人教版化学必修二2.1 化学能和热能 教学设计方案
《化学能与热能》教学设计方案
一、教材分析
地位和功能:本节内容为《人教版高中化学必修2第二章第一节（化学能与热能）》，该内容属于化学反应原理范畴。在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在高中选修4中还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地再学习。因此本节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4奠定必要的基础。
能量是本章最核心的一个关键词，能源更是国际社会共同关注的话题。本节知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。总之，化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
二、教学目标
1. 知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。
2. 过程与方法：通过实验，让学生理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。
3. 情感、态度、价值观：感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观；通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。
三、教材重难点
重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。
四、教学方法
阅读、交流讨论、实验探究。
六、教学设计思路
八、板书设计
第一节化学能与热能
第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系化学键与化学反应中能量变的关系
1、化学反应的本质：
断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量化学反应放出能量断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量化学反应吸收能量2、化学反应中反应物和生成物的总能量的大小
反应物的总能量＞生成物的总能量化学反应放出能量反应物的总能量＜生成物的总能量化学反应吸收能量3、放热反应和吸热反应
化学反应中放出能量的反应称为放热反应。
化学反应中吸收能量的反应称为吸热反应。
2.1化学能与热能练习题(含答案)
化学能与热能 一、选择题 1．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是……………………………………………………………………………（） ①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气 ③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源 A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④ 2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是……………………（） ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材 A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤ 3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是………（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4．下列反应中，属于吸热反应的是……………………………（）A．活泼金属跟酸反应B．制造水煤气C．酸碱中和反应D．镁条燃烧5．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是…………………（） A 煤的汽化与液化 B 液体燃料呈雾状喷出 C 通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎 6．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨…………………………………………（） A．有放射性 B．易燃易爆 C．能导电 D．有剧毒 7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是………………（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应 8．对于放热反应，下列说法中正确的是……………（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等 9．“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是…………………………………………（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．固体氢氧化钠 10．有三个热化学方程式：①2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ；③H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（） A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2、 C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3 11．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol 的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为： P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ； 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)
化学能与热能练习题 (1)
6、下列变化属于吸热反应的是() ①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀 释④ KClO3分解制O2 ⑤生石灰与水生成熟石灰 A、①④ B、②③ C、①④⑤ D、②④ 第一节化学能与热能 化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来它与化学物质及其化学反应是否有所联系在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量，主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。 本节的学习内容可分为三部分： 1．化学能与热能之间的内在联系。在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系，在学习中应深刻理解以下要点： (1)化学反应中能量变化的主要原因： (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： 2．任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)： 在学习这部分内容时，应该重视实验探究方法在学习新知识中的作用，通过科学探究可以帮助和加深我们对化学能与热能之间相互转化及其研究过程的认识，学会从定性和定量两个方面去研究化学反应中的能量变化。 3．了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。除了课本知识外，也应通过阅读科普读物、多听科普讲座、多读书和看报纸等多种途径去获取这些方面的知识。 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。· A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是 2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )。 A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 3．下列物质加入水中显着放热的是( )。 A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N03 4．对于放热反应，下列说法正确的是( ) A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
化学能与热能练习题
6、下列变化属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀 释④ KClO3分解制O2 ⑤生石灰与水生成熟石灰 A、①④ B、②③ C、①④⑤ D、②④ 第一节化学能与热能 化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来?它与化学物质及其化学反应是否有所联系?在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量，主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。 本节的学习内容可分为三部分： 1．化学能与热能之间的内在联系。在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系，在学习中应深刻理解以下要点： (1)化学反应中能量变化的主要原因： (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： 2．任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)： 在学习这部分内容时，应该重视实验探究方法在学习新知识中的作用，通过科学探究可以帮助和加深我们对化学能与热能之间相互转化及其研究过程的认识，学会从定性和定量两个方面去研究化学反应中的能量变化。 3．了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。除了课本知识外，也应通过阅读科普读物、多听科普讲座、多读书和看报纸等多种途径去获取这些方面的知识。
高中化学2.1.1《化学能与热能》教案 新人教版必修2
编号009 课题第一节化学能与热能 三维目标知识与 技能 1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因 2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律” 过程与 方法 能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。 情感态 度与价 值观 1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源 问题中重要作用的认识。 2、通过师生互动，增加师生感情 教学重点 1.化学能与热能的内在联系及相互转变。 2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建 立起科学的能量变化观。 教学难点 1.化学能与热能的内在联系及相互转变。 2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建 立起科学的能量变化观。 教学方法启发引导、探究式 教学媒体多媒体、实验 教学内容师生活动修改建议 [[创设问题情景] 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发 生什么现象？为什么？ [学生思考、讨论] 氢气和氯气的混合气体遇到强光 会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里 进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。 [进一步思考] 反应中的热量由何而来？氢气和氯强调化学键的断开和形成
气反应的本质是什么？ [学生思考、讨论] 从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。 板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系 [教师补充讲解] 化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ 的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。化学键断裂吸收能量形成化学键放出能量
高中化学知识点复习：化学能与热能
高中化学知识点复习：化学能与热能 高中化学知识点复习：化学能与热能 【】为了帮助考生们了解高中学习信息，查字典化学网分享了高中化学知识点复习：化学能与热能，供您参考! 一、化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。 ④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。 常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如 Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反
应的是( B ) A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应 C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应 2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( C ) A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 以上就是查字典化学网的编辑为您准备的高中化学知识点复习：化学能与热能
化学必修2《化学能与热能》教案
化学必修2《化学能与热能》导学案 【思考】： 1、什么是能量守恒定律？ 2、一个化学反应的能量变化是不是全部都表现为热量的变化？举例说明。 3、一定量的铁在纯氧中燃烧放出的总热量与在空气中缓慢氧化所放出的总热量相比，哪一个放出的热量多？ 4、哪些是典型的放热反应？（举例说明，越多越好） 5、哪些是典型的吸热反应？（举例说明，越多越好） 6、人类利用能源包含哪三个阶段？我们现在处在哪个阶段？ 【练习】： 1．下列化学反应中，属于放热反应的是：； 属于吸热反应的是：。 A、Al+稀盐酸 B、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体） C、CaCO3受热分解 D、CaO+H2O E、灼热的炭与二氧化碳反应 F、木炭的燃烧 G、钢铁制品生锈的反应 H、葡萄糖在人体内的氧化反应是个放热反应 I、酸碱的中和反应 J、食物氧化腐败 K、炸药爆炸
L、煤和高温水蒸气反应生产水煤气 2．关于吸热反应的说法正确的是( )。 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 4．下列说法不正确的是（） A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C．可燃物的燃烧都是放热反应 D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 5. “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层使用铝箔包裹的并加工好的真 空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对物质加热，这两包化学物质最适合的选择是（） A．浓硫酸与水B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氧化钠和水
化学能与热能的教案分析
化学能与热能的教案分析 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节课是人教版化学必修Ⅱ第二章第一节第一课时的教学内容,是化学学科重要的原理性知识之一。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”一些知识,在选修“化学反应原理”中,将从科学概念的层面和定量的角度比较系统的深入的学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展,又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。另外本节内容是在学习了“物质结构元素周期律”之后,应用物质结构理论来指导化学反应原理的学习,是对第一章内容知识的深化。该部分内容在初中化学,高中必修和选修模块中均有安排,既有学习的阶段性,又有必修、选修的层次性,在具体内容上前后还有交叉和重叠,学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。同时化学反应释放的化学能是现代能量的主要来源,这一节知识在工农业生产,科学技术研究和日常生活都有广泛的应用,与我们每一个人息息相关。因此,本节在全书中占有重要地位,是整个高中化学的重要内容之一。为了学生更好的接受本节课内容,并适应学生在“知识生态”中的生长性、环境性、综合性和发展性,我将本节内容进行了一下调整,先讲化学能与热能的相互转化,再讲化学键与化学反应中能量变化的关系。 本节课通过能源的重要性的引入,使学生对化学能与热能的转化问题产生了浓厚的兴趣,正是基于学生的这种心里特征,我利用本节教材设置了探究性教学,即应用实验创设教学情景，引发学生发现并提出新的问题,进行分组实验后再得出结论,抽象得出吸热反应、放热反应,然后上升到理论高度去理解概念,总结出，两句话，两张“工”字图，以及“放金中烧（金钟罩）”，最后应用到实际中去。 2、教学目标分析 （1）、知识与技能 ①知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 ②通过实验使学生解化学反应中能量变化的主要表现形式，理解吸热反应、放热反应的涵义。 ③通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 （2）、过程与方法
《化学能与热能》教学设计
《化学能与热能》教学设计 一、教材分析 地位和功能:本节内容为《人教版高中化学必修2第二章第一节（化学能与热能）》，该内容属于化学反应原理范畴。在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在高中选修4中还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地再学习。因此本节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4奠定必要的基础。 能量是本章最核心的一个关键词，能源更是国际社会共同关注的话题。本节知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。总之，化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。 通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 二、教学目标 1. 知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。 2. 过程与方法：通过实验，让学生理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。 3. 情感、态度、价值观：感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观；通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。 三、教材重难点 重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。 难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。 四、教学方法 阅读、交流讨论、实验探究。 五、教学用具 ①多媒体课件； ②试管、6 mol/L盐酸、砂纸、铝条、温度计、Ba(OH) 2·8H 2 O晶体、NH 4 Cl 晶体、烧杯（3）、玻璃片、玻璃棒、2 mo/L盐酸、量筒。 六、教学设计思路
人教版新课标版化学必修二优化作业：2.1 化学能与热能 Word版含解析
第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是() 解析:反应过程中,应该是首先吸收能量,拆开反应物中的化学键,能量升高,而后重新结合为生成物,该过程是放出能量,显然D项的能量变化过程恰好相反;C项两过程能量变化相等,这样的反应不存在;A项生成物的总能量比反应物的总能量高,说明该反应是吸热反应;B项生成物的总能量比反应物的总能量低,说明该反应是放热反应。 答案:A 2.下列反应属于放热反应的是() A.铁与盐酸反应 B.C与CO2共热 C.碳酸钙的分解 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 解析:Fe+2HCl FeCl2+H2↑,放热反应;C+CO22CO,吸热反应;CaCO3CaO+CO2↑,吸热反应;Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O,吸热反应。 答案:A 3.(2013·广东佛山高一检测)已知反应X+Y M+N为吸热反应,对这个反应下列说法中正确的是() A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 解析:吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误、D正确;吸热反应不一定需要加热,B错误;若从化学键的角度分析,吸热反应中旧键断裂时吸收能量多,新键形成时放出能量少,C错误。 答案:D 4.在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是() A.2H2+O22H2O B.CaCO3CaO+CO2↑ C.CaO+CO2CaCO3
(完整版)必修2化学能与热能化学能与热能练习题及答案
第一节化学能与热能 化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来?它与化学物质及其化学反应是否有所联系?在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量， 主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。 本节的学习内容可分为三部分： 1．化学能与热能之间的内在联系。在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系， 在学习中应深刻理解以下要点： (1) 化学反应中能量变化的主要原因： (2) 化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： 2．任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E 反：反应物具有的能量；E 生：生成物具有的能量) ： 在学习这部分内容时，应该重视实验探究方法在学习新知识中的作用，通过科学探究可以帮助和加深我们对化学能与热能之间相互转化及其研究过程的认识，学会从定性和定量两个方面去研究化学反应中的能量变化。 3．了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。除了课本知识外，也应通过 阅读科普读物、多听科普讲座、多读书和看报纸等多种途径去获取这些方面的知识。 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( B )。· A ．吸热反应 B ．放热反应 C ．既是吸热反应也是放热反应 D ．都不是 2． “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( B )。 A ．氯化钠 B ．固体硝酸铵 C ．生石灰 D ．蔗糖3．下列物质加入水中显著放热的是( A )。 A ．生石灰 B ．固体NaCl C ．无水乙醇 D ．固体NH4N034．对于放热反应 ，下列说法正确的是( B ) A ．产物H 20所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量 B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量 D ．反应物H 2和02具有的能量相等 5．关于吸热反应的说法正确的是( D )。 A ．凡需加热的反应一定是吸热反应 B ．只有分解反应才是吸热反应 C ．使用催化剂的反应是吸热反应 D ．C02与CaO 化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应 6．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( B )。 A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B ．放热反应在常温下一定很容易发生
《化学能与热能》教学设计
学科：高中化学姓名：何安雄单位：清镇市七砂中学《化学能与热能》教学设计 一、教材分析： 本教学设计取材于人教版《必修2》第二章第一节第一课时的内容，本节课从生活中最常见的吸放热现象入手，提出“放热反应中热能从何而来，吸热反应中提供的热能又起什么作用”的思考，在提高学生从微观看物质世界的同时，学会通过给定键能判断吸放热反应，学会通过键能计算吸放热数值。 二、学情分析： 我校学生的认知水平一般，但根据我校“先学后教、当堂导练、自辅落实”的教学策略，本节课通过先学任务的布置，让学生课前先期对结构式作充分熟悉，为课堂突破教学难点做准备，把课堂上的时间集中在给定键能进行吸放热值分析和计算上，这样学生就能够顺利学习本节课内容了。 三、教学目标： （一）、知识与技能 1、知到化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因； 2、学会利用键能判断吸放热反应； 3、学会利用键能计算吸放热值。 （二）、过程与方法 1、通过先学任务的完成，使学生从微观上进一步认识结构式的知识； 2、通过阅读理解形成对化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因的认识； 3、通过问题呈现、小组交流的方式，学会利用键能判断吸放热反应及利用键能计算吸放热值。 （三）、情感态度与价值观 1、通过阅读理解、小组交流、表达呈现培养学生情感控制、语言表达、团队合作等的意识和能力； 2、通过问题情境的创设，激发学生不断进取、勇于探索的科学精神。 四、教学重点：
1、化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因的认识； 2、利用键能判断吸放热反应及利用键能计算吸放热值。 教学难点： 利用键能计算吸放热值。 五、教学方法： 实验探究、自主思考、小组交流、表达呈现、反思内化。 六、设计理念： 根据新课改理念和我校“先学后教、当堂导练、自辅落实”的教学策略的要求，课前先学感知，课堂强调教师主导性地位、突出学生主体性地位，以问题为导向，形成自主、合作、探究的学习方式。 七、先学任务： 1、1个H 2中有个H—H键；1个N 2 中有个N≡N键；；1个H 2 O中有个 H—O键；1个NH 3中有个 N—H键；1个CO 2 中有个C=O键。 2、1molH 2中有 molH—H键；1molN 2 中有molN≡N键；；1molH 2 O中有 molH—O键；1molNH 3中有 molN—H键；1molCO 2 中有 molC=O键。 八、教学过程：
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能习题.docx
2018-2019 高一化学必修二的章节测试题 第二章第一节化学能与热能 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意） 1、下列反应属于放热反应的是（） A ．煅烧石灰石 B ．加热浓盐酸和ＭnO 2混合物制氯气 C ．木炭燃烧 D ．小苏打受热分解 2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A ．氯化铵与氢氧化钙反应制氨气 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 3、下列反应属于放热反应的是（） A ．氢气还原氧化铜B．浓硫酸溶于水 C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和 4、下列反应，旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放能量的是() A ．铝与稀盐酸反应 B ．铜与浓硫酸加热 C．葡萄糖在人体内缓慢氧化D．天然气燃烧 5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（） A ． X 的能量一定高于M B ． Y 的能量一定高于N C ． X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6、对于放热反应 2H 2 +O 2=2H 2O ，下列说法正确的是() A. 产物 H O 所具有的总能量高于反应物H和 O所具有的总能量 222 B. 反应物 H 2和 O2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 C. 反应物 H 2和 O2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量 D. 反应物 H 2和 O2具有的能量相等 7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH － H 键消耗的能量为 Q 1kJ ，破坏1molO= O 键消耗的能量为 Q 2kJ ，形成 1molH － O 键释放的能量为Q3kJ 。下列关系式中正确的是 () A. 2Q1 +Q2>4Q3 B. 2Q1+ Q2 < 4Q3 C. Q1+Q2 【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--化学能与热能 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列反应中属于吸热反应的是( ) A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 解析：本题主要考查学生对常见放热、吸热反应的了解情况。金属与酸的置换反应、中和反应以及燃烧反应等均为放热反应，只有D 项为吸热反应。 答案：D 2.下列说法不正确的是( ) A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应不需要加热即可发生 C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D.硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成1 mol 水所释放的热量称为中和热 解析：化学反应过程往往伴随着能量的变化，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的放热反应开始也需要加热；反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。酸碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热。 答案：BC 3.城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO 、H 2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试完成下列问题： (1)写出制取水煤气的主要化学方程式______________________________________________， 该反应是________________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C 3H 8 ),其充分燃烧后产物为CO 2和 H 2O ，试比较完全燃烧等质量的C 3H 8及CO 所需氧气的质量比为____________________。 解析：(１)反应方程式为C+H 2O 高温 CO+H 2为吸热反应。 (2)C 3H 8+5O 2====3CO 2+4H 2O 44m 5×44 m ×32 2CO + O 2====2CO 2 28m 21×28 m ×32 即完全燃烧等质量的C 3H 8及CO 所需氧气的质量比为5× 44m ×32∶21×28m ×32=70∶11 答案：C+H 2O 高温 CO+H 2 吸热 (2)70∶11 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.下列关于能量转化方式的叙述错误的是( ) A.太阳能可转化为化学能 B.化学能可转化为热能 C.化学能可转化为电能 D.化学能可直接转化为机械能 解析：化学能是不能直接转化成机械能的。 答案：D 化学能与热能专题讲学稿 【知识目标】 一、决定一个化学反应吸热还是放热，取决于 。 具体表现为：吸热反应：E总断裂E总形成放热反应：E总断裂E总形成（填<或>）E总反应物E总生成物E总反应物E总生成物二、常见的放热反应有： 三、常见的吸热反应有： 【专题练习】 1．下列反应中属于吸热反应的是 A．炸药爆炸B．食物因氧化而腐败C．氢氧化钠与盐酸反应 D Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应 2．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。· A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )。 A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 4.下列关于化学反应的说法中不正确的是 Ａ.能量变化是化学反应的基本特征之一 Ｂ.能量变化可以体现为热能、光能、电能等 Ｃ.化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 Ｄ.化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成 5．下列说法正确的是 A．由H原子形成H—H键要吸收热量 B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 D．N2性质非常稳定，是因为分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需要吸收更多的 能量 6．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确 ．．．的是 A．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的 B．对于可逆反应：a A(g)＋b B(g)b C(g)＋d D(g)，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应 C．氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量D．加热才能发生的反应，不一定是吸热反应 7、已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此判断下列说法正确的是( )。 A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 8.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 Ａ.该反应为放热反应 Ｂ. 该反应为吸热反应 Ｃ.反应物的总能量高于生成物的总能量 Ｄ.该反应只有在加热条件下才能进行 9、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 10. 化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（） A.该反应是吸热反应 B. 断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ能量 师：学习课题: 化学能与热能日期： 第二章第一节化学能与热能1 【学习目标】 1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化 【学习重点】 化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化 [基础知识] 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 [复习] 化学键：_____________________________________________ *键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。 化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。 [分析]2H→H2中能量变化？ 1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ 的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。 [类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ） [小结]：化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。 [小结]：化学反应的特点： 1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。 2．反应中要遵循能量守恒。 3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比 较接近，则放热和吸热不明显。 [讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？ [结论] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的_________与生成物的_________的相对大小 ∑E（反应物）_______∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反应物）________∑E（生成物）——吸收能量 A组 1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( ) A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 2．下列物质加入水中显著放热的是( ) A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N03 第2课时 [教学目标] 1、能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。 2、了解化学能的应用。 3、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。 4、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。【教学重点】进一步理解化学反应与能量之间的变化关系。 【教学难点】化学能与热能的转化关系。 【教学过程】 [复习] 两条基本的自然定律：质量守恒定律和能量守恒定律。 [板书] 二、化学能与热能的相互转化 生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。 [设问]热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。 [学生举例] [归纳小结] 物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。 [设疑] 那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。[分组实验] 见教材P33实验2-1。 [思考与讨论] 用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？各有什么优缺点？ [交流与评价] 1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么？最不满意的做法是什么？ 2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示？你又给了他们哪些启示？ [演示实验] 见教材实验2-2 [思考与讨论] 1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论？写出反应方程式。 专题21 化学能与热能 1．下列与化学反应能量相关的说法正确的是（） A．所有燃烧反应都是放热反应 B．吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 【答案】A 【解析】A.所有的燃烧反应都是放热反应，故A正确；B. 吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故B错误；C.反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故C 错误； D. 水电站把机械能转化成电能，而核电站把核能转化成电能，故D错误。 2．下列说法正确的是（） A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同 C．已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b D．已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH= -1.5 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】A. 反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，A项正确；B. 中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，所以有弱酸或弱碱参加的反应生成1mol 水放出热量小于强酸强碱反应生成1mol水，B项错误；C. 依据①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a kJ?mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-b kJ?mol-1，液态水变化为气态水吸热，则a＜b，C项错误；D. ①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.0 kJ?mol-1，依据盖斯定律①-②得到：则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ?mol-1，D项错误。 3．已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（） 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能（第一课时） 教学设计 一、教学目标 1.知识与技能： （1）能从微观和宏观的角度理解化学反应中能量变化的原因； （2）掌握吸热反应和放热反应的概念； 2.过程与方法 通过对化学实验现象的分析，培养探究、交流、合作意识，进而学会分析及处理问题的方法。 3.情感、态度和价值观 通过在对化学反应中能量变化观点的建立基础上，让学生认识和感知化学反应中的能量变化与人类生产生活的密切联系，树立正确的能量观、节能意识和环境保护意识。 二、重点、难点 1.重点： 化学能与热能之间的相互转化 2.难点： （1）吸热反应和放热反应概念的形成； （2）从微观角度理解化学反应中能量的变化。 三、教学方法：实验创设情境的理论探究法 四、教学工具：多媒体、适当实验仪器、药品。 五、教学过程 把上面的实例抽象为一个图表，类比放出能量反应， 和老师一起完成ppt上的图例。 水从低处流往高处要吸收能量。通过类比，要求学生完成吸热反应的图表 【提问】通过以上分析，如何从宏观判断一个化学反 应是吸收能量还是放出能量 吸收能量：生成物物总能量>反应物总能量 放出能量：反应物总能量>生成物总能量【追问】看图回答： 从图中你可以获取哪些信息 放出能量：化学能可以转化为其他形式的能 量 吸收能量：其他形式的能量可以转为为化学 能。 说明化学能可以和其他形式的能量进行转 化，并且在转化过程中能量守恒。 【过渡】自然界中存在两个基本的守恒——质量守恒 和能量守恒。化学反应中不仅质量守恒也存在能量守 恒，所以化学反应不仅有新物种生成并且一定伴随能 量变化。 思考，聆听 【追问】通过我们常见的化学反应知道化学反应中的 能量变化常常是以热能的形式变化的，那我们能否对 化学反应重新进行分类 思考回答 根据反应是否放热分为：放热反应和吸热反 应。 【板书】放热反应：在化学反应中放出热量的反应 吸热反应：在化学反应中吸收热量的反应。 【提问】我们如何知道一个反应是吸热反应还是放 热反应呢 燃烧是放热反应 《化学能与热能》教学设计 （第二课时） ◆模式介绍 启发式教学模式是指教师在教学过程中根据教学任务和学习的客观规律，从学生的实际出发，采用多种方式，以启发学生的思维为核心，调动学生学习的主动性和积极性，促使他们自主学习的一种教学指导思想。 ◆教材分析 本节课是人教版普通高中课程标准实验教科书《化学》必修2第二章第一节《化学能与热能》的内容，围绕化学能与热能展开，即使初中化学相关内容的提升与拓展，又是选修“化学反应原理”的必要基础。本节属于化学反应原理范畴。是化学学科最重要的原理之一，也是深入认识和理解化学反应特点、进程的入门知识。同时，能源与人类的生存与发展息息相关，能源对人类文明和现代化发展有重大意义，决定了本节学习的重要性。通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 ◆思路分析 首先从实验入手→启发学生理解物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这些能量变化通常又表现为热能变化→进入实验探究教学→提出“为什么有的化学反应吸热,而有的化学反应放热”的问题→进入理论思考教学→提出人类如何利用化学反应产生的热量问题→进入实际应用教学。 这一教学思路强调的是科学研究的一般过程,即应用实验创设教学情境,引发学生发现并提出新的问题,设计并进行实验用以收集、整理事实和数据,再得出结论,抽象出吸热反应和放热反应的概念,然后上升到理论高度去理解概念,最后应用到实际中去。整个教学过程即是一个完整的科学探究过程。 ◆教学目标 【知识与技能】 1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。 2．形成吸热反应和放热反应的概念。 【过程与方法】 化学反应与能量 基础知识梳理 一、反应热焓变 1．含义：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH ，单位是kJ?mol-1测量仪器是量热计。 2．产生原因： 3．吸热反应和放热反应 一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 （1）吸热反应：反应物总能量< 生成物总能量。该过程中热能转化为化学能。 （2）放热反应：反应物总能量> 生成物总能量。该过程中化学能转化为热能。判断依据放热反应吸热反应 ΔH的符号ΔH<0（“-”号）ΔH>0（“+”号） 与物质能量 的关系 E反应物>E生成物E反应物 【思考】 1、浓硫酸的稀释、NaOH固体溶解于水放热，NH4NO3(固体)溶于水吸热，这些是否属于放热反应或吸热反应？ 2、判断某个反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件有关吗？反应热的多少与反应途径有关吗？ 3、物质所具有的能量和物质的键能之间有怎样的关系？ 【特别提醒】 ①不论放热反应还是吸热反应，均指化学反应，如浓硫酸的稀释、NaOH固体的溶解，三态的变化（如水的汽化、碘的升华）等都不是放热反应或吸热反应。 ②判断某个反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件（是否需要加热）无关，反应热的多少与反应途径无关，只与反应物和生成物相应状态的总能量大小有关。 ③一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越低，键能就大。利用放热反应和吸热反应可以比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。 ④一个反应若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，如H2在O2中燃烧为放热反应， 则水的分解即为吸热反应 4．常见物质含共价键的物质的量 1 mol晶体硅中含 2 mol Si—Si键，1 mol金刚石含2 molC—C键，1 mol石墨含1.51 molC—C 键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键。 二热化学方程式 【知识梳理】 1、定义：表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2、意义：表明了化学反应中的物质变化和完全反应时的能量变化。 如：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH=-571.6 kJ/mol 表示在25℃、101Kpa下，2molH2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molH2O（l）时释放571.6 kJ的热量。 3、书写要求： （1）注明?H的“+”、“-”和单位，注意“+”不能省略 （2）注明各物质的聚集状态，如s、l、g、aq，如H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ?H 因为同种物质状态不同，具有的能量也不同，以物质A为例：A(g)>A(l)>A(s) （3）注明反应的温度和压强。若不注明，即指该反应的?H在常温常压下测定 （4）热化学方程式中的化学计量系数只表示物质的量，不表示分子数 因此化学计量系数既可以是整数，也可以是分数。且?H的大小与方程式中的化 学计量系数成正比，如果化学计量系数加倍时，则?H也要加倍。当反应逆向进行 时，逆反应的?H与正反应的?H 绝对值相等，符号相反。 如2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）?H1(完整版)高一化学化学能与热能测试题
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