人教版九年级化学下册同步精选对点训练：溶液酸碱性的强弱
溶液酸碱性的强弱
1.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH：9.5－10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是()
A．无色
B．红色
C．黄色
D．紫色
2.下列使用pH试纸的方法正确的是()
A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH
B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH
C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸
D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH。
3.将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是()
A． 6
B． 8
C． 11
D． 14
4.对某pH＝2的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是()
A． KNO3K2CO3NaNO3CaCl2
B． KC1NaHCO3K2SO4NaCl
C． NaCl ZnSO4KNO3KOH
D． HCl MgCl2Na2SO4NaCl
5.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是()
A．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B．向氢氧化钠溶液中加入一定量的水
C．加热氯酸钾固体至质量不再减轻
D． 20 ℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体
6.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减
弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是()
A．
B．
C．
D．
7.某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定错误的是()
A．纯碱溶液的pH＝11
B．食醋的pH＝8
C．肥皂水pH＝10
D．酸梅汁pH＝4
8.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是()
A．由红变紫
B．由蓝变绿
C．由绿变橙
D．由蓝变紫
9.下图是x、y、z三种液体的近似pH，下列判断不正确的是()
A．x显酸性
B．y一定是水
C．z可能是碳酸钠溶液
D．z可使无色酚酞溶液变红
10.向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是()
A．
B．
C．
D．
11.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是()
A．雨水pH＝6
B．食醋pH＝3
C．肥皂水pH＝10
D．食盐水pH＝7
12.一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是()
A．苹果汁：2.9～3.3
B．葡萄汁：3.5～4.5
C．牛奶：6.3～6.6
D．鸡蛋清：7.6～8.0
13.在生活生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是()
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
14.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()
A．偏低
B．偏高
C．不变
D．无法判定
15.某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是()
A．
B．
C．
D．
16.下列溶液中pH最小的是()
A．使石蕊变红的溶液
B．使石蕊变蓝的溶液
C．使酚酞变红的溶液
D．不能使石蕊变色的溶液
17.部分食物和体液的近似pH如表所示，下列说法中正确的是()
A．血浆和牛奶显碱性
B．胃液和苹果汁显酸性
C．胃液比苹果汁酸性弱
D．胃酸过多的人应多饮苹果汁
18.下列食品显碱性的是()
A．醋(pH＝2.1)
B．酒(pH＝7.0)
C．酱油(pH＝4.4)
D．皮蛋(pH＝10.1)
19.下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是()
A．生石灰
B．白醋
C．桔子汁
D．食盐
20.①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH＝7。它们的pH由小到大排列，正确的是()
A．①②③
B．①③②
C．②①③
D．③①②
21.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是()
A．
B．
C．
D．
22.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的是()
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
23.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH ＝ 2的稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是()
A．
B．
C．
D．
24.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是()
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．有机物是指含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物
C．碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
D．各种酸溶液中都含有氢离子，所以酸溶液具有许多共同的性质
25.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图(溶液pH逐渐增大)中表示石灰水的是()
A． A
B． B
C． C
D． D
26.下图X、Y、Z表示某些物质的pH。下列判断错误的是()
A． X可能是稀盐酸
B． Y一定是蒸馏水
C． Z可能是石灰水
D． Z显碱性
27.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是()
A．测得炉具清洁剂pH＝13
B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
28.生活中一些物质的pH如图所示：以下有关说法中错误的是()
A．西瓜汁呈酸性
B．胃酸过多的人不宜多吃橘子
C．肥皂水可以使石蕊溶液变红
D．草木灰可以改良酸性土壤
29.“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将()
A．变大
B．变小
C．不变
D．无法判断
30.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是()
A． X是稀盐酸
B． Y是水
C． Z是石灰水
D．无法确定X、Y、Z
31.下列关于pH的说法正确的是()
A．酸溶液的pH越大酸性越强
B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
D．测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况
32.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()
A．常温下，测得溶液的pH＜7
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
33.某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测得数据如下：
小组同学对数据的分析推理错误的是()
A．本次降雨通常会影响作物的生长
B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用
D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标
34.今年5月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是()
A．该溶液显中性
B．该溶液的pH小于7
C．该溶液能使无色酚酞溶液变红色
D．该溶液是一种酸溶液
35.常温下，下列物质的水溶液pH＜7的是()
A． CO2
B． KOH
C． NH3·H2O
D． KCl
36.下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是()
A．橘子
B．葡萄
C．牛奶
D．玉米粥
37.今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任。每100 mL血液中酒精含量达到80 mg时，即属于醉酒(血液的pH约为7.4)，关于醉酒血液的说法正确的是()
A．该血液中的酒精的质量分数为80%
B．该血液中酒精的溶解度是80
C．该血液是酒精的饱和溶液
D．该血液显碱性
38.取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示：
下列有关说法中，错误的是()
A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素
B．遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色
C．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D．可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱
39.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是() A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－
D．该反应的实质是H＋和OH－结合生成水
40.类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是()
A．淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
41.如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。
请写出该中和反应方程式：___________________________________________________。
(1)猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
猜想三：丙同学：__________________________________________________________。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：
________________________________________________________________________。
(2)设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
②请你设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
(3)拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？
42.废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质。现利用废干电
池分离出MnO2，并研究其对H2O2分解速率的影响。实验过程如下：
回答下列问题：
(1)图②中玻璃棒的作用是________。
(2)图③中灼烧目的是除去________。
(3)将图③操作所得MnO2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是________。
(4)图⑤是氢氧燃烧电池的示意图。电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
43.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的精密仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
(1)所降雨水是否属于酸雨？________，理由是________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱________。
(3)经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤，另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
44.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
由此判断：
(1)酸性最强的物质是________。
(2)能使无色酚酞溶液变红色的物质是________(填一种物质即可)。
(3)正常雨水的pH约为5.6.小明生活的环境所降的雨水________(填“属于”或“不属于”)酸雨。
45.正常雨水的pH＜7，显酸性，其理由是_____________________________________
_______________________________________________________________________________。
人们通常把pH＜______的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH________或pH________时，农作物难以生长。
46.肥皂水的pH＞7，肥皂水呈________性，能使无色酚酞溶液变________色；白醋的pH________，白醋呈酸性，能使紫色石蕊溶液变________色；溶液的pH越________，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越________。
47.下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH______7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断，该反应是将____________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入________中，理由是____________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为____________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显________色。
答案解析
1.C
【解析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答。
2.D
【解析】A项，使用pH试纸时，不可将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH，错误；B项，不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂，错误；C项，可用玻璃棒蘸取试样溶液沾在干燥的pH试纸，试纸不能先用水润湿，错误；D项，可用胶头滴管滴1滴待测液到pH试纸上检测溶液的pH，正确。
3.B
【解析】pH＝10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能。
4.D
【解析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H＋。A项，H＋与K2CO3中的碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；B项，H＋与NaHCO3中的碳酸氢根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；C项，H＋与KOH中的氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，错误；D项，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，正确。故选D。
5.D
【解析】A项，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，但是开始时的硝酸钾溶液中有一定量的硝酸钾和水，所以，溶液的质量不会从零开始，错误，B项，氢氧化钠是碱，对碱稀释时，不论稀释多少，溶液还是碱性，pH值不可能小于7，错误，C项，加热氯酸钾生成氧气和氯化钾，固体质量减小，但是不会减小到零，错误，D项，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就
不变，正确。故选D。
6.B
【解析】在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的pH应该增大。B图中的曲线变化符合这一情况。故选B。
死记硬背是一种传统的教学方式，在我国有悠久的历史。但随着素质教育的开展，死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式，渐渐为人们所摒弃；而另一方面，老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。其实，只要应用得当，“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。相反，它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。7.B
【解析】根据所学知识可知A选项纯碱溶液显碱性是正确的；B选项食醋溶液显酸性，是错误的叙述；C选项肥皂水显碱性是正确的叙述；D选项酸梅汁溶液显酸性是正确的叙述；故选B。
8.A
【解析】由于酸性溶液的pH小于7碱性溶液的pH大于7，稀盐酸中滴加氢氧化钠的过程中酸性减弱至中性，最后由于氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，溶液会是蓝紫颜色的一种，故答案应是由红到紫，其它答案中最后的颜色均未在碱性范围之中。故选A。
9.B
【解析】A项，溶液的酸碱性与pH的关系为，pH小于7显酸性，pH大于7显碱性，等于7显中性，正确；B项，y一定是水是错误的叙述，部分盐溶液显中性；C项，z可能是碳酸钠是正确的叙述，碳酸钠的水溶液显碱性；D项，z可使无色酚酞溶液变红，正确。
10.C
【解析】向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH由小于7逐渐升高，当盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液的pH等于7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7。故选C。
11.C
【解析】本题主要考查学生对pH试纸变色与酸碱性的关系。pH试纸变为蓝色，说明溶液显碱性，pH应大于7。
12.D
【解析】本题考查学生判断物质酸碱性的能力。A项苹果汁显酸性；B项，葡萄汁显酸性；C项，牛奶显酸性；D项，鸡蛋清显碱性。故选D。
13.A
【解析】将被测液滴到放在玻璃片上或者白瓷板上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，不能事先润湿试纸或滴管和玻璃棒，会将待测液稀释。
14.D
【解析】润湿相当于稀释溶液。如果是中性溶液，润湿对结果无影响，如果是酸性溶液，润湿会使酸性减弱，从而pH变大，如果是碱性溶液，润湿会使碱性减弱，从而pH变小。
15.B
【解析】明确中和反应的原理、酸碱的溶解性、pH变化与溶液的酸碱性的关系，是解题的关键。胃酸的主要成分是盐酸，人的胃液的pH在0.9～1.5，酸度再高就会患胃酸过多症。用氢氧化镁中和时，可使胃液酸性逐渐减弱，pH升高，但pH不会超过7。因为氢氧化镁难溶于水，在溶液中不能解离出OH－，故溶液不会呈碱性，所以B项正确。
16.A
【解析】根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性．使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH＝7。17.B
【解析】A项，牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；B项，胃酸和苹果汁的pH都小于7，呈酸性，正确；C项，胃液的pH比苹果汁的pH小，故胃液的酸性强，错误；D项，苹果汁成酸性，故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁，错误。
18.D
【解析】根据已有的知识进行分析，碱性物质的pH大于7。A项，醋(pH＝2.1)，pH小于7，显酸性，错误；B项，酒(pH＝7.0)，pH等于7，显中性，错误；C项，酱油(pH＝4.4)，pH小于7，显酸性，错误；D项，皮蛋(pH＝10.1)，pH大于7，显碱性，正确。
19.A
【解析】A项，生石灰与水反应会生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性，pH大于7，正确；B项，白醋为酸性溶液，pH小于7，错误；C项，桔子汁为酸性溶液，pH小于7，错误；D项，食盐为中性溶液，pH等于7，错误。
20.B
【解析】酸奶能使紫色的石蕊溶液变红，所以显酸性，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7；食盐水的pH＝7，所以pH由小到大为酸奶、食盐水、肥皂水。
21.D
【解析】A项，开始的时候是氢氧化钠的溶液，溶液显碱性，pH会大于7，随着和盐酸的反应，氢氧化钠减少，溶液的pH变小，当二者恰好反应时pH为7，当继续加入盐酸后，溶液会变为酸性，pH小于7，正确；B项，因为反应产生热量，温度会上升，正确；C项，反应过程中产物氯化
钠会不断增加，氯化钠的质量分数会变大，当反应结束，氯化钠的物质的量不再变化，而继续加入盐酸，溶液的质量会变大，所以氯化钠的质量分数会变小，正确。
22.D
【解析】A项，将pH试纸湿润相当于将稀硫酸稀释了，将使测定的结果偏高，错误；B项，二氧化碳是气体，pH试纸是测溶液的酸碱度，错误；C项，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，可使pH试纸发生碳化，影响实验，错误；D项，用干燥的试纸测氢氧化钠溶液的pH，正确。故选D。
23.D
【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水：且加入的稀盐酸中也含水，故反应结束水分也不断增加，故A错误；因氢氧化钠与pH ＝ 2的稀盐酸反应，不会使溶液的pH<2，故B错误；尽管反应结束不再生成氯化钠，但不断加入稀盐酸，溶液质量不断增加，故反应结束后氯化钠的质量分数应减少，故C错误；因为氢氧化钠与盐酸不断反应质量分数不断减少，直至反应完全，变为零，故D正确。
24.D
【解析】A项，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙(盐)和水，不是中和反应，错误；B项，有机物是指含碳元素的化合物，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸具有无机物的性质，属于无机物，错误；C项，碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液不一定是碱溶液，有可能是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但属于盐溶液，错误；D项，由于酸溶液电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，所以各种酸溶液中都含氢离子，具有许多共性的性质，正确。
25.D
【解析】石灰水显碱性，pH大于7；碳酸饮料显酸性，pH小于7；食醋显酸性，pH小于7；食盐水显中性，pH等于7。在石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水等物质中，石灰水的pH最大，所以D 点的pH最大，应该是石灰水。
26.B
【解析】根据物质的pH图可知：Z物质pH＞7，呈碱性；X物质pH＜7，呈酸性；Y物质pH＝7，呈中性。A项，稀盐酸呈酸性，所以X可为稀盐酸，正确；B项，蒸馏水呈中性，但有些盐溶液也呈中性，所以Y一定为蒸馏水，错误；C项，石灰水呈碱性，所以Z可能为石灰水，正确；D 项，Z物质pH＞7，呈碱性，正确。
27.B
【解析】本题考查学生区分物质酸碱性的能力。A项，炉具清洁剂有强碱性，其pH>7；B项，厕所清洁剂具有强酸性，其pH<7；C项，炉具清洁剂有强碱性，使无色的酚酞溶液变红；D项，厕所清洁剂具有强酸性，使紫色石蕊溶液变红。
28.C
【解析】A项，西瓜汁的pH小于7，呈酸性，正确；B项，橘子呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，正确；C项，肥皂水呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；D项，草木灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，正确。
29.A
【解析】碳酸不稳定，晃动后打开瓶盖会有部分分解，酸性减弱，所以pH变大。
30.D
【解析】水、石灰水、稀盐酸的近似pH应该分别是7，＞7，＜7，据此可以确定X是稀盐酸，Y 是水，Z是石灰水。
31.D
【解析】A项，酸溶液的pH越小酸性越强；B项，碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7；C项，测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润；D项，测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况。
32.B
【解析】溶液的pH＜7说明溶液是酸性的，滴入石蕊显红色说明溶液是酸性，滴入酚酞不显色可能为酸性或中性。
33.B
【解析】在测定期间雨水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，有可能是二氧化氮或者二氧化硫造成的，酸雨会影响作物生长也会腐蚀大理石建筑。
34.C
【解析】A项，该溶液显中性，错误，该溶液显碱性；B项，溶液的pH小于7，错误，该溶液的pH大于7；C项，该溶液能使无色酚酞溶液变红色，准确，因为碱性溶液能使无色酚酞变红；D 项，该溶液是一种酸溶液，错误，该溶液显碱性，不是酸溶液，故选C。
35.A
【解析】物质的水溶液pH＜7，说明溶液显酸性。A项，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7；B项，氢氧化钾的水溶液显碱性，pH大于7；C项，氨水的水溶液显碱性，pH大于7；D项，氯化钾的水溶液显中性，pH等于7。故选A。
36.D
【解析】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。A项，橘子的pH小于7，显酸性，错误；B项，葡萄的pH小于7，显酸性，错误；C项，牛奶的pH小于7，显酸性，错误；D项，玉米粥的pH大于7，显弱碱性，正确。
37.D
【解析】A项，每100 mL血液中酒精含量达到80 mg，血液给出的是体积，不是质量，不能认为酒精的质量分数是80%，错误；B项，每100 mL血液中酒精含量达到80 mg，不一定是饱和溶液，无法确定溶解度，错误；C项，每100 mL血液中酒精含量达到80 mg，是确定醉酒的最低酒精含量，不是饱和溶液，错误；D项，血液的pH约为7.4，大于7，显碱性，正确。
38.D
【解析】A项，色素属于有机物，在有机物中易溶解，故能用酒精溶解，正确；B项，pH＝10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中玫瑰花汁会呈现绿色，正确；C项，稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们，分别会呈现无色与黄色，正确；D项，指示剂只能粗略检验溶液的酸碱性，不能准确测定溶液的pH，错误。故选D。
39.C
【解析】A项，酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H＋和OH－没有剩余，溶液呈中性，正确；B项，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，正确；C项，反应后溶液中存在的粒子有Na＋和Cl－和H2O，错误；D项，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，正确。故选C。
40.A
【解析】A项，淀粉遇碘变蓝色；B项，生成盐和水的反应不一定是中和反应；C项，与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属；D项，有发光和放热现象的变化不一定是燃烧。
41.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(1)两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液显示红色
(2)①＜②从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1～2滴紫色石蕊溶液，振荡溶液变红猜想三成立
(3)从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加碳酸钠溶液有气泡产生猜想三成立
【解析】氢氧化钠和盐酸的反应为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，猜想三应该是盐酸过量，溶液呈酸性，溶液中已经有酚酞溶液；如果溶液呈碱性，溶液应该是红色，所以乙同学的猜想不正确；
猜想一不成立，则溶液不是中性，那溶液只能是酸性，所以其pH应该小于7；另一种方案：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1～2滴紫色石蕊溶液，振荡，溶液变红，则猜想三成立，还可以：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加碳酸钠溶液振荡，有气泡产生则猜想三成立。
42.(1)引流液体
(2)碳粉和淀粉
(3)催化作用
(4)变小
【解析】(1)运用过滤时玻璃棒的作用是引流液体分析。
(2)运用C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl五种物质中氯化锌和氯化铵溶于水，碳、淀粉和二氧化锰不溶于水，灼烧碳、淀粉都和空气中的氧气反应分析。
(3)运用二氧化锰能加快双氧水的分解速率分析。
(4)从题中信息可知溶液中的水增多，氢氧化钾的量不变，氢氧化钾溶液变稀分析。
43.(1)是pH＜5.6的雨水通常称为酸雨
(2)增强
(3)工厂和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃烧时会产生大量的SO2，致使雨水呈酸性
【解析】(1)根据已有的知识和题干提供的信息进行分析，酸雨是指pH小于5.6的雨水；
(2)根据pH的数值变小，溶液的酸性增强分析解答。
44.(1)柠檬汁(2)肥皂水或洗洁精(3)属于
【解析】(1)柠檬汁、雨水的pH小于7，显酸性，柠檬汁的pH小于雨水的pH，酸性最强。(2)肥皂水和洗洁精的pH大于7，显碱性，能使酚酞溶液变红色。(3)小明生活的环境所降的雨水的pH＜5.6，属于酸雨。
45.空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故 5.6＜4＞8
【解析】根据雨水因溶有空气中的二氧化碳(生成碳酸)而略显酸性；人们通常把pH小于5.6的降水成为酸雨；农作物适合生长土壤的pH范围是4～8分析解答。
家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗诵儿歌，表演故事。我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读能力提高很快。46.碱红<7红小强
要练说，先练胆。说话胆小是幼儿语言发展的障碍。不少幼儿当众说话时显得胆怯：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学模式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的机会，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模仿。长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断提高。【解析】pH可以表示溶液酸碱度，pH＝7为中性，pH＜7为酸性，且越小酸性越强，pH＞7为碱性，且越大碱性越强。
要练说，得练听。听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。47.(1)等于
(2)氢氧化钠溶液盐酸原溶液pH <7，显酸性，并且溶液pH逐渐增大到大于7，呈碱性
(3)NaCl和HCl红
【解析】pH可以表示溶液酸碱度，pH＝7为中性，pH＜7为酸性，且越小酸性越强，pH＞7为碱性，且越大碱性越强。当滴入溶液的体积为5 mL时，pH＜7，所得溶液成酸性，也就是酸过量，所以溶液中的溶质为NaCl和HCl。
高中化学 3.2.1水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)教案 新人教版选修4
云南省高中化学 3.2.2水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教案 新人教版选修4 一、内容及其解析 1、 内容：水的电离、溶液的酸碱性与溶液的PH 。 2、 解析：学习水的电离以及影响水的电离的因素、水的离子积，，c （H + ）、PH 与溶液酸碱性的关系。 二、目标及其解析 1、目标：（1）、了解水的电离和水的离子积 （2）、了解溶液的酸碱性与pH 的关系 2、解析： （1）、通过学习知道水的电离和水的离子积和离子积常数，知道水的电离受其他因素的影响。 （2）要求懂得溶液的酸碱性与pH 的关系及PH 的测定方法，学会用PH 的理论进行有关溶液PH 的计算。 三、教学问题诊断分析 1、教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系 2、教学难点：水的离子积，有关溶液PH 的简单计算。 四、教学过程： 引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱 地电离，生成H 3O + 和OH — ： 一、水的电离（第一课时） 1、水的电离 H 2O + H 2O H 3O + + OH — 简写为：H 2O H + + OH — 实验测定：25℃ [H + ]=[OH -]=1710-?mol/L 100℃ [H + ] = [OH - ] = 16 10 -?mol/L 水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？ 不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。 相同点：均是部分电离，存在电离平衡 提问：请学生计算水的浓度，1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250 C 时，发生电 离的水只有1×10-7 mol ，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。 2、水的离子积 K w = c （H +）·c （OH — ） 由于250C 时，c （H +）= c （OH —）= 1×10-7 mol/L 所以250C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-14（定值）（省去单位） 提问：当温度升高时，K w 如何变化？影响K w 的因素是什么？（电离过程是吸热过程） 1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10 -12 影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍 是中性水，[H +]=[OH -]. 注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
初三化学溶液的酸碱性讲义练习
本次课课堂教学内容 一、要点复习 1.酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。 例如:碳酸钠(Na2CO3)属于盐类但其溶液显碱性,硫酸铜(CuSO4)属于盐类,但其溶液显酸性。 2.酸性、碱性溶液使酸碱指示剂变色,变色的是指示剂而不是酸性、碱性溶液。 二、内容讲解 知识点1 酸性溶液和碱性溶液 1，酸性：能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现为酸性 2，碱性：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现为碱性 3，中性：不能使紫色石蕊试液变色，呈中性 知识点2 酸碱指示剂 1.酸碱指示剂(简称：指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2.变色规律： 石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。 3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)溶液由紫色变成红色。 (2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。 4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法： (1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 典例分析 1.二氧化碳的水溶液(含碳酸)、白醋、酸果汁等物质能使紫色石蕊试液变红,表现出酸性;
2.纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等溶液能使紫色石蕊试液变蓝,这些溶液显碱性 3.食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色,既不具有酸性,也不具有碱性,显中性。 知识点3溶液酸碱性强弱 1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性。PH越小酸性越强，pH越大碱性越强。 2. pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 【典型例题】 1.下列“水”能使无色酚酞试液变红的是( ) A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水 2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品( ) A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油 3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( ) A.肥皂水 B.氨水 C.酸果汁 D.食盐水 4.把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水,往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液,试液呈现的颜色依次是( ) A.蓝色、红色、紫色 B.红色、无色、蓝色 C.无色、蓝色、紫色 D.紫色、蓝色、红色 5.小明在一次晚会上表演了一个小魔术:他向事先做好的白花上喷一种无色试液后,白花变成了鲜艳的红花。请你判断小明所喷的试液可能是( ) A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.无色稀硫酸 D.水 6.向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液则( ) A.一定显红色 B.可能显紫色,也可能显红色 C.可能显蓝色 D.一定显无色
初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点
初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点 沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点进入初中之后，就要面临一个全新的学科——化学，怎么学好化学呢？一起来掌握化学下册的知识点吧。 一、几种常见的酸 1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的'固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在 空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3. (3)浓硫酸具有脱水性。它 能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(4)浓盐酸和浓硫酸都 具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。(5)浓硫酸溶于 水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速
扩散 3.盐酸和硫酸的化学性质比较 二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢 氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水 (NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还 有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的 比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中 都存在相同的氢离子(H+)。(3)碱具有相似的化学性质是 因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。 三、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2.酸碱指示剂变色情况酸碱指示剂只有遇到酸性或 碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。s(); 【沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点】
九年级化学溶液的酸碱性练习题
第一节溶液的酸碱性 课前预习 1．写出二氧化碳与水反应的化学方程式。回忆前面所学的知识，哪些物质使紫色石蕊试液变红？猜想紫色石蕊有什么特性？ 2．举出三种日常生活中曾给你留下“酸”印象的物质。 课堂练习 3．初三化学中常用的酸碱指示剂有、等。区别稀盐酸和食盐水，一般选用；区别石灰水和蔗糖水，常选用，现象更明显。测定溶液的酸碱度用。 4．据实验现象，填写指示剂溶液变色情况： 5．蓝色石蕊试纸检验性物质，红色石蕊试纸检验性物质。 6．日常生活里的下列溶液中加入紫色石蕊无明显变化的是（）A．雪碧B．纯碱溶液C．纯净水D．柠檬汁 7．下列溶液中pH最小的是（）A．氨水B．肥皂水C．食盐水D．白醋 8．能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水 C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水 9．三种无色溶液分别是①食盐水②白醋③肥皂水，其pH由小到大的排列顺序是（）A．①②③B．③①②C．②③①D．②①③ 课后测试 一、判断题，正确的打√，错误的打× 10．（1）稀盐酸遇到紫色石蕊变红色（）（2）pH小于7的雨水，呈酸性，是酸雨（） （3）胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘（） （4）pH在6．5～7．5之间的土壤才适宜农作物的生长（）
（5）pH计可以较精确地测定溶液的酸碱度（） 二、选择题（只有一个正确答案） 11．使酚酞变红的溶液，使紫色石蕊变（）A．红色B．蓝色C．紫色D．无色 12．人体中几种重要体液的正常pH范围如下：①血液7．35 ~7．45 ②唾液6．6~7．1③胃液0．8~1．5 ④胆汁6．8~7．4 其中酸性最强的是（）A．①B．②C．③D．④ 13．几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7．2 ~8．5 ②甘蔗6．0~8．0③大豆6．5~7．5 ④茶树5．0~5．5 江西很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西适宜种植（）A．①B．②C．③D．④ 三、简答题 14．家中的白醋和白酒，我们可以通过闻它们的气味，轻而易举地把它们分开，如果要用化学性质，区别这两种物质，你有几种方法？（至少写出两种） 15．正常的雨水呈什么性？为什么？什么样的雨水被称为“酸雨”？你知道“酸雨”形成的原因吗？请动手试一试，测一测本地区长的雨是否是“酸雨”。 16．放学回家，小明想起了老师要大家检验家中的各种水溶液，如：矿泉水、汽水、肥皂水、柠檬汁、牛奶、洗洁精等，看看它们到底是酸性还是碱性的，但是怎么检验呢？家里又没有红蓝石蕊试纸，又不能都用喝的办法，该如何是好呢？
高中化学溶液的酸碱性练习试题
溶液的酸碱性 知识条目 必考要求 加试要求 1.水的离子积常数 b 2.溶液的酸碱性与溶液中 c (H ＋)、c (OH －)的关系 a a 3.pH 的概念，pH 与溶液酸碱性的关系 a a 4.pH 的简单计算 b c 5.测定溶液酸碱性的方法(pH 试纸、pH 计测定溶液的pH) a b 6.中和滴定原理及其操作方法 b 7.几种常见酸碱指示剂的变色范围 a 考点一 知识梳理 1．水的电离:水是极弱的电解质，水的电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －或H 2O H ＋＋OH －。 2．水的离子积常数(加试):K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。 (1)室温下：K w ＝1×10－14。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w 增大。 (3)适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。 注意 (1)水的离子积常数K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，其实质是水溶液中的H ＋和OH －浓度的乘积，不一定是水电离出的H ＋和OH －浓度的乘积，所以与其说K w 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H ＋和OH －的离子积常数。即K w 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有22H O H O (H )(OH )c c ＋－＝。 (2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H ＋和OH －共存，只是相对含量不同而已。 3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度增大，K w 增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w 不变。 (3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度增大，K w 不变。 4．外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 条件 平衡移动方向 K w 水的电离程度 c (OH －) c (H ＋) 酸 逆 不变 减小 减小 增大
溶液的酸碱性教学设计
《溶液的酸碱性》教学设计 张东明 一、教学内容分析 《溶液的酸碱性》是沪教版化学九年级下册第七章第一节的内容。这节内容是初中化学教材中的重点内容，不仅对前面所学的知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系，起到承上启下的作用。在第六章学生已学习了溶液的相关知识，溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。教材在编写上注重学生的生活体验，从学生熟悉的环境入手设计问题，便于学生认知的深化，有利于激发学生的学习兴趣。 二、教学目标： 1、知识与技能 （1）认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性 （2）初步了解pH和溶液酸碱性的关系，学习pH试纸的使用 2、过程与方法 培养学生观察、分析、归纳和动手操作的能力 3、情感态度价值观 （1）通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。 （2）会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。 三、教学重点及难点 重点：溶液酸碱性和酸碱度的判断 难点：对酸性溶液和碱性溶液强弱的判断 四、学情分析 本节课的教学是在学生学习溶液的相关知识，知道溶液的某些性质的基础上展开的。而溶液的酸碱性也是溶液的特性之一，对于此学生并不陌生，在之前的教学中都有涉及过。如：二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红（第二章），氨水能使酚酞试液变红（第三章）。学生具有相应的知识片断，但没有深入系统学习，很好利用这些知识片断是本节课成功的一个关键。 五、教法、教具 本节主要应用讲授法，实验探究法，小组讨论法来进行。 1．实验仪器及用品：试管（小）、滴管、试管架、研钵、纱布。 化学药品：石蕊试液、酚酞试液、白醋、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、NaOH溶液、纯碱溶液、肥皂水、氨水、食盐水、蔗糖溶液、酒精。 六、教学过程 教师活动学生活动设计意图 出示一盒酸奶，一个柠檬，问喝一口有什么感觉。会觉得酸从身边事物 入手，提高学习的 积极性。
《第三节 溶液的酸碱性》教案2
《第三节溶液的酸碱性》教案 一、学习目标 1、知识与技能： ①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。 ②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。 2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。 3、情感、态度与价值观：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。 二、任务分析 1、起点能力：学生对溶液的酸碱性在以前的学习中有所接触 2、教学重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。 3、教学难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 4、课型：探究、讨论 5、课时安排：2课时 三、教学过程： 第一课时：酸性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度 教学过程： 【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？ 【学生交流】 【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？ 【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。 【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变红 【学生实验2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴石蕊试液 现象：石蕊由紫变蓝 【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴石蕊试液 现象：石蕊不变色 【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。 【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。酸碱指示剂有多种，酚酞也是常见的酸碱指示剂。
【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞不变色 【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞由无色变红 【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴酚酞 现象：酚酞不变色 【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化 【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂？ 【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。 【课后实验】自己制得的指示剂检验几种不同酸碱性的溶液。 【提问】用酸碱指示剂只可以检验溶液酸碱性的，但不能表示溶液酸性或碱性强弱的程度。那么如何测定溶液酸碱度？ 【讲述】用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。 【小结】溶液酸碱性的强弱程度 第三节、溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液
2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性
第二节水的电离和溶液的酸碱性 第1课时水的电离和溶液的酸碱性 基础巩固 1常温下,在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是() A.1.0×10-14 B.1.0×10-13 C.1.32×10-14 D.1.32×10-15 答案:A 2纯水在80 ℃时的pH() A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定 答案:C 325 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是() A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K W不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,K W增大,pH不变 答案:B 4常温下,在0.01 mol·L-1 H2SO4溶液中,水电离出的氢离子浓度是() A.5×10-13 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1 C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1 答案:A 5下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是() A.因为水的离子积常数的表达式是K W=c(H+)·c(OH-),所以K W随溶液H+和OH-浓度的变化而变化 B.水的离子积常数K W与水的电离常数K电离是同一个物理量 C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化 D.水的离子积常数K W与水的电离常数K电离是两个没有任何关系的物理量 解析:水的离子积常数K W=K电离·c(H2O),一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数,所以K W仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是K W=c(H+)·c(OH-),只要温度一定,K W是常数,溶液中H+的浓度变大,OH-的浓度就变小,反之亦然。 答案:C 6下列说法正确的是() A.水的电离方程式:H2O H++OH-
人教版九年级化学下册同步精选对点训练：溶液酸碱性的强弱
溶液酸碱性的强弱 1.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH：9.5－10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是() A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色 2.下列使用pH试纸的方法正确的是() A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸 D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH。 3.将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是() A． 6 B． 8 C． 11 D． 14 4.对某pH＝2的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是() A． KNO3K2CO3NaNO3CaCl2 B． KC1NaHCO3K2SO4NaCl C． NaCl ZnSO4KNO3KOH D． HCl MgCl2Na2SO4NaCl 5.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是() A．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 B．向氢氧化钠溶液中加入一定量的水 C．加热氯酸钾固体至质量不再减轻 D． 20 ℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体 6.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减
弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是() A． B． C． D． 7.某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定错误的是() A．纯碱溶液的pH＝11 B．食醋的pH＝8 C．肥皂水pH＝10 D．酸梅汁pH＝4 8.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是() A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫 9.下图是x、y、z三种液体的近似pH，下列判断不正确的是() A．x显酸性
高中化学复习知识点：溶液的酸碱性与pH的关系
高中化学复习知识点：溶液的酸碱性与pH 的关系 一、单选题 1．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（ ） A ．由水电离产生的c(H +)=1×10-10mol?L -1的溶液中：NO 3-、Fe 2+、Na +、SO 42- B ． w +K c(H ) =10-10mol?L -1的溶液中：NH 4+、I -、Cl -、K + C ．-+ c(OH )c(H ) =1×106的溶液中：K +、Na +、Cl -、HCO 3- D ．惰性电极电解AgNO 3后的溶液中：SO 32-、K +、Na +、S 2- 2．常温下，下列溶液中c(H ＋)最小的是 A ．pH ＝0的溶液 B ．0.03 mol·L －1H 2SO 4 C ．0.05 mol·L －1HClO D ．0.05 mol·L －1的NaHSO 4 3．在下列叙述中：①0.1mol?L -1HA 溶液的导电性比0.1mol?L -1的盐酸的导电性弱；②测得0.1mol?L -1的HA 溶液的pH=2.7；③常温下，测得NaA 溶液的pH ＞7；④常温下，向HA 的溶液中加入NaA 固体，pH 增大；⑤等pH 等体积的盐酸和HA 溶液分别与足量的Zn 反应，HA 放出的H 2多。能说明HA 是弱酸的是（ ） A ．①②③④⑤ B ．②③④⑤ C ．①②③⑤ D ．①②③④ 4．下列溶液肯定呈酸性的是 A ．c(OH －) 九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设 计 九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计 教学目标 知识与技能：1.了解酸碱中和反应酸碱性的变化 和pH的变化及热量变化。 1.会判断中和反应 过程与方法：1.能够通过酸与碱的反应现象，得出 中和反应中和反应概念，以及酸碱性变化、能量量变化。 2．通过同学间的合作探究培养学生的合作探究能力 3会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理情感、态度和价值观： 1.初步感受对立统一的思想,通过测定中和反应中 PH的变化使学生认识量变引起质变。 2．进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点 中和反应及判断测试方法。 教学难点 活动方式的把握安排判断酸和碱发生了中和反应 教法与学法 实验探究法归纳法 教学过程 教师活动 学生活动 目的 以胃康-U治疗胃酸过多，引出本节课（课件） /span投影： 导入新课： 提问：酸碱性质分类不同的两种物质，那么它们混合相互间能发生反应吗？ 〈演示实验〉 取一支洁净的试管，分别加入氢氧化铜固体。再取一支洁净的试管加入少量的氢氧化钠溶液。 用滴管向两支试管中逐滴滴加盐酸，加水振荡。 同学一起观察现象，分析原因。 以生活场景，新课导入 观察思考 提出猜测 学生观察教师的演示实验 现象进行讨论交流分析原因 激发起学生的好奇心和学习本节课的兴趣 通过分析实验现象，让学生学会一般化学反应是否发生的判断方法 /span提出问题：两只试管中的溶液发生了化学 反应了吗？通过现象观察，氢氧化钠溶液与盐酸是发生 反应了吗？ 猜想假设：你的猜想是什么？ 设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？ 根据提示的药品、仪器进行实验方案设计 /span讨论互动：学生互评，各小组实验方案最简 便易行？ 动手操作，验证试验方案： 方案一：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加 2滴酚酞试液震荡试管观察现象；并解释 2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因。 方案二：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加两滴紫色石蕊试液观察现象；并解释 1、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因 方案三：向试管中滴加少量氢氧化钠溶液测PH值。继续向试管中滴加稀盐酸溶液振荡，用PH试纸测定溶液的PH值。再继续滴加稀盐酸溶液，测PH值。 〈小结〉判断酸和碱发生反应的方法 一．选择题（共20小题） 1．下列关于盐酸的描述，错误的是（） A．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈的吸水性 C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾 2．有关浓盐酸的下列描述中，属于物理性质的是（） A．滴在大理石上有气泡放出 B．检验氢氧化钠固体是否变质 C．使紫色石蕊试液变红 D．有刺激性气味 3．浓硫酸是实验室常用的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（）A．脱水性B．吸水性C．挥发性D．腐蚀性4．用玻璃棒蘸取下列溶液在白纸上写字，过一会字迹最先变黑的是（）A．浓盐酸B．稀盐酸C．浓硫酸D．稀硫酸5．若将浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A．溶质质量减少B．溶质的质量分数减小 C．溶液质量减小D．溶剂质量不变 6．下列有关浓硫酸的说法正确的是（） A．不小心将浓硫酸滴在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液B．稀释浓硫酸时要将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 C．稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌 D．稀释浓硫酸时将浓硫酸全部倒入水中，再搅拌 7．下列关于浓硫酸的描述错误的是（） A．稀释时切不可将水倒进浓硫酸中 B．有吸水性和强烈的腐蚀性 C．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变小 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 8．氢氧化钙俗称（） A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．石灰石9．工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（）A．硫酸B．氢氧化钠C．熟石灰D．氯化钠10．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称为（） A．纯碱B．苛性钠C．食盐D．消石灰11．下列物质可用于改良酸性土壤的是（） A．CaO B．CaCl2C．Ca（OH）2D．CaCO3 12．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（） A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠固体易潮解，可做某些气体的干燥剂 C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 13．下列有关熟石灰的说法错误的是（） A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D．熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农业用波尔多液 14．下列物质露置于空气中，质量会减少的是（） A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠 一、酸性溶液和碱性溶液 （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。2．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 3．pH试纸的使用方法; 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数 （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH 计）来测量。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系 1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； （胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。）3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长 在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。 4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH 小于5.6 的雨水称为酸雨。 水的电离与溶液的酸碱性 考点1 水的电离平衡概念和影响平衡的因素 1.水的电离平衡和电离平衡常数 H2O + H2O H3O+ + OH-ΔH>0 或者H2O H+ + OH- ΔH>0 ①25℃时：K W= =10-14mol·L-1 ②Kw随温度升高而 2.水的电离度 对于水c(H2O)=(1000g/L)/(18g/mol) = 55.56mol/L(常数). 常温时α水=10-7/55.6=1.8×10-9=1.8×10-7% 所以水是的电解质.比水还难电离的物质通常看作是非电解质. 3.影响水的电离度大小的因素: (1)温度的影响规律:升高温度,水的电离度. (2)浓度的影响规律: ①加入酸, c(H+)增大,水的电离平衡向移动,水的电离度。 ②加入碱, c(OH-)增大,水的电离平衡向移动,水的电离度。 ③加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度。 ④加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐, 如:NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等,相当于加入酸的 ［例1］向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（） A、pH值升高 B、[H+]和[OH-]的乘积增大 C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小 考点2 溶液的酸碱性和pH值 1.溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看和的相对大小. 在任意温度的溶液中：若c（H+）>c（OH-） c（H+）=c（OH-） c（OH-）>c（H+） [例2] (1)某温度下,某溶液的pH=7,该溶液一定是中性溶液吗? (2)某温度下纯水的c（H+）==2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是________。 ［解析］在该温度下，kw= c（H+）·c（OH-）=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14。 c（H+）＝4.0×10-13mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的c（H+）=4.0×10-14/4.0×10-13=1.0×10-1mol/L。所以溶液的pH值=－lg c（H+）=－lg（1×10-1）=1；若碱性溶液，则溶液的pH值=－lg c（H+）=－lg4.0×10-13=13－lg4=12.4。 【答案】(1)不一定(2)该溶液的pH值可能为1或12.4。 [规律总结](1)在25℃时是中性溶液，低于25℃时是弱酸性溶液，高于25℃时是弱碱性溶液。(2)本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。 考点3 pH值计算的基本规律 1. 两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH。 C(H+)= 两种强酸溶液等体积混和，且原溶液pH值相差≥2时，把稀溶液（pH较大的）当作水来处理,混和液的pH值=小pH+0.3。 2.两种强碱溶液混和,先求c(OH-),再通过求c(H+),最后求pH值. C(OH-)= 两种强碱溶液等体积混和，且原溶液pH值相差≥2时，把稀溶液（pH值较小的）当作水来处理,混和液的pH=大pH－0.3。 3.强酸和强碱混和,先确定过量离子的浓度: 若H+过量c(H+)=(c(H+)酸V酸－c(OH_)碱V碱)／(V酸+V碱) 若碱过量c(OH-)=(c(OH-)碱V碱－c(H+)酸V酸)／(V碱+V酸) 当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的PH 值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的POH值,再求pH值。 4. 有关酸、碱溶液的稀释 强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位，弱酸溶液每稀释10倍，pH增大不到一个单位； [例3] 求下列溶液的pH： （1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L：①求此溶液的pH；②用水稀释到原来体积的100 初三化学下册酸碱盐单元测试题以及答案 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1 分，共15分) 1、为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中 废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A、有机物 B、无机盐 C、金属或合金 D、难溶性碱 2、将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A、置于潮湿的空气中 B、置于干操的空气中 C、浸没于煮沸的水中 D、浸没于油中 3、能一次性鉴别NaCl、BaCl 2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A、稀硫酸 B、盐酸 C、石灰水 D、硝酸银溶液 4、)和氢离子(H+)，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。 猜想：________________________________________ 实验步骤实验现象实验结论六、推断题(本题共21分) 36、(5分)某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验： (1)取废液观察，为无色溶液； (2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象； (3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。 根据以上实验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，不能确定是否含有_______________ 。 37、(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写出各步化学方程式。 38、(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A 和B进行了如图所示的实验：TONA红棕色固体C黄色溶液D 红褐色沉淀B绿色粉末E 无色液体 F 黑色粉末G 无色气体 H IJ黑色粉末K蓝色溶液HClNaOH溶液高温加热稀H2SO4通电澄清石灰水 一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂 注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等 （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定 是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱程度 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 3．pH试纸的使用方法; 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 溶液的酸碱性和酸碱度 [学习要点] 1.知道溶液的酸碱性、pH值和酸碱指示剂。 2.知道pH值与溶液的酸碱度、指示剂与溶液的酸碱性的关系。 3.知道石蕊和酚酞的变色范围。 4.了解pH值的几种测定方法。 [家教点窍] 1.酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。 2.pH值：是表示溶液酸碱度的一种方法。 3.溶液的酸碱度与pH值的关系： 常温下：当pH<7时，溶液呈酸性， 当pH>7时，溶液呈碱性 当pH=7时，溶液呈中性。 pH试纸或酸碱指示剂常被用来测定溶液的pH值。 4.指示剂在溶液里的显色和pH值的关系： [典型例题] 例某溶液的pH=7，要使这种溶液的pH值降低到2，应加入的溶液的pH值是 ( ) (A)1 (B)5 (C)7 (D)13 解析 pH=7的溶液是中性溶液，pH=9的溶液显弱碱性，当这两种溶液相混合时，混合溶液仍显碱性，其pH>7.pH=13的溶液是碱性较强的溶液，和pH=9的溶液相混合，混合液仍呈碱性，其pH>7。pH=5的溶液呈弱酸性，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱两溶液发生中和反应后，混合液的酸性不可能继续增强，其pH值不可能降到2，pH=1的溶液酸性较强，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱中和、体积增大后混合液仍有可能达到pH=2。 答案(A) [强化训练] 一、选择题 1.酸碱指示剂指示溶液的 ( ) (A)酸碱度 (B)酸碱性 (C)pH值 (D)是酸、是碱，还是盐 2.向碱性溶液中滴加酸，pH值的变化情况是 ( ) (A)不变 (B)增加 (C)减小 (D)无法判断 3.下列物质的水溶液，pH值大于7的是 ( ) (A)生石灰 (B)干冰 (C)氯化钠 (D)氯化氢 4.下列溶液中pH值最小的是 ( ) (A)滴入石蕊试液呈红色的溶液 (B)滴入石蕊试液呈紫色的溶液 (C)滴入石蕊试液呈蓝色的溶液 (D)滴入酚酞试液呈红色的溶液 5.下列溶液中既能使酚酞试液变红，又能使紫色石蕊试液变蓝的是 ( ) (A)食盐水 (B)稀盐酸 (C)稀硫酸 (D)石灰水 6.要使pH值是5的稀盐酸溶液pH值升高，可以采取的措施是 ( ) (A)加NaOH溶液 (B)加浓盐酸 (C)加浓H 2SO 4 (D)加NaCl溶液 7.下列物质投入水中：①CaO；②Na 2O；③CuO；④Fe(OH) 3 ,所得溶液使酚酞显红色的是 ( ) (A)③ (B)④ (C)①② (D)②④ 8.下列溶液的pH值：SO 2溶于水；Na 2 O溶于水；NaCl溶于水，由大到小排列的是( ) (A)①>②>③ (B)③>②>① (C)②>③>① (D)②>①>③ 二、填空题 1.A溶液的pH=5,B溶液的pH=3，C溶液的pH=8，则这三种溶液中的氢离子浓度从大到小的顺序是 2.浓度是10%的硫酸溶液98克，pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。浓度为20%的氢氧化钠溶液40克，其pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。这两种溶液充分混合后，其pH值 7，溶液显色，混合溶液中溶质的质量分数是 3.在m克n%的NaOH溶液中，滴入紫色石蕊试液，试液呈色，加入m克n%的盐酸后，试液变为色，溶液的pH值 7(填“>”或“<”)。 参考答案 一、1.(B) 2.(C) 3.(A) 4.(A) 5.(D) 6.(A) 7.(C) 8.(D) 二、1.B>A>C 2.小于，红，大于，紫，等于，紫色，10.3% 3.蓝，红，< 如何上好九年级化学实验课 化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，化学探究实验是学生获取化学知识必不可少的一条途径，所以实验是学习化学的基础，特别是新教材对学生探究能力的培养提出了很高的要求。在教学中必须充分地重视实验，运用实验去提高学生的学习兴趣，在实验中锻炼学生去观察实验现象，探究实验步骤，领会操作要领，在得出实验结论的同时，体会自主学习带来的愉悦心情。以培养学生的创新意识、自主学习的能力有很大的作用。可很多时候，因为实验课的纪律不好或者老师的准备不足，有的学生把实验课当成“看热闹”而抱着“好玩”的态度来实验。达不到预期的效果。如何提高实验课的质量，教学中应注意以下几点： 一、做好课堂演示试验 培养学生良好的实验习惯课堂教学中的演示试验最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。所以教学中一定不要用“讲实验，背实验”代替做实验。对于一些重要的演示实验，教师进行操作，学生认真观察现象，并分析得出结论。对于简单的要求不高的试验，可对学生开放实验室，让学生亲自动手做。对于一些难度大要求高现象又不明显的实验，教师边演示边让学生提出问题，讨论后评价实验的优缺点，进而改进实验。也可以运用多媒体课件演示不容易观察现象，反应时间较长、对环境有一定影响的实验，课堂上的演示实验教师一定要操作规范，为了帮助学生加强记忆，也可以将操作要点以“口诀”的方式介绍给学生，如往试管里装入粉末状药品要“一斜、二送、三直立”；装块状药品要“一横、二放、三慢竖”；液体药品取用的要点是“瓶塞倒放、两口紧挨、缓慢倾倒、加盖放回”；酒精灯的使用要注意“两查、两不、两禁止”。这样就能便于学生掌握实验基本操作的要领。演示实验时强调学生有目的的观察，并记录实验现象，分析试验结果，培养学生良好的实验习惯，为学生实验的顺利进行打好基础。 教材里安排的每个演示实验，都有一定的教学目的，教师在上课前必须认真准备好，首先要向学生介绍每个仪器的名称、性能、使用方法及注意事项，然后引导学生观察和分析实验现象，以达到预期的教学目的，如演示实验室用高锰酸钾制备氧气，为什么要先检验装置的气密性?试管口为什么向下倾斜，导管口放棉花的作用?怎样加热?何时收集氧气? 实验完毕是先从水槽中移出导管，还是先移去酒精灯?用过氧化氢制氧，加的作用?引出催化剂的“一变两不变”，通过上述实验现象，观察分析，入MnO 2九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计
人教版初三化学下册酸碱物理性质和酸碱指示剂的练习
溶液的酸碱性要点(1)
高中化学知识点详解大全——《水的电路与溶液的酸碱性》
初三化学下册酸碱盐单元测试题以及答案
初中化学溶液的酸碱性知识点与习题(含答案)
(完整版)初中化学专题训练--溶液的酸碱性和酸碱度(有答案)
人教版初三化学下册酸碱的性质