粗盐提纯专题(含答案)教学提纲

粗盐提纯专题练姓名：______________

1．从海水中提取的粗盐，除了NaCl 外，还可能含有少

量的Ca 2+、Mg 2+、CO 32﹣和SO 42﹣

，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说法正确的是（ B ）

A ．一定含有Mg 2+

B ．一定含有CO 32﹣

C ．一定含有SO 42﹣

D ．一定含有Ca 2+

2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题： ①

沉淀甲是 Mg （OH ）2 ；沉淀乙是____________；

沉淀丙是_________________；滤液C 中的溶质是

NaCl 、NaOH 、BaCl 2 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是除去滤液D 中的NaOH 和Na 2CO 3 ．

②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁

中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量增大（填增

大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶

液，固体丁中可能含有的杂质是 KCl ．

3．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学

利用海水资源，填写表格：

用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：

A 溶液：NaOH 溶液；

B 溶液：BaCl 2溶液

C 溶液：Na 2CO 3溶液；

D 溶液：HCl 溶液

（1）溶液甲中有什么溶质：________________________；

溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；（2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。

（3）若将第一步移至第二步之后，则

溶液甲中有什么溶质：______________ ________；

溶液乙中有什么溶质：___________________________；

溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；（4）若将第一步移至第三步之后，溶液甲中有什么溶质：_______________ _________；溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；

溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；

（5）若将第二步和第三步对调，则

溶液甲中有什么溶质：________ ________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________；溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；（6）加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽氯化钙以及过量的氯化钡（7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡．（8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证明氯化钡溶液过量的方法是向溶液乙中再加少量氯化钡，没有产生沉淀． 4．（2013?明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是搅拌，加速固体溶解．

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na 2SO 4

（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的 NaOH 和Na 2CO 3 ．

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、

BaSO 4、Mg （OH ）2、 CaCO 3、BaCO 3 ．

(4)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸． 5．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．否；因为引入新的杂质离子NO 3﹣

．

（2）进行操作①后，判断BaCl 2过量的方法是取少量上层清液，滴加Na 2SO 4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl 2过量．（3）加入Na 2CO 3的目的是除去Ca 2+、Ba 2+ 。为什么不先过滤而后加Na 2CO 3溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤．（4）滤液的主要成分有 NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3 ．此

实验方案尚需完善，具体步骤是向滤液中加入适量的

稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．

6．（2013?海珠区模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐除

NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：回答下列问题：

（1）操作1

中，加入

NaOH 溶液

除杂时，反应的化学方程式为 2NaOH+MgCl 2═Mg （OH ）2↓+2NaCl ； MgSO 4+2NaOH ═Mg （OH ）2↓+Na 2SO 4 ．（2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl 2溶液，原因是引入了杂质硝酸钠．

（3）加入Na 2CO 3除去的杂质离子是 Ca 2+、Ba 2+ ．（4）进行操作3后，判断Na 2CO 3过量的方法是取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．

（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是稀盐酸．

（6）在操作4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿．（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是B、C．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解．7．（2013?玄武区一模）通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示。根据以上信息回答：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图2所示中不该出现的情形是D（填序号）．

（2）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以AB．A．玻璃棒不断搅拌

B．来回移动酒精灯加热C．来回移动蒸发皿加热（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液的目的是除尽溶液中的镁离子．

（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止．

（5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是提纯的过程中有氯化钠生成．

（6）若用所得氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解．

（7）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是AC．A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发

B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出

C．提纯后所得精盐尚未完全干燥

D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解

（8）小京同学准确称取9克NaCl配制

成100g食盐水，并装入试剂瓶中，请你

帮助他在如图3所示的标签内写好标

签．

8．（2012?呼和浩特）海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．

（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液．加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．（2）在滤液中加盐酸的作用是除去溶液中的NaOH、Na2CO3．

（3）第③步发生的基本反应类型是分解反应．9．（2014?盐都区二模）盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富．

（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．

请回答下

列问题

①海水

是混合

物（填

“纯净物”或“混合物”）海水晒盐得到粗盐是物理变化（填“物理”或“化学”）

②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是过滤．

③步骤Ⅳ加热蒸发时，待出现较多晶体时停止加热．

④为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2CO3、NaOH、BaCl2，写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式NaOH+HCl ═NaCl+H2O．如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当的是AD

A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、NaOH、Na2CO3 C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH E．BaCl2、Na2CO3、NaOH

（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液．

①他应称取氯化钠质量是16g，量水时选用量筒的量程最好是D

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL ②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是B A．增加砝码B．减少药品

C．减少砝码D．增加药品

③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有量水时仰视读数；称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠；（不少于两点）

10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：

根据以上信息回

答：

（1）在完成操作

Ⅰ之前，必须加

入的物质X是

水，y的名称

是盐酸．

（2）欲除去溶液A中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（每次都过量）：NaOH溶液、C和A．（填字母，提供的试剂有：A、Na2CO3溶液B、K2CO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba（NO3）2溶液）

（3）沉淀C中的成分是Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3（填化学式）．

（4）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个．

（5）请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作：取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上，用玻璃棒蘸取少许溶液B点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可读出相应数值．

11．（2008?虹口区二模）由海水晒得的粗盐中除泥沙外还含有氯化镁、氯化钙等杂质．为了得到纯净的食盐，某活动小组将粗盐样品溶于水后过滤，用得到粗盐溶液，进行如右图的实验．

（1）第①

步的目的是除去MgCl 2 ．（2）第③步中的操作M 是蒸发．

（3）请你帮助他们完成第②步实验方案的设计，填写在右图的虚线框内．（在箭头上写明所需使用的试剂，及操作，在箭头下方写明反应的现象及相应的物质）

12．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．根据以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X 物质是水．（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．

（3）在实验过程中加入过量的NaOH 溶液，其实验目的是除掉镁离子使其转化成沉淀，有关化学方程式是 MgCl 2+2NaOH ═Mg （OH ）2↓+2NaCl ．（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸无气泡放出为适宜．

（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl 的质量，原因是在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．．

13．（2014?南阳一模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2，CaCl 2一级泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的个步骤操作流程如图所示．

根据以上信息回答：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物质是氢氧化镁和碳酸钙．（2）判断加入的盐酸“适量”的方法是刚好不再产生气泡．

专题13 粗盐提纯(练习)(解析版)

13粗盐提纯姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2019·大庆）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是 A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质 B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去 D．⑤加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7 【答案】C 【解析】A. ①通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确； B. ②、③、④加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确； C. 任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误； D. ⑤经过②、③、④，溶液中含有Na2CO3、NaOH，显碱性，加入适量稀HCl，当溶液的pH=7时，恰好除去Na2CO3、NaOH，无杂质引入，正确。故选C。2．（2020·山东期末）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是（）

A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时要用玻璃棒引流 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。【答案】D 【解析】A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确； B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确； D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正确。故选D。 3．（2016·内蒙古）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作： ①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是： A．②⑤④①③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．①⑤②④③【答案】A 【解析】试题分析∶粗盐提纯基本步骤①溶解②加过量的氢氧化钠溶液③加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液（5）过滤⑥加适量盐酸。

粗盐的提纯(方案)

粗盐的提纯一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，蒸馏水器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO 4 2- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,SO 4 2-则可通过加入BaCl 2、NaOH和Na 2 CO 3 溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO 3 固体和NaOH溶液来除去。四、实验操作 1.溶解用托盘天平称取4克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取20毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否变浑浊． 2.过滤将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．（如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因?） 3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．

粗盐的提纯实验课教案定稿版

粗盐的提纯实验课教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

粗盐的提纯实验教学设计实验中学李锐琴【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2、理解过滤法分离混合物的化学原理． 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．【教学重、难点】（一）掌握粗盐提纯的一般步骤, （二）具备一定的实验分析评价能力【实验用品】：粗盐，蒸馏水，托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴。【教学过程】【师】（用投影展示粗盐和精盐的图片）这是人们通过海水晒盐后得到的粗盐，它与你吃的盐看上去有什么区别？原因是什么？（将粗盐和精盐溶于水）比较他们的水溶液的差异？【生】观察：①固体食盐与粗盐外观上的差异;②食盐水澄清透明，粗盐的水溶液浑浊。【师】1：将固体从液体中分离出来有哪些方法？如何从溶液中得到溶质？

2：怎样将粗盐中不溶性杂质（泥沙）除去？如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）? 3:实验操作中需要哪些仪器？【生】交流讨论，总结出粗盐提纯的基本步骤. 【过渡】下面我们进行粗盐提纯（让学生完成溶解的实验操作）【师】提醒学生过滤操作的注意事项“一贴，二低，三靠”。【生】完成过滤的实验操作【师】如何将过滤之后的食盐水转变成固体食盐呢？【生】根据海水晒盐原理，提出蒸发操作，并完成实验【师】在学生操作时温馨提示：1,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 2.在加热至有较多晶体析出时，停止加热。3，热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台，取蒸发皿时要用坩埚钳。并让学生思考： 1，为什么要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是什么？ 2，为什么要有较多晶体析出时就停止加热？【生】同组讨论回答【师】让学生用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率

粗盐提纯知识点及试题教学文案

粗盐提纯知识点及试题

粗盐的提纯一、实验目的： 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。四、实验步骤： 1.溶解用托盘天平称取5克粗盐．用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．． 2.过滤将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出，接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。 3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器．比较提纯前后食盐的状态。（注意事项）: 1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流、搅拌的作用； 2、过滤时要注意：一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤

中考化学专题练习粗盐提纯

2011年中考化学专题练习粗盐提纯（安徽芜湖）．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 ⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。 ⑵写出反应②的化学方程式：。 ⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。 ⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、“不变”或“减少”)。（重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。 ⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。 ⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。 ⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。（江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题： (1)其正确的操作步骤是①▲ ；②▲ ；③▲。 (2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是▲ (填下列有关序号)。 A．烧杯 B．漏斗 C．蒸发皿D．玻璃棒

(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是▲ 。（广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答： (1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为 ___________________。 (2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是 ________________。 (3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是 ______________________________。（贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下： (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是； (2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是； (3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。（江苏淮安）．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。请根据上述内容回答下列问题： (1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。

粗盐提纯具体步骤

粗盐提纯具体步骤（含过滤蒸发）一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理 2-等．不溶粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO 4 性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作 1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结 (一)、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体

粗盐提纯--教案

课型：实验课课题：第八单元海水“晒盐”到实验室去粗盐中难溶性杂质的去除内容和学情分析：教材将《粗盐中难溶性杂质的去除》这节实验课放在溶解度、海水晒盐、蒸发结晶之后来讲解，利用过滤的方法来除去盐水中难溶性杂质，通过蒸发的方法得到食盐晶体，使学生即加深了对溶解度、海水晒盐、蒸发结晶等知识的理解，又逐步学会分析和解决实验探究的方法，培养了学生的动手能力。学习目标： 1. 知识与技能目标（1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。（2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 2. 过程与方法目标（1）通过思考与交流、实验设计、实验探究，学会如何设计实验，学会在设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。（2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 情感态度与价值观目标通过探究实验、亲自实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。知识点（重点、难点）：重点：过滤与蒸发的实验操作技能。难点：实验方案的设计，实验细节（注意事项）。教学准备：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴、剪刀教学过程：

<新课导入> （向学生展示粗盐）大家看，这就是从海水晒出的盐，（拿出精盐）这是精盐，你认为这两者有什么区别？（过渡）既然大家都知道粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，怎样除去粗盐中的不溶性杂质呢？同学们想不想亲自体验一下这一过程啊？ <方案设计> 那么如何去除泥沙等不溶性的杂质呢？请大家小组合作，设计出可行的方案。一、溶解（过渡）下面我们一起来完成这个过程。 1.用量筒量取10mL水，倒入烧杯中。 2.称取 3.0克粗盐，加入水中。 3.用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解。温馨提示：请大家动手实验，然后填写实验报告。二、过滤回顾：过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”， ①一贴：即滤纸应紧贴； ②二低：滤纸边缘应低于，滤液液面应低于； ③三靠：滤液应靠引流，玻璃棒应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。温馨提示：请大家动手实验，学生回顾所学知识并交流讨论，然后回答。杂质种类：不溶性杂质、可溶性杂质组织全班同学，对各个小组提出的方案进行评价，并选出方案。即：溶解过滤蒸发的总体思路。学生分组合作完成实验，教师巡回指导。填写实验报告。学生结合（如图）回顾过滤的操作要领，填写空白。然后，分组实验，完成过滤操作，填写实验报告。教师巡回指导。学生小组合作讨论。感受把水分蒸干的结果。分组实验完成蒸发操作并填写实验报告。教师巡回指导学生自主展示，体验成功。知识升华（掌握一种混合物分离的方法）。本节课知识是对前一节知识的延伸和拓展。把新知识建立在已有知识基础之上。设问，激发学生兴趣，同时告诉学生本节课学习内容。通过讨论及方案评价，学习不溶性杂质去除的基本方法。回顾、练习量筒、托盘天平的使用技能。通过填空的形式，引导学生回顾过滤操作的注意事项，为动手实验做准备。通过动手操作掌握过滤的技能。通过动手操作掌握蒸发的技能。引导学生及时总结归纳，并反思知识的应用。

粗盐提纯专题

2011年中考化学专题练习粗盐提纯（2010安徽芜湖）．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 ⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。 ⑵写出反应②的化学方程式：。 ⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。 ⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。 ` （2010重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。 ⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。 ⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。 ⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。（（2010江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题： (1)其正确的操作步骤是①▲；②▲；③▲。 (2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是▲(填下列有关序号)。 A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿D．玻璃棒 (3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是▲。

（2010广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：》请回答： (1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。 (2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。 (3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。（2010贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下： … (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是； (2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是； (3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。（2010江苏淮安）．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。请根据上述内容回答下列问题： (1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。

人教版初三化学下册粗盐提纯教学设计

粗盐提纯教学设计内容和学情分析：教材将《粗盐提纯》这节实验课放在溶解度、海水晒盐、蒸发结晶之后来讲解，利用过滤的方法来除去食盐水中难溶性杂质，通过蒸发的方法得到食盐晶体，使学生即加深了对溶解度、海水晒盐、蒸发结晶等知识的理解，又逐步学会分析和解决实验探究的方法，培养了学生的动手能力。学习目标： 1. 知识与技能目标（1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。（2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 2. 过程与方法目标（1）通过思考与交流、实验设计、实验探究，学会如何设计实验，学会在设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。（2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 情感态度与价值观目标通过探究实验、亲自实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。知识点（重点、难点）：重点：过滤与蒸发的实验操作技能。难点：实验方案的设计，实验细节（注意事项）。教学准备：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴、剪刀教学过程：

教师活动学生活动设计意图<新课导入> （向学生展示粗盐）大家看，这就是从海水晒出的盐，（拿出精盐）这是精盐，你认为这两者有什么区别？（过渡）既然大家都知道粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，怎样除去粗盐中的不溶性杂质呢？同学们想不想亲自体验一下这一过程啊？ <方案设计> 那么如何去除泥沙等不溶性的杂质呢？请大家小组合作，设计出可行的方案。一、溶解（过渡）下面我们一起来完成这个过程。 1.用量筒量取10mL水，倒入烧杯中。 2.称取 3.0克粗盐，加入水中。 3.用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解。温馨提示：请大家动手实验，然后填写实验报告。二、过滤回顾：过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，学生回顾所学知识并交流讨论，然后回答。杂质种类：不溶性杂质、可溶性杂质组织全班同学，对各个小组提出的方案进行评价，并选出方案。即：溶解过滤蒸发的总体思路。学生分组合作完成实验，教师巡回指导。填写实验报告。本节课知识是对前一节知识的延伸和拓展。把新知识建立在已有知识基础之上。设问，激发学生兴趣，同时告诉学生本节课学习内容。通过讨论及方案评价，学习不溶性杂质去除的基本方法。回顾、练习量筒、托盘天平的使用技能。通过填空的形式，引导学生回顾过滤操作的注意事项，为动手实验做准备。

粗盐提纯知识点及试题

粗盐得提纯一、实验目得: 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验得操作技能. 2、理解过滤法分离混合物得化学原理. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤得方法除去,然后蒸发水分得到较纯净得精盐. 三、实验仪器与药品: 药品:粗盐,水器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,火柴。四、实验步骤: 1、溶解用托盘天平称取5克粗盐.用量筒量取10毫升左右得水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生得现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生得现象.接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.. 2、过滤将滤纸折叠成圆锥状,置于漏斗中,应用少量水将滤纸按平,并将气泡挤出,接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下,待过滤完毕仔细观察滤纸上得剩余物及滤液得颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并重新实验。 3、蒸发把得到得澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台得铁圈上,用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿得余热使滤液蒸干. 4、用玻璃棒把滤渣转移到纸上,称量后,回收到指定得容器.比较提纯前后食盐得状态。 (注意事项): 1、本实验共用到三次玻璃棒,其作用分别就是:搅拌、引流、搅拌得作用; 2、过滤时要注意: 一贴:指滤纸要紧贴漏斗壁,一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度. 二低:一就是滤纸得边缘要稍低于漏斗得边缘;二就是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液得液面要低于滤纸得边缘。否则得话,被过滤得液体会从滤纸与漏斗之间得间隙流下,直接流到漏斗下边得接受器中,这样未经过滤得液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤得目得。三靠:一就是待过滤得液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体得烧杯得烧杯嘴要靠在倾斜得玻璃棒上(玻璃棒引流);二就是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三就是指漏斗得颈部要紧靠接收滤液得接受器得内壁 3、若过滤之后还存在浑浊,其可能原因有滤纸破损,过滤时漏斗里得液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作。

粗盐提纯实验操作步骤

粗盐提纯实验操作步骤文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

实验：除去硫酸铜粉末中的沙子一、实验目的 1.掌握、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：CuSO 4，蒸馏水器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，滤纸三、实验原理四、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CuSO4等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．五、实验操作步骤 1.溶解 2.用托盘天平称取2克CuSO 4 混合物（精确到0.1克）．用量筒量取5毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 3.2.过滤 4.按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．

注意：一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

粗盐提纯教学设计

《粗盐提纯》教学设计方案课题：粗盐提纯课型：实验课课标要求：知识与技能： 1、学习蒸发的操作； 2、练习溶解、过滤等操作。过程与方法：通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法；情感、态度价值观：通过实验进一步加深化学与生活的联系。教学重点：粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用教学难点：过滤的操作方法和蒸发操作教学方法：自学指导法、演示法、讲述法、归纳法学习方法：自主学习、小组合作、讨论教学过程：『预习提纲』 1.除去粗盐固体中的杂质，必须要进行的实验操作依次是：①； ②；③。在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：①； ②；③。 2.用托盘天平进行称量时，应先把处，检查天平是否平衡，如果指针偏向右边，则应将右边的平衡螺母向边旋转或将左边的平衡螺母向边旋转，使天平平衡。称量时为了不使药品污染和损坏天平，应注意：①称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张，然后再把药品；②易潮解的药品，必须放在里称量。 3.过滤器的制作方法是将一张过滤纸对折次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，即滤纸应紧贴；滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；滤液应靠引流，应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。 4、蒸发操作时，什么时候停止加热？师生讨论交流，共同完成以上内容。

『实验用品』药品：粗盐，水仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片『实验步骤』 1.溶解：用量筒量取约10 mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取约4 g粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。 2.过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤（如图1所示）。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。（图1）（图2） 3.蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热(如图2所示)。 4.称量：待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量。

2020届中考化学专题复习《粗盐提纯》测试试题(含答案)

《粗盐提纯》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列实验方案能达到目的的是燃烧条件的条件反应速率的影响的影响因素A．探究可燃物 B．探究铁生锈 C．探究二氧化锰对 D．探究溶解性 2．下列实验设计错误的是 A．用过滤的方法除去食盐水中的不溶性杂质 B．通过观察颜色的方法区别铁片和铜片 C．用燃着的木条检验二氧化碳 D．用肥皂水区分硬水和蒸馏水 3．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中你认为错误的是（） A．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点 B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程 C．夏天，铜制眼镜架表面出现绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度 4．海水是一种重要的资源，利用海水制取镁等物质。有人设计如图实验流程，下列说法错误的是 A．由无水氯化镁制取镁单质，同时还有氯气生成 B．操作Ⅰ和Ⅲ均用到玻璃棒，且用途相同 C．加NaOH溶液过量，其目的是使MgCl2完全反应转化为沉淀 D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 5．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（）

A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低 C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热 6．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．随温度升高，X、Y、Z三种物质的溶解度不断增大 B．t2℃时，将50 g X加入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为33.3% C．将t2℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t1℃，X溶液中析出的晶体质量小于Y D．将t1℃时X、Z的饱和溶液升温至t2℃，则Z溶液中溶质的质量分数减小，X溶液中溶质的质量分数增大 7．以下进行“粗盐提纯”实验活动中的操作错误的是 A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发结晶 8．下列说法正确的是 He）A．能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（3 2 B．若已知化学反应：甲+乙→丙+丁，且该反应为复分解反应，则丙或丁一定有一个是气体 C．可用火碱来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多

粗盐的提纯实验教学设计

粗盐的提纯教学目标一、知识和技能 1、学习蒸发的操作； 2、练习溶解、过滤等操作。二、过程与方法通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法；三、情感、态度价值观通过实验进一步加深化学与生活的联系。教学重点粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用教学难点过滤的操作和蒸发操作的技巧教学方法贯彻“教为主导、学为主体、注重过程“的原则，采用问题探究和实验探究为教学情境，配以讨论、实验等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣，从而培养学生分析、解释问题的能力，以达到化学与实践的有机结合和学以致用的目的。课时安排 1课时教学过程一、导入新课 1、混合物的分离和提纯：教师演示铁屑和沙子的分离实验。 2、有“粗食盐和食盐”、“粗盐溶液和食盐溶液”各一瓶（展示）请你分析：（1）各组的外观有何差异？（2）你了解的粗盐中有哪些杂质？如何将粗盐转化为精盐？怎样除去粗盐中的不溶性杂质？（引入本节的探究任务：活动与探究——粗盐的初步提纯） 3、粗盐提纯的基本步骤有哪些？二、分组实验探究 1、分组实验各组分工合作，分步操作；（教师巡回指导，发现问题，适时强调；发现典型，及时评价。） 2、粗盐提纯的每个步骤中，应注意哪些问题？（1）简要说明过滤操作的注意事项。（2）教师强调蒸发时的操作注意问题。 3、交流试验结果（1）各小组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（2）教师点评。（告诉粗盐产率的理论值） 4、学生评议，提出质疑

（1）我们小组所得食盐产率大于理论值，为什么？（2）我们小组所得食盐产率小于理论值，为什么？ 5、组内讨论（1）造成实验误差的原因可能有哪些？四、总结交流 1、这节课你学到了什么？提高了哪些方面的能力？（自我评价） 2、对粗盐提纯的基本步骤及注意事项进行归纳总结。（学生示范） 3、玻璃棒在实验中有哪些作用？五、作业布置 1.收交实验报告。 2、课后延伸如何除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁、碳酸钠等可溶性杂质？原理是什么？怎样操作？

粗盐提纯知识点及试题(沐风教育)

粗盐提纯专题含答案

精品文档粗盐提纯专题练溶液甲中有什么溶质：________ ________________；______________ 姓名：溶液乙中有什么溶质：___________________________；外，还可能含有少．从海水中提取的粗盐，除了NaCl1222+2+﹣溶液丙中有什么溶质：___________________________；，为了进一步检CO量的CaSO、Mg﹣和、43溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无（6）加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽氯化钙以及过一份加入氯化钡，也有明显的明显的白色沉淀生成；量的氯化钡白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说（7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、碳）B法正确的是（22+酸钡和硫酸钡．﹣CO B．A．一定含有Mg 一定含有32+ 2﹣（8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证CaSOC．一定含有．一定含有D4明氯化钡溶液过量的方法是向溶液乙中再加少量氯化）样品中含有少量NaCl2．为了除去粗盐（主要成分为钡，没有产生沉淀．某学生根据氯碱工业中精制的氯化镁和硫酸钠杂质，4．（2013?明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除运用所学知识设计了如下图所示食盐水的基本原理，NaCl外，还含有MgCl、CaCl、NaSO以及泥沙等杂步除杂方案：①至⑤的4222质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是搅拌，加速固体溶解．请根据上述除杂方案，回答下列问题：（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的NaSO24 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中；（OH）；沉淀乙是____________沉淀甲是①Mg2过量的NaOH和NaCO． 2 3 沉淀丙是_________________；滤液C中的溶质是（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分

粗盐的提纯实验报告范本

Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 粗盐的提纯实验报告

编号：FS-DY-31672 粗盐的提纯实验报告一、实验目的： 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2。理解过滤法分离混合物的化学原理． 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+， SO42— 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。试剂：粗盐、蒸馏水。四、实验操作：

1。溶解： ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 2。过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次． 3。蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

海水中的化学海水“晒盐”粗盐的提纯【一等奖教案】鲁教版281212298

第三课时粗盐的提纯教学目标【知识与技能】 (1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。 (2)能设计除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等可溶性杂质离子的方案。 (3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。【过程与方法】通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。【情感态度与价值观】通过交流讨论活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功的喜悦，培养乐于思考的习惯。教学重难点【重点】用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。【难点】除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。教学过程知识点粗盐的提纯【自主学习】阅读教材第40～41页的内容，完成下列填空： 1．粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，如Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等，可利用化学方法将它们除去。 2．粗盐中可溶性杂质的去除

【合作探究】在除去粗盐中可溶性杂质的实验中，前面三种除杂试剂的加入顺序是否可以调换？答：能调换顺序。还可以按下面两种顺序加入：(1)先加入过量的BaCl 2除去溶液中的SO 2－ 4，然后加入过量的Na 2CO 3除去溶液中的Ca 2＋和过量的Ba 2＋，再加入过量的NaOH 除去溶液中的Mg 2＋。(2)先加入过量的NaOH 除去溶液中的Mg 2＋，再加入过量的BaCl 2除去溶液中的SO 2－ 4，然后加入过量的Na 2CO 3除去溶液中的Ca 2＋和过量的Ba 2＋。【教师点拨】 1．Na 2CO 3必须在BaCl 2之后加入，以除去过量的Ba 2＋。 2．必须过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。【跟进训练】 1．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是( C ) A ．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B ．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来 C ．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D ．将粗盐中的难溶性杂质除去是物理变化 2．除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－ 4)的试剂加入顺序的四种方案中不正确的是( C ) A ．BaCl 2→NaOH→Na 2CO 3→盐酸 B ．NaOH→BaCl 2→Na 2CO 3→盐酸 C ．Na 2CO 3→NaOH→BaCl 2→盐酸 D ．BaCl 2→Na 2CO 3→NaOH→盐酸 3．除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等可溶性杂质，小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。粗盐――→溶解① ――→加过量BaCl 2溶液② ――→加过量NaOH 溶液③ ――→加过量NaCO 3溶液 ④ ――→操作a ⑤

粗盐的提纯教案

粗盐的提纯教材内容分析：利用化学知识可以改善人类生活，促进社会发展，体现了化学学科知识在实际生活中的价值。学生情况分析：学生的化学知识实验技能探究能力都处在初级阶段，对如何分析和处理时间试验中遇到的问题仍感到束手无策，对于粗盐提纯的认识仅限于小学自然课、身后经验等获得的零星感性的体验，还不能形成系统的知识体系。教学目标：（一）、知识与技能 1.学习蒸发的操作。 2..练习溶解、过滤、蒸发等操作。（二）、过程与方法通过粗盐提纯的实验操作，了解提取氯化钠的方法。（三）、情感态度和价值观通过实验进一步加深化学与生活的联系。教学重点：粗盐提纯的步骤，溶解过滤蒸发及玻璃棒在操作中的作用。教学难点：过滤的操作方法和蒸发操作的方法教学方法：自主学习，小组合作讨论，归纳法，讲述法，演示法等。教学设计引人新课：观察粗盐的状态，分析粗盐中含有泥沙，结合学生已有的生活经验，讨论粗盐如何提纯。（这是一瓶粗盐，主要成分是我们每天食用的食盐，还有部分泥沙等杂质）新授：

【学生】讨论粗盐如何提纯？【教师】归纳：一：溶解；二：过滤；三：蒸发【教师】在溶解操作中用到哪些药品？【学生】粗盐、水【教师】取用粗盐用什么仪器？【学生】药匙【教师】如何正确使用药匙？【学生】使用药匙前、后用干净纸擦。【教师】取一药匙粗盐加入空烧杯中【教师】粗盐已加到烧杯中，还需要取什么药品？【学生】水【教师】如何约取10毫升水？【学生】思考：用量筒还是烧杯？用烧杯直接取用【教师】约取10毫升水并倒入上述盛有粗盐的烧杯中。（待用）【教师】为了使粗盐快速溶解在水中，使用什么玻璃仪器？如何操作？【学生】(1)玻璃棒，使用前用水清洗，并用干净纸擦干。使用后用水清洗。 (2)搅拌时，玻璃棒不连续碰杯底和杯壁。【教师】将粗盐溶解在约10毫升的水中。(待用）【教师】．过滤操作需用到哪些仪器？【学生】（1）漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯【教师】请同学们仔细观察，老师怎样利用实验桌上的仪器组装一套过滤装置的？如何对液体进行过滤？【教师】在过滤操作过程中，我们需注意什么？一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘三靠：盛液的烧杯口紧靠倾斜的玻璃棒的中部；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。