2020届全国卷Ⅱ高考压轴卷 理综化学(解析版)

2020新课标Ⅱ高考压轴卷化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于文献记载的说法正确的是

A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

2．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于N A

B．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4N A

C．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2N A

D．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N A

3．短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是

A．离子半径：X

B．最简单气态氢化物的热稳定性：W

TW分子中每个原子均满足8电子稳定结构

C．2

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X

4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

6．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol

C．随着NaOH的加入，不断增大

D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

7．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B．该分子中所有碳原子在同一平面内

C．三氯代物只有一种

D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种

二、非选择题

（一）必考题：

26．（14分）以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：

（1）FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_________。

（2）向溶液1中加入过量铁粉的目的是_____________。

（3）过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是___________。

（4）实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

①实验前通入N2的目的是________。

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是______________。

（5）已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。

②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，______。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0．1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

27．（14分）由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

⑴写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。

⑵检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。

⑶通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。

⑷工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。

⑸“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为K w＝1.0×10－13，K sp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于

______。

⑹“制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为

_____________________。

28．（15分）尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：

i. 2NH3(l) + CO2(g) ?(l)（氨基甲酸铵）△H＝－a kJ/mol

ii. (l) ?(l) + H2O(l) △H＝+b kJ/mol

iii. 2?（缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小）

（1）实验室制取氨气的化学方程式是__________________。

（2）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_______。

（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为___________________________。

（4）工业上提高氨碳比（

()

()3

2

n NH

n CO

），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因

______。

（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：

①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝________。

②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第______步反应决定（填“i”或“ii”）。

（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。

②A电极的电极反应为______。

（二）选考题：请考生2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每按所做的第一题计分。

35．化学—选修3：物质结构与性质］．（15分）中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为_______，铬元素在周期表中______区。

(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为_______杂化。

(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______填元素符号

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3－的空间构型为______形，写出一个ClO3－的等电子体的化学符号______。

(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？_____(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？______(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的_______(填空间结构)空隙；根据下图计算Fe3O4晶体的密度为________g/cm3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)

36．化学一选修5：有机化学基础]．（15分）烯烃复分解反应可示意如下：

利用上述方法制备核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)B的化学名称为____。

(2)由B到C的反应类型为____。

(3)D到E的反应方程式为____。

(4)化合物F在Grubbs II催化剂的作用下生成G和另一种烯烃，该烯烃的结构简式是____。

(5)H中官能团的名称是______．

(6)化合物X是H的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol X最多可与3mol NaOH反应，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1。写出两种符合要求的X的结构简式：_____。

(7)由为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。

_________________。

化学参考和解析

7．【答案】D

【解析】

A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。

8．【答案】A

【解析】

A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故11.2 L二氧化硫的物质的量小于0.5 mol，则含有的氧原子个数小于N A，故A正确；

B．由Na2O2的电子式为，Na2O的电子式为可知，1 mol Na2O中含3 mol离子，1 mol Na2O2中含3 mol离子，则0.1 mol Na2O和Na2O2混合物中离子为0.3 mol，即含有的阴、阳离子总数是0.3N A，故B错误；

C．H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氢原子，故10 g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量10

g×34%=3.4g，物质的量n=m

M

=

3.4g

34g

=0.1mol，一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，1mol过氧化氢分子

中含有2mol氢原子，0.1mol过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2mol氢原子个数等于0.2N A，水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2N A，故C错误；

D．醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100 mL 0.1 mol/L醋酸的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，含有的醋酸分子数小于0.01N A，故D错误；答案选A。

9．【答案】C

【解析】T的单质在一定条件下能与w的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，根据元素在周期表中的位置关系可确定：T是C元素，X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素,，W是S 元素。

A、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径

大；电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。X 是Mg元素，Y是Al元素，W是S元素，所以离子半径：Y < X

B、元素的非金属性越强，其相应的最简单气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：W＞Z，所以元素的最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z，故B错误；

C、二硫化碳分子中存在两个碳硫双键，硫原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为：

，故C正确；

D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性：X＞Y，它们的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y，故D错误。正确答案选C。

10．【答案】B

【解析】

A.用玻璃棒蘸取待测的CH3COOH溶液，滴在湿润的pH试纸上，由于CH3COOH溶液被稀释了，所以所测得pH 变大，故A不能达到实验目的；

B.铁钉中含有碳元素，将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中，铁钉会发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子生成亚铁离子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，故B能够达到实验目的；

C.用标准盐酸滴定某氢氧化钠溶液，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确判断滴定终点，而不是眼睛注视滴定管内溶液液面变化，故C不能达到实验目的；

D.用CCl4萃取碘水中的碘时，分液时将上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，若是将液体先后从下口放出，碘的CCl4溶液仍会含有水，故D不能达到实验目的；

本题答案为B。

11．【答案】D

【解析】

A. 电解饱和MgCl2溶液的化学方程式应为：Mg2+＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A项错误；

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO4-＋2H2O ===2Mn2+＋5SO42-＋4H+，故B项错误；

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸，除了发生反应3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氢碘酸足量，其中碘离子继续与氧化性的铁离子发生氧化还原反应，故C项错误；

D. 酸性强弱：H2CO3 > HClO > HCO3-,则向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，故D项正确；答案选D。

12．【答案】C

【解析】

A项、M点是向1L 0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化铵和一水合氨的混合

溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确；

B项、根据电荷守恒c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得n(OH－)－n(H+)=[c(NH4+)＋c(Na+)－c(Cl －)]×1L，在M点时c(NH4+)=0.05mol?L￣1，c(Na+)=amol?L￣1，c(Cl－)=0.1mol?L￣1，带入数据可得n(OH－)－

n(H+)=[0.05mol?L-1+a mol?L-1－0.1mol?L-1]×1L=(a－0.05)mol，故B正确；

C项、氨水的电离常数K b=，则=，温度不变K b不变，随着NaOH的加入，c(NH4+)不断减小，不断减小，则不断减小，故C错误；

D项、当n（NaOH）=0.05mol时，NH4Cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH3?H2O和NH4Cl、NaCl，NH3．H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+），故D正确。故选C。13．【答案】B

【解析】

A. 由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2，A项正确；

B. 分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；

C. 依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；

D. 分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3这2种同分异构体，D项正确；答案选B。

26．【答案】CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S(2分) 除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度(2分) 取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全(2分) 排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化(2分) KMnO4具有强氧化性，可将Fe2＋和乳酸根离子中的羟基一同氧化(3分) 过滤,控制温度60 ℃左右,向滤液中滴加0.1 mol·L－1 H2SO4，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥(3分)

【解析】

(1) 由上述分析可以知道，FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S。

因此，本题正确答案是：CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S；

(2) 溶液1中含有FeCl3，向溶液1中加入过量铁粉的目的是除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度。

因此，本题正确答案是：除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度；

(3)FeCO3固体会吸附溶液中的Cl-，所以检验洗涤已完全应检验是否含有Cl-，方法为：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全，

因此，本题正确答案是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全；

(4)①亚铁离子容易被氧气氧化，实验前通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化。

因此，本题正确答案是：排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化；

②乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%，

因此，本题正确答案是：KMnO4具有强氧化性，可将Fe2＋和乳酸根离子中的羟基一同氧化。

(5)根据题给信息，将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，CuCl与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2，过滤后除去S；将NaCuCl2水解生成CuCl，根据温度、pH对CuCl产率的影响的曲线，应选择温度60 ℃左右，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，具体的操作为：过滤，控制温度60 ℃左右，向滤液中滴加0.1 mol·L－1 H2SO4，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤。最后用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥，

因此，本题正确答案是：过滤，控制温度60 ℃左右，向滤液中滴加0.1 mol·L－1 H2SO4，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥。

27．【答案】食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病（2分）淀粉溶液（2分）SO2＋I2＋2H2O=SO42-＋2I－＋4H＋( 或2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O=2CuI↓＋2 SO42-＋8H＋) （2分）KI(aq)（2分） 6.0 （2分）5Cl2＋I2＋12OH－=2IO3-＋10Cl－＋6H2O （2分）蒸发浓缩，降温结晶（2分）

【解析】

⑴ KIO3是日常生活中食用加碘盐的主要添加剂，可以预防碘缺乏病，故答案为食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病；

(2)因淀粉遇碘变蓝，因此检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是淀粉溶液，故答案为淀粉溶液；

(3)通入SO2的目的是将I2还原为I-，二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为

SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+)，故答案为

SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+)；

⑷根据工艺流程图，五种物质的制备反应中，只有制备KI溶液的过程中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故答案为KI(aq)；

(5)K sp[Fe(OH)2]=9.0×10-15，现测得溶液中c(FeI2)为0.9 mol?L-1，则c(OH-)=

15

9.010

0.9

-

?

=10-7mol/L，此温

度下，K w=1.0×10-13，c(H+)=

13

7

1.010

10

-

-

?

=10-6mol/L，pH=-lg10-6=6.0，故答案为6.0；

(6)“制KIO3溶液”时，氯气和碘单质与氢氧化钾溶液反应生成KIO3和氯化钾，反应的离子方程式为

5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O，故答案为5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O；

(7)由溶解度曲线图可知，KIO3的溶解度小于KCl且KIO3的溶解度随温度升高而增大，由KIO3溶液得到KIO3晶体，可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法得到，故答案为蒸发浓缩、降温结晶。

28．【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）－3 （1分）2NH3(l)

+CO2(g)?(l) +H2O(l) △H =(b-a)kJ/mol （2分）提高氨碳比（

()

()3

2

n NH

n CO

）有利于反应i、

ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率（2分）0.148mol/(L·min) （2分）ii （2分）正（2分）CO(NH2)2 －6e—+H2O = N2↑+CO2↑+6H+（2分）

【解析】

（1）实验室由NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，化学方程式是

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）其中H为+1价，由化合物中正负代数和为0，CO(NH2)2中C为+4价，算出N的化合价为－3；（3）由盖斯定律，CO2和NH3合成尿素的热化学方程式由反应i+反应ii，可得：2NH3(l)

+CO2(g)?(l) +H2O(l) △H =(b-a)kJ/mol；

（4）从反应i～iii的平衡移动方向解答：提高氨碳比（

()

()3

2

n NH

n CO

）有利于反应i、ii正向移动，促进甲基

甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率；

（5）①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝

0.74

0.5L10min

mol

?

=0.148mol/(L·min);

②合成总反应的快慢由慢的一步决定，由图的斜率大小可知，的生成速率比消耗速率快，则合成尿素的总反应的快慢由第ii步反应决定;

（6）①A电极上CO(NH2)2转化生成N2，N化合价升高，失去电子，作为阳极，应该连接电源的正极；

②总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑，阳极A电极上N化合价升高，失去电子，电极反应为

CO(NH 2)2 －6e —+H 2O = N 2↑+CO 2↑+6H +。

35．【 答案】1s 22s 22p 63s 23p 63d 8（2分） d （1分） sp 3 （1分） Ⅰ（1分） 三角锥 （2分） SO 32- （2分） 是 （1分） 是 （1分） 正八面体（2分） 5.2 （2分）

【 解析】

(1)Ni 处于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，Ni 2+基态原子的核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 8，铬元素在周期表中d 区；

(2)聚硅氧烷中C 形成4个单键，所以C 的杂化方式为sp 3；

(3)①根据第一电离能分析，第一电离能越小，越容易生成较稳定的单核阳离子，所以有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I 原子；

②根据VSEPR 理论判断ClO 3-的空间构型，价电子对数为VP=BP+LP=3+72312-?+=4，VSEPR 模型为四面体形，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以其空间构型为三角锥形，等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，则与ClO 3-互为等电子体的是SO 32-； (4)晶胞中，O 2-的坐标为（12，0，0），（0，12，0），（0，0，12），（12，12，12），将（12，12，12）+(12，12，0)=（0，0，12），将（12，12，12）+（0，12，12）=（12，0，0），将（12，12，12）+（12，0，12）=（0，12

，0），刚好与前三个坐标相同，所以O 2-作面心立方最密堆积，根据晶胞粒子的排布，该立方体是Fe 3O 4的晶胞，立方体中Fe 3＋处于O 2-围成的正八面体空隙，以立方体计算，1个立方体中含有Fe 3＋的个数为4×18+

12×3=2个，含有Fe 2＋的个数为1个，含有O 2-的个数为12×14+1=4个，假设取1mol 这样的立方体，即有N A 个这样的立方体，1mol 立方体的质量为m=（56×

3+16×4）g ，1个立方体体积为V=a 3nm 3=a 3（a×

10-7）3cm 3，则晶体密度为ρ=()32375631646.02100.4210A m N V -?+?=???g/cm 3=5.2 g/cm 3。

36．【 答案】丙烯醛 （2分） 加成反应 （1分）

（2分） CH 2=CH 2（2分）

羧基、碳碳双键 （2分） 、 （2分）

（4分）

【解析】

(1)B为，其化学名称为丙烯醛；

(2)由B到C是丙烯醛与水在磷酸及加热条件下发生加成反应生成HOCH2CH2CHO，反应类型为加成反应；

(3)根据可知D到E为酯化反应，反应方程式为

；

(4)化合物F（）在Grubbs II催化剂的作用下生成G（）和另一种烯

烃，根据反应原理及碳原子数目可知，该烯烃为乙烯，结构简式是CH2=CH2；

(5)根据G在氢氧化钾溶液中加热水解生成羧酸钾和乙醇，再酸化得到羧酸H为，H中官能

团的名称是羧基、碳碳双键；

(6)化合物X是H的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，1mol X最多可与3mol NaOH反应，则含有三个酚羟基，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2:1。符合要求的X的结

构简式有、；

(7)由为起始原料制备，与氯化氢在催化剂及加热条件下反应生成

，在酸性高锰酸钾溶液中反应生成，在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成，在稀硫酸作用下生成，与发生酯化反应生成，在Grubbs II催化剂的作用下生成，合成路线如下：

。