2018-2015年全国卷化学高考26题汇总

2018年26题

26．（14分）

醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________ ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、

_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺______________。

26．（14分）

我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

26．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol?1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（1）已知：K sp(BaSO4)=1.1×10?10，K sp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在

__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水

至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L?1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量

KI，发生反应： Cr 2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液

滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作为指示剂，

继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量

为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

2017

26.（15分）

凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：

NH3+H2BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是____________________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是___________________。f的名称是_______________。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸入c，原因是____________________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是____________________

②e中主要反应的离子方程式为____________________。e采用中空双层玻璃瓶的作用是

____________________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_______%，样品的纯度≤______ %。

26．（14分）

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）学#加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间

MnO +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取接获知钙的含量，滴定反应为：

4

0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥

样品中钙的质量分数为______________。

26．（14分）

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A f．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K 1和K 2，缓缓通入N 2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C 、D 中的溶液依次为_________（填标号）。C 、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

a ．品红

b ．NaOH

c ．BaCl 2

d ．Ba(NO 3)2

e ．浓H 2SO 4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

2016年

26. （14分）

氮的氧化物（NO x ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用3NH 将NO x 还原生成2N 。某同学在实验室中对3NH 与2NO 反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置

（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的3NH 充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入2NO （两端用夹子12K K 、夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

联氨（又称肼， 24N H ,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭原料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为__________，其中氮的化合价为_____________.

(2)实验室中可用次氯酸钠与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________.

上述反应

热效应之

间的

关系式为

△

7142224

2

5

g r

101.010W H N O N H H N

H K X A B

+

+-

+=

=_____________，联氨和22N O 可作为火箭推进的主要原因为___________.

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电力反应的平衡常数值为__________（已知：2425

N H H N H ++

+的K=8.7X 710;141.010W K X -=）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_________.

(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量g r A B 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是

____________ 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。s 理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的2o kg ；与使用23Na SO 处理水中溶解的2o 相比，联

氨的优点是 。

26．（14分）

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。 （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b ．玻璃棒用作引流

c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d ．滤纸边缘高出漏斗

e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。 （4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

2015

26．(14分)

草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4x10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)

无色，熔点为l01℃，易溶于水，受热脱水、升华，l70℃以上分解。

回答下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是______，由此可知草酸晶体分解的产物

中有______。装置B的主要作用是______。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、

B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是__________。

(3)设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强________。

②草酸为二元酸________。

26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式

为：。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过__ __分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、__ ____和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为，加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是，原因是

。

2014

26、(13 分)

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片，开始缓慢加热 A，回流 50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4 固体，进行蒸馏纯化，收集 140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器 B 的名称是：__________________

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________________ ；第二次水洗

的主要目的是：________________

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d. 先将水层从分液

漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是：________________________________。

(5)实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是：________________________________。

(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：________________ (填标号)。

(7)本实验的产率是：________________(填标号)。 a. 30% b. 40% c.

50% d. 60%

(8)在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______ (填

“高” 或“低”)，其原因是________________________________。

26．（13分）

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N 2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，

经10s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是

。

②列式计算温度时反应的平衡常数K2

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是

。