第十二章中级无机化学课后习题答案

第12章习题

1 解释下列名词术语：

核素同位素衰变放射性 K-电子俘获衰变速率半衰期平均寿命放射性衰变定律衰变系质量数质量亏损结合能平均结合能质能相当定律幻数超重元素裂变核聚变超重岛

解答：核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素具有相同质子数和不同中子数的核素互称同位素。

衰变原子核自发地发生核结构的改变。

放射性从原子核自发放射出射线的性质。

K-电子俘获人工富质子核可以从核外K层俘获一个轨道电子，将核中的一个质子转化为一个中子和一个中微子。

衰变速率放射性核素衰变的快慢程度。

半衰期放射性样品衰变掉一半所用的时间。

平均寿命样品中放射性原子的平均存活时间。

放射性衰变定律放射性衰变速率R(或放射性物质的放射活性A)正比于放射核的数量N，即A ＝R＝－dN/dt＝λN。

衰变系把大多数原子序数大于81的天然放射性核素根据它们的质量不同划分为的四个放射系列。

质量数质子数与中子数之和。

质量亏损一个稳定核的质量小于组成它的各组元粒子的质量，其间的差额叫做质量亏损。

结合能原子核分解为其组成的质子和中子所需要的能量。

平均结合能每个原子核的结合能除以核子数。

质能相当定律一定的质量必定与确定的能量相当。

幻数稳定的核素所含的质子、中子或电子的个数呈现的特殊的神奇数字。

超重元素原子序数大于109号的元素。

裂变原子核分裂为两个质量相近的核裂块，同时还可能放出中子的过程。

核聚变轻原子核在相遇时聚合为较重的原子核并放出巨大能量的过程。

超重岛由超重元素占据的“稳定岛”。

2 区分下列概念：

α粒子与He原子结合能与平均结合能α-射线与β-射线

答：α粒子指的是带2个单位正电荷的氦核；而He原子则不带电荷。

结合能是根据质能相当定律算出的由自由核子结合成原子时放出的能量；而平均结合能是结合能除以核子数得到的数值。

α-射线指的是带2个单位正电荷的氦核流，而β-射线是带1个单位负电荷的电子流。

3 描述α、β和γ-射线的特征。

答：α-射线指的是带正电的氦核流，粒子的质量大约为氢原子的四倍，速度约为光速的1/15，它们的电离作用强，穿透本领小。

β-射线是带负电的电子流，粒子的质量等于电子的质量，速度几乎与光速接近，其电离作用弱，故穿透本领稍高，约为α射线的100倍。

γ-射线是原子核由激发态回到低能态时发射出的一种射线，它是一种波长极短的电磁波(高能光子)，不为电、磁场所偏转，显示电中性，比X-射线的穿透力还强，因而有硬射线之称，可透过200 mm厚的铁或88 mm厚的铅板，没有质量，其光谱类似于元素的原子光谱。

4 计算下列顺序中各元素的质量数，原子序数及所属的周期族：

162

－α－α－α－β

226

Ra —→ X —→ Y —→ Z —→ T

答：22688Ra(第七周期，IIA族)→X(22286Rn，第六周期，0族)→Y(21884Po，第六周期，VIA族)→Z(21482Pb，第六周期，IV A族)→T(21483Bi，第六周期，V A族)。

5 已知t1/2(Fr)＝4.8 min，求1 g Fr在经过24 min、30 min后还剩多少?

解：由t＝[－2.303 lg (N/N0)]/λ，λ＝[2.303lg(N0/N)]/t

t1/2＝0.693/λ，λ＝0.693/t1/2

于是可以得到 [2.303 lg (N0/N)]/t＝0.693/t1/2，化简得到t＝3.32t1/2lg(N0/N)

由于N0/N＝m原来/m后来

所以t＝3.32t1/2lg(m原来/m后来)

即 24＝3.32×4.8 lg(1/m后来)

30＝3.32×4.8 lg(1/m后来)

解之分别得24 min、30 min后m后来依次为0.031 g、0.013 g。

6 由于β辐射，1 g 99Mo在200 h之后，只剩0.125 g。求99Mo的半衰期及平均寿命。若仅剩0.100 0 g需多少时间?

解：由于t＝3.32 t1/2 lg(m原来/m后来)，所以半衰期为t1/2＝t/[3.32 lg(m原来/m后来)]

即t1/2＝200/[3.32 lg(1/0.125)]＝66.7 h

t平均＝t1/2/0.693＝66.7/0.693＝96.26 h。

仅剩0.100 0 g需的时间为：t＝3.32 t1/2 lg(m原来/m后来)＝3.32×66.7 lg(1/0.100 0)＝221.44 h

7 有一放射性核素的试样，在星期一上午9:00时记录每分钟计数为l 000，而星期四上午9:00为每分钟计数为125，求这核素的半衰期。

解：由于N0/N等于计数原来/计数后来，根据公式t＝3.32 t1/2 lg(N0/N)得 24×3＝3.32 t1/2 lg(100 0/125) 解之得t1/2＝24 h

8 某洞穴中找到一块木炭，每分钟每克给出14C 8.6计数，已知新鲜木材的计数为15.3，计算木炭的年代。

解：根据公式t＝3.32 t1/2 lg(N0/N)得t＝3.32×5 720 lg(15.3/8.6)

解之得t＝4751 a

9 据测定，埃及木乃伊的毛发的放射衰变速率为7.0 min－1?g－1，已知t1/2(14C)＝5 720 a，新碳样品的衰变速率为14 min－1?g－1，求木乃伊的年代。

解：由于N0/N等于R原来/R后来，根据公式t＝3.32 t1/2 lg(N0/N)得t＝3.32×5 720 lg(14/7.0)

解之得t＝5720 a。

l0 某铀矿样品分析表明含有206Pb 0.28 g、238U l.7 g，若206Pb全由238U衰变而得，计算矿的年代。已知t1/2(238U)＝4.5×109 a。

解：原来238U的质量等于1.7＋0.28×(238/206)＝2.023 g

由于N0/N等于m原来/m后来，根据公式t＝3.32 t1/2 lg(N0/N)得t＝3.32×4.5×109 lg(2.023/1.7)

解之得t＝1.13×109 a。

11 60Co广泛用于癌症治疗，其t1/2＝5.26 a，计算此核素的衰变常数。某医院有60Co 20 mg，问10 a后还有多少剩余?

解：λ＝0.693/t1/2＝0.693/5.26＝0.1317 a－1

由于N0/N等于m原来/m后来，根据公式t＝3.32 t1/2 lg(N0/N)得10＝3.32×5.26 lg(20/N)

解之得N＝5.35 mg。即m后来＝5.35 mg。

12 实验室测定放射性24Na样品在不同时间的衰变速率于下，应用所得的实验数据确定24Na的t1/2并计算衰变常数。

24Na衰变时间(h) 0 2 5 10 20 30

24Na衰变速率(计数/s) 670 610 530421267 168

163

解：由于N0/N等于R原来/R后来，根据公式t＝－[2.303 lg(N/N0)]/λ得t＝－[2.303 lg(R后来/R原来)]/λ任意取一组数据如30＝－[2.303 lg(168/670)]/λ，解之得λ＝0.046 11

由公式t1/2＝0.693/λ＝0.693/0.046 11＝15.03 h

13 求氢弹反应：21H＋31H —→42He＋10n所放出的能量。

解：△m＝2.014 0＋3.016 05－4.002 6－1.008 665＝0.018 785 amu

△E＝17.49 MeV。

14 已知5626Fe原子的质量为55.937 5 amu，求5626Fe的质量亏损、结合能、平均结合能。

解：1.007 277×26＋1.008 665×30＋0.000 545 859×26－55.937 5＝0.525 844 33

结合能B＝0.525 844 33×931＝489.56 MeV

平均结合能B＝489.56/56＝8.742 MeV

15 要使l mol 31P原子变为质子、中子和电子，其所需能量由质子、中子和电子合成42He来提供，求应合成多少摩42He才能提供足够的能量? 己知质量：42He 4.002 604 amu，31P 30.973 76 amu。

解：1.007 277×15＋1.008 665×16＋0.000 545 859×15－30.973 76

＝n(1.007 277×2＋1.008 665×2＋0.000 545 859×2－4.002 64) 解之得n＝9.29 mol

16 已知2H2＋O2—→ 2H2O △r H mθ＝－571.66 kJ?mol－1，求生成水时质量的变化。

解：生成1 mol水放出的能量为285.83 kJ；285.83÷(1.602 189 2×10－16)＝178.40×1016 MeV；178.40×1016÷931＝0.191 62×1016 amu；0.191 62×1016×1.660 565 5×10－27＝0.318 20×10－27 kg.

17 计算图12.1四个放射性衰变系中各物种的n/p比。

解：写出四个放射性衰变系中各物种，计算各物种的中子n、质子p和n/p比值。如232Th，其p ＝90，n＝232－90＝142，n/p＝142/90＝1.58。

18 写出并平衡下列衰变的核反应方程式：

－α－β－β＋K-电子俘获

103Rh—→；115Cd—→；75Br—→；62Zn————→

答：103Rh —→4He＋99Tc；115Cd —→0－1β＋115In＋00ν；

75Br —→ 0

β＋75Se＋00ν；62Zn＋0－1e(K) —→62Cu

＋1

19 写出并平衡下列核反应方程式:

答：(1) 23Na(n，γ) ；23Na＋1n —→ 24Na＋γ

(2) 35Cl(n，α) ；35Cl＋1n —→ 32P＋4He＋00ν

(3) 23Na(d，P)*；23Na＋2H —→ 11P＋24Na

(4) 24Mg(d，α) ；24Mg＋2H —→ 4He＋22Na

(5) 141Pr(α，n) ；141Pr＋4He —→ 1n＋144Pm

(6) 238U(d，2n) ；238U＋2H —→ 21n＋238Np＋00ν

(7) 237Np(α，5n) ；237Np＋4He —→ 51n＋236Am＋00ν

(8) 2H(γ，n) ；2H＋γ—→ 1n＋1H＋00ν

(9) 16O(γ，2P＋3n) ；16O＋γ—→ 211P＋31n＋11C＋00ν

(10) 39K(n，2n) ；39K＋1n —→ 21n＋38K＋00ν

(11) 241Am(α，2n) ；241Am＋4He —→ 21n＋243Bk

(12) 141Ba(P，n) ；141Ba＋11P —→ 1n＋141La

*d为氘核(2

H)，P为质子(11P)。

20 写出并平衡下列核反应方程式:

答：(1) 35Cl(n，)34S；35Cl＋1n —→ 34S＋2H

(2) 96Mo(α，)100Tc；96Mo＋4He —→ 100Tc＋β＋

(3) 56Fe(d，2n) ；56Fe＋2H —→ 21n＋56Co

(4) 62Cu( ，)65Zn；62Cu＋4He —→ 65Zn＋11P

164

(5) 227Ac —→4He＋；227Ac —→ 4He＋223Fr

(6) 210Po —→0－1e＋；210Po —→ 0－1e＋210At

(7) 23Na( ，n)23Mg；23Na＋11P —→ 1n＋23Mg

(8) (P，γ)28Si；27Al＋11P —→ 28Si＋γ＋00ν

(9) 238U(α，n) ；238U＋4He —→ 1n＋241Pu

(10) 40K —→＋0－1e；40K —→ 40Ca＋0－1e＋00ν

(11) 6Li＋1H —→4He＋；6Li＋1H —→ 4He＋3He

(12) —→4He＋230Th；234U —→ 4He＋230Th

(13) 12C( ，γ)13N；12C＋11P —→γ＋13N＋00ν

(14) 224Ra —→＋220Rn；224Ra —→ 4He＋220Rn

21 下列核素，哪些是质子为幻数? 哪些是中子为幻数或双幻数元素?

56Fe，16O，40Ca，206Pb，131Xe，120Sn，39K，14C

答：质子数为幻数的核素有：16O、40Ca、120Sn、206Pb；中子数为幻数的核素有：16O、40Ca、39K、14C；双幻数核素有：16O、40Ca。

22 试对核弹和氢弹加以比较。在第二次世界大战期间使用的核弹，每颗可放出约l0×1010 kJ的热量，试计算当时每颗核弹中的235U的重量。

答：核弹是利用原子核裂变时，释放出巨大的能量；而氢弹是利用轻原子核在相遇时聚合为较重的原子核时放出巨大的能量，由于聚变反应必须在高温条件下才能进行，因此，氢弹实际上是用235U裂变产生108 ℃以上的高温引发氢的同位素聚变的热核反应。已知由1 g 235U全部裂变能放出8.5×1010 J的能量，那么，10×1010 kJ的热量需要235U的质量为1.2 kg。

23 试比较核裂变和核聚变，作为核能源请加以评价。

答：核裂变是利用原子核裂变时，释放出巨大的能量；而核聚变是利用轻原子核在相遇时聚合为较重的原子核时放出巨大的能量。核反应的热能用热交换器产生高压水蒸气，推动汽轮机带动发电机用以发电，这样得到的电成本低，核燃料容易运输和储备，比燃煤干净。但核电也有负面的影响，如难以控制，有安全隐患。

24 你怎么估计一个特定核素的稳定性？你认为周期系有极限吗？为什么？

答：一般来说，从n/p、偶奇类型核和神奇数字常能正确地预测出放射性及稳定性，但有时也有偏差，必须计算伴随核反应的能量变化，才能正确地预测一个特定核素的稳定性。化学元素周期表的正向发展可能是有限的，因为随着原子序数的增加，原子和电子间的排斥力增大，核的稳定性越来越小，半衰期越来越短。如265108Hs的t1/2＝2 ms，269110110的t1/2＝0.17 μs，这样短命的粒子必然给合成和测试工作带来很大的困难。例如，合成109号元素实验中，核弹粒子轰击核耙粒子一周之久的1014接触中，只有一次成功，才检测到一个原子核。这一个原子核对人类现实生活已无用处了。

25 比较化学反应与核反应的异同。

答：化学反应与核反应有根本的不同：

第一，化学反应涉及核外电子的变化，但核反应的结果是原子核发生了变化；

第二，化学反应不产生新的元素，但在核反应中，一种元素嬗变为另一种元素；

第三，化学反应中各同位素的反应是相似的，而核反应中各同位素的反应不同；

第四，化学反应与化学键有关，核反应与化学键无关；

第五，化学反应吸收和放出的能量大约为10～103 kJ·mol－1，而核反应的能量变化在108～109 kJ·mol－1；

第六，在化学反应中，反应物和生成物的质量数相等，但在核反应中会发生质量亏损；

最后，化学反应受一般物理的和化学的条件所影响，而核反应则不因外界条件的变化而改变。如，温度、压力的变化以及反应物的化学状态(单质或化合物)都不能影响核反应的进行。

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朱文祥版中级无机化学答案前七章

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基础化学第三版习题解答

基础化学（第3版）思考题和练习题解析第一章绪论 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？答：（略） 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 B. c [2 1(H 2SO 4)] = 0.8 mol ·L -1 C. c [ 2 1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol ·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol ·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 。 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ” B. 1摩尔碳C 原子等于12g C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol ·L -1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合答：正确的是D 。 A 应说成“1 mol 氧原子”； B 应为“1摩尔碳 C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。 5. 求0.100kg (2 1Ca 2+ )的物质的量。解：M (2 1Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1 )， n ( 21Ca 2+) = [ m / M (2 1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K + 的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1 表示。解：M （K + ）= 39.10 g · mol -1 ， n （K +）= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)

中级无机化学答案

简答題： 1. 第一过渡系元素氧化态分布有什么特点？为什么ⅦB族后的Fe元素不易达到族号氧化态？答：氧化态分布的特征是两端少且氧化态低，中间氧化态多且高，元素呈现的氧化态与化合反应的能量及配位原子的性质有关：（1）Fe 原子虽然有8个价电子，但其要失去第七、第八个价电子时需要消耗很大的能量，虽然其形成化学键可获得一些能量，但其不能满足电离能的需要；（2）Fe的高氧化态，有很强的氧化能力，配体必须能与Fe共处。综上，Fe元素不易达到族号氧化态。 2. 钛被称作“第三金属”，请写出工业从TiO2矿抽取Ti的原理（用方程式表示）。答：TiO2 + 2C + 2Cl2 →TiCl4 + 2CO TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2 3. 为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质? 答：由分子轨道法，N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2]，而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2]，N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子π键中各有一个成单电子，因而N2是抗磁性的，而O2是顺磁性的。 4. PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3（1.03D）而BF3（0.00D），为什么？答：这是因为P与B价电子数目不同，杂化方式也不同，因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分子构型为不对称的三角锥形，键的极性不能抵消，因而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为对称的平面正三角形，键的极性完全抵消，因而分子无极性。 5. PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3（1.03D）而BF3 （0.00D），为什么？答：这是因为P与B价电子数目不同，杂化方式也不同，因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分子构型为不对称的三角锥形，键的极性不能抵消，因而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为对称的平面正三角形，键的极性完全抵消，因而分子无极性。 6. 热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数? 答：热和功都不是体系的状态函数，而是过程函数。也不是体系的性质，体系的性质是描述体系的状态的物理量，如T，V等。不能谈体系在某种状态下具有多少功或多少热量，它们只有在能量变换时才会有具体的数值，与途径有关，不同的途径，数值不同。 7. 为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质? 答：由分子轨道法，N2[KK(σ 2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ 2p)2]，而O2[KK(σ2s)2(σ 2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π 2p*)2]，N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子 π键中各有一个成单电子，因而N2是抗磁性的，而O2 是顺磁性的。 8. 什么叫杂化？原子轨道为什么要杂化？答：杂化是指形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化，是因为：(1) 通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键； (2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性，更利于轨道的重叠；(3) 杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小，从而分子构型更稳定。 9. PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3（1.03D）而BF3 （0.00D），为什么？答：这是因为P与B价电子数目不同，杂化方式也不同，因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分子构型为不对称的三角锥形，键的极性不能抵消，因而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为对称的平面正三角形，键的极性完全抵消，因而分子无极性。选择题： 1．汞中毒的症状是（ A ）(A) 贫血 (B) 骨头畸形、压迫骨头会引起剧痛 (C) 会诱发癌症 (D) 颤抖、呆滞、运动失调，严重时死亡 2．在人体血液中负责输送氧气的金属蛋白是（ D ） (A) 肌红蛋白 (B) 铁贮存蛋白 (C) 血蓝蛋白 (D) 血红蛋白 3．稀有气体中，最难被液化的是（ A ）(A) He (B)Ne(C)Xe (D) Kr 4．下列物质中，强烈氧化性与惰性电子对效应无关的是（ C ）(A) PbO2 (B) NaBiO3 (C) K2Cr2O7 (D) TlCl3 5. A → B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（B ）(A) E正 < E逆(B) E正 > E逆 (C)E 正 = E逆 (D) 三种都可能 6．下列锕系元素是人工合成的是（ B ）(A)Ac (B)Am (C)Th (D) U 7．维生素B12含有的金属元素是（ A ）(A)Co (B) Fe (C) Ca (D) Mg 8．废弃的CN－溶液不能倒入（ C ）(A) 含Fe3+的废液中 (B) 含Fe2+的废液中 (C) 含Cu2+的酸性废液中 (D) 含Cu2+的碱性废液中 9. 速率常数k是一个参数（ D ）(A) 无量纲参(B) 量纲为 mol·L-1·s-1(C) 量纲为 mol2·L-1·s-1 的参数 (D) 量纲不定的参数 10．下列各元素中，电子亲和能最高的是（ C ）(A) Cs (B) Li (C) Cl (D) F 11．最早被发现的稀有气体元素是（ A ）(A) He (B)Ne (C)Ar (D) Kr 12．下列各元素中，第一电离能最高的是（ D ）(A) Cs (B) Li (C) O (D) F 13. 已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（ D ） (A) -50KJ/mol (B) < 50KJ/mol (C) > 50KJ/mol (D) 无法确定 14．在酸性溶液中，不能稳定存在的是（ A ） (A) VO43－ (B) CuSO4 (C) FeCl3 (D) Cr2O72－ 16．Ln3+离子不易形成羰基化合物是因为它们（ B ） (A) 无d电子 (B) 是硬酸(C)无空d轨道 (D) 轨道对称性不匹配 17. H2O2的分解反应为： H2O2(aq) →H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（ D ） (A) dc(H2O2)/dt (B)-dc(H2O)/dt(C)-dc(O2) /(2dt) (D) dc(O2)/(2dt) 18. 反应 X + Y → Z，其速度方程式为：υ =k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍（ D ） (A) 4 (B) 8 (C) 16 (D) 32 22下列元素中，电子亲和能最高的是（ B ）(A) F (B) Cl (C) Li (D) Cs 23．在酸性溶液中，不能存在的物种是（A）(A)FeO42-(B)CuI

《基础化学》课后习题参考答案(有机部分)

均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。第十章开链烃 1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。答： 2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？为什么？答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中－－由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。 3、用系统命名法命名下列化合物： ⑴2-甲基丙烷 ⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷 ⑶己烷 ⑷3-乙基戊烷 ⑸3-甲基-5-异丙基辛烷 ⑹2-甲基-5-乙基庚烷 4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。 H 3C CH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3C H 2 CH 3 H 3C 错，2,2-二甲基丁烷 CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C H C C 3 错，2,3,3-三甲基戊烷 CH 3 CH 3 ⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷 H 3C C CH 3 CH 3 3 错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷 H 3C C H 2 CH 3 CH 3 H 3C CH ⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷 H 3 H C H 2 C C H 2 CH 3 CH 2CH 2CH 3 H 3C H 3C CH 2CH 3 H 2 ⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷 H 3CH C H 2 C H 3C C C 3 3

(完整word版)精细化学品化学复习题..

第一章概论 1. 精细化学品的特点有哪些？生产量不大；制造技术高；应用需要专门的知识；产品的市场寿命短、更新快；附加值高。 2. 精细化工的主要特点有哪些？（1）具有特定的功能和实用性特征。（2）技术密集程度高。（3）小批量，多品种。（4）生产流程复杂，设备投资大，对资金需求量大。（5）实用性、商品性强，市场竞争激烈，销售利润高，附加值高的特点。（6）产品周期短，更新换代快，多采用间歇式生产工艺。 3. 精细化学品的定义：能增进或赋予一种产品以特定功能，或本身拥有特定功能的小批量、高纯度的化学品 4. 精细化工产品的门类：日本：３０类；美国：３８类；我国：１１类 1.农药； 2.染料；３.涂料(包括油漆和油墨)；４.颜料；５．试剂和高纯品；６．信息用化学品(包括感光材料、磁性材料等)；７．食品和饲料添加剂；８．黏合剂；９．催化剂和各种助剂；１０．化学原料药和日用化学品；１１．功能高分子材料 5. 助剂又分为：印染助剂、塑料助剂、橡胶助剂、水处理剂、纤维抽丝用油剂、有机抽提剂、高分子聚合物添加剂、表面活性剂、农药用助剂、混凝土添加剂、机械及冶金用助剂、油品添加剂、炭黑(橡胶制品的补强剂)、吸附剂、电子用化学品、造纸用化学品及其他助剂等１９个门类。第二章基础理论 6. 物质间的溶解与共混规律有哪些？一、极性相似相溶聚合物与溶剂的化学结构和极性相似时，两者是相互溶解的。二、溶解度参数相等相溶内聚能，内聚能密度，溶解度参数。非（弱）极性高分子材料，它与某一溶剂的溶解度参数相差不超过1.5时便相溶。三、溶剂化原则溶剂-溶质间作用力大于溶质间作用力时，溶质将发生溶解，含亲电基团的高分子易和含亲核基的溶剂相互作用而溶解。四、混合溶剂原则混合溶剂具有协同作用和综合效果。 7. 表面活性剂的定义：加入很少量即能显著降低溶剂(一般为水)的表面张力，改变体系界面状态、从而产生润湿、乳化、起泡、增溶等一系列作用(或其反作用)，以达到实际应用要求的一类物质。 8. 表面活性剂的特点有哪些？表面活性剂是一类具有双亲性结构的有机化合物。亲水基:易溶于水，具有亲水性质。亲油基:易溶于油，具有亲油性质 9. 表面活性剂的作用有哪些？可以起乳化、分散、增溶、润湿、发泡、消泡、保湿、润滑、洗涤、杀菌、柔软、拒水、抗静电、防腐蚀等一系列作用

精细化工课后习题及答案

精细化工课后习题及答案化工095 1、以下化工原料主要来自哪些资源：（1）甲烷（2）一氧化碳（3）乙炔（4）乙烯（5）苯（6）萘答：（1）天然气（2）煤的气化（3）煤制电石（4）石油烃类热裂解（5）石油馏分催化重整（6）煤的高温干馏 2、相似相溶原则：溶质易溶于化学结构相似的溶剂，而不易溶于化学结构完全不同的溶剂。极性溶质易溶于性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。 1什么是精细化工，精细化工的特点是什么？2什么是精细化学品，请列举五类主要的精细化学品。 3精细化学品的原料来源主要有哪些？4精细有机合成的主要单元反应有哪些？ 1.芳香族亲电取代的反应历程绝大多数是按照经过σ络合物中间体的两步历程进行的。第一步是亲电试剂E+进攻芳环,先生成π络合物，接着E+与芳环上某一个碳原子形成σ键，生成σ络合物中间体。第二步是σ络合物中间体脱落一个H+,生成取代产物。 2.取代基的电子效应包括哪些内容? 诱导效应、共轭效应、超共轭效应统称取代基的电子效应。 3、萘环的α位比β位的亲电取代反应活性高的原因是什么？ α-取代和β-取代中间体正离子含有一个苯环的较稳定的共振结构式： α-取代时，含有一个苯环的较稳定的共振结构式有两个，而β-取代时只有一个；同时α-取代的中间体正离子的的一个共振结构式中非苯环部分有一个烯丙基型正碳离子直接和苯环相连，使电子离宇范围较大，因而取代需要的能量更低。上述两个原因使萘的一元亲电取代在α位比β位更容易发生。 4、苯发生亲电取代反应时，亲电试剂的活泼性越高，亲电取代反应速度越快，反应的选择性越低。亲电试剂的活泼性越低，亲电取代反应速度越低，反应的选择性越高。第三章 1 芳环上亲电取代卤化时，有哪些重要影响因素？ 2 卤化反应用到的催化剂主要有哪些？ 3 丙酮用氯气进行氯化制一氯丙酮时，如何减少二氯化副产物？ 4 对叔丁基甲苯在四氯化碳中，光照下进行一氯化，生成什么产物？ 5 简述由甲苯制备以下化合物的合成路线和工艺过程 (1)邻氯三氟甲苯 (2)间氯三氟甲苯 6 写出本章所遇到的各种亲电卤化反应、亲核卤化反应和自由基卤化反应的名称。 1 主要有：被卤化物的结构、卤化剂、催化剂、卤化深度、卤化介质的PH值、卤化溶剂、卤化温度、杂质等。 2 主要有：路易斯酸例如FeCl3 、SbCl3、AlCl3等质子酸例如苯磺酸、硫酸等元素例如碘、硫磺等胺类碱性催化剂例如二异丙胺等硫化物例如硫化铁-硅胶、Sb2S3等沸石类分子筛例如ZMF-1催化剂 3 丙酮的一氯化制一氯丙酮是连串反应，为了避免多氯化物的生成，应该用不足量的氯气，控制适当的Cl2/C3H6O摩尔比。

精细化学品题库(DOC)

一、选择题 1．下列物质不属于精细化学品分析研究范畴的是（A ） A. 煤炭 B. 胶黏剂 C. 表面活性剂 D. 涂料 2．在气相色谱分析中，要使分配比增加，可以采取（C ） A. 增加柱长 B. 减小流动相流速 C. 降低柱温 D. 增加柱温 3．在气相色谱中用于定性的参数是（A ） A. 相对保留值 B. 半峰宽 C. 校正因子 D. 峰面积 4．高效液相色谱法之所以高效是由于（C ） A. 较高的流动相速率 B. 高灵敏度的检测器 C. 粒径小，孔浅而且均一的填料 D. 精密的进样系统 5．红外光谱分析法通常用下列哪个英文缩写表示（C ） A. HPLC B. GC C. IR D. TLC 6．化合物CH3CH2COOCH2CH2COOCH3的1H NMR中有几组吸收峰（C ） A . 四组峰 B. 一组峰 C. 三组峰 D. 五组峰 7．在高效液相色谱中，色谱柱的长度一般为（A ） A. 10～30cm B. 20～50m C. 1～2m D. 2～5m 8．色谱流出曲线中的基线是指（B ） A. 当流动相含有组分时通过检测器所得到的信号 B. 在只有流动相通过检测器是所得到的信号 C. 分离后的组分依次进入检测器而形成的色谱流出曲线 D. 色谱流出曲线的横坐标 9．反相键合相色谱是指（B ） A. 固定相为极性，流动相为非极性 B. 固定相的极性小于流动相的极性 C 键合相的极性小于载体的极性 D. 键合相的极性大于于载体的极性10．对下列化合物进行质谱测定后，分子离子峰为奇数的是（B ） A. C6H6N4 B. C6H5NO2 C. C9H10O2 D. C8H15O2 11．下列各项不属于H = A+B/u + Cgu + CLu的影响因素的是（D ） A. 涡流扩散项 B. 分子扩散项 C. 传质阻力项 D. 纵向扩散项12．下列不属于气相色谱仪部件的是（C ） A. 载气钢瓶 B. 色谱柱 C. 光电管 D. 检测器

精细化工工艺学复习题及答案

精细化工工艺学复习题及答案 -标准化文件发布号：（9456-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

1、精细化学品的定义是什么？精细化学品是与大宗化学品相对应的一类化工产品，是指对化学工业生产的初级或次级产品进行深加工而制成的具有某些或某些种特殊功能的化学品2、精细化学品的分类：精细有机化学品、精细无机化学品、精细生物制品特点：生产特性，小批量、多品种、复配型居多；技术密集度高；多采用间歇式生产装置；生产流程多样化经济特性，投资效率高、附加价值高、利润率高；商业特性，市场竞争激烈、重视市场调研、适应市场需求、重视技术的应用服务、要求技术保密、独家经营；产品特性，具有一定的物理功能、化学功能和生物活性 3、选择聚合物助剂是应注意：与树脂的配伍性、耐久性、对加工条件的适应性、制品用途对助剂的制约、协同效应 4、常用的塑料加工助剂有增塑剂、稳定剂、阻燃剂、润滑剂、抗静电剂、着色剂、发泡剂 5、DOP邻苯二甲酸二辛酯、DBP邻苯二甲酸二丁酯、TPP磷酸三苯酯、DOA 己二酸二辛酯 6、表面活性剂分为哪几类各自具有什么特点？阴离子表面活性剂一般都具有好的渗透、润湿、乳化、分散、增溶、起泡、去污等作用阳离子表面活性剂它除用作纤维柔软剂、抗静电剂、防水剂、染色助剂等之外，还用作矿物浮选剂、防锈剂、杀菌剂、防腐剂等两性活性剂由阳离子部分和阴离子部分组成的表面活性剂非离子表面活性剂在水中不电离，其亲水是主要是由具有一定数量的含氧基团(一般为醚基和羟基)构成 7、化妆品的辅助原料有哪些？表面活性剂、香料、色素、防腐剂、保湿剂、营养剂、防晒剂、收敛剂 8、亲水亲油平衡值（HLB）是指：反应表面活性剂的亲水基和亲油基之间在大小和力量上的平衡程度的量计算：非离子型聚乙二醇和多元醇类（亲水基的分子量*100）/（表面活性剂分子量*5）=（亲水基的分子量*100）/（疏水基分子+亲水基分子量）*5 多元醇脂肪酸酯 20（1—S/A） S酯的皂化值 A原料脂肪酸的酸值聚乙二醇类 EO/5 EO聚环氧乙烷部分的质量分数离子型 7+∑亲水基基团数+∑亲油基基团数 9、常用食品防腐剂主要有哪四类？试简要说明苯甲酸及其盐类食品中可大量食用山梨酸及其盐类对羟基苯甲酸酯类防腐效果好，毒性低，无刺激性丙酸及丙酸盐新型防腐剂，对人体无毒副作用 10、日允许摄入量ADI：人一生中每日从食物或饮水中摄取某种物质而对健康无明显危害的量

《中级无机化学》试题及答案

西北大学化学系2003～2004学年度第二学期《中级无机化学》试题及答案一按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1，属闭式结构命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3，三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H

基础化学第三版习题答案1-8章

习题答案第一章绪论 1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （2 1Ca 2+）、0.10kg （2 1Na 2CO 3）的物质的量。解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1 n (NaOH) = 40 10 = 0.25 (mol) （2）m (2 1Ca 2+) = 0.100kg M (2 1Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (2 1Ca 2+) = 20 100 = 5.0(mol) （3）m (2 1Na 2CO 3) = 0.10kg M (2 1Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) = 53 100 = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位（4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667 （3）3 10 26.117.2322.3??= 5.93×10-3 （4）=???-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。 5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。

精细化工工艺学复习题(XX6)

★释义：精细化工：生产精细化学品的工业称精细化学工业，简称精细化工精细化学品：凡能增进或赋予一种(一类)产品以特定功能、或本身拥有特定功能的小批量、高纯度化学品，称精细化学品。化工产品附加值：：产品产值中扣去原材料、税金、设备和厂房的折旧费后剩余部分的价值，包括：利润、工人的工资、动力消耗以及技术开发等费用。纳米技术：是指研究电子、原子和分子在0.1—100纳米尺度空间的在运动规律、在运动特点，并利用这些特性制造出特定功能的物质的技术。是指在纳米尺度的围，通过直接操纵和安排原子、分子来创造新物质材料的技术。即研究100纳米到1纳米围物质所具有的特异现象和特异功能，并在此基础上制造新材料，研究新工艺的方法与手段。纳米材料：当物质到纳米尺度以后，大约是在1—100纳米这个围空间，物质的性能就会发生突变，出现特殊性能。这种既不同于原来的原子、分子，也不同于宏观物质的具有特殊性能的材料，即为纳米材料。尺度达到纳米级，而性能既不同于其原子或分子，也不同于宏观物质的具有特殊性能的材料。感光材料：指曝光后发生化学变化，经适当的显影定影处理，能够形成影像的材料。染料索引：《染料索引》是一部国际性的染料、颜料品种汇编。它将世界大多数国家各染料厂的商品，分别按它们的应用性质和化学结构归纳、分类、编号，逐一说明他们的应用特性，列出它们的结构式，注明其合成方法，附有同类商品名称的对应表。香料和香精：香料：气味有益的香味质。不仅包括香味物质，有时为了调香的需要往往要采用臭味物质，因此，某些臭味物质也属于香料畴。香精是香料成品（亦称调和香料）变色涂料：是指涂层的颜色随环境条件如光，温度，湿度，PH值，电场，磁场等变化而变化的一种特殊涂料。环保染料：按照生态纺织品的要求，以及禁用了118种染料以来，环保染料已成为染料行业和印染行业发展的重点，环保型染料应包括以下十方面的容： (1)不含德国政府和欧共体及其它Eco-Tex Standard 100 明文规定的在特定条件下会裂解释放出22种致癌芳香胺的偶氮染料； (2)不是过敏性染料； (3)不是致癌性染料； (4)不是急性毒性染料； (5)可萃取重金属的含量在限制值以下； (6)不含环境激素； (7)不含会产生环境污染的化学物质； (8)不含变异性化合物和持久性有机污染物； (9)甲醛含量在规定的限值以下； (10)不含被限制农药的品种且总量在规定的限值以下；食品添加剂：为改善食品品质和色、香、味，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或者天然物质。胶粘剂：靠界面间作用使各种材料牢固地粘接在一起的物质。物理吸附：基于德华力、氢键和静电力，它相当于流体中组分分子在吸附剂表面上的凝聚，可以是单分子层，也可以是多分子层。物理吸附一般速度较快且是可逆的。化学吸附：基于在固体吸附剂表面发生化学反应使吸附质和吸附剂之间以化学键力结合的吸附过程，因此选择性较强。化学吸附一般速度较慢，只能形成单分子层且不可逆。瓷材料：瓷材料是除金属和高聚物以外的无机非金属材料的通称。工业上应用的典型的传统瓷产品如瓷器、玻璃、水泥等。随着现代科技的发展，出现了许多性能优良的新型瓷。增塑剂：凡添加到橡塑材料中能使其玻璃化温度降低，塑性增加，更易于加工的助剂即为增塑剂。 LD50值：（半数致死量，亦称致死中量），它是粗略衡量急性毒性高低的一个指标。一般指能使一群被试验动物中毒而死亡一半时所需的最低剂量，其单位是mg/kg（体重）。 ADI值：（人体每日摄入量）:它指人一生连续摄入某物质而不致影响健康的每日最大摄入量，以每公斤体重摄入的毫克数表示，单位是mg/kg。食品安全问题：世界卫生组织对于食品安全问题的定义包含两个方面: ?一是有毒、有害物质;

精细化学品复习题及答案

一、精细化工的定义及其特征，精细化率，精细化工：生产精细化学品（fine chemicals）的工业 1．具有特定功能： 2、大量采用复配技术 3．小批量多品种 4．技术密集 5、附加值高精细化工产值率（精细化率）=精细化学产品的总值/化学产品的总值×100% 二、精细化工的现状和发展方向二十一世纪精细化工的发展现状： 20世纪人们合成和分离了2285万种新化合物，新药物、新材料的合成技术大幅度提高，典型的单元操作日趋成熟，这主要当归属于精细化工的长足发展和贡献。21 世纪科技界三大技术，即纳米技术、信息技术和生物技术，实际上都与精细化工紧密相关。精细化工还将继续在社会发展中发挥其核心作用，并被新兴的信息、生命、新材料、能源、航天等高科技产业赋予新时代的内容和特征。发展方向： 1 高尖端、高技术、功能化、专用化，与快速发展的高科技时代接轨。 2 绿色化发展方向，与“全球变化科学”和现行政策接轨。 3 开发新能源，与日趋紧张的能源形势接轨。 4 开发新方法、新路线，完善传统化工产品生产中存在的问题。三、涂料用合成树脂种类，形成涂料的哪五大系列。合成树脂占主导地位：形成了醇酸、丙烯酸、乙烯、环氧、聚氨酯为主的五大系列。四、涂料分类：按形态分粉末涂料、液体涂料（溶剂、分散型、水性），按使用层次（作用）：底漆、腻子、二道底漆、面漆， 1．按形态分：粉末涂料、液体涂料（溶剂、分散型、水性） 2．按成膜机理分：非转化型（挥发型、热熔型、水乳型等）转化型（热固性、氧化聚合、辐射固化） 3．按施工方法：刷漆、辊漆、喷漆、烘漆、电脉漆、流化床 4．按使用层次（作用）：底漆、腻子、二道底漆、面漆 5．按用途：建筑用漆、船舶漆、汽车漆、绝缘漆、皮革涂料、防锈漆、耐高温漆、可剥离漆。五、涂料的组成，命名。答：组成：成膜物质、颜料、溶剂和助剂命名：（1）全名=颜色名称+成膜物质名称+基本名称如铁红醇酸防锈漆（2）对特殊用产品，必要时在成膜物质加以说明，如白硝基外用漆。型号分三部分如C04-02 F53—33 铁红酚醛防锈漆 C—成膜物质（醇酸）04—基本名称（瓷漆）02—序号（用来区分同一类型的不同品种，表示油在树脂中所占的比例）六、催干剂的种类主要有那些答：Co、Mn、Pb、Zr、Zn、Ca等金属的有机酸皂类，同作制造催干剂的有机酸主要有环烷酸，辛酸、植物油酸等

北京大学中级无机化学答案

无机化学习题参考答案(II) 第一章 1.4．解：（1）H 2O 2 2C （2）S 2O 32 3v C （3）N 2O (N N O 方式) v C ∞ （4）Hg 2Cl 2 h D ∞ （5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4 d T （8）SClF 5 4v C （9）反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D （10）PtCl 3(C 2H 4) 2v C 1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强。（BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃） 2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。 P F F H 3C CH 3 N P F F H 3C CH 3 N B B H 3F 3 (该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容) 3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和（6配位），失去Lewis 酸性 4. 吸水后失效的AlCl 3有什么方法可以脱水? 因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水。（只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用还原氯化法制备，这就不是脱水方法了）。第二章

基础化学第三版习题标准答案-章

基础化学第三版习题答案-章

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精细化工课后习题答案

精细化工课后习题答案第二章 1．表面活性物质和表面活性剂有什么异同点？答：把能使溶剂的表面力降低的性质称为表面活性，具有表面活性的物质称为表面活性物质。把加入少量能使其溶液体系的界面状态发生明显变化的物质，称为表面活性剂。表面活性剂在加入很少量时即能显著降低其表面力，改变体系界面状态。举例：肥皂、油酸钠、洗涤剂等物质的水溶液，在溶液浓度很低时，表面力随溶液浓度的增加而急剧下降，降到一定程度后便缓慢或不再下降；乙醇、丁醇等低碳醇和醋酸等物质，表面力随溶液浓度的增加而下降。这两类都是表面活性物质。2，表面活性剂的结构特点答；表面活性剂一般都是直线形分子，其分子同时含有亲水（增油）性的极性基团和亲油（憎水）性的非极性疏水基团，因而是表面活性剂既具有亲水性又具有增油性的双亲结构，所以，表面活性剂也称为双亲化合物。 3.临界胶束浓度CMC和HLB、浊点、克拉夫拖点之间有何关系？答,Tk越高，CMC越小，亲油性好，HLB越小。浊点越高，亲油性越好，CMC越大，HLB越大。 4，表面活性剂的活性与CMC的关系？答，（CMC）可用来衡量表面活性剂的大小。CMC越小，表示该表面活性剂形成胶束所需的浓度越低，即达到表面饱和吸附的浓度就越低，因而，改变表面性质，起到润湿、乳化、曾溶、起泡等作用所需的浓度也越低，表示该表面活性剂的活性越大。 5，阳离子表面活性剂可用作润湿剂吗？为什么？答，阳离子表面活性剂在水溶液中离解时生成的表面活性离子带正电荷。水溶液中阳离子表面活性剂在固体表面的吸附是极性基团朝向固体表面，吸附在带负电荷的固体表面，疏水基朝向水相，使固体表面呈“疏水”状态，通常不用于洗涤和清洗，故…… 6.哪种表面活性剂具有柔软平滑作用？为什么？答，阳离子表面活性剂。原因：阳离子表面活性剂具有高效定向吸附性能，可在纤维表面覆盖一层亲油基团膜层，从而具有柔软平滑效果。 7表面活性剂为何具有抗静电作用？答，表面活性剂的憎水基吸附在物体表面，亲水基趋向空气而形成一层亲水性膜，吸收空气中水分，好像在物体表面多了一层水层，这样产生的静电就易于传递到大气中去，从而降低了表面电荷，起到抗静电的的作用。（如果是以亲水基吸附在物体表面，当表面活性剂的浓度大于临界胶束浓度时，表面活性剂的疏水剂间相互作用，可进一步形成亲水基向外的第二层吸附层，同样将亲水基趋向空气而形成一层亲水性膜，起到抗静电作用。） 8阳离子表面活性剂的去污力与碳链原子数之间有何关系？答，图 9阳离子表面活性剂能否用于衣物洗涤去污？答，不能。因为阳离子表面活性剂在水溶液中离解时生成的表面活性离子带正电荷。水溶液中阳离子表面活性剂在固体表面的吸附是极性基团朝向固体表面，吸附在带负电荷的固体表面，疏水基朝向水相，使固体表面呈“疏水”状态，通常

精细化工习题

精细化工习题（作业）一、填空题（每空1分，本题满分31分） 1. 精细有机合成的原料资源主要包括、、和。 2. 硫酸酯是强酸形成的酯，主要用作化试剂，而羧酸酯是弱酸形成的酯，主要用作化试剂。 3. 氨氧化是指将带有的有机物与和的气态混合物用气固相接触催化氧化法制取腈类的反应。 4. 醇的氨解主要有三种工业方法，即法、法和法。 5. 乙烯环氧化制环氧乙烷催化剂的活性组分是。 6. 丙烯腈的主要生产方法是，主要原料是、和。 7. 环氧乙烷的主要生产方法是，生产原料是和。 8. 工业上常用的磺化剂有、、、等。 9. 直接硝化法根据硝化剂的不同可以分为、、、四种。 10. 在环己烷、乙醇、氯仿、硝基苯和乙氰溶剂中，属于质子型溶剂的是，属于非质子传递极性溶剂的是，属于非质子传递非极性溶剂的是。二、解释基本概念（每题4分，本题满分20分） 11.（4分）精细化工（产值）率？ 12.（4分）反混作用？ 13.（4分）精细化学品？ 14.（4分）硫酸脱水值？ 15.（4分）硫酸脱水值？三、合成题（本题共3个小题，满分20分） 16．（10分）由CH 3OH 和任选无机试剂合成二甲亚砜CH 3SOCH 3 。 17．（4分）以对甲苯磺酰氯为原料合成对甲苯磺酰脲，其它物料任选。 S O O CH 3NH 2HN

18．（6分）以苯为起始物料，其它物料任选合成2-苯基-2-羟基丙酸。四、计算题（本题1个小题，满分15分） 19．（15分）乙苯脱氢反应，在绝热式固定床反应器中反应，原料乙苯进料量100kg/hr ，出口乙苯46kg/hr ，苯乙烯48kg/hr ，假设分离损失乙苯1%，计算反应过程的单程转化率，选择性，单程摩尔收率，重量收率，总摩尔收率，总转化率和消耗定额？五、工艺流程题（本题2个小题，满分14分） 20．（7分）下图是氯苯生产工艺流程图，请注明设备名称。 21．（7分）下图是苯常压冷却连续硝化流程示意图，请注明设备名称。 C-COOH CH 3OH