《分子结构与性质》单元测试题.docx

湖北黄石二中选修 3 第一章《原子结构与性质》单元测试题

试卷满分： 150 分

时间： 120 分钟 2010.12.23

选择题 (每小题有一个或者两个正确答案，每小题

2 分，共 60 分)

1.第三周期元素的原子，其最外层

p 能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水

化物的酸根离子是

2－

－

－

－

A.RO 3

B ． RO 5

C ． RO 4

D ． RO 4 2.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

A. K 、 Na 、 Li B ． Al 、 Mg 、 Na C.N 、O 、C D ．Cl 、 S 、P

3.基态原子的第 5 电子层只有 2 个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 A.8 个 B ．18 个 C ．8～ 18 个 D ． 8～32 个

4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是

A. 各原子轨道电子均已填满

B. 其原子与同周期Ⅰ A 、Ⅱ A 族阳离子具有相同的核外电子排布

C. 化学性质非常不活泼

D.同周期中第一电离能最大

5.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是 A.1s 22s 22p 5 B.1s 2 2s 22p 43s 2 C.1s 22s 22p 6 3s 23p 63d 44s 2 D.1s 22s 2 2p 63s 23p 63d 3 4s 2

6.下列元素中价电子排布不正确的是 A.V ： 3d 34s 2 B. Cr ：3d 44s 2 C.Ar ： 3s 23p 6 D.Ni ：3d 84s 2

7.下列说法中正确的是 A. 因为 p 轨道是“ 8”字形的，所以 p 电子走“ 8”字形 B. 主量子数为 3 时，有 3s 、 3p 、 3d 、3f 四个轨道

C. 基态铜原子有 8 个能级

D .原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

8.A 和 M 为两种元素，已知 A 位于短周期，且

A 2－

与 M ＋

的电子数之差为 8，则下列说法正

确的是

A. A 和 M 原子的电子总数之和可能是 11

B.A 和 M 的原子序数之和为 8

C.A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8

D.A 和 M 原子的最外层电子数之差为 7

9.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A. 两种原子的电子层上全部都是 s 电子 B. 3p 上只有一个空轨道的原子和 3p 亚层上只有一个未成对电子的原子

C. 最外层电子排布为 2s 22p 6 的原子和最外层电子排布为 2s 22p 6 的离子

D. 原子核外 M 层上的 s 亚层和 p 亚层都填满了电子，而 d 轨道上尚未有电子的两种原子 10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6

B ． 12

C ． 26

D ． 30 11.A 、 B 属于短周期中不同主族的元素， A 、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电

子占据的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为 a ，则 B 元素的原子序数为 A. a －4 B ． a － 5 C ． a ＋ 3 D ． a ＋ 4

12.用 R 代表短周期元素， R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有

2 个。下列关于 R 的

描述中正确的是

A.R 的氧化物都能溶于水

B.R 的最高价氧化物所对应的水化物都是 H 2RO 3

C. R 都是非金属元素

D.R 的氧化物都能与 NaOH 溶液反应 13.A 、B 、 C 、 D 四种短周期元素的原子半径依次减小， A 与 C 的核电荷数之比为 3∶4， D

能分别与 A 、 B 、 C 形成电子总数相等的分子 X 、 Y 、 Z 。下列叙述正确的是 A.X 、 Y 、 Z 的稳定性逐渐减弱 B.A 、 B 、 C 、D 只能形成 5 种单质 C. X 、 Y 、 Z 三种化合物的熔、沸点逐渐升高

D. 自然界中存在多种由 A 、 B 、 C 、 D 四种元素组成的化合物

14.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右

改为第 18 列，碱金属为第

1 列，稀有气体为第

18 列。按这个规定， 下列说法不正确 的是

．．．

A. 只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子

B.第 14 列元素形成的化合物种类最多

C. 第 3 列元素种类最多

D.第 16、17 列元素都是非金属元素

15.若 a A m ＋

与 b B n －

的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

A. b ＝a － n － m

B.离子半径 A m ＋

－

C.原子半径 A

D.A 的原子序数比 B 大 (m ＋ n) 16.已知 X 、 Y 元素同周期，且电负性 X>Y ，下列说法错误的是

Y 强于 HX A. 第一电离能： Y 小于 X B.气态氢化物的稳定性： H

m

n

C. 最高价含氧酸的酸性 X 强于 Y

D.X 和 Y 形成化合物时， X 显负价 Y 显正价

17.下列说法中正确的是

A. 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大

D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大

18.下列各元素，最易形成离子化合物的是

①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电

子构型为 2s 22p 6 的原子③ 2p 亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素

A. ①②

B.③④

C.②③

D.①④ 19.有 A 、B 和 C 三种主族元素，若 A 元素的阴离子与 B 、 C 元素的阳离子具有相同的电子

层结构，且 B 的阳离子半径大于 C 的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是 A.B

B.A

C.C

D.B>C>A

20.下列原子的第一电离能最大的是 A. B

B ． C

C ． Al

D ． Si

21.下列各组元素属于 p 区的是

A. 原子序数为 1、 2、 7 的元素

B.O 、 S 、 P

C.Fe 、 Ar 、Cl

D.Na 、 Li 、 Mg

22.短周期元素 X 、 Y 的原子序数相差 2，下列有关叙述正确的是

A.X 与 Y 不可能位于同一主族

B.X 与 Y 一定位于同一周期

C. X 与 Y 可能形成共价化合物 XY

D.X 与 Y 可能形成离子化合物 XY

23.下列叙述中正确的是 A. 同周期元素中，Ⅶ A 族元素的原子半径最大

C. 常温常压时，零族元素的单质都是气体

D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大24.下列叙述中正确的是

A. 所有的非金属元素都在 p 区

B. P 原子的外围电子排布方式为3s 23p 3

C. 过渡元素都在 d 区

D. 当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

25.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确 ．．． 的是

A.K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等

B.L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的

L 层电子数相等

C. L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等

D.M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等

26.已知短周期元素的离子

a 2＋

、 b

＋

、 c 3－

、d －

都具有相同的电子层结构，则下列叙述中 A B C D

正确的是

A. 原子半径： A>B>D>C

B.原子序数： d>c>b>a

C.离子半径： C>D>B>A

D. 元素的第一电离能： A>B>D>C 27.下列说法中错误的是

A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. 元素周期表中从Ⅲ B 族到Ⅱ B 族 10 个纵行的元素都是金属元素

C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 28.下列叙述中，正确的是

A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C. 在一个基态多电子的原子中， M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高

D. 如果某一基态 3p 能级上仅有 2 个电子，它们自旋方向必然相反

29.某元素的最高正价与负价的代数和为 2，则该元素原子的最外层电子数为

A.4 B ．5 C ．6 D ．7 30.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的

同一原子轨道上运动的单个电子， 称为“未成对电子”。

2 个电子，称为“电子对”；将在以下有关主族元素原子的“未成

对电子”的说法，错误的是

A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”123456789101112131415

161718192021222324252627282930

31.（ 10 分）写出下列原子的电子排布式并指出它们在周期表中的位置。

(1)Cu(2)Cr(3)Se(4)Zn(5)Fe

(1)Cu第 ____周期 ____族

(2)Cr第____周期 ____ 族

(3)Se第____周期 ____ 族

(4)Zn第 ____周期 ____族

(5)Fe第____周期 ____ 族32.（ 6 分）今有 A 、B 、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大， A 与 C、B 与 D

分别是同族元素，B、 D 两元素的质子数之和是 A 、 C 质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于CS2溶剂。

(1)确定四种元素分别是： A.________ ，B.________ ， C.________， D.___________ 。

(2)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为

________________________________________________________________________ 。

33.（ 8 分）处于前三周期的主族元素 A 、B、 C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核

外都有一个未成对电子。已知 A 和 D 处于同一周期，0.2 摩尔 A 单质可以从 D 的氢化物的水溶液中置换出 6.72 L 氢气 (标准状况 )，试回答：

(1) 写出元素符号 A ：_____， B： _____， C：_____ ， D ：_____。

(2) 比较 C 和 D 的氢化物：沸点，稳定性，水溶液的酸性______

(3)元素 A 原子的轨道表示式为 ____________________________________________ 。34.（ 13 分）

在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和

它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时生成微量的 _____ _。 (1)

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________ ，它属两性化合物，证

明这一结论的有关离子方程_______________________，______________。

(3)若已知反应 Be 2C＋ 4H2 O===2Be(OH) 2＋ CH 4↑，则 Al 4C3遇强碱溶液反应的离子方程式

为 ____________________________________ 。

(4)科学家证实， BeCl 2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是

________________________________________________________________________ 。

用电子式表示BeCl2的形成过程： ________________________________________ 。

35． (4 分 )用元素符号填空：

(1)原子半径最小的元素是 ________。 (2)第一电离能最大的元素是 ________。

(3)电负性最大的元素是 ________。 (4)第四周期中，第一电离能最小的元素是 ________。36.（ 12 分）处于相邻两个周期的主族元素 A 、 B、 C、 D ，它们的原子半径依次变小； A 离

子和 B 离子的电子层相差两层，且能形成BA 2型的离子化合物； C 的离子带 3 个正电荷；

D 的气态氢化物通式为H2R， D 在它的最高价氧化物中的质量分数是40%，原子核中有

16 个中子。试回答：(1)写出 A 、B、 C、D 的元素符号： A ：___ B：__C：_ _D ：____

(2)B 、 C、D 的第一电离能从大到小的顺序如何排列？_______________ （用元素符号表示）

(3)A 、 B、C 的电负性从大到小的顺序如何排列？_________________ （用元素符号表示）

(4) 向 D 的氢化物的水溶液中滴入少量 A 的单质，发生什么现象？ ________________。

写出有关反应的化学方程式___________________________________________________ 。

37.（ 15 分）有 A 、 B、 C、 D、 E 五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A

与 B 可形成 BA 型化合物，且 A 元素是非金属性最强的元素，金属 B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8 个； C 元素有三种同位素 C1、C2、 C3，自然界里含量最多的是 C1， C3原子的质量数是C1的 3 倍， C2原子的质量数是C1的 2 倍。D 的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸， E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多 4 个。

(1)写出各元素的符号：A________ ， B______ ，C______， D______ ，E______。

(2)写出 C1、 C2、C3粒子的符号： __________ 、 __________、 _______。

(3)E 的氢化物的分子式____________ __ 。

(4)写出 A 的单质、 B 的单质分别与水反应的化学方程式

_ 、__________________________________ ，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为： ____________________________ 。

38（. 12 分）下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元

素。 (1) 下列 ________(填写编号 )组元素

的单质可能都是电的良导体。

①a、 c、h② b、g、k③c、 h、l④ d、e、 f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电

子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外

电子离开该原子或离子所需要的能量主

要受两大因素的影响： A. 原子核对核外电子的吸引力 B. 形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ ·mol －1)：

锂X Y

失去第一个电子519502580

失去第二个电子7 296 4 570 1 820

失去第三个电子11 799 6 920 2 750

失去第四个电子9 55011 600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远

远大于失去第一个电子所需的能量___________________________________________②表中X可能为以上13 种元素中的 (填写字母 )________ 元素。用元素符号表示X 和

成化合物的化学式____________________ 。

。j 形

③Y 是周期表中 ________族元素。

④以上 13 种元素中， ________( 填写字母 )元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。39． (10 分 )(1) 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电

荷数的关系 (Z 为核电荷数， Y 为元素的有关性质)。把与

下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格

中：

①Ⅱ A 族元素的价电子数____________。

②第三周期元素的最高化合价__________。

③F－、 Na＋、 Mg2＋、 Al 3＋的离子半径 ________。

(2)元素 X 、Y 、Z、M 、N 均为短周期主族元素，且原子

序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电

子总数之比为3∶ 4；M 元素原子的最外层电子数与电子

层数之比为4∶ 3；N －、 Z ＋、 X ＋的半径逐渐减小；化合

物 XN 常温下为气体。

据此回答：① N 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

②化合物 A 、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶ 1∶ 1，A 溶液中水的电离程度比 B 溶液中水的电离程度小。则化合物 A 中的化学键类型为________，B的化学式为________。

③工业上制取单质M 的化学方程式为_____________________________________ 。

湖北黄石二中选修 3 第一章《原子结构与性质》单元测试题31答案

(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)1s22s22p63s23p63d54s1

(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4(4)1s2 2s22p63s23p63d104s2 (5)1s22s22p63s23p63d64s2

32.答案(1)H O Na S

(2)NaHSO 4＋ NaHSO3===Na2SO4＋ H 2O＋ SO2↑

33.答案(1)Al Na F Cl

(1) HF>HCl HF>HCl HCl>HF(3)Al

34.答案(1)

＋··2

－＋

Li 3N Li[·O·]Li

(2)Be(OH) 2

＋ ===Be2＋＋ 2H2

Be(OH)2＋2H O

－2－

Be(OH) 2＋2OH===BeO2＋2H2O

－－

＋3CH 4↑

(3)Al 4C3＋ 4OH＋ 4H 2O===4AlO 2

(4) 将 BeCl2加热到熔融状态不能导电证明BeCl 2是共价化合物·· ···

2·Cl ·＋× Be× ―→·Cl × Be× Cl ·

35.答案(1)H(2)He(3)F(4)K

36.答案(1)Br Mg Al S

(2)S>Mg>Al(3)Br>Al>Mg

(4) 溶液变浑浊， Br 2的深红棕色褪去H 2S＋Br 2===S↓＋ 2HBr 37 答案(1) 氟钠氢氮氧

123

(2)1H1H(D) 1 H(T)

（3） H2O， H2O2

(4)2F2＋ 2H 2O===4HF ＋O2↑

2Na＋ 2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

－－

38.答案(1)①④ (2)① Li 原子失去一个电子后，

＋

已形成稳定结构，此时再失去一个电Li

子很困难

②a Na2O 和 Na2O2③Ⅲ A ④ m

39.答案(1)① b ② c③a

(2) ① HClO 4②离子键、 (极性 )共价键 NaClO

高温

③S iO 2＋ 2C=====Si＋ 2CO↑