高三化学10月月考试题1 (3)

临淄中学2014级10月学习质量检测

化学试题

（时间 90分钟分值100分）

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分）

1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（）

A．用食醋清洗热水瓶中的水垢

B．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．下列有关说法正确的是（）

A．1H、D+、T2互为同位素 B．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电

C.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性

D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物

3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是( )

A.在自然界中都能以游离态存在

B.两两结合形成的化合物都是共价化合物

C.氢化物的热稳定性比较：CH4

D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

4.下列说法正确的是 ( )

A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.1 N A个CCl4分子

B．18gD2O含有的质子数为10N A

C．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A D．1.5molCu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．pH＝1的溶液中：K＋、NO－3、SO32-、Na＋

B．使石蕊呈红色的溶液中： Na＋、HCO－3、NO－3、AlO2—

C．使pH试纸显红色的溶液中：Cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在酸性溶液中：NH＋

、Na＋、Cu2＋、ClO－

4

7．下列离子方程式书写正确的是( )

A．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-

B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-= AlO2—+2H20

C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO +2H20

D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

8．下列实验操作正确的是( )

9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

10．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（）

A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B．z、w的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

11．下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是（）

12．关于SO 2的叙述中正确的是( )

A ．它可使石蕊试液褪色

B ．通入BaCl 2溶液中，生成白色沉淀

C ．SO 2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色变浅直至褪去

D ．等物质的量的Cl 2和SO 2通入品红溶液中，品红溶液褪色 13．下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A ．离子化合物中一定含有离子键 B ．单质分子中均存在化学键

C ．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物

14．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。下列推断错误的是( )

A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2

B ．若甲为N 2，则丙可能是NO 2

C ．若甲为Cl 2，则丁可能是Fe

D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2 15．下列事实的解释错误的是（ ）

A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C ．反应CuSO 4+H 2S=CuS ↓+H 2SO 4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸

D ．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

16．已知1～18号元素的离子a W 3＋

、b X ＋

、c Y 2－

、d Z －

都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A ．离子的还原性：Y 2－

＞Z －

B ．质子数：c ＞b

C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZ

D ．原子半径：X ＜W

17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。对下

现 象

解 释

A 浓HNO 3在光照条件下变黄

浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B KI 淀粉溶液中通入适量Cl 2,溶液变蓝 Cl 2能与淀粉发生显色反应 C

向某溶液中加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

说明该溶液中含有SO 42- D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性

18．将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学

甲

乙

丙

丁

丁

甲

反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O==SO2－

＋2Fe2＋＋4H＋

4

＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

②Cr2O2－

7

说法错误的是( )

> Fe3＋> SO2

A．氧化性Cr2O2－

7

B．Fe3＋能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3N A

D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

第II卷（非选择题共46分）

二、非选择题

19．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。 根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中正确的是 A ．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如右图所示标签 B ．用50mL 量筒量取5.6mL 浓硫酸

C ．纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧．产生淡蓝色火焰．瓶口伴有白雾

D ．向某澄清溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原待测液含SO 2－ 4

E ．SO 2气体通入品红溶液能褪色，则使品红溶液褪色的气体一定是SO 2

20． A 、B 、C 、D 均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化

关系，其中A 是单质。

（1）若A 是一种淡黄色固体，B 是气态氢化物，C 、D 为

气态氧化物，且C 是形成酸雨的主要物质。请写出C 与 B 反应的化学方程式________________________ （2）若B 是气态氢化物，C 、D 为气态氧化物，且C 、D 是形成光化学烟雾的一个重要原

因。请写出反应③的化学方程式____________________________________。实验室中 检验气体B 存在用的试剂或用品为________________。

（3）若B 、D 既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应

④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A 元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_____________________________ （4）若C 是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D 是一种强碱。则C 中含有的

共价键类型是______________________

21．Ⅰ 某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。

（1）装置A 中发生反应的离子方程式为_______________________________。 （2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a →___________________→g 。

（3）装置B 中浓硫酸的作用是______________，装置C 的试剂最好是___________。

（4）某同学认为上述方案不完善，尚缺少__________装置，装置中的常用试剂是_____ （5）将制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；

浓盐酸

MnO 2 e d b c f g

a A B C D

A B

C D

① ②

③

④

如何证明乙装置中FeCl 2溶液与Cl 2发生了反应？（只填写试剂和现象） ________________；________________

Ⅱ 甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。

(1)甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成

氨气的化学方程式为_______________________________________； (2)乙同学选用了装置B ，则使用的药品的名称为_______________。

22． A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 、C 在元素周期表中的相对位置如图，A 元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B 为地壳中含最最多的金属元素。

（1）D 原子结构示意图为____________；B 的名称是_________。 （2）将C 的低价态氧化物甲通入到D 单质的水溶液会使之褪色，写出

该反应的离子方程式_____________________。

（3）A 的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将适量Cu 加入到过量乙的浓溶液中，充分

反应，反应的离子方程式为________________________；若反应中转移电子数为0.2NA ，则消耗Cu 的质量是__________。

A

C

甲 乙

蒸馏水

FeCl 2 溶液

临淄中学2014级10月学习质量检测化学试题评分标准

一、选择题（共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分）

12345678910

B C B B D C C A D B 1112131415161718

D C A B D A A C

二、非选择题

19．AC （2分）（有错不得分）

20．（1）2H2S+SO2=3S+2H2O （2分）

催

（2）4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O （2分）；湿润的红色石蕊试纸（2分）

（3）第3周期第ⅢA族（2分）； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2分）

（4）非极性共价键（2分）

21．Ⅰ（1）MnO2+4H++2Cl- === Mn2++Cl2+2H2O （2分）

（2）a→b、c、e、d、f→g （2分）

（3）吸收水蒸气，干燥氯气（2分）；饱和食盐水（2分）

（4）尾气处理（2分）；氢氧化钠溶液（2分）

（5）Cl2、HClO、ClO- （2分）；

KSCN溶液（2分）；溶液变红色（2分）

Ⅱ（1）A （2分）；2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O（2分）

（2）浓氨水与碱石灰（或生石灰或氢氧化钠固体）（2分）

22. （1）（1分）；铝（1分）

（2）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- （2分）

（3）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O （2分）； 6.4g（2分）