九年级化学上学期寒假作业鲁教版五四制.doc

2019-2020 年九年级化学上学期寒假作业鲁教版五四制

1 化学变化是指，也叫。物理变化是指。

2. 化学变化的基本特征是，在这个过程中常常伴随着、、、、等现象。

3. 物质发生化学变化不但生成，还会伴随着。这种能量变化通常表现为、和的释放或吸收。

4. 镁带燃烧的现象为，化学方程式为。

5. 物理变化与化学变化的关系：本质区别：。

联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。

6. 化学就是在、水平上研究的一门基础学科，它能指导我们更好的、和物质。

7.为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？

。

8. 从微观角度，构成物质的基本微粒有、、等微粒。从宏观角度，自

然界中的物质都是由组成的。如：从微观角度看，水是由大量的构成的；

个水分子又是由个和个构成的；从宏观角度看，水是由

和组成的。

1.是学习化学重要而有效的方式，是进行科学探究的重要途径。

1 2.金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？

3. 科学探究的基本环节包括：、

。

、（包

括、

等）、、、

化学实验基本技能训练（一）

。

1.药品的取用原则

（ 1）“三不原则” 不拿：，不闻：，不尝。

（ 2 ）节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体取

ml，固体只需要盖满。

（ 3）处理原则：实验剩余药品既不要，也不要，更不能带出

实验室，要放入内。

2. 闻气体气味的方法：。

3. 药品的取用（1）固体药品的取用取用粉末状药品使用或；取用块状药品使用。（ 2）液体药品的取用，量多时，直接用试剂瓶倾倒，倾倒时，取下

瓶塞，放在实验桌上，试剂瓶口试管口，标签手心，缓缓倾倒；量少时，

用滴加，滴加时，胶头滴管要在试管口上方，不能接触试管，更不能伸入

试管。

4. 物质的加热酒精灯火焰分为、和。取下灯帽，用点燃酒精灯；用温度较高的给物质加热；用盖灭酒精灯。切忌向燃着的酒精灯

内添加酒精。酒精灯内添加的酒精量一般控制在酒精灯容量的至。不能用的酒精灯去点燃另一个酒精灯。试管中液体体积不得超过试管容积的。将试管夹夹持在

离试管口约处，使试管倾斜。先将试管，加热过程中要不断地上下稍稍移动

试管。加热时，不要，不要，以免被烫伤。加热时切不可让试管口

对着，以免液体沸腾溅出伤人。加热时试管与水平面呈度。给试管中的固体加热时，试管口要，防止。

化学实验基本技能训练（二）

1. 在实验室中，称量固体药品的质量用，称量时左盘放，右盘放，称出的质量精确到。量取液体的体积用，读数时要，量取的体积精确到。

2. 玻璃仪器洗涤干净的标准是：。

3. 对量筒的一定体积的液体读数时，仰视将使结果，俯视将使结果；用量筒量取 20ml 的水时，若仰视读数，将使结果，若俯视读数，将使结果。体验中考：

1. 下列实验操作能达到预期目的的是（）

A ．用 10mL的量筒量取 9.0mL 水

B ．用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 5.5

C．用托盘天平称取10.58g 碳酸钠粉末 D．用 150mL酒精和 50mL水精确配制 200mL医用消毒酒精

2．（ 2014 苏州）下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是（）

A. 试管 B ．烧杯 C ．烧瓶 D ．锥形瓶

3. （ 2014 孝感）下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（）

A．葡萄酿酒B．石油分馏C．榨取果汁D．海水晒盐

4.（ 2014 临沂）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的

是（）

A．点燃酒精灯B ．滴加液体 C ．加热液体 D ．读取液体体积

5. 我们每天都生活在阳光不断变化的物质世界里。下列变化一定属于化学变化的是（）A．用干冰做制冷剂进行人工降雨 B. 久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜

C. 伴随有发光、放热现象的变化

D. 爆炸

6.（ 2014 连云港）成语是中华民族智慧的结晶。以下成语所描述的变化中涉及化学变化的

是（）

A ．滴水成冰B．木已成舟C．聚沙成塔D．百炼成钢

7. （ 2014 北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液

C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥

第二单元探秘水世界

第一节运动的水分子

1. 水是由大量的构成的，每个水分子又是由 2 个和 1 个构成的。

2. 一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的和不会变化，变化的是水分子之间的和。这样的变化属于。

3. 在固态的水中，水分子排列，在原来的位置上；在液态的水中，水分子

排列，在内运动；在气态的水中，水分子排列，的运动，可以。

4. 分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由构成的。分子的性质是：（ 1）；

（ 2）：（ 3）。

5. 净化天然水的方法主要有：（ 1）（2）（ 3）（ 4），其中的净化程度最高。

6. 沉降可以除去的杂质；过滤可以除去的杂质；

吸附可以除去；蒸馏可以除去的杂质。

7. 在沉降过程中常常加入明矾粉，其作用是：。

8. 过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”，一贴指：；指：、；指：、、

。

9. 过滤操作中用到的玻璃仪器有、、。

10. 经过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是：、、。

11. 过滤操作中玻璃棒的作用是。

12. 混合物指，纯净物指。

13. 硬水指；软水指。

区分硬水、软水常用，其方法是；

降低水的硬度，生活中常用的方法；实验室中用的方法。

14. 自来水厂通常对天然水进行、、等净化操作，使之达到饮用水

标准，在输送到千家万户。自来水在输送过程中还可能受到二次污染，所以要后再饮用。在自来水的生产过程中发生了化学变化。

第二节水分子的变化

1. 在电解水的实验中，所用电源为电。正极产生的气，可以；

负极产生的是气，可以，发出火焰，氢气和氧气的体积比是，质量比是。

2. 分解反应指；化合反应指；

3. 化学反应的实质是。

4.氢气是一种大有发展的气体，被称为“ 21 世纪新能源”原因是

（ 1 ）；（ 2 ）；

（ 3）。

5. 物理性质指，如；

化学性质指，如。

第三节原子的构成

1.1897 年等人发现了电子，认为是所有物质的原子中共有的粒子。

2.1911 年著名物理学家和他的研究团队用一束带电的、质量比电子大得

多的

高速轰击一张极薄的金箔。其现象是：（ 1）；

（ 2 ）（ 3）。

3. （ 1 个带 1 个）

（带电）

原子（显电性）

（ 1 个带）

4. 原子核很小，它的体积仅为原子体积的，但原子的质量几乎全部集中在

上。

5. 在原子中，= = = 。

6. 相对原子质量指。

相对原子质量的公式为相对原子质量 =

+ 。

7.默写 1-20 号元素的元素名称、元素符号、原子结构示意图：

8. 稀有气体一般不易与其他物质发生化学反应，原因是它们的原子最外层有

个）电子，这样的结构被认为是稳定结构；金属原子的最外层电子数一般 4 个（氦是，在化学

反应中易最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构；非金属原子的最外

层电子数一般 4 ，

在化学反应中易电子，使最外层达到稳定结构。

9. 构成物质的基本微粒是、、。如水是由构成的；

铁是由构成的；氯化钠是由构成的。

第四节元素

1. 元素指。物质是由元素组成的，如水是由

和

组成的；氢氧化钙是由、和组成的。

2. 根据纯净物中元素的种类，纯净物可分为和，

单质指；化合物指；

氧化物指。

3. 地壳中居前五位的元素是；其中含量最多的非金属元素是；含量最多的金属元素是，它们形成的化合物是。

4. 元素符号“ O”表示、。2O 表示。O 中的“ 2”

表示。 Fe表示、、。

5. 第一个画出元素周期表的科学家是。

第三单元溶液

第一节溶液的形成

1. 溶液指。

溶液分为和；溶质指；溶剂指。溶液的特征是、。

2. 溶于水使溶液温度降低的物质是；加入水中使溶液温度升高的是、、。

3. 饱和溶液指；

不饱和溶液指；

二者可以如何转化：

。

第二节溶液组成的定量表示

1. 熟记三个公式：溶质质量分数=

溶质的质量 = 溶液的质量 =

2. 稀释问题，稀释前后，的质量不变。

3. 配制溶液的步骤是：（ 1）；（ 2）；（3）；（ 4）。用到的仪器有：。

4.配制出的溶液溶质质量分数偏大的原因有：

偏小的原因有：

第四单元我们周围的空气

第一节空气的成分

1. 干燥洁净的空气中，按计算，氮气占，氧气占。

2.测定空气中氧气的含量实验中，药品用的是足量的铜粉，现象

是，

化学方程式为；不能用木炭的原因是；

不能用铁丝的原因是；可以用红磷的原因是。

不断推拉注射器活塞的原因是。

实验结论是。还可以得到的结论是氮气。

实验结束后结果小于 1/5 的原因是：。

3. 工业上常采用制氧气，步骤是

。

利用的是空气中各成分的不同将各成分分离，属于变化。

4. 氧气的用途：。

5. 氮气的用途：。

6. 稀有气体的性质：，

稀有气体的用途：。

7. 目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：、、、

、和。二氧化碳空气污染物，但空气中二氧化碳含量过高会引起。

8. 空气污染指数与空气质量的关系是。

第二节物质组成的表示

1. 化学式指：。

2. 化学式 HO表示的意义：宏观角度（ 1）（ 2）；

（3）；（4）。

3.2H 2O表示：H 2O中“2”的意义为；Ca2+中“ 2”的意义为MgO 中“2”的意义；氧化铁中铁元素的化合价为+3 可表示为。

4.默写常见元素或根的化合价口诀：

5. 在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为；单质中元素的化合价为。

6. 学习了物质组成的定量表示后，我们学会了四种关于化学式的计算（列式计算）：

（ 1）计算化合物的化学式量（或叫相对分子质量）如尿素CO(NH2) 2的化学式量为：

（2）计算化合物中各元素的质量比如尿素 CO(NH

2) 2中 C、 O、 N、 H元素的质量比为：

（3）计算化合物中某元素的质量比如尿素 CO(NH)

2 中氮元素的质量分数为：

（4）计算一定质量的化合物中某元素的质量如 50kg 尿素中氮元素的质量为：

第三节氧气

1. 实验室制氧气的药品是和，反应方程式为；

反应装置选用；收集装置可用法或法。

2. 催化剂指。

3. 用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是；

收集二氧化碳时，验满的方法是。4. 实验室有一瓶无色气体，检验是否为氧气的方法是；检验是否为二氧化碳的方法是。

5. 铁丝在纯氧中燃烧的现象为；

化学方程式为。

6. 木炭在氧气中燃烧的化学方程式为；7．氧化反应指；

8. 生活中常见的缓慢氧化的事例有、和。

第五单元定量研究化学反应

第一节化学反应中的质量守恒

1.质量守恒定律的内容为

2. 质量守恒定律适用于；研究的是各物质间的关系。在化学反应中有 6 个一定不变：宏观角度（ 1）；

（ 2）；（ 3）；微观角度（ 4）（ 5）；（ 6）。两个一定改变：宏观角度（ 1）；微观角度（ 2）。一个可能改变：。

第二节化学反应的表示

1. 化学方程式指。在化学方程式中，通常用表示反应需要加热，用或注明生成物是气体或沉淀。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就标注。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需。

2. 化学方程式不仅简明的表达了，还能反映出反应体系中和。

3. 书写化学方程式的步骤是：（ 1）；（ 2）。

4.书写化学方程式时要遵循两条原则：（ 1）；

（ 2）。

第三节化学反应中的有关计算

1. 根据化学方程式计算的步骤是：（ 1 ）；（ 2）；

（ 3 ）（ 4）；

（ 5）。

2. 计算： 24g 镁条充分燃烧，生成氧化镁的质量是多少？（用到的相对原子质量：Mg：24 O： 16）

25．（ 2012. 滨州）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家

中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液

51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．

（ 1）完全反应后生成氧气的质量为_________．

（ 2）计算该溶液中溶质的质量分数．

第六单元燃料与燃烧

第一节燃烧与灭火

1. 燃烧指；

2. 燃烧必须同时满足三个条件：（ 1）；

（ 2 ）；（ 3）。

3. 灭火的方法是（1）（ 2）；（ 3）

4. 促进物质燃烧的方法是：（ 1 ）；（ 2）。

5.碳的充分燃烧、不充分燃烧的化学方程式分别为：

高温下，炽热的碳也可使二氧化碳转变为一氧化碳的

方程式为：。一氧化碳燃烧的化学方程式为。

6. 家庭使用的、或等可燃性气体一旦泄露，且在通风

不良的厨房等有限空间里遇到，就有可能发生爆炸。在、、的矿井和等场所，空气中会含有较多的可燃性气体或粉尘，一定要严禁烟火。

第二节化石燃料的利用

1. 常见的化石燃料为、和。

2. 碳氢化合物燃烧时，碳元素转化为；氢元素转化为。

3. 煤炭、汽油、煤油、柴油和液化石油气等燃料，燃烧除了生成、外，还生成了、等有害气体，造成环境污染，是引起酸雨的主要

气体。

4. 煤炭被称为；石油被称为。

5. 石油的分馏是利用的各成分的不同，将它们分离开来的，属于变化。

6. 煤的综合利用措施主要有、和。

第三节大自然中的二氧化碳

1. 在大自然中，释放二氧化碳的途径主要为；消耗二氧化碳的途径主要为。

2. 实验室制二氧化碳的药品为和。反应方程式为

不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为；不能用碳酸钠粉末或碳酸钙粉末代替大理石，因为。

3. 二氧化碳的物理性质为。

4. 干冰的用途为、和。

5. 二氧化碳的化学性质为（ 1）（ 2）

（ 3）能与水反应。化学方程式为；碳酸不稳定，受

热易分解，化学方程式为；（ 4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。

6.二氧化碳的用途为：（ 1 ）二氧化碳的化学性质稳定且没有毒性，可用作；

（ 2）它既不燃烧，又不支持燃烧，所以可用于；（3）二氧化碳是农业生产中最

好的；（ 4）还是工业上生产甲醇、尿素、碳酸氢钠和碳酸氢铵等的重要原料。

第七单元常见的酸和碱

第一节酸及其性质

1. 酸的定义：。酸是由

2. 碱的定义：。碱是由和两部分构成的。

和（或）两部分

构成的。

3. 盐是由和（或）构成的。

4. 浓盐酸的物理性质为。

5. 浓硫酸的物理性质为。

6. 浓盐酸敞口放置瓶口出现白雾的原因是。

7. 浓硫酸具有强烈的性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的冲洗，然后涂上3%-5%的溶液，以防灼伤皮肤。

8. 稀释浓硫酸时，一定将沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌。

9.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，请填写以下各量的变化情况（填变大、变小或不

变）。

原因物理量溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分

数

浓盐酸

浓硫酸

10.四大基本反应类型：

（1）分解反应的定义是：；（2）化合反应的定义是：；（3）置换反应的定义是：；（4）复分解反应的定义是：；11. 酸的化学性质：（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

第二节碱及其性质

1. 氢氧化钠的物理性质为。

2. 氢氧化钙的物理性质为。

3. 氢氧化钠俗称、或，对皮肤、纸张、织物等有强烈的

性。

如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的冲洗，然后再涂上溶液。

4. 碱的化学性质：（ 1）

（2）

（3）

（4）

第三节溶液的酸碱性

1. 常见的酸碱指示剂为和。

2. 紫色石蕊试液遇酸性溶液，遇中性溶液，遇碱性溶液；

无色酚酞试液遇酸性溶液，遇中性溶液，遇碱性溶液；

3．蓝色石蕊试纸遇变成红色；红色石蕊试纸遇变成蓝色。

4. 用判断溶液的酸碱性，用测定溶液的酸碱度。

5. 用 pH 试纸测定溶液pH 的方法是

。

第四节酸碱中和反应

1. 中和反应指。实质是。

2. 中和反应的应用：（ 1）；（2）；（3）；（ 4）。

第八单元海水中的化学

第一节海洋化学资源

1. 海水中含量最多的物质是；海水中含量最多的元素是；海水中含

。

量最多的盐是

2. 海水制镁的过程是

。

在上述转化过程中发生的化学反应有：（1）；

（ 2）（3）。

3. 海底不仅蕴藏着大量的、、等化石燃料，还蕴藏着一种新型的矿

产资源，它是由（主要成分为甲烷）和水在、的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为。由于天然气水合物燃烧

，被科学家誉为“未来能源”、“ 21 世纪能源”。海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物，也称。

4.海水淡化的方法很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是和。

热法中较为常用的有和。

第二节海水“晒盐”

1. 目前，从海水中提取食盐的方法主要为（也称“”）。盐田通常分为两部分：和。步骤为：

。这时得到的晶体就是我们常

见的“”。剩余的液体称为（也称“”），它是食盐的溶液。

2 ．结晶指，结晶分为和两种方法。蒸发结晶适用于，降温结晶适用于。

3. 溶解度指，单位为。

4. 气体的溶解度受和影响。压强越大，气体的溶解度越；温度越高，气体的溶解度越。

5. 一般将20℃时溶解度大于10g 的物质称为；溶解度为1g-10g 的物质称为；

溶解度为 0.01g-1g 的物质称为；溶解度小于0.01g 的物质称为。

6. 粗盐中难溶性杂质可以采用、、的方法除去，可溶性杂质主要

2- 2+ 2+

有 SO4 、 Ca 、 Mg 等杂质离子，应向食盐水中加入过量的

、和等物质，将杂质离子转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再加入适量的，将溶液的 pH 调为 7，除去多余

的和。最后蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。加入过量的氯化钡目的

是；加入过量的氢氧化钠的目的是；加入过量的碳酸钠的目的是。

第三节海水“制碱”

1. 碳酸钠俗名或。碳酸氢钠俗名或。

2.工业上采用氨碱法生产纯碱，方法是

。

上述过程的化学反应原理为：（1）；

（ 2）。

3. 纯碱在通常情况下为色，溶于水，水溶液显。

4. 碳酸氢钠通常是色晶体，溶于水，受热易。碳酸氢钠的用途为：（ 1）

；（ 2）（ 3）；

（ 4）。

5. 纯碱的化学性质为：（ 1 ）；

（ 2）；

（ 3）；（ 4）。

6.酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生

成、或的过程。

计算题练习

1. 实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g 二氧化碳，至少

需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？

2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。

该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他

们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到

0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。

3.过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防

“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。

用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g 时，需 20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么 ?

4. 某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g

加入 120g 质量分数为‘ 10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应

份不与氢氧化钠反应) 。请计算：废水于烧杯中，

( 废水中无不溶物，其它成

(1)废水中硫酸的质量分数；

(2) 该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t 这种废水，需要熟石灰多少t?

5.过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过

过氧化氢溶液

氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取 5g 该溶

主要成分H

2O2

液共制得 0.64g 氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经质量分数30% 分解的过氧化氢的质量。

6. 蛋白质是由多种氨基酸[ 丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等 ] 构成的极为复杂的化合物，人体通过

食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：

（ 1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

（ 2）丙氨酸的相对分子质量。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比

初三化学寒假营养套餐 1

可能用到的相对原子质量：C—12 H —1 O — 16 Zn — 65

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 48 分）

1. 日常生活中的下列变化，一定发生化学变化的是（）

A. 水蒸发

B. 用活性炭除去冰箱中的异味

C. 自行车胎充气过多爆炸

D. 节日燃放烟花

2. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A．均一稳定的液体一定是溶液 B ．溶液加水稀释前后溶质的质量不变

C．溶液中的溶剂可以是多种，溶质只能是一种 D ．溶液一定是无色、透明的混合物

3. 民生牌“ 21 金维他”中含有各种维生素和铁、钾、钙、锌等多种成分, 这里的铁、钾、钙

是指（）

A. 单质

B. 元素

C. 分子

D. 原子

4.化学源于社会又服务于社会，通过化学的学习，你是否对身边的物质有了新的认识，下

列物质中，不属于溶液的是（）

A. 泥水

B.硬水

C.矿泉水

D.生理盐水

5.具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示的化学实验基本

操作中，正确的是（）

A.倾倒液体

B.称量固体

C.检验气密性

D.加热液体

。NaOH

6. 在去年“甲流防控”期间我们每一个同学都随身带着温度计，可以随时测量体温，温度

升高时，温度计内的水银（汞）柱会上升，从微观角度分析，其原因是（）

A ．汞原子自身的体积变大

B ．汞原子的数目增多

C ．汞原子之间的间隔增大 D

．汞原子由静止变为运动

7. 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）

A ．用汽油洗去衣服上的油渍

B ．洗洁精洗去餐具上的油污

C ．洗面奶洗去皮肤上的油脂

．洗发精洗去头发上的油脂 8. 下面关于“ 2”的解释中，正确的是（

）

A.Mg 2+中的“ 2”表示镁带有 2 个单位的正电荷

B.H O 中的“ 2”表示水中有 2 个氢原子

C.H 2SO 4 中的“ 2”表示 1 个硫酸分子中有 2 个氢原子

D.Al (SO )

-2

价

中 O 上面的“ 2”表示 3 个硫酸根的化合价为 -2

9. 学习知识要真正做到融会贯通，疏而不漏，学习了原子的构成知识后，你做到这一点了

吗？下列叙述错误的是（）

A ．分子、原子和离子都能直接构成物质

B ．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性

C ．决定原子质量大小的主要是质子和电子

D ．原子如果得到或失去电子就变成离子

10．从 2 月 2 日早晨开始，一场罕见的特大暴雪袭击了英国大部分地区，造成当地交通混乱、航班取消、火车停运。为了尽快融雪，工作人员向雪中撒融雪剂。有一种融雪剂含有

Na 2SiO 3 ( 硅酸钠 ) ， Na 2SiO 3 中 Si 元素的化合价为（）

A ． +1 价

． +2 价 C

． +3 价 D

．+4 价

11．我国卫生部 3 月 1 日正式发布公告，撤销食品添加剂过氧化苯甲酰

(C 14H 10O 4) 、过氧化钙，

自 2011 年 5 月 1 日起禁止在面粉生产中添加这两种物质，下列关于面粉增白剂的说法正确

的是（）

A ．过氧化苯甲酰是由 14 个碳原子、 10 个氢原子和 4 个氧原子构成。

B ．过氧化苯甲酰分子是由

C 、H 、 O 三种元素构成

C ．过氧化苯甲酰中氧元素的质量分数是 26.4%

D ．在面粉中添加过量的增白剂无任何危害

12. 进行量筒里液体读数时，开始仰视读数为 29.0mL 倒出一部分液体后，平视读数为 12 ml ，则实际倒出的液体体积为（）

A.17ml

大于 17ml C. 小于 17ml

无法确定

13．下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是

A ．该元素原子的质子数为 14

B ．该元素的相对原子质量为 28. 09

C ．该元素一个原子的原子核外有

14 个电子

D ．该元素属于金属元素

( )

14 Si

硅

28.09

14．自然界的水都不是纯水，日常生活用水需经自来水厂净化处理。下列净水过程中，发

生了化学变化的是（）

A．从水库中取水B．将含有泥沙的水静置分层

C．过滤水D．将氯气通入水中杀菌消毒

15.硒是人体必需的一种微量元素，缺硒有可能诱发皮肤疾病和癌症。过量摄入会引起中毒，

已知硒的原子序数为 34，质子数与中子数之和为 79。下列有关硒原子的说法中，不正确的（）

A．核外电子数为34 B ．核电荷数为 79

C．质子数为 34 D ．中子数为 45

16．右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是( )

A．红磷的量不足会影响实验结论

B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一

C．将红磷改为木炭也能得到正确的实验结论

D．钟罩内气体压强的减少会导致水面的上升

二、填空题与简答题（每空 1 分，共 21 分）

17.写出下列物质的化学式

氧化铝氯化钠硫酸铜

氢氧化钙碳酸钠

18.用数字和化学符号填空：

（1） 2 个氮原子 _________________ ；（ 2） 2 个碳酸根离子 _________________；

（3）2 个二氧化硫分子 ___________；（ 4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组

成的化合物，（ 5）保持氮气化学性质的最小微粒是，

19. 写出 H2O表示的意义：、、、

。

20 ．某元素原子结构示意图为，则x的值为_________。根据元素原

+x 2 8 1

子结构示意图，不能直接获得的信息是________（填编号）。

① 核电荷数② 相对原子质量③ 电子层数④ 最外层电子

21．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题。

①②③④

(1) 其中属于阳离子的是。 ( 填序号，下同 )

(2) 具有相似化学性质的元素是。

22.将一只小白鼠放在集气瓶中，并密封（如下图），发现小白鼠仍可存活一段时间。

请回答下列问题：

（ 1）小白鼠能存活一段时间的原因是。

（ 2）小亮想用暴露在空气中的硬脆饼干来喂小白鼠，结果发现硬脆

饼干已经变得酥软，说明空气中含有。

（ 3）最后瓶内剩余气体的主要成分是。

三、实验题（每空 2 分，共计20 分）

23.下图是某同学配制 50 克质量分数为 5％的盐水的全过程

⑴请找出图中的错误 ( 至少两种 ) 、。 (2) 操作步骤：①计算：所称取氯化钠的质量为克，水

克。②称量：用称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。 3

中选用： 10mL、 50 mL、 100 mL）；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。

(3)反思：如果配制的盐水中，NaCl 的质量分数小于5％，则可能造成误差的原因有( 至少举出两条 ) 。、。

三、计算题（第24 题 5 分， 25 题 6 分, 每小题 2 分）

24. 将 100g 溶质质量分数为40%的氯化钠溶液转化成50%，（ 1）如果用蒸发溶剂的方法

需蒸发水的质量为多少？（2 分）（ 2）如果用加入溶质的方法需加入溶质的质量为多少？（ 3 分）

25.锌是人体健康所必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免

疫力功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。下图是某品牌

葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：

（ 1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比为；××牌口服液

（ 2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为。主要成份：葡萄糖酸锌

（精确到 0.01 ％）化学式： C

12H22O14Zn （ 3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用

每支口服液含葡萄糖酸锌 45.5mg

该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充

××制药厂

104mg锌元素，而这些锌有 75％来自于该口服液，则

患者共需要服用支葡萄糖酸锌口服液？

初三化学寒假营养套餐 2

一、填空题

1.（ 11 分）我们的生活离不开空气。

（1）空气是混合物，其成分中含有氧气、 ____ 、稀有气体、二氧化碳等，其中氧气按体积计算约占空气中的 _____。

（2 ）防止空气污染，是我们每个人的责任，请提出一条减少空气污染的建议：

________________________________ 。

（3）二百多年前，法国化学家拉瓦锡对空气的成分进行研究。用汞在密闭空气中加热，

得到的氧化汞是 _____色的固体，汞在空气中加热发生反应

的文字表达式为 ______________________ 。

（4）初中阶段，我们用如右图所示的装置和药品研究空气的

组成。写出发生反应的文字表达式：___________________

_ ____________；实验过程中，燃着的红磷熄灭后，当冷却至

室温时，水能进入集气瓶中，其原因为__________________。

2.（ 8 分）在“宏观”“微观”或“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。

（1）用化学符号填空： 1 个铝离子 ______； 2 个氮分子 _________；如果化学符号前面的化学计量数大于 1，则该符号只能表示 _________（填“宏观”或“微观”）含义。

（2）2011 年 3 月 15 日，央视新闻频道《每周质量报告》特别节目披露了“健美猪”真相。“健美猪”就是养猪场为了增加猪肉的瘦肉量而使用“瘦肉精”喂养生猪。人食用

瘦肉精喂养的猪肉会对人体健康造成伤害。瘦肉精有多种，莱克多巴胺是“瘦肉

精”的一种，它的化学式为C18H23NO3Cl ，它是由 _______种元素组成，每个分子中含有________个原子。

二、实验探究题

3.（ 9 分）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。

【小组讨论】（ 1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的

其他成分反应而且生成物为固体。他们应该选择______（填序号），为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证______。 A. 蜡烛 B.红磷 C.硫 D. 木炭（ 2）小组同学共同设计了如下图的两套装置，你认为合理的是_______（填序号）。为了确保实验的成功，在装药品之前应该__________________ ______________________ 。

【小组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验。

【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100 mL）

组别 1 2 3 4 5 6 进入集气瓶中水的体积／mL 20 21 192022 19

（ 3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_________。

通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是_______________________________ 。

27. （ 9 分）（2013·聊城改编）某同学用如图所示的装置和药品，制取并收集氧气。请回答：

（ 1）装置中标注仪器①的名称是_____________________ 。

（2）装置中二氧化锰的作用是 ____________________ 。

（3）图中发生反应的文字表达式为 ________________________________________ 。

（4）连接好装置后，必须首先检查装置的 _________________________。收集氧气还可以采用 ____________________ 法。

第五单元

相对原子质量：H-1， C-12，O-16 ， Mg-24， S-32， Cl-35 ． 5， K-39， Ca-40， Mn-55。

一．选择题

1. 下列说法正确的是（）

A. 根据质量守恒定律,1L 氢气和 1L 氧气反应生成2L 水

B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律

C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定

律

D.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应的氧气质量之和

2. 根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中完全燃烧后生成物的质量（）

A. 大于铁丝质量

B. 小于铁丝质量

C. 等于铁丝质量

D. 无法比较

3. 让 4g 氢气和 16g 氧气充分反应后，生成水的质量为（）

A.12g

B.16g

C.18g

D.20g

4. 化学反应前后肯定不变的是（）

A. 物质种类

B. 分子的种类

C. 分子的数目

D. 原子的种类

5. 在某化学反应 2XY + Y 2 == 2Z 中， Z 物质的化学式为（

） A.XY 2 B.X 2Y C.X 2Y 2 D.X 3Y 2 6. 植物的光合作用可表示为 : 水 + 二氧化碳

淀粉 + 氧气 ,

生成物淀粉的组成中一

定含有的元素是（）

A.C 、 H 、 O

B.C 、 H

C.C 、 O

D.O 、 H

7. 化学反应： 2A + B = 2C + D ，当 10g A 和 8g B 恰好完全反应后，生成 6g C 。如果要得到 3g D ，则参加反应的 B 物质的质量是（）

A.1g

B.2g

C.3g

D.4g

8. 下列化学方程式正确的是（）

A.C + O 2 点燃 CO 2 ↑

B.4Fe + 3O 2 点燃 2Fe 2O 3

C.2Mg + O 2 点燃 2MgO

D.2P + O

5 点燃 P O

9. 化学方程式 2H 2＋ O 2 点燃

2H 2O 的正确意义是（）

A. 氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子

B.2 份质量氢气和 1 份质量的氧气在点燃条件下生成

2 份质量的水

C. 氢气在氧气中燃烧生成水

D. 氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素

10.a 克过氧化氢溶液和 b 克二氧化锰混合 , 待完全反应后得 c 克残余物 , 则生成氧气的质

量为（）

A. (a － c) 克

B. (a + b － c) 克

C. (a － b + c) 克

D. (a －b － c) 克

11．在 2A+B == 2C 反应中，已知 A 的相对分子质量为 24， C 的相对分子质量为 40，则 B 的

相对分子质量为（） A.16 g B.32 g C.16

D.32

12. 人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸( 化学式为 C 3H 6O 3) ，使肌肉酸痛。放松一段时

间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反

应的化学方程式书写正确的是（）

A.C H O + 3O 2

3CO + 3H O B.C 3 H O + O 2 CO + H 2 O

6 3

6 3 2

C.C 3H 6O 3 + 3O 2 CO 2↑+ 3H 2O

D.2C 3H 6O 3 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O

13．在一个密闭容器中放入 W 、G 、H 、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是

物质

G H

反应前质量

2 32 /g

反应后质量

待

测

A ．物质 H 一定是该反应的催化剂

．该反应一定是化合反应

C ．在反应物和生成物中， G 、 P 的质量比为 5:4

D ．待测值为 13

14. 在反应 2Mg+O 2 点燃

2MgO 中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）

A.2 ： 1： 2

B.48 ： 32： 80

C.24 ： 32：40

D.24

： 32： 56

15. 当 m g 硫和 n g 氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成二氧化硫的质量是（

）

A. 等于 (m+n)g

B. 大于 (m+n)g

C. 小于或等于 (m+n)g

D. 上述情况都有可能 16.

用 I 2O 5 测定空气受污染的程度，发生化学反应如下： I 2O 5 + 5CO = I 2 + 5 CO 2 根据生成 CO 2 的多少，可以判断 CO 的含量。关于这个反应，下列说法正确的是

A. 参加反应的I 2O5的质量等于生成物I 2的质量

B.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同

C. 参加反应的 I 2O5 和 CO的质量比等于生成的I 2和 CO2的质量比

D. 参加反应的 I O 中的氧原子总数等于生成物CO中的氧原子总数

2 5 2

17. 在反应 C+O 2 点燃 CO2中，若生成 m个 CO2分子，则参加反应氧原子的个数是（）

A.m

B.2m

C.m/2

D.4m

18. 在反应A+2B=C+2D中， 9.8gA 与 8gB 完全反应，生成 14.2gC ，则正确的是

A. 生成D1.8g

B. 质量比为 49∶ 40∶ 71∶18

C. 生成D7.2g

D. 相对分子质量比98∶ 80∶ 142∶36

二．填空题

19．配平下列化学方程式（化学计量数为 1 也要填入“□”内）

(1)□Mg +□ N2 点燃□Mg3N2

点燃

(2) □ C2H4 + □ O2 □ H2O + □ CO2

20．某化合物的化学式可表示为CH3O，它在空气中燃烧的化学方程式为：

21．（ 1）根据守恒定律推断：4X + 5O24NO

+ 6H 2O,X 的化学式为。

（ 2）汽车尾气在排风管中，在催化剂的作用

下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳

和氮气，该反应的化学方程式

为：。

三. 计算题

22．某校九年级综合实践活动小组用一定量

的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后

所得气体质量与时间的关系如下图所示。

请计算所用过氧化氢的质量。

初三化学寒假营养套餐 3

一、选择题

1．点燃一根火柴，火柴头向上放置，一会儿火柴就熄灭了，熄灭的主要原因是

A. 火柴梗太潮湿

B.缺乏氧气

C. 火柴梗不可燃

D.热量散失且温度没有达到火柴梗的着火点