课题2如何正确书写化学方程式学案
1 课题
2 如何正确书写化学方程式学案
一、学习目标
（1）理解化学方程式的书写原则。
（2）掌握化学方程式的书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。
（3）学会书写简单的化学方程式。
二、学习过程
第一阶段：
任务：通过自学课本96—97页，解决以下问题：
1.书写化学方程式的原则？
①
②练习 （1）
（2）
2. 3.（1）:
（2）:
练习2：配平下列方程式：
（1） Mg + □O 2
--- □MgO
（2） □H 2O ==== □H 2 +□O 2
(3) □KClO 3---□KCl +□O 2
练习3：写出下列反应的化学方程式：
（1）电解水生成氢气和氧气：
通电
2
（2）实验室用双氧水制取氧气 ：
（3） 铁在氧气中燃烧：
三、当堂训练：
1.硝酸铵可发生如下反应：2NH 4NO 32N 2+O 2+4X ，则X 为（ ）
A.H 2
B.H 2O
C.H 2O 2
D.HNO 3
2.下列化学方程式书写不正确．．．
的是( )。 A ．2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 B ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑
C ．4Fe ＋3O 2=====点燃Fe 2O 3
D ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4
3．小明从化学方程式4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5中总结的信息有：①参加反应的物质是
磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是( )。
A ．①②③
B ．①②④
C ．①③④
D ．②③④
4．白色固体粉末氯酸钾(KClO 3)，在二氧化锰(MnO 2)作催化剂并加热的条件下能
分解生成氯化钾和氧气，写出该反应的化学方程式：____________________________。
5．一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH 3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该
反应的化学方程式为：
第11单元课题2化学肥料
课题2 化学肥料 从容说课 本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农药的使用，让学生了解到科学发展已经解决的问题，同时了解科学发展中尚待解决的问题。 第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。 教学目标 1．知识与技能 (1)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 (2)了解化肥、农药对环境的影响。 2. 过程与方法 (1)学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 (2)学会自学，提高自己组织语言的能力。 (3)善于用辩证的方法看待问题。 (4)学习如何应用所学知识解决实际问题。 3．情感态度与价值观 树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。 教学重点 能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 教学难点 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教学方法 自学，学生讲解，实验，分析，归纳，应用实际。 教具准备 教师用具：投影仪。 学生用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管； 药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。 课时安排 1课时 教学过程
[引言]随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。 [板书]1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。 [学生讲课](根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充) 1．氮肥：常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3·H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。 作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。 大豆，蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。 2．磷肥：常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。 磷是植物体内蛋白质，核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。 作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。 3．钾肥：常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。 钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。 [过渡]以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。例如：硝酸钾、磷酸铵。 [提问]请说出以上复合肥料所含的营养元素。 [学生回答] [转折]任何事物都有利有弊，我们应该一分为二去看待问题。 [设问]谈谈你对化肥弊端的了解。 [学生发言]如：不合理地使用化肥，可能会形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大气污染。 [教师]同理：农药的使用也有利有弊，它可以除草杀虫，保护农业，但也存在潜在的危害。 [投影]
九年级化学如何正确书写化学方程式(教学案)
九年级化学如何正确书写化学方程式（教学案） 课题2 如何正确书写化学方程式 一、教学内容分析 化学实验是化学学科的基础，化学方程式是初三化学计算的重要组件。《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号和化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元是联系质量守恒和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学的教学重点之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。 二、学情分析 学生在第三单元学习了元素符号，在第四单元学习了根据化合价书写化学式，对化学用语有了较好的认识。在知道了化学式的书写，尤其又学习了质量守恒定律，学生很迫切的需要知道用化学方程式来表达化学变化。但学生学习化学方程式的书写时“配平”是难点，要通过反复的练习、讨论、归纳总结出“配平”的方法，培养学生严谨的思维能力和归纳总结能力。 三、教学目标 1、知识与技能 ①、通过具体化学反应的分析，使学生理解化学方程式的含义； ②、知道化学方程式的书写原则； ③、掌握化学方程式的书写步骤； ④、初步掌握用一些配平化学方程式的方法。 2、过程与方法 通过具体化学反应的观察、讨论、分析、解决，使学生的观察能力和思维能力得到锻炼。 3、情感态度与价值观 培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。 四：教学重点 正确书写化学方程式。 五：教学难点： 化学方程式的配平。 六、教法分析 根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式时可能出现的错误（如化学式写错，没配平，未标明条件，箭头的使用不当或遗漏等。）本节课主要采用学生的活动探究为主线，结合使用讲授式，情景-探究式，讨论学习式的教学模式。同时，本节课在教学策略上侧重于合作式与支架式。 七、学法分析 教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。教会学生如何去
化学式 学案
化学式学案 问题1:元素的定义？ 问题2:写出下列元素符号或名称 H N C P Na Al Fe Ba Mn 氧氯硅镁锌铜钙银钾 问题3:指出下列符号的意义 N2 3H 2 3Cu Fe 问题4：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物的概念？ 问题5：下列物质中属于金属单质的是;属于非金属单质的是;属于氧化物 的是;属化合物的是.属于混合物的是. ①空气②氧化镁③氯酸钾④红磷⑤液氧⑥汞⑦水 问题6：填化学式 一组：氮气氩气氢气氦气二组：氖气氧气氯酸钾氧化铜 三组：水氯化钠锌锰酸钾四组：磷硫化锌水银五氧化二氮 问题7：说出下列元素的名称和符号 ﹙1﹚空气中最多的元素﹙2﹚人体中含量最多的金属元素。 ﹙3﹚地壳中前四位元素。⑷空气中含量最多的氧化物。 ⑸地壳中含量第二的金属元素与空气中含量最多的非金属元素组成的化合物。 问题8：化学式.概念: 1).空气是纯净物还是混合物？你能用一种化学式表示它吗？ 2).混合物有化学式吗？ 3).一种物质可以有几个化学式？ 4).一种物质的化学式是怎样确定的？ 5).下列物质由分子构成的。由原子构成的。如果物质是由分子构成的化学式又可叫什么？ CO2、SO2、O2、P2O5、O2、Cl2、C60、Fe、He、Cu、S、P。 问题9：什么叫单质?单质包括那些内容? 什么叫化合物? 什么叫氧化物？ 问题10：下列符号表示意义(1)2N___ .(2)H2O表示的意义. 5Fe2O3中5表示__ __2表示____. 3表示______ 。 问题11：.用数字和化学式表示出： ⑴5个氧分子。⑵10个五氧化二磷分子. ⑶2个水分子。 ⑷4个二氧化碳分子. 二.根据化学式计算 相对分子质量概念及单位: 1计算下列相对分子质量 Fe O2CO2 P2O5KClO3 Cu（OH）2CO3CuSO4·H2O 2.计算化合物中组成物质的各元素的质量比 ⑴.一氧化碳(CO)中碳元素与氧元素的质量比 ⑵二氧化硫（SO2）中硫元素与氧元素质量比 ⑶硝酸铵(NH4NO3 )中氮元素、氢元素、氧元素质量比 ⑷.Cu2(OH)2CO3中铜元素、氧元素、氢元素、碳元素之间的质量比 3.计算物质中某一元素的质量分数 分层： a.该化合物物由哪几种元素组成 b.各元素的原子个数是多少？ c.各原子的相对原子质量是多少？ d.相对分子质量是多少？ ⑴二氧化硫（SO2）中硫元素的质量分数？ ⑵硝酸铵(NH4NO3 )中氮元素的质量分数？ 4.求一定量物质中某元素的质量 1. 根据二氧化碳的化学式计算 ⑴二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比; ⑵二氧化碳里各元素的质量分数; ⑶11克二氧化碳里含碳多少克; ⑷多少克二氧化碳里含碳有6克? 2.从36克水中最多能制得氧气多少克? 3.某氮的氧化物里,氮元素与氧元素的质量比7:16,则该氧化物的化学式为( ) A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O5 4.264千克(NH4)2SO4和多少千克NH4NO3中含氮量相同?(三种选做)
化学肥料教学设计
化学肥料（1） 一、设计思路： 化学肥料的种类很多，所涉及的知识也很复杂，本课题只是简单地对化肥的作用和影响作一概要介绍。内容分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，在课题的引言部分扼要说明化肥对农业增产的作用，并以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，为化肥的增产作用提供理论和事实例证，同时展现化学的价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题──化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农业生产中的另一重要化工产品农药的使用。从而全面而真实地将人类在化肥、农药使用上所面临的问题呈现给学生，不仅让他们了解科学发展已经解决的问题，还让他们了解科学发展中尚待解决的问题。增强学好化学的愿望和信心,同时借助现代教育技术，激发学生学习的热情，加深学生的理解，提高课堂效益． 二、教学目标： 知识与技能（1）了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 （2）知道化肥、农药对环境的影响。 过程与方法（1）通过了解常见化肥的种类，N、P、K化肥对植物生长的重要作用，学会运用观察和比较了解不同事物的方法。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表达有 关的信息。 （3）通过“活动与探究”学习体验如何应用所学知识解决实际问题。 情感态度与价值观 （1）通过对化肥、农药使用“利弊”的思考和辩论，培养学生的辩证思维，使他们认识到科学技术的进步将是永无止境的。 （2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 三、教学重点：（1）让学生知道常见化肥的种类和作用。 （2）培养学生的辩证思维和合理使用化学物质的观念。 四、教学难点：培养学生的辩证思维。 五、教学准备： 实验及教具准备：实物：缺氮肥的包心菜叶片（实物）、缺磷的小麦植株（高、矮各式各1株）、缺钾的大豆叶片（实物）常见化肥样品。 多媒体语音系统及相关材料。①查阅化肥的发展趋势和使用得利和弊；②制作Powerpoint课件。 学生准备：①预习本课题内容；②通过走访、调查或上网查阅化肥使用得利和弊。
人教版化学九年级全册第十一单元课题2化学肥料教案
人教版化学九年级全册第十一单元课题2化 学肥料教案 人教版化学九年级全册第十一单元课题2化学肥料教案《化学肥料》教案 1.知识与技能（1）了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 （2）了解化肥、农药对环境的影响。 2. 过程与方法（1）通过了解常见化肥的种类，氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的重要作用，学会运用观察和比较了解不同事物的方法； （2）通过“活动与探究”学习和体验如何应用所学知识解决解决实际问题； （3）通过交流与讨论，培养学生表达与交流能力，并逐步形成良好的学习习惯和学习方法； 3.情感态度与价值观（1）通过对化肥“利弊”的思考，培养学生用辩证的观点看问题的思维方法。 （2）通过本课的学习，体验到如何应用所学知识解决
实际问题； 同时了解科学进步对提高人类生活质量所作出的巨大贡献，以及在化学发展中尚有许多需要解决的问题。 ：能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 ：归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 ：独立思考、合作探究、启发引导： ：多媒体：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管； 药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。 ：1课时教师活动学生活动设计意图导语：俗语说“庄稼一枝花，全靠肥当家”，这句话说明了什么?这个“肥”指的是什么物质? 1.农作物所必需的营养元素有哪些? 2.农民经常使用的化肥有哪些? 教师启发：结合日常生活经验和生物课已有的知识回答。 1.农作物所必需的营养元素：C、H、O、N、P、K、Ca、
Mg。 2.主要化肥：氮肥、磷肥、钾肥。 1 一、化肥简介 1、氮肥常见的氮肥样品，边展示边让学生观察其形态，试着书写其化学式，并比较其化学式。 学生观察缺氮肥和不缺氮肥的植物叶启发学生：你们看到了什么? 教师讲解：前者是由于缺氮导致的。 氮元素有什么作用呢? 指导学生自己查找资料并回答。 可做氮肥的化合物有哪些? （1）作用（2）种类给植物提供氮肥除了使用这些含NH4+的化合物外，你还能想到利用哪些物质中的氮元素? 大豆等植物对氮元素吸收的特殊性和氮的固定。 常见的磷肥样品，边展示边让学生观察其形态缺磷肥和不缺磷肥的植物。 你想到了什么? 指导学生查找资料，明确磷肥的作用以及施用方法。 可做磷肥的化合物有哪些? 2、磷肥（1）作用（2）
人教版九年级上册化学学案：5.2如何正确书写化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式 主备人：审核人：九年级化学备课组 班级：；姓名：；类别： 学习目标：1、理解书写化学方程式的两条原则；2、熟练掌握常见的化学方程式的书写步骤和方法； 3、熟练化学方程式书写化学方程式的配平方法和技巧（重难点）。 学习过程：一、情景导入 大家还记得我们前面学习的如何表示一个化学反应的呢？我们用的是文字表达式，用文字表达式比较繁琐，而且也不能表明反应物和生成物之间的关系，这节课我们学习如何正确书写化学方程式。 二、自主学习：阅读P99—101完成 1、书写化学方程式要遵守的两个原则，一是必须二是要 2、化学方程式中“△”表示“+”表示，反应物与生成物之间用连接，气体符号用表示，沉淀符号用表示。如果反应物和生成物中都有气体，气体生物就（标或不标）↑。 三、合作探究：合作探究一、化学方程式的书写原则 小军书写了以下两个化学方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。有的同学认为都错了，为什么呢？ 化学方程式的书写原则 （1）是必须以为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）是要遵守，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 3、从原子角度认识化学方程式是如何遵循质量守恒定律的 （1）木炭燃烧：C+O2CO2 原子种类:等号两边都有、两种原子； 原子个数:C原子都为个，O原子都为个。 （2）氢气与氧气反应生成水：H2+O2→H2O 原子的种类：等号两边都为、两种原子， 原子的个数：不相等。如O，等号前有个O原子，等号后只有个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有个原子，等号后共有个原子。 总结：这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为。 合作探究二：书写化学方程式的步骤 1、以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。（1）写：在式子的左右两边分别写出和的化学式，中间写一条，反应物或生成物不止一种时用“”连接；P + O2 ─ P2O5 （2）配：在反应物和生成物的前面配上适当的，使左右两边每一种原子总数相等。( )Al+( )O2---( )Al2O3( )Fe+ O2----Fe3O4 ( )S+( )O2----( )SO2( ) C+ O2 ----CO2 ( )P+( )O2-----( )P2O5( )KClO3 ----KCl + O2 ( )H2O2----( )H2O+( )O2↑ ( )KMnO4----（）K2MnO4+（）MnO2+（）O2 ( )H2+( )O2----( )H2O ( )CH4+( )O2-------( )CO2+( )H2O
化学式学案
课题4 化学式与化合价 第1课时化学式 1.了解化学式的含义。了解化学式前、中有关数字的不同意义。 2.学会根据规定书写和读出一些简单的化学式。 ●温故互查默写30个常见元素符号及名称 化学式 ●自主预习 阅读课文83页，并完成下列填空 1. 的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。 2.任何纯净物都有的组成，每种纯净物只有个化学式，混合物化学式。 3.写出下列物质的化学式。 (1)氧气，(2)水，(3)二氧化碳2，(4)氮气，(5)氢气，(6)四氧化三铁，(7)硫，(8)氯化钠。 上述物质中属于单质的是，属于化合物的 4.化学式H2O的意义有：(1)表示水这种物质，(2)表示1个水分子，(3)表示水由氢元素和氧元素组成，(4)表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。 ●小组讨论 1.化学式能表示哪些意义？其中有哪些意义属于宏观意义？有哪些属于微观意义？请举一例说明。 2.化学式前面和化学式中元素符号右下角的数字各表示什么意义？ (1)化学式前面的数字表示有几个这样的分子或原子。 (2)化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中有几个这样的原子。 ●教师点拨 化学式右下角的数字表示一个分子中有几个这样的原子；化学式前面的数字表示几个这样的分子或原子，只表示微观意义。金属、稀有气体和固态非金属的化学式表示3种意义：一种元素；一个原子；这种物质。 ●跟踪练习 1.2H2O中，前面的“2”表示，元素符号H右下角的“2”表示 2.下列化学符号表示两个氢分子的是C，表示两个氢原子的是（）。 A.2H B.H2 C.2H2 D.2H2O 3.下列符号只具有微观意义的是（） A.2H B.H2 C.H E.H2O F.2H2O 4.既能表示某元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（） A.H B.2O2 C.N2 D.Hg E.2He 5.O2除可以表示氧气还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③两个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。正确的是( ) A.①②③ B.②④⑤ C.②④⑥ D.①④⑥
2021年九年级化学全册《4.3 化学方程式的书写与应用(第课时)》学案(新版)沪教版
2019-2020年九年级化学全册《4.3 化学方程式的书写与应用（第1课时）》学 案（新版）沪教版 【学习目标】 1．记住书写化学方程式要遵守的原则。 2. 掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。 【学习重点】化学方程式的书写及配平。 【学习难点】化学方程式的书写及配平 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1、.用数字和化学符号来表示： 2个氧分子；3个镁原子；碳酸钙；氧化铝中铝显+3价； 过氧化氢；碳酸；3个亚铁离子；KMnO 4 2、用数字和化学符号来表示下列四辐图片的化学意义 3、写出下列反应的符号表达式： 镁条在空气中燃烧 高锰酸钾制氧气 双氧水制氧气 电解水 【新知导学】： 1、化学方程式的概念：用表示叫做化学方程式。 +7
2、化学方程式须遵循原则：、 二、合作、研讨与点拨 活动一、一、.化学方程式的书写 活动探究：阅读教材p105 （归纳）1、化学方程式须遵循原则：、 2、.化学方程式的书写步骤 （1）写：左边写化学式，右边写化学式，中间用“等号”相连。反应物和生成物不止一种时，则在其间用“+”号相连，读做“和”。 （2）配：配平化学方程式：即各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种＿＿＿＿相等，符合质量守恒定律。 （3）注：注明和生成物的。 观察思考：P99 1.什么是化学方程式的配平?如何配平化学方程式(以电解水为例)？ 2.化学反应发生的条件通常有哪些？如何注明？ 3.化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义？使用时要注意什么？ 活动二、化学方程式的读法 正确读法：以2H 2 + O 2 2H 2 O为例： 宏观角度读作：。 微观角度读作：。 三、总结、反思与提升 1、化学方程式的书写步骤和含义?如何配平化学方程式(以电解水为例)？ 点
化学方程式计算学案1
第三节依据化学方程式的简单计算第一课时： 课前检测 1、质量守恒定律的守恒原因_____________________________________ 2、电解水的化学方程式：(1)______________________________________ (2)上述化学方程式中量的含义为______________________________ 3、下列表格已知了电解水反应过程中反应物和生成物的部分质量，思考并填写表格 【新知】：阅读教材107页〖例7-1〗并归纳依据化学方程式计算的解题步骤。 【第一组练习】：相对原子质量：Ti-48、Mg-24 H-1 O-16 P-31 Fe-56 1、实验室将12.4克红磷在足量的氧气中完全燃烧，求生成的五氧化二磷的质量是多少克？ 2．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+2Mg ==== Ti + 2MgCl2，若要制得24 g钛，需要镁的质量是多少克？ 3、实验室用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下制取氧气，若完全分解6.8g过氧化氢， 求：（1）生成氧气多少克？（2）标准状况下氧气的体积合多少升？（提示：氧气的密度1.43g/L）【第二组练习】：相对原子质量H---1 Si---28 N----14 C-----12
1、汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境。可用氨气（NH3）除去有害气体，该反应的化学方程式为2NH3 + NO + NO2催化剂2N2+3H2O。若反应后得到2.8g的N2，理论上需要氨气的质量多少克？ 2、我国科学家研制出具有自主知识产权的国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质（Si）为原料制成的。用化学方法制备高纯硅的化学反应方程式是： X + 2H2 Si + 4HCl 高温 （1）推断X的化学式为______________。 （2）计算要获得56 g硅单质（Si），至少需要氢气多少克？ 3、我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。 已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请计算完全燃烧92g二甲醚需要氧气多少克。
课题2 如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式 1.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例） （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO 4─K 2MnO 4+MnO 2+O 2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO 4─K 2MnO 4+MnO 2+O 2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。 （4）“改”：配平后必须把短线改为等号。 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。 【要点诠释】 化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素， 并找知识点一、化学方程式的书写原则和步骤 知识点二、化学方程式的配平
出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。 例如：P + O2 ─P2O5 P + 5O2 ─2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。 例如：H2O2 ─ H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 3.观察法：从化学式比较复杂的一种物质入手推求各反应物、生成物的化学计量数。 例如：Fe + O2─Fe3O4 Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。 3Fe+2O2Fe3O4 4.归一法：找到化学方程式中较复杂的化学式，定其化学计量数为1，然后根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。 例如：C H3OH＋O2─H2O＋CO2 （1）首先定C H3OH的化学计量数为1，可得其燃烧后生成H2O与CO2的化学计量数： C H3OH＋O2─2H2O＋CO2 （2）然后配平氧原子(并将横线写成等号）： C H3OH＋（3/2）O2=2H2O＋CO2 （3）再将各化学计量数同乘以2化为整数： 2C H3OH＋3O2=4H2O＋2CO2 【要点诠释】 配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。 类型一、考查化学方程式的书写
课题2 化学肥料 教案
课题2 化学肥料 一、学情分析： 所教学生绝大部分来自城镇，极少数来自农村，对化肥知识知之甚少，很多学生只知道提高农作物产量要施用化肥，对化肥名称、施用方法、施用方法、注意事项等都不了解。刚学完酸碱盐的知识，来不及消化，又要学习生活中接触较少的化肥，学生有一定的学习难度。 二、教材分析： 本课题是第十一单元的最后一个课题，可以看作是酸碱盐知识的一个延伸和拓展。学习过程中既复习了酸碱盐的知识，又将化学知识运用到生产生活中，让学生能学以致用。 本课题分为两部分，一是化肥简介，介绍化肥的种类和作用；二是化肥的简易鉴别，介绍利用物理和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 三、教学目标： 1、知识与技能：了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举例。通过观察和探究常见的化肥，了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。 2、过程与方法：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。了解常见化肥在使用和贮藏过程中应注意的问题。 3、情感态度与价值观：体会化学是有用的，同时了解科学进步对提高人类生活质量所作出的巨大贡献，以及在化学发展中尚有许多需要解决的问题。 四、教学重点：常见化肥的种类和简单鉴别；化学与生产生活的联系 教学难点：培养学生解决实际问题的能力 五、教学思路： 引入新课（民以食为天）→化肥的定义→常见化肥介绍（氮、磷、钾、复合肥）→农药化肥对环境的影响（善待自然）→化肥的简易鉴别（学生互动）→布置作业（社会调查）六、教学过程 教学准备：1、提前一周要求学生搜集常用化肥的种类和有关肥料的民间谚语。 2、教师搜集某些农作物的亩产量和相关图片。
备注：①教材分析、教学目标、重难点部分选自《化学课程标准》 ②部分图片来自网络 七、板书设计： 课题2 化学肥料 农家肥[投影]1、什么是农家肥？ 一、肥料2、什么是化肥？ 化肥3、各自的优缺点是什么？ 二、化学肥料 1、氮肥[投影]1、氮元素在植物体内的作用； 2、植物缺乏氮元素的症状； 3、常见的氮肥有哪些； 4、少数植物有固氮的能力。 2、磷肥[投影]1、磷元素在植物体内的作用； 2、植物缺乏磷元素的症状； 3、常见的磷肥有哪些。
第五单元化学方程式复习学案
第五单元化学方程式（复习学案） 一、学习目标： 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。 能正确书写简单的化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【课前预习】 一、质量守恒定律 1.内容：化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和 2.微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的三不变） 3.化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物和生成物的不变 元素的和不变 微观：原子的、、不变 （2）一定改变宏观：的种类一定改变 微观：的种类一定改变 （3）可能改变的数目可能改变 二、化学方程式 1.书写原则（1）（2） 2.含义：以2H 2+O点燃 2H 2 O为例 （1） (2 ) （3） 三、基本反应类型 用字母A. B. C. D来表示如（1）化合反应：A+B=C (2)分解反应 (3) 置换反应 (4) 复分解反应 【课堂探究】 一、【典题精练】 知识点一：质量守恒定律的理解及其应用 【例1】对质量守恒定律的正确理解是（） A．参加反应的各种物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变 C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相 【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C 2 H 5 SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为： O 6H 2X 4CO 9O S H H 2C 2 2 2 5 2 + + +点燃，则X的化学式为（） A． 4 2 SO H B．SO3 C．SO2 D．CO2 【例3】下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（） A．5g水受热变成5g水蒸气 B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C．100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL D．木炭燃烧后质量减少 【例4 】a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（）A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断 变式训练： 1、根据质量守恒定律，化学方程式：4HNO3=2H2O+4X+O2↑中，X的化学式为（） A NO B NO2 C N2O3 D N2O5 2.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质的成分有（） A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素 B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素 C. 硫元素和氢元素的原子个数比为1：2 D. 硫元素和氧元素的原子个数比为1：2 3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水 B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加
化学肥料教学设计
第十一单元课题二化学肥料 【学习目标】 1、了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 2、了解化肥、农药对环境的影响。 3、运用所学知识和技能解决实际问题的能力。 【学习重点】常见化肥的种类和作用。 【学习难点】培养学生整理信息、表达信息的能力。 课前预习 1、化肥的分类 叫氮肥，所起的作用是，常见的氮肥有、； 叫磷肥，所起的作用是，常见的磷肥有、； 叫钾肥，所起的作用是，常见的钾肥有、； 叫复合肥料。 2、化肥的不合理使用为什么会带来土壤、水、大气环境的污染？ 3、农药是如何在自然界中转移的？ 4、铵盐的检验 加入碱溶液，加热，有刺激性气味的气体放出，用红色的石蕊试纸检验，变蓝色。 课内探究 【自主学习】 1、常见化肥的种类及作用。 2、化肥、农药的使用对环境的污染 【合作探究】 1、农业生产中为什么要使用化肥？化肥有什么作用？因缺少氮肥、磷肥、钾肥对农作物生长有什么影响？ 2、如何施用化肥？
3、如何选用化肥？ 【精讲点拨】 1、施用过量的化肥，不仅使农作物生长受到影响，同时会造成水体的污染和空气的污染，提高学生环境意识，培养学生重视农业，关心农村的真情实感。 2、铵根离子的检验可简记为：“铵盐遇碱生气”。据此可知，铵态氮肥不能遇碱性物质混用，否则会放出氨气，降低肥效。 【课堂小结】 请同学们互相讨论，本节课学到了哪些内容，有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。 【有效训练】 1、合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是（） A、为保证高产尽量多施用化肥 B、不能将氯化铵与碱性物质混合使用 C、KNO3是一种常用的复合肥料 D、提倡将农家肥与化肥综合使用 2、盛放化肥硝酸铵、尿素和碳酸氢铵的包装袋字迹模糊，已经分不清是哪一种。可将它们区分开来的最简单的方法是（） A、观看颜色 B、闻气味 C、加碱 D、先闻气味，加碱后再闻气味 3、用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（） A、促进植物的呼吸作用 B、加速植物的光合作用 C、增加植物生长所需的微量元素 D、代替碳酸氢铵等作氮肥施用 4、从“磷肥、钾肥、复合肥料”中选择合适的肥料填入空格中。 能使作物枝叶繁茂，叶色浓绿; 能使作物根系发达，耐寒、耐旱； 能使作物增强抗倒伏能力；中含有两种或两以上的营养元素，能同时给作物给作物提供多种养分。 5、如果同时给作物施用N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、CO(NH2)2，合理的组合是 。 6、请计算下列化肥中氮元素的含量：尿素 〔CO(NH2)2〕；碳酸铵〔(NH4)2CO3〕。
课题2--如何正确书写化学方程式-学案
课题2 如何正确书写化学方程式（学案） 班级 姓名 【知识梳理】 一．书写化学方程式的原则： 1. 以客观事实为基础 2. 遵循质量守恒定律 二．书写化学方程式的步骤： ① 写 ② 配 ③ 等 ④ 标 ⑤ 查 【巩固与练习】 1. ? 2. 配平下列化学方程式 （1） Al + O Al 2O 3 （2） H 2 + O H 2O （3） KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 （4） CuO + C Cu + CO 2 2.请正确书写下列化学方程式： （1）细铁丝燃烧 （2）氯酸钾制备氧气 3.（1）、2Fe 2O 3 （2）、S+O 2 SO 2 （3）、H 2O 2H 2O+O 2 （4）、2H 2+O 2 2H 2O （5）、2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2 +Na 2SO 4 （6）、C+O CO 2 - 上述表达： a.不符合客观事实的是 。
b.没有注明反应条件的是。 c.化学方程式没有配平的是。 d.“ ”或“ ”使用不当或遗漏的是。 4.根据信息书写化学方程式： （1）补血麦片中含有的铁粉与人体胃液中的盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，起到补血的作用。 ( （2）自来水厂使用氯气消毒，氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）。 （3）黑火药是将木炭，硫酸，硝酸钾按一定比例混合而成，点燃发生爆炸后生成 硫化钾（K2S）,氮气和二氧化碳。则黑火药爆炸的化学反应方程式为： ; 5.请正确下列化学方程式： ①镁条在空气中燃烧 ②电解水 ？ ③高锰酸钾制氧气 ④过氧化氢溶液制氧气 ⑤铝在空气中燃烧 \ ⑥在空气中加热汞 ⑦氧化汞受热分解
利用化学方程式的简单计算学案(含答案)
利用化学方程式的简单计算学案(含答案) 课题3利用化学方程式的简单计算 一、学习目标： 掌握有关反应物、生成物质量的计算。 掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。 通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 二、学习重、难点： 重点：掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。 难点：掌握利用化学方程式的计算 三、知识准备： 写出下列反应的化学方程式 用高锰酸钾加热的方法制氧气 氢气和氧化铜加热条件下的反应 用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 在4P+5o22P2o5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。 四、情境导入： 你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物或反应物的质
量呢？ 例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。 H2o2H2↑+o2↑ 4 克 克 依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。 五、自主学习： 学生活动：认真自学课本100页例1、例2后能熟练回答以下问题： 根据化学方程式计算的依据是。 根据化学方程式计算的方法和步骤： ⑴；⑵； ⑶； ⑷；⑸。 计算类型： 例1——已知的质量计算的质量。 例2——已知的质量计算的质量。 练习：用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时
生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？ 六、精讲点拨： 【例题】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表：加热时间t1t2t3t4 剩余固体的质量4.244.164.084.08 试计算： 完全反应后产生的氧气的总质量为 样品中氯酸钾的纯度是多少？ 【解析】氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，随着反应的进行，固体质量逐渐减少。当固体质量不再减少时，证明已完全反应，并且固体质量减少的量即为反应放出的氧气的质量。因此t3、t4时氯化钾全部分解。 【答案】1.9298% 七、达标体验： 要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是 A、2g B、1gc、1.5gD、无法计算 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A、27∶32∶102 B、27∶24∶43
课题2如何正确书写化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式 教材分析 从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是元素符号、化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和化学方程式计算的“中介”，起到重要的承上启下的作用，是进行化学方程式计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的最重要的工具。学情分析 在学习本课题之前，学生已经学习了化学反应的文字表达式、化学式、质量守恒定律、化学方程式等内容，这些为本节课学习正确书写化学方程式奠定了基础。化学方程式的书写是化学学习中的重要技能，难度并不大，但因涉及元素符号、化学式的书写等内容，如果学生在前面的学习中存在困难，本节内容很可能成为其学习的难点。 在本课题的学习中学生常见的问题有：违反客观事实，主观臆造地书写化学方程式；将反应物或生成物的化学式书写错误；未标出化学反应的条件或气体和沉淀生成物的状态；未将化学方程式最终配平。 教学目标 知识与技能 1、了解书写化学方程式应遵守的原则及书写步骤。 2、知道常见的化学方程式的配平方法。 3、能正确书写简单的化学方程式。 过程与方法 采用自主学习、教师点拨的方法，调动学生的学习主动性，引导学生学会分析归纳能力 情感态度与价值观 培养学生思维的有序性和严密性；培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。教学重点及难点 重点：化学方程式的书写。 难点：化学方程式的配平。 教学思路 本节课采用两段六步的教学模式，在教与学中，主要做到下面几点： 1.利用化学方程式能简洁准确记录和描述化学反应这一优点以及正确书写化学方程式的重要性，引入课题； 2.展示并解读教学目标，明确本节课的学习要求
化学方程式计算的学案
课题3 利用化学方程式的简单计算(二)学案 教学目标 1、知识与技能 ①在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算 ②认识定量研究对于化学科学发展的重大作用 2、过程与方法 ①通过多练习的方法，调动学生的积极性 ②通过由易到难的题目和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力， 加深对化学知识的认识和理解 3、情感态度与价值观 ①培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力 ②通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风 ③认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点 教学重点、难点 教学重点：①由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 ②根据化学方程式计算的书写格式要规范化 ③含一定量杂质的反应物（或生成物）的计算 教学难点：含一定量杂质的反应物（或生成物）的计算 二、化学方程式计算的几种常见类型 1、已知反应物（或生成物）的质量，求另一种反应物或生成物的质量的简单计算 学生练习： 1、已知铁与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气。现将56g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①反应后生成氢气和硫酸亚铁的质量各是多少克？ ②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度是0.09g/L） 2、用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32g铜，则需电解多少克水？ 2、含有不参与反应杂质的计算 例题1、现有过氧化氢溶液68g，其中过氧化氢的质量分数为10%，在二氧化锰的催化作用下完全分解，可得到氧气的质量是多少克？ 例题2、含杂质10%的锌粒650g和足量的稀硫酸反应，在标准状况下，可得到多少升的氢气？（杂质不反应，标准状况下氢气的密度是0.09g/L）
课题2如何正确书写化学方程式案例
课题2 如何正确书写化学方程式案例 如东县曹埠镇饮泉初中 周海华 一、教学目标： 1、 理解化学方程式书写原则； 2、 学会正确书写化学方程式； 3、 通过质量关系的研究了解正确书写化学方程式的在学习、生产、生活中的重大意义 二、教学器具：小黑板或投影仪 三、教学策略：以比赛为切入点，活跃课堂气氛，多展开自我研究和讨论，培养学生自主性、探究性学习的能力，增强学生的参与性、积极性，激发学生学习兴趣，培养学生的创新能力。 四、教学过程： 提问：从1写到10000要多长时间。 请四个同学到黑板上演示，如何最短时间内从1写到10000。 点评过渡：这是一道脑筋急转弯的题目，在1后面添上4个0，这里走了一个捷径，其实化学的学习中有时真的也有捷径可走。 引入：（一）、分四组以粉笔为接力棒展开书写化学反应的表达式接力比赛（ 根据要求书写化学反应的表达式；宣布比赛规则与评分规则后即开始，并由另一组打分，老师协助。 投影： ①碳在氧气中燃烧 ②氯酸钾与二氧化锰混合加热， ③磷在氧气中燃烧 ④铁在氧气中燃烧⑤双氧水与二氧化锰混合，⑥硫在氧气中燃烧⑦水通电，⑧氢气在氧气中燃烧 教师最后点评： 提问：若让你在文字表达式和化学方程式中选择一种来表示一个化学反应，你会选哪一种。 教师追问：为什么？ 学生体会： 过渡：如果我们能将前面已学的化学反应都用化学方程式出来，那该多好啊。 （二）、理解化学方程式的书写原则和书写步骤 1、书写化学方程式必须同时体现以下原则： 例: 2 错误：氧化镁：“Mg O 2 ， ……，这是我吗？怎么长了肿瘤了，是不是谁把我搞错了！” “医生，求您再把我重诊断一下。” 不正确 是因为MgO 2…… ①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； 2、掌握化学方程式的书写步骤。 化学方程式的书写步骤(以氢氧在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解为例) ①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO 4－K 2MnO 4+MnO 2+O 2