【精选】鲁教版化学九年《海洋化学资源》word学案-化学知识点总结
课题： 6.1 海洋化学资源
【学习目标】
1．知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2．了解海水及海底所蕴含的主要物质。
3．通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水的最常用方法。
4．认识海洋资源开发对人类社会进步所起的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性。
【学习重点】海水中的物质。
【学习难点】海水中的物质、海水淡化的方法。
【学习过程】
温故
1．地壳中含量较多的四种元素依次是：；空气中含量最多的元素是：。
2．净化水的方法主要有：、、等，其中净化效果最好的是：。
3．什么叫硬水？我们如何区分硬水和软水？
链接
1.写出下列各组反应的化学方程式
1)稀盐酸和硝酸银溶液
2)氯化钠溶液和硝酸银溶液
3)氯化钾溶液和硝酸银溶液
4)氯化镁溶液和硝酸银溶液
2.分析以上几个反应，你发现了什么规律？我们如何检验溶液中是否含有氯离子？
知新
知识点1 海水中的物质
1.海水中含量较多的四种元素由多到少的顺序是：；海水中溶解的最多的盐是：。
2.以海水为原料制取金属镁的生产流程可表示为：
石灰乳盐酸通电
2) 写出步发生反应的化学方程式：
知识点2 海底矿物
1．海底矿物包括 、 、
等常规化石燃料，新型化石燃料 ；含有多种金属的矿物
。
2．天然气水合物是由 （主要成分为 ）和水
在 、 的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又称“ ”。
3．可燃冰作燃料的优点主要有哪些？
知识点3 海洋资源的开发、利用和保护
1．海洋资源指的是与海水水体本身有着直接关系的物质和能量。按照资源的属性，海洋资源又可分为 、 、 、 四种。
2. 防止海洋污染的主要措施有哪些？
知识点4 海水淡化的方法
1．海水淡化的方法主要有
、 、 等，其中常用的是 ，目前世界各国多采用
。
2．多级闪急蒸馏法的原理是：利用水的沸点随压强减小而 ，设计了一套压强一个比一个 的蒸发室，将它们连通在一起，当高温海水从压强
沪教版初三化学复习知识点全集
初三化学（沪教版）知识点全集 （江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理） 第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。） 注意点： （1 ）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。 2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取。 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
化学教学论考试知识点
第一章 一、化学课时教学设计的基本环节【重点】 1、整体把握： ●（1）备起点 ●（2）备重点 ●（3）备难点 ●（4）备交点 ●（5）备疑点 2、包括环节 ⑴准备工作 ⑵教学目标设计 ⑶教学内容分析、处理 ⑷教学过程设计 ⑸教学策略与方法设计 ⑹教学媒体设计 ⑺教学反馈与学习巩固设计 ⑻设计总成与教案编制 ⑼课后反思设计 二、化学教学设计的基本层次 1、课程教学设计 根据课程标准确定课程教学任务、目的、要求； 根据课程教学的任务、目的、要求规划、组织和调整教学内容； 构思课程教学的总策略和方法系统； 确定课程教学评价的目的、标准、模式、方法等； 2、学段（学期、学年）教学设计 考虑本学段教学工作与前、后期间教学工作的联系； 进一步确定本学段教学工作的任务、内容（重点）、进度、基本工作方针、措施及教学评价工作等； 制定学段实验和活动等计划； 3、单元（课题）教学设计 确定单元的教学任务、目的和要求（或教学目标）； 确定单元的具体教学内容； 确定单元的教学结构、策略和方法系统（本单元内容的内外部联系、重点内容的教学、课时划分、学习方式等）； 确定单元的教学评价工作方案； 4、课时教学设计 确定该课时的教学目标； 构思该课时的教学过程、教学策略和方法；
选择和设计教学媒体； 准备课时教学评价和调控方案； 三、化学基本课堂类型的教学要点【看看就OK了】 1、新课 2、实验课 3、复习课 4、练习课 5、讲评课 第二章 一、角色转变的需要【看看——可能出简单题】 二、本门课程的学习任务【关键】 1、学习内容 （1）化学教学中的问题 教什么？教到什么程度？ 怎样教？怎样评价？ （2）化学课程中的问题 课程目标课程内容 课程结构课程实施（教材） 课程评价 2、学习目标——六会【必考】 ●会备课( ●会写教案●会做课件) ●会上课●会说课●会评课 3、学习方式方法 ●课上 记笔记 思考讨论 ●课下 做作业 多讲多练 多反思 第三章 一、当前中学化学课程的组织形式【不要混淆】 1、必修，选修 2、分科，综合
沪教版初三上册化学知识点总结
沪教版初三上册化学知识点总结 【氧气的性质】 (1) 氧气的物体性质 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 【氧气的制法】 一、分解过氧化氢制取氧气 (1) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒) (2) 特点：“一变二不变” 一变：改变化学反应速率( 加快或减慢) 二不变：本身的质量和化学性质不变 (3) 反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气 二、加热氯酸钾制取氧气 (1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上，加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应 (1) 是基本反应类型 (2) 含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3) 特点：“一”变“多” 五、加热高锰酸钾制取氧气实验 1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1) 查：检查装置的气密性 (2) 装：装药品 (3) 定：固定试管 (4) 点：点燃酒精灯 (5) 收：收集氧气( 利用排水法) (6) 离：将导管从水槽中撤离 (7) 熄：熄灭酒精灯 3、注意事项 (1) 一定要检查装置的气密性 (2) 固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】
化学教学论考点总结
一、名词解释（3分×4=12分） 1、化学课程标准 原来叫化学教学大纲，它是国家或地方教育行政根据中学的培养目标和课程计划制定的中学化学的指导性文件。在这个文件里规定了化学课程的课程目标，内容标准，教学建议和评价建议等。 2.科学素养 答题要点：科学素养是科学教育目的的比喻说法。科学素养强调普通教育定向。现在科学教育的目的就是提高全体学生的科学素养（2 分）。不同的国家或不同的学者对科学素养的具体含义的阐释不相同。在我国的基础教育课程标准中将科学素养界定为知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。（3 分） 3.科学探究 指的是科学家用以研究自然界并基于此种研究获得的证据提出种种解释的多种不同途径。科学探究也指学生用以获取知识、领悟科学的思想观念、领悟科学家们研究自然界所用的方法而进行的各种活动。由五个基本的构成要素即提出问题、收集证据、形成解释、评价结果、交流发表。 4.探究式教学 答题要点：探究式教学是一种教学方式（1 分）。通过让学生亲身经历和体验科学探究活动（2 分），激发学生学习的兴趣，增进学生对科学的情感，获得科学知识，理解科学的本质，学习科学探究的方法，培养学生的科学探究能力。（2 分）由五个基本的构成要素即提出问题、收集证据、形成解释、评价结果、交流发表。 5.活动表现评价 答题要点：活动表现评价是一种评价方式（1 分）。它是通过观察、记录和分析学生在各项学习活动中的表现（2 分），对学生的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解、认识和应用水平以及表达交流技能等进行多方位的评价。（2分） 6.档案袋评价 答题要点：档案袋评价是一种学业成就评定方式（1 分）。档案袋就是有关学生学习情况的、有目的地收集起来的东西，它表现了学生在较长的时间内在课程的一个或多个领域中所做出的全部努力、进步和学业成就。（2 分）学生在学习档案中可收录自己参加学习活动的重要资料，如实验设计方案、探究活动的过程记录、单元知识总结、疑难问题及其解答、有关的学习信息和资料、学习方法和策略的总结等。教
鲁教版化学九年级下册第八单元教案-第一节海洋化学资源
第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源 1．了解海水及海底所蕴含的主要物质。 2．通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。 海洋资源 阅读课本30－32页的内容，完成下列填空： 1．海水制镁的流程：海水或卤水――→石灰乳氢氧化镁――→盐酸氯化镁――→通电 镁 原理(用化学方程式表示)： (1)MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 (2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O (3)MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑ 2．海底矿物 常规化石燃料：煤、石油、天然气等。 新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰。 金属矿物：多金属结核——锰结核。 1．海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢？ 答：①海水中氯化镁的含量太低，直接提取成本太高；②直接电解海水得到的是氢气和氧气，不能制取金属镁。所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁，再转化为氯化镁，然后电解。 2．为什么“可燃冰”被誉为“21世纪能源”？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？ 答：可燃冰是天然气水合物，由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，所以，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。 3．海洋资源包括哪些？海洋中哪些资源不可再生？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？ 答：海洋资源包括：化学资源、矿物资源、动力资源、生物资源。海洋中的矿物资源是不可再生的。保护海洋资源可以有多种措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等等。 1．下列不会造成海洋污染的是(C) A ．垃圾填海 B ．油轮泄漏 C ．海水晒盐 D ．生活废水排入海洋 2．海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿石资源——天然气水合物，它的主要成分是(C) A ．冰 B ．干冰 C ．甲烷 D ．煤和石油 3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(D) A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤①
沪教版九下化学 知识点总结
沪教版九下化学 知识点总结 第六章 溶解现象 1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。有些物质溶于水放热，如NaOH 、CaO 、浓H 2SO 4 ；有些物质溶于水吸热，如NH 4NO 3、KNO 3 ；还有些物质溶于水无明显温度变化，如NaCl 。 2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如KMnO 4溶液紫红色、CuSO 4溶液蓝色、FeSO 4为浅绿色、FeCl 3溶液黄色。 3、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。 4、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。 5、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。(洗涤油脂的三种方法1.热的纯碱溶液-化学反应;2.洗涤剂-乳化作用;3.汽油或酒精) 6、水溶液的特性；（1）冰点的降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。（3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。 7、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。（2）溶剂：能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。 8、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 9、溶质的质量分数（1）表达式： 溶质质量分数= %100?溶液质量溶质质量 （2）在饱和溶液中：溶质质量分数w=%100100?+S S （S 为溶解度，w< S ） （3 ）用固体配制一定溶质质量分数的溶液：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴
沪教版九年级化学上册知识点整理
课题沪教版九年级化学上册知识点整理 学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主 教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质； 了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等 教学方法面授法、归纳总结法 学习内容与过程 第一章开启化学之门 1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化 物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等 【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是（） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性
2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是； （2）红磷不足，对实验结果的影响是； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占 第二章身边的化学 1. 电解水2H2O ==== 2H2↑+ O2 ↑（负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水；煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比，溶于水 O2化学性质：很活泼，有性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体）3.CO2物理性质： 密度，溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)
《化学教学论》期末
【2013级化学班期末试题】 一、选择题（每题2分，共20分） 不出圈，难度不大，基本上是变着法的考大题。还考了一道“下列选项那个不是化学选修模块” 二、简答题（每题15分，共30分） 不同于其他科目的简答题，居然给你材料。以要点为主，不要联系太多材料，因为要写很多字，时间紧张。第一题给了某教师创新讲课手法获得好评的事例，回答“教材内容动态生成的意义”和“如何创造性的选择教材内容”；第二题给了四位教师《过氧化钠性质》的教学流程，第一问让你评价并分析四个案例下学生的学习方式（机械学习、意义学习、接受学习、发现学习两两组合），第二问让你解释“化学探究教学策略”。 三、论述题（每题20分，共20分） 问题：结合材料回答“化学教学目标的设计”和“具有思考价值问题的特征”。 1. 不仅要答上直接相关的知识点，还可把其他有关知识一并写上，从多个角度解释一份材料。 以本题为例，除答上思考价值问题的特征，还可答上“教师教材观”、“探究教学策略”等； 2. 注意应举例说明每一个要点。 以问题“以铝为原料制备氢氧化铝，有几种可行方案，哪种方法最佳？请分别写出化学方程式并给出取舍理由”为例，证明具有思考价值的问题需要“较大的思维容量”； 以问题“如何在教师演示乙醇与钠反应的基础上证明乙醇分子的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3”为例证明“具有适宜的难度”； 以“仔细观察元素周期表并抛出问题组，内容层层递进”为例证实“具有合适的梯度”。 四、教学设计（每题30分，共30分） 写到这里你就明白两章试卷为何要配上三张答题纸，为什么两个小时依旧时间紧张，为什么化教论考完头大手疼……建议简答、论述使用一张到一张半答题纸，剩下的写教学设计。题目是：给你提供了鲁教版八年级化学《第四章：我们身边的空气》的第一节《空气的成分》的课本影印，内容包括“一、认识空气的组成”和“探究实验4-1”，要求设计教学片断，但在此基础上有所差别。 1. 不建议使用列表法，画表格太费时间也很难看； 2. 教学设计评分时先看结构，再看内容。结构一定要完整，否则是硬伤； 3. 考试时间有限，留给你思考的时间不多，按照课本的流程来设计是最稳当的，当然有自己的 创新也不是不可以； 4. 考虑到时间与篇幅的双重限制，可以删去学情分析中的“学法分析”，简单写写教学设计思路， 直接书写重难点省略分析过程，建议教学过程按照课堂引入→讲述分析→演示实验→总结复 习的思路进行，模块再多就可能写不完。 【附录】 一、基本情况说明 2013级卓越教师班（以下简称“卓教”）的课程设置与化学一、二班（以下简称“化学班”）不同。卓教的《化学教学论》安排在大二下学期，而化学班安排在大三上学期。卓教使用旧题型，全部是大题（简答、论述、教学设计），其考试重点在第五版知识总结中用“★”表示，共30条； 化学班采用新题型，除了简答、论述、教学设计之外，还包括选择题，其考试重点即第四版知识总结的全部内容。 亓英丽老师给2013级化学班上课时会涉及课本上的大多数内容，还会补充“化学事实性知识的讲述”、“化学概念性知识的讲述”两章，但是考试的时候体现不大。注意亓老师不让拷课件。
沪教版初中化学知识点全面总结
初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保
(完整版)化学教学论知识点整理供参考
1.义务教育化学课程的新理念有哪些？ ●让学生以轻松的心情认识多姿多彩的化学知识 ●给每个人提供平等的教育机会 ●从学生已有的经验出发，理解化学，体验化学生活中的作用 ●让学生有更多的体验机会实践、做实验、主动探究过程 ●让学生初步体验化学知识对人类的贡献 ●对学生的发展提供多样化的学习评价方式 →我国化学课程的设立时间 第一本化学教材及其改革进程 2.三层次、两类型、三阶段指的是什么? ●三层次：学习领域科目模块 ●两类型：必修选修 ●三阶段：义务教育阶段高中必修阶段高中选修阶段 3.杜郎口教学模式与新课标有何联系？ 是杜郎口中学课堂教学模式的简称，具体是指山东省聊城市茌平县杜郎口镇初中自1998年以来不断尝试推行新课改、践行学生主体地位而摸索新创的“三三六”自主学习的高效课堂模式。内容即杜郎口中学自主创新的“三三六”模式，即课堂自主学习的三特点：立体式、大容量、快节奏；自主学习三大模块：预习、展示、反馈；课堂展示的六环节：预习交流、明确目标、分组合作、展现提升、穿插巩固、达标测评。 4.理论联系实际，理论与实践相结合中，实际、实践指的内容是？ 5.教师应该如何发挥主导作用？ ●制定目标，提出问题引起兴趣，激发动机充分认识学生主体 地位新旧联系，启迪思维反馈调控，实现目标 6.化学教学的特殊性原则有哪些？ ●实验引导与启迪思维相结合的原则 ●归纳共性与分析特征相结合的原则 ●形式训练与情景思维相结合的原则 ●年龄特征与化学用语水平相适应的原则 7.常用的化学教学方法有哪些？ ●信息法包括讲授法谈话法讨论法读书指导法运用直观教学 手段法 ●计算机辅助教学法 8.电化教学的意义和作用有哪些？ 电化教学是传统教学工具的补充、发展、和改革。从一定意义上讲是教学方法的一种革命。电化教学用于教学使教学内容形象化，增强学生感知；能帮助学生理解形成化学概念；能帮助学生掌握微观世界抽象化学原理；能集中学生注意力，激发学生学习兴趣。 9.什么是微格教学？
化学教学论总结
第1 章导论 化学教学论：是研究化学规律及其应用的一门学科。 研究对象：是化学教学系统，即研究化学教与学的关系、相互作用及其统一。 我国于1865年起始在学校开设化学课程。 化学教学论是依随启智、益智、育人和笃行的教育规律，在人类教育实践活动中形成、发展起来的一门交叉学科。 中国化学教育的发展状况： 第一，化学教育的成形期；在19世纪末至20世纪20年代，《奏定学堂章程》（1903）对化学课程的设置做了明确的规定，这标志着化学课程在我国教育制度中正式确立了自己的位置，化学教育体系进入成形期 第二，化学教育的充实发展期；从20世纪30年代进入充实发展期。 这一时期的主要标志是： （1）化学教育目的的扩大；不仅注重知识而且注重能力的培养 （2）化学课程程度的提高；各类大学新生入学考试科目均有化学。 （3）大学实科的注重； （4）化学师资的改进； （5）化学设备的充实等。滴定管的使用和精确天平较为普遍。 第三，化学教育新的关键时期（从20世纪80年代至今） 1-2 化学教育的社会价值：化学教育承载着启智、益智、育人和笃行的特殊任务。 价值一：化学教育是教育系统的一个子系统。 价值二：化学教育是一种全社会参与的行动。 价值三：化学教育是一种启智、育人的内容。 价值四：化学教育是一种社会预期的成果。 1-3 化学教育的新视野 科学教育的广域4目标： （1）态度。包括学生比较稳定的思想、兴趣和目的。 （2）过程。发展学生的智力探究过程；让他们按照探究过程来对待科学问题和现象； 让他们试探着去组织、设计并实施，学会解释、预测或控制探索的问题和现象。 （3）知识。发展学生关于科学事实、术语、原理等知识 （4）技能。发展学生的智力技能和操作技能 教育是事业，事业的意义在于奉献；教育是科学，科学的价值在于求真；教育是艺术，艺术的生命在于创新。对教师来说，修养是教育的载体，境界是教育的起点，人格是教育的风帆。 第2 章化学课程的编制与变革 课程是学习者在学校指导下所学得的全部经验。 科学素养是现代公民必须具备的基本素质，是基础教育阶段科学课程改革的出发点和重
(整理)初中化学《海洋化学资源》教案
第六单元第一节海洋化学资源 【学情分析】黄岛的学生尽管在海边生长，但他们对海洋的了解，更多的是看到了大海的壮观、海边景色的优美和餐桌上丰富的海鲜，学生很可能不会从资源的角度去认识海洋，他们知道大庆油田，但很少有人知道从海洋中也可以开发石油，也不知道我们做燃烧实验使用的镁条可以从海水中提取出来，对海水淡化更是知之甚少。所以本节课先要设法让学生认识到海洋是个资源宝库，可开发海水中的物质以造福人类。 【教学目标】 知识与技能： 1、知道海洋蕴藏着丰富的资源，包括化学资源、矿产资源、生物资源、动力资源等。 2、了解海水中提取镁的过程。 3、通过对海水淡化的实验方案探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。 4、《 5、通过对海水制镁和海水淡化的探究，让学生进一步学会分离混合物的物理方法和化学方法。 6、了解海水及海底所蕴含的主要物质。 过程与方法： 1、通过海水淡化的实验方案的探究，学生来体验科学探究的过程，学会用蒸馏法分离物质。 2、通过观察图表，提高学生获取信息的能力，让学生学会从量的方面认识事物。 3、通过学习海水制镁的过程，形成科学的思想和方法，如学会权衡利弊选择原料，学会化学上少量物质的富集方法并会利用。 情感态度与价值观： 1、通过学习让学生认识到，海洋不仅是壮观和美丽的，它更是一个资源的大宝库。 2、] 3、让学生认识合理开发海洋资源与环境保护的辨证关系，树立正确的资源观和环境观。 4、通过海水制镁和海水淡化过程的探究，了解对海底矿产资源开发的力度不够，体会海洋开发的不易， 树立节能意识。 重点： 1、海洋资源的两个开发：镁的开发和淡水开发。 2、帮助学生树立海洋资源合理开发和海洋资源保护的意识。 难点： 1、对海水提取镁的过程的探究。 2、对海水淡化的方法的探究。 * 教学方法：自学、讨论、实验探究 教学手段：借助多媒体、图表、实验活动 板书设计： 6-1海洋化学资源 一、化学资源 海水制镁 海水淡化
沪教版九年级初三化学知识点汇总
欢迎阅读一.物质性质及变化 物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性 化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性 物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光 化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用 能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能） 二．仪器使用 (2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C ） V读1. 2. 3. ,水进入集气瓶,1/5。 结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水， 进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。 不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。 4.氮气，稀有气体性质 氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气 稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管 5.污染性气体SO2，NO x，和CO 二．氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较 A B （1）用于收集密度比空气大的气体（如CO2、O2）， a 进气，b 排出空气。（2）用于收集密度比空气小的气体（如H2）， b 进气， a 排出空气。
（3）用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水，b 进气， a 排出水。 （4）用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液， a 进气， b 出气。 高锰酸钾制氧气注意事项： (1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管 (3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热, 防止受热不均，炸裂试管。（4）铁夹夹在离管口1/3处 (5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。 (6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集，否则收集的氧气不纯。集气瓶中 水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。 简易启普发生器启普发生器 排水法/向上排空气法/向下排空气法 排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥 于溶解速率 带火星木条伸入集气瓶中，若复 燃则收集的是 带火星的木条放在集气瓶口，若
化学教学论考试知识点肖大妈版
一、化学课时教学设计的基本环节【重点】 1、整体把握： ●（1）备起点 ●（2）备重点 ●（3）备难点 ●（4）备交点 ●（5）备疑点 2、包括环节 ⑴准备工作 ⑵教学目标设计 ⑶教学内容分析、处理 ⑷教学过程设计 ⑸教学策略与方法设计 ⑹教学媒体设计 ⑺教学反馈与学习巩固设计 ⑻设计总成与教案编制 ⑼课后反思设计 二、化学教学设计的基本层次 1、课程教学设计 根据课程标准确定课程教学任务、目的、要求； 根据课程教学的任务、目的、要求规划、组织和调整教学内容； 构思课程教学的总策略和方法系统； 确定课程教学评价的目的、标准、模式、方法等； 2、学段（学期、学年）教学设计 考虑本学段教学工作与前、后期间教学工作的联系； 进一步确定本学段教学工作的任务、内容（重点）、进度、基本工作方针、措施及教学评价工作等； 制定学段实验和活动等计划； 3、单元（课题）教学设计 确定单元的教学任务、目的和要求（或教学目标）； 确定单元的具体教学内容； 确定单元的教学结构、策略和方法系统（本单元内容的内外部联系、重点内容的教学、课时划分、学习方式等）； 确定单元的教学评价工作方案； 4、课时教学设计 确定该课时的教学目标； 构思该课时的教学过程、教学策略和方法； 选择和设计教学媒体； 准备课时教学评价和调控方案； 三、化学基本课堂类型的教学要点【看看就OK了】 1、新课 2、实验课 3、复习课 4、练习课 5、讲评课
一、角色转变的需要【看看——可能出简单题】 二、本门课程的学习任务【关键】 1、学习内容 （1）化学教学中的问题 教什么？教到什么程度？ 怎样教？怎样评价？ （2）化学课程中的问题 课程目标课程内容 课程结构课程实施（教材） 课程评价 2、学习目标——六会【必考】 ●会备课( ●会写教案●会做课件) ●会上课●会说课●会评课 3、学习方式方法 ●课上 记笔记 思考讨论 ●课下 做作业 多讲多练 多反思 第三章 一、当前中学化学课程的组织形式【不要混淆】 1、必修，选修 2、分科，综合 3、学科，活动 4、基础型，拓展型，研究型 二、模块名称 三、三维目标的关系【细看】 四、义务教育阶段高中必修、选修【记住一一对应】 五、修读要求【记住数据】 每个模块36学时，2个学分。学生在高中阶段最低必须修满6个学分; 理工类专业发展倾向的学生可修至8个学分；有志于化学方向发展的学生，可修至12个学分。 第四章【理解为主】 一、教学问题【都看看】 第五章 一、传统心理学对知识的分类【知道】 ◆概念：形成（强化理论、样例理论）、同化 ◆原理（规则）：单个概念含义、概念间关系、内化
沪教版九年级化学知识点归纳
沪教版九年级化学知识 点归纳 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】
第一章知识点归纳 1、碳酸氢铵(化学式NH 4HCO 3 )受热易分解，要密封保存在阴凉处； _____________________________________________________ 2、氮气：化学性质不活泼；用途：__________________________________ 3、（1）物理变化与化学变化的区分 ①物理变化：_____________，如同一种物质的三态变化；挥发；蒸馏； 灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热等 ②化学变化：__________________，如一切燃烧；光合作用、动植物的呼 吸作用；金属生锈(氧化)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥 的腐熟；腐蚀；中毒等 ③物理变化和化学变化的判断依据是________________________。 变化时伴随的现象，如发光、放热、变色、生成气体或沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学 变化的依据。 ④化学变化的过程中，同时发生物理变化；在物理变化中一定不发生化学 变化 （2）物理性质与化学性质的区分 ①物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状 态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥 发性、导电性、导热性、吸附性等。 ②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧 化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒 性、酸性、碱性等。 4、空气中氧气含量的测定：用燃烧法测定空气中氧气的体积分数 Ⅰ、实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成（若用木炭、硫磺代替红磷 时，必须集气瓶先装少量的碱液，用来吸收生成的CO 2、SO 2 ）②冷却后，打开 止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/5。 Ⅱ、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①药品用量不足②装置漏气，③没有冷却到室温就打开止水夹 Ⅲ、结论：氧气约占空气体积的1/5（还可得出有关氮气的性质：①无色 ②氮气难溶于水③氮气不能燃烧，也不支持燃烧） 5、纯净物与混合物的区别是物质的种类是一种还是多种 6、铜绿：碱式碳酸铜〔Cu 2(OH) 2 CO 3 〕绿色粉末 _________________________________ 现象：①_____________________，②______________________，③___________________________ (2)碱式碳酸铜能与稀盐酸反应：①_______________，②________________ 7、CO 2 能使__________________变浑浊
沪教版九年级化学上册知识点归纳整理
按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学 1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水 O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 3.CO2物理性质： 密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2） CO2用途： 点燃 通电 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热
人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大） 氧气的实验室制法 药品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体） 反应 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 发生 装置 酒精灯、试管、铁架台 长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶 收集 装置 集气瓶、水槽 法 向上排空气法 操作 要点 查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气 关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气 收集 有大量、连续气泡产生时开始收集， 集气瓶外有气泡产生，收集满 将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满 其它 棉花作用：防止KMnO4 粉末进入 导管 分液漏斗优点：能控制反应速度 实验结束后，先将导管移出水 面，后熄灭酒精灯，防止水倒 吸进试管 长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出 催化剂特点：1. 2. 3. 验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气 CO2实验室制法 药品 石灰石或大理石、稀盐酸 反应 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 加热 MnO 2
化学教学论复习总结
化学教学论 第一章 1.奏章学堂章程，1903年规定标志着化学课程在我国教育制度中正式确定了自己的位置，化学教育体系进入成型期 2.通常被教师或研究者采用的研究方法有调查法，采访法，实验法统计分析法和内容分析法等 3.它的研究对象是大学前化学教学系统及研究化学教学中教育学的联系，相互作用及其统一 4.2000年初，教育部正式启动了基础教育新一轮的课程改革 5.科学素养框架构建的化学课程包括一科学内容，二科学对社会的影响，三科学的推理过程，四，科学的社会历史发展五对科学的积极态度 6.我国自1996年起公众的科学素养，至少应该包括三个方面的内容，第一个是对科学术语和概念的基本了解，二，对科学研究过程和方法的基本了解，三是对科学技术，社会与环境相互关系的基本了解 第二章 1.化学课程的基本组织形式： 学科课程与活动课程；必修课程与选修课程；基础课程、拓展性课程与研究型课程；分科课程与综合课程； 2.化学课程目标的内容特征：突出科学探究目标；立足基础知识和基本技能目标；重视情感态度与价值观目标； 3.合成路线的内容标准描述方式的多样化： 一般应符合四个要素，也称abcd法行为主体、行为动词，行为条件和表现程度。行为主体a是学生通常省略，行为条件c是指影响学生学习结果的特定方式或范围的限制，有时也可以省略行为。行为动词b、行为条件c和表现程度d在目标中的地位或顺序不同，往往导致内容标准表述方式的不同 4.基础化学课程面临的挑战（论述） 具体要求：改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程 改变课程结构过于强调学科本位，科目过多和缺乏整合的现状，整体设置九年一贯的课程门类和课时比例，并设置综合课程，以适应不同地区和学生发展的需求，体现课程结构的均衡性，综合性和选择性。改变课程内容难繁偏旧和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能。 改变课程实施过于强调接受学习，司机应被机械训练的现状，倡导学生主动参与，乐于探究，勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力，获取新知识的能力，分析和解决问题的能力及交流与合作的能力。改变课程评价过于强调甄别与选拔的功能，发挥评价促进学生发展，教师提高和改进教学实践的功能。改变课程管理过于集中的状况，实行国家，地方，学校三级课程管理，增强课程对地方学校及学生的适应性。