【湘教版】2021年九年级化学下册(全集)同步练习汇总(共137页)

（湘教版）九年级化学下册（全册）同步练习汇总（共

137页）

实验6 酸、碱、盐的化学性质

一、单选题（共9题; 共18分）

1.（2017?上海）除铁锈的试剂是（）

A. 氯化钠溶液

B. 稀盐酸

C. 氢氧化钠溶液

D. 水

2.盐酸、希硫酸在水溶液中都能产生H+ , 故有许多共同的性质. 下列有关叙述正确的是（）

A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞, 在瓶口都有白雾

B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液, 都有白色沉淀

3.按下列顺序, 不外加试剂就能将①CuSO4②NaNO3③MgCl2④NaOH这四种溶液鉴别出来的是（）

A. ①②④③

B. ④①③

② C. ①④③②

D. ③①④②

4.下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）

A. HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4

B. FeCl3 HCl NaCl NaOH

C. CaCl2K2CO3HCl （NH4）2CO3

D. NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4

5.大气中CO2含量不断升高, 使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力尝试通过下列途径减少CO2的排放: 利用NaOH溶液来“捕捉”CO2 , 并将CO2储存或利用, 流程如图．

下列有关该过程的叙述正确的是（）

A. 该过程可实现CO2零排放

B.

该过程中只有1种物质可以循环利用

C. 分离室中分离物质的操作是蒸发

D. 该过程至少发生了4个化学反应

6.向含CuCl2和HCl混合溶液100g中, 逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液, 参加反应

的NaOH溶液质量与生成沉淀物质的量关系如图所示, 则下列说法正确的是（）

A. P点溶液中的溶质只有一种

B. M点溶液和P点溶液中溶质的质量相同

C. 整个反应过程中, 溶质的物质的量不变

D. 沉淀完全时, m1的数值为120

7.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是（）

A. 紫色石蕊试液

B. 无色酚酞试液

C. pH试纸

D. Na2CO3溶液

8.有两瓶失去标签的氯化钙溶液和稀硫酸溶液, 现要用一种试剂鉴别它们, 下列试剂可行的是（）

A. 稀盐酸

B. 碳酸钠溶液

C. 无色酚酞试液

D. 紫色石蕊

9.在反应A+HCl﹣﹣﹣MgCl2+B中, A可能是下列物质中的（）

①Mg; ②MgO; ③Mg（OH）2; ④MgCO3．

A. 只有①②

B. 只有

②③④ C. 只有

①②④ D. ①②③④

二、填空题（共4题; 共11分）

10.下列试剂中, 能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是________

A．稀盐酸 B．KCl溶液 C．K2CO3 D．________

11.有一包粉末, 可能由NaCl、CaCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成. 为了探究该粉末的组成, 进行了如下实验:

⑴取样加水溶解, 得到无色透明溶液.

⑵取⑴所得溶液少许, 加入BaCl2溶液, 观察到有白色沉淀产生, 再加入足量稀硝酸沉淀有剩余. 再取上层清液滴加AgNO3溶液, 又有白色沉淀产生.

⑶另取⑴所得溶液少许, 滴加稀盐酸, 观察到有无色气体产生. 根据上述实验可得到的结论是: 原粉末一定不含________, 一定含________.

12.现有A、B、C、D四瓶无色溶液, 已知它们是盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水, 为了确定它们各是哪一种, 做如下两个实验: ①取A、B、C、D溶液各少许, 两两混合, 可观察到下列现象: A跟C: 产生白色沉淀; B跟C、C跟D: 都产生气体．②取B、D溶液样品少许, 分别加入氯化钡溶液, B中无明显现象, D中产生白色沉淀．根据上述实验现象推断, 写出

A、B、C、D四种物质的化学式．A: ________ ; B: ________ ; C: ________ ; D________ ．

13.镍（Ni）是一种用途广泛的金属, 常用于电镀工业和制造电池, 硫酸镍溶液显绿色, 氢氧化镍为难溶于水的绿色固体, 在这些化合物中镍元素都显+2价．

（1）氢氧化镍的化学式为________ ．

（2）将硫酸镍溶液加入试管中, 再滴加足量氢氧化钠溶液, 充分振荡后静置．

①反应的化学方程式为________ ．

②预测反应现象: ________ ．

三、综合题（共2题; 共9分）

14.向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液, 直至过量, 某同学画了如图, 要表明反应过程中, 溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系．

请看图分析:

（1）b点对应的溶液中, 溶质化学式为________

（2）图中部分线段有误, 请在答题卡的图中, 重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）

15.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）．

（1）他向A、B别加入了Na2CO3溶液, 观察到A溶液中产生无色气体, 则A是________．（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液, B溶液中的现象是________．

（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B溶液, 这种试剂是________．（填序号）①石蕊试液②硫酸铜溶液③醋酸溶液④氯化钾溶液．

四、实验探究题（共1题; 共3分）

16.右图是小刚对浓硫酸的性质的探究, 锥形瓶内的小试管盛装饱和的澄清石灰水.

（1）甲装置放置一段时间后, 澄清的石灰水出现变浑浊, 原因是________;

（2）把乙装置中的胶头滴管内的水滴入浓硫酸中, 发现澄清石灰水也出现变浑浊, 原因是①________, ②________.

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【解析】【解答】解: A、铁锈的主要成分是氧化铁, 氯化钠能加快铁锈蚀的速率, 不能用作除铁锈的试剂, 故选项错误． B、铁锈的主要成分是氧化铁, 能与稀盐酸反应生成氯化铁和水, 能用作除铁锈的试剂, 故选项正确．

C、铁锈的主要成分是氧化铁, 不与氢氧化钠溶液反应, 不能用作除铁锈的试剂, 故选项错误．

D、铁锈的主要成分是氧化铁, 难溶于水, 不能用作除铁锈的试剂, 故选项错误．

故选: B．

【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁, 能与酸反应, 进行分析解答．

2.【答案】B

【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性, 瓶口没有白雾, 浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体, 氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴, 所以瓶口有白雾, 故A 错误;

B、铁锈的主要成分是氧化铁, 因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈, 故B正确;

C、浓盐酸不具有吸水性, 不能做干燥剂; 浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂, 故C错误;

D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液, 只有硫酸中生成硫酸钡沉淀, 盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水, 没有沉淀生成．故D错误．

故选B．

【分析】A、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑;

B、根据酸的特性考虑;

C、根据浓盐酸、浓硫酸是否能吸水来考虑;

D、根据硫酸根离子的特性考虑．

通过回答本题知道了浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性, 和酸的除锈原理, 掌握了硫酸钡是一种白色沉淀．

3.【答案】C

【解析】【解答】解: CuSO4溶液是蓝色的, 首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液; 能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液, 能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液, 无明显变化的是NaNO3溶液, 故不加其他试剂鉴别出来的顺序是①④③②或①④②③．故选: C．

【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中, 首先观察有无有特殊颜色的物质, 若有, 将有颜色的溶液鉴别出来, 然后再借用这种溶液鉴别其它溶液; 若都没有颜色就将溶液两两混合, 根据混合后的现象进行分析鉴别．

4.【答案】B

【解析】【解答】解: A、溶液呈蓝色的为硫酸铜溶液, 但是本组物质中两两之间均不能反应, 所以不能鉴别出, 故A错; B、溶液呈黄色的为氯化铁溶液, 可以和氯化铁反应生成红褐色沉淀的为氢氧化钠; 而能够将氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成的沉淀溶解的物质为盐酸, 剩余的就是氯化钠, 故B对;

C、碳酸钾和碳酸铵都能够和氯化钙反应, 也都能和盐酸反应, 并且它们反应的现象相同, 所以虽然能区分出氯化钙和盐酸, 但是碳酸钾和碳酸铵难以区分, 故C错;

D、NaNO3、Na2SO4、HCl、H2SO4两两之间都不能反应反应, 故D错．

故选B．

【分析】A、硫酸铜溶液呈蓝色, 可以首先判断出来, 但是其他三种物质都不反应;

B、氯化铁溶液呈黄色, 氯化铁可以和氢氧化钠溶液反应会生成沉淀, 而生成的沉淀能溶于稀盐酸, 可以据此分析;

C、碳酸钾和碳酸铵都能够和氯化钙反应, 也都能和盐酸反应, 并且它们反应的现象相同, 可以据此解答;

D、该选项中四种物质之间不能发生反应, 可以据此解答．

5.【答案】D

【解析】【解答】解: A、过程中二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收, 碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙, 因此该过程不能实现CO2零排放, 该选项说法不正确; B、过程中氢氧化钠和氧化钙都可以循环利用, 该选项说法不正确;

C、通过过滤能够把碳酸钙从液体中分离出来, 因此分离室中分离物质的操作是过滤而不是

蒸发, 该选项说法不正确;

D、过程中, 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水, 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳, 氧化钙和水反应生成氢氧化钙, 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠, 因此该过程至少发生了4个化学反应, 该选项说法正确．

故选: D．

【分析】A、过程中二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收, 碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙;

B、过程中氢氧化钠和氧化钙都可以循环利用;

C、通过过滤能够把碳酸钙从液体中分离出来;

D、过程中, 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水, 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳, 氧化钙和水反应生成氢氧化钙, 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

6.【答案】D

【解析】【解答】解: 设盐酸中氯化氢的质量为X, 生成氯化钠的质量为Y, 氯化铜的质量为Z, 氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为x, 生成的氯化钠的质量为y, 由图中可知, 盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量是40g, 氢氧化钠的质量是: 40g×10%=4g, 生成氢氧化铜的质量是9.8g,

NaOH+ HCl ═NaCl+ H2O

40 36.5 58.5

4g X Y

2NaOH+ CuCl2═Cu（OH）

2NaCl

2↓+

80 135 98 117

x Z 9.8g y

= = , = = =

所以X=3.65g, Y=5.85g, Z=13.5g, x=8.0g, y=11.7g,

氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为x, 则氯化铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为: 8.0g÷10%=80g, 则沉淀完全时, 消耗氢氧化钠溶液的质量是: 40g+80g=120g, m1的数值为120．

A、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完, 但氯化铜还没有反应, 此时溶质是氯化铜、氯化钠, 故A错误;

B、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了, 因为除了有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠, 还有与氯化铜反应生成了氯化钠, 故“M点溶液和P点溶液中溶质的质量相同”说法错误, 故B错误;

C、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀; 整个反应过程中, 酸碱中和反应和沉淀的形成, 都说明溶质的物质的量有变化, 故C错误;

D、根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为8克, 所以需氢氧化钠溶液质量为80克, 但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠, 再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是120克, 故D正确．

故选: D．

【分析】A、根据P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完, 再去考虑溶质的成分进行分析;

B、根据溶质质量和溶液质量的变化进行分析;

C、根据复分解反应的实质进行分析;

D、根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量, 再除以10%算出氢氧化钠溶液质量．

7.【答案】D

【解析】【解答】解: A、取样品, 滴加紫色石蕊试液, 氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊变蓝色, 现象相同, 不能鉴别, 故A错误; B、取样品, 滴加酚酞试液, 氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使酚酞变红色, 现象相同, 不能鉴别, 故B错误;

C、澄清石灰水、氢氧化钠溶液均显碱性, 利用pH试纸无法鉴别, 故C错误;

D、取样品, 滴加碳酸钠溶液, 有气泡产生的是盐酸, 有白色沉淀生成的是澄清石灰水, 没有明显现象的是氢氧化钠溶液, 现象不同, 可以鉴别, 故D正确．

故选: D．

【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们, 若三种物质与同种物质

反应的现象相同, 则无法鉴别它们．

8.【答案】C

【解析】

【分析】A、根据盐酸不会与氯化钙和硫酸发生反应进行分析;

B、根据酚酞在酸和强酸强碱盐中都不会变色进行分析;

C、根据碳酸根离子会与钙离子生成沉淀, 会与氢离子生成气体进行分析;

D、根据石蕊在酸中会变色进行分析．

【解答】A、盐酸和硫酸、氯化钙都不会反应, 都没有明显现象, 不能鉴别, 故A错误;

B、无色酚酞遇到氯化钙和硫酸都不会变色, 没有明显现象, 不能鉴别, 故B错误;

C、碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀, 会与硫酸反应生成二氧化碳气体, 现象不同, 可以鉴别, 故C正确;

D、石蕊在硫酸中变红色, 在氯化钙中不变色, 现象不同, 可以鉴别．

故答案为: C.

【点评】在解此类题时, 首先分析需要鉴别的物质的性质, 然后选择适当的试剂, 出现不同的现象即可鉴别．

9.【答案】D

【解析】【解答】盐酸能与镁生成氯化镁和氢气, 与氧化镁生成氯化镁和水, 与氢氧化镁生成氯化镁和水, 与碳酸镁生成氯化镁、碳酸．

故选D.

【分析】由酸的通性可知酸可以与金属反应, 也可跟金属氧化物, 碱和盐反应, 所以在判断时, 只要是符合酸的通性的都能选．

二、填空题

10.【答案】C; 紫色石蕊试液

【解析】【解答】A稀盐酸和稀硫酸和氢氧化钾都不反应, A不符合题意

B氯化钾和题中所给三种物质都不反应, B不符合题意

C碳酸钾和稀盐酸有气泡产生, 和氢氧化钾没现象, 和氯化钙

有白色沉淀生成, C符合题意

紫色石蕊与酸变红, 与碱性变蓝 , 与中性物质不变色

故答案为: C; 紫色石蕊试液

【分析】鉴别酸碱盐, 首先可以考虑紫色石蕊, 现象明显, 另外可以根据酸碱盐的性质考虑, 反应现象要明显, 易区分.

11.【答案】FeCl3、CaCl2; Na2CO3、Na2SO4

【解析】【解答】（1）取样加水溶解, 得到无色透明溶液, 氯化铁的水溶液为黄色, 说明一定无氯化铁, 氯化钙和碳酸钠会反应生成白色沉淀, 说明氯化钙和碳酸钠不能共存; (2)取(1)所得溶液少许, 加入 BaCl2溶液, 观察到有白色沉淀产生, 再加入足量稀硝酸沉淀有剩余. 再取上层清液滴加 AgNO3溶液, 又有白色沉淀产生, 说明一定有硫酸钠. 因为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠, 硫酸钡不与稀硝酸反应. 再取上层清液滴加AgNO3溶液, AgNO3溶液与氯化钠反应生成氯化银的白色沉淀; (3)另取(1)所得溶液少许, 滴加稀盐酸, 观察到有无色气体产生, 说明一定有碳酸钠. 是否含有氯化钠无法确定. 根据上述实验可得到的结论是: 原粉末一定不含FeCl3、CaCl2 , 一定含Na2CO3、Na2SO4. 故答案为: FeCl3、CaCl2; Na2CO3、Na2SO4【分析】（1）样品溶于水后, 为无色溶液, 则无氯化铁, 氯化镁能与碳酸钠反应生成白色沉淀, 说明氯化钠和氯化镁不能同时存在, 取上述所得溶液少许, 加入氢氧化钠溶液, 无沉淀产生, 说明无氯化镁; 领取少量粉末, 滴加稀盐酸, 也无现象, 说明无碳酸钠, 氯化钠和硫酸钠的存在无法确定

12.【答案】Ca（OH）2; HCl; Na2CO3; H2SO4

【解析】【解答】解: 四瓶失去标签的溶液: 盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水, : ①取A、B、C、D溶液各少许, 两两混合, 可观察到下列现象: A跟C: 产生白色沉淀, 说明一种碳酸钠, 一种澄清石灰水; B跟C、C跟D: 都产生气体, 说明C为碳酸钠, 同时可知A为澄清石灰水, BD分别为盐酸和稀硫酸．②取B、D溶液样品少许, 分别加入氯化钡溶液, B中无明显现象, D中产生白色沉淀, 由于硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀, 与稀盐酸不反应, 故B为盐酸, D为稀硫酸．

故填空: Ca（OH）2; HCl; Na2CO3; H2SO4．

【分析】根据题意, 四瓶失去标签的溶液: 盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水, A和C混合有白色沉淀, B跟C、C跟D: 都产生气体, 结合碳酸钠与稀硫酸、盐酸反应生成二氧化碳

气体, 则C为碳酸钠溶液; A和D为稀硫酸、稀盐酸, 则A为澄清石灰水; 由于取B、D溶液样品少许, 分别加入氯化钡溶液, B中无明显现象, D中产生白色沉淀, 而氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀, 与稀盐酸不反应, 据此进行分析解答．

13.【答案】Ni（OH）2; NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4; 有绿色固体生成, 溶液从绿色变成无色

【解析】【解答】解: （1）镍元素的化合价为+2, 而氢氧根的化合价为﹣1, 所以根据化合物中正负化合价的代数和为零可以知道氢氧化镍的化学式为Ni（OH）2;

（2）将硫酸镍溶液加入试管中, 再滴加足量氢氧化钠溶液后, 硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀, 同时由于消耗了硫酸镍, 所以溶液的颜色要变为无色, 该反应的化学方程式为: NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4;

故答案为: （1）Ni（OH）2;

（2）①NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4;

②有绿色固体生成, 溶液从绿色变成无色．

【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零结合镍元素和氢氧根的化合价来书写化学式;

（2）将硫酸镍溶液加入试管中, 再滴加足量氢氧化钠溶液后, 硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀, 同时由于消耗了硫酸镍, 所以溶液的颜色要变为无色, 可以据此完成该题的解答．

三、综合题

14.【答案】（1）NaCl、FeCl3

（2）

【解析】【解答】解: （1）盐酸和氯化铁的混合溶液中, 加入氢氧化钠溶液, 氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水, 当b点时, 出现拐点, 说明此时盐酸全部参加反应, 则溶液中的溶质有生成的氯化钠和没参加反应的氯化铁, 故填: NaCl、FeCl3; （2）盐酸和氯化铁

的混合溶液中, 加入氢氧化钠溶液, 氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水, 故开始时溶液质量在增加; 当盐酸消耗尽, 氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠, 根据反应的化学方程式

FeCl3+3NaOH= Fe（OH）3↓+3NaCl

120 107

故溶液质量还是在增加, 只是增加的不溶于开始明显, 当氯化铁全部参加反应, 继续加入氢氧化钠, 溶液质量增加又开始明显, 故其图象为:

【分析】根据物质的性质进行分析, 在盐酸和氯化铁的溶液中滴入氢氧化钠溶液, 氢氧化钠首先与盐酸反应, 故开始溶液质量增加, 当盐酸完全反应以后, 氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀, 根据加入的氢氧化钠的质量与生成的氢氧化铁质量差判断溶液质量的变化, 据此解答即可．

15.【答案】（1）稀盐酸

（2）产生白色沉淀

（3）①

【解析】【解答】解: （1）稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体, 硫酸钠溶液不与碳酸钠溶液反应, 观察到A溶液中产生无色气体, 则A是稀盐酸．（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液, 硫酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀, B 溶液中的现象是产生白色沉淀．（3）①紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红, 遇碱性溶液变蓝, 稀盐酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性, 使石蕊溶液分别显示红色、紫色, 能出现两种明显不同的现象, 可以鉴别, 故选项正确．②硫酸铜溶液与稀盐酸和硫酸钠溶液均不反应, 不能鉴别, 故选项错误．

③醋酸溶液与稀盐酸和硫酸钠溶液均不反应, 不能鉴别, 故选项错误．

④氯化钾溶液稀盐酸和硫酸钠溶液均不反应, 不能鉴别, 故选项错误．

故答案为: （1）稀盐酸; （2）产生白色沉淀; （3）①．

【分析】鉴别物质时, 首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性, 再根据性质的不同, 选择适当的试剂, 出现不同的现象的才能鉴别．

四、实验探究题

16.【答案】（1）浓硫酸吸收了石灰水中的水, 使氢氧化钙固体析出

（2）浓硫酸溶于水放热使温度升高; Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小

【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知（1）甲装置放置一段时间后, 澄清的石灰水出现变浑浊, 原因是浓硫酸吸收了石灰水中的水, 使氢氧化钙固体析出; （2）把乙装置中的胶头滴管内的水滴入浓硫酸中, 发现澄清石灰水也出现变浑浊, 原因是①浓硫酸溶于水放热使温度升高, ②Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小.

故答案为: （1）浓硫酸吸收了石灰水中的水, 使氢氧化钙固体析出;

（2）浓硫酸溶于水放热使温度升高; Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小.

【分析】本题主要考查浓硫酸吸水的性质和氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况.

实验7 粗盐的提纯

一、单选题（共8题; 共16分）

1.如图是粗盐提纯实验的部分操作, 其中操作顺序正确的是（）

A. ③①④②

B. ②①③

④ C. ③①②④

D. ①②③④

2.粗盐提纯实验的部分操作如图所示, 其中错误的是（）

A. 取一定量粗盐

B. 溶解

C. 蒸发液体

D.

过滤

3.“盐巴”即食盐, 因古代巴人熬制垄断食盐销售而得名. 下列说法错误的是（）

A. 海水、盐矿都是“盐巴”的重要来源

B. 因人体代谢原因, 每天需补充大量“盐巴”

C. 熬制“盐巴”利用了蒸发结晶原理

D. “盐巴”可制取纯碱、烧碱等多种化工产品

4.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中, 不正确的是（）

A. 取一定量粗

盐 B. 过

滤

C. 溶解

D.

蒸发

5.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发, 三步中都用到的同一种仪器是（）

A. 蒸发皿

B. 玻璃棒

C. 酒精灯

D. 漏斗

6.粗盐提纯实验中, 经分析发现测得的纯度偏低, 不可能的原因是（）

A. 食盐没有全部溶解即过滤

B.

蒸发过程中晶体飞溅

C. 蒸发后所得精盐很潮

湿

D. 蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上

7.粗盐提纯实验中, 经分析发现测得的纯度偏低, 不可能的原因是( )

A. 食盐没有全部溶解即过滤

B.

蒸发过程中晶体飞溅

C. 蒸发后所得精盐很潮湿

D. 蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上

8.粗盐提纯中, 描述正确的是（）

A. 溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒, 但作用不同

B. 蒸发时, 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C. 蒸发时, 待水分完全蒸干后停止加热

D. 过滤时, 用玻璃棒搅拌加快过滤速度

二、填空题（共4题; 共20分）

9.粗盐提纯的步骤是________、________、________．在实验过程中可能使用到的仪器: ①铁架台②烧杯③量筒④试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码．在这10种仪器中, 实验中一定不需要是（填编号）________; 需要增加的仪器是________．10. 实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质, 请回答下列有关问题:

(1)其正确的操作步骤是①________; ②________; ③________ ．

(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是________ (填下列有关序号)．

A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿D．玻璃棒

(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是________．

11.某粗盐（主要成分是NaCl）样品中含有少量沙土、CaCl2和MgCl2杂质. 以下是除去粗盐样品中杂质的实验流程, 根据此流程图回答

（1）操作①的名称是________.

（2）加入NaOH目的是与滤液中MgCl2反应从而除去杂质. 写出NaOH与MgCl2反应的化学方程式________.

（3）加入试剂A的目的是与滤液中的CaCl2反应．则加入试剂A后, 沉淀是________. （4）本实验多次采用过滤操作, 如图是过滤装置．过滤时, 液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒, 注意液面始终要________边缘.

（5）操作②蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是________.

12.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示:

⑴为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质, 加入下列3种过量试剂的顺序依次是（填序号）________;

A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2

⑵将滤液的pH调至中性应加入的试剂是________; 操作a的名称是________;

⑶流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品, 其主要反应原理:

NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl , 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑, 若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰, 则可获得一种可以循环使用的物质, 其化学式是________;

⑷该流程的主要产品纯碱在生产生活中有广泛的应用, 试举一例: ________.

三、综合题（共2题; 共7分）

13.酸类中有一种酸叫做醋酸, 化学名称是乙酸, 它是食用醋的主要成分, 在16.6℃以上纯净的醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体, 溶于水和酒精, 醋酸分子中含有的原子团CH3COO称为醋酸根（为﹣1价原子团）, 醋酸与稀硫酸、盐酸一样, 也能与活泼金属发生反应产生氢气, 所以家用铝制器皿不宜用来盛放醋酸, 以免被腐蚀．

（1）上文中提到醋酸的物理性质有（至少写2条）________;

（2）若醋酸在空气中燃烧产物与乙醇在空气中燃烧产物相同, 请写出醋酸燃烧的化学方程式________;

（3）醋酸和锌反应的化学方程式为________．

14.海水晒盐得到粗盐, 剩余的母液称为苦卤, 粗盐和苦卤用途广泛．

（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣ , 可按照下列实验步骤进行（要求只过滤一下）: ①加入适量盐酸②加过量Na2CO3溶液③过滤④加过量BaCl2溶液⑤加过量NaOH溶液．正确的顺序是________其中步骤②加过量Na2CO3溶液的目的是________．

（2）利用苦卤制取镁, 主要流程如图:

步骤Ⅱ中的试剂a是________．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是________．

四、实验探究题（共1题; 共8分）

15.氯化钠是生活必需品, 也是重要的化工原料. 提纯含少量泥沙的粗盐, 一般要经过以下操作流程:

（1）操作①中必须用到的一种仪器是_______(填字母序号).

A. 研钵

B. 量

筒 C. 烧

杯 D. 试管

（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理, 下列图示中不该出现的情形是_____(填字母序号).

A. B.

C.

D.

（3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外, 还需要用到________等仪器. 该

操作中容易造成食盐固体飞溅, 为尽量减少飞溅, 除连续搅拌外还可采取________等措施. （4）若粗盐的质量为10g,室温时氯化钠溶解度为36.0 g, 则操作③加入水的合适的量约为

________(选填“15”、“30”或“60”)mL, 选择的依据是________ .

A．节省实验时间

B.粗盐中的氯化钠能否完全溶解

C.烧杯、量筒的大小

D.由少到多, 不够再加