高二上册化学期末考试题

高二上册化学期末考试题（2019—2019）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。小编准备了高二上册化学期末考试题，希望你喜欢。20192019学年度高二上册化学期末考试题

说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间100分钟。

2.答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量：H― 1 N―14 O―16 Al―27

第Ⅰ卷(选择题共50分)

(本卷共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列过程一定释放出能量的是( )

A.化合反应

B.分解反应

C.分子拆成原子

D.原子结合成分子

2. 相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )

3.可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )

A.3v正(N2)=v正(H2)

B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)

D.v正(N2)=3v逆(H2)

4.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出氢是所有元素之母的预言，恰好一致。下列说法正确的是( ) A.科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程

B.普鲁特既然氢最轻，它就是其他一切元素之母的推理是符合逻辑的

C.一致是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测

D.现代大爆炸理论是解释宇宙诞生的唯一正确的理论

5.如图是温度和压强对反应X+Y 2Z的影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

B.X、Y、Z均为气体

C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D.上述反应的逆反应0

6.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )

A.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C.该化学反应的过程是吸热的

D.该化学反应的过程是放热的6

7.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( )

A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42-

B.AlO2-、K+、HCO3-、Cl-

C.OH-、Fe3+、NO3-、SO42-

D.Al3+、Na+、HCO3-、Cl-

8. 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为( )

A. 32和2

B. 50和6

C. 72和6

D. 86和10

9 . 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来。下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是( )

A.铝罐将逐渐被腐蚀

B.石墨颗粒和炭棒上发生的反应为:O2+4e-=2O2-

C.炭棒应与玩具电极的负极相连

D.该电池工作一段时间后炭棒和石墨颗粒的质量会减轻

10.对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是( )

A.若0，△S0，任何温度下都能自发进行

B.若0，△S0，任何温度下都不能自发进行

C.若0，△S0，低温时可自发进行

D.若0，△S0，低温时可自发进行

11.根据下列电子排布，处于激发态的原子是( )

A.1s22s22p6

B.1s22s22p63s1

C.[Ar]3d14s2

D.1s22s 23s1

12. 现有下列一些常见的仪器：①大、小烧杯，②容量瓶，

③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平。在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的仪器有( )

A.①②⑥⑦

B.②⑤⑦⑧

C. ②③⑦⑧

D.③④⑤⑦

13.盐的水解程度大小可以用水解度来表示。关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1molL-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH 为10，则A-离子(A-表示一元酸根离子)的水解度是( )

A.0.01%

B.0.1%

C.0.2%

D.1%

14.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

A.①②

B.①②③

C.②③④

D.①②③④

15.一定温度下，下列叙述正确的是( )

A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度积增大

B.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的

浓度的乘积就是该物质的溶度积

C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

D.AgCl的Ksp=1.810-10mol2L-2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于

1.810-10mol2L-2

16.盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )

A.AF，H=-H6

B.H1+H2+H3+H4+H5+H6=1

C. CF，|H|=|H1+H2+H6|

D.|H1+H2+H3|=|H4+H5+H6|

17.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是( )

A.H1H2H3

B.H1H3H2

C.H2H1H3

D.H1H3H2

18.反应N2O4(g) 2NO2(g) H=+57 kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是( )

A.A、C两点的反应速率：AC

B.A、C两点气体的颜色：A深、C浅

C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：AC

19.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)

当向Ca(OH)2悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是( )

A.溶液中Ca2+数目不变

B.溶液pH不变

C.溶液中c(Ca2+)增大

D.溶液pH增大

20.钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是( )

①铁元素由+2价转化为+3价②氧气被还原③产生氢气

④Fe(OH)3失水生成Fe2O3xH2O

⑤杂质碳被氧化而除去

A.只有①②

B.只有③④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤

21.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )

A.c (CH3COO-)c (Na+)

B.c (CH3COOH)+c

(CH3COO-)=0.02mol/L

C.c (CH3COOH)c (CH3COO-)

D.c (OH-)c (H+)

22.可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电

极反应：

①Br2 + 2e- = 2Br- ②2Br- - 2e - = Br2 ③Zn 2e- = Zn2+

④Zn2+ + 2e- = Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( )

A.④和①

B.②和①

C.③和①

D.②和③

23.将1 mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量( ) A.等于0.3 mol B.等于0.15 mol

C.小于0.15 mol

D.大于0.15 mol，小于0.3 mol

24. 新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时，正极：FePO4+Li++e- = LiFePO4，负极：Li-e- = Li+。下列说法中正确的是( )

A.充电时动力电池上标注+的电极应与外接电源的正极相连

B.充电时电池反应为FePO4+Li++e- = LiFePO4

C.放电时电池内部Li+向负极移动

D.放电时，在正极上Li+得电子被还原

25. 已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是( )

A.在N a2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：

c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

(本卷共6小题，共50分。)

26.(6分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1 mol A的单质与酸反应，能置换出1 g H2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。则A的原子结构示意图为_______①________，B离子的核外电子排布式为

________②________，C原子外围电子的轨道表示式为

_________③_______。

27.(8分) 在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应(放热或吸

热)。

28.(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为：

c(Na+)=410-4mol/L，c(SO42-)=2.510-4mol/L，c(Cl-)=1.610-5 mol/L，c(NO3-)=1.410-5 mol/L，c(Ca2+)=1.510-5 mol/L，则该废水的pH为__________。

29.(10分)实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

Ⅱ.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。5ykj

Ⅲ.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号NaOH溶液的浓度

(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积

(mL)

10.1022.6220.00

20.1022.7220.00

30.1022.8020.00

(1)滴定达到终点的现象是①，此时锥形瓶内溶液的pH范围为②。

(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)在上述实验中，下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有(多选扣分)。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E.配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

30.(12分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。

(1)写出该反应的热化学方程式。

(2)关于该反应的下列说法中，正确的是。

A.△H0，△S

B.△H0，△S0

C.△H0，△S

D.△H0，△S0

(3)该反应的平衡常数K的表达式为：。

(4) 温度降低，平衡常数K (填增大、不变或减小)。

(5)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)= 。

(6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。

A.升高温度

B.加入催化剂

C.将H2O(g)从体系中分离

D.充入He(g)，使体系总压强增大

31.(10分)某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2

(1)请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。

(2)在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的

实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色。

请你分析其原因①。

假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L

(标准状况下)。则该过程中铜片上发生的反应式为②。此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入③ (写出该物质

的化学式)，其质量为④。

高二上册化学期末考试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。