高中化学-化学反应速率(教师版)
1．已知:3Cl 2+2
1．已知：3Cl 2+2NH 3→N 2+6HCl ，常温常压下，在一密闭容器中将15mlCl 2和40mlNH 3充分反应后，剩余气体的体积为___________mL 。 【答案】5ml
2．将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L （标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是
（ ）
A ．0.12mol
B ．0.11mol
C ．0.09mol
D ．0.08mol
【答案】B
3．50 mL 2 mol/L 的稀硝酸与1.92 g 铜作用，充分反应后产生的气体是________，它在标准状况下的体积是___________L ，此时溶液中H +的物质的量浓度是___________(体积变化忽略不计)，NO 3
的物质的量浓度是___________。 【答案】NO ；0.448；0.4；1.6
生活中的化学反应速率
影响化学反应速率的因素有多种，生活中也有许多事例与此有关．
①在室温，空气中水蒸气含量越高，铁越容易生锈，反应物浓度越高，反应速率越快； ②食品放在冰箱里不容易腐烂．温度越低，反应速率越慢；
从反应物的微观粒子相互作用的角度，解释该信息：反应物的浓度越大，反应物的微粒接触机
会就越多，化学反应的速率就越快（或温度越低，反应物的微粒运动的速率就越慢，反应物的微粒接触机会就越少，化学反应的速率就越慢。）
化学反应速率
知识温习
每识每课
一、化学反应速率
1．化学反应速率的意义和表示方法：
意义：表示某一化学反应进行______的一种物理量。
表示方法：用单位时间内某一反应物浓度的______或某生成物浓度的______来表示。
2．化学反应速率的计量特征：
计算公式为：
(A)
(A)=
t
c
v
?
?
单位为______或______。
【练一练】某一个化学反应，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内反应物A的平均化学反应速率为多少？
【练一练】在一定的条件下，由氮气和氢气反应来合成氨，经测定各物质的量浓度如下表。计算以氮气浓度减小来表示的化学反应速率v(N2)，并计算反应进行5min时以氢气浓度减小来表示的化学2
)和以氨浓度增加来表示的化学反应速率v(NH3)。【单位：mol/(L?min)】参加反应的物质N2H2NH3
起始浓度（mol/L） 1.00 1.00 0.00
5min后浓度（mol/L）0.95 0.85 0.10 列式计算v(N2)、v(H2)和v(NH3) v(N2) =________ v(H2) =________ v(NH3) =________ 【思考】v(N2)、v(H2)、v(NH3)的数值是否相等？他们的比值等于多少？和化学式中的各物质前面的化学计量数之比有什么关系？用不同物质表示的化学反应速率有没有可能相同？
【深度思考】
①化学反应速率无正负之分；
②化学反应速率不是瞬时速率而是________；
③用不同物质来表示某一化学反应速率时，其数值一般不一定相等，所以必须标清物质；
④用不同物质来表达化学反应速率时，其数值不一定相等，但它们的速率比________方程式中的系数比。如：化学反应m A(g) + n B(g) →p C(g) + q D(g)中v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑤把化学反应速率的概念和化学方程式的意义联系起来，明确以下相等的比例关系。即在化学反应方程式中各物质前的化学计量数之比=各物质在反应中变化的物质的量之比=各物质在反应中变化的物质的量浓度之比=用各物质表示的该化学反应在一定时间内的平均反应速率之比。
⑥固体或纯液体的浓度是常数，所以没有反应速率。
新知精讲
【答案】快慢程度；减少；增加；mol/(L·min)；mol/(L·s)
【练一练】0.3mol/(L·s)；0.01；0.03；0.02；
【思考】不相等；1:3:2；速率之比等于各物质化学计量数之比；有可能（方程式中系数相同）
【深度思考】平均速率；等于
二、化学反应速率的影响因素
1．内因：反应物__________________是决定化学反应速率的主要因素
如：F2非常活泼，与H2在阴冷的环境下相遇会发生爆炸，而I2与H2在500℃的条件下才能反应，而且是可逆反应)
2．外因：外界因素（包括______、______、______、______、______等）
（1）固体表面积的大小对化学反应速率的影响
实验：在盛有块状和粉状的大理石的试管中分别加入相同浓度的稀盐酸
现象：粉状的大理石比块状的大理石产生的气泡快
规律：固体颗粒越小，即表面积越大，化学反应速率______；固体颗粒越大，即表面积越小，化学反应速率就______。
（2）浓度对化学反应速率的影响
实验：配制不同浓度的硫代硫酸钠溶液各20mL。另取四支试管，分别放入20mL相同浓度的盐酸，分别将盐酸和不同浓度的硫代硫酸钠溶液倒入烧杯，烧杯底部垫有黑字的“X”纸，并开始计时，直到看不见“X”时，停止计时。
反应化学方程式：Na2S2O3+2HCl → 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
现象：浓度越大的硫代硫酸钠看不到“X”纸的时间越短。
规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以_____化学反应速率；减小反应物的浓度，可以______化学反应速率。
注意事项：此规律只适用于_____________可以改变的物质（气体或溶液）所参与的反应，对于___________来说它们的浓度是常数，改变它们的量（质量、物质的量等）均_______影响化学反应速率。
如：()()
22()
C s H O g C s H g
+???→+
高温（）。若增加焦炭的量，化学反应速率不发生改变。
（3）温度对化学反应速率的影响
实验：取5mL0.1mol／L硫代硫酸钠溶液。加入15mL水，将装有20mL硫代硫酸钠溶液的试管和一支装有20mL盐酸的试管放入盛有热水的烧杯中过一段时间再把这两种溶液倒入烧杯进行上述实验。记录时间。
现象：温度越高硫代硫酸钠看不到“X”纸的时间越短
规律：在其他条件一定的情况下，升高温度，可以______化学反应速率；降低温度，可以____化学反应速率。
实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4 倍。
注意事项：无论该反应是吸热还是放热，只要温度升高，化学反应速率必然______。（4）催化剂对化学反应速率的影响
实验：在两支试管中分别加入3mL 3%的双氧水(H2O2)，再加入3～4滴洗涤剂，其中一支试管中加少量二氧化锰，观察现象
现象：加有少量二氧化锰的试管，产生气泡快
规律：使用催化剂，能同等程度地______正、逆反应速率。
注意事项：催化剂可分为正催化剂和负催化剂(或阻化剂)。所谓正催化剂是指能加快反应速率的催化剂，负催化剂是指能降低反应速率的催化剂。由于负催化剂较少，所以一般催化剂都是指正催化剂而言。
（5）压强对化学反应速率的影响
条件：压强对固体或液体的浓度改变几乎____，所以此规律只适用于有____参与的反应。
规律：对于有气体参与的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学反应速率________；减小压强，化学反应速率__________。
注意事项：
①恒容时，若充入与平衡体系无关的气体虽总压增大，但各反应物浓度____，反应速率______。
②恒压时，若充入与平衡体系无关的气体，保持压强不变，则体积增大，各反应物浓度______，
反应速率____。
总的来说压强对反应速率影响其实是通过影响物质浓度来实现的，所以在判断压强对反应速率的影响就变成判断各物质浓度的增大或减小，如果物质浓度增大，那么反应速率增大，如果物质浓度减小那么反应速率也相应减小。
【答案】本身的性质；固体表面积、浓度、温度、催化剂、压强；
（1）越快；越慢
（2）加快；减慢；浓度；纯固体或液体；不会
（3）加快；减慢；加快
（4）加快（或减慢）
（5）无影响；气体；加快；减慢；不变；不变；减小；减慢
课堂小憩
青铜艺术雕像为什么“流泪”
曾经有一个电视台跟踪报道，说杭州市区许多青铜艺术雕像“流泪”了，原来雕像上出现绿色的油漆状物质，是被人恶意破坏，还是环境污染？如何保护这些雕像呢？
其实考虑一下雕像的化学成分是青铜(铜锡合金)，问题马上就迎刃而解，绿色的泪只是铜绿而已，化学成分为碱式碳酸铜。那为什么会生成铜绿，生成铜绿的条件是什么，如何保护这些雕像呢？我们可以继续思考下去。一个当然是干燥的环境，还有可以在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜，高分子膜使铜与空气中的二氧化碳、水、氧气隔绝当然能达到防锈蚀的目的。
知识点1：化学反应速率概念和简单计算
例1：下列关于化学反应速率的说法正确的是 （
）
A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B ．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L
C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 【难度】★【答案】C
例2：在2L 的密闭容器中，加入1 mol N 2和3 mol H 2，发生反应：
N 2 + 3H 2垐垐垐?噲垐垐?高温、高压
催化剂
2NH 3
在2s 末时，测得容器中含有0.4 mol 的NH 3。
（1）求2s 内用这三者分别表示该反应的速率各是多少？ （2）三者速率之比是多少？ 【难度】★★
【解析】
（1） N 2 + 3H 2垐垎噲垐2NH 3 起始量(mol)： 1 3 0 变化量(mol)： 0.2 0.6 0.4 2s 末量(mol)： 1－0.2 3－0.6 0.4
则v(N 2) =0.222mol L s ?=0.05 mol/(L·s)；v(H 2) =?0.622mol L s =0.15 mol/(L·s)；v(NH 3)=?0.422mol L s =0.1 mo/(L·s)
（2）v(N 2) : v(H 2) : v(NH 3) =1:3:2
【答案】（1）v(N 2) =0. 05 mol/(L·s)；v(H 2)=0.15 mol/(L·s)；v(NH 3)=0.1 mol/(L·s) （2）v(N 2) : v(H 2) : v(NH 3)=1 : 3 : 2
变式1：反应4NH 3(g) ＋ 5O 2(g) ? 4NO(g) ＋ 6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
（
）
A ．v (NH 3)＝0.010mol·L -1·s -1
B ．v (O 2)＝0.0010mol·L -1·s -1
C ．v (NO)＝0.0010mol·L -1·s -1
D ．v (H 2O)＝0.045 mol·L -1·s -1
【难度】★【答案】C
例题解析
变式2：（双选）反应4NH3 + 5O2? 4NO + 6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol。在此时间内用NH3表示的化学反应速率为（）
A．0.01 mol/(L·min) B．0.6 mol/ (L·s)
C．0.002 mol/(L·s) D．0.12 mol/(L·min)
【难度】★
【答案】CD
变式3：把0.6molX气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：
3X(g) ＋Y(g)?nZ(g) ＋2W(g)
5min末时生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则反应中系数n的值是（）
A．1 B．2 C．3 D．4
【难度】★★【答案】A
例3：合成氨反应：3H2+N2垐垐垐?
噲垐垐?
高温、高压
催化剂
2NH3其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)
（单位为mol/ (L·s)）表示，则正确的关系是（）
A．v(H2) = v(N2) = v(NH3) B．v(N2) = 2v(NH3)
C．v(H2)= 3/2·v(NH3) D．v(N2) = 3v(H2)
【难度】★【答案】C
变式1：反应A(g) + 3B(g) ?2C(g) + 2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）
A．v( A)=0.15 mol/(L·min) B．v(B)=0.6 mol/(L·min)
C．v(C) =0. 04 mol/(L·s) D．v(D)=0.01mol/(L·s)
【难度】★【答案】C
例4：在某温度时2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
该反应的化学方程式为______________________________。
反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为___________。
【难度】★★★
【答案】3X+Y?2Z；0.05mol/(L·min)
变式1：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（）
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少0. 79 mol/L
C．反应开始到10 s，Y的转化率为79. 0%
D．反应的化学方程式为X(g) + Y(g)?Z(g)
【难度】★★【答案】C
例5：将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g) + B(g)?xC(g) + 2D(g)
5 min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A) : c(B) = 3 : 5，C的反应速率是0.1 mol/(L·min)。
（1）A在5 min末的浓度是_______________；
（2）v(B) = _______________；
（3）x = ________________。
【难度】★★★
【答案】（1）0. 75 mol/L；（2）0.05 mol/(L·min)；（3）2
考点2：化学反应速率的影响因素
例1：下列为影响化学反应速率的因素：
①光照②反应物颗粒大小③溶剂④催化剂
⑤金属的活泼性⑥盐酸的浓度⑦温度
在下列事实中，分别是什么因素影响了化学反应速率？
（1）集气瓶中，H2和Cl2的混合气体在瓶外点燃镁条时发生爆炸_________；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_________；
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，产生气体很快__________；
（5）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢__________；（6）同样大小的石灰石分别放人0.1 mol/L和1 mol/L的盐酸中，反应速率不同_________；（7）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象______。
【答案】①②③④⑤⑥⑦
例2：下列各组溶液同时开始混合，哪组最先出现浑浊（）
A．10℃，5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3(aq) + 5 mL 0.1 mol/L H2SO4(aq)
B．10℃，10 mL 0.05 mol/L Na2S2O3(aq) + 10 mL 0.1 mol/L H2SO4(aq)
C．20℃，5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3(aq) + 5 mL 0.1 mol/L H2SO4(aq)
D．10℃，5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3(aq) +5 mL 0.05 mol/L H2SO4(aq)
【难度】★★【答案】C
例3：（双选）下列关于催化剂的说法，正确的是（）
A．催化剂能使不反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂能改变化学反应速率
D．任何化学反应都需要催化剂
【难度】★★【答案】BC
例4：将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A>B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）
【难度】★【答案】C
变式1：常温下分别将四块形状相同，质量均为4 g的铁块同时投入下列四种溶液中，铁块首先溶解（）
A．150 mL 2 mol/L盐酸B．500 mL 2 mol/L硫酸
C．50 mL 3 mol/L盐酸D．20 ml 0.4 mol/L硫酸
【难度】★★【答案】B
变式2：（双选）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）
A ．4—3—2—1
B ．1—2—3—4
C ．3—4—2—1
D ．1—2—4—3
【难度】★★
【解析】从表中铁的形状、盐酸的浓度、反应的温度分析可得出：1组最慢，其次慢的是2组；由于3组温度最高，4组用的是铁粉，二者速率大小不好确定，故反应速率是1<2<3<4或1<2<4<3。 【答案】AC
例5：反应C(s) + H 2O(g) → CO(g) + H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
（ ） A ．增加C 的用量
B ．增大反应体系的压强使体积改变
C ．升高体系的反应温度
D ．将容器的体积缩小一半
【难度】★★【答案】A
变式1：在C(s) + CO 2 (g) ? 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
（ ）
①增大压强 ②增加碳的量 ③恒容充入CO 2 ④恒压充入N 2
⑤恒容充入N 2 A ．①⑤
B ．②④
C ．①③
D ．③⑤
【难度】★★★【答案】C
【解析】本题考查的是条件改变对化学反应速率的影响：①增大压强，化学反应速率加快；②增加固体反应物的量，反应物的浓度没有变化，反应速率不改变；③恒容通入CO 2相当于增大反应物浓度，反应速率加快；④恒压充入N 2，容器的体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容充入N 2，参加反应的各物质的浓度没变，故反应速率不变。
【点拨】解此类题时，一定要注意题中的隐含信息和各影响因素对反应影响的前提条件。如给出浓度、压强条件需注意反应物的状恋，向体系中充入与反应无关的气体需分析反应时的限定条件等。 【理解压强对化学反应速率的影响】
改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
1．对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。
2．对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况： （1）恒温时：
增大压强???
→引起体积缩小???→引起气体反应物浓度增大???→引起
反应速率加快。 （2）恒容时：
①充入气体反应物???→引起气体反应物浓度增大(压强也增大)???→引起
反应速率加快。 ②充入“惰性”气体???
→引起
总压强增大???→未引起反应物浓度的改变??→反应速率不变。 （3）恒压时：
充入“惰性”气体???
→引起体积增大???→引起气体反应物浓度减小???→引起
反应速率减小。
例6：（双选）对于密闭容器中进行的反应：N 2+O 2 →2NO ，下列条件中哪些不能加快该反应速率 （
）
A ．缩小体积使压力增大
B ．体积不变充入N 2使压强增大
C ．体积不变充入He 气使压强增大
D ．减小压强使体积增大
【难度】★★【答案】CD
例7：对于反应：N 2 +3H 2垐垐垐?噲垐垐?高温、高压
催化剂
2NH 3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，
【答案】①增大②减小③增大④增大⑤增大⑥不变
【分析】压缩体积时反应物浓度均增大，反应速率加快；恒容下充入Ne ，反应物浓度不变，反应速率不变。
1．化学反应速率一般指（）
A．在化学反应中，反应物浓度的减小
B．化学反应进行的程度
C．在单位时间里，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大
D．在单位时间里，反应物物质的量减小或生成物物质的量增大
【难度】★【答案】C
2．在N2 + 3H2?2NH3反应中，从反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4 mol/L，以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是（）
A．0.3 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．0.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
【难度】★【答案】A
3．可逆反应2A(g)+3B(g) ?2C(g)+ D在四种不同条件下的反应速率分别为：
①v(A) =0.5 mol/(L·min)；②v(B) =0.6 mol/(L·min)；
③v(C) =0. 35 mol/(L·min)；④v(D) =0.4 mol/(L·min)。
则该反应在不同条件下反应速率最大的是（）
A．①B．②C．③D．④
【难度】★【答案】D
4．已知反应A+3B?2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A．0.5mol·L-1·min-1B．1mol·L-1·min-1C．2mol·L-1·min-1D．3mol·L-1·min-1 【难度】★【答案】C
5．在2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应中，下列反应物的消耗速率和生成物的生成速率之间的关系中，不正确的是（）
A．v(SO2)=v(O2)=v(SO3) B．v(O2)=1/2 v(SO2)
C．v(SO2)= v(SO3) D．v(SO3)=2v(O2)
【难度】★★【答案】A
6．（双选）可逆反应mA + nB ?xC（A、B、C均为气体），已知v(A)=a mol·L-1·s-1，v(B)=b mol·L-1·s-1，v(C)=c mol·L-1·s-1，则x的值为（）
A．bc
n
B．
ac
m
C．
nc
b
D．
mc
a
【难度】★★【答案】CD
7．在恒温、恒容的容器中进行反应A(g) ? B(g) + C(g)，若反应物浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需课后作业
要20 s，那么，反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需要反应的时间为（）A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断
【难度】★★【答案】B
8．在2L的密闭容器中充有2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量时（）
A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol
【难度】★★【答案】D
9．在2L容器中发生反应：A+3B → 2C。反应开始时，A的物质的量为4 mol，2 min后测得A为3 mol，则v(B)的值为______________。
【难度】★【答案】0. 75 mol/(L·min)
10．已知在一个2L密闭容器内发生如下反应：3H2+N2 ?2NH3，若反应进行2秒后N2由1.0mol减少至0.6mol，分别用N2、H2、NH3来表示该反应的速率v(N2)=_____________；v(H2)=____________；v(NH3)=______________；v(N2):v(H2):v(NH3)=________________。
【答案】0.1mol/(L·s)；0.3 mol/(L·s)；0.2 mol/(L·s)；1:3:2【难度】★★
11．在450℃密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，起始时c(SO2) = 0. 010 mol/L，c(O2) = 0.020 mol/L，10 s后气体压强为起始时的95%，则10 s内的平均反应速率是（）A．v(O2) = 1.5×10-3 mol/(L·s) B．v(O2) = 1.5×10-4 mol/(L·s)
C．v(SO2) = 3.0×10-3 mol/(L·s) D．v(SO3) = 3.0×10-5 mol/(L·s)
【难度】★★★【答案】B
12．在400℃时，将SO2和14 molO2压入一个盛有催化剂的2L密闭容器中进行反应（2SO2+O2 ?2SO3），2分钟时容器中剩下2 mol SO2和12 mol O2。则：
（1）2分钟内生成的SO3的物质的量是多少？SO2起始的物质的量是多少？
（2）2分钟内以SO2浓度变化表示的平均反应速率是多少？以SO3浓度变化表示的平均反应速率又是多少？
【难度】★★
【答案】（1）n(SO3)=4mol；n(SO2)=6mol（2）v(SO2)=v(SO3)=1mol·L-1·min-1
13．在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则：
（1）10s时，容器中B的物质的量浓度为____________；
（2）前10s内D的平均反应速率为___________；
（3）10s时，B的转化率为__________；
（4）10s时，A在反应后的混合气体中所占的体积分数_________。
【难度】★★
【答案】（1）1.6mol/L；（2）0.04mol/(L·s)；（3）20%；（4）2/9
14．化学反应速率主要取决于（）
A．是否使用催化剂B．反应物质的性质
C．反应的外界条件D．化学反应的类型
【难度】★【答案】B
15．影响化学反应速率的外界条件主要是_______、_______、_______、_______，其中________只对有气体积参加或生成的反应有影响。
【难度】★
【答案】温度、压强、浓度、催化剂；压强
16．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）
A．钢铁腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化
【难度】★【答案】C
17．下列关于影响化学反应速率的条件的论述中不正确的是（）
A．升高反应温度可使任何化学反应的反应速率加快
B．增加反应体系的压强，可使任何化学反应的反应速率加快
C．增大反应物的浓度，肯定会使该化学反应的反应速率加快
D．在用N2、H2合成NH3的化学反应中，使用铁触媒可使化学反应速率加快
【难度】★【答案】B
18．锌粒与2mol/L的硫酸反应，下列措施不能增大该化学反应速率的是（）A．用锌粉代替锌粒B．向该硫酸溶液中加入等体积的水
C．改用热的2mol/L硫酸溶液D．改用3mol/L硫酸溶液
【难度】★【答案】B
19．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸溶液作用时发生如下反应：
Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（）
A．0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度20℃
B．0.2mol/LNa2S2O3和0.2mol/L H2SO4溶液各2mL，加水16mL，反应温度10℃
C．0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D．0.2mol/LNa2S2O3和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
【难度】★★【答案】D
20．对反应A+B→AB来说，常温时按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL 溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50mL，
四者反应速率大小关系是（）
A．②>①>④>③B．④>③>②>①
C．①>②>④>③D．①>②>③>④
【难度】★★【答案】A
21．在四个体积相同的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2，并控制在一定的条件下，则起始时反应速率由大到小的顺序为（）
①500℃、2 mol SO2 + 1 mol O2②500℃、加V2O5、2 mol SO2 + 1mol O2
③400℃、2 mol SO2 + 1 mol O2④200℃、4 mol SO2 + 2 mol O2
A．②①③④B．②①④③C．①②③④D．①②④③
【难度】★【答案】A
22．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)（正反应为放热反应），下列有关说法中，正确的是（）A．升高温度正反应加快，逆反应不变B．升高温度正逆反应都加快
C．升高温度逆反应加快，正反应不变D．升高温度逆反应加快，正反应减慢
【难度】★★【答案】B
23．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO→N2+2CO2。对此反应，下列叙述正确的是（）
A．使用催化剂不能加快反应速率
B．改变压强对反应速率没有影响
C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
【难度】★★【答案】C
24．（双选）对于反应：NO+CO2?NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率（）
A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入CO2使压强增大
C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大
【难度】★★【答案】AB
25．在20℃，将体积为5 mL但浓度不同的硫代硫酸钠溶液，分别与5 mL 0.2mol/L的硫酸溶液反应，
下列对上述实验结果的分析中，正确的是（）
A．在浓度一定时，温度越高，反应速率越快
B．在温度一定时，硫酸溶液浓度越大，反应速率越快
C．在硫酸溶液浓度一定时，硫代硫酸钠溶液浓度越大，反应速率越快
D．在温度一定时，硫代硫酸钠溶液浓度越大，析出硫磺所需时间越长
【难度】★★【答案】C
26．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）
A．①④B．③④C．①②③D．②③
【难度】★★【答案】C
27．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）
【难度】★★【答案】B
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请分析上表信息，回答下列问题。
（1）实验1、2 表明__________对反应速率有影响，其规律是__________
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________（填实验序号）。
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有__________，体现该影响因素的实验有__________（填实验序号）。
（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50mL2.0mol·L-1盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是__________。（忽略温度对反应速率的影响）。
【难度】★★
【答案】固体反应物的表面积；增大固体反应物的表面积会加快反应速率；1和3；反应前溶液的温度；3和4；Cl-对反应起促进作用
29．在密闭容器中发生下列反应：I2(g)+H2(g)?2HI(g)(正反应吸热)。起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应
【难度】★★
【答案】增大；增大；增大；减小；不变
30．100 mL2 mol/L的H2SO4溶液与足量锌粒反应，在一定温度下，分别加入下列物质，将对v(H2)
【难度】★★
【答案】（1）减小，减小；（2）减小，不变；（3）增大，增大；（4）增大，不变。
31．“碘钟”实验中，3I-+S2O82-→I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t
回答下列问题：
（1）该实验的目的是_______________________________________；
（2）显色时间t1=______；
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t1的范围为______（填字母）；
A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________。
【难度】★★★
【答案】（1）为了探究反应物I-与S2O82-的浓度对化学反应速率的影响；
（2）29.3s；（3）A；
（4）反应速率与反应物初始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
32．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系如图所示：
（1）在下列因素中：
①稀硫酸的浓度；②镁带的表面积；③溶液的温度；④氢气的压强；⑤Cl-的浓度。
影响生成H2速率的因素有____________；
（2）解释图中AB段形成的原因_______________________；
（3）解释图中BC段形成的原因_______________________。
【难度】★★
【答案】（1）①②③；
（2）随着反应的进行，温度升高，反应速率增大。
（3）随着反应的进行，c(H+)减小，反应速率减小
33．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时，达到平衡，NO2浓度约为0. 012 5 mol/L。图甲中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25 s内的反应进程。
（1）请计算前20 s内氧气的平均生成速率。
（2）若反应延续至70 s，请在图乙中用实线画出25—70 s的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在网中用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
【难度】★★
【答案】（1）5.5×10-4 mol/(L·s) （2）图乙中实线（3）图乙中虚线
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分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明_________对反应速率有影响，__________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________________________（填实验序号）。（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有__________，其实验序号是_________，
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_______________________________________________________________________。
【难度】★★
【答案】（1）固体反应物的表面积；表面积越大；1和2
（2）1、3、4、6、8；2、5
（3）反应温度6和7；8和9
（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近