高一化学5月月考试题理
广西宾阳县2016-2017学年高一化学5月月考试题理
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Na：23 S：32 Ca：
40
一、选择题（单项选择题，每题3分，共54分）
1、下列关于元素周期表的说法中正确的是（）
A．第二周期ⅣA元素的原子核电荷数和中子数一定为6
B．在周期表中把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．能生成碱的金属元素都在第IA族
2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是（）
A．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-） B．L与T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
3、若a A m + 与b B n –的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）
A．离子半径a A m + < b B n – B．原子半径A < B
C．A的原子序数比B的原子序数大 (m + n) D．b = a – n – m
4、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是（）
A．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
B．B、D两元素组成的化合物阴、阳离子的个数比一定为1∶1
C．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B
5、下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）
A. HCl与NaOH
B. H2S与MgS
C. H2O和CO2
D. H2SO4和NH4NO3
6、下列电子式正确的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
7、下列叙述正确的是（ ）
A ．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠
B ．碳在高温下能还原氧化镁中的
镁
C ．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁
D ．工业上铁的冶炼普遍采用铝热
法
8、下列有关能量的转化的说法中不正确的是（ ）
A ．煤的燃烧是化学能转化为热能的过程
B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程
D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
9、铝热反应常用来焊接钢轨。下图为实验室进行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中
看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。则下列有关说法中正确的是（ ）
A ．金属氧化物与铝都能发生铝热反应
B ．该装置所用的漏斗是玻璃漏斗
C ．加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉
D ．反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应
10、工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程
如下：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
A ．试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B ．反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+2AlO 2-+3H 2O═2Al（OH ）3↓+CO 3
2-
C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
11、已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应是放热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
12、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时吸收热量
496kJ，水蒸气中1molH—O 键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）
A．920kJ B．562kJ C．436kJ D．428kJ
13、下列各个装置中能组成原电池的是（）
14、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:
CH 3CH2OH - 4 e–+H2O CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( )
A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B．正极上发生的反应为:O 2+4 e–+2H2O4OH–
C．若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4. 48 L氧气
D．电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
15、以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）
A．Al片作负极，电极反应：Al＋4OH–－3 e–＝AlO2–＋2H2O
B．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e–＝Mg2+
C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极 D．Al片上有气泡产生
16、把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A(g)＋＋x D(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D
的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是( )
A．x＝2 B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为0.75mol/L D．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%
17、反应A(s)＋B(g) C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是
( )
A．升高温度 B．增加A的物质的量
C．使用催化剂 D．缩小容器体积使压强增大
18、可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的
标志的是（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
二、填空题（每空2分，共46分）
19、（14分）Ⅰ、现有部分元素的性质与原子(或分子、离子)结构特征如表所示：
(1)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能
证明这一事实的是________(填字母)。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y的氧化物对应的水化物的碱性比Z 的强
(2)写出X、Y形成的化合物的电子式__________________________。
(3)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，Q可将碱性工业废水中的
CN -
氧化为碳酸盐和氨，反应的离子方程式为________________________________。 Ⅱ、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
（2）W 和Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190
之间，
（3）KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：___________________。
20、(12分）Ⅰ、有人设计以Pt 和Zn 为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H +和Zn 2+
进行工作，请写出电池两极发生的电极反应式：
Ⅱ、Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4-SOCl 2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO 2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为__________。 （2）电池正极发生的电极反应为________。
（3）SOCl 2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2，有Na 2SO 3和NaCl 生成。如果把少量水滴到SOCl 2中，反应的化学方程式为________________。
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________。
21、(10分)碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称： 步骤③ ，步骤⑤ 。 海藻灰 海藻
① 灼烧 浸泡 ② 含碘离子溶液 残渣 ④ 过量Cl 2 含碘水的溶液 含碘有机溶液 ⑤ ⑥ 晶态碘
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号）
A ．酒精
B ．醋酸
C ．四氯化碳
D ．苯
（3）操作④中，溶液中生成少量ICI （ICI 的性质类似氯气），为消除此杂质，使碘全部游
离出来，应加适量(填序号) 溶液，反应的离子方程
式 。
A 、KI
B 、HClO
C 、KIO 3
D 、Br 2
22、(10分)在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g)
2NO 2(g),体系中n(NO)随
时间的变化如下表所示
（2）下图中表示NO 2的变化的曲线是__________。用O 2表示从0-2s 内该反应的平均速率v=_______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a ．v(NO 2)=2v(O 2)
b ．容器内压强保持不变
c ．v 逆(NO)=2v 正(O 2)
d ．容器内密度保持不变
（4）amo1NO 与bmolO 2的混合气体发生上述反应，
反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （NO)=n(O 2)=n(NO 2)，
则原混合气体中a:b=______。
2017年春学期段考高一化学理科试题答案
1B 、2C 、3B 、4A 、5C 、6B 、7A 、8C 、9D 、10C 、11D 、12C 、13B 、14D 、15A 、16D 、17B 、18A
19、Ⅰ、（1）Na cd （2）略
（3）H 2O 2 + CN - + OH - = CO 32-
+ NH 3
Ⅱ、（1）（2）S 4N 4 （3）4KClO 3=====400 ℃KCl ＋3KClO 4
20、Ⅰ、2Zn-4e -=2Zn 2+ O 2+4H ++4e -=2H 2O
Ⅱ、（1）Li （2）2SOCl 2+4e -= 4Cl -+S+SO 2
（3）SOCl 2+H 2O=SO 2↑+2HCl ↑
（4）因为构成电池的主要成分Li 能和氧气、水反应，SOCl 2也与水反应
21、（1）过滤 萃取分液 （2）CD
（3）A ICI + I - = I 2 + Cl -
22、（1）65% （2）a ；1.5×10-3mol·L -1·s -1 （3）bc （4）4：3
高一化学上学期10月月考试题
柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
高一化学10月考试卷
A
（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？
精品高一物理5月月考试题(1)
陕西省渭南市尚德中学2017-2018学年高一物理5月月考试题一、选择题（本题共12小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，第1～9题只有一项符合题目要求，第10～12题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 1.关于平抛运动的描述不正确的是( ) A．平抛运动的速度在时刻变化 B．平抛运动的加速度在时刻变化 C．平抛运动是匀变速曲线运动 D．平抛运动可以分解为水平方向的匀速直线运动和竖直方向的自由落体运动 2.关于匀速圆周运动，下列说法中正确的是（） A.做匀速圆周运动的物体处于平衡状态 B.做匀速圆周运动的物体所受的合外力是恒力 C.做匀速圆周运动的物体的速度恒定 D.做匀速圆周运动的物体的加速度大小恒定 3.关于重力势能，以下说法中正确的是（） A. 某个物体处于某个位置，重力势能的大小是唯一确定的 B. 重力势能为零的物体，不可能对别的物体做功 C. 物体做匀速直线运动时，重力势能一定不变 D. 只要重力做功，重力势能一定变化 4.关于机械能是否守恒的说法中，正确的是：（） A．做匀速直线运动的物体机械能一定守恒； B．做匀速圆周运动的物体机械能一定守恒； C．做匀变速直线运动的物体，机械能一定守恒； D．若只有重力对物体做功时，机械能一定守恒。 5.用拉力F将一个重为10N的物体匀速升高1m，如图2所示，在这个过程中，下列说法错误的是（） A．拉力F对物体做的功是10J B．合力对物体做的功是10J C．物体克服重力做的功是10J D．物体的重力势能增加了10J
6．下列四个选项的图中，木块均在固定的斜面上运动，其中图A、B、C中的斜面是光滑的，图D中的斜面是粗糙的，图A、B中的F为木块所受的外力，方向如图中箭头所示，图A、B、D中的木块向下运动，图C中的木块向上运动，在这四个图所示的运动过程中机械能守恒的是（） 7.质量不同而具有相同初动能的两个物体，从地球表面竖直向上抛出。上升过程中，当上升到同一高度时（不计空气阻力），它们（） A．具有的重力势能相等 B．所具有的机械能相等 C．重力做的功不相等 D．所具有的动能相等 8.在空中某点，将三个相同小球以相同的速率v水平抛出、竖直上抛、竖直下抛，则从抛出到落地，下列说法正确的是( ) A.竖直上抛小球的重力做功最大 B.重力的平均功率相同 C.竖直下抛小球的重力平均功率最大 D.落地时重力的瞬时功率相同 9.如图，质量为m的小球，从离桌面高H处由静止下落，桌面离地面高为h设桌面处物体重力势能为零，空气阻力不计，则小球落地时的机械能为（） A．mgh B．mgH C．mg(H+h) D．mg(H-h) 10.如图2-7-12所示，质量为M的木块放在光滑的水平面上，质量为m的子弹以速度v0沿水平射中木块，并最终留在木块中与木块一起以速度v运动.已知当子弹相对木块静止时，木块前进距离L，子弹进入木块的深度为s.若木块对子弹的阻力f视为恒定，则下列关系式中正确的是（）
高一化学下月考试卷(有答案)
2019年高一化学下月考试卷(有答案) 说明：1、本套试题分两部分，满分100 分。时间100 分钟 2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 一、选择题(本题包括16 小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( ) A. CaCO3 B. Si C. SiO2 D. Na2CO3 2. 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( ) A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2 溶液 D. 次氯酸 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是( ) 。 A. Na+ 、CO32—、SO42—、H+ B. K+ 、AlO2—、H+、Cl — C. Fe3+ 、K+、OH—、NO3— D. Al3+ 、H+、NO3—、 SO42— 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 5. 甲、乙、丙三种溶液中各有
一种X — (X—为Cl—、Br—、I —)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br —、I —、Cl — B.Br —、Cl—、I —C」一、Br—、Cl — D.CI —、I —、Br— 6. 下列关于硅的说法，不正确的是 A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材 料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D. 加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 7. 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是() A. SiO2 + 2C ==== Si + 2CO T B. SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O C. SiO2 + 4HF == SiF4 T + 2H2O D. SiO2 + CaC03 == CaSiO3 + CO2 T 8. 下列除杂质的操作方法正确的是( ) A. 二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤 B. NH4CI 中有少量的I2 ：通过加热的方法 C. Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(0H)2溶液，过滤 D. CO2气体(HCI):通过饱和NaHCO溶液后干燥
上海市高一上学期化学10月月考试卷
上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C
高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)
可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
高一化学上学期月考试卷A卷
黑龙江省青冈县2016-2017学年高一化学上学期月考试卷（A卷） 一、单项选择题（每题三分，共54分） 1、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是 ①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙 A．③⑥⑦ B．①⑤⑥ C．⑤⑥⑦ D．①⑤ 2、现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是 A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤ 3、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32— 4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液 5、已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和 Cl－，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 6、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是 A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋ C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋ 7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥
江苏省扬州中学高一物理5月月考试题
高一物理试题 （考试时间 90分钟总分100分） 第Ⅰ卷（选择题共34分） 一．单项选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分．在每题给出的四个选项中只有一个选项符合题意． 1．在如图所示的四种电场中，分别标记有a、b两点．其中a、b两点的电势相等、电场强度相同的是（） A．甲图中与点电荷等距的a、b两点 B．乙图中两等量异种电荷连线的中垂线上与连线等距的a、b两点 C．丙图中两等量同种电荷连线的中垂线上与连线等距的a、b两点 D．丁图中匀强电场中的a、b两点 2．有三个质量都是m的小球a、b、c，从相同高度以相同的速率v0在空中分别竖直向上、水平和竖直向下抛出．以地面为重力势能参考点，不计空气阻力，下列说法正确的是（）A．三球运动所用时间相同 B．整个运动过程重力做功相同 C．落地瞬间速度相同 D．落地瞬间重力功率相同 3．在圆轨道上运行的国际空间站里，一宇航员A静止（相对空间舱）“站”于舱内朝向地球一侧的“地面”B上，如图所示，下列说法正确的是（） A．宇航员A处于平衡状态 B．宇航员A所受地球引力与他在地面上所受重力相等 C．宇航员A与“地面”B之间无弹力作用 D．若宇航员A将手中一小球无初速（相对于空间舱）释放，该小 球将落到“地面”B 4．一辆汽车在平直的公路上以某一初速度运动，运动过程中保持恒定的牵引功率，其加速度 a和速度的倒数（1 v ）图象如图所示．若已知汽车的质量，则根据图象所给的信息，不能求出 的物理量是（） A．汽车的功率 B．汽车行驶的最大速度 C．汽车所受到阻力 D．汽车运动到最大速度所需的时间 5．一艘宇宙飞船贴近一恒星表面飞行，测得它匀速圆周运动的周期为T，设万有引力常数G，则此恒星的平均密度为（） A． 2 3 GT π B． 2 3 GT π C． 2 4 GT π D． 2 4 GT π
高一化学必修一第一次月考测试题
- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：
高一化学月考试卷及答案
高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )
高一物理上册1月月考考试试题_
高一物理上册1月月考考试试题_ 一、选择题 1．飞机着陆后在跑道上滑行时做匀减速直线运动，已知其初速度是60m/s，加速度大小是6m/s2，则飞机着陆后12s内的位移大小是（） A．288 m B．300 m C．600 m D．360 m 2．从同一高度以不同的速度水平抛出两个质量不同的石子，不计空气阻力，下列说法正确的是( ) A．初速度大的先落地 B．两个石子同时落地 C．质量大的先落地 D．无法判断 3．盐城某火车转弯处规定速度为60km/h，下列说法中正确的是（） A．轨道的弯道应是内轨略高于外轨 B．轨道的弯道应是外轨和内轨等高 C．如果火车按规定速率转弯，轨道对车轮无侧向压力 D．如果火车按规定速率转弯，轨道对车轮有侧向压力 4．把一个小球放在玻璃漏斗中，晃动漏斗，可以使小球沿光滑的漏斗壁在某一水平面内做匀速圆周运动．小球的向心力是由什么力提供的（） A．重力 B．支持力 C．重力和支持力的合力 D．地转偏向力 5．某物体运动的v﹣t图象如图所示，则物体做（） A．往复运动B．匀变速直线运动 C．朝某一方向直线运动D．不能确定物体运动情况 6．某跳水运动员在3m长的踏板上起跳，通过录像观察到踏板和运动员要经历图示的状态，其中A为无人时踏板静止点，B为人站在踏板上静止时的平衡点，C为人在起跳过程中人和踏板运动的最低点，则（）
A．运动员在A点具有最大速度 B．运动员在B处与踏板分离 C．运动员和踏板由C到B的过程中，向上做匀加速运动 D．运动员和踏板由C到A的过程中，运动员先超重后失重 7．如图所示，两块相互垂直的光滑挡板OP、OQ，OP竖直放置，小球A、B固定在轻杆的两端。现用水平力F将B向左缓慢推动一小段距离，则此过程中 A．杆对A的弹力变小B．挡板OP对A作用力变大 C．水平力F变大D．挡板OQ对B支持力变大 8．如图所示，一电梯在缆绳的拉动下向下做减速运动，则（） A．电梯中的人处于失重状态 B．缆绳对电梯的弹力和电梯与人的总重力是一对平衡力 C．缆绳对电梯的弹力和电梯对缆绳的弹力是一对作用力与反作用力 D．电梯对缆绳的弹力是由于缆绳发生弹性形变而产生的 9．如图所示，4个箭头均表示船头的指向，每相邻两个头之间的夹角都是30o，已知船在静水中的速度是4m/s，水速是2m/s，要使船能垂直河岸渡过河，那么船头的指向应为 A．①方向 B．②方向 C．③方向 D．④方向 10．水平桌面上放着一本书，下列有关书与桌面之间的作用力的说法中，正确的是 （） A．书受的重力就是桌面受到的压力 B．书受到了支持力是因为桌面产生了形变
高一化学下学期第一次月考试题8.doc
浙江省台州市椒江区2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题 、选择题（共 50分） 1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 A. 提出原子学说 B. 提出分子学说 C . 发现元素周期律 在元素周期表中，第 3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 A. N 丿k B ?M 层 C ?L 丿云 8. 下列顺序不正确的是 （满分：100分 考试吋间：90分钟） 2017. 3 D. 发现氧气 2. 3. A. 8、32、32 B. 8 、18、 18、 32 C.8 、18、 18、 18 D. 8 、& 偲、18 电子在核外运动吋，离核最近、能量最低的电子是在 4. 下列物质不存在共价键的是 A 、CO2 、NaOH 、BaCL 、NaNO 3 5. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 6. 7. A 、BF 3 、NHs 、CF4 、PCIs 下列微粒的结构示意图中 VIA 族元素原子结构示意图的是 据报道，放射性同位素钦 Ho 可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为 A ? 32 B. 67 C. 99 D. 166
9. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 A. 10 与 19 B. 6 与 16 C. 11 与 17 D. 14 与 8 A. RH 4 B. RH 3 C. H 2R D. HR "?下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是 A. 原子的最外电子层都有 8个电子 B. 其原子与同周期VI A 、VHA 族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 C. 通常条件下，化学性质非常不 活泼 A.微粒半径Na
高一化学10月月考试题 新、人教版
——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题(含解析)
河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题（含 解析） 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分） 1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A. 四氯化碳和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶） D. 食盐水和泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。 A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意； B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意； C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意； D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。 故选C。 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3N A B. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子 C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6N A，故A错误；
(新)高一化学第一次月考试卷及答案
临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）
高一 物理上学期1月月考考试试题卷
高一物理上学期1月月考考试试题卷 一、选择题 1．一个物体自由下落6s后落地，g取 10m/s2，则最后 2s内通过的位移为（） A．20m B．80m C．100m D．180m 2．建筑工人用图示的定滑轮装置运送建筑材料．质量为70.0kg的工人站在地面上，通过定滑轮将20.0kg的建筑材料以0．500m／s2的加速度拉升，忽略绳子和定滑轮的质量及定滑轮的摩擦，则工人对地面的压力大小为(g取10m／s2．) A．510 N B．490 N C．890 N D．910 N 3．摩天轮一般出现在游乐园中，作为一种游乐场项目，与云霄飞车、旋转木马合称是“乐园三宝”．在中国南昌有我国第一高摩天轮﹣﹣南昌之星，总建设高度为160米，横跨直径为153米，如图所示．它一共悬挂有60个太空舱，每个太空舱上都配备了先进的电子设备，旋转一周的时间是30分钟，可同时容纳400人左右进行同时游览．若该摩天轮做匀速圆周运动，则乘客（） A．速度始终恒定 B．加速度始终恒定 C．乘客对座椅的压力始终不变 D．乘客受到到合力不断改变 4．如图所示，当小车向右加速运动时，物块M相对车厢静止于竖直车厢壁上，当车的加速度增大时，则（） A．物块M受摩擦力增大B．物块M对车厢壁的压力增大 C．物块M沿车厢向下运动D．物块M沿车厢向上运动 5．在某次交通事故中一辆载有30吨“工”字形钢材的载重汽车由于避让横穿马路的电动车而紧急制动，结果车厢上的钢材向前冲出，压扁驾驶室．关于这起事故原因的物理分析正
确的是() A．由于车厢上的钢材有惯性，在汽车制动时，继续向前运动，压扁驾驶室 B．由于汽车紧急制动，使其惯性减小，而钢材惯性较大，所以继续向前运动 C．由于车厢上的钢材所受阻力太小，不足以克服其惯性，所以继续向前运动 D．由于汽车制动前的速度太大，汽车的惯性比钢材的惯性大，在汽车制动后，钢材继续向前运动 6．如图所示，质量为m的物体放在水平桌面上，在与水平方向成θ角的拉力F作用下加速运动．已知物体与桌面间的动摩擦因数为μ，下列判断正确的是( ) A．物体受到的摩擦力大小为F cosθ B．物体受到的摩擦力大小为μmg C．物体对地面的压力大小为mg D．物体受到地面的支持力大小为mg-F sinθ 7．如图为皮带传动示意图，传动时皮带不打滑，大小轮半径分别为R和r，且R>r，则下列说法中正确的是（） A．小轮的角速度小于大轮的角速度 B．小轮的角速度等于大轮的角速度 C．小轮边缘线速度与大轮边缘线速度的大小相等 D．小轮边缘的线速度大于大轮边缘的线速度 8．如图所示，小孩用玩具手枪在同一位置沿水平方向先后射出两粒弹珠，击中竖直墙上M、N两点（空气阻力不计），初速度大小分别为v M、v N，、运动时间分别为t M、t N，则 A．v M=v N B．v M>v N C．t M>t N D．t M=t N 9．如图所示，有两条位于同一竖直平面内的水平轨道，轨道上有两个物体A和B，它们通过一根绕过定滑轮O的不可伸长的轻绳相连接，物体A以速率v A＝10m/s匀速运动，在绳与轨道成30°角时，物体B的速度大小v B为（）
2021年高一化学10月月考试题
2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有：H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 8．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57 9．下列说法中错误的是 ( ) A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10．把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（） A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．下列说法不正确的是（） A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题
重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题
重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题 满分：100分；考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共60分） 一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．． 符合题意）。 1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 一氧化氮 D. 乙醇 3. 将直径在1 nm ～100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 4. 下列说不正确的是 A ．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 B ．用Al(OH)3治疗胃酸过多 C ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物 5. 下列化学用语表示正确的是 A. Mg 2+的结构示意图： B. 明矾的化学式： Al 2(SO 4)3 C. 过氧化钠的化学式： Na 2O 2 D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 2－ 3 6. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl — 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Ag + B. Ca 2+ C. CO 2－3 D. SO 2－4 7. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、CO 32-、K + B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3- C ．Mg 2+、SO 42-、K +、Cl - D ．K +、Cl -、Na +、SO 42- 8. 下列说法正确的是 A. O 2 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na 2O 的质量是62 g C. 18 g H 2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO 2 的物质的量是 1 mol 9.相同物质的量的H 2O 和H 2O 2相比较，下列有关叙述中正确的是 8 2 +10 2
5月份月考试题物理
长春五中2018---2019学年度高一下学期第六章测试 物理试卷 出卷人：高一物理组审卷人: 注意事项： 1、本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分。 2、答题前，在答题卡上填写个人相关信息，并将条形码帖到指定位置。 3、所有答案必须定在答题卡上，写在试卷上无效。 4、考试结束后，只需上交答题卡。 一．选择题（1-8单选，每题4分，9-12多选题，每题4分，漏选2分，满分48分） 1.我国高分系列卫星的高分辨对地观察能力不断提高．今年5月9日发射的“高分五号”轨道高度约为705 km，之前已运行的“高分四号”轨道高度约为36 000 km，它们都绕地球做圆周运动．与“高分四号冶相比，下列物理量中“高分五号”较小的是（） A. 周期 B. 角速度 C. 线速度 D. 向心加速度 2.如图所示，在地面上发射一个飞行器，进入椭圆轨道Ⅱ运行，其发射速度( ) A.等于7.9 km/s B.大于16.7 km/s C.大于7.9 km/s，小于11.2 km/s D.大于11.2 km/s，小于16.7 km/s 3.在物理学发展的进程中，许多科学家做出了重要的贡献。下列关于科学家及其成就的说法中正确的是( ) A.伽利略发现了万有引力定律 B.卡文迪许测出了引力常量G C.亚里士多德指出“力是改变物体运动状态的原因” D.开普勒得出“加速度与力成正比，与质量成反比”的结论 4.利用引力常量G和下列某一组数据，不能计算出地球质量的是( ) A．地球的半径及重力加速度(不考虑地球自转) B．人造卫星在地面附近绕地球做圆周运动的速度及周期 C．月球绕地球做圆周运动的周期及月球与地球间的距离