酸和碱的化学性质复习提升
常见的酸和碱
---酸和碱的化学性质复习提升教学设计
一、教学目标
知识与技能：
1.认识常见的酸、碱、盐，熟练的区分酸、碱、盐。
2.熟练掌握酸的通性及有关的反应方程式，并能运用其性质解决实际问题。
3.熟练掌握碱的通性及有关的反应方程式，并能运用其性质解决实际问题。
4.掌握稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钙的特性，并运用其特性解决一些鉴别类的题
目。
5.掌握复分解反应和中和反应的定义、实质及其应用。
6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法。
7.帮助学生建立本单元要点的知识网络，使学生对本单元的内容有一个整体认
识，更加系统。
过程与方法：
根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系实际生活、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。
情感态度与价值观：
1、体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。
2、通过与日常生活的紧密联系，强化学生“化学来源于生活又服务于生活”的意识，激发学习化学的兴趣。
3、贯穿德育教育，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
二、教学的重难点
重点：
1.酸的通性、特性。
2.碱的通性、特性。
难点：化学反应方程式的书写
三、教学用品
多媒体实验器材
四、方法解读
教学方法：启发式、合作式、参与式、归纳式教学
教学准备：1.把握学考，了解学生对酸碱的化学性质等有关问题的掌握情况。
2..教师搜集整理相关资料，制作多媒体课件。
五、教学过程
反
思
评
价
价出示练习学生争先恐后发表
自己的意见、评论
反馈学生
信息
七、评测练习
挑战自我
1.下列物质中属于酸的是（）
A.H2CO3
B.NaHCO3
C.P2O5
D.Ba(OH)2
2.（2018济南中考8）下列反应属于复分解反应的是（）
A. CO2+H2O=H2CO3
B. H2CO3=CO2↑+H2O
点燃
C. CO2+Mg = C+MgO
D. MgO+2HCl = MgCl2+ H2O
?常用的酸和碱?
-----酸和碱的化学性质复习提升
章丘区实验中学邱永华
等式的基本性质教学反思
等式的基本性质教学反思 兴隆镇学区中心校东区小学郭海珍以前的教材中，在学习解方程之前首先要求学生掌握加、减、乘、除法各部分之间的关系，然后利用：一个加数=和-另一个加数；被减数=减数+差等求方程中的未知数。而现行的教材是借用天平游戏使学生理解等式的基本性质，在用等式的基本性质解方程。为初中学习移项、合并同类项等方法作准备。 教授这节课前，我先让学生自己预习，小组互说操作，完成设计好的导学。最后我再课件操作验证学生的结论，一步步引入等式的基本性质。 本节课，根据学生已有知识水平，从学生的生活实际出发，合理运用教材提供的素材，充分挖掘教材；课堂教学的过程应始终体现学生自主探究的教学理念，注意激活学生已有的数学经验，引导学生自己去思考；课上学生们紧跟我的思路，认真思考，积极的参加小组活动，学生表现很积极。 1、等式的性质体现了数学的对称美，教学中让学生在15分钟时间内充分利用天平的直观性，让学生观察、分析现实生活中的现象，并尝试用数学知识来描述这种现象，突出数学与日常生活的紧密联系，使学生获得关于等式性质的知识，并养成认真观察的学习态度。通过直观演示，帮助学生感悟怎样才能使天平的两端保持平衡，引导学生以等式的基本性质为解方程的基本方法，生动直观地呈现解方程的原理。这样设计既重视过程，又重视结论；既重视知识的教学，又
重视能力的培养。在教学中采取先扶后放、动手实验操作的形式，也为学生提供了更多的参与学习的机会。培养了自主学习、动手操作等能力，体现了以学生为主导，教师为主体。 2、猜想入手，激发学习兴趣。猜想是学生感知事物作出初步的未经证实的判断，它是学生获取知识过程中的重要环节。因此，在教学中鼓励学生大胆猜想：在一个等式两边同时乘或除以同一个数，所得结果还会是等式吗？这时学生就会跃跃欲试，从而激发了学习的兴趣。学生一旦做出某种猜测，他就会把自己的思维与所学的知识连在一起，就会急切地想知道自己的猜想是否正确，于是就会主动参与，关心知识的进展，从而达到事倍功半的教学效果。 3、学生展示环节非常好，不仅仅展示了实验过程、现象，总结了规律，在展示过程中，能积极补充、质疑，个别同学质疑的问题很有价值。 但在教学中，我觉得对学生“放”得还不太够，其实可以尝试老师不演示，只提出实验要求，学生直接动手分组活动——利用天平游戏来探索等式的性质，教师对孩子们的活动进行适当的指导和适时的引导，这样更符合新课程理念。
酸碱盐的化学性质复习实验探究(精选.)
实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习 麒麟区七中 张兴国 一．探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。 二．实验试剂和用品 1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH 溶液、石灰水； 食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、 试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。 三．知识归纳与串链（预习题） 【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” （两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表．．．．．．． 的应用（有单质生成的反应） ① 金属+酸： ② 金属+盐溶液： 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性．．氧化物+碱． ： ④碱性．．氧化物+酸． ： ⑤酸．+碱． （中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表．．．． 的应用（生成沉淀或气体） ⑥盐+酸： ⑦盐+碱： ⑧盐+盐： 【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。 1. 八沉淀的三种情况（写对应化学式） ① 不溶于酸的沉淀： ② 溶于酸并产生．． 气体的沉淀：
2018初中化学方程式之酸的化学性质
2018初中化学方程式之酸的化学性质 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 新一轮中考复习备考周期正式开始，中考网为各位初三考生整理了中考五大必考学科的知识点，主要是对初中三年各学科知识点的梳理和细化，帮助各位考生理清知识脉络，熟悉答题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩！下面是《2018初中化学方程式之酸的化学性质》，仅供参考！酸+ 金属-------- 盐+ 氢气 酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe23 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +
H2SO4 == CuSO4 + H2O 酸+ 碱-------- 盐+ 水 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca2 == CaCl2 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢
初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱、盐 1、酸:阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有:盐酸(HＣl）、硫酸(H２SO4）、硝酸（HNO3）、 碳酸(H２CO３)、醋酸(ＣH3COＯH）等,一般说酸时写名称不写化学式。 2、碱:阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有:氢氧化钠(NａＯH)、氢氧化钙[Cａ（ＯH)２］、 氢氧化钾(KOH)、氨水（NH3．Ｈ2O）等。 3、盐:由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)［ＮaCｌ］、硫酸铜(CuSO4）、 碳酸钙（CaＣO3 )等。 4、能够导电的物质:酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、 碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。 2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸 不变色。 三、生活中常见的酸 1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液,人的胃液中含有盐酸。 ⑴、物理性质:纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体,工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 ⑵、浓盐酸有挥发性,打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的 盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。 ⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。 2、硫酸(H2SO４):汽车的铅蓄电池中含有盐酸。 ⑴、物理性质:纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,有酸味。 ⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会 增加，溶质质量分数会减小,是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性）,能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭,使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3． ⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原 因是水的密度较小,浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂(不可干燥氨气)。 3、酸的化学性质(即酸的通性）:具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+ （1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 ⑵、与活泼金属反应: 通式：金属单质 + 酸－------- 盐 + 氢气 (置换反应) 锌和稀硫酸Zｎ + Ｈ2SO４ = ＺｎSO４＋ H2↑锌和稀盐酸Zn + ２HＣl == ZnCｌ2＋ H2↑ ?铁和稀硫酸Ｆe + Ｈ2SＯ4＝ FeSＯ4 + H2↑铁和稀盐酸Fｅ + 2HCl == FｅＣl2+ H2↑ 镁和稀硫酸Mg ＋ H2SO４ = MgＳO4 + H2↑镁和稀盐酸Ｍg＋ 2HCl == MgCl２ + H2↑?铝 和稀硫酸2Aｌ +3Ｈ2SO4= Aｌ2(SO4)3＋3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HＣl == 2AｌCl３＋3H2 ↑?（3)与某些金属氧化物反应: 通式:酸 + 金属氧化物---－---- 盐 + 水?（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应:Fe2Ｏ3+ ６HCl =＝2FeCl3＋３H2O
到实验室去：探究酸和碱的化学性质
到实验室去：探究酸和碱的化学性质
到实验室去探究酸和碱的化学性质 学习目标： 1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验 溶液的酸碱性。 3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟 探究物质化学性质的一般思路和方法。 知识点（重点、难点）： 1. 酸、碱与指示剂作用。 2. 酸碱中和反应。 3. 酸、碱的其他化学性质。 课前准备： 1. 你需要准备以下实验用品： （1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸； （2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧 化钙溶液（澄清石灰水）； （3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来 水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、 2%碳酸钠溶液； （4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃 片、白瓷板、玻璃棒。 2. 你在开始实验之前需要了解： （1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液 体的操作方法； （2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。 学习过程： 教师活动学生活动活动意 图复习旧知 为了更好的完成今天的实验 课，我们先来复习一下相关知
识，检查一下课前准备情况。1. 用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法？ 2. 用pH试纸测定溶液酸碱性的方法？ 3. 酸和碱的通性有哪些？ 4. 酸和碱为什么有通性？。[导入新课] 通过检查同学们课前准备的很充分，对酸和碱的化学性质有了一定的认识，本节课同学们可以通过动手实验进一步认识酸和碱的化学通性。 [板书课题] 到实验室去二氧化碳的实验室制取与性质 [揭示目标] 投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。 动手操作，体验快乐 一. 酸、碱与指示剂作用。[自然过渡] 今天的实验课分三个部分，我们先来看第一个部分 [板书标题] 1. 酸、碱与指示剂作用。[布置任务] 下面该同学亲自体验了，程序是： 独立阅读步骤——组长分工——合作实验——记录现象——讨论获得结论——反思交回顾所学过 的知识，小 组代表起立 回答老师提 出的问题 明确学习 目标。 明确实验 过程，小组 合作，完成 实验 自学看 书，交流实 验步骤和操 复习学 过的相 关内容， 激发学 生的探 究热情， 为本机 实验课 做充分 的热身 定位 学习方 向，导航 学习过 程。
初中化学酸、碱的化学性质
初中化学酸、碱的化学性质2019年4月20日 （考试总分：204 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）选择下列物质回答问题（用字母填空）： A. 钛合金 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 活性炭 （1）炉具清洁剂中含有的可去油污的物质是_____； （2）_____与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨； （3）_____是胃液中的主要成分，可以帮助消化； （4）制糖工业中利用_____来脱色以制白糖。 2、（4分）现有CA. H、O、Cl四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式： （1）最常用的溶剂______； （2）能够供给呼吸的气体单质______； （3）中和酸性土壤的碱______； （4）用作干燥剂的氧化物______。 3、（4分）①烧碱②盐酸③稀硫酸④熟石灰⑤石灰石⑥氢氧化铝 （1）存在于人体胃液中，能帮助消化的是___________； （2）医疗上，可用于中和胃酸过多的是___________； （3）用于建筑材料的是___________； （4）可用于某些气体干燥剂的是___________。 4、（4分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。 （1）它们的水溶液的pH都_________7（填“大于”、“小于”或“等于”），分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量增加的是__________（填化学式）。 （2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_________。 （3）写出一个将硫酸转化为盐酸的化学方程式_____________________________。 5、（4分）从氧气、甲烷、氢氧化钙、碳酸钙、金刚石、氧化钙六种物质中，选择符合要求的物质的化学式 ．．．填空。： （1）澄清石灰水的溶质________________；（2）晶莹剔透的钻石___________________；（3）天然气的主要成分________________；（4）能够和水反应放出大量热的_________。 6、（4分）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易_______，而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做________；同时吸收空气中的__________而变质，生成________，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。
有关酸和碱性质的化学方程式
有关酸和碱性质的化学方程式 制作：初四备课组 一．酸+活泼金属→盐+氢气 1．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 3．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 4．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 5．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 6．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑7．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 8．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 二．酸+金属氧化物→盐+水 9．氧化铁与稀盐酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 10．氧化铁与稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 11．氧化铜与稀硫酸CuO+ H2SO4== CuSO4 + H2O 三．酸+碱→盐+水 12．氢氧化钠与稀盐酸NaOH + HCl==NaCl+H2O 13．氢氧化钠与稀硫酸2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 14．氢氧化钙与稀盐酸Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 15．氢氧化钙与稀硫酸Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 16．氢氧化镁与稀盐酸Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 17．氢氧化铝与稀盐酸Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 18．氢氧化铁与稀硫酸2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O 四．酸+盐→新酸+新盐（条件：生成气体或沉淀） 19．石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ 20．碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 21．碳酸钠与稀硫酸Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 22．氯化钡与稀硫酸BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 23．硝酸银与稀盐酸AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3 五．碱+非金属氧化物→盐+水 24．氢氧化钙溶液与二氧化碳Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 25．氢氧化钠溶液与二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 26．氢氧化钠溶液与二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 六．碱+盐→新碱+新盐（条件：反应物全溶，生成沉淀） 27．氢氧化钠溶液与硫酸铜2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28．氢氧化钠溶液与氯化铁3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 29．氢氧化钙溶液与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 30．氢氧化钡溶液与硫酸铜Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(完整版)《减法的运算性质》教学设计
减法的运算性质 教学内容：青岛版小学数学四年级下册15页信息窗3第3课时 教学目标 1．掌握一个数连续减去两个数，可以用这个数减去两个减数的和，会用减法的运算性质进行一些简便计算。 2．通过观察、猜想、验证、归纳，让学生探究发现减法的性质。培养学生理性思考、推理能力和抽象概括的能力。 3．培养学生根据具体情况选择算法的意识和能力，发展思维的灵活性。 教学重难点 教学重点：学生通过实践体验概括减法的运算性质。 教学难点：灵活运用减法的运算性质进行简便计算。 教具、学具 教师准备：多媒体课件。 学生准备：练习本。 教学过程 一、创设情境，提出问题 1.师：同学们喜欢看《西游记》这本书吗？小丁丁也喜欢看，《西游记》这本书共234页，他第一天看了66页，第二天看了34页，还剩多少页没有看？ (课件出示) 2.引导学生认真审题，看能了解到什么信息？要解决的问题是什么？这个问题你会解决吗？把自己想法在小组内交流交流，看看有什么好办法。 3．小组交流，汇报。 师：谁来介绍一下你的解题方法，并说说你是怎么想的？ 预设：生１：我们是从这本书的总页数里先减去第一天看的６６页，再减去第二天看的３４页，算出还剩多少页没看。 生２：我们先算出第一天和第二天一共看了多少页，然后再从总页数里面减去两天看过的页数，就是剩下多少页没看。 生３：我们的方法和第一组差不多，只是先减掉第一天看的３４页，再减去
第二天看的６６页。 随学生板书：（一）234-66-34 （ =）234-（66+34）（三）234-34-66 师：同学们用不同的方法解决这个问题，讲得很有道理，那小丁丁到底还剩多少页没看呢？好，请拿出练习本，请你从这三个算式中选择一个进行计算，然后在小组里交流一下。 师：都算完了吗？你是用哪种方法进行计算的？ 生：我是用第二种方法。 师：选这种方法的同学请举手。哦，这么多同学都选择这种方法，请你来说理由。 生：用这种方法算起来比较简便，66+34刚好是100。 师：是吗？谁还有不同的选择？ 生：我选的是第三个算式，我认为第三种方法算起来也比较简单，因为234-34正好得200。 师：有道理。选第一种的请举手？噢，只有几个同学，“这种方法计算起来比较麻烦。” 4.比较、发现 师：前两种算法有何相同之处与不同之处？ 生：两种算法都由三个相同的数组成，计算结果也相同，不同之处是运算符号不同，运算顺序也不一样。 师：由于两个算式的结果相同，我们就可以用“=”把它们连接起来。请你用数学语言读一读。 234-66-34=234-（66+34）生个别读，齐读。 5.提出猜想 师：234-66-34变为234-（66+34）后，计算结果保持不变。这是一个偶然的巧合呢，还是其背后隐藏着一定的规律？这个规律是只有在“234、66、34”这个三个数中有，还是在所有的三个数连减的运算中都存在？ 【设计意图：引导学生从一个特殊的、偶然的问题出发去归纳探究内在于其中的一般又必然的规律。】 6.举例验证
初三化学 碳和碳的氧化物的实验专题
九 年级 化学 科辅导讲义（第 讲） 学生姓名： 授课教师： 授课时间： 1.达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH 4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO 2，不完全燃烧生成CO ；无水CuSO 4遇水变蓝． 【猜想与假设】：甲 CO 2 H 2O ； 乙 CO H 2O ； 丙 NH 3CO 2 H 2O ； 丁 CO 2 CO H 2O ． 你认为 丙_同学的猜想是错误的，理由是 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变． 【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O 2中燃烧的产物依次通过如图所示装置： （1）A 、B 装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否． （2）实验中用纯净O 2而不用空气的原因是 因为空气中含有其他气体杂质，会引起实验干扰． （3）实验中观察到A 中无水CuSO 4变蓝，B 、D 中澄清石灰水变浑浊，C 中红色粉末变成黑色，由此推断 乙同学猜想成立． （4）请写出B 中澄清石灰水变浑浊、C 中红色粉末变成黑色的化学方程式： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 、 Fe 2O 3+3CO 高温 ====2Fe+3CO 2． 【反思与交流】：为避免有毒的CO 污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 第一是提供足够多的空气或者氧气，第二增大可燃物与氧气或者空气的接触面积．
2.研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他 们设计的实验方案： （1）除去二氧化碳和水蒸气：右图A装置的作用是出去二氧化碳气 体A装置中发生的是化学变化（“物理变化”或者“化学变化”）变化．B装置中浓硫酸的作用是干燥气体． （2）除去氧气：他们分别收集一瓶气体用图C装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为：选用木炭（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体导致容器内气体不纯净． （3）分析误差：此法得到的氮气密度（标准状况下）经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因（只写两种，不考虑计算误差）：①还含有稀有气体；②氧气没有被完全消耗．3.为减少煤燃烧带来的大气污染，提高煤的燃烧效率，一些城市使用焦炉煤气（焦炉煤气是脱硫煤隔绝空气强热的部分产物）作为洁净的生活燃料，其成分是初中课本中常见的气体．现通过以下实验流程对焦炉煤气的成分进行局部探究． （1）白色沉淀A、B是不是同一种物质？是（填“是”或“不是”）； （2）从探究过程可推出焦炉煤气中一定含有二氧化碳气体； （3）焦炉煤气的可能组成为二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氢气、（只写一种可能的情况）． 4. 某火力发电厂以煤为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气等．已知SO2既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变混浊．因SO2有还原性，故还能被高锰酸钾溶液氧化而除去，无水硫酸铜与水由白变蓝．为了检验该发电厂排出的废气中的成分，用如图所示的装置进行实验 (1)仪器连接的顺
酸碱的化学性质教案
酸碱的化学性质教案 【篇一：实验活动6酸碱的性质教案】 实验活动6： 酸碱的化学性质 学校：百善中心校 教师：张坤 日期：2013年4月8日 实验活动6：酸碱的化学性质 活动与探究目标： 1加深对酸和碱的主要性质的认识， 2通过实验解释生活中的一些现象， 3通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 4通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。 实验用品： 试管药匙蒸发皿玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液ph试纸生锈的铁钉 教学过程： 一、创设情景： 注意：纠正学生语言的描述 回顾：酸碱的化学性质 二、引入 下面我们一起动手实验验证它们之间的反应， 学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应 多媒体展示实验步骤： 用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法： 讲解胶头滴： 1.先排空再吸液 2.滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。 3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀； 4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外； 5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触 学生汇报实验现象：
步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中 液体变为蓝色。 步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液 体变为红色。 归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞 溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色 过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次， 学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤： 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项， 学生展示每组的实验现象： 步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 步骤2中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式： 6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o fe + 2hcl == fecl2+h2↑ 提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？ 生答： 归纳结论： 刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还 能与哪些物质发生反应呢？ 多媒体展示：分组情况： 第一、二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液 第七、八组做：实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应各组汇报 展示实验现象 实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应 学生汇报实验结果， 实验现象：步骤1中溶液由无色变为红色 步骤2中溶液由红色变为无色 步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。交流共享： 1、你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学 交流 讲解反应的微观示意图： 实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应
初中化学优质说课教案：《酸的化学性质》
《酸的化学性质》说课教案 板块顺序流程图 一、学情分析 教学对象为我校初三年级53、64、65班的学生,我校为省级示范性中学；三个班学生总体情况较好,思维活跃,班级纪律好,操作能力、协作能力较强,且集体荣誉感强,他们充满热情和激情,对自己喜欢的事、积极性高。在以前的学习中,学生已经具有以下一些知识： 1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳； 2、活泼金属与酸的反应； 3、二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色。 4、酸碱指示剂 5、盐酸、硫酸的物理性质 这些都是与酸有关的内容,因此对酸有了一定的认识,只是对酸的化学性质本质还不是很清楚,可以说是“知其然,不知其所以然”,因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质,归纳出酸的性质。 二、教材分析 （一）版本：人民教育出版社《化学》九年级下册 （二）教材所处地位： 本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时,在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容,本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质,从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中, 酸与指示剂作用——应用性知识 酸与活泼金属反应——复习性知识 酸与金属氧化物反应——新知识 而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习,与盐的反应放在第十一单元,但是已经弱化。 《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括,而且是学生第一次概括一类物质的化学性质,它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用,而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力,使学生在增长知识的同时,逐步学会分析和解决问题的方法,培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析,《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。
《退位减法》教学反思3篇
《退位减法》教学反思3篇 《退位减法》教学反思1 在“两位数减一位数退位减法”的教学中，我在一定程度上渗透了一些数学的思想方法。要求学生理解算理，掌握计算方法并能正确计算。因为两位数减一位数的退位减法是学生在学习了不退位减法的基础上学习的，通过对比，让学生说说大屏幕展示的哪几题算起来很容易,算一算,为什么另外几题算起来比较难,得出个位不够减,是退位减法,不仅揭示了课题,而且复习了不退位减法的算法，知道了退位减法和不退位减法的区别,知道了退位减法的难点，为什么不容易算,因为个位不够减。 在说36-8=28计算过程中学生有下面几种算法：36-6-2=28，把36分成20和16，先算16-8=8，再算20+8=28；还有把36分成10和26，先算10-8=2，再算26+2=28等，算法较多，但表达不是很清楚，且中下生不太理解。我还让学生通过观察摆小棒再写出算式的方法教学，在巡视过程中发现，中下生不知如何处理6减8不够，需像十位借的问题。通过一次次语言巩固，让孩子深化理解计算过程及算理。 通过这节课的学习，我明白课堂上老师要注重培养学生的表达能力，因为只有在理解的前提下才能把算理说明白，思维才能清晰。也要注重后进生的学习掌握情况，由于少数孩子对于20以内退位减法掌握不扎实，做次类型题时仍不熟练，速度较慢且易发生错误。作为老师，把注意力集中在每一个孩子的身上，让孩子们在体验中慢慢培养起对数学的兴趣。 《退位减法》教学反思2 本课教学内容是在学生已经掌握整十数加减整十数、两位数加、减一位数和整十数的基础上教学的，让学生通过动手操作理解和掌握两位数减一位数退位减法的计算方法.在本节课在教学中，我做到了以下四点： 1、注重知识之间的联系。先复习20以内的退位减法，因为它是学习100以内退位减法的基础。以开火车的形式把全班同学都检查了一遍，发现孩子掌握得还不错，都能很快说出得数。那么本节课的关键就是理解算理了。 2、是比较适当的采用自主、合作等形式，强化重点、突破难点，本课的重点是两位数减一位数的退位减法的口算方法，难点是它们的算理，即为什么要退位和怎么样退位，为了达到这一目的，在教学中，因为一年级的学生年龄小，我首先给他们时间让同学们独立的想3-7够减怎么办？学生回答中，教师抓住“拿出一捆把它打开”这一句话，并让每人都知道后，再展开同学间的互说互摆环节，
碳的化学性质
《单质碳的化学性质》教学设计 【教学目标】： 一、知识与技能 1．知识目标：使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性)，常识性认识化学反应中的吸热和放热现象，初步了解碳的用途。 2．能力培养目标：通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。 通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。 3．思想教育目标：通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。 二、过程与方法： 通过复习，列表比较、实验演示，突出重点，通过分析，操作指导，解决难点。 1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。 三、情感、态度和价值观： 1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。 2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。 【重点】： 碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。 【难点】： 反应条件对碳反应产物的影响。单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。【教具准备】： 1.仪器： 铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶2.药品：
《等式的性质(1)和解方程》教学反思
《等式的性质（1）和解方程》教学反思 本节课的内容包括两个方面：一是理解“等式两边同时加上或减去同一个数，所得结果仍然是等式”，二是应用等式的性质解只含有加法和减法运算的简单方程。解方程是学生刚接触的新知识，学生原有的知识储备与生活经验不足，因此教学中老师要时刻关注学生的学习的情况，引导学生经历将现实生活问题加以数学化，引导学生通过操作、观察、分析和比较，由具体的知识渗透到抽象的去理解等式的性质，并应用等式的性质来解方程。在这节课的教学中，应让学生理解并掌握等式的性质，这是为学生后续学习方程打下较扎实的基础。一、让学生通过动手、操作、观察中去发现等式的性质 老师先出示天平，并在天平两边各放一个20克的砝码，“你能用式子表示出两边的关系？”生写出20=20；教师在天平的一边增加一个10克砝码，“这时的关系怎么表示？”生写出20+10＞20，“这时天平的两边不相等，怎样才能让天平两边相等？”生交流得出在天平的另一边增加同样重量的砝码；然后依次出现后续的三幅天平图，学生观察，教师板书，并组织学生小组讨论交流：“你有什么发现吗？”通过全班交流，在交流中教师应逐步提示，因为这是一个全新的知识，得出等式的性质。最后，让学生自己写几个等式看一看。通过具体的操作为学生探究问题，寻找结论提供了真实的情境，富有启发性、引领性，让学生经历了解决问题的过程，并在问题的解决中发现并掌握了知识。 二、让学生运用等式的性质解方程 引入了等式的性质，其目的就是让学生应用这一性质去解方程，第一次学习解方程，学生心理上难免会有些准备不足，为了帮助学生应用等式的性质解方程，课前布置了学生预习，课中我先让学生尝试练习，但巡视中发现学生没有根本理解，我就利用天平所显示的数量关系，引导学生发现“在方程的两边都减去10，使方程的左边只剩下x”，并详细讲解解方程的书写格式，包括检验。通过这样有步骤的练习，帮助学生逐渐掌握解方程的方法。然后让学再次通过修正，试一试，巩固解方程的知识。本节课达到了预期的效果。 三、遗憾的是，由于星期一集体活动的冲突，导致今天的上课时间30分钟都不到，因此学生的交流显得不充分，教师的重点讲解显得不到位 《等式的性质2和解方程》教学反思 今天所教的《等式的性质2和解方程》是在《等式的性质1》的基础上进行教学的，使学生探索并理解“等式两边同时乘或除以同一个不等于0的数，所得结果仍然是等式”，学会应用等式的性质解只含有乘法或除法运算的简单方程。通过对教参的学习，我认为本课应该解决好以下几个问题： 1.例5和例3的结构基本相同，也是从天平图表示的数量间的相等关系入手，应引导学生在观察、分析、比较、抽象和概括等活动中，自主探索并理解等式的另一条性质。
初中化学_酸的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计 学习目标: 1.知识与技能：知道常见酸的主要性质和用途。 2.过程与方法：通过对酸的知识的讨论、归纳与总结，培养学生分析、归纳、综合与创新能力。 3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣，树立应用化学知识使生活更美好的意识。 重点： 酸的性质及应用，构建酸的性质知识网络使知识系统化。 难点： 学生在应用知识的过程中归纳鉴别物质的方法，以及确定反应后溶液中溶质组成的方法。 教学设计 《全日制义务教育化学课程标准》要求：教师在教学中注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情境中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。因此，作为一名化学教师，要做到用教材而不是教教材。在平时的教学中，我注重加强社会实际生活与化学教学的联系，努力使化学教学内容社会化、生活化。日常生活中蕴含了大量的化学学科知识，从学生熟悉的生活经验出发，将学生熟悉的、感兴趣的生活实例，引入化学课堂教学，可以激发学生的求知欲、增添新鲜感，有利于化学知识的巩固、深化和能力的培养。基于以上思想，以真实的生活为基础，本人设计了这节以“小明的化学随笔”为教学主线的专题复习课，涉及了常见酸的性质综合复习，通过精心创设的生活情景，使学生能够利用已有知识，通过自主学习、合作探究的学习过程，温故知新，提高分析问题和解决问题的能力，同时也展示了化学学习的多样性。教学活动 环节1 引入：视频播放小明的化学随笔——《生活中的化学》，生活场景引入：小明妈妈熬制的排骨汤，用小明的疑问引起学生的注意和兴趣，培养学生关注生活中的化学知识。 环节2 探究活动1、“醋”进健康，用生活中的食醋引入酸的性质复习 探究一“醋”进健康… （2017临沂）食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。 ⑴食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca +H2O + CO2↑。 ⑵在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。 ⑶食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。 ⑷饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。 ⑸醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。
酸和碱的化学性质复习提升
常见的酸和碱 ---酸和碱的化学性质复习提升教学设计 一、教学目标 知识与技能： 1.认识常见的酸、碱、盐，熟练的区分酸、碱、盐。 2.熟练掌握酸的通性及有关的反应方程式，并能运用其性质解决实际问题。 3.熟练掌握碱的通性及有关的反应方程式，并能运用其性质解决实际问题。 4.掌握稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钙的特性，并运用其特性解决一些鉴别类的题 目。 5.掌握复分解反应和中和反应的定义、实质及其应用。 6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法。 7.帮助学生建立本单元要点的知识网络，使学生对本单元的内容有一个整体认 识，更加系统。 过程与方法： 根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系实际生活、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。 情感态度与价值观： 1、体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。 2、通过与日常生活的紧密联系，强化学生“化学来源于生活又服务于生活”的意识，激发学习化学的兴趣。 3、贯穿德育教育，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 二、教学的重难点 重点： 1.酸的通性、特性。 2.碱的通性、特性。 难点：化学反应方程式的书写 三、教学用品
多媒体实验器材 四、方法解读 教学方法：启发式、合作式、参与式、归纳式教学 教学准备：1.把握学考，了解学生对酸碱的化学性质等有关问题的掌握情况。 2..教师搜集整理相关资料，制作多媒体课件。 五、教学过程
反 思 评 价 价出示练习学生争先恐后发表 自己的意见、评论 反馈学生 信息 七、评测练习 挑战自我 1.下列物质中属于酸的是（） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 2.（2018济南中考8）下列反应属于复分解反应的是（） A. CO2+H2O=H2CO3 B. H2CO3=CO2↑+H2O 点燃 C. CO2+Mg = C+MgO D. MgO+2HCl = MgCl2+ H2O
减法的运算性质教案
整数的运算性质——减法运算性质 教学设计： 四年级第二学期“整数的运算性质——减法运算性质”的学习是建立在 学生已初步掌握和理解整数的四则混合运算的基础上的教学。重点在于让学 生理解一个数连续减去两个数，可以先把两个减数加起来，再从被减数里减 去的计算方法，以使学生较为灵活地对某些计算采用变式，使计算达到简便 的效果，为学生合理计算提供理论依据，为进一步学习小数的四则混合运算 打下基础。 教材力求改变学生的学习方式，引导学生利用身边的数学工具（计算器） 进行主动探究，通过不同方法的比较，让学生认识到减法的运算性质。在学 生独立思考、合作交流的基础上，通过探究帮助学生把多种分散、局部性的 认识，进行聚类、清晰化的处理，形成相对完整的、丰富的概括、提炼和抽 象出“减法运算性质”的结论表述和字母表达式，增强学生对减法运算性质 的特点把握，增强学生对运用减法运算性质进行巧算所需前提条件的敏感度，并帮助学生初步形成系统而科学的研究的意识和能力。 教学目标： 知识与技能：1、能理解减法的运算性质。 2、能运用减法的运算性质，使计算简便。 过程与方法：1、让学生经历自主探索的过程，培养学生理性的思考 2、经历使用计算器参与探索计算过程，感受计算工具的功能。 3、培养学生用数学语言进行交流。 4、发展学生思维的灵活性，培养学生观察、推理、概括的能力。情感、态度与价值观：1、引导学生积极参与探索的过程。 2、培养学生实事求是、独立思考的习惯。 教学重点：减法运算性质的探索过程。 教学难点：减法运算性质抽象的概括。 教学准备：教学平台、多媒体课件，PPT。
教学设计： 一、引入 1、出示多媒体：小丁丁看一本书，共231页，第一天看了19页，第二天看了21页，剩下多少页没有看？ 2、你获得了哪些信息？ 二、探究新知 1、引导学生自主思考，解决问题。 2、通常两种情况： 231-19-21 231-（19+21） =231-21-19 =231-20 =210-19 =191 =191 3、分别说一说这两种方法的解题思路。 生：反馈解题思路。 4、观察这两种算法，有何相同之处和不同之处？ 生：数字和计算结果相同；运算符号和运算顺序不同。 这两个算式之间可以用什么来连接？等号 板书：231-19-21=231-（19+21） 5、像这样的情况是数字上的一次巧合，还是藏着怎样的规律呢？请小组间尝试再举一些这样的例子，用计算器算出结果并记录在书P6的表格中。 6、小组间举例。 7、你们发现什么规律，尝试用数学的语言进行概括： 师加以提炼：一个数连续减去两个数，可以先把两个减数加起来，再从被减数里减去。 板书：减法的运算性质。 8、尝试用字母或符号来表示减法的运算性质。 a-b-c=a-(b+c) （板书）★-?-■=★-（?+■） 三、巩固练习 （一）基础题
(完整word版)九年级化学公开课《常见的酸和碱——酸的化学性质》教学设计
《常见的酸和碱——酸的化学性质》教学设计 一、指导思想与理论依据 常见的酸和碱及后面单元中盐的教学是初中化学的重点。依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。在进行教学时，应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。 二、教学背景分析 1、教材分析 （一）教材内容选自九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题1《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关化学性质。 （二）教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容——酸的化学性质，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸有一些相似的化学性质。酸的化学性质与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 2、学生情况分析 学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸在前面课程中已经接触，并不陌生，但对于他们的化学性质了解的不是很全面。氧气，碳及化合物，金属等简单物质的性质及溶液的知识对本节课的学习有帮助，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，激发学生的探究欲望，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来。 三、教学方法和学习方法 1、教学方法：（1）实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题，让学生通过分组讨论对问题提出