高中化学-化学学习方法

高中化学-化学学习方法
高中化学-化学学习方法

化学学习方法

1、学好化学,最重要的是培养化学思维

先要告诉你们一个概念,化学真的很简单,我一直觉得化学是我考的五科里最简单的一科。而且化学其实需要背的东西不多,很多人说化学是理科中的文科,这种说法是完全错误的!而用记忆来学化学的同学,我周围有很多,就是那些次次考试80几的人,他们做很多的题目,但总是做不对。我都觉得十分匪夷所思。

其实化学最关键的就是思考它的来龙去脉,做题要“多想一步”。

很多人说化学的知识很散很细,需要记忆的多,其实这些通过思考,就可以发现很多细小的知识相互之间都是有联系的。就像用一条线把它们都穿起来一样,一旦一道题涉及到某根线索中一个知识,自然而然就会把整条线索上的知识都牵出来了。

化学书么,高三可以扔掉了。在我看来,所有课本里,最没用的就是化学课本。

我经常对整天背化学的同学,很不解,化学明明没什么要背的东西,为毛练习册上总结了那么一大堆啊?

而其实,关于练习册立总结的那一大堆,可以看,但是,千万不要背啊同学,一背化学就死定了!

我将一再强调,学好化学的关键是用理解代替记忆。(这句话

是我呕心沥血凝聚的精华啊!!!)

那一大堆东西,你难道就没有发现,都是用最基本的原理可以推理出来的么?

当然,对于化学基础比较差的同学,那些总结还是要去看的。但是你不能光看啊,它每一条总结,你都要用自己学过的最基本的原理去推,直到能推理出来为止。实在不会就问老师么。

化学最重要的是想。一定要把一题来龙去脉想的清清楚楚,不能有一点掉链子。化学的连贯性很强,这点在大题里体现得尤其明显。

化学要学好,关键就在于你能不能靠理解来代替其他人要死记硬背的东西。现在化学高考的偏向本来就是解决实际问题,就算是背规律背死,也捞不到高分。

举个简单的例子,电化学大家都学了,那个什么活泼电极失电子顺序,老师都要求大家都背过吧。

我就从来没有背过,为什么要背呢。这归根到底不就是化学元素的活泼性问题么。根据各个元素的原子结构,就很快能分析出结果。这样运用到解题,既不会出错,也更加灵活。

同样,我看过在离子平衡那里,我那本练习册上总结了3大张纸,我看得都想吐。离子平衡,唯一需要记住的就是“有若就水解,越弱越水解”这句话。还有,能分得清离子是强是弱,就够了啊。

再举个例子。实验题中有一个常常出现的小问题——当仰视或

俯视读数时,测量或者计算结果会发生怎样的变化。这个问题情况很复杂的,问法多变,而且量筒和滴定管的结果是完全相反的。我是死都背不起来的,一背就混。

但其实根本没必要背么,画个图,把眼睛的位置,几条量筒刻度线和液面画出来,一看就知道是把数读大了还是读小了。

我的这三个例子很简单,就是为了让你们明白,其实化学真的不是靠背,也不是在背的基础上理解,而是用理解去代替背。这不仅仅是省去记忆的时间,最重要的就是培养追根溯源的化学解题思想啊!!

这种思考分析前因后果的化学思想,就是解题最重要的思想。化学所有题目都是要想透彻每一个步骤、每一个变化的实质,把这种实质反映到我们平时学过的基础知识上。无一例外。

很多同学说化学知识碎,这是典型的只记忆不思考。谁说化学知识碎了?除了实验器皿和操作那些不得不死记硬背的东西之外,其它的知识分成几大块,每一块之间的知识都互相有联系。

化学本身基础知识就不多,要学好化学就一定要多思考啊,想想这个知识可以由什么学过的原理推出来。这是最重要的啊,单纯记忆那些一个又一个的根本没用,捞不到好分数的!

2、提高化学训练一般方法

和所有科目一样,高考化学分为几大块,基础常识、有机化学、电化学、能量、溶液离子平衡、气体可逆反应、结构化学、典型金属元素及其化合物、典型非金属元素及其化合物、实验。

第一步还是一样,如果有自己很明显不擅长的某一块知识,就立刻开始专项练习。同样,一定要用高考题题型。

和数学不一样的是,化学可以用专题练习册。因为一般化学提的综合性不像数学那么强,一道题可以有好多块知识综合。

比如当时我的气体平衡很差。我就找了一个周末的时间,专门把《5.3》里面气体平衡那块的大题全部做完了。然后气体平衡就成了我最擅长的一块,再没有这一块的题目难倒我。

究其原因:化学题都是非常明确的,一个问题一定就是考某一块知识,所以不需要刻意练习综合题。所谓化学综合题就是一道大题很多小题,每个小题可能用到的知识不同,但你每解答一个小题,解答的过程一定就是只属于某一块的知识。

而我之所以说高考化学简单,最明显的就是体现在化学出题的独立性。其实化学难起来是很恐怖的,我之前参加化学竞赛,里面一个问题可以综合N多块的知识,这种题目真的很难。但幸运的是,与我们高考无关。

在题型方面,我必须先告诉你们,选择题很重要!很重要!!

很重要!!!想要个尚可的分数,选择题不能错超过一题!所以我说专项练习不用选择题,并不是让你们不做选择题。

相反,你们手上的套题现在就要开始发挥作用,考理综的孩子们,一定要从现在开始保证一个星期定时做一套选择题!是完整的套题,只做选择题。

时间的话,根据你们两个半小时300分来看,选择题一定要控制在45分钟以内。一个星期一两套练下去,最好是能达到半个小时左右。

选择题要的就是快而准。

而针对于大题的训练方面:首先,专项训练要找大题来做。选择题出题新意强,而且考的知识不全面,而专项练习要用的是全面的题目。

在这里就会提到上面在数学已经讲过的总结方法。而这种方法在化学里应用更广。因为化学的套路性其实是很强的。

以我自己所做的气体平衡为例,其实你们把所有的题目翻出来,就是那几种问法。而我们通常卡壳的往往就是其中的固定的某种。

而现在要做的就是找到自己经常不会做的问题,看答案,然后把整个题从头到尾都一步一步通透理解,关键仍然是弄明白,在这种题型里,第一步应该干什么,第二部应该干什么。直到自己能够盖上答案再做出来为止。

最后,当然还是总结为文字经验,记下来。下次遇到相同的问

法,套上去就可以了。

3、化工题训练方法

化工题其实一直都是化学考试中的难点,我化学在135左右,几乎10分的失分都在化工题上。

因此我们对待化工题,首先就要摆正心态。

如果不是要求化学拿满分的同学,其实不必要求自己化工题所有问都拿到分,因为真的有些小问是我们不曾见过,也非常难想到的。命题者不会让人轻易拿满分,所以总有一两问是很难的。那些小问只属于追求北大清华的尖子生,而且分值也不多。与我们而言无关紧要。

但是我们一定要拿到平时可以训练的那一部分问题。化工题之所以难,就是因为它是高考化学中唯一一个综合性很强的大题类型。化工题主要牵涉的是元素及其化合物那块的知识。这块知识本身的特点就是性质多,联系性强,出题灵活多变。

因此,化工题必须作为一个专项来攻。不能用专项练习册,必须用套题。

就是说,我们无需训练元素及其化合物这一块知识的大题,因为不考。我们要把所有套题里的化工题挑出来,用几天把它全部做完。

化工题之所以得分不高,第一个原因就是因为没有把每一个步骤分析透彻,直接反映到我们所学过的知识上。

我们要完完全全的把一个工业流程分析透彻,就要这样分析:原料是什么化学物质,写出所有组成物的化学式;第一步做了什么或加入了什么,跟原料里什么物质发生了什么反应,写出每一种生成物以及残留物的化学式...以此类推。

关键就是你要把工业流程转化为化学反应。最重要记住,不能漏掉任何一种参加了反应的物质以及没有反应残留的物质。

特别需要提醒的是,某些题目中强调用的是什么器材,这些器材可能就参加了某些反应,影响了结果。某些题目中,你还需要考虑空气的影响。等等。

像这样透彻的理解工业流程中的每一个步骤的实质,你才有做对这个题目的基础和可能。

顺便教你们一个考场技巧,如果你看到流程很长很复杂的化工题,应该先扫一眼后面的题目问什么,重点在哪几个步骤,或者需要你补充哪一个步骤。这样你再有针对性地去看流程,重点分析题目问到的步骤。而且很多情况下,后面的问题会给出一点提示。

此法仅适用于题干很长很复杂的化工题和实验题,其他题目绝对不提倡使用,否则你会浪费时间。

刚刚我说了化工题十分的一个主要原因。而当你把工业流程能够从头到尾转变成化学反应过程,就已经解决了第一个问题。

但远远不够,化工题之所以是公认的难点,第一个并不是主要原因,解决的第一个问题,只是说你有可能在这题拿到比较简单的几分了。

而更大的失分原因则在于:它要的答案,我们想不完全。这就是化工题最灵活的地方。

相信很多人都有这样的经历,化工题某小题问到:xx步骤有什么作用?或者说为什么要做xx(如蒸发,结晶,灼烧之类)?

三分的小题,我们只能拿1分,还有几个得分点,我们总是想不到。

因此我可以说,也许你做了十道化工题,你都会,但是到了考场的那题,偏偏你还是不会。

你要问我这怎么办,我也没有办法保证这种题目能拿到满分。因为在考场上,就算把整个流程分析透彻,也实在联想不了那么多。

这个问题不指出现在化工题,实验题也是一样。叫我们说明某一个步骤的原因,总是想不完全;让我们设计实验,总是会有漏洞。

但我下面说的这个总结方法,至少能保证,我们在大量的练习中遇到过的漏洞,不会在考试中重现。

还记得我之前介绍给大家的第一种题型总结方法吧,由一道典型题型的题目,推广到文字规律既是思维模式,再推广到其他类似的题目。

这种方法适用面很广,因为高考命题者爱考的题型不多。但独独不适用于化工题。

化工题出题的方法太多了,由一个工业生产流程可以出几百个不同的问题,所以对于化工题而言,没有所谓的典型思维模式。由一题引申到很多题的办法行不通。

那我们只有反过来,把很多化工题目中常见的问题汇总,得出几个高频率出现的答案。然后在考试中,无法直接想到答案时,就一个一个往上套。

这么说可能有点抽象,说实在的。

其实化工题中,有一类问题经常出现,就是我前面说的:xx 步骤有什么作用?或者说为什么要做xx(如蒸发,结晶,灼烧之类)?

这种问题直接答很容易想漏,但做多了题就会发现,其实这种问题的答案,就那么几种。

举个例子。在有涉及到溶解结晶的化工题中,经常出现的一个问题:在XX步骤中,调PH值有什么用?

这个问题之前困扰我很久,要根据杂质及产物生成等很多不同情况慢慢找原因,很难想到。但是当我把平时练习中出现的这个问题答案汇总到一起时,发现答案无非两种,1、防止产物离子水解;2、促进杂志离子水解。

有这个总结就好办了,下次在看到这个题目,把两个答案往流

程里套。非1则2。一般而言都不会错。

再举一例,也是常见的问题:工业流程之前,灼烧产物有什么用?

我也是总结出来无非这几个答案:1、取出原料表面的油污;2、除去某些易燃或易蒸发的杂质;3、使某些成分发生氧化反应,一般是为了便于后期酸处理。

看看,这样往题目里套,等于是作选择题,是不是比直接想容易多了?

我总结的不一定全,这些都是我平时做题总结出来的,以后大家在练习化工题中,就一定要注意这种常见问题答案的积累。

这种问题有很多,举几个例子:酸浸、碱浸的作用;工业流程反映了哪些绿色化学思想等等。

大家在训练化工题时,就一定要保持对常见问题的敏感,及时积累。非常有好处。

4、离子平衡问题

关于很多同学问到的水溶液中离子平衡问题,我教大家一个思维模式。这种题目都是选择题,用这种思维方法,一般可以解决。

1、第一步,写出这种溶液中所有存在的粒子,注意考虑水解或者电离。判断溶液酸碱性。然后写出溶液中各种离子的多少排列顺序。

有一个非常重要的概念,一般一种离子,除了含氢酸根之外,我们只考虑它水解、电离其中一种。也就是说,水解能力主要的,我们就不考虑它的电离。反之亦然。

做这种题目的基础是,随便给你一个溶液,你要能够把这种溶液里存在的所有粒子写出来。

先出一道题目:分别写出过量CO2通入澄清石灰水后,少量CO2通入澄清入会水中,溶液中的离子多少排列顺序。

大家看看这个最基础的问题,自己过不过关哈。

2、第二步,根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三个定理,写出三个等式。

如果这一步不过关的,好好回去看练习册上的这三条定理,然后随便拿几个溶液练习。

然后就可以看选项中的等式了,通过第二步三个等式的加减,就可以得出选项中的等式是否正确。

3、题目中有可能出现一种选项:增加某种离子后,溶液中其他某种离子会发生怎样的变化。

这个首先要考虑加入离子与溶液中本身含有的离子是否反应。找出直接有生成沉淀或气体的离子。

而没有参加反应的离子,首先要在第二步的三个等式中,找到一个等式,要既含有已知发生变化的离子,又含有选项所问离子的。

把已知条件带入等式,看看选项中所问的离子会间接性发生什么变化。

5、关于化学方程式

我之前讲了很多很多,关于化学这一科的学习方法。作为理科,化学其实本身并不特殊,只是因为练习册上有很多的总结,很多同学就完全误解了化学,以为这些很像概念的东西是需要背的。我说那么多,就是为了纠正某些同学的这个观念。化学需要的不是记忆,而是自己思考推理的过程。

所以,很多问我化学方程式无法记忆的同学,我再次跟你们强调。这些不能靠背,一定要充分明白它的反应原理,化学方程式思考的关键就是明白下面这三个问题,你们以后遇到化学方程式,就按着三个问题去思考:

1、这是个什么反应,

2、反应物变成生成物的过程

3、为什么反应物会发生这种变化

绝对不是只有复分解反应才有规律,我可以告诉你们,这种思考模式适用于所有化学反应方程式。

高考不会考你见过的方程式的同学们!!!要你写反应方程式的题目只会给出反应物,反应条件(甚至这些都给的很隐蔽,需要你有足够的敏感度去发现它们),而这些反应物很多是你没见过的。你背

再多的方程式,也没有用的!!!

但是这些反应过程核反应原理却绝对是你学过的。唯一有用的就是在平时的化学方程式里,你一个个搞明白它们的反应过程原理,就是我说的那三个条件。这样,高考题给出了反应物和条件,你立刻明白了这是个什么反应,会发生什么反应过程,生成什么物质。配平,从而写出方程式。

6、小结。

最重要的就是,我反复强调的,化学是一门思考的学科,要用思考代替记忆,一定要去思考每一个方程式的过程原理,练习册上每一条总结所反映的基础概念。这是基本的化学思想,贯穿了化学练习和考试的全部过程。

至于思考的方法,前面讲了很多次,大家可以认真看一看,然后亲身实践一下。

当然,我并不是说化学不用背。毕竟有些概念定理,通过我们现有的知识,已经没有办法推理出它的原因了。

这些东西就是要记忆的,比如:

元素周期表及元素的组成粒子轨道分布(这个不背你就不用学化学了)

有机化学中各个官能团的性质和能发生的反应及其反应所需

条件

结构化学中典型晶体的结构及性质

重要离子或单质的氧化还原性(这个可以通过做题巩固记忆,背不了的)

还有那些我们通过已学知识无法准确推断的概念定理。除了这些之外,其他统统都要用理解去代替记忆。

化学选择题里面我讲了离子平衡的做题思维套路,其实还有些比较固定的选择题,大家可以去自己总结思维套路。气体平衡、离子共存、电化学,这三种固定的选择题,思维套路尤其明显。

大家可以参照我说的离子平衡的那种套路格式,自己去总结。

还有一些选择题出题灵活,新意比较强。这些就需要大家能够敏锐地把题目“翻译”成自己平时所学过的知识。这种能力只能靠大量的练习来培养。

另外,做选择题一定要强调速度。理综的选择题我建议一定要在45分钟内完成。所以高三的孩子们,从现在开始,每个星期至少用一节自习课专门做一张套题中的选择题。

这样练下去,就会慢慢培养成选择题题感了,会越来越快,越来越准。

大题中,我主要讲了化工题和实验题。其实在平时训练中,我们会广泛使用到之前说的第一种总结方法。而第二种总结方法,除了

我之前介绍的那种用法,还可以用来总结自己平时做题中容易错和忽略的地方。

其实这就是把所谓“错题集”升级版了。个人认为,正常意义上的错题集只适用于数学。

在化学中,我们做大题经常会有漏洞。比如我,在做到有关结晶的题目中,往往会忽略结晶过程中产物的水解。我就在笔记本上写了这样一条:结晶问题重要注意防止产物水解。

这样,由错题中总结出自己经常忽略的地方,下次就不会再犯。

还有之前有同学提到的答题套路的问题,我个人不赞成总结套路,这是用在语文上比较灵的,但是对化学不一定有效。

只是有几个问题,总结套路是很省事的:1、关于各种结晶的作用或者原因;2、实验题中,常考的仪器使用或者是操作(比如过滤,如何洗涤沉淀之类)3、计算题

有机问题的话,其实最主要的就是记住官能团的典型反应及其所需要的条件。然后训练到可以看到一种有机物就立刻知道它能发生那些反应。

上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版)

上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版) 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C ) ≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸 收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶.体.。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即 盐析,皂化反应中也有此操作)。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、酯(包括油脂) 3.有机物的状态[ 常温常压( 1 个大气压、20℃左右)] (1)气态: ①烃类:一般N(C) ≤ 4 的各类烃注意:新戊烷[C(CH )4]亦为气态 3 ②衍生物类: 一.氯.甲.烷.(.C.H.3.C..l ,.沸.点.为.-.2..4..2.℃.).甲.醛.(.H.C.H.O.,.沸.点.为.-.2.1.℃.). (2)液态:一般N(C)在5~16 的烃及绝大多数低级衍生物。如, 己烷C H3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊: 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 (3)固态:一般N(C)在17 或17 以上的链烃及高级衍生物。如, 石蜡C12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态 4.有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; ☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液; ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。 5.有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味: ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味( 植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味

高一化学计算专题复习:差量法

高一化学化学计算专题复习一:差量法人教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容: 化学计算专题复习一:差量法 化学反应中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系;任何两个量的和与其中任何一个量成正比关系,应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。 【典型例题】 [例1] 把氯气通入浓氨水中,发生下列反应2432683N Cl NH NH Cl +=+,把1.12L 氯氮混合气(90%氯气和10%氮气)通过浓氨水,实验测得逸出气体(除氨气和水蒸气)体积为0.672L (50%氯气和50%的氮气)问有多少克氨被氧化?(体积已换算成标准状况) 解析: 解:设反应中有x g 氨被氧化,根据方程式8 mol 氨有2 mol 被氧化, 解之:g x 34.0= [例2] 在500mL l mol/L 的硫酸铜溶液中,放入一块铁片反应一段时间后,将铁片取出洗净干燥后称量,铁片质量增加了g 75.0,问析出了多少克铜?反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少? 解析: 解:设有g x 铜析出,有y mol 硫酸亚铁生成,根据反应方程式有: 解之1.0,35.6==y g x mol ,硫酸亚铁的摩尔浓度= 2.05 .01 .0=mol/L 。 [例3] 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯,分别置于托盘天平两端,将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后,天平仍保持平衡,则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少? 解析: 解:设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为g y g x 和。反应后两烧杯中净增加质量相等,设净增加质量都为g m ,则有:

解之)(56 100 g m y = 所以铁与碳酸钙质量比为:675 39256100:5456=m m 。 [例4] 把g 1含杂质(不可燃)的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣g 76.0。此黄铁矿的纯度为( ) A. 85% B. 80% C. 72% D. 16% 解析: 解:设试样中含二硫化铁g x ,根据反应方程式: ↑++2322 282114SO O Fe O FeS 高温 1204? : 理论质量差量166328?-? x : 实际质量差量76.01- 解之72.0=x 此黄铁矿的纯度= %,72%1001 72 .0=?选C 。 [例5] 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止,结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等,由此可知,加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少? 解析: 解:设原溶液有x mol 碘化钾,则加入x mol 硝酸银和y mol 水,因此原溶液中减少的是- I 离子的质量,增加的是加入的- 3NO 离子和水的质量,减增两量相等有: y x x 1862127+=,解得1865x y = ,所以硝酸银的百分比浓度= =?+%10018170170y x x %3.72%10018 65 18170170=??+x x x [例6] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物g 190,加热至质量不再减少为止,称重质量为g 128。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。 解析:

上海市2020-2021版高一上学期期末化学试卷

上海市2020-2021版高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题;共33分) 1. (2分)化学无处不在,下列用品的有效成分及用途对应错误的是() A . 食盐既可以做调味剂,又可以做防腐剂 B . 纯碱既可以做清洗品,又可以做发酵粉 C . 漂白粉既可以做消毒剂,又可以做漂白剂 D . 酒精既可以做饮料,又可以做燃料 2. (2分) (2016高三上·吉安期中) 下列说法中正确的是() ①锂在空气中燃烧生成的Li2O ②Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 ③盐酸既有氧化性又有还原性 ④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性. A . ②③④ B . ①②③ C . ①③ D . ①② 3. (2分) (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中正确的是() A . 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 B . Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物 C . SiO2与酸、碱均不反应

D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀,则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 4. (2分) (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法正确的是() A . 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液:分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀产生 B . 利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液 C . 除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3 ,可加入足量铜粉,然后过滤 D . 镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO,还有Mg3N2 5. (2分) (2016高三上·襄阳期中) 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变为无色.下列分析正确的是() A . 滴加KI溶液时,当有2molI﹣参加反应,则生成1mol白色沉淀 B . 通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的氧化性 C . 通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂,H2SO4是氧化产物 D . 上述实验条件下,物质的还原性:Cu+>I﹣>SO2 6. (2分) (2019高一下·嘉兴期末) 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法错误的是() A . 还原性强弱:Fe2+

高中有机化学计算题方法总结

方程式通式 CXHY +(x+ 4y )O2 →xCO2+ 2y H2O CXHYOz +(x+2 4z y ) O2 →xCO2+2y H2O 注意 1、有机物的状态:一般地,常温C 1—C 4气态; C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态, 标况液态); C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物,在相同条件下,需要O 2最多的是( B ) A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时,耗氧

量决定于的x+ 4y 值,此值越大,耗氧量 越多; ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+2 4z y 值,此值越大,耗氧量越多; 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 41CO 21H 2O ,故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质,耗氧量不相同的是( B ) A .乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B .乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C .乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D .乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH

(完整word)(完整word版)2018年《化学课程标准与教材分析》第三章课程作业高中化学课程的编写理念作业

2018年《化学课程标准与教材分析》第三章课程作业 1、请谈谈你对高中化学课程编写宗旨的理解。 【答】化学教学要体现课程改革的基本理念,尊重和满足不同学生的需要,运用多种教学方式和手段,引导学生积极主动地学习,掌握最基本的化学知识和技能,了解化学科学研究的过程和方法,形成积极的情感态度和正确的价值观,提高科学素养和认为素养,为学生的终身发展奠定基础。 2、请分析必修一的教材编写,举例说明课程编写宗旨的体现。 【答】必修一的教材里科学探究和资料卡片的相关部分都体现了化学课程编写的宗旨,阅读资料卡片的内容可以拓宽学生的视野,让学生学习和了解到更多更多的生活中无处不在体现的化学知识和化学理念,科学探究的相关部分学生可以动手做实验自己去发现问题,并且自主探究,这样就在无形中培养了学生的科学探究能力且培养了学生爱动手勤动脑的好习惯,使学生形成了积极的情感态度和正确的价值观。例如必修一教材第48页的科学探究1:用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。仔细观察,你看到了什么现象?为什么会有这种现象?在生活中,同学们都有观察铝箔加热现象的经历,但是不能解释熔化的铝箔并不滴落的原因,那么通过此节课的讲解和学习,学生就能来解释这一现象了,这也是从生活走进化学的实例之一。 3、在我国学校通常采用的是班级教育模式,有的班级人数可能高达五六十人,请问在班级人数纵多的情况下,如何为多样化的学生提供多样化的发展空间? 【答】抓住课堂教学是主渠道。课堂教学要根据不同的学生智力特点来进行,教师应该根据教学内容的不同和教育对象的不同创设各种适宜的、能够促进学生全面发展的教学手段、方法和策略,使学生能以自己的方式去了解和掌握教学材料,以获得最大限度的发展机会。要做到因材施教,分层教学,针对学生的学习差异和兴趣爱好,分别设计不同的学习目标和教学方法。进行内容筛选,学习内容的安排要遵循以下原则:提供套餐,各得其所;提炼问题,加深理解;注重实践,培养技能。要精心设计练习与作业,题目设计要注重基础性、层次性、开放性、趣味性、创新性、发展性、人文性,做到有形作业与无形作业相结合,动脑作业与动手作业相结合,解答作业与探究作业相结合,技能训练与思维训练相结合。 4、高中化学采用必修与选修模块相结合的课程结构,体现螺旋递进的方式向学生呈现课程内容,在教学实践中,应该如何做好两者的衔接? 【答】对教材知识进行全局梳理,分类规划,区分新旧。必修和选修教材的知识并不是完全没

高中化学常见化学计算方法

常见化学计算方法 主要有:差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法(略)、对称法(略)。 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中,由于温度改变(升高或降低),使溶质的溶解度发生变化,从而造成溶质(或饱和溶液)质量的差量;每个物质均有固定的化学组成,任意两个物质的物理量之间均存在差量;同样,在一个封闭体系中进行的化学反应,尽管反应前后质量守恒,但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化,形成差量。差量法就是根据这些差量值,列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式: a b c d a c b d == --或c a d b --。差量法是简化化学计算的一种主要手段,在中学阶段运用相当普遍。常见的类型有:溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同,差量物质的物 理量单位要一致。 1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ,加热至质量不再变化时,称得固体质量为1 2.5g 。求混合物中碳酸钠的质量分数。 2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3,先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液,再冷却到30℃,析出KNO 3。现欲制备500g 较纯的KNO 3,问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。(KNO 3的溶解度100℃时为246g ,30℃时为46g ) 3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ,相同价态氯化物的相对分子质量为n ,则金属元素R 的化合价为多少? 4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中,反应结束后所得各溶液的质量相等,则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为( ) (A )Al >Mg >Fe (B )Fe >Mg >Al (C )Mg >Al >Fe (D )Mg=Fe=Al 5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ,先加水配成稀溶液,然后向该溶液中加9.6g 碱石灰(成分是CaO 和NaOH ),充分反应后,使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。再将反应容器内水分蒸干,可得20g 白色固体。试求: (1)原混和物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量; (2)碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。 6.将12.8g 由CuSO 4和Fe 组成的固体,加入足量的水中,充分反应后,滤出不溶物,干燥后称量得5.2g 。试求原混和物中CuSO 4和Fe 的质量。 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题,即二组分的平均值,均可用十字交叉法,此法把乘除运算转化为加减运算,给计算带来很大的方便。 十字交叉法的表达式推导如下:设A 、B 表示十字交叉的两个分量,AB —— 表示两个分量合成的平均量,x A 、x B 分别表示A 和B 占平均量的百分数,且x A +x B =1,则有:

普通高中化学课程标准(版)解读

普通高中化学课程标准(2017版)解读 作者:陈晓晔 来源:《文理导航》2018年第20期 【摘要】本文对《普通高中化学课程标准实验稿》和《普通高中化学课程标准》进行了对比分析,发现“2017年版”在“实验稿”的基础上对课程性质、课程理念、设计思路、课程目标、课程结构、课程内容、学业质量和实施建议等方面都做出了一些新的修正和调整,既体现了对十几年课程改革实践经验的总结与反思,也适应了新时期化学教育教学的要求。 【关键词】高中化学课程标准;化学学科核心素养;科学探究 21世纪是以知识的创新和应用为特征的知识经济时代,要提高我国的综合国力,提高我国在国际社会的地位,就必需培养大批具有创新精神和创造能力的人才。而创造性人才的培养与全面提高国民的学科核心素养有着密切的关联。 在化学课程改革逐步深化的过程之中,教育部对2003年印发的《普通高中化学课程标准(实验)》加以修订和完善,形成2017年版的《普通高中化学课程标准》(以下简称《新课标》)。修订的重点在于提升课程的思想性、科学性、时代性、系统性、指导性,推动人才培养模式的改革创新。《新课标》是我国教育改革的风向标,它是教师更新教育观念、改进教学方法、完善教学内容和评价的航标灯。《新课标》要求教师继续推进化学教学改革,要求教师以“用课标教”来取代“用教材教”和“为考而教”的教学习惯。所以,教师的化学教学和评价都要遵从《新课标》,确保学生提高化学学科核心素养,促进学生的自由全面发展。 一、《新课标》的内容概述 《新课标》由前言、课程性质与基本理念、学科核心素养与基本目标、课程结构、课程内容、学业质量、实施建议、附录8个部分组成。 《新课标》增加并强调了“化学学科核心素养”这一概念。它包括:宏观与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面。课程目标就是根据“化学学科核心素养”的5个方面对高中学生发展提出的具体要求。新增加的学业质量也是根据“化学学科核心素养”的5个方面为主要维度,进一步划分出4级水平,便于在教学和评价中具体实施。 }

上海高中化学方程式全

高 考 总 复 习 之 高 中 化 学 方 程 式 总 结 化学第一册 第一章 卤素 第一节氯气 1、 2Na Cl 2 —点燃 > 2NaCI 占燃 2、 Cu Cl 2 > CuCI 2 点燃 3、 2Fe ■ 3CI 2 ----- ' 2FeCb 6、PCI 3 CI — PCI 5 7、CI 2 H 2O > HCI HCIO 8 2Ca (OH ) +2CL t Ca (CIO ) 2 +CaCL +2出 9、Ca (CIO ) 2 C02 H 20》CaCO 3 4 :;2HCIO 10、 2NaOH CI 2 > NaCIO NaCI H 2O 11、 4HCI MnO 2—■' MnCI 2 2H 2O CI 2 12、 2KMnO 4 16HCI (浓)> 2MnCI 2 2KCI 5CI 2 8H 2O 13、 2HCIO 见光 > 2HCI O 2 第二节氯化氢 14、 NaCI H 2SO 4(浓)> NaHSO 4 HCI 15、 NaHSO 4 NaCI 一- Na 2SO 4 HCI 16、 2NaCI H 2SOH 浓)」Na 2SO 4 2HCI (14、15 结合) 17、 HCI AgNO 3 > AgCI S'HNO 3 18、 NaCI AgNO 3 》AgCI b :;'NaNO 3 19、 KCI AgNO 3 》AgCI 」」;'KNO 3 4、 H 2 ' Cl 2------------- 点燃(光照)、2HCI 5、 占燃 2P+3CJ -------- 、 2PCI 3

20、2HCI CaCO^ —CaCl 2 H 2O CO2 第三节氧化还原反应 21、CuO H2——-Cu H 2O 22、C 4HNO3「CO2 4NO22H2O 23、4Zn 10HNO3(极稀)一-4Zn (NO/2 NH 4NO3 3H 2O 24、11P 15C U SO424H2O > 5CU3P 6H3PO4 I5H2SO4 25、KCIO3 6HCI (浓)> 3CI2 KCI 3H2O 26、4Mg 10HNO3(极稀)一4Mg ( NO 3)2 NH 4NO3 3H 2O 27、K 262O 7 +6Fe3O4 + 31H 2SO4 t Cr2 (SO4) 3 + 9Fe2(SO4) 3 + K 2SO4 + 31H 2O 28、2KNO 3 3C S—;K2S N2 3CO2 第四节卤族元素 29、H2F2> 2HF 30、H2 Br2—;2HBr 31、H2I2> 2HI 32、2NaBr Cl2> 2NaCI Br2 33、2KI Cl2> 2KCI I2 34、2KI Br2> 2KBr I2 35、NaBr AgNO 3—;AgBr b ::;NaNO 3 36、KI AgNO 3 > Agl』";KNO 3 37、2AgBr —光照> 2Ag B Q 第二章摩尔反应热 第一节摩尔 38、C O2r CO2 39、Mg 2HCI > MgCI 2 H2

高中化学教材解析及课标分析

高中化学教材解析及课标分析 —————必修2《化学能转化为电能》 1、分析教学内容在中学化学教学中的地位和作用,前后知识的联系 首先化学能与电能是整个高中化学中一个全新的知识内容。在本章中,教材的主要内容是:由第一小节学生学习过的热能引出电能的这个概念———然后介绍了电厂发电原理,引发学生对化学能与电能的关系(氧化还原反应)———最后利用学生实验,观察化学能是如何转化为电能的,然后引出这种反应的实质,学生会自己动手操作如何制造一个简单的化学电池。这章的作用,从社会方面来说,能量是一切生物生活的基本条件,现代社会活动都离不开能源,在影响全球经济和生活的各种因素中,能源居于首位。所以培养学生能源意识非常重要,这对于以后社会的进不有很大的帮助。从教学考试来看,化学能与电能是高考的必考知识点,难度也挺大的,所以老师应该先培养学生这方面的意识,不要有畏难情绪。 个人认为,这一章的知识主要在于理解化学能是如何转化为电能的,其实质就是氧化还原反应。所以这一章知识可以说在氧化还原的基础上加深了难度,学好前面的氧化还原是学好电化学的基础,知道氧化反应,还原反应,氧化产物,还原产物怎么判断。在选修4中学生会更加进一步的接触到原电池与电解池,所以这一章是为了后面同学们学起来更容易,打好前面的基础防止学生以后会有畏难的情绪,先建立他们化学能与电能的概念。 2、分析教材知识结构并与《普通高中化学课程标准》做比较,分析教材内容与课标要求的吻合度,据此指出可以删、减增的内容 本章先从生活实例出发,即发电厂的工作原理图,让学生知道化学能与电能的相互转换;然后由一个简单的化学原电池实验,引出这个过程的实质——氧化还原反应;最后由学生动手制作一个简单原电池装置,感受其中的过程并观察实验现象。课程标准上的要求是:1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用; 2、化学能转化为热能、电能在生产、生活中的应用; 3、实验:用生活中的材料制作简易电池; 4、市场调查:不同种类电池的特点、性能与用途。 通过这些比较我们就不难发现教材和课标都很重视这一节在实际生活中的应用,教材从生活出发引出内容,符合课标的第一条,后又用实验证明,以及自己亲手做一个简易的原电池,符合课标的2、3点。从内容来说,我认为教材中没有需要删除的东西,我认为应该增加学生实验,以及多准备一些关于电池这方面的科普知识,拓宽学生的视野。 3、分析教材活动栏目、图片的教学功能

高中的化学计算公式.docx

高中化学公式 1.有关物质的量( mol )的计算公式 (1)物质的量( mol ) (2)物质的量( mol ) (3)气体物质的量(mol ) (4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L )×溶液体积(L) 2.有关溶液的计算公式(1) 基本公式①溶液密度(g/mL) ②溶质的质量分数③物质的 量浓度( mol/L ) (2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 (3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致):①浓溶液的质量×浓溶液溶质 的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变) ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c (浓)· V(浓)=c(稀)· V(稀)] (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整 个溶液呈电中性) 3.有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体) (1)基本公式: ① ② (2)相同温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系: (3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水),析出晶体的质量m的计算: (4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量m的计算: 4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式 (1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混): 说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适 用。 (2)已知标准状况下,混合气体的密度(混):(混) 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,)的混合气体。 (3)已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比D(通常称作相对密度):则 5.化学反应速率的计算公式 (1)某物质X 的化学反应速率: (2)对于下列反应:

上海高中化学方程式[全]

高考总复习之高中化学方程式总结 化学第一册 第一章卤素 第一节氯气 点燃 1、2NaCl22NaCl 点燃 2、CuCl2CuCl2 点燃 3、2Fe3Cl22FeCl3 点燃(光照) 4、H2Cl22HCl 点燃 5、2P3Cl22PCl3 6、PCl3Cl2PCl5 7、ClHOHClHClO 22 8、2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O 9、Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 10、2NaOHCl2NaClONaClH2O 11、4HClMnO2MnCl22H2OCl2 12、2KMnO416HCl(浓)2MnCl22KCl5Cl28H2O 见光 13、2HClO2HClO2 第二节氯化氢 14、NaClH2SO(4浓)NaHSO4HCl 15、NaHSO4NaClNa2SO4HCl 16、2NaClH2SO(4浓)Na2S O42HCl(14、15结合) 17、HClAgNO3AgClHNO3

18、NaClAgNO3AgClNaNO3 19、KClAgNO3AgClKNO3 20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2 第三节氧化还原反应 21、CuOH2CuH2O 22、C4HNO3CO24NO22H2O 23、4Zn10HNO(3极稀)4Zn(NO3)2NH4NO33H2O 24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4 25、KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2O 26、4Mg10HNO(3极稀)4Mg(NO3)2NH4NO33H2O 27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr(2S O4)39Fe( 2S O4)3K2SO431H2O 28、2KNO33CSK2SN23CO2 第四节卤族元素 29、H2F22HF 30、H2Br22HBr 31、H2I22HI 32、2NaBrCl22NaClBr2 33、2KICl22KClI2 34、2KIBr22KBrI2 35、NaBrAgNO3AgBrNaNO3 36、KIAgNO3AgIKNO3 光照 37、2AgBr2AgBr2 第二章摩尔反应热 第一节摩尔 2

高考化学计算方法与技巧

化学计算方法与技巧 化学计算主要包括以下类型:①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算;②有关物质的量的计算;③有关气体摩尔体积的计算;④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度);⑤利用化学方程式的计算;⑥有关物质溶解度的计算;⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算;⑧有关燃烧热的简单计算;⑨以上各种化学计算的综合应用。 常见题型为计算选择题,计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题,而计算推断题和综合计算题,力求拉开学生的层次。 一、化学计算的基本类型与解题策略 1.有关化学量与化学式的计算 有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算 推断 分子式相对分子质量、各元素的质量分数 考查热点分子式(化学式)、元素的质量分数化合物中某元素的 确定 相对原子质量 有机物的分子式、结构式 有机物的通式 掌握基本概念,找出各化学量之间的关系 解题策略加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系找出解题的突破口,在常规解法和计算技巧中灵活选用 2.有关溶液的计算 有关溶质溶解度的计算 有关溶液浓度(溶液的溶质质量分数和物质的量浓度)的计算 考查热点有关溶液pH的计算 有关溶液中离子浓度的计算 有关溶解度和溶液浓度的计算,关键要正确理解概念的内涵,理清相互关系

一般可采用守恒法进行计算 有关溶液pH及离子浓度大小的计算,应在正确理解水的离子积、 解题策略 pH概念的基础上进行分析、推理。解题时,首先明确溶液的酸(碱)性,明确c(H+)或c(OH-) 3.有关反应速率、化学平衡的计算 利用化学反应速率的数学表达式进行计算 考查热点各物质反应速率间的换算 有关化学平衡的计算 加强对速率概念、平衡移动原理的理解 解题策略将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合,在采用常规解法的同时,可采用极值法、估算法等解题技巧 4.有关氧化还原、电化学的计算 氧化产物、还原产物的确定及量的计算 转移电子数、电荷数的计算 考查热点电极析出量及溶液中的变化量的计算 有关氧化还原反应的其他典型计算 解题策略关键在于根据得失电子总数相等,列出守恒关系式求解 5.有关化学方程式的计算 运用计算技巧进行化学方程式的有关计算 考查热点热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算 深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义,充分利用化学反应前后的有 解题策略关守恒关系 搞清各解题技巧的使用条件和适用范围,读懂题目,正确选择 6.有关综合计算

上海市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

上海市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共40分) 1. (2分)下列分类或归类正确的是() ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体. A . ①③④ B . ②③ C . ②④ D . ②③④⑤ 2. (2分) (2019高一上·南山期中) 下列实验操作中,错误的是() A . 称量固体药品时,药品不能直接放在托盘上 B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯 C . 过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁 D . 称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码 3. (2分) (2018高一上·安平期末) 下列有关说法错误的是() A . 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品 B . 目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的

C . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用 D . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶 4. (2分) (2018高一上·伊春期中) 在下列反应中,HCl作还原剂的是() A . NaOH + HCl = NaCl + H2O B . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C . MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D . CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 5. (2分) (2018高一上·九江期中) 下列叙述正确的是() A . PM 2.5(微粒直径约为2.5×10-6 m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应 B . “冰水混合物”是一种分散系 C . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小 D . 氢氧化铁胶体可以导电,故氢氧化铁胶体是电解质 6. (2分)已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如图转化:下列相关离子方程式或化学方程式错误的是() A . ①可能为CH4+Cl2CH3Cl+HCl B . ①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+ C . ②可能为2NO+O2═2NO2 D . ②可能为CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣ 7. (2分)化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法错误的是()

高中化学计算题经典例题

[化学计算例题与练习] 一.化学计算的技巧 一般指的是各种基本计算技能的巧用。主要有①关系式法,②方程或方程组法,③守恒法,④差量法,⑤平均值法,⑥极值法,⑦讨论法,⑧十字交叉法等。 一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。 【例题1】某种H和CO的混合气体,其密度为相同条件下 再通入过量O2,最后容器中固体质量增加了[] A.g B.g C.g D.g 、 分析:此题宜根据以下关系式巧解: 固体增加的质量即为H2的质量。 固体增加的质量即为CO的质量。 所以,最后容器中国体质量增加了,应选A。 解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。 【例题2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物是[] A.NO2B.NO C.N2O D.N2O3 分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8,由于生成了Fe(NO3)3,则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。 ; 设N元素的变价为x,可列以下氧化还原关系式并解析:

该题关键是找出隐含的关系。 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能。 *【例题3】(MCE 1999—24)用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M的原子量为[] 分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。 阴阳两极的电极反应: } 阴极:4Mx++4xe=4M 阳极:4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑ 设M的原子量为y 正确答案是C。 【例题4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g,跟足量水充分反应后,小心地将溶液蒸干,得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是[] A.锂B.钠C.钾D.铷 (锂、钠、钾、铷的原子量分别为:、23、39、) 分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是:2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH 此题有多种解法。 《

高中化学新课程标准解读

高中化学新课程标准解读 高中课改已成为教育界一个热门话题,我们河南省也实行了几年新课改,回过头来我们再看一下新课程: 一、培养目标的变化 普通高中的化学教学,是在义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育。要贯彻全面发展的方针,提高学生的素质,为国家培养合格的公民;要以社会、学科、学生自身发展所广泛需要的化学基础知识和基本技能教育学生,使他们具有一定的 化学科学思想和方法,发展他们的能力和个性特长,培养他们的创新精神和实践能力,为他们今后参加社会主义建设和终身学习打好基础。围绕上述宗旨确立了三维目标 1知识与技能:在初中化学的基础上,使学生进一步学习一些化学基础知识和基本技能,了解化学与社会、生活、生产、科学技术等的密切联系以及重要应用。 2过程与方法:培养和发展学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力,使他们能综合应用化学和其他科学知识、技能解释和解决一些简单的实际问题。训练学生的科学方法,充分挖掘学生的潜能,培养他们的创新精神,发展他们的个性和特长。3情感态度与价值观:激发学生学习化学的兴趣,教育他们关心环境、能源、卫生、健康等与现代社会有关的化学问题。培养他们的科学态度。结合化学学科的特点,对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育,培养他们的社会责任感以及勤奋、坚毅、合作等优良品德。 二、教材设置的变化:与旧版本教材相比出现了学与问、科学探究、资料卡片、思考与交流,实践活动,科学视野,等新颖的调动学生积极性的栏目。对于教材中的实验不分学生实验和演示

实验了,对概念的处理,书后习题主要设置与社会生活、工业生产密切联系的问题而且难度都不大,又有助于提高学生的学习能力,也增设了让学生亲自动手查阅资料,讨论整理些小论文的题目,这对提高学生的学习化学的兴趣和化学学科素养,解决实际问题的能力都很有好处。 三、关注倾向发生变化:新课程从旧教材的关注课程的“学术性”到现在的重视课程的“社会性”,从“以学科为中心”向“以学习者为中心”转变,从“知识系统”向“多元能力”转化,鼓励学生在科学探究中提高能力,这是国际化学课程改革的趋势。新的高中化学课程理念从课程目标、课程结构、课程内容、学习方式、课程评价、教师专业发展等方面反映了课程改革的基本思路,力求使新的高中课程能更全面地展示未来公民所需要的化学科学素养,以更具弹性的课程结构和更丰富的课程内容,为“不同的学生学习不同的化学”提供基础。 从各方面的变化来看高中化学新课程主要有以下特点: 1.从以往旧教材的注重对学生的知识系统性的培养过渡到新课程的注重对学生的多元能力的培养。 以往的课堂中都是单一的教师在讲台上对学生讲每章节的知识要点、重点难点、考点。对不同的学生都是使用相同的教学方法,使得学生的学习兴趣越来越低,即便是成绩较好的学生也大多是为了考试而学习,使得教学效果很不理想。新课程的设置则有效的解决了这一问题。它不再是千篇一律的填鸭式教学,而是针对不同的学生用不同的教学方法、学习不同的学习内容、培养相同的能力,以提高学生的学习兴趣,增强学生的学习动力。 2.确立了适应不同学生发展需要的高中课程结构 必修加选修为学生提供多样化的选择是高中化学课程的明显标志,它为志趣和潜能不同的学生的进一步发展奠定了良好的基础。化学课程由若干模块组成,模块之间既相互独立,又反映学科内容的逻辑联系。每一模块都有明确的教育目标,并围绕某一特定内容,整合学生经验和相关内容,构成相对完整的学习单元。 3.从以往的以学科为中心向以学生为中心转变。

2019年上海高考化学共12页文档

2004年普通高等学校招生全国统一考试 化学(上海卷) 第I卷(共66分) 一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项。 1.下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟里昂 D.含汞电池 2.下列物质中属于离子化合物的是 A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸 3.据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是 A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子 4.在含有Cu(NO 3) 2 、Mg(NO 3 ) 2 和AgNO 3 的溶液中加入适量锌粉,首先置 换出的是 A.Mg B. Cu C. Ag D. H 2 5.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布郎运动 C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜 二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项。 6.下列物质中不会因见光而分解的是 A.NaHCO 3 B.HNO 3 C.AgI D.HClO 7.实验室制取下列气体,其反应放热的是 A.由无水醋酸钠制CH 4 B.由乙醇制C 2 H 4

C.由电石制C 2H 2 D.由氯酸钾制O 2 8.将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将B g (A )B )粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 9.下列实验操作中,错误的是 A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B.铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅 C.测定未知NaOH 溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次 D.配制0.1mol/L 的H 2SO 4溶液时,将量取的浓H 2SO 4放入容量瓶中加水稀 释 10.有关晶体的下列说法中正确的是 A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 11.将标准状况下的2.24L CO 2通入150mL1mol/LNaOH 溶液中,下列说法正 确的是 A.c (HCO 3-)略大于c (CO 32-) B.能使酸性高锰酸钾溶 液褪色 C.c (Na +)等于c (CO 32-)与c (HCO 3-)之和 D.c (HCO 3-)略小于c (CO 32-) 12.据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为: HC ≡C —C ≡C -C ≡C -C ≡C -C ≡N 。对该物质判断正确的是

高中化学计算公式

高中化学公式 1. 有关物质的量(mol)的计算公式 (1)物质的量(mol) (2)物质的量(mol) (3)气体物质的量(mol) (4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L) 2. 有关溶液的计算公式 (1)基本公式 ①溶液密度(g/mL) ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度(mol/L) (2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 (3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致): ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变) ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V (浓)=c(稀)·V(稀)] (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性) 3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)

(1)基本公式: ① ② (2)相同温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系: (3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水),析出晶体的质量m的计算: (4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量m的计算: 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 (1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混): 说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。 (2)已知标准状况下,混合气体的密度(混):(混) 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,)的混合气体。 (3)已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体A的密度之比D(通常称作相对密度): 则 5. 化学反应速率的计算公式 (1)某物质X的化学反应速率:

2018年上海市高中化学等级考试卷

2018 年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量: C-12 O-16 一、选择题(每题只有一个正确答案,每题 2 分,共计 40分) 1. 2018 年 3 月《 Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中4844 Ca/Ca 的比值,揭示了行星 演变的关系。48Ca 和44Ca 具有 A. 相同的质量数 B. 不同的质子数 B. C.相同的中子数 D.相同的电子数 2.我国自主研制的大型客机C919 的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A. 高强度、低密度 B.高强度、导热性 C. 低密度、导电性 D.导电性、导热性 3.下列过程中,仅克服分子间作用力的是 A. 氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4.下列物质溶于水,溶液温度降低的是 A. 浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH 4Cl 5.有机反应一般不具有的特点是 A .反应比较复杂 B .产率较高 C.副产物较多D.反应速率较慢 6.下列固体中经充分加热分解,无固体残留的是 A.NH 4HCO 3 B.NaHCO 3 C.Al(OH) 3 D.CaCO 3 7.下列有关二氧化碳的描述正确的是 A .含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A. 铁遇浓硫酸发生变化 B. 蔗糖遇浓硫酸变黑 C. 加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9.海水提溴的过程不包括 A .浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧

10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 +H 2O A.H 2S +O 2 SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 +O 2 +H 2O C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中,使 NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A. 通入二氧化碳 B. 冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2 OCH 2CH 2OH C.CH 3 CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A .浓氢溴酸酸,加热 B .NaOH/H 2O ,加热 C .浓硫酸,加热 D .NaOH/C 2H 5OH ,加热 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应 ,叙述正确的是 A .是吸热反应 B .在常压下进行 C .在沸腾炉中进行 D .使用铁触媒作催化剂 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A . N 2 的电子式为 B . N 3—的最外层电子数为 6 C . N 3—的质子数是 20 D .氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时,会引起测定值偏高的是 A .未作恒重操作 B .硫酸铜部分分解 C .硫酸铜晶体未完全失水 D .坩埚放在空气中冷却 17. 铝元素之间的相互转化如下图所示,下列叙述正确的是 A. 实现 的转化,可通入过量 CO 2 B. 实现 的转化,可加入过量 NaOH 溶液 C. 实现 的转化,可加入过量 NaOH 溶液 D. 实现 的转化,可通入过量 NH 3 18. H 2( g )和 I 2( g )、 H 2( g )和 I 2(s) 以及 HI ( g )的能量高低如下图所示,下列判 断错误的是

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