几种重要的金属化合物 导学案(含答案)
第二节几种重要的金属化合物
第1课时钠的重要化合物
【学习目标】
1、知识目标：了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2、情感目标：通过由钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的研究体验事物之间的因果关系。【重点难点】
钠的重要化合物、焰色反应
【自主学习】
一、氧化钠和过氧化钠的比较
【实验探究】
1、回忆初中有关碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和能发生的化学反应
2、看课本56页“科学探究”，完成学习任务：
①溶解性及酸碱性探究
二、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较
与Ca(OH)2反
应足量：不足：
与BaCl2反应
相互
转化
用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂食品工业，泡沫灭火剂等
讨论：分析课本57页实验，说明节日燃放的五彩缤纷的烟花呈现的各种艳丽色彩的原因
三、焰色反应
1、定义：很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2、操作：洗、烧、蘸、烧、洗
3、几种金属的焰色：
钠：色，钾：色(观察时要透过 )
【达标检测】
1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）
A．均是白色固体 B．均是碱性氧化物
C．均与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气
2、向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( )
A．最后溶液变红 B．溶液先变红色最后褪色
C．无明显现象 D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生
3、下列说法正确的是 ( )
A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出
5、用1L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是( ) A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
6、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同
D．二者在一定的条件下可以相互转化
7、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比( )
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
8、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙
9、在10mL 0.01mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL
10、除去下列物质中的少量杂质：
①Na2CO3固体（NaHCO3）方法：方程式：
②NaHCO3溶液（Na2CO3）方法：方程式：
③NaCl溶液（Na2CO3）方法：方程式：
11、现有一定量含有Na2O2杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用____，理由是_________。(2)装置B的作用是____________，装置C的作用是_______________，装置E中碱石灰的作用是______________。(3)装置D 中发生反应的化学方程式是_________。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__ 。
12、a、b、c、d是四种钠的化合物，它们之间有下列转化关系：
△
a b＋CO2↑＋H2O d＋CO2→b＋O2↑，
d＋H2O →c＋O2↑ b＋Ca(OH)2→c＋CaCO3 ，
请分别写出它们的化学式：a ________、b ________ 、c _____ 、d ________。
第二节几种重要的金属化合物
第2课时铝的重要化合物
【学习目标】
1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性
2、掌握Al(OH)3的实验室制备方法
【学习重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性
【学习难点】 Al(OH)3的实验室制备及两性探究
【自主学习】
阅读教材58-59页内容，回答下列问题
1、氧化铝
（1）物理性质：。
（2）用途：。
（3）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ，
结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是氧化物。思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？
2、氢氧化铝
（1）制备
实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？
现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的方程式。
小组实验：（P58实验3—7）
化学方程式
离子方程式
（2）物理性质
（3）化学性质
小组实验：（P58实验3—8）
①与酸的反应
②与强碱的反应
结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。因此Al(OH)3是氢氧化物。
学与问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？
请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？
有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？
③Al(OH)3的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式
讨论：哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？
（4）用途
3、硫酸铝钾（P59资料卡片）
（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：
（2）明矾的化学式：
（3）明矾的用途：
【小结】 Al
Al 2O 3
Al
3+
Al （OH ）3 AlO 2—
【达标检测】
1．下列关于Al 2O 3的说法不正确的是 （ ）
A ．可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al 2O 3 C ．Al 2O 3易溶于氨水中 D.Al 2O 3易溶于KOH 溶液中
2．在实验室里要使AlCl 3溶液中的Al 3+
全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）
A ．石灰水
B ．氢氧化钠溶液
C ．硫酸
D ．氨水 3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ） ①Al 2O 3 ②MgO ③NaHCO 3 ④Al(OH)3
A ．①②③
B ．①②④
C ．①③④
D ．②③④
4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）
A ．氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H +
=Al 3+
＋3H 2O
B ．氧化铝溶于氢氧化钠：Al 2O 3＋2 OH - =2AlO 2-
＋H 2O
C ．铁溶于稀硫酸：2Fe ＋6H +=2Fe 3+
＋3H 2↑
D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH -==AlO 2-－
＋3H 2O
5．（1）在MgCl 2溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为 ，继续滴加NaOH 溶液，现象为 。
化学方程式为 。离子方程式为 。 （2）在AlCl 3溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为 ，化学方程式为 。离子化学方程式为 。继续滴加NaOH 溶液，现象为 。
化学方程式为 。离子方程式为 。
第二节几种重要的金属化合物
第3课时铁的重要化合物
【学习目标】
1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。
2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。
4、知道Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法
【学习重点】：Fe2+和Fe3+的相互转化
【自主学习】
一、铁的氧化物（阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表）
二、铁的氢氧化物（阅读教材60页，完成下表）
离子方程式
1、小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措
施
2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）
由实验我们可以得出Fe2+、Fe3+的检验方法：
Fe2+的检验：
Fe3+的检验：
探究与思考：除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+、Fe3+
（2）Fe2+、Fe3+的转化(阅读教材61页科学与探究，完成下列表格)
加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液
探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂
【达标检测】
1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）
A.NaOH溶液
B.铁片
C. KSCN溶液
D.石蕊试液
2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）
A. NaOH溶液
B. 稀H2SO4
C.铁粉
D.KSCN溶液
3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO
4、NaOH四种溶液分开的是（）
A.B aCl2溶液
B.FeCl2溶液
C. FeCl3溶液
D. Ba(NO3)2溶液
4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式
为。反应中氧化剂是 ,还原剂是。
② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色；
③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为。说明，反应方程式为，还原剂是。
5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液；②加少许氯水；
③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是（）
A. ①②
B. ②③
C. ①②③
D. ③②
第二节几种重要的金属化合物参考答案
第1课时钠的重要化合物
1、C
2、B
3、A
4、D
5、B
6、①加热，2NaHCO3 △Na2CO3+H2O+CO2
②通入过量二氧化碳气体，Na2CO3+H2O+CO2﹦2NaHCO3
③加入氯化镁溶液，Na2CO3+MgCl2﹦MgCO3↓+ 2NaCl
第2课时铝的重要化合物
1、C
2、D
3、C
4、C
5、(1) 有白色沉淀生成白色沉淀不溶解2OH-＋Mg2+﹦Mg(OH) 2↓
(2) 有白色胶状沉淀生成
AlCl3 + 3NaOH═ Al(OH)3↓+3Na Cl Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓
沉淀逐渐溶解
Al(OH)3+NaO H═NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-═AlO2- + 2H2O
第3课时铁的重要化合物
1、C
2、C
3、C
4、D
5、①2FeCl3+Fe=3Fe Cl2FeCl3Fe
②无色
③红色Fe2+被氧化为Fe3+2FeCl2 + Cl2=2FeCl3FeCl2
高考化学复习 钠及其化合物学案
高考化学复习钠及其化合物学案 【考纲解读】 1、了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。 2、了解钠的重要物理性质，掌握钠的化学性质。 3、掌握Na2O、Na2O 2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。 一、钠及其化合物间的转化关系。写出下列标号的化学方程式是离子反应的写离子方程式① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【提醒】 钠及其化合物(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。(2)清楚 Na2O、Na2O2的结构，两种化合物中阴、阳离子数之比皆1∶2。 （3）Na2O2的强氧化性表现如下：与SO2反应：Na2O2＋ SO2===Na2SO4。投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 【考点一】
钠的性质、用途及制备 【例1】 下列操作或说法错误的是。①工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气②常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快③用金属钠可区分乙醇和乙醚④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热减重b g，可测定混合物中Na2CO3的质量分数⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0、2 mol O2，转移电子的数目为0、4NA 【变式1】 下列结合实验现象的反应方程式正确的是 A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【例2】 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(
《故都的秋》导学案
《故都的秋》导学案 【学习目标】 1、领悟作者在文中流露出来的主观感情，学习本文以情驭景、借景抒情的写法。 2、体会作者笔下秋的意境，品味课文中精到细腻的语言。 3、体会作者对故都的秋的赞美之情以及文中流露出的悲凉、伤感之音。 【学时安排】三学时 【学习过程】 第一学时 学习要点：1、了解作者及背景。2、扫除字词障碍，理清文脉。 一、自主学习 1、作者信息 郁达夫（1896-1945），原名郁文，浙江富阳人。现代著名的小说家、散文家。出身于一个知识分子家庭。从小熟读唐诗宋词和小说杂剧。曾赴日本留学，与郭沫若等发起创造社。1921年7月第一部小说集《沉沦》问世，产生巨大的影响。先后在北大、武昌师大、广东大学任教。1930年3月参与发起成立左联”。抗战爆发后，积极投入抗日救亡运动，后流亡苏门答腊岛坚持抗战。1945年9月被日本宪兵杀害。 郁达夫的作品风格清新，抒情浓烈，有感伤情调，有时流露出颓废色彩。主要作品有《沉沦》《春风沉醉的晚上》《出奔》《她是一个弱女子》等，在不同程度上揭露了旧社会的罪恶，向封建道德大胆挑战，有一定的积极意义，但也带有颓废情绪。散文以游记著称，情景交融，文笔优美，自成一家。 2、背景简介 从1921年到1933年４月，郁达夫用相当大的精力参加左翼文艺活动和进行创作。由于国民党白色恐怖的威胁等原因，郁达夫从1933年４月由上海迁居杭州，1936年２月离杭赴福州，在杭州居住了三年。在这段时间里，他思想苦闷，创作枯竭，过得是一种闲散安逸的生活，并花了许多时间到处游山玩水，在一定程度上也是为了排遣现实带给他的苦闷和离群索居的寂寞。在游山玩水过程中，写了许多游记，这是他在这段时期创作的主要收获，为我国现代游记的发展作出了贡献。1934年７月，郁达夫“不远千里”从杭州经青岛去北平，再次饱尝了故都的“秋”味，并写下了优美的散文——《故都的秋》。 ?中国的大都会，我前半生住过的地方，原也不在少数；可是当一个人静下来回想起从前，上海的闹热，南京的辽阔，广州的乌烟瘴气，汉口武昌的杂乱无章，甚至于青岛的清幽，福州的秀丽，以及杭州的沉着，总归都还比不上北京——我住在那里的时候，当然还是北京——的典丽堂皇，幽闲清妙。 ?五六百年来文化所聚萃的北平，一年四季无一月不好的北平，我在遥忆，我也在深祝，祝她的平安进展，永久地为我们黄帝子孙所保有的旧都城！——郁达夫《北平的四季》 二、诵读感知
故都的秋导学案.2
故都的秋导学案 执笔：李桃丽审核：五中高一语文备课组 学习目标 知识与能力目标： 1、了解郁达夫的思想和创作风格。 2、领悟作者流露在文中的主观情感，学习本文以情驭景、借景抒情的写法。 3、品味文章明白晓畅、简洁清丽的语言。 过程与方法目标： 1、培养学生有感情地诵读散文的能力。 2、品味本文语言，提高语言鉴赏能力及掌握运用语言表达的一些技巧。 情感态度与价值观目标： 体会作者在山河破碎、内外交困的现实下，赞美自然风物的真情以及内心的忧思及落寞；体会作者深沉的爱国之情。 学习重点 1、引导学生对故都秋景的特点进行分析。 2、掌握文章以情驭景、以景显情、情景交融的写法。 学习难点 1、体会作者对故都的秋的赞美之情以及文中流露出的悲凉、伤感之音。 2、引导学生推敲文中悲凉、伤感的情调的由来，从深层次理解此文的丰富内涵。 学习方法 1、美读法。反复诵读，体味意境。 2、比较赏析法。 3、组织讨论法。如对“清，静，悲凉”等秋的特点的深层把握。 学习过程： 第一课时 基础知识：（A级） 一.课前预习 1、作者：郁达夫（1896～1945），作家。浙江省富阳县人。与郭沫若、成仿吾等组织了。 2、字词 混沌 ．．（）潭柘．寺（）驯．鸽（）落蕊．（）平仄．（）椭．圆（） 二理清思路 三.课文理解 1.读第1、2自然段，分别用四个字和三个字来概括北国的秋和南国的秋的特点。 2. 本文中哪部分内容最能体现这种故都秋味呢？ 3. 这一部分主要写了几幅画面，选出你最喜欢的画面多读几遍思考，它是怎样体现“清、静、悲凉”的故都秋味的？（读完之后我们找同学起来谈谈） 4、作者分别从不同角度为我们描绘了五幅故都秋景，那么，作者在记叙上述秋景时，是以时间为序来记叙的呢，还是以空间为序来记叙的？ 5、故都的秋景可谓丰富多彩，作者为什么只选取上述秋景来写呢？试从主客观两方面来分析。 6.读第12自然段，你认为本段的中心句应该是哪一句？
铝及其化合物导学案学生版
铝及其化合物一、铝的主要性质及用途物理性质：1.颜色导电、导热性密度硬度 质地导电、导热性_____ _____色，有金属光泽_____ 较小 2.化学性质： 写出①～④的化学方程式： ①___________________。 ②________________________。 ③________________________。 ④____________________________________。 【微点拨】 (1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H。2(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。 二、铝的重要化合物 1.氧化铝： (1)物理性质：___色固体，___溶于水，熔沸点___。 (2)化学性质(书写离子方程式) (3)用途：是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。 氢氧化铝：2. (1)化学性质。
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①_______________________； ②__________________________； ③__________________________。 (2)制备。 ①向铝盐中加入NH·HO，离子方程式为__________________________________；23②向四羟基 合铝酸盐中通入足量CO，离子方程式为__________________________________。23.明矾：明矾的化学式为________________，用离子方程式表示明矾净水的原理是____________________。【微点拨】 (1)Al(OH)具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如HCO)、弱碱溶液(如323氨水)。 (2)AlO、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。32(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、AlO、Al(OH)，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO、KHS、、NaHPO等)及弱碱弱酸盐(如CHCOONH等)。423341.【思考辨析】 3233KHSO (1)(2014·福建高考)铝罐可久盛食醋。( ) (2)(2014·福建高考)常温下Al(OH)既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应。( ) 3(3)(2014·江苏高考)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。( ) (4)(2013·广东高考)常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象，说明Al与浓硝酸不反应。( ) (5)(2013·江苏高考)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。( ) 2.【教材研习】 (1)(RJ必修1·P48科学探究)日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( ) A.铝很不活泼，不易与其他物质反应 B.铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应 C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝 (3)(LK必修1·P124)用铝制易拉罐收集满CO，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发 现易拉罐“咔2咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是( ) 导致易拉罐变瘪的离子反应是A.CO====HCO32． -- +OH ↑Al+3 HCO====Al(OH)↓导致易拉罐又鼓起来的反应是B.233 NaOH溶液换为水，易拉罐也 3+- +3CO 会出现先瘪后鼓的现象CO换为NH，浓C.若将32 NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的 溶液显碱性D.上述过程中与) AlCl溶液，均有白色沉淀生成的是( 向下列物质的水溶液中滴加少量(4)(RJ必修1·P63)MgCl溶液或32D.NaOH C.NaCO A.BaCl B.FeCl 3223【速记卡片】。牢记1种地壳中含量最多的金属元素：Al1. 。O、Al(OH)2.熟记2种两性化合物：Al323的方法：3种制备Al(OH)3.掌握3-3+--；↓足量)====Al(OH)+ HCO↓·HO====Al(OH)+3 NH·；②[Al(OH)]+CO(①Al+3NH32234334-3+ ====4Al(OH)↓。③Al+3[Al(OH)]34个离子方程式：掌握4.6--3+--+
学案六钠及其化合物
学案（六）钠及其化合物 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质：色有金属光泽；密度比水；熔点；硬度。 2．钠的化学性质——还原性 (1)写出钠与非金属单质O2（常温、加热）、Cl2的反应： ，，。 (2)与水反应化学方程式为，离子方程式。与滴加酚酞的水反应的现象（用5个字描述）。 (3)与盐酸反应离子方程式：。 (4)将Na投入到CuSO4溶液中离子方程式。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。 (2)保存：密封保存，通常保存在。 练习1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大( ) (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( ) (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ) 2．钠能否保存在CCl4中？原因是什么？。3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是。4．等质量两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，下列说法对的是() A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大 5．(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是() A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
全国重点高中名师精编教案_《故都的秋》导学案
《故都的秋》导学案 教学参考 1203 0959 《故都的秋》导学案 学习目标 知识与能力目标： 1、了解郁达夫的思想和创作风格。 2、领悟流露在文中的主观情感，学习本文以情驭景、借景抒情的写法。 3、品味文章明白晓畅、简洁清丽的语言。 过程与方法目标： 1、培养学生有感情地诵读散文的能力。 2、品味本文语言，提高语言鉴赏能力及掌握运用语言表达的一些技巧。 情感态度与价值观目标： 体会在山河破碎、内外交困的现实下，赞美自然风物的真情以及内心的忧思及落寞；体会深沉的爱国之情。 学习重点 1、引导学生对故都秋景的特点进行分析。 2、掌握文章以情驭景、以景显情、情景交融的写法。 学习难点 1、体会对故都的秋的赞美之情以及文中流露出的悲凉、伤感之音。 2、引导学生推敲文中悲凉、伤感的情调的由来，从深层次理解此文的丰富内涵。 学习方法 1、美读法。反复诵读，体味意境。 2、比较赏析法。
3、组织讨论法。如对“清，静，悲凉”等秋的特点的深层把握。 学习过程： 第一课时 基础知识：（A级） 一、课前预习 1、：郁达夫（1896～1945），作家。浙江省富阳县人。与郭沫若、成仿吾等组织了。 2、字词 混沌（）潭柘寺（）驯鸽（） 落蕊（）平仄（）椭圆（） 二、理清思路 本文的思路线索是什么？ 三、课文理解 1.读第1、2自然段，分别用四个字和三个字来概括北国的秋和南国的秋的特点。 2. 本文中哪部分内容最能体现这种故都秋味呢？ 3. 这一部分主要写了几幅画面，选出你最喜欢的画面多读几遍思考，它是怎样体现“清、静、悲凉”的故都秋味的？（读完之后我们找同学起来谈谈） 4、分别从不同角度为我们描绘了五幅故都秋景，那么，在记叙上述秋景时，是以时间为序来记叙的呢，还是以空间为序来记叙的？
《铝的重要化合物》教学设计
《铝的重要化合物》教学设计 南郑中学施学军 一、教材分析 新课标人教版《普通高中化学课程标准》对化学1（必修）中金属及其化合物的内容要求为：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。”与其相应的活动探究建议为“实验:铝盐和铁盐的净水作用。” 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上,从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。《铝的重要化合物》是本章第二节第二个框题，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料,可以为化学2(必修)介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础;可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 从知识点的安排上，人教版初中九年级化学下册的《金属的化学性质》一章中简单介绍到了金属铝和铝表面生成的一层致密氧化铝薄膜，没有进一步介绍铝的其他化合物的知识。学生对氧化铝只能是有个感性的认识，需要在这里进一步探究学习铝的氧化物和氢氧化物的两性知识。 二、学情分析 此次课针对的学生是高中初入学,估计刚刚学习完化学１（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》可能刚学习到离子反应和氧化还原反应，本章前面一节相应的金属知识也没有涉及,实际上是相当于初中化学知识技能储备的学生。由于初中化学已经学习到金属的初步知识，并且简单介绍了金属铝的致密氧化膜阻止铝进一步与氧气反应;同时,这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少,所以,考虑将课的重点放到氢氧化铝的两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析,应该可以收到良好的效果。 另外，本节课设计的探究实验操作是滴管实验，让学生先自行设计实验方案然后分组实验,并分析结果进而自己得出结论。这有利于培养学生学习化学的兴趣和学好化学的信心。 三、教学设计
钠及其化合物教学设计教案.pdf
第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 １.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法
人教部编版高中语文上册故都的秋教案
《故都的秋》教案 【教学目标】 1．抓住“清、静、悲凉”，理解情景关系。 2.通过反复诵读，品味语言，增强语言的感受力。 3.学会知人论世，分析文章。 4.联想想象，身临其境，以体会意境。 5.激发学生在自然中感受生活、欣赏体味美的能力。 【教学重点难点】 教学重点： 体会秋蝉、秋花、秋雨、秋枣等意象中蕴涵的情感;掌握文章运用对比、比喻等多种手法摹写故都秋的方法。 教学难点： 理解作者眼中故都的秋“清、静、悲凉”的原因。 【教学过程】 一、创设情境，激情导入 自古文人多悲秋。屈原在《湘夫人》中惆怅地歌唱：“袅袅兮秋风，洞庭波兮木叶下。”宋玉在《九辩》中悲伤地吟诵：“悲哉!秋之为气也。萧瑟兮,草木摇落而变衰。”而杜甫在老病孤愁、漂泊无依时哀叹：“无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来。”马致远的《天净沙秋思》中更以“枯藤老树昏鸦”“古道西风瘦马”“断肠人在天涯”吟出了秋的断肠之悲。（列举其他的写秋名句） 小结：以我观物，故物皆着我之色彩。——王国维 那么，秋在近代文人郁达夫的心中，又该有怎样的一番滋味呢?今天，就让我们一同走近《故都的秋》，走进他丰富的内心世界。 二、作者及背景介绍 郁达夫（1896—1945）原名郁文，字达夫，幼名阿凤，浙江富阳人，中国现代作家、革命烈士。 郁达夫是新文学团体“创造社”的发起人之一，一位为抗日救国而殉难的爱国主义作家。在文学创作的同时，还积极参加各种反帝抗日组织，先后在上海、武汉、福州、新加坡等地从事抗日救国宣传活动。新加坡沦陷后流亡到苏门答腊岛，后被日军杀害于苏门答腊丛林。
1952年，中华人民共和国中央人民政府追认郁达夫为革命烈士。 郁达夫文学代表作有《怀鲁迅》小说集《沉沦》、小说《迟桂花》《春风沉醉的晚上》、散文《故都的秋》《怀鲁迅》等。 1931年9月18日后，由于白色恐怖的威胁，郁达夫避居杭州，写了大量的寄情山水，排遣郁闷的散文。1934年７月，郁达夫“不远千里”从杭州经青岛去北平, 再次饱尝了故都的秋“味”,并写下了优美散文《故都的秋》。 三、初步阅读，整体感知 1.分析文题，感受眷恋 文题中“故都”指的就是当时的北平，那为何不以“北平的秋”为题呢? 生讨论，师相机点拨，达成共识：“故都”之“故”有落寞沧桑之意，无比眷恋之情;“故都”更有一种文化的厚重感、历史的沧桑感。 2．朗读全文，思考： 作者围绕“秋”写了哪些景物，你能用几个整齐的短语加以概括吗?这些景物总的特点是什么?你能用课本上的一句话回答吗？ 3．生讨论交流，师相机点拨，形成板书。 秋晨小院、秋槐落蕊、秋蝉残鸣、秋雨话凉、球果奇景 景物总特点：可是啊，北国的秋，却特别地来得清，来得静，来得悲凉。 4.梳理课文结构 （1－2）:总写对北国之秋、江南之秋的不同感受。 （3－12）:分写部分，从记叙和议论两部分写故都之秋，赞美北国之秋。 （13－14）:总括全文，强调南国之秋不及北国之秋。 四、随意阅读，领略意境 （一）各小组自选一幅图景体会景物特点和作者心境,思考后讨论并将结果简要展示到黑板上。 要求： 1.抓住景物特点，调动感官，身临其境，推己及人，对照比较，体会作者心境。 2.发言人声音清楚洪亮。 （二）师生讨论，教师适时点拨 1．理解作者写南国的秋的作用。 （1）概括南国的秋的特点。（慢、润、淡）
钠及其化合物导学案学生版
钠及其化合物导学案(学生版)
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钠及其化合物 【基础梳理】 １．钠 (１）物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点）,实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 ２Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟) 4Na+Ｏ２ (现象:银白色固体变暗) 2Na+O2 (现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Nａ+2HCｌ 2Na＋２H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2ＣH３CH２OＨ (沉、慢） (3) 钠的工业制备:２NaCｌ(熔融） 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NａＯH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热,有吸水性;易吸收空气中的水分而。 (２) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OＨ- 与酸性氧化物反应：SｉＯ2+2OH- 与盐反应:Ｃｕ2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al２Ｏ3+2OH－
与金属单质反应:2Al+２OH-＋２H2O 与非金属单质反应：Ｃl2+2OＨ－ (3) NaOH的制取 ①土法制碱:Na2CO3+Ｃａ(OH)２ ②现代工业制碱:２NａCl＋２H2Ｏ （4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是（ ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫Ｂ. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 变式1 一定条件下，将Ｎa与O２反应的生成物１.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.５mol·Ｌ-１稀盐酸中和,则该生成物的成分是（ ) A.Na2O B. Na2Ｏ２ C. Na2O和Na２O2 D. Nａ2O2和ＮaO2 【题组训练１】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是,通常用掩埋。 ２. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是 (填序号)。 ①MgSＯ4溶液②ＮaCl溶液③Nａ2SＯ4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ｃa(HCＯ3）2溶液 3．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与ＦeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
《故都的秋》导学案
故都的秋 【学习目标】 1、知识目标： ⑴了解郁达夫的思想和创作风格。 ⑵学习以情驭景、以景显情的艺术手法。 ⑶品味文章明白晓畅、精到细腻的语言。 2、能力目标： ⑴培养朗读感悟、品味揣摩语言的能力。 ⑵理解本文“主观情”与“客观景”的自然融合。体味诗意秋景图，把握散文“形”与“神”的辩证关系。 3、情感目标： 领悟作者流露在文中的主观情感，能理解作者在文中寻求的清静又略带悲凉的思想感情。 【学习重点】 1、品味文章明白晓畅、精到细腻语言。 2、学习以情驭景、以景显情的艺术手法。 3、理解本文“主观情”与“客观景”的自然融合。 【学习难点】 1、加强朗读，提高语言鉴赏能力及掌握运用语言表达的一些技巧。 2、体会作者对故都的秋的赞美之情以及文中流露出的悲凉、伤感之音。 【学法指导】 1、朗读法 2、提问法 3、合作探究法 4、多媒体 【学习课时】5课时 第一课时 【预习导学】 一、知识链接 1、走进作者 郁达夫（1896-1945），原名郁文，浙江富阳人。现代著名的小说家、散文家、诗人。出身于一个知识分子家庭。从小熟读唐诗宋词和小说杂剧。曾赴日本留学，1921年6月，郁达夫和郭沫若、成仿吾等人组织成立创造社。1921年7月第一部小说集《沉沦》问世，产生巨大的影响。先后在北大、武昌师大、广东大学任教。1930年3月参与发起成立“左联”。抗战爆发后，积极投入抗日救亡运动，后流亡苏门答腊岛坚持抗战。1945年9月被日本宪兵杀害。 郁达夫的作品风格清新，抒情浓烈，有感伤情调，有时流露出颓废色彩。主要作品有《沉沦》《春风沉醉的晚上》《出奔》《她是一个弱女子》等，在不同程度上揭露了旧社会的罪恶，向封建道德大胆挑战，有一定的积极意义，但也带有颓废情绪。散文以游记著称，情景交融，文笔优美，自成一家。 夏衍先生曾说“达夫是一个伟大的爱国者，爱国是他毕生的精神支柱。”郁达夫在文学
故都的秋学案(含答案)
高二职业语文导学案 课题：故都的秋第一课时总课时第课时编制人：刘想审批人：编制日期：2013年9月18日 学习目标： 1、了解文章“景”与“情”和谐统一的写作特点，联系写作背景，体会作者在秋景 中所寄托的感情。 2、联系文中所写的五幅秋景图，进一步掌握散文“形”与“神”的关系。 3、根据自己的主观色彩，有意识在选择几处景物，写几个片段。 一、预习效果检测 1、给下列加点的字注音。 散文钞．（）一椽．（）潭柘．（）寺落蕊．（） 普陀．（）山房檩．（）廿．（）四桥着．（）衣 混沌．（）椭．（）圆橄榄 ．．（）（） 2、解释下列词语 混混沌沌： 疏疏落落： 不远千里： 落寞：颓废： 领略：萧索： 3、收集有关“秋”的古诗句 二、整体感知 1、快速浏览全文，理清本文的结构脉络： 2、本文属于哪一类散文？
3、郁达夫先生对北平的秋天是什么情感？请用文本的句子回答。 三、疑难点拨及拓展探究 1、作者简介 郁达夫（1896-1945），原名郁文，浙江富阳人。现代著名的小说家、散文家。出身于一个知识分子家庭。从小熟读唐诗宋词和小说杂剧。曾赴日本留学，与郭沫若等发起创造社。1921年7月第一部小说集《沉沦》问世，产生巨大的影响。先后在北大、武昌师大、广东大学任教。1930年3月参与发起成立左联”。抗战爆发后，积极投入抗日救亡运动，后流亡苏门答腊岛坚持抗战。1945年9月被日本宪兵杀害。 郁达夫的作品风格清新，抒情浓烈，有感伤情调，有时流露出颓废色彩。主要作品有《沉沦》《春风沉醉的晚上》《出奔》《她是一个弱女子》等，在不同程度上揭露了旧社会的罪恶，向封建道德大胆挑战，有一定的积极意义，但也带有颓废情绪。散文以游记著称，情景交融，文笔优美，自成一家。 2、背景介绍 从1921年到1933年４月，郁达夫用相当大的精力参加左翼文艺活动和进行创作。由于国民党白色恐怖的威胁等原因，郁达夫从1933年４月由上海迁居杭州，1936年２月离杭赴福州，在杭州居住了三年。在这段时间里，他思想苦闷，创作枯竭，过得是一种闲散安逸的生活，并花了许多时间到处游山玩水，在一定程度上也是为了排遣现实带给他的苦闷和离群索居的寂寞。在游山玩水过程中，写了许多游记，这是他在这段时期创作的主要收获，为我国现代游记的发展作出了贡献。1934年７月，郁达夫“不远千里”从杭州经青岛去北平，再次饱尝了故都的“秋”味，并写下了优美的散文——《故都的秋》。 四、课后作业 1.下面加点字的注音有错误的一项是（） A.凋谢（diāo）潭柘寺（zhè）一椽（chuán）落蕊（ruǐ） B.细腻（nì）平平仄仄（zē）椭圆（tuǒ）歧韵（qí） C.文钞（chāo）橄榄（lǎn）嘶叫（sī）普陀（tuó） D.鲈鱼（lú）鲑珍（xié）驯鸽（xùn）譬如（pì） 2.选出下列词语书写正确的一项（） A.苦涩屋檐萧索落蕊 B.幽远混钝落寞平仄 C.训鸽细腻凋谢意境 D.点缀颓废赏玩蟋摔 3.选出运用比喻修辞手法的一项（） A.这秋蝉的嘶叫，在北平可和蟋蟀耗子一样，简直像是家家户户养在家里的家虫。 B.像橄榄又像鸽蛋似的这枣子颗儿，在小椭圆形的细叶中间，显出淡绿微黄的颜色。 C.北方人念阵字，总老像是层字，平平仄仄起来，这念错的歧韵，倒来得正好。 D.秋之于人，何尝有国别，更何尝有人种阶级的区别呢？ 4.下列有关文学常识的解说有误的一项是（） A.郁达夫，原名郁文，浙江省富阳县人，现代著名的小说家，散文家。 B.郁达夫早年曾用相当大的精力参加左翼文艺活动。 C.郁达夫的散文以游记著称，情景交融，文笔优美，自成一家。 D.《沉沦》《春风沉醉的晚上》是郁达夫的小说，带有浓重的颓废情绪，毫无积极意义。
铝的重要化合物导学案
课题：铝的重要化合物第 1 课时计划 2 课时 【学习目标】 反思与纠错栏 1.掌握铝的化合物性质比较（Al2O3、Al(OH)3 ） 2.掌握Al3＋、Al(OH)3、AlO-－2之间的转化关系 【学习重难点】 1.氢氧化铝的制取 2.氢氧化铝的性质 3.铝三角 【导学环节】 一、导（导入与导学） 1、氧化物【Al2O3】 （1）物理性质: （2）化学性质： a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O b、与强碱反应（NaOH）: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物 氧化物碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物 两性氧化物： ① （3）用途：② ③ 2、氢氧化铝【Al(OH)3】 （1）Al(OH)3的实验室制法 方法一： 【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓ 离子方程式： 反应现象为： 总结： 方法二： 往NaAIO2溶液中通入足量CO2 反应方程式为： 离子方程式： 反应现象为： 总结： 方法三： 往NaAIO2溶液中滴加适量AlCl3溶液 反应方程式为： 离子方程式： 反应现象为：
总结： （2）Al(OH)3的两性 两性氢氧化物：既与反应生成盐和水，又能与反应生成盐和水的氢氧化物。 实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液 实验现象 反应方程式 离子方程式 结论： 【思考讨论】 1.实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。 2.向偏铝酸钠溶液逐滴加入盐酸直至过量会有什么现象？写出相关离子方程式。 3. Al、Al2O3和Al(OH)3有哪些共性？ （3）Al(OH)3受热分解 Al(OH)3 【思考】氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解一水合氨受热也能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？ (4) Al(OH)3的物理性质： （5）Al(OH)3的用途 医用： 总结：铝三角. Al(OH)3 AlO2-Al3+ ① ② ③ ④ ⑤⑥
钠及其化合物导学案教师版
钠及其化合物 【基础梳理】 1. 钠 (1) 物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2(现象：银白色固体变暗) 2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH(沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OH- 与酸性氧化物反应：SiO2+2OH- 与盐反应：Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-
与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应：Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱：Na CO3+Ca(OH)2 2 ②现代工业制碱：2NaCl+2H O 2 (4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和， 则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【答案】 C 【题组训练1】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。 ①MgSO 溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤4 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
(完整版)故都的秋--精品导学案含答案
《故都的秋》导学案（一） 编写人：审核人：审批人：时间：编号：40 班级：姓名： 学习目标： 1、领悟作者在文中流露出来的主观感情，学习本文以情驭景、借景抒情的写法。 2、体会作者笔下秋的意境，品味课文中精到细腻的语言。 3、培养有感情地朗读课文的能力、语言鉴赏能力及掌握运用语言表达的一些技巧。 教学重点、难点： 1、加强朗读，提高语言鉴赏能力及掌握运用语言表达的一些技巧。 2、体会作者对故都的秋的赞美之情以及文中流露出的悲凉、伤感之音。 课时安排: 两课时 一、课前准备 1、了解作家作品及写作背景（见新学案P10） 2、回顾学过的有关“秋”的诗句，体会其感情基调 a 王维空山新雨后，。 b 杜甫无边路木萧萧下，。 c 柳永多情自古伤离别，。 d 王勃落霞与孤鹜齐飞，。 e 毛泽东看万山红遍，。 二、自读课文，注意下列划线字的读音 混混沌沌（）( ) 潭柘寺（）槐树（）扫帚（）落蕊（） 一椽破屋（）廿四桥（）蟋蟀（）( ) 嘶叫（）房檩（） 平平仄仄（）譬如（）颓废（）鲈鱼（） 五、朗读课文，整体感知 1,理解题目。 “故都”两字指明，含有深切的眷念之意，也暗含着一种文化底蕴；“秋”字 确定，与“故都”结合在一起，暗含着自然景观与人文景观相融合的一种境界。 “故都”北平,即现在的北京,作者为什么不称“北平的秋”而叫“故都的秋”呢?
3、郁达夫先生对于故都的秋，是一种怎样的感情？你这样认为的理由是什么？请从文中找到能表达作者情感的句子来朗读一下。 来得静，却特别地来得清，北国的秋，可是啊，无论什么地方的秋天总是好的；秋天，明确：来得悲凉。这“清、静、悲凉”便是故都北平的秋在作者意念之上的总投影，它构成了文章的基调和底色。2、找出文章的文眼是哪一句？。可是啊，北国的秋，却特别地来得清，来得静，来得悲凉 四、段落分层：思考写了哪些秋景，这些景物的共同特点是什么？ 一（1 --- 2 ）：抒发感受，向往故都之秋 1秋晨院落 故2秋槐落蕊 都二（ 3 -----12 ） 3 秋蝉残声＝＝＞特点：清，静，悲凉 的 4 秋雨话凉 5秋日胜果 三（13----- 14 ）：总结全文，眷恋故都之秋 鉴赏思考五、的牵牛花视为最次？”、作者为何将“淡红色1的暖色调不符合作者悲凉的心境。”点拨：因为“红 、枣子熟了不也是红的吗？作者又为何喜欢呢？2点拨：作者欣赏的是“全盛时期”的秋（“七、八月之交”），这时的枣是“淡绿微 3、雨后话秋有一句，“唉，天可真凉了”，作者写“了”字念得很高，拖得很长，是出于什么目的？ 点拨：目的在于渲染“清、静、悲凉”的气氛。“了”字音抬得高，拖得长，好比是对着无边的大森林呼唤，呼唤的越响，回荡得越远，森林越发显得空寂，色调依然同作者的心境吻合。4、读最后两个自然段，思考下列问题： （1）、作者认为南国的秋与北国的秋的最大的区别在哪个方面？请用一个字来概括，再总结。答：味。北国的秋——清、静、悲凉 南国的秋——慢、润、淡 （2）、为了说明上述区别，作者运用了什么修辞手法 答：比喻。作者用了四组对比来形象地比喻南北秋之味的不同。 本体——南国的秋与北国的秋 喻体------黄酒与白干稀饭与馍馍鲈鱼与大蟹黄犬与骆驼 六、拓展延伸 1、对比刘禹锡《秋词》，回答问题 秋词 自古逢秋悲寂寥，我言秋日胜春朝。 晴空一鹤排云上，便引诗情到碧霄。 《秋词》中表达了诗人的什么心境。用什么手法表现的？①问： （豁达乐观的心境，运用对比）
第1课时钠的重要化合物(经典导学案)
第二节几种重要的金属化合物 第1课时钠的重要化合物 学习目标核心素养建构 1.掌握Na2O、Na2O2等金属氧化物的性质。 2．比较Na2CO3、NaHCO3物理性质和化学 性质的差异及相互转化。 『知识梳理』 一、钠的氧化物 1．氧化钠的性质 氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应方程式： (1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3； (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质 实验操作实验现象实验结论 ①试管发烫，带火星的木 条复燃； ②滴加酚酞后溶液先变 红，然后褪色 Na2O2与水反应生成O2同 时放出较多的热量，中间 产物具有漂白性 写出下列反应方程式： (1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 [微自测] 1．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()
A ．Na 2O 2是白色固体，和冷水作用得到O 2和NaOH B ．Na 2O 2与水的反应中，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是水 C ．Na 2O 不稳定，能继续被O 2氧化生成Na 2O 2 D ．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物 答案 C 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质 2.化学性质 (1)热稳定性 Na 2CO 3性质稳定，NaHCO 3不稳定，易分解，反应方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3 ＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式) ①Na 2CO 3：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ； ②NaHCO 3：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O__。 (3)与碱(氢氧化钠)反应： ①Na 2CO 3与NaOH 不反应。 ②NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。 [微自测] 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸，立即产生气泡( ) (2)分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体，试管内壁均有水珠，两种物质均受热分解 ( ) (3)NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O( ) (4)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证
人教版必修二 故都的秋 学案
第2课故都的秋 开卷有益 秋天，有个约会…… 当北国的秋意正浓的时刻，现代作家郁达夫从温暖的江南千里追秋而来，为我们写下咏秋的新篇章。作家用浑然天成的淳朴语言为我们展示了北国秋天深沉的况味，开创了咏秋的文章的崭新天地。故都的秋像一首诗，深沉而含蓄；故都的秋像一幅画，美丽而又落寞；故都的秋是一支歌，忧伤而又苍凉…… 一叶落而知天下秋。当槐树的落蕊飘满漫步的小路，当秋蝉的残鸣被西风吹走，当秋雨落在你扛着沧桑的肩膀，那秋天，是真的到了。 基础导学 1.文学常识 抗日救国的爱国主义作家——郁达夫 郁达夫(1896～1945)，原名郁文，字达夫。1913年留学日本，受近代欧洲、日本各种社会思潮和文艺作品的熏陶。1922年回国，与郭沫若、成仿吾等组织了著名的新文学团体“创造社”。1930年参加中国左翼作家联盟。抗战爆发后，赴武汉投入抗日救亡运动，并到新加坡积极宣传抗日。后流亡到苏门答腊。1945年9月被日本宪兵杀害。1952年经中央人民政府批准，追认为革命烈士。 作品主要有短篇小说《沉沦》《春风沉醉的晚上》《薄奠》《出奔》《她是一个弱女子》《茫茫夜》等。 2．写作背景 避世遣愁话“秋味” 本文写于1934年8月。从1921年9月至1933年3月，郁达夫用相当大的精力参加左翼文艺活动和进行创作。由于国民党白色恐怖的威胁，郁达夫从1933年4月由上海迁居杭州，1936年2月离杭赴福州，在杭州居住了近三年。在这段时间里，他思想苦闷，创作枯竭，过的是一种闲散安逸的生活，并花了许多时间到处游山玩水，在一定程度上也是为了排遣现实带给他的苦闷和离群索居的寂寞。在游山玩水的过程中，写了许多游记，这是他在这段时期创作的主要收获，为我国现代游记的发展做出了贡献。1934年7月，郁达夫不远千里从杭州经青岛去北平，再次饱尝了故都的秋“味”，并写下了优美的散文——《故都的秋》。 3．相关知识 听人说郁达夫 他憎恨无爱的人生，犹如厌弃无花的沙漠。在黑沉沉的铁屋里他带着觉醒后的悲愤和惶惑，大喊过爱的饥饿，反抗压在青年们头上的封建层岩，反抗冷漠、愚昧、