高中化学学不好的原因以及学习高中化学的几个小秘诀

高中化学学不好的原因以及学习高中化学的几个小秘诀
高中化学学不好的原因以及学习高中化学的几个小秘诀

高中化学学不好的原因以及学习高中化学的几

个小秘诀

很多同学觉得初中化学学起来还比较容易,考试分数也比较高,可到了高中,大多觉得难度加深了很多,完全颠覆了曾经对化学简单易学的印象。其中主要原因是由于高中化学难度有一个跨越式的提升,加上科目增多,许多学生不适应,感觉手足无措,不大喜欢的那一科很容易偏科成为“短板”,拖总成绩的后腿。其实,不是化学太难,而是没有掌握适合你的学习方法。只要掌握以下7个秘诀,在短时间内提升化学成绩是也不是完全不可能的。

秘诀1:查找高中化学学不好的原因,避免急躁。

化学成绩不理想,首先要找到根本原因。是常用的公式、概念没记住,基本解题方法没有熟练掌握,还是重点知识没有理解透彻?等等。如摩尔定律、物质的量浓度、氧化还原反应,以及差量法、守恒法、离子方程式、化学方程式的书写及其相关计算等,是高中阶段化学的核心内容,有一个弄不清楚,就会造成学习上的困难,有几个弄不清楚,就可能听不懂化学课。找准疏漏之处,赶紧弥补。有疑问的地方要马上请教老师。这个过程非常重要,好比大船出海要有一张航海图,要弄清暗礁在哪,做到心中有数,才不会让自己在学海中搁浅。

其次,要处理好看书与做题的关系。看书与做题的精力

分配可以是4∶6或3∶7。看书时,要一字一句地阅读课本内容,画出自己认为是重点的内容。不理解的地方,先独立思考,不清楚的要马上去问老师,认真听老师的分析,纠正自己理解上的偏差。你会发现,那些平时困扰你的问题,答案就在课本上。你终于明白,原来你并不笨,只是此前没有认真看书而已。

但是,一做题,你可能又没信心了,因为许多题让你根本无从下手。此时不要急躁,可以告诉自己:“我没有必要做对每一道题,能做对60%~70%就达到目的了,因为这是进步的开始。”实际上,认真看书以后,会做50%的题就不错了,另外30%的题可能感到似是而非,20%的题根本不会做,这是正常现象。

此时,看完书马上做题是关键,因为只有通过做题,才能检验你对课本的理解是否正确。另外,只做课本上的题也是不够的,每一节都要做一些任课老师推荐的课外习题,进一步加深对知识的理解。渐渐地,你的自信心增强了,感觉化学不是那么可怕了,更有了进步的渴望。

上课注意听讲

秘诀2:认真听讲,做好笔记,决不走神。

经验告诉我们,学不好化学,主要是上课走神造成的。上课走神的表现多种多样,看窗外、打量同学、观察老师、打瞌睡、看课外书、与同学说闲话、想其他问题……如此等

等。特别是打瞌睡,是学习进入恶性循环的开始。一走神,你就跟不上老师的思路,无法知道老师下一步的讲解内容,只能成为被动的听讲者,无法成为课堂教学中主动的参与者。因此,只有杜绝上课走神,你才能进步,才能提高化学成绩,做一个快乐而轻松的学生。

要做到上课不走神,首先是要合理安排自己的睡眠时间,保持旺盛的精力。其次,上课时一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争,即使是听不懂,也不要因为生气而自暴自弃。所谓“三闲”,指的是闲话、闲事、闲思。这是做学生的最大敌人。能自觉抵制“三闲”的学生,才有可能取得优异的考试成绩。

上课积极提问

秘诀3:主动表现,别害羞。

学校的教学模式主要是集体授课。其最大弊端是老师不能很好地对学生因材施教。面对四五十人,甚至七八十人,老师不可能针对每一名学生的理解水平进行分析和解答。成绩差的同学往往还没有听明白,老师就往下讲了。化学课的内容,很多章节是环环相扣的,前面的没有完全理解,就会导致下面的更加难以理解,最终听课如听天书,如果课后又没有进行及时的补救,就会跟不上教学进度。

那么,成绩不好的学生该怎么听课呢?策略是“抢答”。老师提问的时候,会不会都要举手,不要害羞,也别

怕回答错了出丑,不要计较同学的笑声,只要你不是故意捣乱,没有人会责怪你。

很多时候,老师不知道学生哪里不懂,不知道下面该着重讲解哪一部分,这时老师就会提问。也就是说,提问不是考试,而是发现问题,所以你没必要要求自己十全十美,没准儿你的疑惑正是全班同学共同的疑惑。你一定要在课堂上积极地表现自己,把自己的理解大声说出来,尽可能让老师下一步的讲解针对你。

如果你时刻准备抢答,你的注意力一定会很集中,听课的效率也一定会很高,学习就会逐渐变得轻松有趣了。

课后有问题及时问

秘诀4:勤问老师,善走捷径。

很多时候,你觉得自己已经弄懂了某些知识,但是一做题就发现还是不顺手,这说明你对这些知识还没有完全理解。这时,你可以不去找老师而选择独立思考,你要相信自己,有时只是差那么一点点。

如果独立思考不能解决问题,你一定要去找老师,把你的理解详细地说出来,有经验的老师一听就能发现你知识上的缺陷或解题方法上的不当之处,三言两语就能使你的能力发生质的飞跃。这是学好化学的捷径。

做题讲究策略

秘诀5:主动思考,完成作业。

要学好化学,无论老师讲得有多好,学生对知识的理解和掌握都要落实到作业上。完成作业是考查学生对课本知识理解程度的重要方法,也是培养和训练学生分析问题、解决问题能力的基本手段。如果只说不练,一切都是过眼云烟,考试不可能取得好成绩。因此,保质保量地完成作业是学好化学的重要一环。统计表明,化学成绩不理想的学生,90%以上不能按老师要求完成作业。

化学是培养学生思维能力的学科,特别强调学生要主动思考、独立思考。老师在评讲作业时,如果你没有做或大部分没有做,听老师直接把答案讲出来,那么你就丧失了训练思维的机会。

实际教学中,负责任的老师一般会把评讲作业的时间一再推后,甚至宁愿不评讲,而把答案以“告示”的形式公布出来,目的是逼迫学生独立思考。老师的良苦用心并不是每个同学都能理解,不少同学经常省去独立思考的过程,直接抄老师的答案,其实是在吃夹生饭,不知不觉化学成绩就下滑了。

化学成绩不好的学生,可能没有能力做完全部作业,但必须在老师评讲之前做一部分,比如隔一题做一题。事实上,化学课本的每一节,只要你能独立做出8~12道题,基本上就可以了。老师布置的作业,大多数情况下是针对优秀学生的,你根本没有必要全部做完。等到你的知识漏洞全堵上了,

解题方法全面掌握了,你会发现完成作业越来越轻松,那时再做全部作业才有真正的意义。

抓住重点难点

秘诀6:背化学方程式,练基本功。

化学方程式是每一次考试的重中之重,也是学习化学的基本功。找出以前成绩不理想的试卷看一看,你会发现60%的失分是化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题,更是与化学方程式息息相关。因此,可以断言:只会写化学方程式,可得不到高分,但肯定不会不及格。从某种意义上可以说:差生与优秀生的本质区别可能就是会不会背那几个化学方程式。解决这个问题,相信对所有学生都不是什么难事。

题不二错

秘诀7:积极备忘,避免二过。

“不二过”,意思是不犯重复性错误。这是陈毅元帅对毛泽东军事智慧的高度评价。要在化学考试中取得越来越优异的成绩,也要尽量避免犯重复性错误。事实上,考试成绩好的学生,一错再错的概率要远远小于成绩不好的学生,而成绩不好的学生之所以成绩不好,主要是一错再错造成的。

大量的调查结果显示:成绩好的学生普遍善于总结经验,把不会的问题问清楚,真正内化成自己的知识。这里要特别强调“真正”两个字,因为许多成绩不好的学生遇到不

会的题目有时也去问老师,也耐心地听老师讲,而且听懂了,但是仅仅满足于听懂了,没有把听懂的知识再写出来,内化为自己的知识,就急急忙忙地去做下一道题了。几天后考试时遇到了这样的题,下笔时才发现写不完整,有那么一点还没有理解,卡壳了,重蹈覆辙。

若是当时问过之后马上把正确答案完整地写下来,在写的过程中,发现问题马上继续请教老师,就不会出现后悔莫及的事情了。正所谓“行百步而半九十”,就差一步“写下来”,就造成了考试成绩的天壤之别。

如果你下决心把化学成绩提上去,那就马上准备一个备忘本吧。备忘本记什么呢?记以往的错题以及订正答案,还可以记其他化学知识,如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识(如漂白粉的制取、使用、失效原理,卤水的成分,具有漂白性的物质等)、一些物质的特殊性质等。

还可以再细分,比如物质的特殊性质,可以记碘的特性(升华、遇到湿润的淀粉变蓝)、氟的特性(与氢气在暗处爆炸、与水反应释放氧气、AgF易溶于水、HF能腐蚀玻璃)等。

以上7个秘诀是我在教学过程中的经验和体会,每一个都在教学实践中验证过,取得了很好的效果。我认为,化学并不难学,关键是能否掌握有效的学习方法,而且初中化学

和高中化学也有所不同,前者靠记忆就能拿高分,而后者必须充分调动思维,进行严密的逻辑推理和演算,所以大家要即使更新学习方法,全面提升成绩哦!“滴水穿石,非一日之功。”学习化学何尝不是呢?天才在于日积月累,我们不仅要掌握好的学习方法秘诀,更要坚持努力学习才会让自己取得好成绩,笑到最后!

2019年1月浙江省学业水平考试化学试题与答案(word版)

2019年1月浙江省学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.水的分子式是 A.H2B.O2C.H2O D.CO2 2.根据物质的组成与性质进行分类,MgO属于 A.氧化物B.酸C.碱D.盐 3.仪器名称为“胶头滴管”的是 A.B.C.D. 4.冰毒有剧毒,人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡,严禁吸食。它的分子式为C10H15N,其中的氮元素在周期表中处于 A.第IIA族B.第IIIA族C.第IV A族D.第V A族 5.萃取碘水中的碘单质,可作萃取剂的是 A.水B.四氯化碳C.酒精D.食醋 6.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,氧化剂是 A.Na B.H2O C.NaOH D.H2 7.下列属于弱电解质的是 A.NH3·H2O B.NaOH C.NaCl D.CH3CH2OH 8.下列表示不.正确 ..的是 A.甲烷分子的比例模型为B.乙烷的结构简式为CH3CH3 C.磷原子的结构示意图为D.MgCl2的电子式为 9.下列说法不.正确 ..的是 A.16O和18O互为同位素B.金刚石和足球烯互为同素异形体 C.C2H6和C3H6互为同系物D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 10.下列说法不正确 ...的是 A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵 C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂 D.在催化剂作用下,用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇

浙江省2020年1月普通高中学业水平考试化学试题 含答案

浙江省2020年1月普通高中学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80 I 127 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.氢气的分子式是 A .He B .H 2 C .N 2 D .CO 2 2.含有吗啡(分子式为C 17H 19NO 3),按物质的组成和性质进行分类,吗啡属于 A .单质 B .氧化物 C .无机物 D .有机物 3.仪器名称为“容量瓶”的是 A . B . C . D . 4.下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是 A .NH 3 B .O 2 C .HCl D .CO 5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A .氢氧化铁胶体 B .稀硫酸 C .食盐水 D .葡萄糖溶液 6.反应MnO 2+4HCl(浓)===△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中,还原剂是 A .MnO 2 B .HCl C .MnCl 2 D .Cl 2 7.下列属于强电解质的是 A .Al B .CH 3OH C .NH 3·H 2O D .BaSO 4 8.下列表示正确的是 A .乙烯分子的球棍模型: B .乙醛的结构简式:CH 3COH C .硫原子的结构示意图: D .次氯酸的结构式:H -Cl -O 6 8 +16 2

9.下列说法不正确... 的是 A .1H 和2H 互为同位素 B .红磷和白磷互为同素异形体 C .C 2H 5OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 D .C 2H 2和C 6H 6互为同系物 10.下列说法不正确... 的是 A .钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B .二氧化硅导电能力很强,可用于制造光导纤维 C .干燥的氯气能使品红溶液褪色 D .工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜 11.下图为元素周期表短周期的一部分,其中X 元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下 列说法不正确...的是 A .X 的原子半径比Y 的大 B .Y 元素的非金属性比Z 强 C .Z 元素位于第3周期ⅣA 族 D .W 的氧化物的水化物是强酸 12.下列方程式不正确... 的是 A .制造漂白粉的化学方程式:2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O B .制备硝基苯的化学方程式: +HO -NO 2—————→ 浓硫酸 50~60 ℃ NO 2+H 2O C .硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式:Ba 2++SO 2? 4===BaSO 4↓ D .醋酸钠水解的离子方程式:CH 3COO ?+H 2O CH 3COOH +OH ? 13.某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末),并完成实验。 下列说法不正确... 的是 A .Na 2CO 3处的温度高于NaHCO 3处的温度 B .加热一段时间后,棉花球处变蓝色 C .实验结束时,应先熄灭酒精灯,再移开烧杯A 、B 第11题图 X Y Z W

高中化学方程式和反应现象归纳

高中化学方程式和反应现象归纳大全 1.2Mg+O 2 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2.2Hg+O 2 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 3.4Al+3O 2l 2 O 3 银白金属变为白色固体 4.3Fe+2O 2Fe 3 O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5.C+O 2CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6.S+O 2SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7.2H 2+O 2 2H 2 O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4 变蓝的液体(水)高能燃料 8.4P+5O 22P 2 O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 9.CH 4+2O 2 2H 2 O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧 10.2KClO 3MnO 2 2KCl+3O 2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 11.2KMnO 4K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 12.2HgO2Hg+O 2 ↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 13.2H 2O2H 2 ↑+O 2 ↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 14.Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+H 2 O+CO 2 ↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 15.NH 4HCO 3 NH 3 ↑+H 2 O+CO 2 ↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

浙江省高中化学学业水平考试知识点总结

浙江省高中化学学业水平考试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 :化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化 合价升高)--氧(发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物) 表示方法: 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号:n 单位: 摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系: 公式:n=NA N 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系:公式:n= M m 6、体积与物质的量的关系:公式:n=Vm V 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:CB= V nB

2003年浙江省高中化学竞赛试题及答案

2003年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知: 1.全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题,26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚。 一.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1.自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言,人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年,合成了5万个反氢原子,也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2.环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍,曾广泛用于食品中,但 近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3.第ⅢA族A1、Ga均为两性元素,Al(OH)3与Ga(OH)3相比,后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4.2002年10月26日,俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时,使用的气体中可能有芬 太奴,芬太奴的结构简式为,它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为:C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性

2019年1月浙江省学业水平考试化学试卷与答案(word版)

2019 年 1 月浙江省学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题 (本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的,不选、多选、错选均不得分) 1 .水的分子式是 A .H 2 B .O2 C .H 2O D . CO2 2.根据物质的组成与性质进行分类, MgO 属于 A .氧化物 B .酸 C .碱 D .盐 3.仪器名称为“胶头滴管”的是 A . B . C . D . 4.冰毒有剧毒, 人体摄入后将严重损害心脏、 大脑组织甚至导致死亡, 严禁吸食。 它的分子式为 C10H 15N , 其中的氮元素在周期表中处于 A .第 IIA 族 B .第 IIIA 族 C .第 IVA 族 D .第 VA 族 5.萃取碘水中的碘单质,可作萃取 剂的是 A .水 B .四氯化碳 C .酒精 D .食醋 6.反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 中,氧化剂是 A .Na B .H 2O C .NaO H D . H2 7.下列属于弱电解质的是 A .NH 3· H2O B . NaOH C .Na Cl D . CH 3CH 2OH 正确的是 8.下列表示不... A .甲烷分子的比例模型为 B .乙烷的结构简 式为 CH 3CH3 C .磷原子的结构示意图为 D . MgCl 2 的电子式为 正确的是 9.下列说法不... A .16O 和 18O 互为同位素 B .金刚石和足球烯互为同素异形体 C . C2H6 和 C3H6 互为同系物 D . C2H 5OH 和 CH 3OCH 3 互为同分异构体 10.下列说法不正确 的是 ...

高中化学方程式及现象

高一化学 化学方程式及现象 序号 反应 化学方程式 现象 1 钠与氧气接触 4Na+O 2=2Na 2O 有白色物质生成 2 钠在氧气中燃烧 2Na+O 2 Na 2O 2 淡黄色固体生成 3 钠在氯气中燃烧 2Na+Cl 2 2NaCl 燃烧放热,产生大量白烟 4 钠与硫研磨 2Na+S Na 2S 研磨后有爆炸现象 5 钠与水的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 浮、溶、游、嘶、红 6 钠与盐酸反应 2Na+2HCl===2NaCl+H 2↑ 反应剧烈,有气体放出 7 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ 反应剧烈,有气体放出并有蓝色沉淀生成 8 过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 反应后有气泡产生 9 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 10 过氧化钠与盐酸反2Na 2O 2+4HCl=4NaCl++2H 2O +O 2↑

应 11碳酸钠溶液与二氧化碳反应Na 2 CO 3 + H 2 O+CO 2 ===2NaHCO 3 12碳酸钠与盐酸反应Na 2CO 3 +2HCl===2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 13碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO 3 +HCl===NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 14碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应NaHCO 3 +NaOH= Na 2 CO 3 +H 2 O 15碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O+CO 2 ↑产生使澄清石 灰水变浑浊的 气体 16氯气与铜反应Cu+Cl 2CuCl 2 燃烧放热,火星 四溅,并有黄棕 色的烟产生 17氯气与铁反应2Fe+3Cl 22FeCl 3 燃烧放热,火星 四溅,并有黄褐 色的烟产生 18氯气与磷反应2P+3Cl 22PCl 3 (液体) PCl 3+Cl 2 ====PCl 5 燃烧放热,并有 白色的烟雾产 生 19氯气与氢气反应H 2+Cl 2 2HCl H 2 +Cl 2 ======2HCl点燃:显苍白色 火焰 光照:爆炸 光照

浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见

浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见 为了贯彻落实教育部《基础教育课程改革纲要(试行)》、《普通高中课程方案(实验)》以及《浙江省普通高中新课程实验第一阶段工作方案》等文件的精神,便于广大教师更好地理解和把握《普通高中化学课程标准(实验)》(以下简称《高中化学课程标准》),积极稳妥地推进我省普通高中第一阶段化学新课程实验,以学生发展为本,切实减轻学生的学业负担,提高我省高中化学新课程的教学质量,特制定《浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见》(以下简称《化学教学指导意见》)。 《化学教学指导意见》是浙江省普通高中新课程实验工作专业指导委员会化学学科组在分析浙江高中化学教学实际和总结其他省新课程实验经验的基础上,通过对《高中化学课程标准》和高中化学新课程实验教科书的研究制定的,是确定高中化学教学内容、教学深广度、学分认定、学业评价以及升学考试的基本依据。教师应认真学习,准确把握。 《化学教学指导意见》以专题为单位,分“课标内容”、“教学要求”、“教学建议”三个栏目编写。“课标内容”是教学的目标源头,按专题直接从《高中化学课程标准》摘录,便于教师检索。“教学要求”以单元为单位,分“基本要求”、“发展要求”与“说明”三部分。提出学生学习中要达成的三维目标,帮助教师把握教学的尺度。其中“基本要求”是指全体学生在模块学习中要达到的要求;“发展要求”是部分学生在模块学习后可以达到的较高要求;“说明”是对教学深广度的界定。“教学要求”表述中的行为动词与《高中化学课程标准》所采用的行为动词相同,“教学建议”则按专题对如何实施教学和达成教学目标提出指导性建议,供教师参考。 《化学教学指导意见》是提纲挈领式的,对关键问题作了简要说明,也有一些具体明确的规定,教师应当根据教学实际,充分发挥自主创新的精神,积极推进普通高中化学课程改革。 《化学2》 《化学2》是高中化学必修部分的第二个模块,该模块的四个专题,既有《化学1》相关内容的深化和拓展,又较好地揭示了化学反应的基本原理。在继承传统学科体系的基础上,更好地融合了学生的认知特征和化学学科发展的线索,建构了新的内容体系,阐述了核心的化学概念和原理,揭示了化学与社会发展的相互关系。《化学2》为学生进一步认识化学、学习化学提供了更为深刻和翔实的素材和途径。

月浙江省浙江省普通高校招生学考选考科目考试化学试卷完整版含参考答案

绝密★考试结束前2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 考生须知: 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。 2.考生答题前,务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23 Mg 24Si 28S 32Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列 出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸性氧化物的是 A.CO2 B.CaO C.K2SO4 D.NaOH 2.仪器名称为“容量瓶”的是 A.B.C.D. 3.常温下能与水反应的金属单质是 A.SiO2 B.Br2 C.Na2O D.Na 4.HCl+NaOH=NaCl+H2O的反应类型是

A .化合反应 B .置换反应 C .分解反应 D .复分解反应 5.下列物质中,属于可再生的能源是 A .氢气 B .石油 C .煤 D .天 然气 6.硅元素在周期表中的位置是 A .第二周期ⅣA 族 B .第三周期ⅣA 族 C .第三周期ⅥA 族 D .第二周期ⅥA 族 7.下列化学用语表述正确的是 A .水分子的结构式:H /O \H B .氯化钠的电子式: Na ︰Cl ︰‥‥ C .氯气的比例模型: D .硫原子的结构示意 图: 8.能产生“丁达尔效应”的是 A .饱和食盐水 B .Fe(OH)3胶体 C .盐酸 D .硫酸铜溶液 9.下列说法不正确... 的是 A .核素21H 的中子数是0 B .12C 和14C 互为同位素 C .金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D .CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 8 8 +12

2018年4月浙江省普通高校招生选考化学试卷(含答案解析)

2018年4月浙江省普通高校招生选考化学试卷 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.(2分)下列属于酸的是() A.HNO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH 2.(2分)下列仪器名称为“漏斗”的是() A.B.C.D. 3.(2分)下列属于电解质的是() A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁 4.(2分)下列物质溶于水后溶液显酸性的是() A.KCl B.Na2O C.NH4Cl D.CH3COONa 5.(2分)下列属于物理变化的是() A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏 6.(2分)下列说法不正确的是() A.纯碱可用于去除物品表面的油污 B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C.植物秸秆可用于制造酒精 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂 7.(2分)下列变化过程中,加人氧化剂才能实现的是() A.Cl2→Cl﹣B.I﹣→I2C.SO2→SO32﹣D.CuO→Cu 8.(2分)下到表示正确的是() A.硫原子结构示意图B.乙炔的结构简式CHCH

C.乙烯的球棍模型D.NaCl的电子式 9.(2分)下列反应中能产生二氧化硫的是() A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应 C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应 10.(2分)下列操作或试剂的选择不合理的是() A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11.(2分)下列说法正确的是() A.的名称为3一甲基丁烷 B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C.和为同一物质 D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物 12.(2分)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示,原子序数之和为48.下列说法不正确的是() A.原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y) B.X和W可形成共价化合物XW3 C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高 D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

高中重要化学方程式及实验现象

重要的化学反应 一、金属元素的反应 1.碱金属单质的化学反应 (1)与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现. ①反应前的必要操作:用镊子取出钠块,用滤纸擦净表面上煤油,在玻片上用小刀切去表面的氧化层。 ②反应现象呈现: 浮在水面上,熔化成小球,四处游动,发出嘶嘶响声,使滴有酚酞的溶液变。. ③钠与盐溶液反应,钠先与水反应,再与盐溶液反应 ④钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似. (2)与氧气反应4Na+O2=2Na2O (空气缓慢氧化) 考点延伸: ①钠与氧气反应, 条件不同;生成物也不同.反应现象不一样: 钠空气中缓慢氧化的变化是变暗,生成Na2O 钠在空气中点燃是生成淡黄色Na2O2, ②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物,而Li只生成Li2O。 ③碱金属单质因易被氧化,多保存在煤油中,而Li却因密度比煤油更小,只能保存在液体石蜡中。 ④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系: 2.碱金属化合物的化学反应 (1) Na2O2的反应2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2↑2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 对接高考:①Na2O2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法 ②Na2O2与CO2反应,主要应用于Na2O2作供养剂. ③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点, 其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应,从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子,固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳的反应,从原子组成上说是吸收了二氧化碳中的相当于“CO”的部分,固体物质增加的质量就是二氧化碳中“CO”的质量。 其反应体积变化规律: 过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应,体积差都等于产生的氧气的体积,等于被吸收气体体积的一半。 (2) Na2CO3与盐酸的互滴反应 向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始就有气体放出;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量) 向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生: HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3(无气泡) HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 连线高考:不同的滴加顺序产生不同的现象,这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。 (3) NaHCO3的反应 点拨高考:此反应证明了NaHCO3的不稳定性 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 点拨高考:以上两反应说明, NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质.这在高考推断题中是一种常见的题眼. (4) NaOH的反应CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O(CO2不足)CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3 CO2+NaOH====NaHCO3(CO2过量) 对接高考:由上述反应原理可知: ①由于NaOH能与CO2,故实验室NaOH要密封保存避免与空气接触。 ②NaOH制备NaHCO3,可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法。 ③若n(CO2)∶n(NaOH)=1∶1时,其产物为NaHCO3;若n(CO2)∶n(NaOH)=1∶2时,其产物为 Na2CO3;若时,其产物为NaHCO3和Na2CO3,可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系, 求出n(NaHCO3)和n(Na2CO3)。 3.Mg的反应 (1)在CO2中燃烧: 点拨高考:①此反应是在高考中是一个热点反应,主要出现在推断题中,是金属单质与非金属固体单质间的置换反应。②不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾。 (2)在空气中燃烧:

浙江省高中化学学考必背知识点1

学考化学必会知识点快餐版(Ⅰ) 1.溶或熔时能导电的化合物是电解质 2.溶和熔时不能导电的化合物是非电解质 3.金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质 4.常见电解质:NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl 5.常见非电解质:酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3 6.盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质,因为它们是混合物 7. HCI≠盐酸H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水 8. 弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离,而不是导电能力的强弱;常见弱电解质:弱酸、弱碱、水(CH3COOH、HClO、NH3·H2O等)其电离方程式用≒ 9. 盐类水解:显碱性:CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3显酸性:NH4Cl、FeCl3 10. 焰色反应是物理变化,钠元素的焰色反应是黄色,钾元素的焰色反应是紫色(透过蓝色钴玻璃)。实验前铂丝用稀盐酸清洗,不能用其他酸 11. 地壳中含量前五位元素:O、Si、Al、Fe、Ca 12. Si在自然界主要以化合态(SiO2)存在,晶体硅是半导体材料,可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等;纯净的SiO2晶体就是石英,SiO2是酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水;SiO2难溶于水,主要用于制造光导纤维。 13. 三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷 14.盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞 15. 三大原子晶体:金刚石、单晶硅、二氧化硅(石英) 16. 胶体与溶液的本质区别是粒子直径(10-7~10-9m)不是丁达尔效应 2 19. 实验室制氯气用MnO2和浓盐酸,而不是稀盐酸 20. CCl4比水重,苯比水轻,二者都是常用萃取剂;酒精一般不能做萃取剂 21. 不可再生三大化石能源:煤、石油、天然气(一级能源) 22. 化学键是微粒间的相互作用,既有引力也有斥力;由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力,发生化学变化时克服的是共价键。 23. 只含有离子键的化合物就是离子化合物(标志:含有金属元素或NH4+),仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体(标志:全部是非金属元素组成),含有原子团(如SO42-、NO3-)的物质一定含有共价键 24. 元素周期律:电子层数=周期数最外层电子数=主族数 25. 短周期是前三周期,共18种元素。第一周期仅有氢、氦两元素。同一周期,从左到右,原子半径逐渐

高一化学方程式总结大全

高一化学方程式 一、碱金属: 1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式:4Li+O2点燃==== 2Li2O;钾燃烧方程式:K+O2点燃==== KO2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中,为生成1mol O2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在这个分解反应中,每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质, (1)高锰酸钾分解: 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)碳酸铵或碳酸氢铵分解: (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是: 通入足量CO2气体:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:NaOH+CO2=NaHCO3; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H++CO32-=HCO3-。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为: CO32-+Ca2+=CaCO3↓; HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:CO32-+Ca2+=CaCO3↓。 二、卤素: 12. 氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大;苯也是无色液体,密度比水小。液溴常用水封存,液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味,方法是: 用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中:铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟;加少量水,溶液蓝绿色,方程式:Cu+Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,

2020年浙江省高中学业水平考试模拟试卷(三)化学

2020年浙江省高中学业水平考试模拟试卷(三) 化学 ★祝考试顺利★ 注意事项: 1、考试范围:学考范围。 2、试题卷启封下发后,如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况,应当立马报告监考老师,否则一切后果自负。 3、答题卡启封下发后,如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象,应当马上报告监考老师,否则一切后果自负。 4、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 5、选择题的作答:每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 6、主观题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 7、保持答题卡卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 8、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.水的分子式是 A.H2B.O2C.H2O D.CO2 2.根据物质的组成与性质进行分类,MgO属于 A.氧化物B.酸C.碱D.盐 3.仪器名称为“胶头滴管”的是 A.B.C.D. 4.冰毒有剧毒,人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡,严禁吸食。它的分子式为C10H15N,其中的氮元素在周期表中处于 A.第IIA族B.第IIIA族C.第IV A族D.第V A族5.萃取碘水中的碘单质,可作萃取剂的是 A.水B.四氯化碳C.酒精D.食醋6.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,氧化剂是 A.Na B.H2O C.NaOH D.H2 7.下列属于弱电解质的是 A.NH3·H2O B.NaOH C.NaCl D.CH3CH2OH 8.下列表示不.正确 ..的是

2019年6月浙江学考化学试卷及答案

2019年6月浙江省学业水平考试 化 学 试 题 相对原子质量:H -1 C -12 O -16 Na -23 S -32 Ca -40 Fe -56 Cu -64 Ba -137 一.选择题(每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分,共50分) 1.氮气的分子式是 A .O 2 B .N 2 C .Br 2 D .CO 2.根据物质的组成与性质进行分类,NaOH 属于 A .氧化物 B .酸 C .碱 D .盐 3.仪器名称为“蒸发皿”的是 A . B . C . D . 4.下列物质中,不能与氯气反应的是 A .氢气 B .钠 C .水 D .氯化钠 5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A .稀盐酸 B .氢氧化铁胶体 C .泥浆 D .硫酸钾溶液 6.下列属于非电解质的是 A .SO 3 B .KClO 3 C .Ca(OH)2 D .Cl 2 7.反应MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中,还原产物是的是 A .MnO 2 B .HCl C .MnCl 2 D .Cl 2 8.下列表示正确.. 的是 A .铝离子的结构示意图:13823 B .乙烯的结构式:CH 2=CH 2 C .氯化氢的球棍模型为: D .氨气的电子式:●● H N H H ●● ● ● 9.下列说法不正确... 的是 A .12C 和14C 互为同位素 B .甲烷和丁烷互为同系物 C .乙醇和二甲醚互为同分异构体 D .Na 2O 和Na 2O 2互为同素异形体 10.下列说法不正确... 的是 A .工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉 B .我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅

2018年11浙江省选考化学试题和答案

绝密★启用前 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名:准考证号: 本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。 考生注意: 1. 答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2. 答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。 3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4. 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于碱的是 A.CO2 B.H2SO4C.Mg(OH)2D.NaCl 2.下列图示与操作名称不对应 ...的是 A.升华 B.分液 C.过滤 D.蒸馏 3. 下列属于化合反应的是 A.Zn +2AgNO(NO3)2 + 2Ag B.2FeCl2 + Cl3 C.Cu(OH)2CuCl2+ 2 H 2O D.CaCO CaO+ CO2↑ 4. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A.HNO3 B.CuCl2C.K2CO3D.NaCl 5. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾D.氢氧化钠 6. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2 B. Br22 C. 3Br23+3H2O 2O 7. 下列表示不正确 ...的是 A. Na+ 结构示意图 B. 乙烷的比例模型 C. 乙醛的结构简式 CH3CHO D. 氯化钙的电子式 8. 下列说法不正确 ...的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

化学方程式及反应现象大全

化学的一些知识 一、物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

2019年6月浙江化学学考试卷与答案

2019 年 6 月浙江化学学考试题 可能用到的相对原子质量; H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本大题共25 小题,每小题 2 分,共 50。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、错选、多选均不得分) 1.氮气的分子式是 ( ) A. 02 B. N2 C. Br2 D. CO 2.根据物质的组成与性质进行分类, A. 氧化物 B. 酸NaOH 属于( C. 碱 ) D. 盐 3.仪器名称为“蒸发皿” 的是( ) 4.下列物质中,不能与氯气反应的是() A.氢气 B.钠 C.水 D. 氯化钠 5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的 是() A. 稀盐酸 B.氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸钾溶液 6.下列属于非电解质的是() A. SO3 B. KCIO3 C. Ca(OH)2 D. H2SO4 7.反应 MnO2 + 4HCI( 浓)===MnCl 2 + Cl2↑ + 2HO 中,还原产物是() A.MnO 2 B. HCI C. MnCl 2 D. Cl 2 8.下列表示正确的是() A.铝离子的结构示意图: B.乙烯的结构式:CH2=CH2 C.HCl 的球棍模型: D.氨气的电子式: 9.下列说法不正确的是() A.12C 和 1?C互为同位素 B.甲烷和丁烷互为同系物 C.乙醇和二甲醚互为同分异构体

D.Na?O 和 Na?O?互为同素异形体

10.下列说法不正确的是 () A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉 B.中国华为集团自主研发的“麒”芯片生产时需要用到硅 C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗 11 .联合国确定 2019 年为“国际化学元素周期表 年",以纪念门捷列夫发明元素周期表150 周年。现有短周期元素X、 Y、 Z, M 在元素周期表中的相对位置如图所示, 其中Y 原子的 最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的 是() A.X 元素位于第 2 周期 VA 族 X B.Y 的非金属性比乙的 强 YZ M C.Z 的原子半径比 X 的大 D.M 的氧化物的水化物是强酸 12 .下列方程式不正确的是() A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:2Mg+CO2 点燃 2MgO+C B.一水合氨在水中的电离方程 式 :NH3·H2O= NH4++OH- C.氯化铁水解的离子方程 式 :Fe3++3H 20? Fe(OH) 3+3H + D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方 程式 :2CH3CH2OH+O2 Cu、2CH3CHO+2H 2O 13. 下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是() 14.下列说法不正确的是() A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化 C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色 D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

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