滴定分析法概论
药物分析第四章 滴定分析法概论习题
第四章滴定分析法概论 一、单选题 1、下列玻璃仪器不能用直火加热的是（） A．烧杯B．量瓶C．锥形瓶D．试管 2、滴定终点指的是（） A．滴定液和被测物质质量相等时B．滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时 C．指示剂发生颜色变化的转变点D．被测物质与滴定液体相等时 3、精密量取一定体积的液体时，应使用的量器是（） A．量筒B．移液管C．滴定管D．量瓶 4、T T/A是指（） A．1ml滴定液中所含溶质的质量B．1ml滴定液相当于被测物质的质量 C．100ml滴定液所含溶质的质量D．以上均不对 5、用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液时，a/t为（） A．1 B．1/2 C．1/3 D．1/5 6、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是( ) A．两者含义相同B．两者必须吻合C．两者互不相干D．两者越接近，滴定误差越小7、已知准确浓度的溶液称为（） A．分析纯试剂B．标定溶液C．滴定液D．基准试剂 8、1L盐酸溶液中含溶质HCL3.646g, 则该溶液的物质的量浓度为（） A．0．1000mol/L B．1.000 mol/L C．0.3646 mol/L D．0.003646 mol/L 9、用直接配制法配制滴定液应使用的容器为（） A．锥形瓶B．量筒C．量瓶D．试剂瓶 10、利用茶碱与硝酸银反应生成定量的硝酸，再用氢氧化钠滴定硝酸，计算茶碱的含量的滴定属于下列哪种滴定方法（） A．直接滴定B．返滴定C．置换滴定D．间接滴定 11、用0．1000mol/L的盐酸溶液滴定25.00ml的氢氧化钠溶液，终点时消耗20.00ml，则氢氧化钠溶液的浓度为（） A．0．1000mol/L B．0.1250 mol/L C．0.08000 mol/L D．0.8000 mol/L 12、滴定分析法适用于下列哪种分析（） A．微量B．半微量C．常量D．超微量 二、多选题 1、滴定分析法常用的滴定方式有（） A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法E．酸碱滴定法2、滴定反应必须具备的条件有（） A．反应速度快B．适宜的指示终点的方法C．无干扰反应 D．反应进行完全E．确定的计量关系 3、基准物质应具备的条件有（） A．组成与化学式相符B．为无色结晶C．纯度应在99.9％以上 D．性质稳定E．最好有较大的摩尔质量 4、可用酸式滴定管盛放的滴定液有（） A．硫酸滴定液B．氢氧化钠滴定液C．碘滴定液 D．硝酸滴定液E．盐酸滴定液 5、下列仪器用水洗涤干净后，必须用待装液洗涤的是（） A．移液管B．锥形瓶C．量瓶D．刻度吸管E．滴定管
第二章滴定分析法概述[001]
第二章滴定分析法概述 一、名词解释 1.化学计量点： 2.终点误差： 3.基准物质： 4.标准溶液： 5.物质的量： 6.滴定度： 7.物质的量浓度： 8.滴定分析法： 9.滴定剂： 10.返滴定法： 二、填空 20℃时，将12gNaCl溶解在100g水中，溶液的百分浓度是______。 物质的量的法定计量单位名称是_______，符号是______。 3、基准物质的试剂是用来直接配制_____溶液或者用来_______________未知溶液浓度的物质。 4、配制标准溶液的方法一般有______、_______两种。 5、可使用间接滴定法的三种情况是_______________、__________________、________________。 6、16.3克碳与10克氧气完全反应，能生成二氧化碳_________________克。 7、浓盐酸的相对密度为1.19 (20℃),今欲配制0.2 mol/L HCl溶液500ml ,应取浓盐酸约为_______ml。 8、重量百分比浓度是指溶液中_____________占全部溶液的百分比。 9、0.1摩尔/升的H2SO4溶液５０毫升和0.05摩尔/升的H2SO4溶液１５０毫升混合（混合体积为２００毫升），得到溶液的摩尔浓度是______。 10、0.2540g基准试剂Na2CO3，用0.2000mol/LHCl标准溶液滴定，需要消耗标准溶液_____毫升。 11、能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为_________________。 12、与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位：g）,称为滴定度，用_____表示。 13、物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的__________。其单位为mol/L.。 14、在50.00ml0.1000mol/LHCl溶液中，应加入_______ml，0.5000molHCl溶液，才能使混合后的HCl溶液浓度为0.2500mol/L。 15、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应等当点的到达，HCl 溶液称为________溶液，甲基橙称为________。该滴定等当点的PH值等于______，滴定终点的PH值范围为___________，此两者PH之差称为___________，此误差为___________误差（正或负）。 16、配制0.2mol/LHCl溶液1L，需取浓HCl________ml，配制0.2mol/LH2SO4溶液1L，需取浓H2SO4_________ml。
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案(1)
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案（1） 一、解释并记忆（14分） 1、滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点：指示剂变色时，停止滴定操作之点。 6、终点误差：终点与计量点之间的差别。 7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。 二．填空题（20分） 1、滴定分析法（容量分析法）是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有：准确度高，操作简便、测定快速，应用广泛，适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有：1)基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2)滴定液比较法。 三、简答题（26分）
1、简述滴定反应的条件。（4分） 答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成（≧99.9%）（无副反应）（反应必须具有确定的化学计量关系）；要有适当简便的方法确定滴定终点。 2、什么是基准物质？它应具备什么条件？（6分） 答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质必须具有足够的纯度(99.9%) (2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；(3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。（10分） 答：方法有：1）直接法：用分析天平称量基准物质，用容量瓶配制，定容。 步骤：称量→溶解→转移→定容→计算，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式：cV＝m/M。2）间接法（标定法）：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。（6分） 答：滴定度有两种表示方法：1）指每毫升滴定液中所含溶质的质量（g/ml），以T B表示。m B＝T B·V；2）指每毫升滴定液相当于被测物质的质量（g/ml），以T B/A表示。m A＝T B/A·V。
第三章滴定分析法概论
第三章滴定分析法概论 一、填空题 1、滴定分析方法按滴定反应类型的不同，可分为、 、、四种类型。（酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法）2、滴定分析法中常用的滴定方式有、、 和四种 （直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法） 3、用于直接配制标准溶液的纯净物质称为。（基准物质） 4、常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有和；常用 于标定NaOH溶液的基准物质有和。 （硼砂和无水碳酸钠、草酸和邻苯二甲酸氢钾）二、简答题 1. 基准试剂（1）H 2C 2 O 4 ·2H 2 O因保存不当而部分分化；（2）Na 2 CO 3 因吸潮带有少量湿存 水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？ 答：用（１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏低, 用（２）标定HCl溶液的浓度时，结果偏高；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏低, 用此HCl溶液测定有机碱时结果偏高。 2. 下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？ H 2SO 4 ， KOH，邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。 解：H 2SO 4 ，KOH用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配 制法配成标准溶液。 H 2SO 4 选用无水Na 2 CO 3 ，KOH选用邻苯二甲酸氢钾。 3. 下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。 （1）标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na 2CO 3 中含有少量Na HCO 3 ； （2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码； （3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定； （4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀； （5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管； （6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。 解：(1) A (2) A (3) B (4) D (5) B (6) C 三、计算题 1. 配制浓度为 2.0 mol·L-1下列物质溶液各5.0×10-2 mL，应各取其浓溶液多少毫升？ （1）氨水（密度0.89 g·cm-3，含NH 3 29%） （2）冰乙酸（密度1.05 g·cm-3，含HAc100%） （3）浓硫酸（密度1.84 g·cm-3，含H 2SO 4 96%）
滴定分析法概论
第三章滴定分析法概论 1．名词解释：滴定分析法、滴定、标准溶液、化学计量点、滴定终点、滴定误差、指示剂、基准物质。 2．用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？基准物质必须具备哪些条件？ 3．什么是滴定曲线？滴定曲线有何特点？ 4．什么是突跃范围？什么是指示剂变色范围？ 5．物质的量的法定单位是什么？物质的量浓度单位又是什么？ 6．滴定度T T/B的含义是什么？ 7．下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？ NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3 答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。 8．基准试剂（1）H2C2O4?2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？ 答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高 用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高 用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低 9．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？ （1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积； （2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g； （3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管； （4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。 答： HCl CO Na CO Na HCl 3 2 3 2 2 V V c c ? = （1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高 10．写出下列各体系的质子条件式。 (1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)； (4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2)
化学平衡与滴定分析法概论答案
第五章化学平衡与滴定分析法概论练习题参考答案 1．所谓化学计量点和滴定终点是一回事。（.×） 2．所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（×）3．滴定分析的相对误差一般要求为小于%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。（.×） 4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物 6. 滴定分析常用于测定含量（≥1%）的组分。 7. 滴定分析法包括（酸碱滴定法）、（络合滴定法）、（氧化还原滴定法）和（沉淀滴定法）四大类。 8．1L溶液中含有，则c( 2H 2SO 4 )=2mol/L。（× ） 9. mol/LNaOH溶液对H 2SO 4 的滴定度为（D ）g·mL－1 （A）（B）（C）（D） 10. T NaOH/HCl =0.003000g/mL表示每（ mL NaOH标准溶液）相当于（g HCl ）。11．凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。（×） 12．溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。（× ） 13. 120℃干燥过的分析纯CaO（不可以）(可以或不可以)作滴定分析的基 准物, 其原因是（不稳定, 易吸水及二氧化碳）。 14. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( B ) (A) K 2Cr 2 O 7 (B) Na 2 S 2 O 3 (C) Zn (D) H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 15. 以下标准溶液可以用直接法配制的是 ( C ) (A) KMnO 4 (B) NaOH (C) K 2 Cr 2 O 7 (D) FeSO 4 16. 以下试剂能作为基准物的是 ( D ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl 2·2H 2 O (C) 光谱纯FeO (D) %金属铜 17. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 ( C ) (A) NaCl (B) Na 2C 2 O 4 (C) NaOH (D) Na 2 CO 3 18. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ( B ) (A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) Na 2 SO 3 (D) Na 2 S 2 O 3 19．测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。（√）20. 直接法配制标准溶液必须使用（A） （A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂 21. 既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO 4 的物质为( A ) （A）H 2C 2 O 4 ·2H 2 O (B) Na 2 C 2 O 4 (C)HCl (D)H 2 SO 4 22. 将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（C）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱
滴定分析法概述一
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 滴定分析法概述一 基本要点：1、熟悉滴定分析法对化学反应的要求，掌握常用滴定方式。2、学会标准溶液的配制方法，掌握基准物质应具备的条件。3、掌握标准溶液浓度的表示法。4、掌握滴定分析法的计算。§1.滴定分析法的分类一、滴定分析法的概念及特点1、概念将已知准确浓度的试剂溶液从滴定管滴加到一定量被测溶液中，直到所加的试剂物质的量与被测物质的量按化学反应式所表示的化学计量关系反应时，滴定到达化学计量点。根据试剂的用量，计算被测物质的含量。这里所用的已知准确浓度的溶液称为标准溶液，这一操作过程称为滴定，这类分析方法称为滴定分析法。滴定分析通过下列程序来完成的：2、方法特点：1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；4．用途广泛二、化学计量点和终点的区别化学计量点：在滴定过程中，当所加入的标准滴定溶液与待测组分恰好反应完全时，称反应到达了化学计量点。为了确定化学计量点，通常在待测溶液中加入一种指示剂，利用指示剂颜色变化而停止滴定的。这种滴定过程中，根据指示剂颜色发生突变停止滴定时，称为滴定终点。在实际分析中，指示剂并不一定恰好在化学计量点变色，由此会造成滴定误差，因此要选择合适的指示剂。三、滴定分析法的分类根据常用的化学反应，滴定分析法分四类。（一）酸碱滴定法以 酸碱反应为基础的滴定分析法。基本反应就是：H+ + OH-=H2O 酸碱滴定法用强酸（例如HCl）做滴定剂测定强碱、弱碱和＊＊物质，用强碱（例如NaOH）作滴定剂测定强酸、弱酸和＊＊物质。（二）配位滴定法以配位反应为基础的滴定分析法，滴定产物是配合物。配位法一般用EDTA（乙二胺四乙酸的钠盐）滴定金属离子。（三）沉淀滴定法利用沉淀反应的分析法。目前
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案
滴定分析法概论复习题及参考答案 一、解释并记忆（14分） 1、滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点：指示剂变色时，停止滴定操作之点。 6、终点误差：终点与计量点之间的差别。 7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。 二．填空题（20分） 1、滴定分析法（容量分析法）是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有：准确度高，操作简便、测定快速，应用广泛，适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有：1)基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2)滴定液比较法。
三、简答题（26分） 1、简述滴定反应的条件。（4分） 答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成（≧99.9%）（无副反应）（反应必须具有确定的化学计量关系）；要有适当简便的方法确定滴定终点。 2、什么是基准物质？它应具备什么条件？（6分） 答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质必须具有足够的纯度(99.9%)(2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；(3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。（10分） 答：方法有：1）直接法：用分析天平称量基准物质，用容量瓶配制，定容。 步骤：称量→溶解→转移→定容→计算，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式：cV＝m/M。2）间接法（标定法）：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。（6分） 答：滴定度有两种表示方法：1）指每毫升滴定液中所含溶质的质量（g/ml），以T B表示。m B＝T B·V；2）指每毫升滴定液相当于被测物质的质量（g/ml），以T B/A表示。m A＝T B/A·V。
第三章 滴定分析法
第三章滴定分析法概述 第一节滴定分析法的特点及主要的滴定分析方法 一、滴定分析法的特点 滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一，是将一种已知其准确浓度的试剂溶液—标准溶液通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量关系完全作用为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。 例如，将NaOH标准溶液由滴定管滴加到一定体积的硫酸试样中，直到所加的NaOH标准溶液恰好和H2SO4溶液完全作用为止，根据NaOH标准溶液的浓度（C NaOH）、所消耗的体积（V NaOH）及反应的摩尔比可计算硫酸试液的浓度。 当滴定剂与被测物质完全作用时，反应达到了化学计量点，简称计量点。到达化学计量点时常常没有任何外观现象的变化，为此必须借助于辅助试剂—指示剂的变色来确定。通常把指示剂变色而停止滴定的这一点称为滴定终点。指示剂并不一定正好在化学计量点时变色，滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，两者之间存在着一个很小的差别，由此而造成的误差称为“终点误差”或“滴定误差”。为了减小这一误差，应选择合适的指示剂，使滴定终点尽量接近化学计量点。 滴定分析法通常适用于组分含量在1％以上的常量组分的分析，有时也可用于一些含量较低的组分的测定。与质量分析法相比，该法操作简便、测定快速、适用范围广，分析结果的准确度高，一般情况下相对误差在0.2％以下。 二、主要的滴定分析方法 根据反应类型不同，滴定分析主要分为以下四类。 1．酸碱滴定法 是以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。可以用标准酸溶液测定碱性物质，也可以用标准碱溶液测定酸性物质。滴定过程中的反应实质可以用以下简式表示。 2．沉淀滴定法
2滴定分析法概论
第四章思考题与习题 1．解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。 答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。 滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。 标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。 标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。 化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反 为止，称反应达到了化学计量点。 滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。 滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。 指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。 基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。 2．滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？ T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。 答： B A T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。 B % A 3．基准试剂（1）H2C2O4 ·2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？ 答：用（１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏低, H2C2O4 ·2H2O风化，失水，有效成分H2C2O4增加 m A/M A=c B V B m大→V大→c小 用此NaOH溶液测定有机酸的摩尔质量时结果偏高。 M A= m A/（c B V B）c小→M大 用（２）标定HCl溶液的浓度时，结果偏高； Na2CO3吸潮，有效成分Na2CO3减少， m A/M A=c B V B m小→V小→c大 用此HCl溶液测定有机碱的摩尔质量时结果偏低。 M A= m A/（c B V B）c大→M小 4．有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%，K2CO32.38%及KOH 90.00%。将此试样1.000g 加1.000 mol·L-1 HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070
04第四章滴定分析法概论思考题与习题
第四章滴定分析法概论 1．解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。 答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。 滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再用一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。 标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。 标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一标准之间的反应来确定其准确浓度，该操作过程称为标定。 化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反 为止，称反应达到了化学计量点。 滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。 滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。 指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。 基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。 2．滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？ T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。 答：A B T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。 B A % 3．基准试剂（1）H2C2O4 ·2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？ 【分析】H2C2O4·2H2O因保存不当而部分风化，以此来标定NaOH溶液的浓度时使用量比正常情况下使用的量少，故结果偏低；由于Na2CO3因吸潮带有少量湿存水，所有用（２）标定HCl溶液的浓度时的用来比正常情况下的用量多，由此认为被标定
滴定分析概述
第四章滴定分析法概述 第一节概述 滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。将一种已知其准确浓度的试剂溶液 (称为标准溶被)滴加到被测物质的溶液中, 直到化学反应完全时为止, 然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量, 这种方法称为滴定分析法(或容量分析法)。 方法特点： 1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系； 2. 此法适于常量分析，即组分含量在1%以上各种物质的测定； 3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便； 4．用途广泛。 一、基本术语 1、滴定液（标准溶液） 2、滴定 3、化学计量点 4、指示剂 5、滴定终点 6、终点误差 二. 滴定分析法分类 根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类： 1. 酸碱滴定法——以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法 反应实质： H+ + OH- ? H 2 O 2. 沉淀滴定法——以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法 Ag+ + Cl- ? AgCl （白色） 3. 配位滴定法——以配位反应为基础的一种滴定分析方法 Mg2+ +Y4- ? MgY2- (产物为配合物) Ag+ + 2CN-? [Ag(CN) 2 ]- (产物为配合离子) 4. 氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法 Cr 2O 7 2- + 6 Fe2++ 14H+ ? 2Cr3++ 6 Fe3++7H 2 O I 2 + 2S 2 O 3 2-? 2I- + S 4 O 6 2- 三、滴定分析法的基本条件 1. 反应要按一定的化学方程式进行，即有确定的化学计量关系； 2. 反应必须定量进行——反应接近完全（>99.9%）；
第四章 滴定分析法概论_620607127
第四章滴定分析法概论 1.解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化 学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。 2.滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？ 3.基准试剂（1）H2C2O4·2H2O因保存不当而部分分化；（2）Na2CO3因吸 潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？ 4.有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%，K2CO32.38% 及KOH90.00%。将此试样1.000g加1.000mol·L-1HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070mol·L-1KOH反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？ 5.分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO3溶液的浓度， 结果会偏高。为什么？ 6．下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？ H2SO4，KOH，邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。 7．下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。 （1）标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3； （2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码； （3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定； （4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀； （5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管； （6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。 8．配制浓度为2.0mol·L-1下列物质溶液各5.0×10-2mL，应各取其浓溶液多少毫升？
第3章 滴定分析法
滴定分析法 开卷 一二三四 一选择题(答案务必填入下表) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1. 将浓溶液稀释为稀溶液或将固体试剂配制溶液时，下列说法错误的是【】 A：稀释前后溶质的质量不变C：稀释前后溶质的质量分数不变 B：稀释前后溶质的物质的量不变D：稀释前后试剂的量不变 2. 以下标准溶液可以用直接法配制的是【】 (A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO4 3. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=20 4.2]【】 (A) 0.2 g左右(B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g 4. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是【】 (A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO3 5. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是【】 (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之 6. HCl标准溶液测定CaCO3·的滴定方式为【】 (A) 直接滴定(B) 返滴定 (C) 置换滴定(D) 间接滴定
7. 滴定误差是由于【】的不一致而造成的。 (A) 滴定终点与指示剂的理论变色点(B) 化学计量点与指示剂理论变色点 (C) 滴定终点与化学计量点(D) 上述三个点中的任意两个点 8. 配制标准溶液，量取浓盐酸的合适量器是【】 (A) 滴定管(B) 移液管 (C) 容量瓶(D) 量筒 9. 某基准物质A的摩尔质量为130g/mol，用来标定0.02mol/L的B溶液，设反应为 5A+2B=2C，则每份基准物质的称取量为【】 (A) 0.02~0.03g (B) 0.06~0.07g (C) 0.1~0.2g (D) 0.2~0.4g 10. 以下试剂能作为基准物质的是【】 (A) 优级纯的NaOH (B) 光谱纯的Co2O3 (C) 100℃干燥过的CaO (D) 99.99%纯的Zn 11. 称取一定量的邻苯二甲酸氢钾基准物，用以标定NaOH溶液的浓度，在下列情况中 【】会引起偏高的结果。 (A) 滴定时终点在化学计量点之前到达(B) 滴定时滴定终点在化学计量点之后到达 (C) 所称质量中使用的一只10mg的砝码，事后发现其校正后的值为9.7mg (D) 所称基准物中含有少量邻苯二甲酸 二填空题 1. 120℃干燥过的分析纯CaO______(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是 ________________________________________________________。 2. 容量分析中对基准物质的主要要求是(1)_________________________________; (2)_______________________________;(3)___________________________。 3. 适合于滴定分析的化学反应必须具备的条件主要有：、、。 4. 化学计量点是指？ 滴定终点是点。. 5. 滴定分析的误差主要决定于和。。 6. 常用于标定HCl标准溶液浓度的基准物质有和，常用于标定 HCl标准溶液浓度的基准物质有和。
滴定分析概述习题
滴定分析概述习题 一、判断题： 1.纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。( ) 2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( ) 3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。( ) 4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( ) 5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( ) 6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。( ) 7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。( ) 8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。( ) 9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。( ) 10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。( ) 11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。( ) 12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。( ) 13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。( ) 14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100%。( ) 15.K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。( ) 16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。( ) 17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。( ) 18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。( ) 19.用KMnO4法测定Ca2+含量。采用的滴定方式是间接滴定法。( ) 20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。( ) 二、选择题： 21.下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是( )。 A、K2Cr2O7与KIO3的反应 B、K2Cr2O7与KBr的反应 C、K2Cr2O7与Fe2的反应 D、K2Cr2O7与Na2S2O3的反应 22.已知式量M K=39.10，M Na=22.99。每100mL人体血浆中，平均含18.0mg K+、335mg Na+，则血浆中K+和Na+的浓度为( )。 A、1.80′10-1和3.35mol·L-1 B、7.04′10-3和7.71′10-1mo l·L-1 C、4.60′10-3和1.46′10-1mol·L-1 D、4.60′10-6和1.46′10-4mol·L-1 23.下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是( )。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4
(完整版)第二章滴定分析概述
第二章滴定分析概述 教学目标： ?了解滴定反应的条件与滴定方式。 ?掌握指示剂变色原理、变色区间。 ?掌握指示剂的选择。 ?掌握滴定分析法计算。 重点与难点： ?滴定反应的条件与滴定方式。 ?指示剂的选择。 ?滴定分析法计算。 第一节概述 一、有关术语： １、滴定分析： 是将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，通过滴定管滴加到待测组分的溶液中，直到标准溶液和待测组分恰好完全定量反应为止。这时加入标准溶液物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。这一类分析方法称为滴定分析法。 2、滴定： 将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。 3、滴定剂： 浓度准确已知的试样溶液。 ４、指示剂： 滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。 ５、滴定终点： 滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）。 ６、化学计量点： 滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论）。 ７、终点误差： 实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点常常不能恰好吻合，它们之间往往存在很小的差别，由此而引起的误差称为终点误差。 滴定分析方法快速，简便，准确度高，它常用于测定含量≥1%的常量组分在生产实际和科学研究中应用非常广泛。
二、滴定反应的条件 适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件： 1) 反应必须定量地完成即反应按一定的反应式进行完全，通常要求达到99.9%以上，无副反应发生。这是定量计算的基础。 2) 反应速率要快对于速率慢的反应，应采取适当措施提高反应速率。 3) 能用比较简便的方法确定滴定终点。 凡能满足上述要求的反应均可用于滴定分析。 三、滴定分析方法： 根据反应类型的不同，滴定分析法分为： １）酸碱滴定法：如滴定反应的条件与滴定方式氢氧化钠滴定醋酸。 ２）配位滴定法：如ＥＤＴＡ滴定金属离子。 ３）氧化还原滴定法：如高锰酸钾滴定双氧水。 ４）沉淀滴定法：如硝酸银滴定氯化钠。 四、滴定方式 １）直接滴定法： 该法适于滴定反应满足滴定分析必备的三个条件。 ２）返滴定法（剩余滴定法） 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完 成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 例如： ３）置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该 物质的方法 适用：无明确定量关系的反应 如：Na2S2O3与K2Cr2O7的反应无定量关系。 但K2Cr2O7 +过量KI生成定量的I2，生成的I2再用Na2S2O3标液滴定，淀粉指示剂，终点的现象是深蓝色消失。 4）间接滴定法： 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。
第三章 滴定分析法概论习题答案(七版)
第三章滴定分析法概论 1下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？ NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3 答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。 2．基准试剂（1）H2C2O4?2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？ 答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高 用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高 用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低 3．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？ （1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积； （2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g； （3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管； （4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。 答： HCl CO Na CO Na HCl 3 2 3 2 2 V V c c ? = （1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高 4．写出下列各体系的质子条件式。 (1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)； (4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2) 答：（1）[H3O+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO4-]+2[PO43-] (2)零水准物质为：HCOOH、HSO4-、H2O [H3O+]=[SO42-]+[HCOO-]+[OH-]+c1 (3) 零水准物质为：NH3、H2O [H3O+]+[NH4+]= [OH-]-c1 (4) [H3O+] = [OH-]+[Ac-]-c2[H3+O] = [OH-]-[HAc]+c1 (5) c1＞c2：[H3O+] = [OH-]+[CN-]-c2
滴定分析法容量分析法概述滴定分析法的原理与种类1
第四章滴定分析法（容量分析法）概述 一、滴定分析法的原理与种类 1.原理 滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。 这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。 将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。 当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。 在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。 滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。 适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件： （1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。 （2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。 （3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。 （4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。 2.滴定分析的种类 （1）直接滴定法用滴定液直接滴定待测物质，以达终点。 （2）间接滴定法直接滴定有困难时常采用以下两种间接滴定法来测定： a 置换法利用适当的试剂与被测物反应产生被测物的置换物，然后用滴定液滴定这个置换物。 铜盐测定：Cu2+＋2KI→Cu＋2K+＋I2 │用Na2S2O3滴定液滴定、以淀粉指示液指示终点 ┗————————————————————→ b 回滴定法（剩余滴定法）用定量过量的滴定液和被测物反应完全后，再用另一种滴定液来滴定剩余的前一种滴定液。 二、滴定液 滴定液系指已知准确浓度的溶液，它是用来滴定被测物质的。滴定液的浓度用“XXX滴定液（YYYmol/L）”表示。 （一）配制 1.直接法根据所需滴定液的浓度，计算出基准物质的重量。准确称取并溶解后，置于量瓶中稀释至一定的体积。 如配制滴定液的物质很纯（基准物质），且有恒定的分子式，称取时及配制后性质稳定等，可直接配制，根据基准物质的重量和溶液体积，计算溶液的浓度，但在多数情况是不可能的。