盐类的水解难溶物的电离平衡电化学
盐类的水解
一. 盐类的水解
1.实质，盐电离，弱酸的阴离子结合H+,弱碱的阳离子结合OH-，生成弱电解质，破坏了电离平衡，水的电离程度增大，c(H+)≠c（OH-），溶液呈现酸性或者碱性
2.特点，程度微弱，属于可逆反应，，是的逆反应。
3.水解的规律，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
4.水解方程式的书写
一般盐类的水解程度小，如果产物易分解(如氨水，碳酸）也不写成分解产物的形式Eg：氯化铵的水解离子方程式：
多元弱酸盐的水解分布进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式
Eg：碳酸钠的水解离子方程式：
多元弱碱盐的水解方程式一步写完
Eg：氯化铁的水解离子方程式：
若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写要用等号，气体，沉淀符号
Eg：碳酸氢钠与氯化铝混合溶液：
常见能发生水解相互促进的离子组合有：铝离子和碳酸根，碳酸氢很，硫离子，硫氢根，偏铝酸根，以及铁离子与碳酸根，碳酸氢根
二. 影响水解的主要因素
1.内因，酸或者碱越弱，其对应的弱酸根离子和弱碱阳离子
2.外因，改变温度，浓度，外加酸碱水解平衡的移动水解程度水解产生离子的浓度
三. 盐类水解反应的运用
1，除油污，用热纯碱溶液清洗的原因？
2，配制盐溶液，配制氯化铁溶液时，为抑制铁离子水解，因加入
3，作净水剂，铝盐净水原理用
4，制备物质，用氯化钛制备氧化钛的反应可表示为
制备硫化铝不能在溶液中进行的原因
问题：配制硫酸亚铁时，为何要加入硫酸，并加入少量铁屑？
四. 1.离子浓度的定量关系电荷守恒式物料守恒式
2.溶液中离子浓度的大小关系
多元弱酸溶液多元弱酸的正盐溶液
不同溶液中同一离子浓度的大小关系比较混合溶液中各离子浓度的大小比较
练习：一、选择题
1．下列说法不．正确的是( )
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．水解反应NH＋4＋H2O
NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋
H2O CH3COOH＋OH－下列说法正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 3．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
4．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)
B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH －)>c(H＋)＋c(CH3COO－)
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na ＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
5．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa
B．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa
C．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH
D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
6．(2013·三门峡模拟)有一种酸式盐NaHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的NaOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：NaHB Na＋＋HB－，HB－H＋＋B2－
其中错误选项的组合是( )
A．①②B．③④
C．②③D．①④
7．现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是( )
A．若该溶液中HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H ＋)>c(OH－)
B．若该溶液中A－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH －)>c(H＋)
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
8．常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0
mol·L－1CH3COOH溶液，滴定曲线如图。
下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)
＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C ．点③所示溶液中：c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)
D ．滴定过程中可能出现：c (CH 3COOH)>c (H ＋)>c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)
9．(2011·全国高考卷)室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的
CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A ．若pH ＞7，则一定是c 1V 1＝c 2V 2
B ．在任何情况下都是c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)
C ．当pH ＝7时，若V 1＝V 2，则一定是c 2>c 1
D ．若V 1＝V 2，c 2＝c 1，则c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋)
10．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol ·L －1的下列三种溶液的pH ：
溶质
NaHCO 3 Na 2CO 3 NaCN pH
9.7 11.6 11.1
下列说法中正确的是( )
A ．阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO 3>NaCN>NaHCO 3
B ．相同条件下的酸性：H 2CO 3>HCN
C ．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D ．升高Na 2CO 3溶液的温度，
c HCO －3c CO 2－3减小
二、非选择题
11．(10分)现有浓度均为0.1 mol/L 的五种电解质溶液：
A ．Na 2CO 3、B.NaHCO 3、C.NaAlO 2、D.CH 3COONa 、E.NaOH 。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是________(填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH 变化最大的是________(填编号)。
(3)将上述A 、B 、C 、D 四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出
该反应的离子方程式：___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)将CO 2通入A 溶液中恰好呈中性，溶液中2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＝________mol/L (设反应前后溶液体积不变)。
12．(14分)(2013·山东省实验中学一诊)根据下列化合物：①NaCl 、②NaOH 、③HCl 、④
NH 4Cl 、⑤CH 3COONa 、⑥CH 3COOH 、⑦NH 3·H 2O 、⑧H 2O ，回答下列问题。
(1)NH 4Cl 溶液显________性，用离子方程式表示原因
________________________________________________________________________，
其溶液中离子浓度大小顺序为____________。
(2)常温下，pH ＝11的CH 3COONa 溶液中，水电离出来的c (OH －)＝________，在pH
＝3的CH 3COOH 溶液中，水电离出来的c (H ＋)＝________。
(3)已知纯水中存在如下平衡：H 2O ＋H 2O
H 3O ＋＋OH － ΔH ＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。
A ．向水中加入NaHSO 4固体
B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：________。
难溶电解质的溶解平衡
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1.沉淀溶解平衡
一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分和－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的A n+和B m－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时和的沉淀与固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.
AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：
难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.
特征：（1）逆: ;（2）等: 和速率相等;（3）动: 平衡;（4）定：一定（不变）；（5）变：改变、等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。
2.溶度积常数Ksp(或溶度积)
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为，用符号表示。
即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq) Ksp =
例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，
Ksp(AgCl)=
常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，
Ksp(Ag2CrO4)=
3.溶度积K SP的性质
（1）溶度积K SP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变的大小。（2）溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解质的Ksp 越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。
如：Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 ;Ksp(AgBr) = 5.0×10-13;Ksp(AgI) = 8.3×10-17.
因为:Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI),所以溶解度:AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)。不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。
例1：Ksp[Mg(OH)2]= 5.6×10-12, Ksp(AgCl) ＝1.8×10－10请比较他们溶解度的大小。
二、沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的溶解与生成
利用溶度积K SP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
a.当Qc > Ksp时是溶液，反应向生成方向进行，直至达到沉淀溶解
平衡状态（饱和为止）。
b.当Qc = Ksp时是溶液，达到沉淀溶解平衡状态。
c.当Qc < Ksp时是溶液，反应向的方向进行，直至达到沉淀溶解
平衡状态（饱和为止）。
以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是
离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
一、选择题
1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小
2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振
荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．
A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl C．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S 3. 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、 MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性 4. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反 应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是． A ．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成 B ．不食用含钙的食品 C ．适量服用低维生素E 、低维生素C 等抗氧化自由基可防治胆结石 D ．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀 5. 在已知AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10－10mol －2和2.0×10－12mol 3·L －3。若 用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 ． A ．AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等 B ．AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4 C ．两者类型不同，不能直接由Ksp 的大小来判断其溶解能力的大小 D ．都是难溶盐，溶解度无意义 6. 当固体AgCl 放在较浓的KI 溶液中振荡时，部分AgCl 转化为AgI ，其原因是． A ．AgI 比AgCl 稳定 B ．KI 的加入对AgCl 的溶解平衡没有影响 C ．I －的还原性比Cl －强 D ．AgI 的溶解度比AgCl 小 7. 25℃时，.1046.1)(,106.33310214----??=??=L mol CaF K L mol K sp aHF 现向1L 0.2mol ·L －1HF 溶液中加入1L 0.2mol ·L －1CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是 A ．25℃时，0.1mol ·L －1HF 溶液中pH=1 B ．K sp （CaF 2）随温度和浓度的变化而 变化 C ．该体系中没有沉淀产生 D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀 8. 在2mL 物质的量浓度相等的NaCl 和NaI 溶液中滴入几滴AgNO 3溶液，发生的反应为． A ．只有AgCl 沉淀生成 B ．只有AgI 沉淀生成 C ．生成等物质的量的AgCl 和AgI 沉淀 D ．两种沉淀都有，但以AgI 为主 9. （09年浙江理综·10）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF 2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是 （ ） A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c(Mg 2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 10.已知Ksp(Ag2S)=1．6×10—49，Ksp(CuS)=6．3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，则推 断可以实现的沉淀转化关系为。 11.将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液 中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： 12.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为 该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。 即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq) [A n+]m·[B m－]n＝Ksp 已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10 ] ＝1.1×10－12 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4 试求： （1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。 （2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。 电化学基础 第一节原电池化学电源 一．原电池 1.概念，把转化为的装置 2.工作原理，以铜锌原电池为例 负极电极材料电极反应反应类型 正极电极材料电极反应反应类型电子流向3.原电池构成的条件 三点 4.在原电池内部阴阳离子该如何移动，为什么？ 二．化学电源 1.一次电池---碱性锌锰干电池 负极材料电极反应 正极材料电极反应 总反应 2.二次电池，即为可充电电池 铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是，正极材料是 放电时的反应负极反应 正极反应 电池总反应 充电时的反应阴极反应 阳极反应 电池总反应 3.燃料电池氢氧燃料电池 酸性负极反应式正极反应式 碱性负极反应式正极反应式 总反应式 问题：可充电电池充电时应该与外接电源的正负极如何连接？ 1．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A．镁B．铁C．铝 D 铜 2、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值（） A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小3、某原电池的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是( ) 4.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（） A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+ 5.已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OHˉ—2eˉ= ZnO + H2O 石墨：O2 + H2 + 2eˉ= 2OHˉ。根据判断，锌片是（）A．正极，并被还原B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．负极，并被氧化6.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是： X极: O2（g）＋H2O(l)＋2e－＝2OH－ Y极：H2（g）＋2OH－＝2 H2O(l)＋2e－ 下列判断正确的是：（） A.X是正极 B.Y是正极 C.Y极发生还原反应 D.X极发生氧化反应 7.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述中正确的是（）。 ①通入CH4的电极为正极②正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ ③通入CH4的电极反应为：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O ④负极的电极反应式为：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A.①③⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.①②③ 8.（1）若烧杯中溶液为稀硫酸， 两极反应式为：正极； 负极。 该装置将能转化为能。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为， 总反应方程为。 第二节金属的电化学腐蚀与防护 一．电解原理 1.电解：使电流通过电解质溶液（或者熔融的电解质）而在两级引起氧化还原反应的过程 2.电解池（也叫电解槽）：把转变为的装置 3.电解池的组成和工作原理（电解氯化铜） 阴极电极材料电极反应反应类型 阳极电极材料电极反应反应类型 电子流向 问题：电解质溶液通电时，一定会发生化学反应么？ 二．电解原理的工业运用 1.氯碱工业 概念，用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取，和，并以他们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业 原理阳极材料阳极反应 阴极材料阴极反应 总反应 2.电镀电镀时，用作为阳极，作为阴极，用含的溶液作电解质溶液，理论上讲，电解质溶液的成分和浓度是不变的 3.铜的精炼粗铜中一般含有Zn Fe Ni Ag Au 阳极材料阳极反应 阴极材料阴极反应 电解质溶液阳极泥 4.点冶金金属冶炼，通式 电解熔融的氯化钠冶炼金属钠 阳极反应阴极反应 总反应 电解熔融的氯化镁冶炼金属镁 阳极反应阴极反应 总反应 电解熔融的氧化铝冶炼金属铝 阳极反应阴极反应 总反应 问题：为什么粗铜可以通过电解精炼可以提纯？ 1. 下列关于铜电极的叙述正确的是（）。 A. 因为金属铜能导电，所以电解水制氢气时可用铜棒作阳极 B. 用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C. 在镀件上电镀铜时金属铜作阳极 D. 电解某种电解质溶液时用铜作阳极质量一定减小，作阴极质量一定不变 2. 某同学将两个石墨电极插入一定浓度的CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，发现两电极均冒出气体。这位同学对此现象作出如下猜测，其中合理的是（）。 A．电解前后Cu2＋浓度不变 B．如果两极均用铜电极，仍会出现此现象 C．此现象说明溶质CuSO4已电解完 D．此现象的原因可能是CuSO4溶液中混有HCl杂质 3. 电解下列电解质溶液一段时间后，溶液颜色变浅的是（）。 A. KMnO4 B. CuCl2 C. FeSO4 D. Fe(NO3)2 4. 如图，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加， b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是（）。 A.Y为直流电源负极，a为电解池阳极 B.X为直流电源负极，b为电解池阳极 C.溶液若为蓝色，溶液有可能是CuCl2溶液 D.b可能为铁棒 5. 用石墨作电极，电解0.1mol/L下列物质的溶液，溶液的酸碱性保持不变的是() A．HCl B．NaOH C．NaCl D．Na2SO4 6. 下列关于电解和电镀的叙述中不正确的是（）。 A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B.电池跟电解池连接后电子从电池的负极直接流向电解池的阳极 C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 7. 以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜水溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是（）。 A. 1∶8 B. 8∶1 C. 1∶4 D. 4∶1 8.在一定温度下，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后Na2SO4溶液的浓 度 (填“变大”、“变小”或“不变”)；阴极反应式是，阳极反应式是。 9.从Cu2+、SO42-、Cl-、Ba2+、Ag+、H+中选出合适的离子组成电解质，采用碳棒作电极对其溶液进行电解： (1)若使电解质含量减少而水量不变进行电解，可采用的电解质（写化学式，下同）是、。 (2)若使电解质含量不变而水量减小进行电解，可采用的电解质是。 (3)若使电解质和水量都减小进行电解，可采用的电解质是、。 (4)若两极分别放出H2和O2，可采用的电解质是。 (5)若阴极析出金属,阳极放出O2，可采用的电解质是。 (6)若使两极分别放出气体，且体积比为1:1，可采用的电解质是、。三．金属的腐蚀与防护 1.金属腐蚀的本质，金属原子失去电子变为阳离子，金属发生腐蚀 2.金属腐蚀的类型 化学腐蚀与电化学腐蚀的区别定义特点（电流）实质与联系 钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀水膜性质 负极反应 正极反应 普遍性 3.同条件下金属腐蚀的快慢 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀 4.金属的防护 电化学防护牺牲阳极的阴极保护法---- 原理 负极为正极为 外加电流的阴极保护法----- 原理 负极为正极为 改变金属的内部结构如制成合金，不锈钢 加防护层，如喷油漆，电镀等 1. 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 C. 在海轮舷上用铁丝系住铜板浸在海水里 D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗 3. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是 A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中 C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 4. 下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是 ①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表 面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜 A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部 5. 下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是 A. 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处 B. 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆 D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 6. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固 定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不．正确 的是 ．． A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 7. 下列关于金属腐蚀正确的是： A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H2O === M(OH)n + n/2 H2↑ B.金属的化学腐蚀的实质是：M –ne- ＝M n+，电子直接转移给氧化剂 C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 8.在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到一些理想的措施，例如： ⑴农机具采用；⑵地下输油管道采用； ⑶远洋巨轮船体采用； ⑷大型水库的钢铁闸门采用。 9.课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某 研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、 Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题: （1）电源A 极的名称是___________。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________。 （3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________。 （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是__________（填化学式）。 （5）装置丁中的现象是________________________________________。