化学中考总复习：盐 化学肥料(基础) 知识讲解及答案

中考总复习：盐化学肥料（基础）

【考纲要求】

1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。

2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。

3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。

【知识网络】

食盐NaCl：化工原料、生理盐水等

常见的盐纯碱Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙CaCO3：建筑材料、补钙剂等

小苏打NaHCO3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等

①与金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

②与碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

反应 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

化学性质③与酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

④与盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

反应 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

CO32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO32-

复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水

NH4Cl、NH4HCO3 、NH4NO3 、尿素CO（NH2）2

氮肥 NH4＋的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊

试纸变蓝的气体（NH3），则此物质含NH4＋

促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

Ca3(PO4)2、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗

化肥磷肥促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力

K2SO4 、KCl

钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力

含有两种或两种以上营养元素的化肥

复合肥 KNO3

【考点梳理】

考点一、盐

1.常见盐的主要性质和用途：

2.部分盐的鉴别：

（1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水

如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O

（2）铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨

如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑

2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑

【要点诠释】

1.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。

2.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

考点二、复分解反应发生的条件

复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

【要点诠释】

1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

考点三、化学肥料

1.常见化肥的种类和作用如下表所示：

钾肥

常用的钾肥有K2SO4和KCl等钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植

物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。

3.氮肥的简易鉴别：

（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。

【要点诠释】

种类性质使用注意事项

碳酸氢铵NH4HCO3易溶于水，受潮时在常温下即能

分解，温度越高分解越快，遇碱

放出氨气。在土壤中不残留有害

物质

（1）不与碱性物质混用以免降低肥效

（2）贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施

用后要盖土或立即灌溉

硝酸铵NH4NO3易溶于水，受热易分解，遇碱放

出氨气，在高温或受猛烈撞击时

易爆炸

（1）不与碱性物质混用以免降低肥效

（2）不能与易燃物混在一起，结块时，不要用铁

锤砸碎

硫酸铵(NH4)2SO4易溶于水，吸湿性小，常温稳定，

遇碱时放出氨气，长期施用，会

使土壤酸化，板结

（1）不与碱性物质混用以免降低肥效

（2）不能长期使用

硫酸钾K2SO4易溶于水，长期使用，会使土壤

酸化、板结

不能长期使用

是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。

【典型例题】

类型一、考查盐的性质和用途

1.（黑龙江）小涛家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢（主要含碳酸钙）在家里可选用

除垢，除垢时间不宜过长的原因是。

【思路点拨】碳酸钙能与酸反应，铝为活泼金属也可以与酸反应。

【答案】食醋防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应）

【解析】碳酸钙可以和酸反应，所以可以用厨房中的食醋来除去水垢；但是铝为活泼金属也可以和食醋中的醋酸反应，所以不能长时间浸泡，否则会腐蚀铝壶。

【总结升华】食醋中的醋酸是一种弱酸，具有酸的通性，如能与盐、活泼金属、碱等发生反应。碳酸钙能与醋酸反应，从而将水垢除掉；因铝在金属活动性顺序里排在氢的前面，也可与醋酸反应，所以除垢时铝壶不能用醋酸长时间浸泡，否则会腐蚀铝壶。

2.（山东）化学就在我们身边，它与我们的生活密切相关。从氧气、甲烷、纯碱、熟石灰、氢气、稀硫酸等物质中选出下列用途对应的物质：

（1）最清洁的原料是；（2）用于医疗急救的是；（3）可用于含酸量超标污水处理的是；（4）可用于玻璃生产的是。

【思路点拨】氢气燃烧的产物是水，不污染环境，属于清洁能源；氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸；熟石灰属于碱，经常用于中和含酸量超标的污水或改良酸性土壤；纯碱可做化工原料，用于生产玻璃、制氢氧化钠等。

【答案】氢气氧气熟石灰纯碱

【解析】（1）氢气燃烧的产物是水，不污染环境，属于清洁能源；（2）氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸；（3）熟石灰属于碱，经常用于中和含酸量超标的污水或改良酸性土壤；（4）在工业上，纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

【总结升华】本题考查了常见物质的性质与用途，体现了“性质决定用途，用途又反映性质”的理念。

3. （河南）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可悬浮于水中的杂质；新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，则X的化学式为；

除去硬水中过多的（填离子符号）和Mg2+就可以得到软水。

【思路点拨】根据水的净化知识分析明矾的作用；依据化学反应前后原子的个数和种类不变判断X的化学式；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。【答案】吸附 NaClO2 Ca2+

【解析】在水的净化中明矾的作用是溶于水生成胶状物可吸附杂质；依据化学反应前后原子的个数和种类不变，可知X的化学式是NaClO2；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；离子的表示方法是在元素符号的右上方标上所带的电荷数和电性，钙离子表示为Ca2+。

【总结升华】本题考查明矾（属于盐）的作用、质量守恒定律的应用及离子的有关知识，了解相关知识即可正确解答。在净化水的方法中，净化程度由低到高的顺序依次为：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。明矾常用作絮凝剂，它能在水中生成凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉；活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附色素、异味、不溶性杂质和部分可溶性杂质。举一反三：

【变式1】生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表。

化学式溶解度酸碱

性

热稳定性和稀盐酸作用

NaNO2100℃时的溶解度为163 g 弱碱

性320℃以上会分解放出有刺激

性气味的气体

放出红综色气体

NaCl 100℃时的溶解度为39.12

g

中性受热不分解不反应

如果检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（）

A．在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出

B．蒸干100g 100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12g

C．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性

D．把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气味的气体放出

【答案】B

【解析】已知100℃时NaCl的溶解度为39.12 g 。通过计算知该温度下，100g食盐饱和溶液中含NaCl 质量是28.1g,不是39.12g，故B错。

【变式2】如图所示是对生成氯化钠的反应关系的归纳与整理。

请回答下列问题：

（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：________。

（2）写出NaHCO3在医疗上的一种用途：________。

（4）反应③④⑤⑥能够进行的原因是________ 。

【答案】（1）NaOH （2）治疗胃酸过多（3）生成物中有水、气体或沉淀生成

【变式3】复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

（1）写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：________ 。

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：________ 。

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_______ 。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－，Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是________，上述反应③中实际参加反应的离子是________。

（3）请根据你的想象，在下图所示的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

【答案】

（1）①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

②K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

③Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

（2）CO32－、H+ OH－、H+

（3）如图所示

类型二、考查化学肥料

4.A 、B、C是初中化学常见的物质。A、B都是白色固体，C为黑色粉末。

（1）若将A、C混合后加热，A能转化成B，同时产生使带火星木条复燃的气体，该反应的化学方程式为，反应的基本类型为， C在这个反应中作。

（2）B、C中可以作化肥的是（填化学式）。

【思路点拨】（1）把“产生使带火星木条复燃的气体”作为突破口，再根据我们所学过的，能生成有助燃作用的氧气的化学反应中，符合A、B都是白色固体，C为黑色粉末条件，即可找出答案。

（2）常见化肥包括：氮肥、磷肥、钾肥，看ABC中哪个相符。

【答案】（1）2KClO3MnO2

△

2KCl+3O2↑分解反应催化剂（2）KCl

【解析】（1）能使带火星木条复燃的气体是氧气，我们所了解的能生成氧气的固体有：紫黑色固体高锰酸钾、白色氯酸钾。因A、B都是白色固体，C为黑色粉末，所以A是KClO3，B是KCl，C是在反应中

起催化作用的MnO2。化学方程式为：2KClO3MnO2

△

2KCl+3O2↑，此反应是一种物质生成两种其他物质，属于分解反应。

（2）B、C中的KCl含有钾元素，可用作化肥。

【总结升华】以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需营养元素（N、P、K等）的化学肥料简称为化肥。复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等，施用量较少，但植物缺少这些微量元素就会影响生长发育，减弱抗病能力。

5.小东同学发现自家的一片农田中的秧苗矮小、叶色萎黄不绿。现农村供销社有下列常用化肥：氯化钾、磷矿粉、碳酸氢铵。他应该买的一种化肥是，请你告诉他该化肥使用时的一点注意事项。

【思路点拨】含有氮元素的肥料称为氮肥。氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。

【答案】碳酸氢铵不能与显碱性的物质混合施用

【解析】秧苗矮小、叶色萎黄不绿说明秧苗缺少营养元素氮元素，可以通过施用氮肥来补充氮元素，碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥。碳酸氢铵是铵盐，与显碱性的物质混合时能生成氨气，从而降低肥效；所以碳酸氢铵不能与显碱性的物质混合施用。

【总结升华】常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现归纳如下表：

化肥种类物质在植物生长发育过程中的作用缺乏时的表现

氮肥尿素：CO（NH2）2

氨水：NH3·H2O

铵盐：NH4HCO3、NH4Cl等

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿

素的组成元素。氮肥能促进作物的

茎叶生长茂盛，叶色浓绿

植物矮小瘦弱，叶

片发黄，严重时叶

脉呈淡棕色

硝酸盐：NH4NO3、NaNO3等

磷肥磷矿粉：Ca3（PO4）2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙：Ca（H2PO4）2和CaSO4

的混合物

磷肥能促进作物根系发达，增强抗

寒抗旱能力，还能促进作物提早成

熟，穗粒增多，籽粒饱满

植株特别矮小，叶

片呈暗绿色，并出

现紫色

钾肥硫酸钾：K2SO4

氯化钾：KCl

钾肥能保证各种代谢过程的进行、

促进植物生长、增强抗病虫害和抗

倒伏能力

茎杆软弱，容易倒

伏，叶片的边缘和

尖端呈现褐色，并

逐渐焦枯

复合肥料磷酸二氢铵：NH4H2PO4

磷酸氢二铵：（NH4）2HPO4

硝酸钾：KNO3

同时含有两种或两种以上的营养

元素，能同时均匀地供给作物几种

养分，充分发挥营养元素间的相互

作用，有效成分高

6.在种植蔬菜的大棚里，燃烧秸杆是为了利用生成的CO2和草木灰（主要成分是K2CO3）。请回答：（1）CO2能促进植物的作用，从而提高蔬菜产量。

（2）草木灰用作肥料时，它的作用与（选填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）相当。（3）根据燃烧产物，可以推断秸杆中一定含有钾元素和元素。

【思路点拨】二氧化碳是植物光合作用的原料之一；草木灰（主要成分是K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥；根据生成物中的元素可以判断反应物中的元素组成。

【答案】（1）光合（2）钾肥（3）碳

【解析】（1）二氧化碳是光合作用的原料。（2）草木灰中含有碳酸钾，能够为农作物提供钾元素。（3）燃烧秸杆是为了利用生成的CO2和草木灰（主要成分是K2CO3）。生成物（K2CO3）中含有钾元素、碳元素和氧元素，根据元素守恒，K2CO3中钾元素、碳元素一定由秸秆提供。

【总结升华】解答本题要掌握物质的性质、化肥及质量守恒定律的内容等知识。化学反应前后六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。

举一反三：

【变式1】硝酸铵属化学肥料中的________ (填序号)：

A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥

【答案】B

【变式2】硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的化学方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是________；施用该类肥料时，要避免与_______(填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。

【答案】H2O 碱