山东省实验中学2020届高考打靶模拟化学试题 含答案
电解 化 学 试 题
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写存相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 C1 35．5 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是
A ．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料
B ．生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质
D ．医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为95％
2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．标况下，11.2L CH 2Cl 2含极性共价键的数目为2N A
B ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g ，则电路中转移的电子数目为2N A
C ．34g H 2O 2中含有的阴离子数为N A
D ．向100mL 0.1mol ·L －1
醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸
分子数为0.01N A
3．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是
A ．实验装置Ⅰ：检查装置的气密性
B ．实验装置Ⅱ：制取收集氨气
C ．实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D ．实验装置Ⅳ：定容
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．向NaC1O 溶液中通入少量SO 2：2ClO －
+SO 2+H 2O=2HClO+SO 32－
B ．电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －+2H 2O 2OH －
+H 2↑+Cl 2↑
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32－+5H2O=10H++2SO42－+8Cl－
D．将0．2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0．4mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
5．下列关于有机物的说法正确的是
A．分子式符合C8H8的有机物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．存在立体异构的链烃中，碳原子数最少的一定是2－丁烯
C．葡萄糖与核糖互为同系物
D．C8H8O2芳香族化合物分子中可能含有两个醛基
6．镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2－、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂。下列说法正确的是A．NH3的键角大于CC14
B．固态Ni(CO)4属于离子晶体
C．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2－中，镍元素均是sp3杂化
D．Ni(CO)4分子内σ键和π键个数之比为1：1
7．用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是
A．b极发生氧化反应
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过
D．电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶
液的物质的量浓度依然大于左边
8．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L 层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满，下列说法正确的是
A．简单的离子半径：X＞Y＞R＞M B．简单氢化物沸点：M＞Y＞R
C．氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
D．M、R、X、Y、Z的价电子数都分别等于它们的族序数
9．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：
下列说法错误的是
A．X分子中所有碳原子不可能共平面
B．Y既可以发生加聚反应义可以与甲醛发生缩聚反应
C．X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有相同数目的手性碳原子
D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4：3 10．Cl2O是具有强烈刺激性气味的黄棕色气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。
己知：Cl2O的熔点为－120℃，沸点为2．0℃，Cl2的沸点为－34．6℃；
HgO+2Cl2＝HgCl2+Cl2O，下列说法错误的是
A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，以减少爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
选
项
实验内容实验结论
A 向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量SO2，并将产生的气体依
次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石
灰水产生白色沉淀。
亚硫酸的酸性比
碳酸的酸性强
B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1HC1O溶液
和0.1mol·L－1HF溶液的pH，前者pH大于后者。
HC1O的酸性小
于HF
C 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4
溶液中，溶液紫红色褪去。
证明溶液中含有
Fe2+
D 向2支盛有3mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相
同浓度的NaC1和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一
支中无明显现象。
K sp(AgC1)＞
K sp(AgI)
12．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO4－+5e－+8H+→Mn2++4H2O；MnO4－+3e－+2H2O→MnO2+4OH－；MnO4－+e－→MnO42－。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+
S+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是
A．由上面的反应可知，高锰酸根离子(MnO4－)反应后的产物与溶液的酸碱性有关
B．高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8
C ．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了2．8g ，则转移的电子数为0．15N A
D ．高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是氧化剂
13．Co 3O 4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO 2的原料。以钴矿石(主要成分为Co 3S 4，含有少量FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3等杂质)为原料制取Co 3O 4的工艺流程如下：
己知：Co 与Fe 为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co 3+＞Fe 3+＞Co 2+。 氢氧化物
Co(OH)2
Fe(OH)2 Co(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)3 溶度积（Ksp ） 2.0×10－15
8.0×10
－16
2.0×10
－44
1.3×10
－33
4.0×10
－39
下列有关说法错误的是
A ．溶解池中生成H 2的离子反应方程式为：Co+2H +=Co 2++H 2↑
B ．加入试剂1的目的是将Fe 2+氧化为Fe 3+，试剂1可选用双氧水或碘水
C ．残渣1的主要成分为Fe(OH)3
D ．操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥和灼烧四个步骤
14．常温下，向20mL0.1mol ·L －1
的HA 溶液中逐
滴加入0.1mol ·L
－1
的NaOH 溶液，溶液中由水电
离出H +浓度的负对数[－lg c 水(H +)]与所加NaOH 溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A ．从d 点以后至f 点，H 2O 的电离程度一直减小 B ．c 、e 两点溶液对应的pH=7
C ．常温下，A －
的水解平衡常数K h 约为1×10
－
9mol ·L －1
D ．b 点的溶液呈酸性，粒子浓度之间存在：c (HA)+2c (H +)=2c (OH －)+c (A －
) 15．CO 2催化重整CH 4的反应：(Ⅰ)422()()2()2()CH g CO g CO g H g ++；△H 1，
主要副反应：(Ⅱ) 222()()()()H g CO g CO g H O g ++；△H 2＞0，
(Ⅲ) 22424()()()2()H g CO g CH g H O g ++；△H 3＜0。
在恒容反应器中CH 4和CO 2按物质的量之比1：1充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡
时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．△H1＞0
B．若反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2时，转移电子数之比为3：4
C．300~580℃时，H 2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量
D．T℃时，在2．0L容器中加入1molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为50％，则反应(I)的平衡常数小于1。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
(1)铁元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有___________种能量不同的电子。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质，尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是________________，醋酸钠中碳原子的杂化类型是__________________。
(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为___________(标出配位键)，与ClO4－互为等电子体的分子有____________(任写一种)。铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I中，较易分解的是_______________。
(4)晶体Fe3O4的晶胞如图所示，该晶体是一种磁性材料，能导电。
①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_______________(填空间结构)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为______。
③解释Fe3O4晶体能导电的原因_____________________________；若晶胞的体对角线长为a nm，则Fe3O4晶体的密度为_____________g·cm－3(阿伏加德罗常数用N A表示)。
17．(12分)运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)反应：N 2(g)+O2(g)2NO(g) △H1=+180．5kJ·mol－1
2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO2(g) △H2。
已知CO的燃烧热为283．0 kJ·mol－1，则△H=_______________。
(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g) 2NO 2(g)的反应历程分两步：
Ⅰ．2NO(g) N 2O2(g)(快)；v1正=k1正·c2(NO)；v1逆=k1逆·c(N2O2) △H1＜0
Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正·c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆·c2(NO2) △H2＜0
请回答下列问题：
①一定温度下，反应2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆
表示的平衡常数表达式K=________________________。
②决定2NO(g)+O
2
(g) 2NO2(g)速率的是反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅰ的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___________________________。
A．k2正增大，c(N2O2)增大B．k2正减小，c(N2O2)减小
C．k2正增大，c(N2O2)减小D．k2正减小，c(N2O2)增大
(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为P0kPa，发生反应2NO(g)+2CO(g)N
2
(g)+2CO2(g)，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0．2mol，则0－4min内用CO2表示的的平均速率为_______kPa·min－1，用平衡分压表示的平衡常数K P=__________(用含有P0的代数式表示)。达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是____________
A．增大压强B．降低温度
C．再加入0．5molNO、0．5molCO D．分离出部分N2
18．(12分)二氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂。实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
Ⅰ．制备POCl3
采用氧气氧化液态PCl3法，实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下：
物质熔点
／℃
沸点
／℃
相对分子
质量
其他
PCl3－112.0 76.0 137.5 均为无色液体；遇水均剧烈水解为含氧酸和
氯化氢；两者互溶。
POCl3 2.0 106.0 153.5
(1)仪器a的名称为___________________。
(2)装置C中生成POCl3的化学方程式为_________________________________________。
(3)装置B的作用除观察O2的流速之外，还有____________________、________________。
(4)反应温度应控制在60－65℃之间，原因是_____________________________________。Ⅱ．测定POC13产品的含量
实验步骤：
1 实验Ⅰ结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16．725gPOCl3，产品，置于盛60．00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100．00mL溶液。
2 取10．00mL溶液于锥形瓶中，加入10．00mL3．5mol·L－1AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀；向其中加入少量硝基苯并用力摇动。
3 以硫酸铁溶液为指示剂，用0．2 mol·L－1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达滴定终点时共用去10．00mLKSCN溶液。
己知：Ag++SCN－=AgSCN↓；Ksp(AgC1)＞Ksp(AgSCN)。
(5)达滴定终点时的现象为_____________________________________________。
(6)实验过程中加入硝基苯的目的是____________________；若无此操作，则所测POC13的含量将____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(7)测得产品POCl3的百分含量为_________________ (保留三位有效数字)。
19．(12分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称为保险粉，常作还原剂，能溶于冷水，难溶于乙醇，在碱性介质中稳定。Ⅰ．用甲酸钠(HCOONa)生产保险粉的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为_____________。
(2)“滤液”中可以循环利用的物质是_________________________。
(3)“洗涤”所用试剂最好为_________ (填序号)。
a．冰水b．热水c．无水乙醇d．90％乙醇水溶液
(4)“反应”在70条件下进行，写出发生反应的化学方程式________________________。
(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是________________________。Ⅱ．探究保险粉的性质
(6)现将0．05mol·L－1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶
液的pH与时间(t)的关系如图所示。
①t1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序
___________________。
②t2→t3段发生反应的离子方程式为_______________。
(7)取少量连二亚硫酸钠存隔绝空气的条件下加强热使
其完全分解，得到Na2SO3、Na2S2O3和一种气体(STP)，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为__________________。
20．(12分)药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：
已知：
(1)反应①的反应类型是_______________。
(2)B的结构简式__________________________。
(3)的名称_____________。
(4)C的核磁共振氢谱中显示峰的面积之比为_________________。
(5)反应③的化学方程式____________________________________________________。
(6)F的分子式是C24H28O2，F中含有的官能团名称_______________________________。
(7)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑—O—O—或
结构)________________________________、___________________________________。a．苯环上的一氯代物有两种b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
(8)已知：。以2-溴丙烷和乙二
醇为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线。
化学试题答案及评分标准
2020．06 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1C 2D 3A 4C 5B 6D 7B 8D 9D 10C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11AD 12AC 13BC 14B 15C
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）（除标注外，每空均1分）
（1）d，7 （2）O＞N＞C＞H sp3杂化、sp2杂化（3）CCl4（其他合
理答案均可）NH4F （4）①正四面体②面心立方最密堆积③电子可在两种不同价态的铁离子件快速发生转移、21
696310
（2分）
A
17．（12分）（除标注外，每空均1分）
（1）－746．5kJ·mol－1（2分）
（2）①（k1正·k2正）／(k1逆·k2逆）（2分）②Ⅱ＜ C
（3）0．1 P0320／P0（2分）AC（2分）
18．（12分）（除标注外，每空1分）
（1）球形冷凝管
（2）2PCl3+O2＝2POCl3（条件：加热）
（3）平衡压强、干燥氧气。
（4）温度过低，反应速率太慢；温度过高，PC13易挥发，利用率降低。（2分）
（5）当滴入最后一滴KSCN溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色。（2分）
（6）使生成的AgC1沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN－与AgC1反应；偏高。
（7）91．8%（2分）
19．（12分）（除标注外，每空均1分）
（1）+3 （2）乙醇（3）d
（4）HCOONa+NaOH+2SO2=NaS2O4+CO2+H2O（2分）
（5）Na2CO3为碱性物质，可提高“保险粉”的稳定性
（6）①c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)（2分）②2HSO3－+O2= 2SO42－+2H+（2分）
（7）2:1
20．（12分）（除标注外，每空均1分）
（1）氧化反应（2）（3）2,5—二甲基—2,4—己二烯
（4）6:1 （5）
（2分）
（6）碳碳双键、羧基（7）（2分）（8）
(3分)
2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（） A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3 B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率 C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气 D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误； B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确； C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)= 1.84g/mL 10009 mL 98 8% ?? =18.4mol，由S～6e-～ 1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误； D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；故答案为B。 2．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A．R的化学式为C2H4O B．乙醇发生了还原反应 C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 【答案】B
【解析】 【分析】 从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。 【详解】 A. 图中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正确； B. 乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误； C. 图中另一反应为2Cu+O2→2CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确； D. 从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有αH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇 （HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有αH，能发生类似反应，D项正确。 本题选B。 【点睛】 有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。 3．下列说法不正确的是（） A．HCOOH 和CH3COOH 互为同系物 B．与CH3CH2CHO互为同分异构体 C．质子数为35、中子数为45的溴原子： D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 【答案】D 【解析】A．HCOOH 和CH3COOH 均为羧酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确； B．与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为，故C正确；D．根据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） A．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32- B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3- C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br- D．水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】 【详解】 A. MnO4－是紫红色溶液，故A不符合题意；
2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】A 【解析】 【详解】 A ．某无色溶液中滴入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag +，A 不正确； B ．加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则该卤代烃中含有氯原子，B 正确； C ．碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C 正确； D ．下层呈橙红色，则表明NaBr 与氯水反应生成Br 2，从而得出还原性：Br ->Cl -，D 正确； 故选A 。 2．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）
C 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色 石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO3-被氧化为NH3 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10， 0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4转化成BaCO3，这是由于CO32-浓度大使Q c（BaCO3）>K sp（BaCO3），所以不能验证K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，A项错误； B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确； C. 试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3?被还原为NH3，结论不正确，C项错误； D. 由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3?结合H+的能力比SO32?的弱，D项错误；答案选B。 【点睛】 A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。 3．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
高考化学实验模拟题训练
高考化学模拟试题汇编：实验探究 1．（08 黄埔区4 月模拟）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH 溶液品红溶液 A B C D E ⑴ 实验室常用装置 E 制备Cl 2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 __________________ ⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D ____________________________________________ ⑶ 装置 C 的作用是_________________________________________ ⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2 和Cl2通过浓硫酸中的目的： ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 答案 （1）酸性（1分）、还原性（ 1 分）； （2）B 溶液恢复红色（1分）， D 溶液仍无色（1分）
3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（ 1 分） 4）①使SO2和Cl 2混合均匀（ 1 分），通过观察气泡控制气体的流速（1分） ②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的 H2SO4和HCl （1分），SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+（2分） ③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分） 2.（08黄埔区4月模拟）（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水 的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：① NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2?3H2O。 ②纯ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2 氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2 以防止爆炸； c．将NaClO 3氧化成ClO 2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。 （5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO 2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。
【精品】2017年山东省实验中学高考物理二模试卷含答案
2017年山东省实验中学高考物理二模试卷 二．选择题（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第1～5题只有一项符合题目要求，第6～8题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 1．（6分）质量为m=1kg的物体以初速度12m/s竖直向上抛出，做直线运动，以竖直向上为正方向，物体的速度﹣时间图象如图所示，已知g=10m/s2．则（） A．物体在0～2s内通过的位移为10m B．物体受到的空气阻力为2N C．落回抛出点时重力的瞬时功率为80W D．2s内机械能损失24J 2．（6分）下列说法正确的是（） A．汤姆逊通过对α粒子散射实验的研究，揭示了原子核式结构 B．核反应方程式为H+H→He+n的反应是一个裂变反应 C．根据波尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，核外电子的运动速度增大 D．光电效应实验中，若保持入射光的光强不变，不断增大入射光的频率，则遏 止电压减小 3．（6分）“轨道康复者”航天器可在太空中给“垃圾”卫星补充能源，延长卫星的 使用寿命．如图所示是“轨道康复者”在某次拯救一颗地球同步卫星前，二者在同 一平面内沿相同绕行方向绕地球运动的示意图．已知地球半径为R，同步卫星轨道半径为6.6R，航天器的近地点离地面高度为0.2R，远地点离地面高度为 1.1R．若不考虑卫星与“轨道康复者”之间的引力，则下列说法正确的是（）
A．在图示轨道上，“轨道康复者”的速度大于7.9km/s B．在图示轨道上，“轨道康复者”的周期为3h C．在图示轨道上，“轨道康复者”从A点开始经1.5h到达B点，再经过0.75h到达C点 D．若要对该同步卫星实施拯救，“轨道康复者”可从同步卫星后方加速或从同步卫星前方减速，然后与与之对接 4．（6分）如图甲所示，在xoy坐标系的第一象限里有垂直于纸面向里的磁场， x坐标相同的位置磁感应强度都相同，有一矩形线框abcd的ab边与x轴平行，线框在外力作用下从图示位置（ad边在y轴右侧附近）开始向x轴正方向匀速直线运动，已知回路中的感应电流为逆时针方向，大小随时间的变化图线如图乙，则磁感应强度随坐标x变化的图象应是哪一个（） A．B． C． D． 5．（6分）如图所示，长为L、质量为m的金属棒用柔软的轻质金属丝悬挂在水
2020年黑龙江省大庆实验中学高考模拟仿真化学试题含答案
2017年大庆实验中学 理科综合仿真模拟测试 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（） A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B．利用二氧化碳制造可降解塑料，可以减缓“白色污染”，减轻温室效应 C．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化 8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．60g丙醇中含有的共价键的数目为10N A B．在含有1mol FeI2的溶液中，通过足量的氯气，转移的电子数是3N A C．某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L ，Na+离子总数为0.3N A D．50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 9．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。桂皮中含有肉桂醛，结构如右图，杏仁中含有苯甲醛。以下说法错误的是（） A．肉桂醛分子中含有两种官能团，分子式为C9H8O B．肉桂醛分子中最多有18个原子共平面 C．1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2 D．肉桂醛与苯甲醛不是同系物，但都能发生氧化反应和还原反应
2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题
2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题 一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．（6分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴2．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 3．（6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 第1页（共7页）
4．（6分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 5．（6分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（） 选项①中物质②中物质预测中的现象 A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A．A B．B C．C D．D 6．（6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（） 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣ B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有 发生化学反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3 D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定 比苯酚强 A．A B．B C．C D．D 第2页（共7页）
高中化学竞赛模拟试题(二)
高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷(6月份)
2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷（6月份） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是() A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 C. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4； 已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是() A. 原子半径：Z>R>W B. 气态氢化物稳定性：H m W>H n R C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构 3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是() A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A B. 密闭容器中1molH2与1mol I2制备HI，增加2N A个H?I键 C. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH?数为0.2N A N A D. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4 15 4.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是() A. A B. B C. C D. D 5.分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()
A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2 D. 与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构) 6.某温度时，将nmol?L?l CH3COOH溶液滴入10mL1.0mol?L?1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH溶 液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是() A. Kw：a>b B. 25℃时：K(CH3COOH)=1/(n?1)?10?7 C. n<1.0 D. 水的电离程度：c>b 7.某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I?=2Fe2++I2中 Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后， 向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反．下列有 关说法不正确的是() A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e?=Fe2+ B. 加入AgNO3后，a为正极 C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001N A D. 第二次指针偏转的原因是：I?浓度减小，反应逆向进行 二、实验题（本大题共1小题，共14.0分） 8.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯 化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH.废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2 步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。 步骤二：处理滤液，得到ZnCl2?xH2O晶体。 步骤三：将SOCl2与ZnCl2?xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
2020届山东省实验中学高考第三次诊断测高中物理
2020届山东省实验中学高考第三次诊断测高中物理二、选择题(此题包括8小题，每题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)。 14．在原子物理学中，下面一些讲法正确的选项是 A．汤姆逊发觉了电子，使人们想到了原子核具有复杂结构 B．当氢原子的核外电子由距核较近的轨道跃迁至较远的轨道时，原子要吸取光子电子的动能减小，点势能增加 C．重核裂变过程中有质量亏损，轻核聚变过程中质量有所增加 D．在电磁波中红外线比紫外线的波动性更显著 15．以下关于热现象的讲法，正确的选项是 A．外界对物体做功，物体的内能一定增加 B．气体的温度升高，气体的压强一定增大 C．任何条件下，热量都可不能由低温物体传递剑高温物体 D．任何热机都不可能使燃料开释的热量完全转化为机械能 16．一列简谐横波沿x轴传播。t=0时的波形如下图，质点A与质点B相距lm，A点速 度沿y轴正方向：t=0.02s时，质点A第一次到达正向最大位移处。由此可知 A．此波的传播速度为50m/s B．此波沿x轴负方向传播 C．从t=0时起，通过0.04s，质点A沿波传播方向 迁移了lm D．在t=0.04s时，质点B处在平稳位置，速度沿y轴负方向 17．地球质量大约是月球质量的81倍，地球半径大约是月球半径的4倍。不考虑地球、月球自转的阻碍，由以上数据可推算出 A．地球的平均密度与月球的平均密度之比约为81：64 B．地球表面重力加速度与月球表面重力加速度之比约为81：16 C．靠近地球表面沿圆轨道运行的航天器的周期与靠近月球表面沿圆轨道运行的航天器的周期之比约为8：9 D．靠近地球表面沿圆轨道远行的航大器线速度与靠近月球表面沿圆轨道运行的航天器线速度之比约为9：2 18．如下图，一细束红光和一细束紫光以相同的入射角i从空气射到长方体玻璃砖的同一点，同时都商接从下表面射出以下讲法中正确的有
衡水中学高考化学模拟试卷(一)含答案详解
河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一) 一、选择题(每题6分，共42分) 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用?下列叙述正确的是( ) A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2 .已知某有机物QH2Q能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C.若A C都能发生银镜反应，则 GH2Q符合条件的结构简式有(不考虑立体异构) ( ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 3. 已知在pH为4?5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSQ 溶液的方法测定铜的相对原子质量. 该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2( SQ) 3杂质的CuSQ 溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag, 另一电极上产生标准状况下的气体VmL下列说法正确的是( ) B. 黑色粉末X是铁粉 C. 铜的相对原子质量的计算式是二 D. 石墨电极上发生的反应是40H - 4e「=Q f +2H0 4. 下列离子方程式正确的是( ) A. 0.01mol/LNH 4AI (SO4) 2 溶液与0.02mol/LBa (OH 2 溶液等体积混合NH+AI +2SQ +2Ba2++4OH =2BaSQ J +AI (QH 3 J +NH?"。 B. NazQ加入H2180中：2NaaC2+2F218Q=4N 020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷（二） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一 般没有得到转化或吸收 C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料 D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水 2.下列有关实验操作与结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火 焰显黄色 说明该食盐不含 B 向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉 淀又会全部消失 该无色溶液中一定有， 无 C 向尿液中加入新制悬浊液，没有砖红色沉淀生 成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液 出现血红色 该待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 3.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z Y Z X W X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族 B. X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 C. 和的结构和化学性质相似 D. 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y 4.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的如图。下列说法 正确的是 A. 化合物不能与乙醇发生反应 B. 化合物分子式为 C. 化合物可通过苯与Cl 发生加成反应制得 D. 1mol 化合物可与发生加成反应 5.氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废 玻璃粉末含、、，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图： 绝密★启用前 2020届山东省实验中学高三高考数学预测（4月）试题 注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题 1．已知复数z ＝（1+2i ）（1+ai ）（a ∈R ），若z ∈R ，则实数a ＝（ ） A ． 1 2 B ．12 - C ．2 D ．﹣2 答案：D 化简z ＝（1+2i ）（1+ai ）=()()122a a i -++，再根据z ∈R 求解. 解： 因为z ＝（1+2i ）（1+ai ）=()()122a a i -++， 又因为z ∈R ， 所以20a +=， 解得a ＝-2. 故选：D 点评： 本题主要考查复数的运算及概念，还考查了运算求解的能力，属于基础题. 2．已知集合M ＝{x |﹣1＜x ＜2}，N ＝{x |x （x +3）≤0}，则M ∩N ＝（ ） A ．[﹣3，2） B ．（﹣3，2） C ．（﹣1，0] D ．（﹣1，0） 答案：C 先化简N ＝{x |x （x +3）≤0}={x |-3≤x ≤0}，再根据M ＝{x |﹣1＜x ＜2}，求两集合的交集. 解： 因为N ＝{x |x （x +3）≤0}={x |-3≤x ≤0}， 又因为M ＝{x |﹣1＜x ＜2}， 所以M ∩N ＝{x |﹣1＜x ≤0}. 故选：C 点评： 本题主要考查集合的基本运算，还考查了运算求解的能力，属于基础题. 3．在正项等比数列{a n }中，a 5-a 1=15，a 4-a 2 =6，则a 3=（ ） A ．2 B ．4 C ． 1 2 D ．8 答案：B 根据题意得到4511115a a a q a -=-=，3 42116a a a q a q -=-=，解得答案. 解： 4511115a a a q a -=-=，342116a a a q a q -=-=，解得112a q =??=?或116 12a q =-?? ?=?? （舍去） . 故2 314a a q ==. 故选：B . 点评： 本题考查了等比数列的计算，意在考查学生的计算能力. 4．函数 的图象可能是下面的图象( ) A ． B ． C ． D ． 答案：C 因为 ，所以函数的图象关于点（2,0）对称，排除A ，B ．当时， ，所以 ，排除D ．选C ． 5．已知函数()32cos f x x x =+，若2(3a f =，(2)b f =，2(log 7)c f =,则a ，b ， c 的大小关系是（ ） A ．a b c << B ．c b a << C ．b a c << D ．b c a << 答案：D 根据题意，求出函数的导数，由函数的导数与函数单调性的关系分析可得()f x 在R 上为增函数，又由2222log 4log 733=<<< 解： 解：根据题意，函数()32cos f x x x =+，其导数函数()32sin f x x '=-， 则有()32sin 0f x x '=->在R 上恒成立， 则()f x 在R 上为增函数； 又由2222log 4log 733=<<< 则b c a <<； 高考模拟理综试卷化学试题及答案 化学 第I卷（选择题共42分） 相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 S-32 Al-27 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与生活密切相关，下列说法错误 ．．的是 A.含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用 B.食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久， C.采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒 D.使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放 2.下列有关物质分类的说法正确的是 A．晶体硅、石墨都属于单质 B．Na2O、Al2O3均为碱性氧化物 C．醋酸、纯碱都属于强电解质 D．水晶、水玻璃都属于盐 3. 下列有关说法错误 ．．的是 A．常用丁达尔效区分溶液与胶体 B．在铜锌原电池中，负极上发生n-2e-==n2+ C．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均减少 D．向AgCl沉淀中滴加I溶液，沉淀变为黄色，说明sp(AgCl)＞sp(AgI) 4.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象结论 A 灼烧一小块铝箔熔化的铝并不滴 落 Al2O3的熔点高于Al B 用洁净的铂丝蘸取某化合物少许，放在 酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该化合物中一定含 钠元素 C 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生该溶液一定含有SO42-离子 D 向MnO4酸性溶液中滴加草酸溶液紫红色褪去草酸具有还原性 5. A．铁和过量稀硝酸反应得到黄色溶液：Fe+4H++NO3-== Fe2++NO↑+2H2O B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO 2 + 2OH－ SiO32－+ H2O C．用稀盐酸和大理石反应制取CO 2：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2O D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO—+H2O+CO2==2HClO + CO32— 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．铜锡合金，又称青铜，含锡量为1 4 ～ 1 7 （质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过 至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍．则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（） A．7：17 B．3：2 C．12：1 D．7：1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 设原青铜中铜的质量为x，锡的质量为y，根据题意有①(x+y+a)=2(x+y-b)，② y+a1 = x+y+a7 ，③ y1 = x+y-b7 ， 联立三个关系式可以解出x=12a，y=7a，因此铜锡之比为12:1，答案选C。 2．依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是 A．用制取SO2B．用还原IO3- C．用从水溶液中提取KHSO4D．用制取I2的CCl4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】 A．加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故B正确； C．从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，坩埚用于灼烧固体物质，故C错误； C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确； 答案选C。 2005年高三化学月考（II）试卷 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考试号等填写清楚。 2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。选择题答案填在第Ⅱ卷前面的选择题答案栏中。 3．考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：Na－23 O－16 C－12 H－1 K－39 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1．1998年,中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓,其化学式应当是( ) A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2D．Ga5N3 2．IP产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间内工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是( ) A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动 C．胶体的电泳D．渗析 3．测一种未知溶液的PH值时，若先用蒸馏水将PH试纸湿润，对实验结果产生的影响是 ( ) A．偏大B．偏小C．偏大或偏小D．偏大或偏小或无影响4．已知pOH=－lg[c(OH—)]，又知正常人的血液PH=7.35。则此人血液的pOH值为 ( ) A．等于7.35 B．等于6.65 C．大于7.35 D．小于6.65 5．已知硫酸铜晶体的溶解过程是吸热的。把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和硫酸铜溶液中，过几天发现这块晶体变得完整无缺。若上述过程在温度不变的密闭系统内进行，则上述过程的热效应是( ) A．吸热的B．放热的C．基本无热量变化D．无法判断 6．下列说法不正确的是: ( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素。 ②同位素的性质几乎相同。 ③只由一种元素构成的物质一定是纯净物。 ④元素的相对原子质量近似值为该元素原子的质量数。 A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④ 7．有一瓶新制的氯水，将其均分为甲、乙、丙三份，甲中加少量NaHCO3粉末，乙中加少量NaHSO3粉末（与甲中NaHCO3等物质的量），丙不变。则甲、乙、丙中次氯酸的浓度大小关系是（）A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲 2020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷（二） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（） A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收 C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料 D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水 【答案】A 【解析】 A．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，选项A不正确；B、严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收，选项B正确；C、“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料，选项C正确；D、漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水，选项D正确。答案选A。 2.下列有关实验操作与结论都正确的是（） 选项实验操作及现象实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上 灼烧，火焰显黄色 说明该食盐不含KIO3 B 向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉 淀，后沉淀又会全部消失该无色溶液中一定有Al3+，无Mg2+ C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，没有砖红色沉 淀生成说明尿液中不含有葡萄糖 D 某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰 化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A ． K 元素的焰色浅紫色会被Na 元素的焰色黄色遮挡，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，该操作不合理，故A 错误； B ．只有Al 3+遇NaOH 才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，而且沉淀完全消失，说明不含Mg 2+ ，操作、现象、结论均合理，故B 正确； C ．新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀，故C 错误； D ．若待测液中含有Fe 3+ ，也有同样的现象，检验亚铁离子时应先加KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，故D 错误； 故选：B 。 3.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，在元素周期表中的 位置如图所示，其中W 元素的原子序数为Z 元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是 A. X 位于元素周期表中的第3周期第ⅥA 族 B. X 、Y 、Z 三种元素对应原子的半径依次减小 C. XZ 2和YZ 2的结构和化学性质相似 D. 利用Y 的含氧酸酸性强于W 的含氧酸酸性，可证明非金属性W 强于Y 【答案】B 【解析】 【分析】 由于该四种元素均是短周期元素,W 元素的原子序数为Z 元素原子序数的两倍,且W 与Z 同主族,原子序数相差8,故Z 为O,W 为S,则X 为Si,Y 为N ，据以上分析解答。 【详解】由于该四种元素均是短周期元素,W 元素的原子序数为Z 元素原子序数的两倍,且W 与Z 同主族,原子序数相差8,故Z 为O,W 为S,则X 为Si,Y 为N ； A ．X 为硅,位于元素周期表中第3周期第ⅣA 族，A 错误； B ．同周期元素的原子半径从左到右依次减小,（稀有气体除外），同主族元素的原子半径从上到下依次增大,故半径:r (X)>r (Y)>r (Z)，B 正确； C ．SiO 2为原子晶体，NO 2为分子晶体，SiO 2为酸性氧化物，而NO 2不是酸性氧化物，所以二者 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。2020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷(二)(含答案解析)
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