高一化学必修1物质的量相关计算.docx

高一化学计算复习：物质的量的计算

【教学目的】

1.物质的量与阿德加德罗常数

（1）物质的量是基本物理量之一

（2）物质的量的单位——摩尔

（ 3）1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为 6.0210 23）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类

（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。

2.物质的量与其他物理量的关系

3.阿伏加德罗定律

（1）含义：三同定一同

（2）由定律引出的几种比例关系：

V1n11同温同压下：V2n22

P1n1

同温同体积：P2n2

4.有关溶液问题

（1）溶解平衡在计算中的作用。

（2）溶解度的概念、影响因素。

（3）溶液浓度的几种表示方法。

① 溶质的质量分数

② 物质的量浓度

③ 几种浓度，溶解度等的换算M 1 M 2

【典型例题】

[例 1] 设N

A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A. 标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO

2分子数为

8N

A

B. 18 g 水中含有的电子数为10N A

C. 46 g

二氧化氮和

46g

四氧化二氮含有的原子数均为3N A

D. 在1L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4N

A

解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，

易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④还应注意同位素的关系等。

例： A 选项将辛烷当成气体， B 选项正确， C 选项正确， D，Mg (NO

3

)

2Mg 2

2NO

3 电离出离子数为3N A 。

答案： AD

[例 2] 若以W

1和

W

2 分别表示浓度为amol / L和bmol / L氨水的质量分数，且知2a b ，

则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）

A.2W1W

2B.

2W

2W1 C.

W

22W1 D.

W

1

W

22W1

解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以d1、 d2分别表示

浓度 amol / L 和 bmol / L 氨水的密度，以M 表示NH

3的摩尔质量，那么对于体积为VL 的

氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：

Vd1W1aVM 和 Vd2W2bVM

，因 b2a ，则d2W22d1W1

W22W1 d1 / d 2

由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即d1d2，故 W22W1答案： C

[例 3] 将H

2、

O

2、

N

2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气

体压强的大小关系正确的是（）

A.p( H 2 )p(O2 )p( N2 )

B.p( H 2 )p( N 2 ) p(O2 )

C. p(O

2

)

p(N 2 )p(H 2 ) D.p(O2 )p( H 2 )p( N2 )

P1n1

解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：P2n2，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。

答案： B

[例 4] 将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g

水中，得到的盐酸的密度为bg mL 1，则

该盐酸的物质的量浓度就是（）

a a

b mol / L

22400

A.22.4 mol / L

B.

ab1000ab

mol / L mol / L

C. 22400 36.5a

D. 22400 36.5a

解析：本题考查标况下一气体溶于水时物质的量浓度的计算方法。对照物质的量浓度

的定义，可分别求得溶质氯化氢的物质的量和溶液的体积，进而求得物质的量浓度，注意不能用水的体积当成溶液的体积。

答案： D

【模拟试题】

一.阿伏加德罗常数：

1. 下列说法正确的是（ N A表示阿伏加德罗常数的值）

A.28 g 氮气所含有的原子数目为N A

B.4 g

金属钙变成钙离子时失去电子数目为0.1N A

C. 1mol甲烷的质量与N

A个甲烷分子的质量之和相等

D. 标况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含分子数为N A

E. 标况下，22.4L 己烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为6 N

A

F. 1mol / L 磷酸1L中含氢离子数为3N

A

G. 46 g NO

2和

N

2

O

4混合气体中含有原子数为3N A

H. 1mol铁与硝酸反应转移电子数一定为3N

A

I.1mol C

10

H

22

O

2分子中共价键总数一定为33N A

J. 标况下，11.2L氩气所含原子数为N

A

K.2g H2中所含中子数为2N A

1N A

L. 1L 甲烷完全燃烧产生CO

2分子数为22.4

M. 1mol SiC 晶体中所含碳硅键数目为4N A

N.20 g

重水就是

N

A 个重水分子的质量总和

二.阿伏加德罗定律：

2. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

3.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol ，在一定条件下充分反应后，恢复

1

到原温度时，压强降低为开始时的4。则原混合气体可能是（）

A.H

2 和

O

2 B. HCl 和

NH

3

C.H

2 和

Cl

2 D. CO和

O

2

4.在一个密闭容器中盛有11 g

X 气体（ X 的摩尔质量为

44g

mol 1）时，压强为 1 10 4

Pa 。如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至 5 10 4 Pa ，这时容器内气体 X 的分子数约为（）

A. 3.3 1025

B. 3.31024

C. 7.510 23

D.7.5 1022

5.下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A. 质量相等，密度不等的N2和 C2H4

B. 等体积等密度的CO和 C2H4

C. 等温等体积的O2和 N2

D. 等压等体积的N2和 CO2

6.在相同的温度和压强下， 4 个容器中分别装有 4 种气体。已知各容器中的气体和容器的

容积分别是 a. CO2，100mL；b.O2，200mL； c.N 2，400mL；d.CH 4，600mL。则

4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）

A. a b c d

B. b a d c

C. c d b a

D. d c a b

7. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有

C2 H 4，另一个装有C2 H 2和 C2 H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的是（）

A. 质量

B. 原子总数

C. 碳原子数

D. 密度

8.在 120 C 时分别进行如下四个反应：

A.2H 2 S O22H 2 O2S

B.2H 2 S3O22H 2 O2SO2

C. C

2

H

43O22H 2 O2CO2

D.C

4

H

86O24H 2O4CO2

（ 1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（ d ）和气体总压强（p ）

分别符合关系式d前d后和 p前p后的是；符合关系式d

前d后和 p前p后的

是（请填写反应的代号）。

（ 2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（ d ）和气体体

积（ v ）分别符合关系式d

前

d后和 V

前V后的是；符合

d

前d后和 V前V后的

是（请填写反应的代号）。

三. 有关溶液及物质的量浓度的计算：

9. 已知 35% NaOH溶液的密度为 1.38g cm 3， 5% NaOH溶液的密度为1.05g cm

3

，

若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH 溶液的质量分数是（）

A. 大于 20%

B. 等于 20%

C. 小于 20%

D. 无法估算

10. 已知 25%的乙醇溶液的密度为 1 ，5%的乙醇溶液的密度为 2 。若将上述两溶液等体

积混合，所得乙醇溶液的质量分数小于15%，下列关于1和2关系的表达正确的是（）

A.12

B. 12

C.12

D. 无法估算

11. 质量分数为a的某物质的溶液mg

与质量分数为 b 的该物质的溶液

ng

混合后，蒸发

掉pg

水，得到的溶液每毫升质量为

qg

，物质的量浓度为 c。则溶质的分子量（相对分子

质量）为（）

q(am bn)c( m n p)

A.c(m n p)

B.q(am bn)

1000q(am bn)c(m n p)

C.c(m n p)

D.1000q(am bn)

12.氢氧化钙在 80 C 时的溶解度为ag

，在 20 C 时的溶解度为

bg

。取 80 C 时的氢氧化

钙饱和溶液Wg 蒸发掉mg

水后，再冷却至20 C ，此时溶液中溶质的质量分数为c% ，则

下列关系式中正确的是（）

A. a b c

B. b a c

C. b a ， b c

D. b a ， b c

13. 下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.40 C 时，将35g

食盐溶于

100g

水中，降温至 0 C 时，可析出氯化钠晶体

B. 20 C时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%

C.60 C 时，200 g

水中溶解

80 g

硫酸铜达饱和。当降温至 30 C 时，可析出30g硫酸

铜晶体

D.30 C 时，将35g

硝酸钾和

35g

食盐同时溶于

100 g

水中，蒸发时，先析出的是氯

化钠

【试题答案】

1. C 、 D 、 G 、 I 、 M 、 N

2. CD

3. A

4. C

5. A 、 B

6. C

7. C

8.（ 1） B ； C （ 2） D ；A

提示：

（ 1）恒温恒容时，反应物与生成物均为气体时，因质量守恒则密度不变，压强与气体物质的量成正比

d 前

M

前

V 前 n 前

（ 2）恒温恒压时， d 后

M 后

V 后

n 后

9. A

10. C

提示： 当两份同种溶液的质量分数分别为

W 1 和 W 2 时，等质量混和后质量分数应为

W 1 W 2

W

1

V 1W 1

2

V 2W 2

1

W 1

2

W 2

2

1

V 1

2

V 2

，等体积混合后质量分数为：

1 2

W 1 W 2

(W 1 W 2 )( 1

2 )

二者关系：

W

2

2(

2 )

时或

1

1 2

1

2

；当

W

W 、

W 1

W 2

W

W 1 W 2

W 1 W 2

0 ，则 W

2

2

、 1

2 时，

，如第 9 题，否则

，如第

10 题。

11. C 12. D

提示： 注意

Ca(OH )

2 的溶解度随温度升高而降低，则

ag

bg

；当将 80 C 时饱和溶

液蒸发

mg

水后，有

Ca(OH )

2 析出，此时溶液仍饱和，降温至

20 C 时溶解度增大， 80 C

时析出 Ca(OH )2 可能全部溶解或部分溶解，则 c% 中 c 值必小于 b ，但不一定小于 a ，则

选 D 。

13. D

【励志故事 】

没有鳔，就运动肌肉

鱼在水里流动，需要不断调节沉浮。而鱼一般有一个储气的器官 —— 鳔，需要上浮时鳔膨胀，需要下沉时鳔收缩，非常自如。同是水中生物，鲨鱼就没有鳔，为了完成沉浮，它只

能依靠肌肉的运动。 由于重力的作用，只要它停下来，身子就会下沉， 所以它只能做大海里的行者，永不停息地游弋。

作为水中运动生物，没有鳔可以说是不幸的。然而正是由于这一先天的不足，才成就了鲨鱼的“海洋霸主”地位。因为不停地游动，它身体异常强壮，从而成为了极具战斗力的水中杀手。而那些有鳔的鱼类，生存条件可谓得天独厚，却无一不成了鲨鱼的猎物。

某些条件不如别人，不见得就是坏事。只要奋力拼搏，不断创造条件，劣势也能变成优

势，在这种意义上来说，不足有时反而能成就强者——在克服不足的过程中，人会变得日益强大。