化学螺栓的基础知识

化学螺栓的基础知识
化学螺栓的基础知识

概念

化学螺栓是靠与混凝土之间的握裹力和机械咬合力共同作用来抗拔和螺栓

本身来抗剪,主要用在新旧结构的连接处,各项力学指标你可以找厂家是产品介绍, 计算时要根据厂家提供的资料来进行,因为各种厂家生产的化学粘接剂都不同,所以粘接能力也不同,平常比较知名的大陆外品牌有德国喜利得、德国惠鱼锚具、台湾固特优等厂家生产的化学螺栓;大陆内品牌较多,且良莠不齐,使用

前需认真核实其性能。化学螺栓是后埋件的一种,在预埋件漏埋或后建工程中

使用。

特性

编辑本段

耐酸碱、耐低温、耐老化

耐热性能良好,常温下无蠕变

耐水渍,在潮湿环境中长期负荷稳定

抗焊性、阻燃性能良好

抗震性能良好

应用优点

编辑本段

锚固力强,形同预埋

无膨胀应力,边距间距小,适用于空间狭小处

安装快捷,凝固迅速,节省施工时间

玻璃管包装利于目测管剂质量

玻璃管粉碎后充当细骨料,粘接充分

施工温度范围较宽,从15℃~40℃。锚固厚度较大。应用领域

编辑本段

适用于重载在近边距和狭窄构件(柱、阳台等)上固定

可在混泥土(=>C25砼)里使用

可在耐压的天然石里锚固(未经检验)

适用于以下锚固:钢筋固、金属构件、拖架、机器基板、道路护栏、模板

的固定、隔音墙墙脚的固定、路牌的固定、枕木的固定、楼板护边、重型支撑粱、屋面装饰构件、窗户、护网、重型电梯、楼板支撑、施工支架的固定、穿

传输系统、轨枕的固定、支架和货架系统的固定、防撞设施、汽车拖架、支柱、烟囱、重型广告牌、重型隔音墙、重型门的固定、成套设备的固定、塔吊的固定、管道的固定安装、重型拖架、导轨的固定、钉板的连接、重型空间分割装置、货架、遮阳蓬固定

不锈钢A4锚拴可用于室外、潮湿空间、工业污染区、近海区

镀锌钢、不锈钢A4不适用于含氯的潮湿空间(如室内游泳池等)

适用于较小轴距和多个锚固点的基板的固定

工艺原理

编辑本段

通过合成树脂砂浆粘合锚杆和孔壁,使锚杆、锚固基础与被锚固对象形成

一个整体,从而达到固定构件或提高构件承载力的效果。

工艺流程

编辑本段

安装程序:钻孔——清孔——置入药剂管——钻入螺栓——凝胶过程——硬化过程——固定物体

1、钻孔:先根据设计要求,按图纸间距、边距定好位置,在基层上钻孔,孔径、孔深必须满足设计要求。

2、清孔:用空气压力吹管等工具将孔内浮灰及尘土清除,保持孔内清洁。

3、置入药剂管:将药剂管插入洁净的孔中,插入时树脂在手温条件下能象蜂蜜一样流动时,方可使用胶管。

4、钻入螺栓:用电钻旋入螺杆直至药剂流出为止。电钻一般使用冲击钻或手钻,钻速为750转/分。这时螺栓旋入,药剂管将破碎,树脂、固化剂和石英颗粒混合,并填充锚栓与孔壁之间的空隙。同时,锚栓也可以插入湿孔,但水必须排出钻孔,凝胶过程及硬化过程的等待时间必须加倍。

5、凝胶过程:保持安装工具不动,化学反应时间见详细资料。

6、硬化过程:取下安装工具静待药剂硬化,化学反应时间见详细资料。

7、固定物体:待药剂完全硬化后,加上垫圈及六角螺母将物体固定便可。质量要求

编辑本段

1、钻孔时最好使用与锚栓相匹配的钻头,并不得损伤钢筋。

2、在施工之前,必须对锚栓作材料力学性能试验,经试验合格后,方可现场使用。

3、在现场施工应做锚栓现场应用条件确定试验,以充分检验承载能力。试验不仅在低强度混凝土中进行,也要在高强度混凝土中进行。在测试中,其允许荷载、相应间距、边距构件厚度按生产厂的说明埋置锚栓。试验采用轴心拉力、剪力及拉剪组合力,从而确定荷载方向对承载力的影响。

4、清孔时必须将孔内尘土及浮灰清理干净。

5、药管在冬施时,应提前对其进行保温处理,以保证药管在插入钻孔时有足够的流动性(在手温时,树脂象蜂蜜一样流动)。

6、螺杆必须用电钻旋入,不许直接敲入。

7、钻孔内不得有积水。

规格表

有关参数

钻孔深度:由锚栓类型及尺寸来决定需要的钻孔深度,除少数例外情况,它一般总大于锚固深度。在打孔时,钻孔深度的控制尤为重要。如果使用与相应的厂家锚栓就有与之相匹配的自动保障孔深的钻机(例如德国慧鱼牌锚栓就有与之相匹配的高科技柱锥式万能钻头FZUB)钻孔,钻孔就很方便。

锚固深度:从锚固基础结构表面到螺杆底端的距离,是影响其承载力的重要参数见图2.

锚固厚度:锚固厚度等于被锚固物体的厚度。如果锚固基础至少有抹灰或瓷砖、绝缘层覆盖,则锚固的锚固厚度至少等于抹灰或瓷砖、绝缘层厚度加上被锚固物体的厚度见图2.

边距:是指锚栓轴线至构件自由边缘的距离。

问距:是指相邻锚栓轴线间的距离。

构件厚度:是指锚固基础的厚度。

为了发挥一个锚栓的最大承载能力,必须保障一定的间距、边距、构件厚度,其数据一般以厂家提供的技术参数为准。

化学螺栓如何选用?

2011-05-24 14:12 提问者:宁波风机 |浏览次数:5595次

我来帮他解答

满意回答

2011-05-25 11:43

高强化学螺栓

一、特点

1、施工温度范围较宽,可在-5℃~40℃温度之间施工。

2、无膨胀力锚固,对基材不产生挤压力,适用于各种基材。

3、螺栓间距、边距小,适用于空间狭小处。

4、安装操作便利,安装后能迅速固结。有较高的承载力。

5、锚固厚度较大。

二、适用范围

1、适用于普通混凝土强度等级大于或等于C15(未开裂混凝土)。致密的天然石材。

2、用于固定多种构件。

3、适用于重载及各种震动负载。

4、在加固改造工程中与大面积粘钢组合使用,加固作用良好。即增强了钢板的

抗剪作用,又对旧建筑混凝土梁板内部空隙有填补作用,提高了构件的整体承

载力。

三、工作原理

通过合成树脂砂浆粘合锚杆和孔壁,使锚杆。基材和被锚固对象形成一个整体,从而达到固定构件和提高构件承载力的效果。

四、工艺流程及操作要点

1、工艺流程。钻孔→清孔→置入药剂管→钻入螺栓→凝胶过程→硬化过程→

固定物体。

置入药剂管

将药剂管插入洁净的孔中

表25 化学螺栓安装参数

螺杆尺寸钻头?

mm 锚固深度

mm 最大锚固厚度

mm 安装件中钻孔直径

mm

M8 10 80 产品确定≤9

M10 12 90 产品确定≤12

M12 14 110 产品确定≤14

M16 18 125 产品确定≤18

M20 25 170 产品确定≤22

M24 28 210 产品确定≤26

M30 35 280 产品确定≤33

注:不同厂家所提供的参数略有区别。

钻入螺栓

用电钻旋入螺杆,直至药剂流出为止。

螺栓旋入,药剂管破碎,树脂。固化剂和石英颗粒混合,并填充锚栓与孔壁之

间的孔隙。

凝胶过程

保持安装工具不动。化学反应时间不低于表26 相关时间。

表26 化学反应时间

化学反应时间

温度(℃)凝胶时间(min)硬化时间(min)

-5-0 60 300

0-10 30 60

10~20 20 30

20~40 8 20

硬化过程

取下安装工具静待药剂硬化。(硬化时间不低于表12 相关时间要求。)

固定物体

待药剂完全硬化后,加上垫圈及六角螺母固定物体。

化学螺栓的施工方法

化学螺栓化学螺栓是靠与混凝土之间的握裹力和机械咬合力共同作用来抗拔和

螺栓本身来抗剪,主要用在新旧结构的连接处,各项力学指标你可以找厂家是产

品介绍, 计算时要根据厂家提供的资料来进行,因为各种厂家生产的化学粘接

剂都不同,所以粘接能力也不同,最常用的是德国惠鱼锚具、喜得利、台湾固

特优、安徽淮南锚具等厂家生产的化学螺栓,化学螺栓是后埋件的一种,在预

埋件漏埋或后建工程中使用。化学螺栓锚固技术属于后加固技术。近几年来,

在建筑翻新,建筑用途的改变,或现有建筑的改扩建等方面,化学螺栓锚固施

工作为一种新型的、简便有效的后固定方法,在施工中得到了较为广泛的运用。

一、1、化学螺栓的组成:化学螺栓由化学胶管、螺杆、垫圈及螺母组成。螺杆、垫圈、螺母(六角)一般有镀锌钢和不锈钢两种(也可按要求热镀锌)。化学胶管(或用塑料包装的药剂管)含有反应树脂、固化剂和石英颗粒。 2、化学螺栓的

有关参数钻孔深度:由锚栓类型及尺寸来决定需要的钻孔深度,除少数例外情况,它一般总大于锚固深度。在打孔时,钻孔深度的控制尤为重要。如果使用

与相应的厂家锚栓就有与之相匹配的自动保障孔深的钻机(例如德国慧鱼牌锚栓就有与之相匹配的高科技柱锥式万能钻头FZU钻孔,钻孔就很方便。锚固深度:从锚固基础结构表面到螺杆底端的距离,是影响其承载力的重要参数。锚固厚度:锚固厚度等于被锚固物体的厚度。如果锚固基础至少有抹灰或瓷砖、绝缘

层覆盖,则锚固的锚固厚度至少等于抹灰或瓷砖、绝缘层厚度加上被锚固物体

的厚度。边距:是指锚栓轴线至构件自由边缘的距离。问距:是指相邻锚栓轴

线间的距离。构件厚度:是指锚固基础的厚度。为了发挥一个锚栓的最大承载

能力,必须保障一定的间距、边距、构件厚度,其数据一般以厂家提供的技术

参数为准。

二、适用范围 1、适用于普通混凝土强度等级大于等于C15(未开裂混凝土),

致密的天然石材。 2、用于固定普通钢结构、底座、导轨、柱帽、柱脚、牛腿、栅栏、楼梯、幕墙、扁钢及型钢、预埋钢筋、埋入式模板等。

三、特点: 1、施工温度范围较宽,从15℃~40℃。 2、无膨胀力锚固,对

混凝土不产生挤压应力,适用于各种基材,在强度较差的混凝土上表现更佳。3、安全方便(如喜利得螺栓药剂管特殊倒挂外形,保证垂直面吊挂施工时不坠落)。 4、间距、边距小,适用于空间狭小处。 5、安装操作便利,安装后能

迅速固结,有较高的承载力。 6、适用于重载及各种震动负载。 7、锚固厚度

较大。

四、工艺原理:通过合成树脂砂浆粘合锚杆和孔壁,使锚杆、锚固基础与被锚

固对象形成一个整体,从而达到固定构件或提高构件承载力的效果。五、工艺

流程:安装程序:钻孔——清孔——置入药剂管——钻入螺栓——凝胶过程——硬化过程——固定物体 1、钻孔:先根据设计要求,按图纸间距、边距定好位置,在基

层上钻孔,孔径、孔深必须满足设计要求。 2、清孔:用空气压力吹管等工具

将孔内浮灰及尘土清除,保持孔内清洁。 3、置入药剂管:将药剂管插入洁净

的孔中,插入时树脂在手温条件下能象蜂蜜一样流动时,方可使用胶管。 4、

钻入螺栓:用电钻旋入螺杆直至药剂流出为止。电钻一般使用冲击钻或手钻,

钻速为750转/分。这时螺栓旋入,药剂管将破碎,树脂、固化剂和石英颗粒

混合,并填充锚栓与孔壁之间的空隙。同时,锚栓也可以插入湿孔,但水必须

排出钻孔,凝胶过程及硬化过程的等待时间必须加倍。 5、凝胶过程:保持安

装工具不动,化学反应时间如表1。 6、硬化过程:取下安装工具静待药剂硬

化,化学反应时间如表1。 7、固定物体:待药剂完全硬化后,加上垫圈及六角螺母将物体固定便可。

六、质量要求及控制 1、钻孔时最好使用与锚栓相匹配的钻头,并不得损伤钢筋。 2、在施工之前,必须对锚栓作材料力学性能试验,经试验合格后,方可现场使用。 3、在现场施工应做锚栓现场应用条件确定试验,以充分检验承载能力。试验不仅在低强度混凝土中进行,也要在高强度混凝土中进行。在测试中,其允许荷载、相应间距、边距构件厚度按生产厂的说明埋置锚栓。试验采用轴心拉力、剪力及拉剪组合力,从而确定荷载方向对承载力的影响。 4、清孔时必须将孔内尘土及浮灰清理干净。 5、药管在冬施时,应提前对其进行保温处理,以保证药管在插入钻孔时有足够的流动性(在手温时,树脂象蜂蜜一样流动)。 6、螺杆必须用电钻旋入,不许直接敲入。 7、钻孔内不得有积水。

七、施工实例及应用效果:在民族文化宫抗震加固工程Ⅲ段12层外墙边梁粘钢、Ⅳ段展厅及Ⅰ段观众厅马道固定中,采用YJ结构胶粘贴与化学螺栓锚固相结合的方法。Ⅲ段梁加固属于单侧加固,采用化学螺栓锚固,充分保证加固的整体效果,达到了设计及抗震加固的要求。

膨胀螺栓就是靠自身的锥度胀开外套后固定于固定体的螺栓。拧紧以后会膨胀的 ,螺栓尾部有一个大头,螺栓外面套一个比螺栓直径稍大的圆管子,尾部那部分有几道开口,当螺栓拧紧以后,大头的尾部就被带到开口的管子里面,把管子冲大,达到膨胀的目的,进而把螺栓固定在地面或墙壁上,达到生根的目的。

分析化学基础知识试题库完整

分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105~120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃,相对湿度为45~60%;理化室的温度应保持在(18~26℃)内,湿度应保持在(55~75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和(赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

胶体化学基本原理

第一章 胶体化学基本原理 胶体与界面化学的基本原理非常重要,在许多工业场合具有指导意义。 包括:胶体的运动原理、光学原理、电学原理、稳定原理、流变现象(界面现象及原理单列一章) §1.1 胶体的运动性质 胶体的运动性质包括:沉降与扩散性质 ↓ 对于制备或破坏胶体 例如:制备丙烯酸酯乳液,沉降与扩散涉及其稳定性能 人工降雨,涉及破坏胶体稳定性问题:雾(胶体体系) 那么,看似平静的胶体的运动现象是怎么来的呢? 胶体分散体系出于某一个力场时,分散相与分散介质相对运动,例如,在重力场中,较大的分散相颗粒与分散介质就要发生相对沉降或上浮现象,这就是离心机的工作原理、旋风除尘器原理。 1.1.1 分散相的沉降与上浮 分散相颗粒:V ,p;分散介质:p 0,F:分散相颗粒受的力 F=F g -F b =V(p-p 0)g (1.1) F g :重力 ;F b :浮力 ;g:重力加速度 当p>p 0时,F g >F b 着分散相沉降,如:涂料体系,反之,则上浮,如:凝胶种液体的析出 。 相对运动会产生摩擦运动阻力F v F v =fv (1.2) f —阻力系数,v —运动速度 当F v =F ,分散相颗粒匀速运动, V (ρ-ρ0)g=fv M(1-ρ/ρ0)g=fv (1.3) m —粒子质量 如果粒子为球形,Stokes 公式导出:f=6∏ηr r —离子半径,η—介质粘度 将球体积V=4∏r 3/3代入式(1.3)得: v=2r 2(ρ-ρ0)g/9η 使用条件:1.粒子运动很慢,保持层流状态。 2.粒子是刚性球,无溶剂化作用。 3.粒子之间无相互作用。 4 将液体看成连续介质。 则式(1.4)有限制:(a )颗粒不能太大,<100μm. (b )颗粒不能太大,>100nm,否则考虑扩散。 在实际体系中,等效半径r=6 f 可代替r ,则式(1.5),(1.7)可进行粒度分析 因为粒度与沉降、上浮有关,即与稳定性有关,由此可以得出稳定信息。 1.1.2 分散相的扩散 如果从分子水平上观察,分散相颗粒的主要运动方式是布朗运动。布朗运动会使细小的颗粒从高浓度区向低浓度区运动,从而形成扩散。 Fick 第一、二定律对平动扩散进行了描述 Fick 第一定律: 在时dt 间内,沿x 方向通过界面积A 而扩散的物质量dm 与界面积A 处的浓度梯度dc/dx 关系如下:

化学基础知识大全

化学基础知识大全 化学基础知识大全 一、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化:没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 (3)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (4)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热

稳定性等。 2. 物质的组成 原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团。 离子:带电荷的原子或原子团。 元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物:组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物:组成中只有一种物质。 ①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示; ③纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。 (2)单质和化合物 单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 (3)氧化物、酸、碱和盐 氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、

螺丝装配知识

螺丝装配相关知识

螺丝装配相关知识 一、螺丝各部位名称 二、螺丝类型 B 、对于自攻螺丝,可通过其螺纹数及螺旋升角再进行分类(见下表): P :螺距(mm); α:螺旋升角(℃) 螺头槽 螺纹 螺尾

三、螺丝头部形状分类 以增加其防松性和压着性(减小压强,防止螺丝头陷入部品)。

四、螺头槽的类型

六、螺丝成型简介 拉线头部成型抽牙热处理电镀包装 七、螺丝尺寸、性能检测 1、尺寸 外径、长度、螺头槽 2、性能 扭力 a、用台钳夹紧螺丝,尾部外露2~4mm,然后用扭力计调好档位(依附表相 应扭力值)扭转螺丝; b、判定:扭力计连续响三声螺丝不转不扭断为OK。 韧性 a、L≧8mm:用韧性测试仪以30度角~cm2压力冲击螺丝; b、L<8mm:将螺丝插入10°斜面夹具,用锤子垂直向下击打螺丝头部至螺 丝头贴平斜面; c、判定:螺丝不出现断裂或裂纹为OK。 抗腐蚀性能 依据标准进行盐雾试验。 高温测试 a、将螺丝锁入铝制品后放入200±10°烤箱内烘烤; b、1小时后取出观察螺丝状况; c、判定:螺丝不出现断裂或裂纹为OK。 锁附性 a、将螺丝锁附实装(锁附金属以≧扭力锁附,锁附非金属以≧3 扭力锁附), 然后再拆卸为1Cycle,共进行10Cycles; b、判定:螺丝不出现滑牙为OK。 八、螺丝装配要点 1、金属件须咬4牙以上,非金属件须咬6牙以上; 2、锁附金属以≧扭力锁附,锁附非金属以≧3 扭力锁附 九、螺丝编名方法 其表示方法为: □□□?□×□□ .□□□□□

螺丝类型直径长度表面处理备注例:JT1N 3*10 NI,附华司,环保

常用螺栓基础知识简介

常用螺栓基础知识简介 集团技改部李晓涛2015/5/13 只有深入去了解每种螺丝钉的作用,才能准确扭紧岗位上的每棵螺钉,从而取得独特价值。 ----题记来公司有一段时间了,在工作过程中逐渐发现一些小零件使用往往容易被忽视。在此对一些我司常用螺栓及相关配件的基础知识做一些介绍,让使用及设计者能更好的使用螺栓—这个工业之米。 一、螺栓定义与分类 配用螺母的圆柱形带螺纹的紧固件。按连接的受力方式:分普通螺栓和铰制孔螺栓。按头 部形状分:有六角头的、圆头的、沉头的等。 二、螺栓代号解释 例1:M10X1LH-6h-S M代表公制三角螺纹(其它符号如Tr代表梯形螺纹),公称大径为10、细牙螺距P=1.0mm,LH代表左旋,中径公差带为6h 外螺纹,S表示短的旋合长度。说明:粗牙不需标明螺距,中等旋合长度以及右旋不需标明。 例2:螺纹规格d=M12、公称长度L=80mm、性能等级10.9级、表面氧化、产品等级为A级的六角头螺栓:完整标记为:GB/T5783-2000-M12X80-10.9-A-O 三、螺栓性能等级和产品等级 等级不同价格有差异,使用工况不同等级需求不同。所以在选用时需注意区分。 1、螺栓的产品等级分为a、b、c三级。其中a级最精确,c级精度最差。a级用于承载较大,要求精度高或受 冲击、振动载荷的场合。 2、螺栓的性能等级有3.6、4.6、4.8、5.6、6.8、8.8、9.8、10.9、12.9等10余个等级,其中8.8级及以上螺栓材质为低碳合金钢或中碳钢并经热处理(淬火、回火),通称为高强度螺栓,其余通称为普通螺栓。在螺栓头部往往会有标示,如我司常见有DN 4.6 YB4.8 NBZD10.9字样。其中开头字母为生产厂家代号。例如:性能等级10.9级高强度螺栓其含义是:其材料经过热处理后,能达到:○1螺栓材质公称抗拉强度达1000MPa级;○2螺栓材质的屈强比值为0.9;螺栓材质的公称屈服强度达1000×0.9=900MPa级。在重要场合使用螺栓,设计时应对螺栓的屈服强度σ和剪切强度τ进行校核计算。 四、螺栓配合孔的加工 螺栓配合的孔的质量好坏,直接影响了紧固的效果。因此设计和加工时应严格按照相关标准。 1、通孔:当螺栓连接两零件时,通过两个通孔。通孔直径D h的大小按照装配精度参照:GB5277来加工。 2、攻丝前底孔:精度要求不高可采用钻床直接钻孔,由于钻头大小是有规定系类的,孔大小就需参考相关标 准。同时由于零件材料不同,底孔大小也有差异。普通螺纹钻底孔用钻头直径尺寸可参考计算公式:d =D-P;(式中:P—螺距d—攻螺纹前钻头直径D—螺纹大径)同时要注意钻孔余留深度选择。 五、螺纹规格和长度L计算说明 螺纹规格d有优选规格和非优选规格之分。一般情况下不使用第二系类的非优选螺纹,如M14螺栓就是非优选。为了螺栓的互换性,并不是所有大小的螺栓都有。螺栓长度也是有范围的,同时螺杆又有全螺纹和非全螺纹之分(国标代号也不同)。在计算螺栓长度时宜露出螺母0.3d长度。 六、螺母分类及用途 螺母是将机械设备紧密连接起来的零件,通过内侧的螺纹,同等规格螺母和螺栓才能连接在一起. 根据材料可分为:碳钢、不锈钢、有色金属(如铜)等几大类型,六角螺母按照公称厚度分为1型、2型和薄型三种。I型的六角螺母应用最广,1型螺母又分A,B,C三级,其中A级和B级螺母适用于表面粗糙度较小,对精度要求高的机器、设备和结构上。而C级螺母则用于表面比较粗糙、对精度要求不高的机器、设备或结构上;2型六角螺母的厚度比较厚,多用在经常需要装拆的场合。

化学基础知识总结

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论: 一、阿伏加德罗定律 1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2.推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

厦门大学界面与胶体化学基础思考题和练习题解答

思考题和练习题解答 思考题 1. 表面性质与相邻两体相的性质有关,但又与两体相性质有所不同。处于表面层的分子由于它们的受力情况与体相中分子的受力情况不相同,因此,表面层的分子总是具有较高的能量。此外,表面性质还与表面积密切相关。表面积越大,则表面能越高,表面越不稳定。这将导致表面层自发地减少表面能(减少表面积或表面吸附)。 药粉的药效比药丸快。因为药粉的比表面积比药丸大得多,表面能较高,活性高。 2. 将变成绷紧的圆环状。这是因为液膜被刺破后,细丝两边不同曲率的部分附加压力方向不同(均指向曲面的球心方向)。经附加压力的调整后,最后,线圈以规则的形状存在。 3.一个过程的自发与否是由过程的吉布斯自由能决定的。尽管表面扩展过程熵是增加的,但同时也是吸热的,因此,ΔH >0。可见,单凭熵增加无法判断过程的方向。 4.可根据0p T γ??? < ????判断之。 上管中,管内液面呈凹状,附加压力朝外,当温度升高,表面张力下降,附加压力降低。因此,当右端液体受热时,朝右附加压力小于朝左边的附加压力,液体朝左移动。 下管可同样分析,由于下管液面呈凸状,附加压力朝内。因此,液体移动方向与上管相反。 5.附加压力s p 与曲率半径r ,表面张力γ的关系为 s 2p r γ = 由于右边气泡比左边气泡大,因此,曲率半径大,附加压力小。当将两边连通后,则左泡变小,右泡变大,直到左、右两边曲率半径相同时,两边达平衡。 若活塞同时连通大气,则两气泡同时变小,但变化速率不同,左泡先消失,右泡后消失。 6.从图可见,不均匀毛细管的左端管径大,曲率半径大,附加压力小,因此液体两端附加压力不相等,液体向右端移动;直到两端附加压力相等为止。因此,平衡时,液体应处于右端细管半径均匀的位置。 7. B 8. 11 2gh r γ ρ= 222g h r γρ=

初中化学基础知识总结

初中化学基础知识总结 精选文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-

初中化学基础知识总结 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO 2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H 2SO 3 (7)氢硫酸:H 2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱、碳酸钠:Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na 2CO 3·10H 2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO 3(也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石:Cu 2(OH)2CO 3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C 2H 5OH (1 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4(KMnO 4为紫黑色) 3、红色固体:Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷(硫:淡黄色)[Cu 2(OH)2CO 3为绿色] 4、溶液的颜色:凡含Cu 2+的溶液呈蓝色;凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

化学必修一基础知识(人教版)

从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来 的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的 凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子 集体计量为1摩尔。 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

高强度螺栓基本知识

高强度螺栓的知识 高强度螺栓在生产上全称叫高强度螺栓连接副,一般不简称为高强螺栓。 根据安装特点分为:大六角头螺栓和扭剪型螺栓。其中扭剪型只在10.9级中使用。 根据高强度螺栓的性能等级分为:8.8级和10.9级。其中8.8 级仅有大六角型高强度螺栓,在标示方法上,小数点前数字表示热处理后的抗拉强度;小数点后的数字表示屈强比即屈服强度实测值与极限抗拉强度实测值之比。8.8级的意思就是螺栓杆的抗拉强度不小于8 OOMPa,屈强比为0.8 ;10.9级的意思就是螺栓杆的抗拉强度不小于lOOOMPa,屈强比为0.9。 结构设计中高强度螺栓直径一般有M16/M20/M22/M24/M27/ M30,不过M22/M27为第二选择系列,正常情况下选用M16/M20 /M24/M30 为主。 高强度螺栓在抗剪设计上根据设计要求分为:高强度螺栓承压型和高强度螺栓摩擦型。摩擦型的承载能力取决于传力摩擦面的抗滑移系数和摩擦面数量,喷砂(丸)后生赤锈的摩擦系数最高,但从实际操作来看受施工水平影响很大,很多监理单位都提出能否降低标准来确保工程质量。承压型的承载能力取决于螺栓抗剪能力和栓杆承压能力的最小值。在只有一个连接面的情况下,M16摩擦型抗剪承载力为21.6?45.0kN,而M16承压型抗剪承载力为39.2?48.6 kN,性能要优于摩擦型。在安装上,承压型工艺要简单一些,连接面仅需清除油 污及浮锈。沿轴杆方向抗拉承载力,在钢结构规范中写的很有意

思,摩擦型设计值等于0.8倍预拉力,承压型设计值等于螺杆有效面积乘以材料抗拉强度设计值,看起来似乎有很大区别,实际上两个值基本一致,我一直不太明白规范为什么要这么写,采用的都是同一种材料为何要用两种表达方式计算同一个数值? 在同时承受剪力和杆轴方向拉力时,摩擦型要求是螺栓承受的剪力与受剪承载力之比加上螺杆承受轴力与受拉承载力应力比之和小于1.0,承压型要求是螺栓承受的剪力与受剪承载力之比的平方加上螺杆承受轴力与受拉承载力比的平方之和小于1.0,也就是说在同种荷载组合情况下,相同直径的承压型高强度螺栓在设计上的安全储备要高于摩擦型高强度螺栓的。 考虑到在强震反复作用下,连接摩擦面可能会失效,这时候的抗剪承载力还是要取决于螺栓抗剪能力和板件承压能力,因此抗震规范规定了高强度螺栓极限受剪的承载力计算公式。 尽管承压型在设计数值上占有优势,但由于其属于剪压破坏型式,螺栓孔为类似普通螺栓的孔隙型螺栓孔,在承受荷载作用时的变形远大于摩擦型,所以高强度螺栓承压型主要用于非抗震构件连接、非承受动荷载构件连接、非反复作用构件连接。这两种型式的正常使用极限状态也是有区别的:摩擦型连接是指在荷载基本组合作用下连接摩擦面发生相对滑移;承压型连接是指在荷载标准组合作用下连接件之间发生相对滑移;焊缝与螺栓知识焊缝等级 1.焊缝等级是施工验收等级,有三级。三级最低,只要求外观检查和尺寸检查。二级要求部分作超声波探伤检查。一级最高,要求全部做探伤检查。

胶体化学

胶体化学 *()电泳在外电场的作用下胶体粒子在分散介质中定向移动的现象称为电泳说明溶胶粒子带电界面法移动法电泳装置实验测出在一定时间内界面移动的距离可求得粒子的电泳速度电动现象介绍四种电动现象:电泳、电渗、流动电势、沉降电势。 Fe(OH)溶胶粒子带正电*电势梯度时溶胶粒子与普通离子的运动速度溶胶粒子与一般离子定向移动的速度数量级接近电泳现象说明胶体粒子是带电的粒子的种类运动速度HOH-NaKCl-CHCOO-CHCOO-溶胶粒子~*胶体粒子的电泳速率影响因素:电势梯度越大、粒子带电越多、离子体积越小、介质粘度越小电泳速度越大电泳速率与加入的电解质有关:随着加入电解质的增多电泳速率变慢。 溶胶粒子与一般离子定向移动的速度数量级接近而溶胶粒子的质量约为一般离子的倍胶粒所带电荷的数量应是一般离子所带电荷的倍*电泳应用广泛例如:利用电泳速度不同可将蛋白质分子、核酸分子分离在医学上可利用血清的纸上电泳分离各种氨基酸和蛋白质在陶瓷工业中利用电泳将粘土与杂质分离得到高纯度的粘土等等。 *()电渗外电场作用下溶胶粒子不动(如将其吸附固定于棉花或凝胶等多孔性物质中)而液体介质做定向流动的现象称为电渗若没有溶胶存在液体(如水)与多孔性固体物质或毛细管接触后固、液两相多会带上符号相反的电荷此时若在多孔材料或毛细管两端施加一定电压液体也将通过多孔材料或毛细管而定向流动这也是一种电渗电渗可用于纸浆脱水、陶坯脱水等*()流动电势在外力作用下迫使液

体通过多孔隔膜(或毛细管)定向流动在多孔隔膜两端所产生的电势差称为流动电势电渗的逆过程P:电位差计*()沉降电势分散相粒子在重力场或离心力场的作用下迅速移动时在移动方向的两端所产生的电势差称为沉降电势电泳的逆过程*说明:溶胶粒子和分散介质带有不同性质的电荷溶胶粒子为什么带电?溶胶粒子周围的分散介质中反离子(与胶粒所带电荷符号相反的离子)是如何分布的?电解质是如何影响电动现象的?双电层理论电泳电渗流动电势沉降电势(液体静止固体粒子运动)(固相不动液体移动)四种电现象的相互关系*溶胶粒子带电原因:扩散双电层理论①离子吸附:固体表面从溶液中有选择性地吸附某种离子而带电。 如AgI溶胶:溶液中I-过量时可吸附I-而带负电溶液中Ag过量时可吸附Ag而带正电。 ②电离:固体表面上的分子在溶液中发生电离而带电如蛋白质中的氨基酸分子:在pH低时氨基形成-NH而带正电在pH高时羧基形成-COO-而带负电。 *处在溶液中的带电固体表面在静电力作用必然要吸引等电量的、与固体表面上带有相反电荷的离子(即反离子或异电离子)环绕在固体粒子的周围这样便在固液两相之间形成了双电层。 下面简单介绍几个有代表性的关于双电层的理论。 *缺点:)不能解释表面电势与电势的区别:)不能解释电解质对电势的影响年亥姆霍兹首先提出在固液两相之间的界面上形成类似于平行板电容器那样的双电层:正负离子整齐地排列于界面层的

螺丝基础知识

螺丝基础知识 第一章度量 当今世界上长度计量单位主要有两种,一种为公制,计量单位为米(m)、厘米(cm)、毫米(mm)等,在欧州、我国及日本等东南亚地区使用较多,另一种为英制,计量单位主要为英寸(in ch),相当于我国旧制的市寸,在美国、英国等欧美国家使用较多。 1公制计量:(10进制) 1m =100 cm=1000 mm 1 cm 0 1 23 4 5 67 8 9 10 mm 2、英制计量:(8进制) 1英寸=8英分 1 英寸=25.4 mm3/8 X 25.4 =9.52 1/16 3/16 Illi 5/16 1 1 7/16 9/16 1 1 1 1 1 11/16 13/16 15/16 i i i i i i 0 1/8 1/4 3/8 1/2 5/8 3/4 7/8 1 inch 3、1/4以下的产品用番号来表示其称呼径,如: 4#,5#,6#,7#,8#,10#, 12# 第二章螺纹 一、螺纹是一种在固体外表面或内表面的截面上,有均匀螺旋线凸起的形状。根据其结构特点和用途可分为三大类: (一)、普通螺纹:牙形为三角形,用于连接或紧固零件。普通螺纹按螺距分为粗牙和细牙螺纹两种,细牙螺纹的连接强度较高。 (二)、传动螺纹:牙形有梯形、矩形、锯形及三角形等。 (三)、密封螺纹:用于密封连接,主要是管用螺纹、锥螺纹与锥管螺纹。 二、螺纹配合等级: 螺纹配合是旋合螺纹之间松或紧的大小,配合的等级是作用在内外螺纹上偏差和公差的规定组合。 (一)、对统一英制螺纹,外螺纹有三种螺纹等级:1A、2A和3A级,内螺纹有三种等级: 1B、2B和3B 级,全部都是间隙配合。等级数字越高,配合越紧。在英制螺纹中, 偏差仅规定1A和2A级,3A级的偏差为零,而且1A和2A级的等级偏差是相等的。 等级数目越大公差越小,如图所示:

化学基础知识(入门)讲解学习

化学基础知识(入门)

化学基础知识 一.原子核 a.数量关系:核内质子数=核外电子数 b、电性关系: 原子:核电荷数=核内质子数=核外电子数 阳离子:核内质子数>核外电子数 阴离子:核内质子数<核外电子数 c、质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 二微粒的性质 1.分子是很小的粒子 体积小:如果用水分子的大小跟乒乓球比,就像拿乒乓球跟地球比一样。 质量小:以水分子为例,1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。 分子虽然小且轻,却是真实存在的。 2.分子总是在不断地运动 分子运动的例子很多。湿衣服经过晾晒会干;很远的地方就能嗅到花香;糖块放到水里,糖不见了,水却变甜了,这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关,温度高,分子运动快;温度低,分子运动慢。 3.构成物质的微粒 一、分子 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 混合物纯净物 区别宏观:1、由两种或多种物质混合而成 2、各物质仍保持原有的化学性质 微观:混合物中含有多种分子 宏观:1、由一种物质组成,有固定的组 成 2、有一定的物理、化学性质 微观:纯净物中只有一种分子

原子是化学反应变化中最小的微粒。 三、分子、原子的区别与联系: 例题解析 例1、下列说法有错的是() A.原子可以直接构成物质 B.分子可以再分,原子不能再分 C.化学反应中,分子改变而原子不变,说明分子是运动的,原子是静止的D.水分子保持水的化学性质 解:分子和原子均可以直接构成物质,分子由原子构成,原子可分为质子和中子。分子是保持物质化学性质的最小微粒,分子原子都在做不规则的运动。 三元素 1.元素的概念: 具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的;氧气是由氧分子构成的,氧分子又是由氧原子构成的。同种原子质子数相同,即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子,其质子数都是8,化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。

螺丝基本知识

螺丝基本知识 一、螺丝的定义: 螺丝就是紧固件,用来连接和紧固作用. 二、螺丝生产的标准有以下: ANSI(美国标准)、JIS(日本标准)、DIN(欧洲标准)、ISO(国际标准)、BSW(英国标准)、GB(中国国家标准) 三、螺丝的生产流程: 线材→打头→搓牙→热处理→电镀→包装 介坑、穿介子介脚 四、线材分: 1>炭钢: 低碳钢: 含碳:C%≦2.5% C1010 C1018 C1022 中碳钢: 含碳:2.5%铜:红铜黄铜 3>铝 4>不锈钢:SUS302 SUS304 SUS410 SUS430 SUS316 五、螺丝的组成: 螺丝依其形状可划分为四个组成部分.即:头型、针型、牙型、尾型.

2>针型:跟据针的槽部的形状而命名.也就是说槽像似什么就是什么.针型如下表:

3>牙型:依据螺纹的面命名:也就是螺纹的型态.螺纹即:是一种在固体内表面可牙 表面的截面上,有均匀螺旋凸起的形状.它分为三种: a.普通螺纹(螺纹为三角形,牙径圆柱形); b.传动螺纹(螺纹为梯形), c.密封螺 纹(例如水管,牙径锥形) 我们一般用的螺丝都是普通形,其分类如下: 机械螺丝:用来连接有固定的阴螺纹的工件上,尾部无任何动作.且可分为粗牙和细牙.(用”M”表示) Type A 铁板螺丝Type AB Type B Type T 自攻螺丝 BT 三角牙PT

CT ST 还有:高低牙(HL)、双丝牙(TF)、五爪牙(FT)、木牙(W)、BJ牙……. 4>尾型:螺丝尾巴的型态.例如: 尖尾狗尾束尾圆尾 六、螺丝的表示方法: 1>产品的表示方法: 1 2 3 4 5 6 7 P ±M 3 X 10 圆尾 1表示头型2表示针型(如果是+字针则不写) 3表示牙型4表示公称外径5无意连接6公称称长度7尾形(没有不用写) 英国表示方法: 美国表示方法: P ±M 1/8-48 X 3/8” P ±M #4-40X 3/8” 1/8表示公称外径48表示一英寸牙数为48牙#4表示公称外径40表示一英寸牙数为40牙 2>f/n的含义: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 J P M 2 – 30 10 N1 H 01 1表示生产标准,2、3表头型及牙型,4表示针型, 5为公称外径即:M3 ,6表示公称长度为10, 7表示电镀8表示是否加硬,9表示流水号. 七、度量问题: 当今世界上长度计量单位主要有两种,一种为公制,计量单位为米(m)、厘米(cm)、毫米(mm)等,在欧州、我国及日本等东南亚地区使用较多,另一种为英制,计量单位主要为英寸(inch),相当于我国旧制的市寸,在美国、英国等欧美国家使用较多。 1、公制计量:(10进制)

化学专业基础知识.doc

化学专业基础知识、教育理论与实践两大部分内容及其答案解 作者:木站 字体:大中小 发布时间:2011-06-06 16:39:41 共令0条评论 考生注意:可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 N; 14 0: 16 Na: 23 K: 39 Ca:40 Mn: 55 Fe: 56 Cu: 64 Zn: 65 第一部分教育理论与实践 一、单项选择题(每小题1分,共5分) 1.瞬时记忆保留的时间在()。 A. 1分钟内 B.4秒以内 C.长于4秒 D.长于5秒 2.()是人与人相互区别的主要方面,是人格的核心。 A.智力 B.性格 C.能力 D.气质 3.教学过程屮教学的屮心环节是()。 A.巩固知识B领会知识C.检杏知识D.运用知识 4.教冇改革的核心是()。 A.观念改革 B.教学方法的改革 C.课程改革 D.普及义务教冇 5.教育学属于()。 A.自然科学B社会科学C.实验科学D.哲学 二、填空题(每空1分,共5分) 1. ___________________________________ 知觉的基木特征包括:知觉的、、和恒常性。 2?在情绪三因素理论屮起决定作用的是 ______ o 3.教育随人类的产生而产生,随_____ 的发展而发展。 第二部分化学专业基础知识 一、单项选择题(每小题2分,共12分) 1.关于物理变化和化学变化,下列说法错误的是()0

A.汽汕挥发,蜡烛受热熔化属于物理变化 B.把水加热至沸腾,有气体生成,属于化学变化 C.把铁片浸入到盐酸屮,有气体生成,属于化学变化 D.二氧化確使澄清的石灰水变浑浊属于化学变化 2.在实验室进行化学实验时,稍有不慎即会酿成人祸,生活中对于化学用品的取用同样要求谨慎。下列采取的安全措施错误的是()。 A.厨房煤气管道漏气,立即关闭阀门并开窗通风 B.白来水厂用氯气给白来水消毒 C.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿玻璃棒缓缓倒入水屮 D.燃着的酒精灯,酒精不够时,可貞接添加 3.下列符号:2N、N2、H20、2C0、S02屮,数字“2”的意义能用来表示分了个数的有()。 A. 2个B?1个 C. 4个 D. 5个 4.理要在一充满空气的瓶了屮,将其屮的氧气除去,又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶屮燃烧可达到目的的是()。 A.木灰 B.硫磺 C.铁丝 D.红磷 5.下列备选项屮,能表示一种元素,又能表示一种单质的是O o A. 02 B. Cl- C? 2H D. Fe 6.氧气跟世间刀物如影随形。下列关于氧气的说法正确的是()。 A.氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化 B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,并有无色刺激性气味气体产生 C.氧气瓶通常是黑身黄字 D.用带火星的木条可以检验氧气 二、不定项选择题(每小题3分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答

初三化学基础知识大全

初三化学基础知识大全 一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水; 2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 (一)、气体的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气. 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气. 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气. 5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. (二)、离子的检验. 6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液

初三化学基础知识整理

第二章 一、基本概念: 1.混合物是由两种或两种以上物质混合而成的,没有固定的组成,各成分保持自己原有的化学性质。如:空气、合金、溶液等。 2.纯净物只由一种物质组成,有固定的组成(化学式)。如:氧气、氮气、二氧化碳等。 3.化合反应:由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。 A + B + ……→C 4.分解反应:由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。 A → B + C + …… 5.催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后都 没有发生变化的物质。 二、物质知识要点: 1.空气的主要成分:(体积分数:N2约4/5,O2约1/5) 空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数(体积分数)大约是: N278%,O221%,He(氦)、Ne(氖)、Ar(氩)等稀有气体0.94%,CO2 0.03%, 水蒸气和其他气体0.03% 2.认识氮气和稀有气体对人类生活的重要作用 N2的化学性质不活泼,在常温下难与其他物质发生反应。可用于医疗手术、灯泡填充气、 食品保护气和制氮肥等。 稀有气体一般不跟其他物质发生反应。可用于放电管、填充气球(He)、焊接金属的保护气和霓虹灯等。3.了解典型的大气污染物的来源及危害 ⑴主要大气污染物:二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)、粉尘 ⑵来源:机动车辆尾气的排放、工厂排放的废气、燃料燃烧排放的烟气和沙尘等。 ⑶危害:温室效应、臭氧空洞的形成和酸雨等 ⑷计入空气质量周报的污染物:可吸入颗粒物、二氧化硫(SO2)和氮的的氧化物(NO x) 4.知道O2、CO2的主要性质和用途

5.初步学会在实验室制取O 和CO 排水法 向上排空气法向下排空气法6.认识水的组成 水是纯净物,由氢元素和氧元素组成。 验证实验:⑴ 水的分解:水?? ?→?通直流电 氢气 + 氧气 ⑵ 水的生成:氢气 + 氧气?? →?点燃 水 现象:H 2在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量的热,罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾。 7.知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别 ⑴ 纯水是纯净物;矿泉水是混合物,除了水外,还含有多种可溶性的矿物质(无机物),可提供人体所需的一些微量元素。 ⑵ 溶有较多含钙、镁物质的水是硬水,加入肥皂产生的泡沫很少,会形成白色垢状物,长期饮用硬水 对人体健康不利,一些工业用水也不能用硬水;硬水经过处理去除过多的钙和镁后可以消除其不利的影 响而成为软水。可用蒸发的方法来鉴别纯水和溶液,蒸干后如有固体出现,则是矿泉水或硬水;如无固体 出现,则为纯水。蒸发操作注意:蒸发过程要用玻璃棒不断搅拌;蒸发出现大量固体时停止加热,利 用蒸发皿的余热蒸干水分;加热后的蒸发皿用坩埚钳夹持。 8.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法 吸附:常用的吸附剂为活性炭,用于吸附有颜色或气味的微粒。 沉淀:常用明矾或石灰形成的一种粘稠的物质,促进水中的悬浮颗粒沉淀下来。 过滤:可用于除去水中固体小颗粒。 过滤装置要求:一贴二低三靠。一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸边缘低于漏斗边沿;液面低于滤纸边缘; 三靠:倾倒液体时,烧杯嘴靠在玻璃棒上;玻璃棒轻靠在三层滤纸一边; 漏斗下端管口靠在烧杯内壁。滤纸也可用沙砾、棉花和纱布等替代。 蒸馏:一种把水分蒸发并冷凝的方法,所得蒸馏水可视为纯净物。 第三章 一、重要概念 1、构成物质的微粒特点:微粒是极小的肉眼看不见的;微粒是不断运动的,温度升高,运动加快;微粒之间存在一定的有空隙。 2、分子:保持物质化学性质的一种微粒。氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由氧分子构成;氧气、氢气、水的性质不同是因为他们是由不同的分子构成的。 3、原子:化学变化中不可再分的一种微粒。原子是由带正电荷是原子核和带负电荷的核外电子构成。二者电量相等电性相反,因而原子呈中性。 4、离子:构成物质的一种微粒,通常由原子得失电子而形成。原子得电子成为阴离子,原子失电子成为阳离子。 5、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12为标准,其他原子的质量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量。碳的相对原子质量约为12。 6、相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 7、元素:同一种原子的总称。用元素符号表示。 8、单质:同种元素组成的纯净物。包括金属单质,如Cu 、Hg 、Al 等;非金属单质,如O 2、N 2、C 、P 等。 9、化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如MgO 、Fe 3O 4、KMnO 4等,自然界中的物质大多数是化合物。 10、氧化物:由两种元素组成的化合物中有一种元素是氧,这样的化合物叫氧化物。如MgO 是氧化物也是含氧化合物,而KMnO 4是含氧化合物而不是氧化物。 11、化学式:用元素符号和数字的组合表示纯净物的式子。一种纯净物只用一个化学式表示。单质除了O 2、、N 2、Cl 2、、H 2外,大多用元素符号来表示他们的化学式如Fe 、Cu 、Mn 、Zn 等;化合物的化学式要根据元素的化合价来书写,一般办法是:正前负后,交叉约简。化合物中,各元素化合价代数和为零。 12、元素的存在:地壳中前四位O 、Si 、Al 、Fe ;

相关文档
最新文档