高中化学常见气体实验室和工业制法
高中化学常见气体实验室和工业制法
氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷
1.常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理--含氧化合物自身分解
制取方程式--2KCIO3= 2KCI+3O2 T
装置--略微向下倾斜的大试管，加热
检验--带火星木条，复燃
收集--排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式--Zn+H2SQ === H2SOHF2 T
装置--启普发生器
检验--点燃,淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠
收集--排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式--MnO2+4HCI（浓）MnCI2+CI2T +2H2O
装置--分液漏斗，圆底烧瓶,加热
检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
除杂质--先通入饱和食盐水（除HCI）,再通入浓H2SO4除水蒸气）收集--排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收--CI 2+2NaOH=== NaCI+NaCIO+O
⑷硫化氢
①制取原理--强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式--FeS+2HCI=== FeCI2+H2S T
③装置--启普发生器
④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液（除HCI）,再通入固体CaC2（或P2O5）（除水蒸气）
⑥收集--向上排气法
⑦尾气回收--H 2S+2NaOH=== N2S+啟O或H2S+NaOH=== NaHS+H
⑸二氧化硫
①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式--Na 2SC B+H2S（4=== Na2S（4+SQ T +H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶
④检验--先通入品红试液，褪色,后加热又恢复原红色；
⑤除杂质--通入浓H2SQ（除水蒸气）
⑥收集--向上排气法
⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== NSO B+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式--CaCO3+2HCI=CaC2+CO T +H2O
③装置--启普发生器
④检验--通入澄清石灰水，变浑浊
⑤除杂质--通入饱和NaHCO溶液（除HCI）,再通入浓H2S@（除水蒸气）
⑥收集--排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式--Ca（OH）2+2NHCI=CaCI2+NH T +2F2O
③装置--略微向下倾斜的大试管，加热
④检验--湿润的红色石蕊试纸，变蓝
⑤除杂质--通入碱石灰（除水蒸气）
收集--向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式--NaCI+H2S@=Na2SO+2HClT
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶，加热
④检验--通入AgNO溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO沉淀不溶
⑤除杂质--通入浓硫酸（除水蒸气）
⑥收集--向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原；
②制取方程式--Cu+4HNO===Cu（NO）2+2NO T +2F2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）
④检验--红棕色气体，通入AgNO溶液颜色变浅，但无沉淀生成
⑤收集--向上排气法
⑥尾气处理--3NO2+F2O===2HN3+NO
NO+N2+2NaOH===2NaNmO
⑩一氧化氮
①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原；
②制取方程式--Cu+8HNO（稀）===3Cu（NO）2+2NOT +4H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）
④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集--排水法
（11）一氧化碳
①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式一HCOOH=T +H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶
④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质--通入浓硫酸（除水蒸气）
⑥收集--排水法
（12）甲烷
①制取方程式--CH3COONa+NaOHd+Ns2CQ
②装置--略微向下倾斜的大试管，加热
③收集--排水法或向下排空气法
（13）乙烯
①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式--CH3CT0H CH=CH T +H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶，加热
④除杂质--通入NaOH溶液（除SQ,C02）,通入浓硫酸（除水蒸气）收集--排水法
（14）乙炔
①制取原理--电石强烈吸水作用
②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca（OH2+CH=- CH T
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）
④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟
⑤除杂质--通入硫酸铜溶液（除H2S,PH3）,通入浓硫酸（除水蒸气）