高考化学有机化合物(大题培优)及详细答案

高考化学有机化合物(大题培优)及详细答案

一、有机化合物练习题（含详细答案解析）

1．某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题：

（1）属于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。

（2）表示同一种有机化合物的是___。

（3）存在同分异构体的是___，写出其同分异构体的结构简式___。

（4）含碳量最低的是___，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是___（保留一位小数）。

（5）C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有___种。

【答案】乙、丙甲、丙戊 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4

甲、丙 16.7% 4

【解析】

【分析】

甲、丁、戊分别是甲烷、丁烷、戊烷的球棍模型，乙、丙分别是乙烷和甲烷的比例模型。【详解】

(1)乙、丙能表示的是原子的相对大小及连接形式，属于比例模型；

(2)甲、丙分别是甲烷的球棍模型与比例模型，属于同一种有机化合物；

(3)存在同分异构体的是戊(戊烷)，其同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、

CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；

(4)烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，含碳量最低的是

甲烷，含氢量最低的分子是戊烷，氢元素的质量百分含量是

12

6012

×100%=16.7%；

(5)C8H10属于苯的同系物，侧链为烷基，可能是一个乙基，如乙苯；也可以是二个甲基，则有邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯三种，则符合条件的同分异构体共有4种。

2．下图为某有机化合物的结构简式：

请回答下列问题。

（1）该有机化合物含有的官能团有_______________（填名称）。

（2）该有机化合物的类别是_______________（填字母序号，下同）。

A．烯烃 B．酯 C．油脂 D．羧酸

（3）将该有机化合物加入水中，则该有机化合物_______________。

A ．与水互溶

B ．不溶于水，水在上层

C ．不溶于水，水在下层

（4）该物质是否有固定熔点、沸点？_______________（填“是”或“否”）

（5）能与该有机化合物反应的物质有_______________。

A ．NaOH 溶液

B ．碘水

C ．乙醇

D ．乙酸 E.2H

【答案】碳碳双键、酯基 BC C 是 ABE

【解析】

【分析】

(1)根据有机化合物的结构简式判断；

(2)该有机化合物是一种油脂；

(3)油脂难溶于水，密度比水小；

(4)纯净物有固定熔沸点；

(5)根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质。

【详解】

(1)由有机化合物的结构简式可知，其分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基；

(2)该有机化合物是一种油脂，故属于酯，答案选BC ；

(3)油脂难溶于水，密度比水小，故该有机物不溶于水，水在下层，答案选C ；

(4)该物质是纯净物，纯净物有固定熔点、沸点；

(5)根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，则它能与2I 、2H 发生加成反应，能在NaOH 溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故答案选ABE 。

3．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：半径最大的阴离子是__；氧化性最强的阳离子是__．

（2）下列事实可以作为S 和Cl 非金属性强弱的判断依据的是__（选填序号）

a ．Cl 的最高正价比S 高

b ．可用浓H 2SO 4制HCl

c ．HCl 的酸性比H 2S 强

d ．Cl 2与H 2S 反应生成S ．

（3）硅元素最外层有__种能量不同的电子；SiCl 4的空间构型和CH 4相同，写出SiCl 4的电子式：__．

（4）PH 3和NH 3的某些化学性质相似．下列对晶体PH 4I 性质的推测，错误的是__（选填序号）

a ．PH 4I 是一种共价化合物

b ．PH 4I 能与烧碱溶液反应

c ．PH 4I 加热后会发生升华

d ．PH 4I 溶液能与溴水反应．

（5）二氯化二硫（S 2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H 2O 2相似．下列有关说法不正确的是__（选填序号）

a ．S 2C12分子中有4对共用电子对

b．S2C12分子中没有非极性键

c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1价

d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构．

【答案】P3﹣ Al3+ d 2 ac ab

【解析】

【分析】

（1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数分析比较，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强；

（2）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；

（3）硅元素最外层有4个电子，外围电子排布3s23p2，所以有2 种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四对共用电子对；

（4）a．PH4I类似NH4Cl是离子化合物；b．NH4Cl能与碱反应，所以PH4I能与烧碱溶液反应；c．PH4I加热后会发生PH4I PH3↑+I2+H2↑；d．PH4I溶液中的碘离子能与溴水中的单质溴置换反应；

（5）S2C12的分子结构与H2O2相似，所以S2C12的分子结构与H2O2相似，所以分子中有4对共用电子对，S2C12分子中有硫硫非极性，S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1，S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构。

【详解】

（1）同周期中元素原子半径依次减小，稀有气体除外，形成的简单离子，先看电子层，再看核电荷数，第三周期元素中形成简单的阴离子为P3﹣、S2﹣、Cl﹣，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径最大的阴离子是P3﹣，元素对应的单质还原性越弱，对应离子氧化性越强，所以最强的是铝离子，故答案为：P3﹣，Al3+；

（2）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度分析，

a、Cl的最高正价比S高，不能通过化合价来判断非金属性强弱，故a错误；

b、可用浓H2SO4制HCl，是利用不挥发性的酸来制备挥发性的酸，故b错误；

c、HCl的酸性比H2S强，不是最高价含氧酸的酸性，故c错误；

d、Cl2与H2S反应生成S，氯的非金属性强于硫，故d正确；

答案选d；

（3）硅元素最外层有4个电子，外围电子排布3s23p2，所以有2 种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，所以硅与四个氯形成四对共用电子对，电子式为：

，故答案为：2；；

（4）a .PH 4I 类似NH 4Cl 是离子化合物，故a 错误；

b .NH 4Cl 能与碱反应，所以PH 4I 能与烧碱溶液反应，故正b 确；

c .PH 4I 加热后会发生PH 4I PH 3↑+I 2+H 2↑，发生分解而不是升华，故c 错误；

d .PH 4I 溶液中的碘离子能与溴水中的单质溴置换反应，故d 正确；故选ac ，故答案为：ac ；

（5）S 2C12的分子结构与H 2O 2相似，所以S 2C12的分子结构与H 2O 2相似，结构式为Cl ﹣S ﹣S ﹣Cl ，所以分子中有3对共用电子对，S 2C12分子中有硫硫非极性，S 2C12分子中，S 为+1价，Cl 为﹣1，S 2C12分子中各原子均为8电子稳定结构，故选ab ，故答案为：ab 。

【点睛】

本题考查元素周期律、元素化合物的性质和化学平衡的移动的相关知识，只要掌握元素周期律的知识和平衡移动的原理就能迅速解题。

4．白藜芦醇的结构简式为。根据要求回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式为______。

(2)白藜芦醇所含官能团的名称为______。

(3)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是______（填序号）。

A ．它属于链状烯烃

B ．它属于脂环化合物

C ．它属于芳香化合物

D ．它属于烃的衍生物

(4)具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：______。

①碳骨架和官能团种类不变 ②两个苯环上都有官能团

(5)乙醇（32CH CH OH ）、苯酚（）与白藜芦醇都含有OH ，下列说法正确的是______（填序号）。

A ．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物

B ．苯酚与白藜芦醇互为同系物

C ．三者的组成元素相同

D ．三者分子中碳、氧原子个数比相同

【答案】14123C H O 碳碳双键、（酚）羟基 CD 17 C

【解析】

【分析】

白藜芦醇的官能团有碳碳双键，酚羟基，属于芳香类有机物。

【详解】

C H O。

(1)根据白藜芦醇的结构，分子式为14123

(2)白藜芦醇所含官能团的名称为碳碳双键、（酚）羟基。

(3)白藜芦醇含有苯环，故属于芳香类有机物，同时含有羟基，属于烃的衍生物。

(4)若满足①碳骨架和官能团种类不变；②两个苯环上都有官能团，通过固定某羟基位置进行分析，白藜芦醇中苯环的位置如图所示：，左侧苯环的羟基有1、2、3不同位置，而右侧苯环的两个羟基有4、5；4、6；4、7；4、8；5、6；5、7等6种不同的相对位置，则共有3×6=18种同分异构体，可能的结构有17种；其中一种为。

(5) A．乙醇属于烃类衍生物，含有醇羟基；白藜芦醇属于芳香类有机物，含有酚羟基，不属于同一类别的有机物，A错误；

B．同系物指结构相似，分子式差n个CH2的有机物，苯酚与白藜芦醇分子式相差

C8H6O2，不互为同系物，B错误；

C．三者的组成元素均为碳元素、氧元素、氢元素三种，组成元素相同，C正确；

D．乙醇分子中碳、氧原子个数比为2：1，苯酚分子中碳、氧原子个数比为6：1，白藜芦醇分子的碳、氧原子个数之比为14：3，D错误；

答案为C。

【点睛】

注意同系物定义为结构相似，分子数相差n个CH2的有机物，即同系物属于同一类结构，官能团数量和结构要一致。

5．人体内蛋白质约占体重的16%，人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止，蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关，人体摄入的蛋白质，在酶的翠花作用下发生水解，最终生成氨基酸，这些氨基酸部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，另一部分则发生氧化反应，释放能量；以满足各种生命活动的需要。

（1）蛋白质属于天然_________化合物，是由氨基酸通过_________键构成；（注：（2）、（3）、（4）小题用“变性”、“两性”、或“盐析”填写）

（2）天然蛋白质水解得到的都是α﹣氨基酸，与酸或碱反应都生成盐，所以具有

________；

（3）蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为_________；（4）蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个变化称为_________；

（5）食物中的蛋白质来源分为两种：植物性蛋白质和动物性蛋白质，下列食物含有植物性蛋白质的是_________（填序号）

A ．鱼肉

B ．黄豆

C ．羊肉

D ．大米

【答案】有机高分子 肽 两性 盐析 变性 B

【解析】

【分析】

(1)蛋白质属于天然高分子化合物，是由氨基酸通过肽键构成；

(2)α-氨基酸既能与酸反应也能与碱反应，属于两性化合物；

(3)当滴加浓(NH 4)2SO 4溶液溶液，蛋白质发生盐析；

(4)加热、酸、碱、重金属盐等可使蛋白质发生变性；

(5)豆类富含植物性蛋白质，肉类富含动物性蛋白质，大米富含淀粉。

【详解】

(1)蛋白质属于天然有机高分子化合物，是由氨基酸通过肽键构成；

(2)α-氨基酸既能与酸反应也能与碱反应，属于两性化合物；

(3)当滴加浓(NH 4)2SO 4溶液溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中析出，称为蛋白质的盐析；

(4)加热、酸、碱、重金属盐等可使蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性；

(5)黄豆富含植物性蛋白质，鱼肉和羊肉中富含动物性蛋白质，大米中富含淀粉，故答案为B 。

6．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

提示：乙醇与浓硫酸在140℃时脱水生成乙醚，在170℃时脱水生成乙烯．有关数据列表如下：

乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 状态

无色液体 无色液体 无色液体 密度3/g cm -?

0.79 2.2 0.71 沸点/℃

78.5 132 34.6 熔点/℃ -130 9 -116

回答下列问题：

()1装置D 中发生主要反应的化学方程式为 ______

()2装置B 的作用 ______ ，长玻璃管E 的作用 ______

()3在装置C 中应加入 ______ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母)

a.水

b.浓硫酸

c.氢氧化钠溶液

d.饱和碳酸氢钠溶液

()4反应过程中应用冷水冷却装置D ，其主要目的是 ______ ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 ______ ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ______ 层(填“上”、“下”)

()5若产物中有少量未反应的2Br ，最好用 ______ 洗涤除去 (填正确选项前的字母) a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇

【答案】22222CH CH Br CH BrCH Br =+→ 防止倒吸 判断装置是否堵塞 c 冷却可避免溴的大量挥发 1，2-二溴乙烷的凝固点较低()9℃，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 下 b

【解析】

【分析】

（1）实验目的制备少量1，2-二溴乙烷，D 是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；

（2）1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B 为安全瓶，可以防止倒吸；

（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收；

（4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却；

（5）a.溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴；

b.常温下2Br 和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br 2=NaBr + NaBrO+H 2O ，再分液除去；

c. NaI 与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离；

d 酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴；

【详解】

（1）实验目的制备少量1，2-二溴乙烷，D 是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br ，

故答案为：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br ；

（2）1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B 为安全瓶，可以防止倒吸，根据E 中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，

故答案为：防止倒吸；判断装置是否堵塞；

（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收，

故答案选c；

（4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞； 1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，

故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；下；

（5）a.溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；

Br和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2=NaBr + NaBrO+H2O，再分液除去，故b正b.常温下2

确；

c. NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；

d酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，

故答案为b。

【点睛】

解题时需仔细分析题目所给出的信息，包括密度，熔沸点等。

7．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。

（1）A分子中官能团的名称是____________，D中官能团的名称是________反应①的反应类型是___________反应。

（2）反应②的化学方程式是___________________________。

反应④的化学方程式是___________________________。

（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是_____________________________。

（4）某同学用如右图所示的实验装置制取少量F。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

① 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是______________。

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) ________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D ．加速酯的生成，提高其产率

③在实验室利用B 和D 制备F 的实验中，若用1mol B 和1mol D 充分反应，__________（能/不能）生成1mol F ，原因是 __________________。

【答案】碳碳双键 羧基 加成反应 2CH 3CH 2OH + O 2???→催化剂2CH 3CHO + 2H 2O

CH 3COOH + CH 3CH 2OH Δ

垐垐?噲垐?浓硫酸 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O n CH 2＝CH 2 ???→催化剂 防止倒吸 B C 不能 酯化反应为可逆反应

【解析】

【分析】

有机物A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A 为CH 2=CH 2；结合图中转化可知，A 和水发生加成反应生成B ，B 可发生连续氧化反应，则B 为CH 3CH 2OH ，C 为CH 3CHO ，D 为CH 3COOH ，CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 在浓硫酸作用下发生酯化反应生成CH 3COOCH 2CH 3，E 是常见的高分子材料，则乙烯发生加聚反应生成E 为

，以

此来解答。

【详解】

(1)A 分子中官能团的名称是碳碳双键，D 中官能团的名称是羧基；反应①为乙烯与水的加成反应，反应类型是加成反应；

(2)反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2CH 3CH 2OH + O 2???→催化剂2CH 3CHO + 2H 2O ，反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式是CH 3COOH + CH 3CH 2OH Δ

垐垐?噲垐?浓硫酸 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ； (3)E 是常见的高分子材料，合成E 的化学方程式是nCH 2=CH 2 ???→催化剂；

(4)①因乙酸、乙醇易溶于水，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是防止倒吸；

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇、降低乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，有利于分层析出，故答案为BC ；

③在实验室利用B 和D 制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B 和1mol D 充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，因为该反应是可逆反应，当反应达到一定限度时达到平衡状态。

【点睛】

乙酸乙酯制备过程中各试剂及装置的作用：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；②饱和Na 2CO 3的作用：中和乙酸，溶解乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；③玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。

8．高血脂严重影响人体健康，化合物E 是一种临床治疗高血脂症的药物。E 的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

请回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的名称是______，试剂Ⅱ中官能团的名称是______，第②步的反应类型是

_______。

（2）第①步反应的化学方程式是_____________。

（3）第⑥步反应的化学方程式是_____________。

（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_________ 。

（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是___________。

【答案】甲醇溴原子取代反应

CH3I

【解析】

【分析】

【详解】

（1）试剂Ⅰ的结构简式为CH3OH，名称为甲醇；试剂Ⅱ的结构简式为BrCH2CH2CH2Br，所含官能团的名称为溴原子；根据和的结构及试剂Ⅱ判断第②

步的反应类型为取代反应。

（2）根据题给转化关系知第①步反应为CH3CH(COOH)2和CH3OH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成CH3CH(COOCH3)2和水，化学方程式为

。

（3）根据题给转化关系推断C为，结合题给信息反应知

在加热条件下反应生成，化学方程式为

。

（4）试剂Ⅲ为单碘代烷烃，根据和的结

构推断，试剂Ⅲ的结构简式是CH3I。

（5）C的分子式为C15H20O5，其同分异构体在酸性条件下水解，含有酯基，生成X、Y和CH3(CH2)4OH，生成物X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸收峰，则X为对二苯甲酸，Y为CH2OHCH2OH，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简

式是。

【点睛】

本题考查选修5《有机化学基础》相关知识，以简答或填空形式考查。常涉及如下高频考点：有机物的命名；官能团的识别、检验方法和官能团转化的反应条件；反应类型判断；有机物分子中原子共线、共面分析；有机物结构简式推断及书写；有机化学反应方程式书写；同分异构数目判断及书写；有机物合成路线设计等。解答此类题目首先要熟练掌握常见有机物官能团的性质和相互转化关系，然后阅读题给信息（转化关系和题给信息反应），与教材信息整合形成新的知识网络。有机推断的关键点是寻找突破口，抓住突破口进行合理假设和推断。常见突破口有：特殊颜色，特殊状态，特殊气味等物理性质；特殊反应类型和反应条件，特殊反应现象和官能团所特有的性质，特殊制法和特殊用途等。有机合成首先判断目标有机物属于哪类有机物，其次分析目标有机物中碳原子的个数、碳链组成与原料、中间物质的组成关系。根据给定原料，结合信息，利用反应规律合理地把目标有机物分解成若干个片段，找出官能团引入、转换的途径及保护方法。找出关键点、突破点后，要正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合，选择最佳合成途径。（5）小题是本题的难点，首先根据C的分子式和题给信息确定其同分异构体属于酯类，结合水解产物的结构和性质确定X为对二苯甲酸，Y为CH2OHCH2OH，进一步写出缩聚产物的结构简式。审清题目的要求，规范书写化学用语是得分的关键。题目难度适中。

9．已知:CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。

回答下列问题:

(1)A的分子式为_____________，E中官能团名称为___________。

(2)F的结构简式为_______________，③的反应类型为______________。

(3)写出下列反应的化学方程式:

② ________________________________；

④ ________________________________；

(4)下列关于F的说法正确的是_____(填序号)。

a.能发生消去反应

b.能与金属钠反应

c.1mol F最多能和3mol氢气反应

d.分子式是C8H9

【答案】C8H8碳碳三键加成

abc

【解析】

【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度

为2828

2

?+-

=5，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A

为，C为，A与溴发生加成反应生成B，B为，B 在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为，E与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为，与乙酸发生酯化反应生成H，H为

，据此解答。

【详解】

(1)由分析知，A的分子式为C8H8；E的结构简式为，官能团名称为碳碳三键；

(2) 由分析知，F的结构简式为；反应③为碳碳双键的加成，反应类型为加成反应；

(3)反应②为在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，反应方程式为；

反应④为苯乙烯发生加成反应，方程式为；

(4) F为；

a．F中羟基邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，故a正确；

b．F中羟基与金属钠反应产生氢气，故b正确；

c．F中有一个苯环，所以1molF最多能和3mol氢气发生加成反应，故c正确；

d．F的分子式是C8H10O，故d错误；

故答案为abc。

【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。

10．A、B、C、D、E 均为有机物，其中 B 是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G 是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示：

(1)写出 A 的结构式_____；B 中官能团的名称为_____。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应③____；

反应④____。

（3）实验室利用反应⑥制取 E ，常用如图装置：

①a 试管中主要反应的化学方程式为_____。

②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____；当观察到试管甲中_____时，认为反应基本完成。 【答案】 羟基 u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?

→ 22nCH =CH →一定条件

3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O ?

浓硫酸

防止倒吸 不再有油状液体滴

下

【解析】

【分析】 A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A 是乙烯，结构简式为CH 2=CH 2；B 是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B 在红热铜丝发生催化氧化，可推知B 是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得， C 是乙醛，D 是乙酸，E 是乙酸乙酯，据此进行解答。

【详解】

A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，A 是乙烯，结构简式为CH 2=CH 2；

B 是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，B 在红热铜丝发生催化氧化，可推知B 是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，

C 是乙醛，

D 是乙酸，

E 是乙酸乙酯。

（1）由上述分析可知A 的结构式为，B 为乙醇中官能团的名称为羟基，故答

案为：；羟基；

（2）反应③化学方程式为：u

322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?→ ，反应④化学方程

式为：22nCH =CH →一定条件 ，故答案为：

u 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O C ?→；22nCH =CH →一定条件 ；

（3）①反应⑥为乙酸和乙醇的酯化反应，则①a 试管中主要反应的化学方程式为3233232ΔCH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O ?

浓硫酸，故答案为：3233232Δ

CH CH OH+CH COOH CH COOCH CH +H O ?浓硫酸

； ②乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸汽易溶于水，为了防倒吸，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下；由于乙酸乙酯难溶于水，因此当观察到试管甲中不再有油状液体滴下时，反应基本完成，故答案为：防止倒吸；不再有油状液体滴下。

11．根据如下一系列转化关系，回答问题。已知：H 是具有水果香味的液体，I 的产量作为衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，J 为高分子化合物。

（1）A 、B 的名称分别是___、_____； D 、F 的化学式为___________；I 的结构简式______；

（2）写出化学方程式并指出反应类型：

C→E _____________，反应类型：____________。

G→H _______，反应类型：_______。

I→J _________________，反应类型：_______。

【答案】纤维素 葡萄糖 C 2H 4O 、C 2H 4O 2 CH 2=CH 2 2CH 3CH 2OH+O 2

2CH 3CHO + 2H 2O 氧化反应 CH 3COOH+CH 3CH 2OH

CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 取代反应 nCH 2 =

CH 2

CH 2－CH 2 加聚反应 【解析】

【分析】

甘蔗渣处理后得到纤维素A ，A 在催化剂作用下水解生成的B 为葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶的作用下生成的C 为乙醇；乙醇催化氧化生成的E 为乙醛，乙醛与新制氢氧化铜在加热

条件下氧化生成的G 为乙酸，乙醇再与乙酸在浓硫酸催化作用下加热生成的H 为乙酸乙酯，具有水果香味；I 的产量作为衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，则I 为乙烯，乙烯在引发剂的作用下生成聚乙烯，乙烯与水催化加成能生成乙醇，再结合酒精存放过程中最终有酯香味，可知乙醇缓慢氧化能生成CH 3CHO 和CH 3COOH 。

【详解】

(1)由分析知：A 、B 的名称分别是纤维素、葡萄糖； 乙醇缓慢氧化能生成CH 3CHO 和CH 3COOH ，则D 、F 的化学式分别为C 2H 4O 、C 2H 4O 2；I 的结构简式为CH 2=CH 2；

(2)C→E 为乙醇催化氧化，发生反应方程式为2CH 3CH 2OH+O 2

2CH 3CHO + 2H 2O ，反应类型氧化反应；

G→H 为乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下加热生成乙酸乙酯，发生反应方程式为

CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ，反应类型取代反应或酯化反应；

I→J 为乙烯在引发剂的作用下生成聚乙烯，发生反应方程式为nCH 2 = CH 2

CH 2－CH 2，反应类型为加聚反应。

【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH 的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH 的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H 2SO 4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl 4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H 2在Ni 作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O 2、Cu(或Ag)、加热(或CuO 、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O 2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO 的氧化反应。(如果连续两次出现O 2，则为醇→醛→羧酸的过程)。

12．某天然油脂A 的分子式为C 57H 106O 6。1mol 该油脂完全水解可得到1mol 甘油、1mol 不饱和脂肪酸B 和2mol 直链饱和脂肪酸C 。经测定B 的相对分子质量为280，原子个数比为N (C )：N (H )：N (O )=9：16：1。

（1）写出B 的分子式：__。

（2）写出C 的结构简式：__，C 的名称是__。

（3）写出含5个碳原子的C 的同系物可能的结构简式：__。

【答案】C 18H 32O 2 CH 3(CH 2)16COOH 硬脂酸（或十八酸） CH 3CH 2CH 2CH 2COOH 、、

、(CH 3)3CCOOH

【解析】

【分析】

【详解】

（1）设B 的分子式为()916n C H O ，即140n 280=，2n =，故B 的分子式为C 18H 32O 2， （2）根据油脂的水解反应，由A 和B 的分子式可以确定C 中含碳原子数为

57318182

--=，因为C 为直链饱和脂肪酸，故C 的结构简式为CH 3(CH 2)16COOH ，其名称为硬脂酸（或十八酸）。

（

3）对于含5个碳原子的饱和一元羧酸（与C 互为同系物），其结构由饱和烃基和羧基两部分构成，可表示为49C H COOH -，49C H -有以下四种结构：

2223CH CH CH CH -、323|CH CH CHCH 、|332CH CH C HCH -、|3

|33CH CH -C -CH ，与羧基连接后可得到酸的结构简式有CH 3CH 2CH 2CH 2COOH 、

、

、(CH 3)3CCOOH 。

13．苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M 和高分子化合物N 。(部分产物及反应条件已略去)

(1)由苯酚生成A 的化学方程式是______。

(2)已知C 的分子式为C 5H 12O ，C 能与金属Na 反应，C 的一氯代物有2种。C 的结构简式是______。

(3)B 与C 反应的化学方程式是_________。

(4)生成N 的反应类型是______，D 的结构简式是_________。

(5)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F 。已知F 的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F 完全燃烧只生成CO 2和H 2O 。则F 的分子式是________。

(6)已知F 具有如下结构特征：

①芳香族化合物F 能与NaHCO 3溶液反应，且不能发生水解反应；

②F 的分子中含有4种不同的氢原子；

③分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。

F 的结构简式是____________。

【答案】+NaOH→+H 2O

++H2O 缩聚反应

C8H8O3

【解析】

【分析】

苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，故A为，由转化关系可知B为

，C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，属于饱和一元醇，C的一氯代物有2种，分子中有2种H原子，则C的结构简式是，B与C发生酯化反应生成M，则M为；苯酚与丙酮反应生成D，D的分子式为C15H16O2，再结合N的结构可知D为，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：A为，B为，C为，M为

，D为。

(1)苯酚与NaOH发生反应产生苯酚钠和H2O，反应方程式为：

+NaOH→+H2O；

(2)根据上述分析可知C结构简式为：；

(3)B是，含有羧基，C是，含有醇羟基，二者在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生M和水，该反应是可逆反应，化学方程式为：

++H2O；

(4)D是，D与发生缩聚反应产生N：

和CH3OH，故由D生成N的反应为缩聚反应；

(5)(6)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F，经质谱分析F的相对分子质量为152，其中

氧元素的质量分数为31%，则分子中氧原子数目N(O)=15231%

16

=3，芳香族化合物F能

与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应，故分子中含有苯环、-COOH，假定为二元取代，则剩余基团的相对分子质量为152-76-45=31，且含有1个O原子，完全燃烧只生成CO2和H2O，故剩余基团为-OCH3或-CH2OH，故F的分子式为C8H8O3，F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子，分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式，F的结构简式是

。

【点睛】

本题考查有机物的推断，涉及酚、羧酸等性质与转化，注意根据苯酚、D的分子式、N的结构式推断D的结构，注意(5)中利用相对分子质量确定F的分子式，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查学生思维能力。

14．A、B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：

(1)A的俗称为__________。A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是_____________，B的结构简式为________________。

(2)写出A与C发生酯化反应的化学方程式。______

(3)1.5 g D在空气中完全燃烧，生成0.05 mol二氧化碳和0.05 mol H2O。在标准状况下，D 是气体，密度为1.34 g/L，则D的分子式为__________。已知D与B具有相同的官能团，D 的结构简式为________________。

【答案】酒精 Cu或Ag CH3CHO CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O CH2O HCHO

【解析】

【分析】

根据乙烯水化法可以制取乙醇，乙醇催化氧化可得乙醛，乙醛进一步氧化得到乙酸，乙酸能使紫色石蕊试液变红，则A、B、C分别为：乙醇，乙醛，乙酸；

(1)乙醇俗称酒精；乙醇在Cu或Ag催化作用下氧化可得乙醛，乙醛的结构简式为

CH3CHO；

(2)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；

(3)气体D是的密度为1.34 g/L，先计算其摩尔质量，再根据摩尔质量与相对分子质量关系确定其相对分子质量，然后根据原子守恒计算有机物分子中N(C)、N(H)，再结合相对分子质量计算有机物分子中N(O)，据此确定D的分子式，该有机物与B具有相同的官能团，说明含有醛基，然后书写结构简式。

【详解】

根据上述分析可知A是乙醇，B是乙醛，C是乙酸。

(1) A是乙醇，乙醇俗称酒精，乙醇在Cu或Ag作催化剂并加热时被氧化可得乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO；

(2) A是乙醇，含有官能团羟基；C是乙酸，含有官能团羧基，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应方程式为：

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；

(3)有机物的蒸汽密度为1.34 g/L，则其摩尔质量为M=1.34 g/L×22.4 L/mol=30 g/mol，可知其相对分子质量为30，1.5 g D在空气中完全燃烧，生成0.05 mol二氧化碳和0.05 mol水，

1.5 gD的物质的量n(D)=

1.5?g

30?g/mol

=0.05 mol，根据原子守恒，可知有机物分子中

N(C)=0.05?mol

0.05?mol

=1，N(H)=

0.05?mol

0.05?mol

×2=2，则有机物分子中N(O)=

3012112

16

-?-?

=1，故

该有机物分子式为CH2O，D与B具有相同的官能团，说明D分子中含有醛基，则D结构简式为HCHO。

【点睛】

本题考查有机物的转化与性质、分子式的确定，注意理解标况下密度与摩尔质量，醇、醛、酸三者之间的关系。

15．布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A长期暴露在空气中会变质，其原因是____。

(2)B→C反应类型为___________，E→F反应中生成的无机产物为_________。

(3)由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多，最可能生