高三化学试题附答案

（新人教版）高三化学试题附答案

第I卷（选择题共36分）

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64

选择题（本题包括12小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共36分）

1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是

A．三聚氰胺的含量 B．二氧化硫的含量

C．亚硝酸盐的含量 D．淀粉的含量

2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是

A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量试验事实的总结

C．化学家提出的假设都能被实验证明 D．化学基本原理的应用是有一定条件的

3．下列叙述正确的是

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

4．设阿伏加德罗常数的数值为N A,下列说法正确的是

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A

B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5N A C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A D．0.10mol Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10N A 5．下列说法正确的是

A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱

C．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

6．在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液。假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述正确的是

A．溶质的质量分数ω ＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c ＝mol/L

C．溶液中c（OH-）＝mol/L

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是

A．氢气能氧化铜中的铜还原，铜能还原硝酸银溶液中的银，所以，氢气也能还原硝酸银溶液产生金属银

B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的结构、性质也相似

C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生

D．K与Na同主族并位于Na的下方，Na常温下能与水剧烈反应，故K常温下

也能与水剧烈反应

8．已知Ag2SO4的K SP为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化

关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对

下列实验事实解释正确的是

10．在一定温度下，在a L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B （g）2C（g）+D（g），经2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应的说法正确的是

A．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

B．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

C．容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的

11．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)===4H2(g)+2CO(g) △H＝+ 255.6 kJ/mol

b．CH3CH2OH(g)+ O2(g)===3H2(g)+2CO(g)△H＝+

13.8 kJ/mol

则下列说法不正确的是（）

A．升高温度，可提高a路线中乙醇的转化率

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：H2 O（l）=H2（g）+ O2（g）△H＝+ 241.8 kJ/mol 12．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图中情况的一组物质是

第II卷（共64分）注意事项：1．用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上，不能答在试卷中。2．本卷共5题，共64分。

13．（16分）2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病

流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。

甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电

解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2

被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称

为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极

的电极反应式为；装置溶液

中反应生成NaClO的离子方程式为：。主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。

乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：

请完成以下实验探究过程：

I．阅读材料，根据学过的知识判断问题

（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用离子方程式表示）

_____________________________________。

（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。

A．强氧化性B．强还原性C．不稳定性D．漂白性E．弱酸性

（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）

_____________ 。

II．确定要研究的问题

该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。

III．设计方案，实施探究

（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。

预期的实验现象是_________________________________。（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：。

14．（13分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：

N2(g)+3H2O(1)＝＝2NH3(g)+O2(g) ΔH=

+765.2kJ·mol-1 回答下列问题：

I．请在答题纸中画出上述反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

II．请写出实验室制取氨气的化学方程

式：

III．目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)\s\up8(20－

50MPa20－50MPa500℃、铁触媒2NH3(g)；△H＜0。

（1）右图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序

号，下同），当横坐标为温度时，变化趋

势正确的是。

（2）在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中各物质的物质的量之和的比）为。计算：

①该条件下H2的平衡转化率为；

②该条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K

＝。

IV．（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。请用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过

程：；

（2）请你设计一个最简单可行的实验证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质。

氧气

＋Y

＋M

△

15．（13分）X、Y、Z、W、M五种化合物均由短周期元素组成，其中Z含有四种元素，X、Y、Z、M的焰色反应均为黄色，M为淡黄色粉末，可用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（反应条件和反应中产生的水均已略去）。请回答：

I．（1）M的电子式是。写出M作供氧剂时发生反应的化学方程式（任写一个）：

______________________________________________ __________

（2）Z与Y在溶液中反应的离子方程式

是。

II．某无色透明溶液中可能含有

Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，

加入Na2O2并加热，产生沉淀或

气体的物质的量与Na2O2的物质

的量关系如图所示。请回答：

溶液中肯定没有__________离子；

沉淀部分减少时的离子方程式为

_______________________________________。

III．某同学配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，则在该溶液中，下列关系正确的_______

a．c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L

b．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

c．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(OH－)

d．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

e．c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝2 c(Na＋)

16．（12分）工业上生产红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)的原料为铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)。某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾(K2Cr2O7)。实验流程为：

已知：焙烧时有如下反应发生：

①SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑

②4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋

8CO2↑

③Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，

（1）步骤①应将反应物装在 (填仪器名称)中焙烧；步骤④需要用到的玻璃仪器；焙烧时有1mol铬铁矿(FeO·Cr2O3)参与反应时电子转移数为。

（2）步骤③用硫酸将溶液的pH调至7～8，目的

是。

写出有关的离子方程式。（3）将红矾与KCl固体1∶2（物质的量比）混合溶于水后经以下操作可得到K2Cr2O7晶体。下表中序号2、3、4的实验操作方法分别是：

操作2 、操作3 、操作4 。

17．（16分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：

（1）①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_________ A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L

②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，

请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子

方程式

______________________________________________ _______________。

（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L

（标准状况），则该气体的成分是__________________。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol （3）①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物

只有氯化铜和水。则在该反应中，H2O2是作用是_________剂，该反应的化学

方程式为。

②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试

剂，就能将铜溶解在盐酸中。请写出该反应的化学方程式：

_____________________________________________，并画出相应的装置图。

化学试题参考答案及评分标准

选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）

1．D 2．C 3．B 4．C 5．C 6．B 7．D 8．B 9．A 10．A 11．D 12. B

13.共14分。

甲：负（1分）2H＋＋2e－＝H2↑（1分）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO －＋H2O（2分）

乙：I．（1）＞（1分）ClO－＋H2OHClO＋OH－（2分）

（2）A、D（2分）

2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO 2HClO光2HCl＋O2↑（各1分）

III．（1）钢钉表面有红褐色物质生成（1分）

（2）ClO－＋2e－＋H2O＝Cl－＋2OH－（2分）

14．共13分。

I．（2分）

II．2NH4Cl+Ca(OH)2 △\s\up2 (——CaCl2+2NH3↑+2H2O （1分）

III．（1）c（1分）a（1分）

（2）①75%（2分）②200（2分）

IV．（1）NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-（1分）；

（2）室温条件下，取0．1mol/L的氯化铵溶液，滴加石蕊试剂（或用pH试纸

测定溶液pH），若溶液变红色（或pH小于7），则证明一水合氨（NH3·H2O）

是弱电解质。（2分）

15．除最后一空3分外，其余每空2分，共13分。

I．（1）Na+[: ····: ····:]2-Na+2CO2＋

2Na2O2===2Na2CO3＋O2

（2）HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O

II．Fe3＋、Cu2＋；Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O III．a．b．c（3分）

16．共10分。

（1）坩埚（1分）；玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）；7N A；（1分）

（2）使AlO2―转化成Al(OH)3沉淀而除去。（2分）

H+＋AlO2―＋H2O＝Al(OH)3↓（2分）

（3）蒸发、过滤、结晶（2分）

17．共15分。

（1）①D ②3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑（2）NO2、NO； B

（3）①氧化（1分）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

②Cu＋2HCl电解CuCl2＋H2↑；

2019全国一卷高考理综化学试题解析

2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，

故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题第I卷（选择题共83分）可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中，由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水

2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △

高三化学试题-高三化学总复习错题分析(一) 最新

高三化学总复习错题分析（一）基本概念例1．只含有一种元素的物质不可能是 A ．混合物 B ．化学物 C ．纯净物 D ．单质类似的题目还有：下列物质肯定为纯净物的是 A ．是由一种元素组成的物质 B ．是由一种原子组成的物质 C ．是由一种分子组成的物质 D ．是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质例2．下列关于氧化物的叙述正确的是： A ．酸性氧化物都能和碱反应 B ．酸性氧化物都不和酸反应 C ．不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应 D ．SiO 2与NaOH 和HF 都反应，所以SiO 2是两性氧化物 E ．NO 2能与水反应生成HNO 3，所以NO 2是HNO 3的酸酐 F ．金属氧化物都是碱性氧化物 G ．酸性氧化物也叫酸酐，酸酐都是酸性氧化物例3．下列离子方程式正确的是 A ．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － B ．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HCCO C ．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性 H ++SO 2 4+Ba 2++OH － =BaSO 4↓+H 2O D ．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H=Fe 3++3H 2O 例4．在反应Zn+2HNO 3+NH 4NO 3=N 2+3H 2O+Zn(NO 3)2中每溶解1molZn ，电子转移了 A ．2mol B ．3mol C ．4mol D ．5mol 例5．在下列反应中：P+CuSO 4+H 2O →Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4，1molCu 2+能氧化P 的物质的量为 A ．51mol B ．15 11mol C ．52mol D ．31mol 类似的题目还有：在KNO 3+S+C →K 2S+N 2+CO 2反应中，被1mol KNO 3氧化的碳的质量是 A ．21g B ．18g C ．15g D ．12g 在反应CuSO 4+FeS 2+H 2O →Cu 2S+FeSO 4+H 2SO 4中，1molCuSO 4能氧化硫的物质的量为 A ．14 3mol B ．71mol C ．75mol D ．74mol 例6．25℃时，硫酸铜的溶解度为Sg ，将Sg 无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g 饱和到铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入的水的质量是 A ．100g B ．(100+S)g C ．(100-259)g D ．(100-25 16)g 类似的题目还有：一包铝铁混合物粉末，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量该粉末和原粉末的质量恰好相等，则原粉末中铝的含量为：

【高中教育】最新高三化学招生考试模拟测试试题19

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高三化学招生考试模拟测试试题19 ______年______月______日 ____________________部门

化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35。5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ag—108 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1。化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是( ) A。研发光电转换材料，充分利用太阳能 B。包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染 C。用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏 D。研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用 2。下列有关化学用语正确的是( ) A。中子数为18的硫原子：S B。氨分子的电子式： C。苯乙酸钠的结构简式： D。 H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2－ 3 3。下列说法不正确的是( )

A。分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性 B。当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化 C。等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b 产生的H2多途径a：AlH2；途径b：AlFeH2 D。只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物 4。工业上常利用铝粉与氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是( ) A。氧化铝、氧化铁均为两性氧化物 B。氧化铝中元素的微粒半径：r(Al3＋)>r(O2－) C。在该反应中，铝单质的还原性比铁单质的强 D。 1 mol氧化铁完全反应时转移的电子数约为4×6。02×1023 5。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。Y原子的电子层数与其最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与其内层电子数的比为1/10。下列说法正确的是( ) A。元素的非金属性：Y

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测高三化学本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理．．．的是 A B C D 垃圾归类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。下列说法不正确．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热生成葡萄糖

天津市河北区2017届高三总复习质量检测 (一)化学试题含答案

第 I 卷选择题本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 13g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.2N A B. 71g 氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为 N A C ．由 D 和 18O 所组成的水 11g ，所含的中子数为 4N A D. 1molBrCl 与 H 2O 完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为 N A 2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．用 H2O2 酸性溶液，将海带灰中的 I-转变为 I2：H2O2+2I-=I2+2OH- B ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- C ．工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na ++2Cl - 2Na+Cl 2↑ D. Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32-＋4H +＝SO 42-＋3S ↓+2H 2O 3．I 2 在 I 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)+I -(aq)===I 3-(aq)，某 I 2、I 混合溶液中，c(I3-)与温度 T 的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是 A ．温度为 T 1 时，向该平衡体系中加入 I 固体，平衡正向移动 B.反应 I 2(aq)+I -(aq)===I 3-(aq) H<0 C.若 T 1 时，反应进行到状态 d 时，一定有 v 正＞v 逆 D ．状态 a 与状态 b 相比，状态 b 时 I 2 的转化率更高 4.将标准状况下 2.24LCO 2 缓慢通入 1L 0.15mol/L 的 NaOH 溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是 A ．c(Na +)＋c(H ＋)＝c(OH -)+c(HCO 3-)＋2c(CO 32-) B.2c(Na +)=3[c(H 2CO 3)＋c(HCO 3-)+c(CO 32-) C. c(Na +)>c(CO 32-)>c(HCO 3-)>c(OH -)

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B 【解析】

试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是

高三化学期末考试试题(含答案)

高三化学可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（） A 、获1950年诺贝尔奖的反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

2021届高考化学一轮复习综合测试题

综合测试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 V 51 Fe 56 Ni 59 As 75 一、单项选择题Ⅰ（本题共10小题，每小题2分，共20分） 1．化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是A．用于消毒的酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸(CH3COOH)等均属于有机物B．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料C．ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的的是 A．《本草纲目》“(烧酒)自元时始创其法，用浓酒和精入甑，燕令气上······其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” B．(齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜翅(同“回”)作醋。” C．《开宝本草》“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。” D．《本草行义》“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。” 3．下列有关化学用语表示正确的是 Cu A．中子数为34，质子数为29的铜原子：63 34 -≡ B．HCN的结构式：H C N C．氯离子的结构示意图： D．- CHO的电子式为 4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol OH-中含有的电子数为9N A B．将1mol N2与足量H2充分反应，生成NH3的分子数为2N A C．标准状况下，2.24 L乙烯中含有C-H键的数目为0.4N A D．常温下，1 L 0.2 mol/LAlCl3溶液中含Al3+数为0.2N A 5．2020 年以来，从非洲到南亚，沙漠蝗虫灾害侵袭全球多地。蝗虫能分泌信息素，其中一种信息素的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是 A．分子式为C9H12O2B．分子中所有碳原子位于同一平面 C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．能发生加成反应而不能发生取代反应6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M B．X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物 C．Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R D．简单离子的半径：Z＞M＞X 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是 A B C D

新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不

影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl －【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、

高三上学期期末考试化学试题及答案

点燃南京市高三上学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填涂在答题卡．．．上；非选择题的答案写在答题纸．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误．．的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误．．的是（）A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B．1mol C n H2n含有的共同电子对数为（3n+1）N A C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N A D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A 4．下列实验能达到的预期目的的是（） ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥ 5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（）

高三第一轮复习策略(化学篇)

2011高三第一轮复习策略（化学篇）综观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度不大，体现了源于课本，但知识覆盖面大。因此，高三化学总复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络。复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。一、整合教材科学安排以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论（一）——无机元素化合物——概念和理论（二）——有机化学——方法与技能（强化）的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。二、注重基础落实细节第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为（25条）：（1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（pH、离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属——卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计要注重规范、落实细节。“细节决定成败”,书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不掉；强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H 键、C=O键、苯环的到位；强化官能团位于左边的正确书写（有的教师要求学生每堂化学课坚持默写5—10个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官能团结构简式等，不失为一种行之有效地落实办法）。要训练培养尽量用化学语言（化学式、化学方程式）进行准确、完整、简洁地表述。要严格化学计算的步骤，要求运算准确，有效数表示规范。三、训练思维培养能力思维能力是化学学科能力的核心，复习教学要注重发展思维。精心设计化学实验、化学