2020届河南省实验中学高三年级第二次月考高中化学
2020届河南省实验中学高三年级第二次月考高中化
学
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Cu 64
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分〕
1．以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中只发生了氧化还原反应的是
〔〕A．钠B．过氧化钠C．次氯酸钙D．过氧化氢
2．以下有关氧化还原反应的表达中正确的选项是〔〕A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．金属单质在化学反应中一定作还原剂
D．失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物
3．〔1〕HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol；
(2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol；那么以下描述正确的选项是
〔〕
A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol
D．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热
4．某溶液中含有HCO3－、SO32－、S2－、ClO－等4种阴离子。假设向其中少量的Na2O2后，溶液中离子浓度差不多保持不变的是〔〕A．ClO－B．SO32－C．S2－D．HCO3－
5．不能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应的是〔〕A．氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液B．氢氧化钡和硫酸溶液
C．硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液D．石灰水和硝酸溶液
6．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持体积适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁育，下述四种物质加入水中都能够起到供氧杀
菌作用，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入的药剂是
〔 〕 A ．Na 2O 2 B ．Cl 2 C ．CaO 2·2H 2O D ．H 2O 2
7．以下离子方程式书写正确的选项是
〔 〕 A ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH+CO 32-→2C 6H 5O -+CO 2↑+H 2O
B ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：+++↓==+43NH AgOH NH Ag
C ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I - = 2Fe 2++I 2+3H 2O
D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液的离子方程式可表示为：
↑++↑+--222222H OH Cl O H Cl 电解
8．被称为万能还原剂的NaBH 4〔其中H 元素为－1价〕溶于水并和水反应：
NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2↑。以下讲法中正确的选项是
〔 〕
A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂
B ．NaBO 2是氧化产物
C ．硼元素被氧化，氢元素被还原
D ．氧化产物与还原产物的质量比为1:1
9．以下讲法中不正确的选项是
〔 〕
A ．任何化学反应都伴有能量变化
B ．固体煤变为气体燃料再燃烧，可不能阻碍煤燃烧所放出的热量
C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
10．依照以下反应的化学方程式，判定有关物质的还原性强弱顺序是
〔 〕 I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2
A ．I －＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2
B ．Cl －＞Fe 2+＞SO 2＞I －
C ．Fe 2+＞I －＞Cl －＞SO 2
D ．SO 2＞I －＞Fe 2+＞Cl
－ 11．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，
排出气体，容器内残留的固体是
〔 〕
A ．NaHCO 3和NaOH
B ．Na 2CO 3和NaOH
C ．NaHCO 3和Na 2CO 3
D ．Na 2CO 3
12．0.64g Cu 投入到一定量的浓HNO 3中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集
到标准状况下224mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定
体积的O 2 ，恰好使气体完全溶于水，那么通入O 2的体积为 〔 〕
A．168mL B．224mL C．112mL D．56mL
二、填空题〔此题包括6小题，共74分〕
13．〔16分〕
〔1〕①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量，请写动身生反应的离子方程式：。
②在Fe(NO3)2溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子
方程式：
〔2〕将一小块钠投入水中，观看到：钠浮于水面，讲明；钠熔成小球，讲明；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，讲明；将钠投入酒精中
与投入水中所发生的现象不同点有________ ，酒精与水相比，
更难电离。
〔3〕：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内可不能褪色；
H2O2具有氧化性和漂白性。将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH2O，充分
反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。
①有人认为〝红色迅速褪去〞是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对
比数据加以讲明。
②还有人认为〝红色迅速褪去〞是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内
的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作。
③补充实验，证明〝红色迅速褪去〞与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作
14．〔12分〕、科学家使用一般氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构复杂且不太稳固。
〔1〕以下有关O4的讲法正确的选项是：
A．O4晶体是原子晶体
B．由O2合成O3或O4的反应都属于氧化还原反应
C．O4与O3、O2差不多上氧的同位素
D．O4能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝
〔2〕制备含O2─、O22─ 甚至O2+ 的化合物差不多上可能的，通常它们是在氧分子进行以下各种反应时生成的：
上述反应中，〔填序号〕是氧化反应，该反应中能够用〔一种单质〕做氧
化剂；其中有16gO2参加反应时转移电子mol。
〔3〕写出O22─ 的电子式：
〔4〕O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物。请写出一种含有O2─ 的化合物的化学式：，估量该物质与O2[PtF6]反应的化学方程式为：
15．〔8分〕、某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
〔1〕请将Au2O3之外的反应物与生成物分不填如以下空格内。
Au2O3+++
+
〔2〕反应中，被还原的元素是，还原剂是。
〔3〕将氧化剂与还原剂填入以下空格中，并标出电子转移的方向和数目。
+
+……
〔4〕纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的〝脱氯剂〞，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，那么还原剂与氧化剂物质的量之比
为。
16．〔14分〕2007年，美国爆发宠物食品受污染事件。事后调查讲明：掺杂了≤6.6%三聚氰胺的小麦蛋白粉是宠物食品导致中毒的缘故。
2018年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其缘故也是奶粉中含有三聚氰胺。
三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，分子式C3N6H6。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。
〔1〕三聚氰胺最早被李比希于1834年由电石〔CaC2〕合成。
电石与水反应生成的气体的燃烧热为Q kJ/mol，请写出该气体燃烧的热化学方
程式
目前工业上较多采纳尿素[CO (NH2)2]在催化剂以及380-400℃温度下发生分解
反应，生成三聚氰胺及一种酸性气体和一种碱性气体。
反应的化学方程式为：
〔2〕由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为〝蛋白
精〞。蛋白质要紧由缩聚而成，其含氮量平均约为20%，而三聚氰胺
含氮百重量为〔保留小数点后两位〕。通用的蛋白质测试方法〝凯氏定氮
法〞是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，因此，添加三聚氰胺会使得食品的蛋白
质测试含量偏高，从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。每100g牛奶中添加
0.1克三聚氰胺，就相当于g(保留小数点后两位)蛋白质。
〔3〕三聚氰胺分子结构对称且分子中含有3个氨基〔-NH2〕和类似苯环的结构，请写出它的结构简式：
〔4〕据你估量，以下物质能与三聚氰胺反应的是：
A．盐酸B．氢氧化钠C．氢气D．三氯化铁
17．〔12分〕、现有一定量含有NaCl杂质的NaHCO3试样。某同学选用以下实验装置来测定NaHCO3试样的纯度(连接胶管省略) 。
请填写以下空白:
〔1〕装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)
〔2〕装置中的水应改用，因此分液漏斗中的酸应选用。
〔3〕为使气体体积测量准确，实验中要注意的咨询题有
〔4〕实验时取用样品量为mg,实验测得气体体积为VL (已转换为标准状况),那么试样中NaHCO3纯度约为×100% (只填算式,不必化简) 〔5〕请你再设计一个测定该试样纯度的实验方案
18．〔12分〕、〔1〕配平氧化还原反应方程式：
〔2〕称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分不置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液
由无色变为浅红色。该溶液被中和的H 的物质的量为mol。
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，现在溶液颜色由变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为___________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为______________________，KHC2O4的质量分数为______________________。