高一化学经典试题

1.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A、HCl→H2

B、CＯ2→CO

C、FeCl3 → FeCl2

D、SＯ2→SO3

2.对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为

A、1：1

B、2：1

C、3：1

D、1：2

3.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A、Mg2+、Na+、SO42—、Cl-

B、Na+、Cu2+、SO42—、NO3-

C、Na+、K+、SO32—、Cl-

D、Ba2+、HCO3—-、ClO—、K+

4.下列反应的离子方程式中，准确的是（）

A、稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓

C、稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

5.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的

量之比为 A、1∶1∶1 B、1∶2∶3 C、3∶2∶1 D、6∶3∶2

6.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是

X Y Z

A 置换反应氧化还原反应离子反应

B 铜单质非电解质

C 石灰水电解质分散系

D 液氨化合物纯净物

7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g

C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液准确的说法是A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A

B．500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol?L﹣1

C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.4 mol?L﹣1

D．500 mL溶液中含NO3﹣总数为0.2N A

9.欲配制100mL 1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液，准确的方法是（）

①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中

②将32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL 5.0mol?L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．

A．①②B．②③C．①③D．①②③

10.下列离子方程式中准确的是（）

A．向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

C．锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑

D．向沸水中滴加FeCl

溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+

11.在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）

A．B．C．D．

12在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达准确的是（）

a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．a bc B．b cd C．a bcd D．a cd

13.设N A表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不准确的是

A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N A

B．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A

C．常温常压下，1 mol氨气含有的原子数为4N A

D. 1L含1 mol FeCl3溶液中Cl-的数目为3N A

14.黑火药爆炸时发生：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的物质是（）A．S和KNO3B．C和S C．K NO3D．C和KNO3

15.M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

16.N A为阿伏加德罗常数，下列说法中准确的是（）

A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N A

B．1mol OH﹣中含电子数目为9N A

C．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为N A

D．1mol/L MgSO4溶液中所含SO42﹣数目为N A

17．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．A l3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．C u2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣

C．N H4+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣D．K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

18．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

19.(1)相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为___,所含氧原子的物质的量之比为___。

(2)在标准状况下，①4 g H2、②11.2 L O2、③1 mol H2O中，含原子数最多的是____，

体积最小的是_______。（填序号）

(3)标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度___________.。

(4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为_______。

(5)Na2CO3的摩尔质量是____________，0.5mol Na2CO3的质量是____________，含有________mol Na+，Na+的个数约为___________。

20.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

硫酸：化学纯(CP)(500mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g·cm-3

质量分数：98%

（1）该硫酸的物质的量浓度为；

（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则

①有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶

E.玻璃棒

F.托盘天平（带砝码）

G.10mL量筒

H.胶头滴管，配制时，必须使

用的仪器有（填代号）.

②需要该硫酸的体积为 mL.

③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程

先后次序排列。

蒸馏水

④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是

A．量取浓H2SO4时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度

21．（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为克，共含有个原子．

（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是．

（3）用托盘天平称取5.0g CuSO4?5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为．