高一化学练习题十四碳酸钠和碳酸氢钠
高一化学练习题（十四碳的多样性）
1．二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是( )
A ．CO 2＋H 2O H 2CO 3
B ．6n CO 2＋5n H 2O ――→光
叶绿素
(C 6H 10O 5)n ＋6n O 2 C ．NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl
D ．CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2
2．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是
A ．通过澄清石灰水
B ．通过灼热炭
C ．通过水
D ．通过灼热的氧化铜粉末
3．将CO 2气体通入CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A ．硫酸氢钾溶液
B ．碳酸氢钙溶液
C ．氯水
D ．氢氧化钠溶液
4．向NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是
A ．Na ＋、CO 2－3
B ．Na ＋、HCO －3
C ．HCO －3、CO 2－3
D ．Na ＋、OH －
5．无色气体X 跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y ，Y 跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X ，则X 、Y 分别是
A ．O 2、CO 2
B ．CO 2、CO
C ．CO 、CO 2
D ．O 2、CO
6．要除去CO 2气体中混有的少量HCl 气体，最好的方法是将混合气体通过
A ．饱和NaHCO 3溶液
B ．Na 2CO 3溶液
C ．饱和石灰水
D ．NaOH 溶液
7．把少量CO 2分别通入到浓度相同的①Ba(NO 3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl 2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是
A ．②和③ B．只有② C．①和② D．只有③
8．下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸反应的是
A ．Na 2CO 3溶液
B ．CaCO 3
C ．NaHCO 3溶液
D ．Na 2SO 4溶液
9．按图所示装置持续通入x 气体，并在管口P 处点燃，实
验结果使澄清的石灰水变浑浊，下列情况：①H 2和
NaHCO 3②CO 和Na 2CO 3③CO 和CuO ④H 2和Fe 2O 3中符合题意的x 、
y 可以是
A ．只有①②
B ．只有①③
C ．只有①②③
D ．只有③④
10．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，
这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是
A ．1∶2
B ．1∶4
C ．11∶14
D ．11∶28
11．欲除去NaHCO 3溶液中少量的Na 2CO 3可加人（ ）
A.饱和石灰水 B ．NaOH 溶液 C ．盐酸 D ．通人CO 2
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A ．钠与水反应：2Na ＋2 H 2O = 2Na ＋2OH -＋H 2↑
B ．氧化钠与盐酸：O 2-+2H + = H 2O
C ．碳酸氢钠与稀硫酸： CO 32-＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑
D ．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO 3-＋OH －= H 2O ＋CO 2↑
13．下列物质中与其它三组组成不同的是（ ）
A ．金刚石、石墨、C 60
B ．红磷 、白磷
C ．氧气、臭氧
D ．一氧化碳、二氧化碳
14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋
B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―
C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋
D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋
15．关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能
C．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＝NaHCO3
16．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O
17．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A．Na2O2和CO2和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O2
18．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O 表示的是
A、碳酸氢钾溶液
B、纯碱溶液
C、碳酸氢钙溶液
D、小苏打溶液19．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3 20．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：
，则甲、乙、丙、丁分别为
A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3
C．O2、CO2、CO、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2
21．将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2。则原混合物中Na2CO3和NaHCO3的
质量比为
：53 ：42 ：42 ：
22. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假
设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小，②通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。由此可以确定混合气体中
A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2 23. 向20mL ／L的 Ca(OH)2溶液中通 CO2，若得到沉淀，则通入CO2的物质的量可能是（）
A． B． C． D．
24．请据图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下
列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶
口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）
A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降
C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变
25．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3－
B．少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
26.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是
方案操作判断
A 分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3
B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3
C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3
D 逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO3
27.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________ _______________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_____ (填选项序号)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是
_____(填化学式)。
28.在稀NaOH溶液中持续通入CO2气体，则溶液中CO32―的浓度变化趋势是，
用离子方程式表示原因：。
29.在下列图象中，横坐标表示加入试剂的体积V，纵坐标表示沉淀的质量m。根据实验内
容把相对应曲线标号填入横线上。
(1)在澄清石灰水中通入CO2，直至过量。
(2)在硫酸和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至过量。
(3)在碳酸钡的悬浊液中加盐酸，直至过量。
回答：(1)_______(2)________(3)________。
、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色；A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放
出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C；C与适量的CO2反应生成D；D溶液与过量的CO2反应生成E, E加热能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：
B__________，E__________。
(2)写出A→C的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________。
(3)写出C→D的离子方程式：____________________________________。
(4)写出化学方程式E＋B===D＋C＋O2↑：____________________________________。
31为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B 的速度控制。已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
(1)A是__________。
(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是：_______________。
(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是______，C物质的作用是______________。
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是______，其作用是____________________________。所制得的气体用__________________法收集。
32．“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察下图所示的实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有______________。
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________。
(3)通过该实验可得出的结论是___________________________________________。
(4)本装置的优点是__________________________________________。
33、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
①A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________。
②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是____________________________________。
③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____________________________。
④D中盛放的试剂是____________，其目的是____________________________。
⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是______________________________。
(2)①某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简要说明理由：_____________________________________________。
②该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。
装置中B的作用是_______________，D的作用是____________ 。34．有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g。结合内容回答：
（1）除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是。
（2）若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。