高一化学复习题及答案

高一化学复习题及答案

【篇一：高一化学上学期期末考试题(含答案)】txt>一、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意) ．．．．． 1．下列能达到实验目的的是

a．吸收hcl防倒吸 b．制取少量蒸馏水 c．转移溶液 d．除去杂质气体co2

2．下列物质与反应的分类正确的是

a．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 b．钢和目前流通的硬币都属于金属单质

c．氯水和氨水都属于弱电解质 d．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应

3．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是

4．为鉴别k2co3和nahco3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，

其中不可行的是．．．

a．分别配成1mol/l的溶液，各取1ml滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅

b．分别取样在试管中加热，将可能产

生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

c．分别取样配成溶液，滴加ba(oh)2溶液，观察有无白色沉淀

d．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时

可透过蓝色钴玻璃）

5．下列表述正确的是

①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从

2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，

持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水

剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，

可减少光化学烟雾的发生

a．①④⑤ b．①②④⑤ c．②③④⑥ d．全部

a．c=m1000w?v??wcm b．m= c．w%=% d．c=

1000?m100vm

7．设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

a．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1na

b．2克氢气所含原子数目为na c．在标准状况下，11.2升so3所

含的分子数目为0.5na

d．17克nh3所含电子数目为10na

8. 配制一定物质的量浓渡的naoh溶液时，使所配制的溶液浓度偏

小的操作是

①将naoh固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中naoh溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④读取容量瓶液面时采用俯视

a.①②

b.③④

c.①③

d.②④

9．既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的是

①sio2；②al(oh)3；③nahco3；④al2o3；⑤na2co3

a．全部b．①②④ c．②④⑤d．②③④

10、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘

的水溶液，分离以上

各混合液的正确方法依次是

a．分液、萃取、蒸馏 b．萃取、蒸馏、分液

c．分液、蒸馏、萃取 d．蒸馏、萃取、分液

11、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素

原子的原子核中的中子

数为

a、2

b、14

c、16

d、18

12、a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg5种金属中的一种。已知：①a、c、e均

能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；

③c与强碱反应放出气

体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e

依次为

a、fe cu al ag mg

b、al cu mg ag fe

c、mg cu al ag fe

d、mg ag al cu fe

13、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

－－－-a、cl、na+、no3、ca2+ b、nh4+、hco3、cl、k+

－－－－c、k+、ba2+、cl、so42 d、cu2+、nh4+、i、cl —14、．在100ml含等物质的量的hbr和h2so3的溶液中通入0.01mol/lcl2，有一半br变

为br2(已知br2能氧化h2so3)。原溶液中hbr和h2s03的浓度都等于

a．0.08mol/l b．0.008mol/l c．0.007mol/l d.0.075mol/l

15、下列化学反应的离子方程式正确的是：

a．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：

b．少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2++2clo-

=caso3↓+2hclo

c．用稀hno3溶解fes固体：fes+2h+=fe2++h2s↑

－d．实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h+ + co32 ＝co2↑+

h2o

16、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝

酸的物质的量为：

a．2mol b．1 mol c．0.5mold．0.25mol

17、接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：

①②③④⑤⑥

fes2→so2→so3→h2so4，nh3→no→no2→hno3 下列说法正确的是

a．所有变化都是氧化-还原反应 b．②③⑤⑥都是化合反应

c．两个过程中都有接触室装置d．②④反应都要用催化剂

18．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

a．nacl、baso4 b．铜、二氧化硫 c．koh、蔗糖d．kno3、硫酸溶液

19．对下列事实的解释正确的是：

a.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

2－b.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有so4

c.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

d.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应生成蓝色物质

20、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，

发现铜粉质量逐渐减少，

则该盐可能是

a、znso4

b、fe2(so4)3

c、nacl

d、kno3

21、在一定温度和压强下，将一支容积为15ml的试管充满no2后，倒置于一个盛水的水

槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通

入o2，若要使试管内的

液面仍保持在原高度，则通入o2的体积为

a、8.75ml

b、7.5ml

c、3.75ml

d、10.5ml

22．利用下列装置可以完成的实验组合是

23．某无色混合气体可能含有cl2、o2、hcl、nh3、no、no2中的

两种或多种，现将此

混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变

成红棕色。对于原混合

气体成分的判断中，正确的是

a．肯定有o2 b．肯定只有nh3和no

c．肯定有nh3、no、hcl d．肯定没有cl2、、nh3、no2

24．某硝酸盐r(no3)2受热分解为ro、no2、o2，在标准状况下，

将生成的气体充满一烧

瓶，并将烧瓶倒置于水中，当烧瓶中液面不再上升时烧瓶内溶液浓

度是a. 4111mol?l?1 b. mol?l?1c. mol?l?1 d. mol?l?1

51422.428

25．下列现象或事实可用同一原理解释的是：

a．氯水和活性炭使红墨水褪色b．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气

中浓度降低

c．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 d．so2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色

26．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

a．使酚酞试液变红的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+

b．使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl-

c．ph=12的溶液：k+、ba2+、cl-、br- d．硫酸氢钠溶液：k+、

so32-、cl-、nh4+

27．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号

内物质）不能达到目的．．

的是

a．naoh溶液[ca(oh)2溶液] b．feso4溶液(kscn溶液)

c．ki(淀粉溶液) d．na2so3溶液(bacl2溶液)

28．将2.56gcu和一定量的浓hno3反应，随着cu的不断减少，

反应生成气体的颜色逐

渐变浅，当cu反应完毕时，共收集到气体1.12l（标准状况），则

反应中消耗hno3的物质的量为

a．0.05 mol b．1mol c．1.05mol d．0.13mol

二、填空题

29．写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式：（1）cuo中混有少量al2o3；

（2）fecl2溶液中混有少量fecl3

30．在如图所示的实验装置中，当a、b、c分别为以下不同组合时，回答有关问题。

(1)当a为盐酸、b为贝壳(粉末)、c为水玻璃时，小试管中的现象是，其中发生的离子反应方程式是。

(2)当a为浓氨水、b为生石灰、c为alcl3溶液，小试管中出现的现象是，反应的离子方程式为

(3)当a为浓硫酸、b为mg、al、fe、cu中的一种银白色片状金属、 c为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则b为填元素符号)，

a和b反应的方程式是

(4)装置d的作用是。

30、如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒

用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒

内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测

定)。试回答下列问题：

(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉

淀变色的化学方程式：_____________________ 。

(2)实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，

活塞________移动(填向外、向内、不)。

(3)实验3中，甲中的3ml气体是no2气体，那么

甲中最后剩余的无色气体是_______ ，写出no2与h2o的反应中

氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________________。

(4)实验4中，已知：3cl2＋2nh3→n2＋6hcl。甲针筒处活塞有移动，针筒内除有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒

内剩余气体的体积约为________ml。

31、下图是中学化学中常见物质之间的一些反

应关系，其中部分产物未写出。常温下x是固

体，b和g是液体，其余均为气体。根据右图

关系推断：(1)化学式：

x____________，a___________，

b____________。

(2)实验室收集气体d和f的方法依次是___________法、

_______________法。

(3)请写出a与e反应生成d的化学方程式

_______________________________________。

32．a、b、c是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关

系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若a是一种淡黄色单质固体，则b→c的化学方程式为。

（2）若a是一种活泼金属，c是淡黄色固体，则c的名称为，试用

化学方程式表示该物质的一个重要应用。

（3）若c是红棕色气体，则a的化学式可能为，试写出c与水反

应的化学方程式。

溶液。请回答：⑴若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m随加

入naoh

溶液的体积v的变化如图所示。当v1＝160ml时，则金属粉

末中，n(mg)＝_______mol，v2＝_______ml。

＋＋⑵若在滴加naoh溶液的过程中，欲使mg2、al3刚好沉淀

2v/ml 1完全，则滴入naoh溶液的体积v (naoh)＝_______ml。

满足此条件的a的取值范围是______________。

三、计算题

35．使一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓h2so4充分反应，锌完

全溶解，同时

生成气体a 33.6l(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1l，测得溶

液c(h+)为0.1mol/l，求：（1）气体a中各成分的物质的量分别是

多少？

（2）若往反应后的溶液中加入足量的bacl2溶液，则所生成的

baso4沉淀的物质的量为多少？

36．向300ml naoh溶液中缓慢通入一定量的co2气体，充分反应后，在减压低温下蒸

发溶液，得到白色固体a。请回答下列问题：

⑴由于co2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断

有几种可能的组成，

【篇二：人教版高一化学必修一课后习题答案】

ss=txt>第一章第一节 p10

1．c2．c3．cd4．略

5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体

7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀

盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节 p17

1．d 2．b 3．b4．b

5．65 mg/dl ~110mg/dl （1mmol=10-3mol）

6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当

于容量瓶内的溶质有损失。

7．14ml

8．n(ca)：n(mg)：n(cu)：n(fe)=224：140：35：2

9．1）0.2mol 2）cu2+：0.2molcl-：0.4mol

10．40 （m=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）

第一章复习题 p19

1．c 2．b 3．a 4．bc 5．c

6．(1) 不正确。（标况下或没有明确o2的状态）

（2）不正确。（溶液体积不为1l）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定

（3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体

（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是

分子个数比）

7．（1）5% （2）0.28mol/l

8．

稀硫酸

铁粉

过滤 fe、cu 过滤蒸发

结晶 feso4溶液 9．1.42 g，

操作步骤

（2）称量

（3）溶解并冷却至室温

（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转

移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

第二章第一节 p29

1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨

2．树状分类法略

7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在

1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河

入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节 p33

1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 h+ 阴离子 oh- 金属离子

或铵根离子酸根离子 h+ + oh-=h2o

2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发

物质、弱电解质

3．c4．c5．c6．b7．d

8．(1) naoh=na++oh-(2) cucl2=cu2++2cl-

(3) fe2(so4)3=2fe3++3so42-(4) ba(no3)2=ba2++2no3-

9．(1) so42-+ba2+ (2) 2al+3hg2+=3hg+2al3+

(3) co32-+2h+=h22(4) 不反应。

10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐2 (2)强酸+强碱=可溶盐2o

(3) 强酸+caco3=可溶钙盐+h2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐2o+co2

(5) 可溶铜盐+fe=可溶铁盐+cu

11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子

在外加电场的作用下，形成电流。

金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节 p38

1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化

2． o2 kclo3 kmno4 hno3 h2o2 fe3+等h2 c co 金属单质等

3．氧化 s+o2=点燃=so2还原

4．c 5．d 6．c 7．c b 8．b c

9．（1）还原剂 h2 氧化剂 o2 转移电子 4e-

（2）还原剂 p 氧化剂 o2 转移电子 20e-

（3）kclo3既是氧化剂又是还原剂转移电子 12e-

（4）还原剂 h2 氧化剂 wo3 转移电子 6e-

10．略

第二章复习题 p42

1．（1）a组co2 ；b组非金属单质或气体等； c 组 o2 ； d组酸或强电解质等

（2） 2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 转移4e-

2．还原性

3． c；s和kno3

4．a 5．c 6．d 7．b 8．c 9．a 10．b

11．稀硫酸

h++oh-=h2o co32-+2h+=h2o+co2↓ 2h++so42-+2oh-+ba2+=2h4 12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。

ca2++co32-=caco3↓ caco3+2h+=ca2++h22 ag+-=agcl 若还有硝酸钡，则还有下列反应：

ba2++co32-=baco3↓ baco3+2h+=ba2++h2o+co2 ↓

第三章第一节 p53

1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。

4na+o2=2na2o(白色固体)2na+o2=加热=na2o2（淡黄色固体）

2na+2h2o=2na++2oh-2

2．b3．b4．d5．d6．a

7．(1) 3fe+4h2o(g)=高温=fe3o4+4h2 (2) 2al+6h+3++3h2

(3) 2al+2oh-+2h2o=2alo2-2 (4) zn+cu2+=zn2++cu

8．6.72l （0.3mol）

9．al放出的氢气多。

第三章第二节 p62

1．2na2o2+2h22 转移2e- 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 转移2e- 2．酸强碱两性两性

3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失

4．d 5．b 6．b 7．c 8．d 9．d

10．2fe3++cu=2fe2++cu2+ 转移2e-

11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

fe2++2oh-2 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 转移4e-

12．na2co321.2g0.2 mol

第三章第三节 p68

第三章复习题 p70

1．b 2．c 3．d 4．d 5．a 6．c

7．2cu+o2=加热=2cuo

cuo+h2so4==cuso4+h2o

cuso4+2naoh==na2so4+cu(oh)2

cu(oh)2=加热=cuo+h2o

cuso4+fe==feso4+cu

8．一开始时浓烧碱溶液吸收co2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。

2oh-+co2=co32-+h2o

co32-+h2o+co2=2hco3-2al+2oh-+2h22-+3h2

9．caco3=高温2cao+h2o=ca(oh)2na2co3=caco3 +2naoh

10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有k+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有so42-。

11．53% 1：1

mg + 2h+ == mg2+ + h2↑

x-----------------------------x

2al + 6h+ == 2al3+ + 3h2↑

y---------------------------2y/3

24x+27y=5.1

x+2y/3=5.6/22.4

解得x和y

(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=

(2)铝和镁的物质的量比为y:x

第四章第一节（p80课后习题）

1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④

2．

3．na2sio3242442444232（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸h4sio4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）

4．b（注：sio2+4hf = sif4↑+2h2o；naoh与sio2的反应太慢，故并不选d。）

5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的sio2，熔融烧碱时有：

sio2+2naoh=na2sio3+h2o反应发生，对坩埚造成腐蚀。

6．河沙主要成分是石英，其化学成分为sio2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。

7．sio2+2naoh=na2sio3+h2o、na2co3+sio2sio3+co2↑（注：其

实水玻璃是指na2sio3的水溶液，并非na2sio3本身，na2sio3叫“泡花碱”。）

8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（ic）生产。

9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂

（3）sio2 （沙滩物质）—— si（粗）—— si（纯）——集成电路

产品如电脑（用户）

10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同

主族元素。

（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，

熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）co2、sio2由于结构关系，物理性质差异非常大。co2常温下

为气体，而sio2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，

如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被c还

原等。

13%11.7%75.3%11．（1）n（na2o）：n（cao）：n（sio2）=：：=1：1：6 625660

第四章第二节（p87课后习题）

1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应cl2+h2o=hcl+hclo，生

成的hclo不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以

氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。

2．

3．略 48．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混

合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，

并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。

9．因为一旦发生上述反应，产生出hclo，它不稳定易分解造成漂

白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不

要购买。保存也是一样要注意密封。

10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱

里进行实验。

11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。

（2）吸收cl2：cl2+2oh- = cl-+clo-+h2o ，减轻其污染。

12．（1）cl2+2br- = br2+2cl- cl2+2i- = i2 + 2cl- （2）br2+2i- =

i2+2br-

13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）

分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，

食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别…

14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量cl2。故必

须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。

15．略

第四章第三节（p95课后习题）

【篇三：人教版高一化学综合复习题及答案】

t>一、单项选择题

1、na代表阿伏加德罗常数，已知c2h4和c3h6的混合物质量为a g，则（） a、所含共用电子对数目为(a/7+1)na b、所含碳氢键数目

为ana/7

c、燃烧时消耗的o2一定是33.6a/14l

d、所含原子总数为ana/14 2、把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含

a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含

b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离

子浓度为( ) a、0.1(b－2a) mol/l b、10(2a－b) mol/l c、10(b－a) mol/l d、10(b－2a) mol/l

3、下列物质分类正确的是（）

a、so2、sio2、co均为酸性氧化物

b、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

c、烧碱、冰醋酸、四氯化

碳均为电解质 d、水玻璃、氨水、碱石灰均为混合物 4、能正确表示

下列反应的离子方程式是( )

a、将铜屑加入fe3＋溶液中：2fe3＋＋cu===2fe2＋＋cu2＋

＋＋

b、将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o4＋8h===3fe3＋4h2o

c、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe2＋＋4h＋＋no===fe3＋＋

2h2o＋no↑ d、将铁粉加入稀硫酸中：2fe＋6h＋===2fe3＋＋3h2↑

5、下列各溶液中离子一定能大量共存的是（） a、强碱性溶液中：

k+、al3+、cl-、so42-

b、含有0.1 mol/l fe3+的溶液中：k+、mg2+、i-、 no3-

c、含有

0.1 mol/l ca2+的溶液中：na+、k+、co3- 、cl- d、室温下，ph＝1

的溶液中：na+、fe3+、no3-、so42-

6、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物

为n2o，反应结束后锌没

有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之

比是( )

a、1∶4

b、1∶5

c、2∶3

d、2∶5

7、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生

成标准状况下的气体b l。

向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚

好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不

再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（）

1000bvc

b、p?m? 11.2v125

517

c、n=m+17vc

d、m?p?m

39

8、下列关于氯的说法正确的是( )

a、cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

a、c?

b.cl、cl 为不同的核素，有不同的化学性质 c、实验室制备cl2可用

排饱和食盐水集气法收集

d、1.12 l cl2含有1.7na个质子（na表示阿伏加德罗常数）

3537

9、向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固

体物质完全

a、al

b、p

c、ar

d、k 11、下列有关化学键的叙述，正确的是（） a、离子化合物中一定含有离子键 b、单质分子中均不存在化学键

c、非金属元素组成的元素一定是共价化合物

d、含有共价键的化合

物一定是共价化合物

12、x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x

是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子

数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子

的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )

a、元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

b、元素x不能与元素y形成化合物x2y2

c、元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmy＞xmr

d、元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸

13、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）

a、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

b、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

c、p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

d、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

14、mg—agcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2agcl＋mg=mg2＋＋2ag＋2cl－。有关该电池的说法正确的是( ) a、mg为电池的正极

b、负极反应为agcl＋e－===ag＋cl－

c、不能被kcl溶液激活

d、可用于海上应急照明供电

15、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）

a、乙酸分子中含有羧基，可与nahco3溶液反应生成co2

b、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

c、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

d、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

16、下列关于有机化合物的说法正确的是（）a、乙酸和乙酸乙酯可用碳酸钠溶液区别

b、戊烷有两种同分异构体

c、乙烯、聚氯乙烯和苯中均含有碳碳双键

d、糖类、油脂和蛋白质均可以发生水解反应 17、分子式为c5h11cl、c3h6cl2的分别有几种（）

a、6、3

b、7、4

c、8、4

d、9、6 18、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽

草酸的说法正确的是

a、分子式为c7h6o5

b、分子中含有两种官能团

c、可发生加成和取代反应

d、在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 19、下列说法正确的是（）

a、乙烯分子和苯分子中的碳碳键不同但是二者都能发生加成反应

b、除去甲烷中的乙烯可以将气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

c、苯的二氯代物有三种，说明苯是由6个碳原子以单双键交替结合的

d、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应

20、在右图所示的分子中在同一平面内的碳原子至少有（）a、7个b、8个 c、9个 d、14个

21、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)

与矿物油(汽油、

煤油、柴油等)的方法是( ) a、点燃，能燃烧的是矿物油

b、测定沸点，有固定沸点的是矿物油

c、加入水中，浮在水面上的是地沟油

d、加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

二、填空题

22、有一透明溶液，可能含有al3+、fe3+、k+、nh4+、mg2+和cu2+等离子中的一种或

几种。现加入na2o2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入na2o2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断：

(1)原溶液中一定含有___________离子。（2）一定不含有

___________离子。（3）可能含有___________离子。

（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为

___________。 23、x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。请回答下列问题：

（1）y在元素周期表中的位置为______。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

______(写化学式)，

非金属气态氢化物还原性最强的是______(写化学式)。

（3）y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有

______(写出其

中两种物质的化学式

（4）zx的电子式为_________；zx与水反应放出气体的化学方程式为

______________________________________________________ _______ 24、在一密闭容器中进行反应2so2(g)?o2(g)

2so3(g)，求：

（1）若so2、o2、so3的起始浓度分别是2mol/l、0.8mol/l、

2.4mol/l，则当达

到平衡时三者的浓度范围分别是（2）若so2、o2、so3的平衡浓度分别是2mol/l、0.8mol/l、2.4mol/l，则三者的起始浓度的范围分别是

25、li-socl2电池可用于心脏起搏器，该电极的电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4-socl2。电池的总反应可表示为

4li+2socl2=4licl+s+so2。请回答下列问题：

（1）电池的负极材料，发生的电极反应为。（2）电池的正极反应为。（3）socl2易挥发，实验中常用naoh溶液吸收socl2。有na2so3和nacl生成，

如果把少量水滴到socl2中，实验现象是，反应的化学反应方程式为。（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。参考答案: 一、选择题

1-5 bddad 6-10 accbd 11-15 accdb 16-20 accac21 d

二、填空题 22、（1）al3+mg2+

（2）fecu nh4 （3）k （4）焰色反应

+3+

2+

+

23、（1）第二周期第Ⅵa族（2）hclo4 h2s （3）cl2 clo2o3（4）na+[:h]- na+h2o=naoh+h2↑ 24、（1）

0.4mol/lc(so2)4.4mol/l0mol/lc(o2)2mol/l

0mol/lc(so3)4mol/l

（2）0.4mol/l≤c(so2) ≤4.4mol/l0mol/l≤c(o2) ≤2mol/l

0mol/l≤c(so3) ≤4mol/l

25、（1）li li - e- = li+ （2）2socl2+4e-=4cl-+s+so2↑ （3）出现白雾、有刺激性气味气体生成socl2+h2o=2hcl↑+so2↑ （4）锂可以和水、氧气反应，socl2也可以和水反应