吉林省吉林市高三理综三模试题

理科综合能力测试

注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子量：H 1 C12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Fe56

第I卷（共126分）

一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 相关实验的叙述,正确的是:

A. 经甲基绿染色的口腔上皮细胞,可在高倍镜下观察到蓝绿色的线粒体

B. 用过氧化氢酶探究温度对酶活性的影响, 实验的自变量包括酶的用量和温度

C. 探究光照强度对光合作用的影响的实验中, 可以通过调节灯与烧杯的距离来模拟

光照强度的变化

D. 因为西红柿富含糖类,可以用作还原糖鉴定的实验材料

2. 有关化合物的叙述中,错误的是:

A. 合成ATP的过程总是伴随着有机物的氧化分解

B. 纤维素属于大分子化合物,是构成植物细胞壁的主要成分

C. 在人体内,脂质有贮存能量、调节代谢的作用

D. RNA和DNA都是由四种核苷酸组成,可以储存遗传信息

3. 有关于细胞的叙述,错误的是:

A. 生物体内被病原体感染的细胞的清除是通过细胞凋亡完成的

B. 细胞的表面积与体积的比值增大，与外界环境进行物质交换的能力会增强

C. 脑细胞缺氧而死亡属于细胞坏死

D. 人体和动物细胞中, 若基因型相同，蛋白质的种类也相同

4. 20世纪初，荷兰遗传学家研究了一种月见草的遗传，发现一株月见草的染色体数目增

加了一倍，由原来的24条(2n)变成48条(4n)，成了四倍体植株。该4n的植物与原来的2n植株

A．属于同一物种，因为二者的染色体是同源的

B．属于同一物种，因为二者之间可以杂交产生后代

C．不属于同一物种，因为二者之间存在地理隔离

D．不属于同一物种，因为二者之间杂交的后代是不育的

5. 在下列各项中，A、B之间的关系不可以用所给模型表示的

是（+表示促进或增加，-表示抑制或减少）

A A:种群密度，B:种内斗争

B A:抗原，B:抗体

C A:抗利尿激素，B:细胞外液渗透压

D A:促甲状腺激素 B:甲状腺激素

6. 人工合成的植物激素类似物常用于生产实践。某课题组研究了激素类似物甲和激素类

似物乙对微型月季生根、以及不同浓度的激素类似物甲对侧芽生长的影响，特将实验结果绘成以下两图，其中分析错误的是

Z浓度

A. 由图1得出的初步结论是：甲对微型月季插条生根的影响是促进生根

B. 由图1的结果不能判断0.5 μmol/L的激素类似物乙对生根的影响

C. X浓度的甲对微型月季茎段侧芽生长具有抑制作用

D. X浓度、Y浓度和Z浓度之间大小的关系是X>Y>Z

7．下列叙述正确的是

A．晶体硅可用于制造光导纤维

B．向煤中加入适量石灰石，可减少燃烧产物中的SO2排放

C. pH<7的雨水称为酸雨

D. PM 2. 5含有的有害元素铅、镉、铬、钒、砷等均是金属元素

8．右图表示25℃时，向0.1mol·L—1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图像，则图中纵坐标y表示的是

A. c(H+)

B. HA的电离平衡常数K a

C.

D. 水的离子积常数K w

9．异丙基苯（）的一氯代物共有

A．5种B．6种 C．7种 D．8种

10．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 各为0.1mol的羟基和OH—离子中含有的质子数目均为0.9N A

B．标准状况下，22.4LO2与44.8LSO2充分反应后转移电子的数目为4N A

C．常温常压下，17g甲基（—14CH3）中所含的电子数为10N A

D．0.1mol/L的磷酸钠（Na3PO4）溶液中含有的阴离子数目一定大于0.1N A

11．已知有下列芳香族化合物，请推测第10列有机物的分子式为

第1列第2列第3列第4列

A．C60H46 B．C60H44C．C60H42D．C60H40

12．X、Y、Z、W、R是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与Z同主族，X与Y可形成18电子分子X2Y2，W的最外层电子数与所处的周期数相同，R的原子半径在同周期中最小，则下列叙述正确的是

A．X2Y2分子中只存在极性共价键B．工业上用电解熔融的WR3制备单质W

C． X与Z不能形成离子化合物D．Y、Z、W的简单离子半径：Y﹥Z﹥W 13．一定条件下，在2L的密闭容器中发生可逆反应：FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲，图乙是T1温度下该反应的c—t关系图像。则下列说法正确的是

A．保持恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，化学反应速率将变快

B．若容器的容积不变，降低温度，c(CO2)/c(CO)减小

C．保持恒容恒温（T1）条件，8min达化学平衡状态时，v(CO) ＝0.0625mol/(L﹒s) D．保持恒容恒温（T1）条件，8min后再加人足量FeO粉末并充人1.5mol的CO气体，重新达到平衡时，CO的转化率为33.3％

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，其中14、18、20题为多选，15、16、17、19、

21题为单选。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．关于物体运动中加速度与速度关系下列说法可能正确的是

A．加速度大小在不断减小，速度大小在不断增加

B．加速度方向始终不变而速度方向在时刻变化

C．加速度方向始终改变而速度时刻不变

D．加速度和速度大小都在变化，加速度最大时速度最小，速度最大时加速度最小15．如图所示，在粗糙水平地面上放着一个截面为四分之一圆弧的柱状物体A，A 的左端紧靠竖直墙，A 与竖直墙之间放一光滑圆球B，整个装

置处于静止状态，若把A 向右移动少许后，它们仍处

于静止状态，则

A．球B 对墙的压力增大

B．物体A 与球B 之间的作用力增大

C．地面对物体A 的摩擦力减小

D．物体A 对地面的压力减小

16．地球赤道上的重力加速度为g，物体在赤道上随地球自转的向心加速度为a，卫星甲、乙、丙在如图所示的三个椭圆轨道上绕地球运行，卫星甲和乙的运行轨道在P点相切。

不计阻力，以下说法正确的是

A．如果地球的转速为原来的（g＋a）/a 倍，

那么赤道上的物体将会“飘”起来而处于完全失重状态

B ．卫星甲、乙分别经过P 点时的速度相等

C ．卫星丙的周期最小

D ．卫星甲的机械能最大

17．如图所示，轻质弹簧的一端与固定的竖直板P 连接，另一端与物体

A 相连，物体A 静止于光滑水平桌面上，右端连一细线，细线绕过

光滑的定滑轮与物体B 相连。开始时用手托住B ，让细线恰好伸直，

然后由静止释放B ，直至B 获得最大速度。下列有关从释放到获得

最大速度整个过程分析正确的是

A ．绳的拉力大小始终大于弹簧的弹力大小

B ．B 物体机械能的减少量小于弹簧弹性势能的增加量

C ．A 物体动能的增加量等于B 物体重力做功与弹簧对A 的弹力做功之和

D ．A 物体与弹簧所组成的系统机械能的增加量等于细线拉力对A 做的功

18．如图所示，一个质量为m 的带正电荷量为q 的小球，以竖直向上的初速度v 0在平行板

电容器P 、Q 两板正中间的A 点进入匀强电场中，恰好垂直于Q 板打在B 点，且AC=2BC ，则下列说法正确的是

A ．小球打在

B 点时速度大小为v 0

B ．小球打在B 点时速度大小为2v 0

C ．P 板比Q 板的电势高q mv 204

D ．若将P 板向右平移少许，极板电量及其它条件不变，粒子将

打在B 点上方

19. 北半球海洋某处，地磁场水平分量B 1=0.8×10-4T ，竖直分量

B 2=0.5×10-4T ，海水向北流动，海洋工作者测量海水的流速

时，将两极板竖直插入此处海水中，保持两极板正对且垂线

沿东西方向，两极板相距L=20m ，如图所示．与两极板相连

的电压表（可看作理想电压表）示数为U=0.2mV ，则

A ．西侧极板电势高，东侧极板电势低，且海水的流速大小为0.125m/s

B ．西侧极板电势高，东侧极板电势低，且海水的流速大小为0.2m/s

C ．西侧极板电势低，东侧极板电势高，且海水的流速大小为0.125m/s

D ．西侧极板电势低，东侧极板电势高，且海水的流速大小为0.2m/s

20．如图所示，间距l ＝0.4m 的光滑平行金属导轨

与水平面夹角 ＝30°，正方形区域abcd 内

匀强磁场的磁感应强度B ＝0.2T ，方向垂直于

斜面向上，甲乙两金属杆电阻R 相同、质量

均为m ＝0.02kg ，垂直于导轨放置，起初，甲

P Q A C v 0

B

金属杆处在磁场的上边界ab 上，乙在甲上方距甲也为l 处，现将两金属杆同时由静止释放，并同时在甲金属杆上施加一个沿着导轨的拉力F ，使甲金属杆始终以a ＝5m ／s 2的加速度沿导轨匀加速运动，已知乙金属杆刚进入磁场时做匀速运动，取g =10m/s 2，则

A ．每根金属杆的电阻 R ＝0.016Ω

B ．甲金属杆在磁场中运动的时间是0.4s

C ．甲金属杆在磁场中运动过程中F 的功率逐渐增大

D ．乙金属杆在磁场中运动过程中安培力的功率是0.1W

21．如图所示，边长为L 的正方形单匝线圈abcd ，电阻r ，外电路的

电阻为R ，a 、b 的中点和cd 的中点的连线O O '恰好位于匀强磁

场的边界线上，磁场的磁感应强度为B ，若线圈从图示位置开

始，以角速度ω绕轴O O '匀速转动，则以下判断正确的是

A ．图示位置时穿过线圈中的磁通量最大为2

BL =φ

B ．闭合电路中感应电动势的瞬时值表达式为e=BL 2ωsin ωt

C ．线圈从图示位置转过180o

的过程中，流过电阻R 的电荷量为q=r R BL +22 D ．线圈转动一周的过程中，电阻R 上产生的热量为Q=242)(4r R R L B +ωπ 第Ⅱ卷 ( 共174分 )

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生

都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(11个题，共129分)

22．（6分）在“探究功与物体速度变化的关系”的实验中，某实验探究小组的实验装置如

图中甲所示，木块从A 点静止释放后，在1根弹簧作用下弹出，沿足够长木板运动到B 1点停下，O 点为弹簧原长时所处的位置，测得OB 1的距离为L 1，并记录此过程中弹簧对木块做的功为W 。用完全相同的弹簧2根、3根……并列在一起进行第2次、第3次……实验，每次实验木块均从A 点释放，木块分别运动到B 1、B 2……停下，测得OB 2、OB 3……的距离分别为L 2、L 3……作出弹簧对木块做功W 与木块停下的位置距O 点的距离L 的图象W —L ，如图乙所示。

（1）根据图线分析，弹簧对木块

做功W与木块在O点的速度v0之间的关系：

（2）W—L图线为什么不通过原点？

（3）弹簧被压缩的长度L OA为多少？

23.（9分）某兴趣小组欲通过测定工业污水（含多种重金属离子）的电阻率来判断某工厂

废水是否达到排放标准（一般工业废水电阻率的达标值为

ρ≥200Ω·m）。如图16所示为该同学所用盛水容器，其

左、右两侧面为金属薄板（电阻极小），其余四面由绝缘材

料制成，左右两侧带有接线柱。容器内表面长a＝40cm，宽

b＝20cm，高c＝10cm。将水样注满容器后，进行以下操作：

（1）分别用多用电表欧姆挡的“×1k”、“× 100”两档

粗测水

样的电阻值时，表盘上指针如图17所示，则所测水

样的电阻约为Ω。

（2）为更精确地测量所取水样的电阻，该小组从实

验室中找到如下实验器材：

A.电流表(量程3mA，电阻R A为5Ω)

B.电压表(量程6V，电阻R V约为10 kΩ)

C.滑动变阻器(0~20Ω，额定电流1 A)

D.电源(6V，内阻约1Ω)

图17

图16

—+

—+—+

E.开关一只、导线若干

请在答题卷相应位置的实物图中完成电路连接。

（3）正确连接电路后，闭合开关，测得一组U、I数据；再调节滑动变阻器，重复上述测量步骤，得出一系列数据如表所示，请在在答题卷相应位置的坐标纸中作

U/V 1.1 1.8 3.0 3.8 4.7

I/mA 0.50 0.82 1.36 1.73 2.13 （）由以上测量数据可以求出待测水样的电阻率为Ω·m。据此可知，所测水样在电阻率这一指标上 (选填“达标”或“不达标”)

24．(14分)如图所示，一倾角为37o

的传送带以恒定速度运行。现将

一质量m= 1kg的小物体放上传

送带，物体相对地面的速度随时

间变化的关系如图所示，取沿传

送带向上为正方向，g取10 m／s2，

sin 37o=0．6，cos37o=0．8．求：

（1）0～6 s内物体位移的大小

（2）物体与传送带间的动摩擦因数

（3）0～6 s内物体机械能增量

25．（18分）如图所示，两平行金属板AB中间有互相垂直的匀强电场和匀强磁场。A板带正电荷，B板带等量负电荷，板间电场强度为E；磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度为B1。平行金属板右侧有一挡板M，中间有小孔O′，OO′是平行于两金属板的中心线。挡板右侧有垂直纸面向外的匀强磁场，磁场应强度为B2。CD为磁场B2边界上的一绝缘板，它与M板的夹角θ=45°，O′C=a，

现有大量质量均为m，含有不同电荷量、不同速

度的正负带电粒子（不计重力），自O点沿OO′

方向进入电磁场区域，其中有些粒子沿直线

OO′方向运动，并进入匀强磁场B2中，求：

（1）进入匀强磁场B2的带电粒子的速度

（2）能击中绝缘板CD的粒子中，所带电荷量

的最大值

（3）绝缘板CD上被带电粒子击中区域的长度

26．（13分）钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂。Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；

步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

根据以上信息回答下列问题：

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查K2之前装置气密性的方法；

利用A装置制备气体的优点是（写出1点即可）；

实验室利用A装置还可以制备的气体是（写出1种即可）。

（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是；B装置的作用是。

（3）必须检验氢气纯度的原因是。

（4）设置装置D的目的是。

（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。27．（

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．取少量的废水于试管中，观察颜色，嗅气味，与普通水无明显不同；

Ⅱ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅲ．若向II所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ．若向II所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是，一定不含有的阳离子是；

（2）写出IV的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：；

（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列

反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)

Al + X + OH—＝ AlO2—+ NH3 + N2 +

该反应的还原产物是。若除去0.2mol X离子，要消耗铝 g。

Na2SO3

溶液

NaHSO

溶液

阴离子交换膜浓的H2SO4稀H2SO4

（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10—2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于。

（已知常温下Fe(OH)3的K sp＝1.0×10－38）

28.（15分）研究NO2、SO2、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。

（1）I2O5常用于测定CO的含量，已知：

2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s) △H= －75.56 kJ·mol－1

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H= －566.0 kJ·mol－1

写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：

。

（2）工业上常用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4。Na2SO3溶液吸收SO2反应的离子方程式为；

电解NaHSO3溶液的装置如右

图所示，则阴极区逸出气体的

成分为（填化学式），

阳极上的HSO3—放电的电极

反应式为。

（3）一定条件下，NO2与SO2发生反应生成SO3和NO两种气体。现分别将1.0mol NO2和2.0mol SO2气体充入2.0L密闭容器中发生上述反应，平衡时测得NO2与SO2物

质的量之比为2∶7，则平衡常数K＝。

（4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，在标准状况下每产生

22.4LCO2时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比

为。

29. (10分)下图为某科研小组为研究不同浓度的CO2对红掌幼苗各项生理指标的影响的实

验结果。请分析并回答相关问题。

（1）请据图完善实验步骤,

材料用具: 长势相似、生理状态一致的盆栽红掌幼苗90株、设施相同的塑料薄膜温室及供气的CO2钢瓶若干

实验步骤:

第一步： ,编号A、B、C,各置于一个温室中。

第二步：分别向B、C组温室通入CO2气体至设定值，。

第三步：在光照强度、温度、湿度条件相同且适宜的条件下培养30天。

第四步：每组选取相同部位、相同数量的叶片测量各生理指标，求平均值。

（2）Rubisco酶能催化二氧化碳的固定, 则该酶可能分布于叶绿体中部位。

（3）随着CO2浓度升高,红掌幼苗叶片中还原糖的含量也有所增加,主要原因是。

（4）较高的CO2浓度有利于红掌幼苗度过干旱环境,据图分析原因是。

30.（8分）下图表示免疫系统调节的部分示意图。①②③表示参与免疫调节的几个细胞。

据图回答下列问题。

（1）①是细胞，②是细胞，两者间可以通过细胞直接接触而传递信息。

（2）②细胞活性下降，引起机体生成抗体的能力降低，其主要原因是分泌量减少，淋巴细胞的增殖分化不足。

（3）①②③中能特异性识别抗原的有。

（4）侵入人体的细菌是一种发热激活物，通过一系列反应引起人体发热并可能出现局部红肿现象，红肿是（填一种体液名称）增多的结果。③细胞分泌

的物质化学本质是。

（5）若细菌导致人体发热，此时位于的体温调节中枢会进行调节，加速散热，此时患者会发冷，冷觉的产生部位是。

31.（8分）薇甘菊是珠江三角洲危害最大的外来入侵种之一，生态学家发现田野菟丝子能

够有效防治薇甘菊，实地调查数据如下表所示。请根据相关信息分析回答：

注：引入前指样地引入田野菟丝子前，引入后指样地引入田野菟丝子2年后。simpson 多样性指数数值越大，物种多样性越高

（1）入侵初期薇甘菊呈疯狂蔓延趋势，这充分体现了达尔文自然选择学说中的生物有_______ 的特性。从细胞代谢的角度分析，薇甘菊攀爬覆盖到其它植物上，

抑制了植物的__________，从而导致其它植物死亡。从长期看，薇甘菊入侵之

后种群数量变化符合__________曲线模型。

（2）分析可知, 薇甘菊对所处群落的物种多样性的影响是_____________________。

（3）田野菟丝子不含叶绿体，能吸收薇甘菊的营养从而抑制其生长。田野菟丝子与薇甘菊的关系被称为______________。在清除了薇甘菊后，当地群落的物种种

类和个体数量会发生改变，这个过程被称为____________。

（4）将薇甘菊加以利用，变害为宝，薇甘菊能分泌某种物质，抑制其它植物的生长，这被称为“他感作用”，可据此开发新型除草剂。“他感作用”中包含了生态

系统中的________信息。

32.（13分）动物中缺失一条染色体的个体叫单体(2n－1)。大多数动物的单体不能存活，

但在黑腹果蝇(2n＝8)中，点状染色体(4号染色体)

缺失一条也可以存活，而且能够繁殖后代，可以用

来进行遗传学研究。

（1）某果蝇体细胞染色体组成如图，则该果蝇的

性别是_____。若从可遗传变异的角度看，单

体属于________变异。

（2）4号染色体单体的果蝇所产生的每个配子中的染色体数目为________。

（3）果蝇群体中存在短肢个体，短肢基因

位于常染色体上，将短肢果蝇个体与

纯合正常肢个体交配得F 1，F 1自由交配得F 2，子代的表现型及比例如表所示。据表判断，显性性状为______，理由是_____。

（4）根据判断结果，可利用非单体的正常短 肢果蝇与正常肢(纯合)4号染色体单

体果蝇交配，探究短肢基因是否位于4号染色体上。请完成以下实验设计。

实验步骤：

① 让正常的短肢果蝇个体与正常肢(纯合)4号染色体单体果蝇交配，获得子代； ② 统计子代的性状表现，并记录。

实验结果预测及结论：

①若________，则说明短肢基因位于4号染色体上；

②若________，则说明短肢基因不位于4号染色体上。

（5）若通过(4)确定了短肢基因位于4号染色体上，则将非单体的正常肢(纯合)果蝇

与短肢4号染色体单体果蝇交配，后代出现正常肢4号染色体单体果蝇的概率为________。

（二）选考题共45分，请考生从给出的三道物理题、三道化学题、二道生物题每科任选

一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.【物理—选修3-3】（15分）

（1）（6分）下列说法正确的是( ) （选对1个给3分，选对2个给4分，选对3

个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A. 气体的扩散运动总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行

B. 大颗粒的盐磨成了细盐,就变成了非晶体

C. 自行车打气越打越困难主要是因为胎内气体压强增大而非分子间相互排斥 的原因

D. 气体分子单位时间内与单位面积器壁发生碰撞的次数,与单位体积内气体的分子数和气体温度都有关 E ．一定质量的气体经历等容过程，如果吸热，其内能不一定增加

（2）(9分)两端开口、内表面光滑的U 形管处于竖直平面内，

如图所示,质量均为m=10kg 的活塞A 、B 在外力作用下

静止于左右管中同一高度A 处，将管内空气封闭，此时

管内外空气的压强均为Pa 左管和水平管横截

面积S 1=10 cm 2,右管横截面积S 2 =20cm 2,水平管长为3h 。

现撤 去外力让活塞在管中下降，求两活塞稳定后所处的

高度。（活塞厚度 均大于水平管直径，管内气体初末状态温度相同g 取10 m/s 2)

34.【物理—选修3-4】(15分)

（1）（6分）关于振动和波动，下列说法正确的是( ) （选对1个给3分，选对2

个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A ．单摆做简谐运动的周期与摆球的质量有关

B ．部队过桥不能齐步走而要便步走，是为了避免桥梁发生共振现象

C ．在波的干涉中，振动加强的点位移不一定始终最大

D ．各种波均会发生偏振现象

E ．我们在地球上接收到来自遥远星球的光波的波长变长，可以判断该星球正在

F 1 0 85 F 2 79 245

离我们远去

（2）（9分）如图所示，为某种透明介质的截面图，△AOC为等腰直角三角形，BC为半径R=12 cm的四分之一圆弧，AB与水平

屏幕MN垂直并接触于A点．一束红光射向圆心O，在AB分

界面上的入射角i=45o，结果在水平屏幕MN上出现两个亮斑。

已知该介质对红光的折射率为n=

33

2

，求两个亮斑与A点

间的距离。

35.【物理—选修3-5】(15分)

（1）（6分）下列说法正确的是( ) （选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．发生 衰变时，新核与原来的原子核相比，中子数减少了4

B．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应

C．若使放射性物质的温度升高，压强增大，其半衰期可能变小

D．用14eV的光子照射处于基态的氢原子，可使其电离

E．光电管是基于光电效应的光电转换器件，可使光信号转换成电信号

（2）（9分）如图所示，质量m A=2kg木块A静止在光滑水平面上。一质量m B= 1kg的木块B以某一初速度V0=5m/s向右运动，与A与碰撞后一起向右运动。木块A 向右运动，与挡板碰撞反弹（与挡板碰撞无机械能损

失)。后来与B发生二次碰撞，碰后A，B同

向运动，速度分别为0.9m/s、1.2m/s。求：

（1）第一次AB碰撞后A的速度

（2）第二次碰撞过程中，A对B做的功

36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）

工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为____ __；

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_______（已知产物之一为CaS）；

（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C_______，D_______。（写化学式）；

②装置乙中发生反应的化学方程式为 ___；

（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是____ _____；

（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明

是否可行？ ____。

37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，

E位于第四周期。A位于周期表中的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；

B的基态原子中的核外电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外电子总数是最内层电子总数的4倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元

素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，

E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B形成的化合物B2A2分子中σ键和π键数目之比为；

B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序为。

（2）M与N分子结构的相同点是。

①中心原子杂化方式②共价键键角③分子极性④立体构型

（3）X和Y分别是B、C的某种氢化物，这两种氢化物都含有18电子，X和Y的化学式分别是、，两者沸点的关系为X Y（“＞” 或“＞”），

原因是。

（4）在E 形成的羰基配合物离子E(CO)n2—中，中心原子提供的价

电子数与配体提供的电子总数之和为16，则n＝。

（5）金属E的晶胞是面心立方结构（如右图），则E晶体的1个

晶胞中 E原子数为 _，E原子的配位数为 __。

若此晶胞的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为N A，请用d

和N A来表示此晶胞中两个E原子最近的距离。

38.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

G是目前世界上产量最大的一种合成纤维，实验室中可用烃A按如下路线合成：

已知：

① 烃A不能使溴的CCl4溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

② B分子核磁共振氢谱图中只有1个吸收峰，C分子中有2个吸收峰。

③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易发生下列转化：

请回答问题：

（1）写出烃A的名称；写出D的结构简式 ________ ____ 。

—C—OH —C=O + H2O

（2）F中所含官能团的结构简式是_____________，Ⅳ的反应类型是_______ ___。

（3）写出下列变化的化学方程式：

F与新制Cu(OH)2悬浊液反应；

D＋E→G的反应。

（4）分子组成比F多2个氢原子同时满足下列条件的同分异构体共有种，写出其中一种同分异构体的结构简式。

ⅰ.含有苯环结构ⅱ.能发生水解反应ⅲ.能发生银镜反应。

39. 【选修1：生物技术实践】（15分）下图是以苹果为原料生产果醋的生产工艺，请分

析回答问题：

（1）调整糖度，从培养基的成分分析,是为了给酵母菌提

供丰富的________。为检验发酵产物中是否产生酒

精，常用的鉴定剂是____________。

（2）酒精发酵的最初，装置会产生气泡，可能是产生

气体。发酵的适宜温度为18～25 ℃，温度过高，酵母

菌代谢减慢甚至死亡，原因是___________ 。

（3）酒精发酵转入醋酸发酵时，菌种发生变化。醋酸杆菌与酵母菌的细胞结构相比，特点是。此时，需要将温度控制在________℃左右，此外还需调整的发酵条件是__________。

（4）在整个发酵过程中pH的变化趋势是____________。

40. 【选修3：现代生物科技专题】（15分）2009年，H1N1病毒肆虐全球，使数以亿计的

人患上了甲型H1N1流感，我国政府和科研人员通力合作，很快便研制生产出了甲型H1N1流感疫苗，并且为广大师生免费接种了疫苗。甲型H1N1流感病毒和以往的流感病毒一样为RNA病毒。请据此流程图回答下列问题：

（1）流程图中涉及到的生物工程技术有[①]基因的剪切拼接技术、[ ]________、[ ]________。

（2）在将抗原决定基因注入奶牛受精卵前，须先将其进行人工改造，也就是给其接上

_______和______，否则它不能表达；然后再与运载体结合，才能进行显微注射。

（3）为获得产奶的奶牛，在进行③过程前，要对胚胎进行________,此项技术通常要选用囊胚期的细胞。

（4）如对扩增出的DNA进行鉴定，可采用的试剂是，在沸水浴条件下出现颜色反应，则为DNA。

命题、校对：物理王琳于春雨杨建华陈长林

化学邱玉梅姚莉于洪岐

生物马丽娟刘继敏林涛杨波霍妍

吉林市普通中学2012-2013学年度高中毕业班下学期期中教学质量检测

理综生物学科参考答案及评分标准

选择:CADDCD

以下答案,出现错字,每个扣一分.

29.(10分,每空2分 )

(1)第一步:取长势相似生理状态一致的红掌幼苗90盆,平分为3组

(生理状态和平分各1分)

第二步:A组温室保持大气CO2浓度

(2)基质

(3)高CO2浓度会促进光合作用,抑制呼吸作用(各1分)

(4)高CO2浓度使气孔开度下降,可以减少水分的散失(各1分)

30.(8分,每空1分)

（1）吞噬细胞 T淋巴细胞（2）淋巴因子（3）②

（4）组织液蛋白质(或球蛋白) （5）下丘脑大脑皮层

31.(8分,除特殊说明外,每空1分)

（1）过度繁殖光合作用 S型增长

（2）降低了物种多样性(2分)

（3）寄生群落演替（或次生演替）

（4）化学

32.(13分,除特殊说明外,每空2分)

(1)雄性(1分) 染色体(或染色体数目) (1分) (2)4条或3条

(3)正常肢(1分) F1全为正常肢(或F2中正常肢:短肢＝3:1)

(4)①子代中出现正常肢果蝇和短肢果蝇，且比例为1:1 (或写:出现短肢)

②子代全为正常肢

(5)1/2

39.(15分, 除特殊说明外,每空2分)

(1) 碳源(和能源)（1分）（酸性环境下）的重铬酸钾

(2) CO2温度过高，影响酶的活性(温度\酶是采分点)

(3) 没有由核膜包围的细胞核 30

通入无菌空气(或氧气,无菌1分,气体1分)

(4) 逐渐下降

40.(15分, 除特殊说明外,每空2分)

（1）[②]早期胚胎培养 [③]胚胎移植(名称与序号不符,不给分)

（2）启动子终止子

（3）性别鉴定（1分）滋养层

（4）二苯胺蓝色

吉林市三模化学参考答案和评分标准

7.B 8.C 9.A 10.A 11.C 12. D 13.D

26. （13分）

（1）关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；（2分，没写关闭K2,打开K1的不给分）

随用随制或随开随用（1分）； H2S CO2(答上一个即可给1分)

（2）干燥管（1分）除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂（2分）

（3）防止空气与氢气混合加热爆炸（2分）（4）检验有无水生成（2分）（以上各问，学生回答只要合理即酌情给分，有评卷老师自由裁量。）

（5）Na2O2+H2＝2NaOH （2分，没配平不扣分）

27. （15分）

（1）NO3— SO42—（各1分，共2分）; Ba2+（1分）（以前两个空每多填一种离子倒扣1分，但不出现负分。）

（2）AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—（2分，没配平不扣分）

（3）16Al + 9NO3—+ 7OH—＝16AlO2—+ NH3↑+ N2↑+ 2H2O （3分，配平错误扣1分，其它错误0分）

NH3 N2 （各1分，共2分） 9.6g （2分）（4） 2 （3分）

（1）（15分）

（1）5CO(g) + I2O5(s)＝5CO2(g) + I2(s) △H＝－1377.22kJ·mol－1 （3分，没写状态或（和）单位扣1分，化学方程式对的给1分，数值错误扣2分）

（2）SO32—+SO2+H2O＝2HSO3—（2分，没配平不扣分，其它错误0分）， H2，（2分）H2O+HSO3—－2e—＝SO42—+3H+（2分，没配平扣1分，其它错误0分）

(3) 0.64 （3分。不考虑有效数字不扣分）（4）1∶7 （3分）

36．（15分。（1）②为3分，其余每空2分）

（1）① NaCl＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl↑、

NaCl＋NaHSO4 Na2SO4＋HCl↑(或2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑)

② Na2SO4＋CaCO3＋4C CaS＋Na2CO3＋4CO↑

（2）① Ca(OH)2NH3② NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

（3）联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；

NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。

（4）不可行，由溶解度(S)随温度变化曲线可知，NaHCO3的溶解度较小且受温度的影响不大；KHCO3的溶解度较大且受温度的影响较大，并且KHCO3的溶解度与NH4Cl相差不大，故不能用氨碱法制碳酸钾。

37. （15分）

（1）3:2 （1分）；N>O>C或N、O、C（1分）；（2）①②（2分，只填①也给2分）（3）C2H6、N2H4（各1分，共2分），

＜（1分），N2H4分子间有氢键，C2H6分子间是范德华力（2分）

（4）6（1分）

（5）4（1分），12（1分）cm d N 3223

A ?或cm d

N 192223A ?（3分） 38.（15分） （1）对二甲苯（或1,4—二甲苯） （各2分，共4分）

（2）—CHO 或 （1分，无“—”或写名称不给分），缩聚反应（1分）

（3）

＋4Cu(OH)2 ＋2NaOH

＋ 2Cu 2O ＋6H 2O （3分，缺无机物扣1分）

（2分，缺H 2O 不扣分，G 分子中两边缺HO —、—H 扣1分。）

（4） 4（2分）。 或 （或邻、间）（2分）

参考答案：

14 ABD 15 C 16 A 、C 17 D 18 BC 19 B 20 BC 21 D

22．每问2分共6分

（1）W 与v 0的二次方也成线性关系 （或一次函数关系）

（2）未计木块通过AO 段时，摩擦力对木块所做的功。

只答有摩擦阻力也可给分

（3）3cm 。

23．（9分）前三问各2分，第4问3分

（1）1750±10Ω （2）电路连接如图a 所示