初三化学常见的酸和碱易错强化练习

一、初中化学常见的酸和碱选择题

1．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是

（）

A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液

2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色

颜色红橙绿蓝紫

pH范围1～34～56～78～1011～14

向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )

A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红

3．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )

A．可作保护气的气体一定是稀有气体

B．由一种元素组成的物质一定是单质

C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素

D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸

4．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是

（）

A．物质C一定是铜

B．金属A不能制取氢气

C．铁能从B的盐溶液中置换出B

D．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C

5．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是（）

A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子

C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小

6．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（）

A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+

C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+

7．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（）

A．反应前后溶液对外不显电性

B．反应前后溶剂质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．图中A代表水分子

8．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）

A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液

9．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）

A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的

B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化

10．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）

A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙11．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）

实验序号所用试剂现象和结论

A pH试纸pH＝7，恰好中和

B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量

C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量

D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量

A．A B．B C．C D．D

12．取敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量盐酸，产生4.4g CO2，再向剩余溶液中足量的

Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。下列说法正确的是（）A．样品固体中含有三种元素

B．样品固体中碳元素的质量为1.6g

C．样品固体中一定不含氢元素

D．氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型

13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（）

A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火

C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液

D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化

14．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）

A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液

B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤

C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤

D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤

15．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论正确的是

A．丙转化成甲的反应无明显能量变化

B．乙可能属于盐

C．乙只能通过复分解反应转化成丙

D．丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红

16．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）

A．能证明分子在不断运动

B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性

C．氯化氢分子比氨分子运动得快

D．实验过程中发生了化学变化

17．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）

A．CO2B．SO2C．NH3D．NO2

18．下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高

B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低

C．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾

19．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则该样品中金属元素的质量分数为( ) A．24% B．76% C．38% D．7.6%

20．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（）

A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应

B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y

C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y

D．若X为金属锌，则Y可能是铁

21．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g 铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平

A．偏向左边B．仍然平衡C．偏向右边D．无法判断

22．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）A．前者变大，后者变小

B．前者变小，后者变大

C．两者都变大

D．两者都变小

23．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是

A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物24．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（）

A．B．

C．D．

25．下列物质存放在烧杯中一段时间后，变质且质量变大的是

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰

A．只有①②B．只有③④C．只有②⑤D．只有③⑤26．下图所示装置有多种用途，其中不正确的是

选项广口瓶内物质用途

A一定量浓硫酸干燥某些气体

B装满水收集某些气体

C一定量氢氧化钠溶液除去CO2等气体

D空气收集某些比空气重的气体

A．A B．B C．C D．D

27．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）

A．溶液中滴入石蕊仍为紫色

B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色

D．溶液中滴入酚酞不显色

28．醋酸(化学式为C2H4O2)是食醋的主要成分，其水溶液显酸性。下列有关醋酸的说法不正确的是

A．醋酸中氧元素的质量分数最大

B．醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

C．向醋酸溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色

D．一个醋酸分子中含有两个氢分子和一个氧分子

29．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是

A．浓盐酸B．氯化钾溶液

C．浓氨水D．氢氧化钠溶液

30．下列实验基本操作错误的是（）

A．研磨闻气味B．蒸发食盐水

C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学常见的酸和碱选择题

1．B

【解析】

【详解】

A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2N aOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；

B、溶液中

解析：B

【解析】

【详解】

A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH）

2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；

B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；

C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确；

D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正

确，故选B。

2．A

【解析】

因为稀盐酸的pH<7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D 两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH会由小变大，而B选项的pH 是由大变小，也错误；A选项这两点都符合。

解析：A

【解析】

因为稀盐酸的pH<7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH会由小变大，而B选项的pH是由大变小，也错误；A选项这两点都符合。

3．C

【解析】

【详解】

A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；

B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；

C、根据

解析：C

【解析】

【详解】

A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；

B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；

C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确；

D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。故选C。

4．D

【解析】

【详解】

A、C不能和稀盐酸反应，说明了C位于氢的后面，可能是铜，也可能是银、金等，该选项说法不正确；

B、A能和稀盐酸反应，可能是镁、锌等，实验室中就是利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该

解析：D

【解析】

【详解】

A、C不能和稀盐酸反应，说明了C位于氢的后面，可能是铜，也可能是银、金等，该选项说法不正确；

B、A能和稀盐酸反应，可能是镁、锌等，实验室中就是利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该选项说法不正确；

C、B比铁活泼，因此铁不能从B中盐溶液中置换出B，该选项说法不正确；

D、A和稀盐酸反应最剧烈，B次之，铁和稀盐酸的反应速率慢于B，C不能和稀盐酸反应，因此四种金属的活动顺序为：A＞B＞Fe＞C，该选项说法正确。

故选：D。

5．C

【解析】

【分析】

根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离

解析：C

【解析】

【分析】

根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示新增加的亚铁离子，，不确定哪种是铜离子还是硫酸根离子。

【详解】

A、溶液中不含有铁离子，表示亚铁离子，说法错误；故不符合题意；

B、由上述分析可知，表示亚铁离子，说法错误；故不符合题意；

C、由方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减小，说法正确；故符合题意；

D、由于生成的铜覆盖在铁棒上，由上述分析可知，反应后铁棒质量增大，说法错误；故不符合题意；

故选C

【点睛】

掌握金属的化学性质，微粒的变化及方程式的书写方法等即可顺利解答。

6．A

【解析】

【分析】

由于属活动性顺序中，Mg＞Cu＞Ag，将一定质量Mg粉和Ag粉的混合物加入Cu （NO3）2溶液中时，镁粉能与Cu（NO3）2溶液反应生成了铜和Mg（NO3）2，银不能与Cu（

解析：A

【解析】

【分析】

由于属活动性顺序中，Mg＞Cu＞Ag，将一定质量Mg粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中时，镁粉能与Cu（NO3）2溶液反应生成了铜和Mg（NO3）2，银不能与Cu（NO3）2溶液反应。

【详解】

A、根据得到蓝色滤液，可知Cu（NO3）2有剩余，滤渣中一定没有单质镁，故选项正确；

B、根据得到蓝色滤液，可知Cu（NO3）2有剩余，滤液中一定有Cu2+，故选项错误；

C、根据：

3232

+=+

2464

Cu NO Mg Cu Mg NO

（）（）

可知滤渣质量一定大于a，故选项错误；

D、银不能与Cu（NO3）2溶液反应，滤液中一定不含有Ag+，故选项错误。故选A。7．B

【解析】

【分析】

氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。

【详解】

A、溶液中阳离

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A正确；

B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增加，故B不正确；

C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C正确；

D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D正确。故选B。

【点睛】

酸碱中和反应其实是离子之间的反应，生成盐和水。

8．D

【解析】

【分析】

酸性溶液，pH越小，酸性越强，碱性溶液，pH越大，碱性越强，向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH

解析：D

【解析】

【分析】

酸性溶液，pH越小，酸性越强，碱性溶液，pH越大，碱性越强，向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高。

【详解】

A、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故A不正确；

B、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故B不正确；

C、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液时，溶液的pH不变，故C不正确；

D、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH大于7，则混合液的pH一定升高，故D正确。故选D。

【点睛】

中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应，属于复分解反应。

9．D

【解析】

【分析】

电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A不正确；

B、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故B不正确；

C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故C不正

确；

D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，一定有能量变化，故D正确。故选D。

【点睛】

水是由水分子构成的，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。

10．A

【解析】

【分析】

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

【详

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

根据题意，向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生氢气并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲。由仅甲、丙能产生氢气，说明了甲、丙的金属活泼性大于乙，由丙能从X溶液中置换出甲，说明了丙的活泼性大于甲。综合以上分析可知，三者的金属活动性顺序为：丙＞甲＞乙。故选A。

11．D

【解析】

【详解】

A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，选项正确；

B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项正确；

C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与

解析：D

【解析】

【详解】

A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，选项正确；

B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项正确；

C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项正确；

D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白

色沉淀，选项错误，故选D。

12．A

【解析】

【详解】

A、样品中加入稀盐酸后有二氧化碳生成，说明样品中含有碳酸钙，有三种元素，A正确；

B、加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，因此有4.4g××100%＝

1.2g，B错误；

解析：A

【解析】

【详解】

A、样品中加入稀盐酸后有二氧化碳生成，说明样品中含有碳酸钙，有三种元素，A正确；

B、加入稀盐酸后生成二氧化碳中碳元素来自样品，因此有4.4g××100%＝1.2g，B错误；

C、氧化钙和空气中的水反应生成氢氧化钙，因此有可能含有氢元素，C错误；

D、氧化钙在空气中发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，前者是基本反应类型，后者不是，D错误。

故选A。

13．B

【解析】

【分析】

氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。

【详解】

A、氧化物含有氧元素，但含氧元素

解析：B

【解析】

【分析】

氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。

【详解】

A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正确；

B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B正确。

C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C不正确；

D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水汽化吸热，故D不正确。故选B。

【点睛】

灭火方法：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。

14．D

【解析】

试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液，不行，因为两种气体都会与氢氧化钠溶液反应，错误，B、除去

解析：D

【解析】

试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液，不行，因为两种气体都会与氢氧化钠溶液反应，错误，B、除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤，不行，因为氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，改变了原物质的成分，错误，C、除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，以硝酸钾为主，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故降温结晶后过滤，错误，D、除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应：铜不会与盐酸反应，故反应后过滤即可，正确，故选D

考点：物质的除杂

15．B

【解析】

【分析】

甲常被用来改良酸性土壤，所以甲为氢氧化钙；丙是常见的溶剂，则丙为水；甲（氢氧化钙）发生化学反应生成乙，乙发生化学反应后能生成丙（水），所以乙为碳酸钙或氢氧化钠；甲（氢氧化钙）

解析：B

【解析】

【分析】

甲常被用来改良酸性土壤，所以甲为氢氧化钙；丙是常见的溶剂，则丙为水；甲（氢氧化钙）发生化学反应生成乙，乙发生化学反应后能生成丙（水），所以乙为碳酸钙或氢氧化钠；甲（氢氧化钙）能与丁发生化学反应，丙（水）也能与丁发生化学反应，则丁为二氧化碳。

【详解】

A、丙转化成甲的反应是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，会放出大量的热量，选项错误；

B、由分析可知，乙可能为碳酸钙，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项正确；

C、如果乙为氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水，不属于复分解反应，选项错误；

D、丙为水，丁为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项错误，故选B。

16．C

【解析】

【分析】

浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。

【详解】

A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；

B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来

解析：C

【解析】

【分析】

浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。

【详解】

A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；

B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵；

C、b处产生白烟，说明氨分子运动的快，氯化氢分子运动的慢；

D、在该过程有新的物质氯化铵生成，属于化学变化。故选C。17．C

【解析】

【详解】

A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；

B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；

解析：C

【解析】

【详解】

A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；

B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；

C．氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；D．二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。

故选：C。

【点睛】

石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。

18．C

【解析】

【详解】

A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；

B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法错误；

C、稀硫酸能导电，因为溶液中有较

解析：C

【解析】

【详解】

A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；

B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法错误；

C、稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的硫酸根离子和氢离子，故选项说法正确；

D、一种物质的饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温度时硝酸钾饱和溶液能再溶解少量硝酸钾，故选项说法错误。

故选C。

19．B

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。

【详解】

设氧化铜质量为x，则氧化镁质量为：

根据题意有：

样品中金属元素质量：

则该样品中金属元素的质

解析：B

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。

【详解】

﹣

设氧化铜质量为x，则氧化镁质量为：10g x

22CuO +=+80x

732HCl Cu x 8Cl 0

H O 73

22MgO +2HCl =MgCl +H O

4073

10g x

73x

150g 7.3%80

?﹣﹣

根据题意有：73x

40( 150g 7.3%)73(10g x)80

???﹣

＝﹣ x 8g ＝

样品中金属元素质量：24

2g =7.6g 4648g 0

+80??

则该样品中金属元素的质量分数：

7.6g

100%=76%10g

? 故选B 。【点睛】

100%?样品中金属元素的质量

样品中金属元素的质量分数样品的质量

20．C 【解析】【分析】

由图可知，X 和稀硫酸反应，Y 、Z 和稀硫酸不反应，则X 比Y 和Z 活泼。【详解】

A 、由图可知，X 和稀硫酸反应，Y 和稀硫酸不反应，则X 发生了置换反应，故A 不正确；

B 、三种金属的

解析：C 【解析】【分析】

由图可知，X 和稀硫酸反应，Y 、Z 和稀硫酸不反应，则X 比Y 和Z 活泼。【详解】

A 、由图可知，X 和稀硫酸反应，Y 和稀硫酸不反应，则X 发生了置换反应，故A 不正确；

B 、三种金属的活动性顺序是X 强于Z 和Y ，但Z 和Y 活动性强弱无法比较，故B 不正确；

C 、由图可知，X 和稀硫酸反应，Y 、Z 和稀硫酸不反应，则X 比Y 和Z 活泼，若Z 能从金属Y 的盐溶液里置换出Y ，则三种金属的活动性顺序是X ＞Z ＞Y ，故C 正确；

D 、若X 为金属锌，则Y 不可能是铁，因为铁和稀硫酸会反应，故D 不正确。故选C 。

【点睛】

在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。

21．B

【解析】

【详解】

由于反应之前，天平保持平衡，而且，反应之后两烧杯底部都有固体剩余，说明金属过量，盐酸量不足，所以，生成的氢气质量相等，所以反应之后天平仍然保持平衡，故B项正确。

【点睛】

金

解析：B

【解析】

【详解】

【点睛】

金属过量，盐酸量不足，生成的氢气质量相等

22．D

【解析】

【详解】

浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选D。

解析：D

【解析】

【详解】

23．A

【解析】

试题分析：根据合金的概念和特征分析。

A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；

B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性

解析：A

【解析】

试题分析：根据合金的概念和特征分析。

A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；

B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；

C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；

D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。故选A

考点：合金与合金的性质

点评：本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。

24．C

【解析】

【详解】

A、氢氧化钡溶液呈碱性，PH>7，向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀

H2SO4，酸碱发生中和反应，碱性逐渐减弱，pH逐渐变小。当稀硫酸恰好与氢氧化钡反应时，溶液呈中性，pH

解析：C

【解析】

【详解】

A、氢氧化钡溶液呈碱性，PH>7，向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，酸碱发生中和反应，碱性逐渐减弱，pH逐渐变小。当稀硫酸恰好与氢氧化钡反应时，溶液呈中性，

pH=7，继续滴加稀硫酸至过量，溶液呈酸性，pH<7 ，错误；

B、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故溶液中钡元素的质量逐渐减少，恰好完全反应时，溶液中的钡元素的质量为0，错误；

C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故随着反应的进行，导电性减弱，恰好完全反应时只有水，不导电，继续滴加稀硫酸，溶液的导电性增强，正确；

D、中和反应是放热反应，故随着反应的进行溶液的温度升高，恰好完全反应时温度最高，继续滴加稀硫酸，溶液的温度慢慢的降低，错误。故选C。

【点睛】

做化学反应与图像题时，首先要搞清楚会发生什么反应，反应中各物质会发生什么变化，再看清纵坐标和横坐标表示的量，最后仔细分析解答。

25．D

【解析】

放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳

反应，自身质量变大，发生化学变化，④质量基本无变

解析：D

【解析】

放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大．

故选D

26．B

【解析】

试题分析：装有一定量浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥气体；装满水不可以用排水法收集气体，因为水无法被排出；如果装有一定量氢氧化钠溶液可以除掉二氧化碳气体；利用排气法收集气体时，从长管进

解析：B

【解析】

试题分析：装有一定量浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥气体；装满水不可以用排水法收集气体，因为水无法被排出；如果装有一定量氢氧化钠溶液可以除掉二氧化碳气体；利用排气法收集气体时，从长管进的气体是密度大于空气的。故选B.

考点：气体的制取

27．B

【解析】

【详解】

酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。

解析：B

【解析】

【详解】

28．D

【解析】

A、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素质量分数最大，正确；

B、根据醋酸(C2H4O2) 的化学式可知，醋酸是由碳、氢、氧

解析：D

【解析】

A、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素质量分数最大，正确；

B、根据醋酸(C2H4O2) 的化学式可知，醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；

C、醋酸是一种酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；

D、一个醋酸分子中含有4个氢原子和2个氧原子，分子中不含其他分子，错误。故

选D。

点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。

29．D

【解析】

试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。故

解析：D

【解析】

试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。故选D

考点：酸碱盐的性质

30．C

【解析】

试题分析： A.闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故正确；B.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，故正确；C.稀释浓硫酸时，沿烧

解析：C

【解析】

试题分析： A.闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故正确；B.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，故正确；C.稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故错误；D.测定溶液酸碱度时应用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，不能直接将试纸伸入液体中，故正确.

考点：化学实验基本操作；浓硫酸的稀释；溶液酸碱度的测定