出现的几率密度大，小白点疏处几率密度小，看上去好像一片带负电的云状物笼罩在原子核周围，因此叫电子云。 薛定谔电子云模型
人类对原子结构的认识过程
人类对原子结构的探索历程 文章摘要：原子的结构现在已经很清楚了，人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，曾经也有许多科学家提出过各式各样的原子结构假设模型。一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段，人类对原子的认识是漫长的，也是无止境的。… 原子的结构现在已经很清楚了，人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，曾经也有许多科学家提出过许多原子结构假设模型。一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类对原子的认识经历漫长的，也是无止境的。 早期的模型就是道尔顿所假设的原子模型，他提出：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 英国的物理学家汤姆生也提出了原子模型，他认为：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 英国籍新西兰的物理学家卢瑟福在1911年提出进一步的原子模型，他提出的观点是：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
丹麦的物理学家玻尔与1913年又提出来了一种关于原子的模型，由于他在物理学界的影响力，这一模型也是比较被大家认可的，玻尔的观点是：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 在现代科技仪器的帮助下，人们已经可以模拟出最相近的原子结构模型，现在普遍认为电子云模型是最真实的原子模型描绘，电子云结构认为：原子的和占据了原子的主演重量，并且在它的周围电子时时刻刻在围绕着核心做着无规则的运动。 电子云结构
现在，科学家已能利用电子显微镜和扫描隧道显微镜拍摄表示原子图像的照片。随着现代科学技术的发展，人类对原子的认识过程还会不断深化。
高中化学《原子结构与元素的性质》教案14 新人教版选修3
1.2.1 原子结构与元素的性质（第2课时） 知识与技能： 1、掌握原子半径的变化规律 2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质 3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系 4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系 5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值 教学过程： 【复习】元素周期表结构，核外电子排布式书写。 【板书】二、元素周期律 【提问】思考回答元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律? 【回答】同周期的主族元素从左到右，最高化合价从+1～+7，最低化合价从－4～－1价，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 【讲解】元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们来讨论原子半径、电离能和电负性的周期性变化。 【板书】元素周期律：元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。 1、原子半径 【讨论】原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个因素是核电荷数。这两个因素怎样影响原子半径？ 【总结】电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大；而核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。这两个因素综合的结果使各种原子的半径发生周期性的递变。 【板书】影响因素：能层数、核电荷数。 【投影】主族元素的原子半径如图l—20所示。 【学与问】元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势?周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势? 【回答】原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。 【板书】2、电离能 【讲解】气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。上述表述中的“气态”“基态”“电中性”“失去一个电子”等都是保证“最低能量”的条件。 【板书】（1）电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
人类对原子结构的认识
第1讲 人类对原子结构的认识 1．原子 原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。 原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。 2．构成物质的微粒
构成物质的微粒有原子、分子和离子。 原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。 分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He、O2、O3、H2O、CO2、H2SO4等。 原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na＋和Cl－构成的。 1．原子结构的演变 原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。原子结构模型主要经历了以下演变过程： 道尔顿原子模型(1803年)：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球体。 汤姆生原子模型(1904年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，形成中性原子，俗称“枣糕式”模型，糕体相当于原子核，分散在其中的枣子相当于电子。 卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星围绕太阳运转。玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 2．原子的组成 原子是化学反应中的最小微粒，在化学反应中不可分割。科学研究表明，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成，质子、中子和电子的质量、所带电荷各不相同。1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，中子不显电性。原子核内的质子数与原子核外的电子数相等，所以原子呈电中性。原子核所含质子数，也就是所带的正电荷数又称核电荷数。科学家发现不同元素的原子所含的质子数各
人教版高中化学选修三《原子结构》教案设计
电子云原子轨道泡利原理洪特规则 【教学目标】 了解电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则 【重点难点】 电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则 【教学过程】 一、引言： 01．20世纪初，丹麦科学家玻尔把原子类比为太阳系，提出了原子的行星模型，认为核外电子像行星绕着太阳运行那样绕着原子核运动，玻尔还因此于1916年获得诺贝尔物理奖，然而在后来的十年里，玻尔的行星模型却被彻底否定了，你知道为什么吗？ 02．那是因为电子是一种质量极小的微观粒子，电子在核外的运动速度又接近光速，因此电子的运动和光一样，具有波粒二相性。此时，不可能像描述宏观物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处。而只能用统计的方法，确定它在原子中某一区域内出现的概率。 03．就以最简单的原子氢原子为例，这种概率统计的结果如何？有 何规律？ 二、指导阅读： 01．假想给电子拍照，然后把照片叠加在一起得到电子云图像（右图）。 02．把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，即为电子云轮廓图，该 轮廓图即为原子轨道。
03．s能级的原子轨道和p能级的原子轨道图分别如下，由此可见：s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道是纺锤形的，每个p能级的3个原子轨道相互垂直。 三、基态原子电子排布图： 01．描述核外电子的运动状态，你已经了解了哪几个方面？ 02．写出原子序数为3-10的电子排布式，到此，你能解释下列电子排布图吗？ 03．阅读：泡利原理、洪特规则、电子自旋。 四、小结： 01．描述电子运动状态应从哪几方面着手？ 02．构造原理解决了哪些方面的问题？其余问题靠什么解决的？
03．可见，学习原子结构的方法如何？ 五、课后作业： 01．图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道。下列说 法正确的是（） A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图2表示1s电子只能在球体内出现 C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴 D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 02．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（）A．构造原理B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 03．电子排布在同一能级时，总是（）A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反 C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同 D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反 04．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A．1种 B．2种C．3种 D．8种 05．下图中，能正确表示基态硅原子的是（） A B C D
高中化学-人类对原子结构的认识练习
高中化学-人类对原子结构的认识练习 知识点一：原子核外电子排布及元素性质 1．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为－1价的是( ) A．B． C．D． 解析：A是原子，显0价，错误；B显＋2价，错误；C显＋1价，错误；D显－1价，正确，故选D。 答案：D 2．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子( ) A．只有4种B．只有3种 C．只有2种D．只有1种 解析：核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O，故选D。 答案：D 3．下列原子或离子结构示意图中，正确的是( ) 解析： 答案：B 4．下列描述的一定是金属元素的是( ) A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质
C ．原子最外电子层只有一个电子的元素 D ．原子核内有11个质子的元素 解析：氢易失去电子，但属于非金属元素，故A 错误；碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B 错误；最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C 错误；原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故D 正确。故选D 。 答案：D 知识点二：原子的组成 5.3516S 可用于治疗软骨肉瘤，下列关于35 16S 的说法错误的是( ) A ．质量数35 B ．中子数19 C ．核电荷数35 D ．质子数16 解析：原子符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数＝质量数－质子数，核电荷数＝质子数，质量数为35，中子数为19，核电荷数为16，质子数为16，故选C 。 答案：C 6．具有9个质子和10个电子的微粒是( ) A ．Na ＋ B ．O 2－ C ．F － D ．Ne 解析：钠离子的质子数为11，核外电子数为10，不符合题意，故A 不选；O 2－的质子数为8，核外电子数为10，不符合题意，故B 不选；F －的质子数为9，核外电子数为10，符合题意，故选C ；Ne 的质子数为10，核外电子数为10，不符合题意，故D 不选。 答案：C 7.131 53I 与127 53I 是常规核裂变产物之一， 可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( ) A ．131 53I 与127 53I 的化学性质相同 B ．131 53I 与127 53I 的原子序数为53 C ．131 53I 与127 53I 的原子核外电子数为78 D ．131 53I 与127 53I 的原子核内中子数多于质子数 解析：131 53I 与127 53I 质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，故A 正确；原子符号A Z X 左下角数字代表质子数，131 53I 的质子数为53，原子序数为53，故B 正确；131 53 I 是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C 错误；131 53I 的质子数为53，中子数＝131－53＝78，中子数多于质子数，故D 正确，故选C 。
高中化学《原子结构》教案2 新人教版选修3
第一章第一节原子结构（第二课时） 教学目标： 1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 重点难点:能量最低原理、基态、激发态、光谱 教学过程： 〖引入〗在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？ 创设问题情景：利用录像播放或计算机演示日常生活中的一些光现象，如霓虹灯光、激光、节日燃放的五彩缤纷的焰火等。 提出问题：这些光现象是怎样产生的? 问题探究：指导学生阅读教科书，引导学生从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。 问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。 应用反馈：举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。 〖总结〗 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 处于最低能量的原子叫做基态原子。 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 〖阅读分析〗分析教材p8发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点。 阅读p8科学史话，认识光谱的发展。 〖课堂练习〗 1、同一原子的基态和激发态相比较（） A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定 C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定 2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（） A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放的焰火 C、金属导线可以导电 D、卫生丸久置后消失 3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是（） A．元素原子的核电荷数 B．原子核外电子的多少 C．电子离原子核的远近 D．原子核外电子的大小 4、当氢原子中的电子从2p能级，向其他低能量能级跃迁时 ( ) A. 产生的光谱为吸收光谱 B. 产生的光谱为发射光谱 C. 产生的光谱线的条数可能是2 条 D. 电子的势能将升高.
高中化学练习-原子结构_word版含解析
课练15原子结构 基础练 1．下列有关化学用语正确的是() A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4I的电子式： C．F原子的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：3717Cl 2．131 53I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是() A. 131 53I的化学性质与127 53I相同 B. 131 53I的原子序数为53 C. 131 53I的原子核外电子数为78 D. 131 53I的原子核内中子数多于质子数 3．已知氢有3种核素(1H、2H、3H),氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl的相对分子质量可能有() A．1种B．5种 C．6种D．1 000种 4．两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是() ①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子 A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦D．全部都是 5．下列说法中正确的是() A．原子中,质量数一定大于质子数 B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径 C．由两种元素组成的化合物,若含有离子键,就没有共价键 D．自然界中有多少种核素,就有多少种原子 6．镨(Pr)、钕(Nd)都属于稀土元素,在军事和国防工业上有广泛应用,下列有关说法中正确的是()
A．镨(Pr)和钕(Nd)可能互为同位素 B.140 59Pr是镨的一种新元素 C.140 59Pr核内有59个质子,核外有81个电子 D.140 59Pr质量数为140,原子序数为59,核内有81个中子 7．据报道,在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物,它的结构式为16O===C===18O。下列说法正确的是() A．16O与18O为同种核素 B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素 C．16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎完全相同 D．目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO2,促进碳的平衡 8．六种粒子的结构示意图分别为 A B C D E F 请回答下列问题： (1)依次写出6种粒子的符号：_____________________________________________________________________ ___。 (2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子。 (3)上述微粒中,阴离子与阳离子可构成两种化合物,这两种化合物的化学式为________、________。 9．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答： (1)A元素是________,B元素是________,C元素是________。(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的单质分子,其分子式是________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是________,电子式是________。 (5)G分子中含有4个原子,其分子式是________。 (6)H分子中含有8个原子,其分子式是________。 10．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。 (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,则A的结构式为________；D的电子式为________。 (2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒。
高中化学1.1原子结构教案鲁科版必修2
第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 一．教材分析 （一） 知识脉络 通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 二．教学目标 （一） 知识与技能目标 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 三．教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 （二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 四．教学准备 （一）学生准备：上网查阅，14 6C在考古上的应用；核素、同位素在生产和生活中的应用。搜集有关原子结构模型的资料。 （二）教师准备：教学媒体、课件、相关资料。 五．教学方法 问题推进法、讨论法。 六．课时安排 2课时 七．教学过程 第1课时 【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。 【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。 【点评】开头简洁，直截了当，由初中相关知识提出问题，过渡到原子结构的学习。 【板书】第一节原子结构 【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢? 【学生思考、回答】