大学化学上册作业题及答案
《大学化学（上册）》作业题
专业___________班别____________
学号___________姓名____________
基础化学部无机及分析教研室编
2008秋
绪论
4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）12
5.550至4位；
5.以正确的有效位数给出下列算式的结果：
（1）50.00×27.80×0.1167；
（2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271）
(3)
(4)
0.001120
5.10
21.14
3.10?
?
238
.
14
839
.
15
5.67
4.3)
-
9.85
(
24.16
-
?
?
第10章实验误差和数据处理
2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。
3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。
5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与
μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？
8 现有两个含铀试样的测定结果如下：
试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％
试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％
试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？
9 用Q检验法检测下列结果：6.02，7.28，7.32，7.02，7.92，7.12，7.32，7.22。
11 某生对一含硫酸根试样做了4次测定，得到硫酸根的质量分数分别为9.35％，9.29％，9.38％和9.27％。试问其平均值x是多少？若已知该试样经精确测定硫酸根的质量分数为9.30％，则4次测定的绝对误差各是多少？平均值x的绝对误差和相对误差又是多少？
第6章酸碱平衡和酸碱滴定法
4. 从附表中查出下列各酸的pK a值，并计算它们的K a和相应的共轭碱的K b值。（1）砷酸（H3AsO4）（2）亚磷酸（H3PO3）
（3）硼酸（H3BO3）（4）邻苯二甲酸（C8H6O4）
（5）铵离子（NH4+）（6）8-羟基喹啉盐（C9H8ON+）
（7）乙二胺盐（C2H10N22+）（8）氨基乙酸盐（C2H6O2N+）
7. 写出下列各溶液的质子条件式：
（1）NH4Ac （2）H2SO4
（3）NaH2PO4（4）（NH4）2HPO4
17. 计算下列各溶液的pH值（忽略离子强度的影响）：
（1）0.180 mol?L-1苯甲酸溶液（2）0.250 mol?L-1磷酸二氢钠溶液
（3）0.700 mol?L-1砷酸溶液（4）0.200 mol?L-1氰化铵溶液
21．为了制备pH=5.00的缓冲溶液。某生用1.0mol/L HAc和1.0mol/L NaAc混合，如果他已用了100mL HAc溶液，问还需要多少毫升NaAc溶液？
30．下列碱溶液能否用酸滴定？如果能滴定，试计算计量点时的pH值，并选择合适的指示剂（设滴定剂和被测物的浓度均为0.1000 mol/L）
(1)六亚甲基四胺(CH2)6N4（2）甲胺CH3NH2
(3)羟基乙胺HOCH2CH2NH2(4) 羟胺NH2OH
32.下列酸溶液能否用强碱滴定？如果能滴定，试计算计量点时的pH值，并选择合适的指示剂（设滴定剂和被测物的浓度均为0.1000 mol/L）
(1)氢氰酸HCN （2）氢氟酸HF
(3)盐酸羟胺NH2OH.HCl (4) 次氯酸HClO
33.下列酸碱溶液能否准确分步滴定或分别滴定，或准确滴定其中的一种？
（1）0.1000 mol/L柠檬酸（2）0.01000 mol/L砷酸
37.称取草酸试样 1.778g，用水溶解后转入250mL容量瓶中，稀释至刻度。吸取此试液25.00mL，以0.1093mol/LNaOH标准溶液滴定，用去25.84mL，计算此草酸试样H2C2O4.2H2O 的质量分数。
38.某碱灰试样，除含有Na2CO3外，还可能含有NaOH或NaHCO3及不能与酸作用的物质。今称取1.100g该试样溶于适量的水后，用甲基橙为指示剂需加HCl溶液（1.00ml HC l≒0.01400g CaO）31.40mL才能到达终点。若用酚酞作指示剂时，同样质量的试样需该浓度HCl 溶液13.30mL，才能到达终点。计算试样中各组分的质量分数。
39.用蒸馏法测定某肥料中含氮量。称取试样0.2360g，加浓碱液蒸馏，馏出的NH3用0.1014 mol/L HCl 50.00 mL吸收，然后用0.1010mol/L NaOH滴定过量的HCl，计有去NaOH 10.70 mL。计算该肥料中氮的质量分数。
第7章配位平衡和配位滴定
9. 计算pH为11.0，游离CN-浓度为0.0100mol?L-1的溶液中，Hg(Ⅱ)-EDTA配合物的条件稳定常数。
10. 当c（NH3+NH4+）=0.2mol?L-1，pH=8.0时，Co(Ⅱ)-EDTA配合物的条件稳定常数是多少？
15. 假定在pH=2.0时，用0.005mol?L-1EDTA滴定0.0100mol?L-1Fe3+。计算在计量点时游离Fe3+的浓度。
17. 滴定25.00mL 0.0100mol?L-1 CaCO3标准溶液需20.00mL EDTA。今用该EDTA溶液测定水硬度时，取75.00mL水样，需30.00mL EDTA溶液。试计算该水样的硬度。
19. 现用25.00mL 0.04520mol?L-1 EDTA处理一50.00mL含Ni2+和Zn2+的溶液，使其完全反应。过量未反应的EDTA需用12.40mL 0.01230mol?L-1 Mg2+溶液进行滴定。然后再加入过量的2，3-二巯基丙醇从锌-EDTA配合物中置换出EDTA。释放出的EDTA需29.20mLMg2+滴定。试计算原试液中Ni2+和Zn2+的浓度。
第8章沉淀平衡和沉淀滴定
1．写出下列被测物质的换算因数的表达式：
被测物称量形式换算因数
ZnCl2 ZnCl2 (NH4)2SO4 Cu2HgI4 Cu2HgI4 Cu2HgI4
AgCl Zn2P2O7 NH4B(C6H5)4
AgI
HgO
Cu
2. 重量法测定砷时，先将其氧化成砷酸盐，然后沉淀为Ag3AsO4，溶于HNO3，再将银沉淀为AgCl并进行称量。写出计算原试样中As2S3质量分数的换算因数并计算其数值。8．完成下表：
AgBr
Ag2C2O4
Ca3(PO4)2
PbBr2 MgNH4PO41.22×10-4g/100ml
0.296g/100ml
5×10-13
1×10-11
2.5×10-13
13．计算Ag2CrO4在下列溶液中的溶解度：（1）0.10 mol·L-1Na2CrO4溶液；（2）0.10mol·L-1AgNO3溶液（不考虑铬酸根的水解）。
20．试计算在pH=4.00时，CaF2的溶解度。
第9章原电池与氧化还原反应
6. 写出下列原电池的电极反应式和电池反应式，并计算电池电动势。
（1）Zn|Zn2+(0.1mol·L-1)||I-(0.1 mol·L-1)，I2|Pt
（2）Pt|Fe2+(1 mol·L-1)，Fe3+(1 mol·L-1)||Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)|Pt
（3）Pt|H2(pΘ)|H+(0.001 mol·L-1)||H+(1 mol·L-1)|H2(pΘ)|Pt
7. 已知电对
H3AsO4(aq)+2H+(aq)+2e-HAsO2(aq)+2H2O(l)；EΘ(H3AsO4/HAsO2)=0.560V
I2(aq) + 2e- 2 I-(aq)；EΘ(I2/I-)=0.536V
试计算下列反应的平衡常数：
H3AsO4 + 2I- + 2H+ = HAsO2 + I2 + 2 H2O
如果溶液的pH=7，反应朝什么方向进行？如果溶液中的[H+]=6 mol·L-1，反应朝什么方向进行？
11. 铁棒放在0.0100 mol·L-1 FeSO4溶液中作为一个半电池，另一半电池为锰棒插在0.100
mol·L-1 MnSO4溶液中组成原电池。
已知V Fe Fe E 440.0)/(2-=+θ,V Mn Mn E 182.1)/(2-=+
θ。 试求（1）电池的电动势。（2）反应的平衡常数。
12． 有下列电势图：
Cu Cu Cu CuO V
V V ??→???→???→?++++++518.0155.028.1
（1）判断Cu +能否发生歧化反应？
（2）计算电对Cu 2+/Cu 的标准电极电势。
28. 将某碳酸钙试样0.1914g 溶于盐酸,并将钙沉淀为CaC 2O 4，用稀硫酸溶解沉淀,用高锰酸
钾溶液滴定需36.50mL 。该高锰酸钾溶液35.57mL 相当于0.2383g Na 2C 2O 4。空白测定需0.08mL 高锰酸钾溶液。计算试样中CaO 的质量分数。
31．称取0.2683g 铬铁矿试样，用过氧化钠熔融。破坏过量Na 2O 2，熔块用水浸取，所得溶
液酸化后，加50.00mL 0.1022 mol ·L -1溶液Fe 2+ 溶液。将Cr （VI ）完全还原后，剩余的未反应的Fe 2+用0.01667 mol·L -1K 2Cr 2O 7滴定，消耗18.04mL 。试计算试样中铬的质量分数。
32．测定软锰矿中MnO2的含量，准确称取软锰矿试样0.5261g，在酸性介质中加入0.7049g Na2C2O4。待反应完全后，过量的草酸用0.02160mol/LKMnO4标准滴定溶液滴定，用去30.47ml。试计算软锰矿中的MnO2的质量分数。
绪论 参考答案 4、（1）37.8 (2)72.8 (3) 90.04 (4) 125.6 5、(1)原式=162.2
(2)原式=2.8×0.0050- 6.7×10-3+（0.036×0.027）
=0.014- 6.7×10-3+0.00097=0.014-0.007+0.001=0.008
(3)原式= (3.10×21.4×5.10)/0.00112=3.02×105
(4)原式= (24.16×5.5×5.67)/1.601=(24×5.5×5.7)/1.6=4.7×102
第10章 参考答案 2、解： =95.66% (1)
= (0.01%+0.05%+0.05%+06%)/4=0.04%
(2)S={ [(0.01%)2+(0.05%)2+(0.05%)2+(06%)2]/(4-1)}1/2=0.05% (3)C v =S/=0.052% 3、 =18.4%
S= {[(0.1%)2+(0.5%)2+(0.7%)2+(0.2%)2]/(4-1)}1/2=0.5%
当置信水平为95%时，由表查出，t 值为3.182，置信区间为：
±t.s/n 1/2
=(18.4±3.182×0.5/41/2
=(18.4±0.8)%
5、t=|-μ|/(s/n 1/2
)=1.054
当置信水平为90%和95%时，由表查出，t 值分别为1.833和2.262，都比t 计算值大，所以无显著差别。
8、1 =10.28%
S 1= {[(0.04%)2+(0.11%)2+(0.09%)2+(0.07%)2]/(4-1)}1/2=0.09%
2 =10.41%
S 2= {[(0.04%)2+(0.00%)2+(0.10%)2+(0.05%)2+(0.07%)2+(0.02%)2]/(6-1)}1/2=0.06% 770.26
46
4.
264)06.0)(16()09.0)(14(28
.1041.102
2
=?+-+-+--=
t
当置信水平为95%时，由表查出，自由度为4+6-2=8，t 值分别为2.306，比t 计算值小，
所以存在系统误差。
9、排序：6.02，7.02，7.12，7.22，7.28，7.32，7.32，7.92
X 8-X 1 =7.92-6.02=1.90 X 2-X 1=7.02-6.02=1.00 Q=( X 2-X 1)/( X 8-X 1) =0.53
n=8时 Q 表 =0.47 Q ＞Q 表 ∴ 6.02应舍弃
排序：7.02，7.12，7.22，7.28，7.32，7.32，7.92
X 7-X 1 =7.92-7.02=0.90 X 7-X 6=7.92-7.32=0.60 Q=( X 2-X 1)/( X 7-X 1) =0.67
n=7时 Q 表 =0.51 Q>Q 表 ∴ 7.92应舍弃
排序：7.02，7.12，7.22，7.28，7.32，7.32
X6-X1 =7.32-7.02=0.30
X2-X1=7.12-7.02=0.10
Q=( X2-X1)/( X7-X1) =0.33
n=6时Q表=0.56 Q X6-X1 =7.32-7.02=0.30 X6-X5=7.32-7.32=0 Q=( X2-X1)/( X7-X1) =0 n=6时Q表=0.56 Q 经过Q检验法：6.02和7.92应舍弃 11、1 =9.32% E1=x1-μ=9.35%-9.30%=0.05% E2=x2-μ=9.29%-9.30%=-0.01% E3=x3-μ=9.38%-9.30%=0.08% E4=x4-μ=9.27%-9.30%=-0.03% E=-μ=9.32%-9.30%=0.02% E r=E/μ=0.02%/9.30%=0.2% 第6章参考答案 4、K a·K b = K w p K a+ p K b= p K w.=14 (1) 砷酸（H3AsO4）：pK a1=2.21，K a1=6.2×10-3, K b3 = K w/K a1=10-14/6.2×10-3=1.6×10-12 pK a2=6.93，K a2=1.2×10-7，K b2 = K w/K a2=10-14/1.2×10-7=8.3×10-8 pK a3=11.51，K a3=3.1×10-12，K b1 = K w/K a3=10-14/3.1×10-12=3.2×10-3 (2) 亚磷酸（H3PO3）：pK a1=1.43，K a1=3.7×10-2, K b2 = K w/K a1=10-14/3.7×10-2=2.7×10-13 pK a2=6.54，K a2=2.9×10-7，K b1 = K w/K a2=10-14/2.9×10-7=3.5×10-8 (3) 硼酸（H3BO3）：pK a=9.24，K a=5.8×10-10, K b = K w/K a=10-14/5.8×10-10=1.7×10-5 (4) 邻苯二甲酸（C8H6O4）：pK a1=2.95，K a1=1.1×10-3, K b2 = K w/K a1=10-14/1.1×10-3=8.9×10-12 pK a2=5.41，K a2=3.9×10-6，K b1 = K w/K a2=10-14/3.9×10-6=2.6×10-9 (5) 铵离子（NH4+）：pK a=9.24，K a=5.7×10-10, K b = K w/K a=10-14/5.7×10-10=1.8×10-5 (6) 8-羟基喹啉盐（C9H8ON+）：pK a1=4.91，K a1=1.2×10-5, K b2 = K w/K a1=10-14/1.2×10-5=8.1×10-10，pK a2=9.81，K a2=1.6×10-10，K b1 = K w/K a2=10-14/1.6×10-10=6.5×10-5 (7) 乙二胺盐（C2H10N22+）：pK a1=6.85，K a1=1.4×10-7, K b2 = K w/K a1=10-14/1.4×10-7=7.1×10-8，pK a2=9.93，K a2=1.2×10-10，K b1 = K w/K a2=10-14/1.2×10-10=8.5×10-5 (8) 氨基乙酸盐（C2H6O2N+）：pK a1=2.35，K a1=4.5×10-3, K b2 = K w/K a1=10-14/4.5×10-3=2.2×10-12，pK a2=9.78，K a2=1.7×10-10，K b1 = K w/K a2=10-14/1.7×10-10=6.6×10-5 7、（1）[H+]+[HAc]=[NH3]+[OH-] (2) [H +]=c(H 2SO 4)+2[SO 42-]+[OH -] (3) [H +]+[H 3PO 4]=[HPO 42-]+2[PO 43-]+[OH -] (4) [H +]+2[H 3PO 4]+[H 2PO 4-]=[PO 43-]+[NH 3] +[OH -] 17、(1)0.180mol·L -1苯甲酸溶液 K a = 6.28×10-5 K a .C a >20K w ，c a /K a > 500, )(1036.31028.6180.0)(135---+??=??=L mol H c pH = -lg3.36×10-3=2.47 (2) 0.250 mol?L -1磷酸二氢钠溶液 K a1 = 7.1×10-3 ，K a3 = 6.23×10-8 ， K a2.C a >20K w ，c a /K a1 > 20, )(101.21023.6101.7)(58321L mol K K H c a a ??=???=?= ---+ p H = 4.68 (3) 0.700 mol?L -1砷酸溶液 K a1=6.2×10-3 ，K a2=1.2×10-7，K a3=3.1×10-12 K a1.C a >20K w ，c a /K a1 =112<500, ) (103.62 700 .0102.64)102.6(102.6][124233-----+ ??=???+?+?-=L mol H pH = -lg6.3×10-2=1.20 2K a2/[H +]=3.8 ×10-6<<1，说明符合将多元酸近似一元酸处理的条件，上述结果正确。 （4）0.200 mol?L -1氰化铵溶液：HCN 的K a = 6.2×10-10，NH 4+ 的K a = 5.7×10-10 )(109.5107.5102.6..][1101010)()(4 ----+ ??=???== +L mol K K H NH a HCN a pH=9.23 21、pH=pKa+lg(c(NaAc)/c(HAc) 5.00=4.76+lg(V(NaAc)/100) V(NaAc)=174(mL) 30、(1) 六亚甲基四胺(CH 2)6N 4: K b =K w /K a =10-14/7.4×10－6=1.35×10－ 9 c b ?K b =0.10×1.35×10－9＜10－ 8 即六亚甲基四胺(CH 2)6N 4不能被强酸直接滴定 (2) 甲胺CH 3NH 2: K b =K w /K a =10-14/2.3×10－11=4.35×10－ 4 c b ?K b =0.10×4.35×10－4>10－ 8 即甲胺CH 3NH 2能被强酸直接滴定 计量点时：a K c H ?= +][= 611101.1103.22 1 .0--?=??(mol/L) pH=5.96, 甲基红为指示剂 (3) 羟基乙胺HOCH 2CH 2NH 2: K b =K w /K a =10-14/3.18×10－10=3.14×10－ 5 c b ?K b =0.10×3.14×10－5>10－ 8 即羟基乙胺HOCH 2CH 2NH 2能被强酸直接滴定 计量点时：a K c H ?= + ][= 610100.41018.32 1 .0--?=??(mol/L) pH=5.40, 甲基红为指示剂 (4) 羟胺NH 2OH: K b =K w /K a =10-14/1.1×10－6=9.1×10－ 9 c b ?K b =0.10×9.1×10－9＜10－ 8 即羟胺NH 2OH 不能被强酸直接滴定 32、(1) 氢氰酸HCN: K a =6.2×10－ 10 C a ?K a =0.10×6.2×10－10＜10－ 8 即氢氰酸HCN 不能被强碱直接滴定 (2) 氢氟酸HF: K a =6.8×10－ 4 C a ?K a =0.10×6.8×10－4>10－ 8 即氢氟酸HF 能被强碱直接滴定 计量点时：a w K K c OH ?=- ][=74 -14 106.810 8.61021.0--?=??(mol/L) pOH=6.07, pH=7.93 中性或酚红红为指示剂 (3) 盐酸羟胺NH 2OH.HCl: K a =1.1×10－ 6 C a ?K a =0.10×1.1×10－6>10－ 8 即盐酸羟胺NH 2OH.HCl 能被强碱直接滴定 计量点时：a w K K c OH ?=- ][=56 -14101.210 1.11021.0--?=??(mol/L) pOH=4.68, pH=9.32 酚酞为指示剂 (4) 次氯酸HClO: K a =4.69×10－ 11 C a ?K a =0.10×4.69×10－11＜10－ 8 即次氯酸HClO 不能被强碱直接滴定 33、(1) 0.1000 mol/L 柠檬酸： K a1=7.44×10－4 K a2=1.73×10－5 K a3=4.02×10－ 7 c ?Ka 1＞10－8 c ?K a2＞10－8 c ?K a3＞10－ 8 K a1/K a2<105 K a2/K a3<105 不能分步滴定,可以一步滴定到第三个H + ，只有一个pH 突跃。 (2) 0.01000 mol/L 砷酸： K a1=6.2×10－3 K a2=1.2×10－7 K a3=3.1×10－ 12 c ?Ka 1＞10－8 c ?K a2＞10－8 c ?K a3<10－ 8 K a1/K a2<105 K a2/K a3>105 不能分步滴定,可以一步滴定到第二个H +，第三个H + 不能准确滴定，只有一个pH 突跃。 37、H 2C 2O 4.2H 2O+2NaOH=Na 2C 2O 4.2H 2O+2H 2O % 100%1000 .25000 .25778.107.1261084.251093.021 % 1000 .25000.25. .).(21 O).2H O C H (3O .2H O C H 24222422=?? ????=?=-s NaOH m M cV ω 38、CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O L mol V M m HCl c HCl CaO CaO /4993.01000.108.5601400.012..12)(3 =???== - V 1=13.30mL ，V 2=31.40-13.30=18.10mL ，V 1 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O % 99.63%100100 .199.1054993.01030.13% 100..2.21)(3 1323 2=????=?=-s CO Na HCl m M C V CO Na ω % 30.18%100100 .101.844993.010)30.1310.18(% 100.).()(3 1233 =????-=?-=-s NaHCO HCl m M C V V NaHCO ω 39、NH 4++OH-=NH 3↑+H 2O NH 3+HCl=NH 4Cl HCl+NaOH=NaCl+H 2O % 68.23%1002360 .001 .1410)70.101010.000.501014.0(% 100)...()(3 =????-?= ?-= -s N NaOH NaOH HCl HCl m M V C V C N ω 第7章 参考答案 9、汞氰配离子的lg β1~lg β4分别为18.0，34.7，34.8，41.5： α{Hg(CN -)}=1+β1[CN -]+β2[CN -]2+β3[CN -]3+β4[CN -]4 =1+1018.0-2+1034.7-4+1034.8-6+1041.5-8 =3.17×1033 汞的羟基配合物的lg β1~lg β2分别为10.3，21.7： α{Hg(OH -)}=1+β1[OH -]+β2[OH -]2 =1+1010.3-3+1021.7-6 =5.01×1015 α{Hg(CN -,OH -)}=α{Hg(CN -)}+α{Hg(OH -)}-1 =3.17×1033+5.01×1015=3.17×1033 当pH=11.0时，查表得：lg α{Y(H)}=0.07 lgK(Hg ’Y ’)=lgK(HgY)-lg α{Hg(CN -,OH -)}- lg α{Y(H)}=21.8-33.50-0.07= -11.77 10、设游离NH 3的浓度为xmol/L pH=pK a +lg[x/(0.2-x)] 8.0=9.24+ lg[x/(0.2-x)] X=0.011mol/L 钴氨配离子的lg β1~lg β6分别为2.05，3.62，4.61，5.31，5.43，4.75： α{Co(NH 3)}=1+β1[NH 3]+β2[NH 3]2+β3[NH 3]3+β4[NH 3]4+β5[NH 3]5+β6[NH 3]6 =1+102.05×0.011+103.62×0.0112+104.61×0.0113 + 105.31×0.0114+105.43×0.0115+104.75×0.0116 =2.80 钴（II ）的羟基配合物的lg β1~lg β3分别为5.1，0，10.2： α{Co(OH -)}=1+β1[OH -]+β3[OH -]3+ =1+105.1-6+1010.2-12 =1.14 α{Co(NH 3,OH -)}=α{Co(NH 3)}+α{Co(OH -)}-1 =2.80+1.14=3.94 当pH=8.0时，查表得：lg α{Y(H)}=2.27 lgK(Co ’Y ’)=lgK(CoY)-lg α{Co(NH 3,OH -)}- lg α{Y(H)}=16.31-0.60-2.27= 13.44 15、当pH=2.0时，查表得：lg α{Y(H)}=13.51 lgK ’(FeY -)=lgK(FeY -)- lg α{Y(H)}=25.1-13.51= 11.59 pFe ’计=1/2[lgK ’(FY -)+pc 计（Fe 3+）]=1/2[11.59-lg(0.01/2)]=6.95 c(Fe 3+)=1.12×10-7 mol/L 17、c(EDTA)=(CV)CaCO3/V EDTA =(25.00×0.0100)/20.00=0.0125mol/L 水硬度（CaCO 3 mg/L ）=(cV)EDTA .M CaCO3/V 水样 =0.0125×30.00×10-3 ×100.09×1000/75.00×10-3 =500.45(mg/L) 19、c(Zn 2+)=0.01230×29.20/50.00=0.007183(mol/L) C(Ni 2+)=(25.00×0.04520-12.40×0.01230-29.20×0.01230)/50.00=0.01237(mol/L) 第8章参考答案 1．写出下列被测物质的换算因数的表达式： 被测物称量形式换算因数 ZnCl2 (NH4)2SO4 Cu2HgI4 Cu2HgI4 Cu2HgI4 AgCl Zn2P2O7 NH4B(C6H5)4 AgI HgO Cu M(ZnCl2)/2M(AgCl)=0.4755 2M(ZnCl2)/M(Zn2P2O7)=0.8946 M(NH4)2SO4)/2M(NH4B(C6H5)4)=0.1959 M(Cu2HgI4)/4M(AgI)=0.8895 M(Cu2HgI4)/M(HgO)=3.8566 M(Cu2HgI4)/2M(Cu)=6.5724 2、As2S3→2A s→2Ag3AsO4→6AgCl 换算分数= M(As2S3)/6M(AgCl)=0.2861 8．完成下表： 微溶化合物溶解度Ksp AgBr Ag2C2O4 Ca3(PO4)2 PbBr2 MgNH4PO41.32×10-5g/100ml 4.1×10-3g/100ml 1.22×10-4g/100ml 0.296g/100ml 8.6×10-4g/100ml 5×10-13 1×10-11 1.02×10-30 2.10×10-6 2.5×10-13 13、(1) Ag2CrO4= 2Ag++CrO42- S 2s s+0.10≈0.10 K sp(Ag2CrO4)= [Ag+]2[CrO42-]=(2s)2.0.10=1.12×10-12s=1.67×10-6(mol/L) (2) Ag2CrO4= 2Ag+ + CrO42- S 2s+0.10≈0.10s K sp(Ag2CrO4)= [Ag+]2[CrO42-]=(0.10)2.s=1.12×10-12s=1.12×10-10(mol/L) 20、在pH=4.00时, α{F(H)}=1+β1H[H] =1+1.47×103-4 =1.147 K’sp(CaF2)= K sp(CaF2).α{F(H)}= 1.46×10-10×1.147=1.67×10-10 CaF2= 2F-+Ca2+ S 2s s K’sp(CaF2)= [F’]2[Ca2+]=(2s)2.s=1.67×10-10s=3.5×10-4(mol/L) 第9章参考答案 6.(1)负极反应：Zn→Zn2+ +2e- 正极反应：I2+2e-→2I- 电池反应：Zn + I2 =Zn2+ + 2I- E(Zn2+/Zn)= Eθ(Zn2+/Zn)+0.059/2.lg([Zn2+]/[Zn]) = -0.7618+0.059/2×lg(0.10)= -0.7913V E(I2/I-)= Eθ(I2/I-)+0.059/2.lg([I2]/[I-]2) = 0.5355+0.059/2×lg(1/0.102)=0.5945V E= E(I2/I-)- E(Zn2+/Zn)=0.5945-(-0.7913)=1.386V (2) 负极反应：Fe2+→Fe3+ +e- 正极反应：Ce4++e-→Ce3+ 电池反应：Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+ E= Eθ(Ce4+/Ce3+)- Eθ(Fe3+/Fe2+)=1.72-0.771=0.949V (3) 负极反应：H2(1)→2H+(1) +2e- 正极反应：2H+(2)+2e-→H2(2) 电池反应：H2(1)+ 2H+(2) = H2(1)+ 2H+(2) E（-）= Eθ(H+/H2)+0.059/2.lg([H+]2/[ H2]) = 0+0.059/2×lg(0.00102)= -0.177V E(+)=Eθ(H+/H2) =0V E= E(+)- E(-)=0-(-0.177)=0.177V 7、(1)H3AsO4 + 2I- + 2H+ = HAsO2 + I2 + 2 H2O 设计成如下电池： （-）Pt|I-(1mol/L)|I2||H3AsO4(1mol/L),H+(1mol/L), HAsO2(1mol/L)|Pt Eθ= Eθ(H3AsO4/HAsO2)- Eθ(I2/I-)=0.560-0.536=0.024V lgKθ=z Eθ/0.059=2×0.024/0.059=0.814 Kθ=6.52 (2)如果溶液的[H+]=6 mol·L-1， E(H3AsO4/HAsO2)= Eθ(H3AsO4/HAsO2)+0.059/2.lg([H3AsO4][H+]2/[HAsO2]) = 0.560+0.059/2×lg(6)2=0.6059V E(I2/I-)= Eθ(I2/I-) = 0.536V E(I2/I-) HAsO2 + I2 + 2 H2O→H3AsO4 + 2I- + 2H+ (3)如果溶液的pH=7， E(H3AsO4/HAsO2)= Eθ(H3AsO4/HAsO2)+0.059/2.lg([H3AsO4][H+]2/[HAsO2]) = 0.560+0.059/2×lg(10-7)2=0.1765V E(I2/I-)= Eθ(I2/I-) = 0.536V E(I2/I-)>E(H3AsO4/HAsO2)，反应方向： H3AsO4 + 2I- + 2H+→HAsO2 + I2 + 2 H2O 11、Mn+ Fe2+ = Mn2++ Fe 设计成如下电池： （-）Mn|Mn2+(0.100mol/L) ||Fe2+(0.001mol/L) |Fe(+) E(Mn2+/Mn)= Eθ(Mn2+/Mn)+0.059/2.lg([Mn2+]/[Mn]) = -1.182+0.059/2×lg(0.10)= -1.2115V E(Fe2+/Fe)= EθFe2+/Fe)+0.059/2.lg([Fe2+]/[Fe]) = -0.440+0.059/2×lg(0.010)= -0.499V E= E (Fe2+/Fe)- E(Mn2+/Mn)=-0.499-(-1.2115)=0.713V lgKθ=z E/0.059=2×0.713/0.059=24.17 Kθ=1.48×1024 12、(1) Eθ(右)=0.518V >Eθ(左)=0.155V，Cu+能发生歧化反应。 (2) 电对Cu2+/Cu发生的半反应为：Cu2++2e-=Cu Eθ(Cu2+/Cu)=(1×0.155+1×0.518)/2=0.337V 28、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ca2++C2O42-=CaC2O4↓ CaC2O4+2H+= Ca2++H2C2O4 2MnO4-+5 C2O42-+16H+=2Mn2++ 8H2O+10CO2↑ 2MnO4-→5 C2O42-→5Ca2+→5CaO m(Na2C2O4)=(36.50-0.08)×0.2383/35.57=0.2440(g) m(CaO)=0.2440/134.00×56.08=0.1021(g) CaO%=0.1021/0.1914×100%=53.35% 31、2Cr3+→2CrO42-→Cr2O72- 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3+ +7H2O 2Cr3+→Cr2O72-→6Fe2+ n(Fe2+)=(50.00×0.1022-6×0.01667×18.04) ×10-3=3.2556×10-3(mol) m(Cr)=1/3×3.2556×10-3×52.00=0.05643(g) Cr%=0.05643/0.2683×100%=21.03% 32、软锰矿的主要成分是MnO2 MnO2+C2O42-+4H+＝Mn2++2CO2↑+8H2O 2 MnO4-+5 C2O42-+16H+= 2Mn2++10 CO2↑+8H2O 有机化学总结 一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3） 纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3C H C 2H 5 CH 3 C C H 2H 5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH 3 C C H CH 3H CH 3C H H CH 3顺－2－丁烯 反－2－丁烯3 3 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基 第1章 化学热力学 参考答案： （一）选择题 １.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题 1．40； 2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol － 1 （三）判断题 1. × 2. × 3. × 4. × 5. √ 6. × 7. × 8. × 9. × 10. × （四）计算题 1．解：(g) O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+ (l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解： ) mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-?--?+=?=?∑H H ν)mol ·(kJ 14.6272 11r -Θ-=?=H Q p K 1077.3109.9824.3733 3 m r r ?=?--= ??= -S T 转) mol ·(kJ 78.34357 .86)15.137(36.3941 f B r --=---=?=?∑ G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.1912 1 6.21311B r ---=--?+==?∑ νNO(g )CO(g )+(g) N 2 1(g)CO 22+) mol ·(kJ 24.37325 .90)52.110(5.3931f B r --=----=?=?∑ H ν 此反应的 是较大的负值，且)(,)(-?-?S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。 3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V = ，2 2p nRT V =，2e p p = 系统所做功： 定温变化，0=?U 0=+=?W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ?(pV )=0 所以 0)(=?+?=?pV U H 4．解：查表知 CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s) 求得 同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。 但由于该反应 ，故存在一个能使反应自发进行的最高温度，该 温度为 一般的炉温是1 200℃左右，所以热学上，用CaO 来吸收SO 3以减少天气污染的可能性是存在的。这种方法在实际中已有应用。 5．解：（1） ) mol ·kJ (4.116108.21515.29874.18013 r r r --=??-=???T )K 298(r ?) (J 1.247150 100100 50300314.8150RT 2112e 21 e e e e -=?-? ???=? ??? ??-=? ??? ??--=?-=?-=p p p p n p p nRT p nRT p V p V p W 7 .10676 .25675 .39) k ·mol ·(J 79.321106.37103.604)mol ·(kJ 11.434172.39509.634)mol ·(kJ 111f 1f -------?---?S G H 11r 1r K ·m ol · J 81.189,m ol ·kJ 7.346----=?-?S 11r mol ·kJ 42mol ·kJ 7.346---<<-?℃8571 K 0.130281 .189103.4043 ==-?-==H T )mol · kJ (74.180) 37.90(21f B r -=-?-=?=?∑ ν0,0r r ?? ＜ ) K ·mol ·J (8.2150 .7220.2044.77211B r --=?-+?==?∑ ν1 3f 3f 4f r mol ·kJ 3.404)09.634()72.395(11.4341)CaO )SO )CaSO --=-----=?-?-?=?H H H H 大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ?? 3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中， 《大学化学（1）》模拟试题 参考答案与评分标准 注意事项： 1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。 2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。 3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。 4. 满分100分，考试时间为120分钟。 一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分， 将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均 无分） 1. 已知：A + B → M + N (θ m r H ?)1 = 35 kJ·mol -1 2M + 2N → 2D (θm r H ?)2 = － 80 kJ·mol -1 则A + B → D 的 ( θ m r H ?)3 是（ C ）。 (A)－10 kJ·mol -1 (B)－45 kJ·mol -1 (C)－5 kJ·mol -1 (D)25 kJ·mol -1 2. 下列说法正确的是（ C ）。 (A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量； (B) 同一种状态可能有多个热力学能值； (C) 热是一种传递中的能量； (D) 物体温度越高，则所含热量越高。 3．在平衡系统中 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) ΔrH θ m >0 欲增大生成物Cl 2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。 (A)加大压力 (B)加大PCl 5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度 4． 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ D ）。 (A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态 5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。 (A)HBr (B) HF (C) CCl 4 (D) H 2SO 4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行： Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。 (A) Sn 2+和Fe 3+ (B) Cr 2O 72-和Sn 2+ (C)Cr 3+和Sn 4+ (D) Cr 2O 72-和Fe 3+ 7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ B ）。 (A)H 2O (B)Br 2（l ） (C)NH 3（l ） (D)C 2H 5OH 8．下列各离子变形性最强的是（ B ）。 (A)O 2- (B)S 2- (C)F - (D)Na + 9. 已知H 3PO 4的电离常数：K 1 = 7.5 ? 10-3，K 2= 6.23 ? 10-8，K 3 = 3.6 ? 10-13，则0.10 mol·dm -3 H 3PO 4溶液中氢离子浓度(mol·dm -3)为 （ B ） (A) 0.1 (B) 2.7 ? 10-2 (C) 2.4 ? 10-2 (D) 7.5 ? 10-3 10. 下列物质中熔点最高的是（ C ） (A)SnCl 2 (B) AlCl 3 (C) SiC (D)KCl 二、填空题（本大题共30个空格，每空1分，共30分， 填错或未填均无分） 1. 在298.15K 和100kPa 下，H 2O(l)→H 2O(s)过程中△H θ < 0，△S θ < 0 △G θ > 0（填 > 、< 或 =） 2. 将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则原电池符号为 (-)N i ︱Ni 2+(c 1)‖Ag +(c 2)︱Ag (+) 。 ()()为则原电池的电动势，已知Θ+Θ+Θ=-=E V Ag A V Ni N ,80.0/g 25.0/i 2?? 1.05V ，为Θ ?m r G -202.618kJ ·mol -1 ，该氧化还原反应的平 衡常数为 3.16×1035 。（F= 96485 C mol -1） 模拟题（一） 一、判断题（每小题2分，共20分） （）1、用佛尔哈德法的反滴定法测定Cl- 时，加入硝基苯后，滴定时可剧烈摇动。 （）2、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀的溶解度减小。 （）3、0.010mol·L-1H3BO3溶液的pH值是5.62[K(H3BO3)=5.8×10-10]。（）4、难溶物A2B的溶解度为s，则其Ksp=4s3。 （）5、配位滴定时，MIn的稳定性应小于M-EDTA，否则EDTA不能夺取MI n中的M，在终点时看不到溶液颜色的改变，这种现象称为指示剂的僵化。（）6、用KMnO4溶液滴定NaC2O4溶液时，事先加入适量MnSO4对反应速率有所加快人，但会对测定结果有一定影响。 （）7、间接碘量法中，淀粉指示剂加入的时间是滴定至近终点的时候。 （）8、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入NH4F溶液将使Fe3+/Fe2+电极电位值降低。 （）9、三元弱酸H3A溶液中，物种HA2-的分布分数为： （）10、拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。 二、单选题（每小题2分，共20分） （）1、处于恒温条件一密闭容器内，有水及相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力 A、增加； B、减少； C、不变； D、不能确定。 （）2、测得人体血液的冰点降低值Δt f＝0.56K。已知K f＝1.86 K·mol-1·kg，则在体温37℃时血液的渗透压是 A、1776kPa； B、388 kPa； C、776 kPa； D、194 kPa。 （）3、原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示 A、ψ值的大小； B、Y值的大小； C、r值的大小； D、4πr2dr值的大小。 （）4、3d电子的径向分布函数图有 A、1个峰； B、2个峰； C、3个峰； D、4个峰。 （）5、中心原子采用sp2杂化的分子是 A、NH3； B、BCl3； C、PCl3； D、H2O。 （）6、下列反应中，反应的Δf Hθm与产物的Δf Hθm相同是 A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(g); B、NO(g)+1/2O2(g) →NO2; C（金刚石）→C（石墨）；D、H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)。 （）7、反应2A＋B→D的有关实验数据在表中给出，此反应的速率常数K/mo -26-1 《大学化学（上册）》作业题 专业___________班别____________ 学号___________姓名____________ 基础化学部无机及分析教研室编 2008秋 绪论 4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）12 5.550至4位； 5.以正确的有效位数给出下列算式的结果： （1）50.00×27.80×0.1167； （2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271） (3) (4) 0.001120 5.10 21.14 3.10? ? 238 . 14 839 . 15 5.67 4.3) - 9.85 ( 24.16 - ? ? 第10章实验误差和数据处理 2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。 3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。 5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？ 8 现有两个含铀试样的测定结果如下： 试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％ 试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％ 试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？ 大学化学课后习题答案(大学版)第1_2_3_章 第1章 化学反应基本规律 1.2 习题及详解 一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。 （×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变 。 （√） 3. 由于CaCO 3固体的分解反应是吸热的，故CaCO 3的标准摩尔生成焓是负值 。 （×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS 大大增加 。 （×） 6. ΔH, ΔS 受温度影响很小，所以ΔG 受温度的影响不大 。 （×） 7. 凡ΔG θ 大于零的过程都不能自发进行。 （×） 8. 273K ，101.325KPa 下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0 。 (√) 9.反应Fe 3O 4(s)+4H 2(g) → 3Fe(s)+4 H 2O(g)的平衡常数表达式为2244 (/)(/)H O T H p p K p p θθθ= 。 （√） 10．反应2NO+O 2→2NO 2的速率方程式是:) ()(22O c NO kc v ?=，该反应一定是基元反应。 （×） 二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A. 因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG 是否相等 B. ΔH 相等 C. 系统与环境间的热交换不相等 D. 以上选项均正确 2. 已知 CuCl 2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H m Θ(1) =170KJ?mol -1 Cu(s)+Cl 2(g) → CuCl 2(s) Δr H m Θ(2) =-206KJ?mol -1 则Δf H m Θ（CuCl,s ）应为（ D ）KJ.mol -1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H m Θ的是( B ) A. Ag(s)+1/2Br 2(g)→ AgBr(s) B. Ag(s)+1/2Br 2(l)→AgBr(s) C. 2Ag(s)+Br 2(l)→ 2AgBr(s) D. Ag +(aq)+Br -(aq)→ AgBr(s) 4. 298K 下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A. Δf H m Θ≠0，Δf G m Θ＝0，S m Θ＝0 大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正 有机化学 一、命名下列化合物或根据名称写出其结构式 1．11．对苯醌 2，3-二甲基戊烷 2．12．4-甲基-2-戊酮肟 糠醛 3．13．二乙胺 CH 3CH 2-NH-CH 2CH 3 格氏试剂 4． 14．N,N-二甲基苯胺 5-甲基-二氢呋喃-2(3H)-酮 5．15．D - -吡喃葡萄糖 2-羟基-2-苯甲酸 3(CH 3)2CHCHCH 2CH 3 O CHO CH 3CH 2MgBr H COOH OH 6H 5 O O CH 3 6．16．邻苯二甲酰亚胺顺-1,2-二甲基环己烷 7．17．二苯醚 苯基重氮盐酸盐 8．18．4-氨基吡啶 1-苯-1-乙醇 9．19．2,4二硝基苯肼 2 NH NH 2 NH 反-2,3-二氯-2-戊烯 10．C O C O O 20．水杨酸 邻苯二甲酸酐 二、用结构式表示下列名词术语 1．季铵碱2．对映异构体R4N+OH- Cl Cl Cl CH3 CH3 - + N2 Cl OH CHCH3 C CH3CH2C Cl CH3 Cl 3．构造异构体 C H 3CH 3CH 3 C H 3CH 3 三、完成下列反应式 1． C C 3CH 3CH C C 3 CH 3CH H H 2. + 3． C O Cl + C 2H 5OH -4 H 2 CH 3I 2 CH CH 3C ⑴⑵⑵⑴C 2H 5ONa H 3O + /H 2O/OH - H + O O O O 2CH 3 25KMnO 4/H + ①②-NaOBr NH 3 4． 四、用化学方法鉴别下列各组化合物 1． 取少量三种试剂分别置于试管中,加入氨的衍生物,若反应产生的物质有特殊颜色,则为 O ;再取少量剩余试剂,分别置于试管中,加入Na,有气泡产生,则为OH , 其余一个为. 2． 取少量三种试剂分别置于试管中,分别滴入适量的氯化亚铜的氨溶液,产生棕色的沉淀物 为,取其余两种试剂置于两支不同的试管中,滴家少量溴水,若 溴水褪色为ChemPaster 剩下的即为ChemPaster . 五、推测结构 化合物A(C 9H 10O 2),能溶于氢氧化钠,易使溴水褪色,可与羟胺作用,能发生碘仿反应,但不发生托伦反应。A 用LiAlH 4还原后得B （C 9H 12O 2），B 也能发生碘仿反应。A 用锌汞齐/浓盐酸还原生成C(C 9H 12O)，C 在碱性条件下与碘甲烷作用生成D （C 10H 14O ），D 用高锰酸 OH CH 3CHCH 2CH 2 COOH △ 25H + OH O 第一章 绪论 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案： 离子键化合物 共价键化合物 熔沸点 高 低 溶解度 溶于强极性溶剂 溶于弱或非极性溶剂 硬度 高 低 1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液是 否相同？如将 CH 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 及 CHCl 各 1mol 的混合物是否 4 3 3 相同？为什么？ 答案： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。 因为两者溶 液中均为 Na + , K + , Br － , Cl － 离子各 1mol 。 由于 CH 与 CCl 及 CHCl 3 与 CHCl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的 4 4 3 混合物。 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当 四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（ CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键 的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案： C +6 2 4 H +1 1 y y y C 1s 2s 2p 2p 2p x x x y z z z 2p x 2p y 2p z H x z 2s CH 4 中 C 中有 4个电子与氢成键 为 SP 3 杂化轨道 ,正四面体结构 H CH 4 SP 3杂 化 C H H H 写出下列化合物的 Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3 PO 4 h. C 2 H 6 i. C 2 H j. H SO 2 2 4 答案： a. H C C H 或 H C C H b. H c. d. H C Cl H N H H S H H H H H H H e. O f. O g. O O H H H O N H C H HOPOH 或 HOPOH h. H C C H O O O H H H H 成绩 重庆大学大学化学（Ⅱ）期末考试试卷(B) 学院___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ （请考生注意：本试卷共5页） 大题一二三四 成绩 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分9小题, 每小题1分, 共9分) 1、金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定都是离子键。答（） 2、所有电子的电子云都有方向性。答（） 3、微细的铝粉、麦面粉、煤粉等与乙醚、丙酮、苯等类似，也属于有火灾爆炸危险性的危险品。答（） 4、 r H大，并不预示其反应速率快。答：（） 5、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。 答（） 6、稀有气体固态时，在晶格结点上排列着原子，所以它们的晶体属于原子晶体。 答（） 7、同一元素的离子半径小于其原子半径。答（） 8、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2 个共价键。 答（） 9、过渡元素在高氧化态时一般均可与活泼非金属形成离子化合物。答（） 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分11小题, 每小题2分, 共22分) 1、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是答：（）(1) 20 K 时的冰(2) 273.15 K 时的冰 (3) 373.15 K 时的水蒸气(4) 400 K 时的水蒸气 2、H2分子之间的作用力有答（） (1) 氢键 (2) 取向力 (3) 诱导力 (4) 色散力 3、在一定条件下，由蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中有答（）(1) 三个相(2) 四个相(3) 三种组分(4) 四种组分(5) 五种组分 4、确定多电子原子中，轨道的能量的是答（）(1)n (2)n和l (3)n,l和m (4)n,l,m和m s 5氢作为一种很有发展前途的能源，下列各项中尚需研究解决的有答（） (1) H2是一种没有污染的能源 (2) 用水制氢资源丰富 (3) H2的运输方便、安全 (4) H2的燃烧热值大 (5) 价廉的制氢方法和技术 6、下列有机高聚物中电绝缘性最好的是答：（） (1) 酚醛树脂 (2) 聚氯乙烯 (3) 聚四氟乙烯 (4) 聚酰胺 7、下列有机高聚物中，最适宜作粘结剂，且使用范围最广的粘结剂是答：（） (1) 聚碳酸酯 (2) 聚甲基丙烯酸甲酯 (3) 环氧树脂 (4) 酚醛树脂 8、在由气体A 与B 组成的混合气体中，组分A 的分压力与总压力之比等于答：（）(1) A 组分的摩尔分数(2) A 组分的分体积与总体积之比(3) B 组分的分压力与总压力之比 (4) A 组分与 B 组分的分体积之比 9、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。4 体积的该气态化合物分解产生1 体积单质磷蒸气和 6 体积氢气。对此最简单的解释是该单质磷气体的分子式是答：（）(1) P (2) P2(3) P3(4) P4 10、可制备耐热合金的金属元素是答（） (1) Cu (2) Ag (3) Mo (4) Ni 11、下列说法正确的是答：（）(1) 一定温度下气液两相达平衡时的蒸气压称为该液体的在此温度下的饱和蒸气压 (2) 氢的电极电势是零 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______； 大学化学习题 第一章 1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332 △T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344 ∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa， （因浓度小可以近似认为b B=c） 2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80 (980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9 3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT （C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT 4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B) 溶解过程中几乎没有热效应 (C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D) 以上三个性质 5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出 现象并解释原因。 答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压 大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在 墨汁中凝聚。 6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f= 7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。 △T f = K f×b B= K f×m/MM A M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164 7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相 对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为---- ------------------------------------- --------------( D ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa 有机化学测试题 一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔 8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇 结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应 2013年全国高校自主招生化学模拟试卷九 命题人：南昌二中高三（01）班张阳阳 第1题 (共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。 (1)请用化学方程式解释： ①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火? (2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式， 只要简明指出方法。) 第2题(共8分) (1) 根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、杂化轨道同相应的键合原子成键。其中NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。 (2) 最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物 质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。甘草甜素(甘草素)是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示： 甘草甜素的(A)苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸(如图2)和两分子的(填名称) ，其结构为： 。 第3题(共6分) 提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。 对于平衡N 2O 4(g) 2NO 2 (g)，在 298K 时其K p = 0.1 p θ ，而p K p 2 2 14α α-=，α为N 2O 4的离解度，p 为平衡体系的总压。假设，298 K 时，查理把0.015 mol 的N 2O 4放于一只2.44×103-m 3 的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205p θ 。其对应的α = 0.33 (1) 在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K 。根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226p θ ，但查理发现这时的压力为0.240p θ 。自然，问题是出在N 2O 4的离解度增加上了。试求此时的α和K p 。 (2) 若NO 2在298K 下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ ·mol 1 -，试计算N 2O 4在298K 下的标准摩尔 生成自由能。 第4题(共6分) 世界各国科学家，从关注人类生存质量角度出发，将保护地球自然生态环境研究作为重大任务之一。并对与之相关的宇宙空间的复杂体系如太阳系进行了初步研究。结果发现太阳是一个巨大能源。它时刻都在向太空发射大量能量，其能量来源就是太阳时刻不停地进行着的链式聚变反应。在那里，氢原子核在极高温度下发生聚变反应。这种反应放出的能量，一方面用以维持反应必需的高温，另一方面则向太空辐射出能量。其中一种重要的聚变过程是碳一氮循环。这一循环是由一系列由碳－氮作媒介的反应组成的，并按下列步骤进行： ① N C H 13712611→+ ② e x y v e C H ++→+ 137 ③ N C H x y x y ''→+11 ④ O N H n n x y x y →+''11 ⑤ e x y x y v e N O n n ++→+'''''' ⑥ He C N H x x y ' ''''''''+→+212611 上述过程，放出的净能量为25.7MeV 。每消耗1kg 1 1H 约产生6.2×1014 J 的能量。核聚变反应是太阳能够在几十亿年内稳定地发光释能的主要原因。 (1) 在上述过程中x= ，y= ；x ′= ，y ′= ；x '''= ，y ''' (均填数值)。 (2) 写出与净能量产生对应的反应方程式： 。 (3) 在反应中碳原子的作用是 。 第5题 (共7分) (1) 吸取KIO 4和KIO 3试液25.00mL ，在弱碱性条件下加入过量Ⅺ溶液使IO 4－ 还原成IO 3 － ，并析出碘，用0.1000mol ·L 1 -亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL 。 (2) 另取25.00mL 该试液，在强酸性条件下，加入过量KI 溶液，释放出的I 2，用大学有机化学总结习题及答案-最全69767
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