第四课 基本国策与发展战略知识点总结
第四课我国的基本国策与发展战略
一、对外开放的基本国策
1、我国为什么要实行对外开放的基本构策？
（1）当今世界是开放的世界；
（2）闭关自守只能导致愚昧、落后；
（3）我们国家要发展、要进步、要富强，就要吸收和借鉴世界各国一切先进文明成果。
总之，中国的发展离不开世界，实行对外开放，符合当今时代特征和经济技术发展规律，是加快现代化建设的必然选择。
2、如何开放？（在开放中应该注意哪些问题？）
（1）对世界上所有国家开放，经济、政治、文化等各个方面都开放；
（2）必须把独立自主、自力更生作为自己发展的根本基点；
（3）坚持“引进来”和“走出去”相结合，全面提高对外开放水平。
（4）既要积极敞开国门又要维护自身安全，既要借鉴、吸收一切先进的东西又要抵制一切腐朽的东西。
3、对外开放的意义？
对外开放使中国融入世界，与世界各国相互取长补短，在竞争与合作中加快了自己的发展步伐；同时提高了我国在世界中的影响力。
二、计划生育的基本国策
1、我国人口的国情：世界上人口最多的国家
2、我国人口现状的基本特点：人口基数大；新增人口多；人口素质偏低。
3、我国人口的其他特点是：农村人口多；人口老龄化速度加快；人口分布不平衡；男女性别比例失衡。
4、人口过多和过快增长对的影响：直接影响我国经济的发展和人民生活水平的提高。
人口过多和过快增长给我国带来的问题：粮食供应不足；就业压力加大；教育经费短缺……
5、人口问题的实质是：发展问题
6、计划生育的目的: 控制人口数量提高人口素质。
计划生育的要求:提倡晚婚、晚育、少生、优生。
计划生育的意义: 有利于发展社会主义社会的生产力；有利于增强国家的综合国力；
有利于提高人民的生活水平。
三保护环境的基本国策
1、我国环境问题的主要表现有哪些呢？
污染物的排放总量还相当大，远远高于环境自净能力；工业污染治理任务仍相当繁重，有些经过治理的地方又出现反复，城镇生活污染比重明显增加；不少地区农业水质、土质污染日渐突出，有些地方的农产品有害残留物严重超标，影响人体健康和产品出口；部分地区水土流失、荒漠化仍在加剧；等2、产生环境问题的主要原因有哪些呢？
（1）人们的环保意识较差；（2）重视经济发展，轻视环境保护；
（3）我国的法律、法规不健全；（4）有关部门执法不严
3、我国环境问题的国情：环境形势依然十分严峻，不容乐观。
4、环境问题的影响：影响经济发展和人民生活水平的提高；危害身体健康；破坏生态平衡。
5、正确处理发展经济与保护环境的关系:
我们在保持经济持续快速增长的同时，必须把保护环境放在突出的位置。
认识到保护和改善环境也是保护和发展生产力。
发展经济绝不能以破坏环境为代价
保护环境，直接关系现代化建设的实现和中华民族的复兴，是我国的一项基本国策
6、如何落实这项基本国策呢？
国家应该：
（1）宣传环保有关知识，积极倡导公民保护环境。
（2）加强环境保护法律法规的制定、完善和实施，加强对破坏环境行为的执法力度。（3）坚持保护环境的基本国策，坚持全面规划，科学布局，保持生态平衡，防止环境污染。
（4）坚持预防为主、防治结合、综合治理的方针，决不能重蹈“先污染后治理”的覆辙。企业应该：
（1）企业应积极发展科技含量高、经济效益好、资源消耗低、环境污染少、人力资源优势得到充分发挥的新型产业；
（2）企业坚持节约发展、清洁发展，实现经济发展与环境保护相协调。
青少年应该：
（1）提高环保意识。学习有关环境保护的法律法规；接受环保教育。
（2）增强环保观念。树立“保护环境光荣，破坏环境可耻”的意识和观念。
（3）落实环保行动。从身边的小事做起，不乱扔垃圾，拒绝使用一次性物品，垃圾分类回收等，争当环保小卫士；积极宣传环保知识，倡导大家一起参与环保；对破坏环境的行为要及时劝阻、制止、举报。
四、节约资源的基本国策
1、我国资源的国情（现状）：
（1）自然资源总量大、种类多，但人均占有量少、开发难度大。
（2）资源开发利用不尽合理、不够科学，由此造成的损失浪费十分严重。
总之，资源比较短缺。
2、资源问题的影响：
（1）影响我们正常的生活、工作；（2）影响经济社会的可持续发展；
（3）影响国家的安全和社会的稳定。
3、资源实质也是发展问题
4、如何落实节约资源的基本国策？
国家应该：
（1）大力宣传我国资源方面的国情、法律、法规，提高全民节约意识；
（2）加大立法、加强执法，对破坏浪费资源的行为，坚决制裁；
（3）大力发展循环经济、低碳经济、生态农业、开展节能减排工作；
（4）研发新技术，提高资源的利用率；开发新能源、可再生能源。
青少年应该：
（1）了解我国资源国情，树立节能意识；
（2）落实节能行动，从身边的小事做起，例如：随手关灯、关电、关水；节约粮食；一纸多用；一水多用；拒绝使用一次性物品等。
（3）对浪费资源、破坏资源的行为要及时制止、劝阻，也可向有关部门举报。
五、实施可持续发展战略
1、可持续发展的含义：
就是既满足当代人的需求，而又不损害后代人满足其需求的能力的发展。
2、可持续发展的要求是：
人与自然和谐共处，认识到自己对自然、社会和子孙后代应负的责任。
3、实施可持续发展战略的意义：
（1）有利于节约资源、保护环境，把我国建设成为资源节约型、环境友好型社会，促进人与自然的协调；
（2）有利于经济、社会的可持续发展；
（3）有利于推动生态文明建设，建设美丽中国；
4、如何落实可持续发展战略？
国家应该：
（1）大力宣传，提高全民的环保意识、节能意识，提倡健康文明、有利于节约资源、保护环境的生活方式和消费方式；
（2）落实科学发展观，大力发展循环经济、生态农业、低碳经济；
（3）坚持计划生育、节约资源、保护环境的基本国策，保护生态环境合理开发利用资源；（4）加强环境、资源的立法、执法，对污染、破坏环境，浪费破坏资源的违法行为坚决制裁。
青少年应该：
（1）了解我国资源环境国情、国策，树立尊重自然、保护自然的生态理念；
（2）从日常生活的点滴做起，保护环境、节约资源，如：不用少用一次性木筷；塑料袋重复使用；节约用水；生活水循环使用；节约用电，使用节能电器；垃圾分类回收；积极参加植树造林活动等；
（3）坚决同破坏环境、污染环境，破坏资源、浪费资源的行为做斗争，对这些行为进行劝阻、制止、也可向有关部门举报。
六、科教兴国战略
1、我国为什么要大力发展科技？
（1）科学技术是第一生产力。未来科学技术的发展，必将对人类社会的发展产生更加深刻的影响；
（2）中国的发展离不开科学技术的进步。在尖端技术的掌握和创新方面已经建立起坚实的基础，在一些重要领域已走在世界前列。但是从整体看，我国科技的总体水平同世界先进水平相比仍有较大差距，同我国经济社会发展的要求还有许多不相适应的地方。要缩小与发达国家的差距，必须加快科学技术的发展。
2、我国为什么要大力发展教育？
（1）当今世界各国之间的竞争归根到底是教育的竞争、人才的竞争。教育决定一个民族国家的未来，是一个民族最根本的事业。
（2）在我们这样的一个大国要实现社会主义现代化，具有决定性意义的一条：把经济建设转到依靠科技进步和提高劳动者素质的轨道上来。
（3）在当今社会接受良好的教育，已经成为人们生存发展的第一需要和终身受益的财富，甚至决定其一生的命运。
总之，只有把教育搞上去，才能化人口大国为人才强国，化人口压力为人才优势。才能从根本上提高中华民族的整体素质，增强我国的综合国力。
3、为发展科技、教育我国实施的战略有：科教兴国战略、人才强国战略、创新驱动发展
战略、教育优先发展战略。
4、如何推进科教兴国战略？
必须加强科技创新和教育创新。科技创新能力，已越来越成为综合国力竞争的决定性因素。在激烈的国际科技竞争面前，如果我们的自主创新能力上不去，一味靠技术引进，就难以摆脱技术落后的局面，在激烈的竞争中就会处于被动地位。而要提高科技创新能力，首要的是提高教育创新能力。
5、我国实施科教兴国战略，就是要提高我国的科技创新能力把我国建设成为创新型国家。如何把我国建设成为创新型国家呢？
国家社会应该：
①实施科教兴国战略，真正把教育放在优先发展的地位。
②实施人才强国战略，抓好人才的培养，提高青年人的创新能力。
③国家和各级政府要加大对科技和教育的投入。
④建立国家科技奖励制度，重奖有突出贡献的科技人员。
⑤坚持对外开放，引进外国先进技术，结合我国的国情和实际加以创新。
中学生应该：（中学生如何把自己培养成为创新型人才？）
①应努力学习科学文化知识，为创新打下牢固的知识基础。
②积极参加社会实践，善于思考，大胆想象。
③养成勤动脑、勤动手的好习惯、勤于实践；
④要勇于质疑，敢于向传统挑战，向权威挑战，树立“敢为人先”的精神。
⑤提高观察能力和创造性思维、把创新热情与科学态度结合起来，努力做到有所发明，有所创造，有所前进。
⑥培养自主探究的学习能力；
⑦拓宽思维，多角度思考问题；
第四课我国的基本国策和发展战略练习题
一、基础理论归纳
1、我国的基本国情是：
2、依据基本国情，我国制定了一系列的国策。针对我国生产力水平不高，制定的基本国策
是；针对我国严峻的人口形势，我国制定的基本国策是；
针对严峻的环境形势，我国制定的基本国策是；针对我国严峻的资源形势，我国制定的基本国策是；针对严峻的人口、环境、资源形势，我国实施的战略是针对我国科技水平、民族文化素质不高我国实施的战略有
3、我国对外开放始终把作为自己发展的根本基点。
4、我国人口的国情是；我国人口现状的基本特点是
。
5、我国环境国情是。
6、我国资源的国情是：自然资源，但人均占有量少、、总体上。长期以来，资源开发利用，由此造成的损失、十分严重。
7、人口、资源、环境问题说到底是问题，协调好人口、资源、环境三者的关系，有利于经济社会的发展。
8、科学技术是生产力。我国科技的现状是：在一些尖端领域已走在世界的前列，但。科技创新能力已经成为综合国力竞争的决定性因素，科技创新能力上不去永远难以摆脱技术落后的局面，在激烈的国际竞争中处于不利的地位，要提高我国的科技创新力，就必须。而要提高科技创新能力，首要的是要提高。
9、教育的作用：各国之间的竞争，归根到底是。从一定意义上来说，决定一个民族国家的未来，是民族振兴和社会进步的；教育已逐渐成为人们生存发展的和终身受益的财富，甚至决定人一生的命运。因此，在现代化建设的过程中，战略地位必须始终坚持。
二、提升练习
1、低碳生活是指在生活中减少能量消耗，从而减少二氧化碳排放。我国政府在全面考虑
国情的基础上正式宣布控制温室气体排放的目标是：到2020年单位国内生产总值的能耗2005年下降40%----50%。
（1）“低碳生活”体现了我国什么国策和发展战略？
（2）倡导低碳生活有什么意义？2、2013年，全国检察机关共批捕破坏环境资源犯罪5013件7237人，起诉20969人。据统计，仅2014年1月至4月，全国检察机关就查办涉及生态环境的渎职犯罪案件349人。（1）检察机关的行为是对我国哪些基本国策的落实？
（2）作为公民，我们应如何落实这些基本国策？
3、环境保护部近日发布了2014年上半年京津冀、长三角、珠三角区域及直辖市、省会城市和计划单列市等74个城市总体空气质量状况如下：74个城市与去年同期相比总体空气质量有所改善平均达标天数比例58.7%上升为60.3%。
（1）74个城市总体空气质量有所改善受益于我国坚持什么基本国策？
（2）我国为什么要坚持这些国策？
4、我国高铁始建于2004年，历经“引进、吸收、再创新”的高铁发展之路，如今已形成世界一流的高铁技术。我国高铁不仅在国内“开花结果”，在国外也积极布局。“高铁外交”，一方面推动着“中国制造”转型升级，另一方面成为促进我国和其他国家合作共赢的新的“外交名片”。
（1）上述材料表明我国坚持实施那些战略和国策？
（2）有同学看了材料后，得出了“我国已步入创新型国家行列”的结论。你赞成这一结论吗？为什么？
5、2012年7月6日至7日，我国首次召开的以“科技创新”为主题的全国科技创新大会在北京举行。会议指出，我国总体上还处于国际分工和产业链的中低端，如果能在“中国制造”前面再加上“中国创造”，我国的经济和产业格局就会发生根本变化。
我国怎样才能实现由中国制造到中国创造？为什么？
语文二年级下 第二单元 知识要点归纳
第二单元知识要点归纳 一、易读错的字 曾（céng）经泥泞（nìng）顺（shùn）着荆（jīng）棘晶莹（yíng）面粉（fěn）甘蔗（zhe）甜菜（cài）就算（suàn）的（dí）确 波纹（wén）葱（cōng）绿不舍（shě）一株（zhū）工程（chéng） 建筑（zhù）营（yíng）业饲（sì）养 二、易写错的字 背：第二笔是横，不是点。 暖：左边是“日”，不是“目”，右边不是“爱”。 味：右边是“未”，不是“末”。 具：注意里面是三横。 匹：最后一笔是竖折，里面是“儿”。 恋：下面的“心”，注意卧钩要卧倒，不能写成斜钩。 三、会写词语 léi fēng shū shū zú jì zuó tiān mào zhe liú xià wān wān liǔ shù bēi zhe sǎ xià liǔ yè mí lù wēn nuǎn ài xīn yí dìng yě xǔ yāo qiú zhuō zi píng shí nán dào wèi dào héàn jiù shì jiā gōng zhǒng zi liǔ tiáo nóng jù tián cài gōng jù láo dòng jīng guò cái néng mǎi mài gān tián yī pǐ mèi mèi
chū sè hé shuǐ bì lǜ bō wén jǐng sè hǎo xiàng liàn liàn bù shě 四、多音字 曾zēng（）蒙 měng（）的 dí（）应 yīng（）曾céng（）蒙 méng（）的 de（）应yìng （）散 sàn（）还hái（） 散sǎn（）还huán（） 五、形近字 波（）纹（）具（）买（）温（）披（）蚊（）真（）卖（）湿（） 锋（）洒（）弯（）匹（） 峰（）酒（）变（）区（） 六、近义词 长长—狭长寻找—寻觅足迹—脚印好奇—奇怪特别—特殊 难道—莫非傍晚—黄昏波纹—水纹柔软—松软平时—平常 七、反义词 弯弯—笔直温暖—寒冷特别—一般柔软—坚硬美丽—丑陋松开—抓住八、词语搭配 （）的小溪（）的孩子（）的细雨（）的大娘（）的露珠（）的春风（）的糕（）地问 九、词语归类 1. “AAB的”式的词语：蒙蒙的细细的大大的红红的 2.“AABB”式的词语：平平常常开开心心整整齐齐大大咧咧 十、句子积累 1. 感叹句：这糕的确应该叫“千人糕”啊！ 2. 比喻句：路的一边是田野，葱葱绿绿的，非常可爱，像一片柔软的绿毯。
选修四中外历史人物评说知识点归纳
选修四中外历史人物评 说知识点归纳 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
选修四《中外历史人物评说》知识点归 纳 第一单元东西方先哲 一、儒家文化的创始人孔子 [课标要求]：了解孔子的生平、基本思想观点和政治主张，探讨孔子在中国以及世界思想史上的地位和影响。（一）、历史背景：春秋末期（奴隶社会向封建社会的转变时期） 1、经济上：生产力的发展，私田出现，井田制瓦解； 2、政治上：分封制瓦解，周王室衰微，诸侯争霸； 3、社会状况：礼崩乐坏，违背周礼行为司空见惯，人际关系紧张。 4、文化上：学术下移，“士”阶层出现。 （二）、成就： 『思考』儒家思想是在怎样的社会背景下产生的孔子创立儒家思想的目的是什么 背景：春秋是奴隶社会向封建社会转变时期，“礼崩乐坏”，违背周礼行为司空见惯。 目的：孔子恢复周礼，传承礼乐文化，创立儒家学派。 1、开创儒家思想（基本思想和主张） ①礼：即周礼，以礼来规范人与人之间的关系，把礼作为立国立身的基础。 ②仁：即仁者爱人；对统治者：以“德”和“礼”治理社会，反对苛政和刑杀。体现了人道主义和对百姓的关爱。对普通人：己所不欲，勿施于人；仁是孔子思想的核心。 ③中庸：在协调礼与仁的关系上，中庸思想是儒家学说的核心内容。 ④三者之间的关系：“仁”是核心，属于伦理范畴；礼是表现，属政治范畴；两者结合不可分割；用“中庸”来协调“仁”和“礼”的关系，用“仁爱”的精神来讲“礼乐”。 2、孔子的教育思想： ①教育对象：“有教无类”，一视同仁； ②教育内容：《诗》《书》《礼》《乐》《忆》《春秋》；还教学生“政事”和治国的本领。 ③教育目标：“成人”、成“君子”； ④教学方法：因材施教，言传身教。 ⑤办学形式：收徒讲学，开创私学。 3、整理文化典籍：“六经”，是中国古代传统文化的核心内容。他的思想被弟子们整理成《论语》，成为儒家学派的经典。 （三）、局限性：目的是维护奴隶社会的等级秩序，具有阶级局限性。（四）、实质：维护奴隶主阶级的统治。 （五）、影响：1、对中国： ①文化上：《六经》成为中国古代传统文化的核心内容； ②思想上：儒家思想的内涵渗透到社会秩序和个人行为规范中； ③教育上：奠定了中国古代教育传统，如开创私学，打破了贵族垄断教育的局面。 2、对人类文明： ①对亚洲：传入韩国、日本等，使儒家思想成为这些国家传统文化的组成部分； ②对欧洲：18世纪传入西方，被启蒙思想家所借鉴。 [拓展延伸] 孔子哪些思想对当今建立和谐社会和推进素质教育具有现实意义 提示：①以德治国，以民为本，有助于建立和谐社会； ②“和而不同”思想，有助于化解各种矛盾；
人教版高中化学选修四知识点总结
化学选修4化学反应与原理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热
1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二章化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1.化学反应速率（v） ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）
化学必修二第二章知识点总结
第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 一．化学键与能量变化关系 关系：在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，从微观来看，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 H2O(g) CO(g)
注：反应条件与吸放热无关。 （3）放热反应与吸热反应的比较 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
④闭合回路“成回路” （4）电极名称及发生的反应：“离子不上岸，电子不下水” 外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或非金属作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ⑤据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 “正正负负” ⑥据原电池中的反应类型：“负氧化，正还原” 负极：失电子，电子流出，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，电子流入，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 （6）原电池电极反应的书写方法： （i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
选修四《中外历史人物评说》知识结构图
选修四总复习提纲 第一单元――古代中国的政治家㈠统一中国的第一个皇帝秦始皇 一、秦始皇能够统一六国的原因①根本原因：统一是历史必然趋势;②国力因素：商鞅变法奠定经济和军事基础；③民心因素：人民渴望统一；④个人因素：嬴政具有雄才大略。 二、秦始皇巩固统一采取的具体措施 ①政治上：建立皇帝制，推行郡县制和三公九卿制，建立专制主义中央集权制度；②经济上：统一货币、度量衡，促进经济发展；③军事上：修筑长城，北击匈奴，南征百越，增设闽中、南海、桂林、象郡，奠定了中国统一多民族国家的基本疆域；④文化上：统一文字（小篆），有利于国家的统一和国内经济文化的交流；⑤交通上：建立起以咸阳为中心的水陆交通网，有利于各地经济的发展和交流。 三、秦始皇的暴政的表现和暴政的影响 ⑴表现：①焚书坑儒，钳制了思想，摧残了文化；②大兴土木，劳民伤财。③徭役繁重。④刑法严酷。⑵影响：激化阶级矛盾，加速秦的灭亡。 四、评价秦始皇 ①秦始皇统一中国，结束诸侯割据的政治局面，建立大一统的中央集权王朝，开创了中华民族历史发展的新纪元；另一方面他的暴政又导致秦朝很快灭亡;②秦始皇是封建社会初期地主阶级杰出政治家，但是他又是统治残暴的封建皇帝。 ㈡大唐盛世的奠基人唐太宗 一、“贞观之治”出现的原因和表现 ⑴原因：①客观上：吸取隋朝灭亡的教训，总结历代兴衰的经验。②主观上：唐太宗心存百姓，选贤与能，励精图治，善于用人与纳谏，社会稳定，经济恢复和发展。 ⑵主要表现：①政治上：虚心纳谏，选贤与能,加强中央集权，使唐朝政治清明，社会安定； ②经济上：强调存百姓思想，实行休养生息政策,使社会经济迅速恢复和发展；③法律上：慎用刑法，使社会风气得到了很大改观；④思想上：文德治国，崇儒尊孔，有利于提高官员素质，扩大统治基础；⑤民族关系上：采取民族平等政策，加强与边疆少数民族的往来或控制，促进民族关系发展；⑥对外关系上：采取积极友好态度和开放政策，促进中外经济文化交流。 二、唐太宗在中国封建社会历史发展中的作用 ①唐太宗励精图治，使唐朝社会稳定，经济发展，阶级矛盾缓和，开创了“贞观之治”的局面，这就为“开元盛世”的出现奠定了坚实的基础。②唐太宗采取开明的民族政策，加强了同周边各族之间的联系，加强了民族团结，促进了统一多民族国家的发展，使统一的多民族国家过入了鼎盛时期。③唐太宗实行开放的对外政策，对外来文化采取兼收并蓄的方针，这使中国文化呈现出多元化的色彩； ㈢统一多民族国家的捍卫者康熙帝 一、康熙帝初年面临问题 ①郑成功收复台湾后，坚持抗清；②沙俄势力正在东来；③游牧于漠西和漠北的蒙古各部需要加强管理；④地方割据实力的威胁尚未清除⑤满汉矛盾尚未平复。 二、康熙帝巩固中国统一的举措 ①平定三藩，有利于安定统一；②收复台湾：启用郑氏降将施琅。收复后台湾设一府三县，隶属福建省。加强了台湾和大陆联系，促进了台湾开发，巩固了海防。台湾正式隶属于清朝
【最新】高中化学选修4知识点分类总结(1)
化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热， 因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热） 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态 6.常温是指25，101.标况是指0,101.
二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整 数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H 改变符号，数值不变。 6.表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出*热量。 三、燃烧热 1．概念： 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二 氧化硫、液态水H2O）时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量： 1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 2.燃烧热和中和热的表示方法都是有ΔH时才有负号。 3.石墨和金刚石的燃烧热不同。不同的物质燃烧热不同。
数学选修2-1第二章知识点总结
（好好记公式，你们是最棒的，加油，老师与你们一起努力！） 椭圆的几何性质 焦点的位置 焦点在x 轴上 焦点在y 轴上 图形 标准方程 ()22 2210x y a b a b +=>> ()22 2210y x a b a b +=>> 范围 a x a -≤≤且 b y b -≤≤ b x b -≤≤且a y a -≤≤ 顶点 ()1,0a A -、()2,0a A ()10,b B -、()20,b B ()10,a A -、()20,a A ()1,0b B -、()2,0b B 轴长 短轴的长2b = 长轴的长2a = 焦点 ()1,0F c -、()2,0F c ()10,F c -、()20,F c 焦距 ()222122F F c c a b ==- 对称性 关于x 轴、y 轴、原点对称 离心率 )2 2101c b e e a a ==-<< 准线方程 2a x c =± 2 a y c =± 13、设M 是椭圆上任一点，点M 到1F 对应准线的距离为1d ，点M 到2F 对应准线的距离为2d ，则121 2 F F e d d M M = =．
双曲线方程 平面内与两个定点1F ，2F 的距离之差的绝对值等于常数（小于12F F ）的点的轨迹称为双曲线．这两个定点称为双曲线的焦点，两焦点的距离称为双曲线的焦距． 15、双曲线的几何性质： 焦点的位置 焦点在x 轴上 焦点在y 轴上 图形 标准方程 ()22 22 10,0x y a b a b -=>> ()22 22 10,0y x a b a b -=>> 范围 x a ≤-或x a ≥，y R ∈ y a ≤-或y a ≥，x R ∈ 顶点 ()1,0a A -、()2,0a A ()10,a A -、()20,a A 轴长 虚轴的长2b = 实轴的长2a = 焦点 ()1,0F c -、()2,0F c ()10,F c -、()20,F c 焦距 ()222122F F c c a b ==+ 对称性 关于x 轴、y 轴对称，关于原点中心对称
高中化学选修4知识点归纳总结
高中化学选修4知识点归纳总结 高中化学选修4知识点归纳总结 高中化学选修4知识 化学守恒 守恒是化学反应过程中所遵循的基本原则，在水溶液中的化学反应，会存在多种守恒关系，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等。 1.电荷守恒关系： 电荷守恒是指电解质溶液中，无论存在多少种离子，电解质溶液必须保持电中性，即溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，用离子浓度代替电荷浓度可列等式。常用于溶液中离子浓度大小的比较或计算某离子的浓度等，例如： ①在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-); ②在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42—)。 2.物料守恒关系： 物料守恒也就是元素守恒，电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的'。 可从加入电解质的化学式角度分析，各元素的原子存在守恒关系，要同时考虑盐本身的电离、盐的水解及离子配比关系。例如： ①在NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3);
②在NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。 3.质子守恒关系： 酸碱反应达到平衡时，酸(含广义酸)失去质子(H+)的总数等于碱(或广义碱)得到的质子(H+)总数，这种得失质子(H+)数相等的关系就称为质子守恒。 在盐溶液中，溶剂水也发生电离：H2OH++OH-，从水分子角度分析：H2O电离出来的H+总数与H2O电离出来的OH—总数相等(这里包括已被其它离子结合的部分)，可由电荷守恒和物料守恒推导，例如： ①在NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CO32-)+c(H2CO3); ②在NH4Cl溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。 综上所述，化学守恒的观念是分析溶液中存在的微粒关系的重要观念，也是解决溶液中微粒浓度关系问题的重要依据。 高中化学选修4必背知识 电解的原理 (1)电解的概念： 在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池. (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例： 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-. 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：Na++e-→Na.
初中化学第2单元知识点总结
第二单元《我们周围的空气》知识点 课题1 空气 一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 1、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：磷+氧气五氧化二磷 空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 三、常见气体的用途： ①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救） 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 四、空气的污染及防治: 1、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 2、空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 3、目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 五、纯净物与混合物： 纯净物：由一种物质组成的物质叫做纯净物；例如：氧气、氮气、水、二氧化碳等可用化学式表示。 混合物：有两种或者两种以上物质组成的物质叫做混合物；例如：空气、各种溶液等 多数天然存在的物质，包括矿石、河水、海水等，物质的溶液也属于混合物。 课题2氧气 一、氧气的物理性质： 氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
高中历史 第一单元 梭伦改革知识点归纳与总结 人民版选修1
第一单元梭伦改革知识点归纳与总结人民版选修1 背景雅典城邦平民与 贵族之间尖锐矛 盾 表现：（1）在政治上，贵族占据首席执政官等重要职位，把持作为最 高决策机关、监察机关和审判机关的长老会议，架空作为最高权力机 关的公民大会。 （2）在经济上，贵族通过高利贷、土地兼并等方式盘剥平民，以致平民无力还债成为“六一汉”，直至全家沦为债务奴隶。 （3）贵族在政治上的专横和经济上的压榨激起平民的反抗，导致雅典政局动荡不安 雅典城邦工商业 奴隶主阶层与贵 族之间尖锐矛盾 理解：公元前8世纪以后铁农具的广泛使用,雅典农业生产力的提高以 及手工业的发展和商业贸易的繁荣，工商业奴隶主阶层的形成和壮大 以及由此导致的雅典社会阶级关系的变动情况 梭伦当选为首席 执政官,立志各 改革,振兴城邦 主观条件：雅典的社会动荡严重阻碍了社会经济的发展，萨拉米斯岛 问题显示出统治者腐朽无能，激起了工商业奴隶主和广大平民的愤恨， 梭伦“疯诗人事件”激起了雅典人的爱国热情和民族尊严。公元前600 年左右，梭伦被任命为指挥官，夺回了萨拉米斯岛，声望大增，梭伦 当选为首席执政官，并被授予“仲裁人”和“立法者”的权力，进行 改革 目的1、直接目的：消除矛盾，稳定雅典的社会秩序 2、根本目的：振兴城邦，维护奴隶主统治 时 间 公元前594年开始 内容 措施内容影响 颁布 ‘解负 令’ 下令取消一切债务，禁止以土地和人 身做抵押 将广大平民从债务奴隶制的枷锁中解 放出来，成为享有自由权利的公民，形 成了民主政治必须具备的公民群体 确立财 产等级 制度 目的是为了打破贵族的世袭特权；原 则是按财产的多少划分四个等级，财 产越多，等级越高，享受的权利越多， 所要尽的义务也越多 并未实现公民之间的真正平等，打破了 贵族依据世袭特权垄断官职的局面，使 工商业奴隶主分享了政治权力，也使下 层平民获得了一定的公民权利 改革国 家权力 机构 恢复公民大会作为国家的最高权力机 关 大大提高了广大公民参政议政的积极 性，削弱了贵族长老会议的权力组成“四百人会议”作为公民大会的 常设机构。执掌最高统治权 打破了世袭贵族垄断政治的局面，使新 兴的工商业奴隶主有权参与到政治管 理中来 设立公民陪审法庭作为最高司法机关打破了贵族对司法审判权的长期垄断 鼓励发 展农工 商业 农业：禁止粮食出口，抑制粮价；改 进水渠灌溉系统，提倡种植经济作物； 鼓励橄榄油等经济作物出口大大推动了雅典奴隶制经济的发展，为 民主政治奠定了经济基础 手工业：规定凡雅典公民必须让儿子 学一门手艺，吸引鼓励有技术的外国 人迁居雅典
高二化学选修4知识点总结
高二化学知识点总结 化学反应原理复习（一） 第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q＝－C(T2－T1) 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为
九年级上册化学第二单元知识点总结 整理
第二单元我们周围的空气—知识点总结 课题1 空气 一、空气成分的研究史 法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1.装置图（见书P27） 2.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。 3.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 点燃 4.原理:表达式：磷+ 氧气五氧化二磷） 5.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打 开止水夹； 三、空气的主要成分（考点二） （按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三） 1.纯净物：只由一种物质组成的。 2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物， 五、空气是一种宝贵的资源（考点四） 1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等 氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等 稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等 六、空气的污染及防治。（考点五） 1.造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和可吸入颗粒物、臭氧等。 2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。 课题2 氧气 考点一、氧气的物理性质 1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）
高中历史选修一知识点总结
高中历史选修一知识点总结 《历史上重大改革回眸》 历史上重大改革的规律性总结 改革指对旧有的生产关系、上层建筑作局部或根本性的调整变动。改革是社会发展的强大动力。 改革的分类 从改革的程度看，一种是在不触动根本制度的前提下，进行局部的调整；一种是对旧的生产关系和上层建筑进行彻底的改革，导致社会制度发生根本性变化。 从改革的性质看，有奴隶制度的改革、封建主义的改革、资本主义的改革和社会主义的改革。 从改革的内容看，有政治改革、经济改革、军事改革和文化改革。 改革的实质 改革是统治者对生产关系所进行的调整。它与社会革命不同，并不否定现存制度，而是对现存制度加以改良，使之尽量适应不断变化的时代。 改革的原因（背景）及相应目的 总的来讲，古代重要政治改革的发生都是由于旧的生产关系或上层建筑不适应新的生产力或经济基础的发展的需要。 具体来讲，这些原因大体可以表述为： ①旧的生产关系阻碍了社会生产力的发展； ②顺应历史发展潮流或社会发展趋势； ③统治阶级面临严重的统治危机，为抑制土地兼并，缓和阶级矛盾，增加财政收入，实现富国强兵； ④旧制度、习俗、思想文化阻碍社会的发展 ⑤民族危机严重 4．改革成败原因的分析及认识 决定改革成败的几个要素 ①是否顺应历史发展的趋势，与时俱进，因时改革，是改革成功的根本原因。 ②看力量对比是否有利于改革，要从改革的阻力和支持改革的力量两方面去分析，改革的阻力可以从内外两方面，政治、经济、文化等多角度去分析。 ③改革必然会损害部分人的利益，必然会遇到阻力，不会一帆风顺，这就要求改革者要有远见卓识和坚定的政治魄力。 ④改革的措施是否符合当时的实际，是否行之有效。 ⑤当时的内外环境是否有利于改革的开展和执行。 判断改革成功与否的标准主要是改革的目的与改革本身所达到的目标之间的一致性，即改革是否达到了预期目标。 成功的改革 外国：梭伦改革、宗教改革、农奴制改革、明治维新、罗斯福新政 中国：齐国管仲改革、鲁国“初税亩”、商鞅变法、孝文帝改革、改革开放 思考：为什么说这些改革成功了？ 外国： 梭伦改革为雅典城邦的振兴与富强开辟了道路，大大促进了农业和工商业的发展，奠定了城邦民主政治的基础。
高中化学选修4知识点总结(详细版)知识讲解
化学选修4 化学反应与原理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1 ．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热） 2 .焓变（△ H）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△ H.单位： kJ/mol ，即：恒压下：焓变二反应热，都可用△ H表示，单位都是kJ/mol。 3. 产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。（放热〉吸热）△ H为“-”或△ H ＜0 吸收热量的化学反应。（吸热＞放热）△ H为“+”或厶H ＞0 也可以利用计算厶H来判断是吸热还是放热。△日=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能☆常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 所有的酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与水或酸的反应⑤ 生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：① 晶体Ba（OH）? 8H2O与NH4C②大多数的分解反应③ 条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4. 能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5. 同种物质不同状态时所具有的能量：气态＞液态＞固态 6. 常温是指25，101. 标况是指0,101. 7. 比较△ H时必须连同符号一起比较。 二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△ H,A H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq 表示） ③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△ H加倍，即：△ H和计量数成比例；反应逆向进行，△ H改变符号数值不变。 6. 表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出*热量。 三、燃烧热 1．概念：101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水H2Q）时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（△ HvO,单位kJ/mol ） 2. 燃烧热和中和热的表示方法都是有△ H时才有负号。 3. 石墨和金刚石的燃烧热不同。不同的物质燃烧热不同。 四、中和热 1. 概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应
物理必修一第二章知识点总结
第二章探究匀变速运动的规律 专题一:自由落体运动 1．定义：物体从静止开始下落，并只受重力作用的运动。 2．规律：初速为0的匀加速运动，位移公式：22 1gt h =，速度公式：v=gt 3．两个重要比值：相等时间内的位移比1：3：5……，相等位移上的时间比(:1).....23(:)12-- 专题二:匀变速直线运动的规律 1.（以下公式全是适用于匀变速运动）常用的匀变速运动的公式:○ 1v t =v 0+at ○2x=v 0t+at 2 /2 ○ 3v t 2-v 02=2ax ○42/02 t t v v v v =+=-x=(v 0+v t )t/2 ○52aT x =?（一定是连续相等的时间内） （1）．上述各量中除t 外其余均矢量，在运用时一般选择取v 0的方向为正方向，若该量与v 0的方向相同则取为正值，反之为负。对已知量代入公式时要带上正负号，对未知量一般假设为正，若结果是正值，则表示与v 0方向相同，反之则表示与V 0方向相反。 另外，在规定v 0方向为正的前提下，若a 为正值，表示物体作加速运动，若a 为负值，则表示物体作减速运动；若v 为正值，表示物体沿正方向运动，若v 为负值，表示物体沿反向运动；若s 为正值，表示物体位于出发点的前方，若S 为负值，表示物体位于出发点之后。 （2）．注意：以上各式仅适用于匀变速直线运动，包括有往返的情况，对匀变速曲线运动和变加速运动均不成立。 专题三．汽车做匀变速运动，追赶及相遇问题 （1）追及 追和被追的两者的速度相等常是能追上、追不上、二者距离有极值的临界条件. 如匀减速运动的物体追从不同地点出发同向的匀速运动的物体时，若二者速度相等了，还没有追上，则永远追不上，此时二者间有最小距离； 若二者相遇时（追上了），追者速度等于被追者的速度，则恰能追上，也是二者避免碰撞的临界条件； 若二者相遇时追者速度仍大于被追者的速度，则被追者还有一次追上追者的机会，其间速度相等时二者的距离有一个较大值. 再如初速度为零的匀加速运动的物体追赶同一地点出发同向匀速运动的物体时，当二者速度相等时二者有最大距离，位移相等即追上. （2）相遇 同向运动的两物体追及即相遇，分析同（1）. 相向运动（两物体对着运动）的物体，当各自发生的位移的绝对值的和等于开始时两物体间的距离时即相遇.
高中历史选修一知识点总结
历史上重大改革回眸》 历史上重大改革的规律性总结 改革指对旧有的生产关系、上层建筑作局部或根本性的调整变动。改革是社会发展的强大动力。 1．改革的分类 从改革的程度看，一种是在不触动根本制度的前提下，进行局部的调整；一种是对旧的生产关系和上层建筑进行彻底的改革，导致社会制度发生根本性变化。 从改革的性质看，有奴隶制度的改革、封建主义的改革、资本主义的改革和社会主义的改革。从改革的内容看，有政治改革、经济改革、军事改革和文化改革。 2．改革的实质 改革是统治者对生产关系所进行的调整。它与社会革命不同，并不否定现存制度，而是对现存制度加以改良，使之尽量适应不断变化的时代。 3．改革的原因（背景）及相应目的 总的来讲，古代重要政治改革的发生都是由于旧的生产关系或上层建筑不适应新的生产力或经济基础的发展的需要。 具体来讲，这些原因大体可以表述为： ①旧的生产关系阻碍了社会生产力的发展； ②顺应历史发展潮流或社会发展趋势； ③统治阶级面临严重的统治危机，为抑制土地兼并，缓和阶级矛盾，增加财政收入，实现富国强兵； ④旧制度、习俗、思想文化阻碍社会的发展 ⑤民族危机严重 4．改革成败原因的分析及认识 （1）决定改革成败的几个要素 ①是否顺应历史发展的趋势，与时俱进，因时改革，是改革成功的根本原因。 ②看力量对比是否有利于改革，要从改革的阻力和支持改革的力量两方面去分析，改革的阻力可以从内外两方面，政治、经济、文化等多角度去分析。 ③改革必然会损害部分人的利益，必然会遇到阻力，不会一帆风顺，这就要求改革者要有远见卓识和坚定的政治魄力。 ④改革的措施是否符合当时的实际，是否行之有效。 ⑤当时的内外环境是否有利于改革的开展和执行。 判断改革成功与否的标准主要是改革的目的与改革本身所达到的目标之间的一致性，即改革是否达到了预期目标。 （2）成功的改革 外国：梭伦改革、宗教改革、农奴制改革、明治维新、罗斯福新政 中国：齐国管仲改革、鲁国“初税亩”、商鞅变法、孝文帝改革、改革开放 思考：为什么说这些改革成功了？ 外国： 梭伦改革为雅典城邦的振兴与富强开辟了道路，大大促进了农业和工商业的发展，奠定了城邦民主政治的基础。
化学选修四所有知识点总结
化学选修四所有知识点总结 2016-09-25 第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1) 反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。(2) 反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q> 0时，反应为吸热反应；C K 0时，反应为放热反应。 (3) 反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=- CE—T1) 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1) 反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H单位为kJ ?mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2) 反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH= H(反应产物)—H(反应物)。 (3) 反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH> 0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH< 0,反应释放能量，为放热反应。 (4) 反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H(g) + Q(g)= fθ(l) ; ΔH(298K)=- 285.8kJ ? mol -1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(S)、液态(I)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J ?mol-1或kJ ?mol-1,且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH 的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1) 盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2) 利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 (3) 根据标准摩尔生成焓，△ f H mθ计算反应焓变ΔHo 对任意反应：aA+ bB= cC+ dD