元素周期表——核素和同位素
同位素,核素,d(ds)区元素
1.过渡元素的通性 (1).过渡元素的氧化态:大多数过渡元素有可变的氧化数.第一过渡系，随原子序数增加，氧化态升高，高氧化态趋于稳定，当d电子超过5时，3d轨道趋向稳定，低氧化态趋于稳定；第二、第三过渡系变化趋势与第一过渡系相似，但高氧化态趋于比较稳定；同一族从上到下，特征氧化态升高，高价态趋于稳定。
(2).原子半径的变化规律 同一周期内，从IIIB到VIIB族原子半径逐渐减小，这是由于原子序数增加，有效核电荷增加，金属键增强所致；VIIB族以后，原子半径又有所回升，这是由于金属键减弱占据主导地位，而有效核电荷增加影响为次所致。 同一族内，从上到下，随着原子层数的增加，第一过渡元素的原子半径小于相应第二过渡系元素的原子半径，而第三过渡系元素的原子半径与第二过渡系元素相比，差别不大。这是由于镧系收缩所致。 (3).过渡元素单质的性质 物理性质:与主族相比，过渡元素晶格中，不仅ns电子参与成键，(n-1)d电子也参与成键；此外，过渡元素原子半径小，单位体积内原子个数多。故过渡元素的熔点、密度和硬度比主族元素要高。熔点最高的金属是钨（W）；密度最大的金属是锇（Os）；硬度最高的金属是铬（Cr）。 化学性质－金属活性:同周期，从左到右，金属活性减弱同族，从上到下，金属活性降低(4).过渡元素离子的颜色
对于某些具有颜色的含氧酸根离子，如VO43-（淡黄色）、CrO42-（黄色）、MnO4-（紫红色）等，它们的颜色被认为是电荷迁移引起的。在上述离子中的金属元素都处于最高氧化态，其形式电荷分别为V5+、Cr6+、Mn7+，它们都具有d0电子构型，有较强的夺取电子的能力，这些酸根离子吸收了一部分可见光的能量后，氧阴离子的电荷会向金属离子迁移。伴随电荷迁移，这些离子呈现出各种不同的颜色。 物质显色的若干规律（常温，太阳光）:绝大多数具有d1-9电子组态的过渡元素和f1-13 电子组态的稀土元素的化合物都有颜色多数氟化物无色特例：CuF（红），BrF（红） 3、4、5、6主族，5、6周期各元素的溴化物、碘化物几乎都有颜色锌族卤化物除HgI2（红）都无色铜族除CuCl和AgCl外多数有颜色主族元素含氧酸根离子绝大多数无色过渡元素的含氧酸根离子多数有色，同族内随原子序数的增加酸根的颜色变浅或无色 VO43－淡黄CrO42－黄色MnO4－紫红色 NbO43－无色MoO42－淡黄TcO4－淡红 TaO43－无色WO42－淡黄ReO4－淡红 同种元素在同一化合物中存在不同氧化态时，这种混合价态的化合物常常呈现颜色，而且该化合物的颜色比相应的单一价态化合物的颜色深 例如：普鲁士兰KFe[Fe(CN)6] 呈现深蓝色黄血盐K4Fe(CN)6黄色赤血盐K3Fe(CN)6红色3、4、5、6主族，5、6周期各元素的氧化物大部分都有颜色；4、5、6周期各元素的硫化
元素周期表发现简介
元素周期表的发展 作者： （兰州城市学院化学与环境科学学院，甘肃兰州 730070） 摘要：本文通过讨论元素周期表的发展历史，介绍了随着科学的发展及认识的不断深化人们研制出许多种类型的元素周期表，通过对元素周期表进行了详细的解读，让人们更好的了解化学这门学科的发展历史。关键词：元素周期表；门捷列夫，元素 元素周期表的发展史含有丰富的化学史资源，“化学史是了解化学史上重大事件和重要人物，以及重要化学概念的形成、法则和原理的提出、化学理论的建立的重要途径”[1]。本文就通过讲述元素周期表的几个发展阶段介绍了有关元素周期表的内容。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，随着科学的发展及认识的不断深化人们研制出许多种类型的元素周期表，使其进一步趋于合理化和科学化。 1 元素周期表的历史发展 1661年波义再提出元素的科学概念，化学确立为一门科学。随着采矿，冶金，化工等工业的发展，人们对元素的认识也逐渐丰富起来，到了十九世纪后半叶，已经发现了六十余种元素，这是为找寻元素问的规律提供了条件。1869年，俄国化学家捷列夫在总结前人经验的基础上发现著名的化学元素周期律，这是自然界中重要的规律之一。有了周期律，人们对元索性质变化的内在规律性有了比较系统的认识。门捷列夫根据他发现的元素周期律，把元素按原子量的大小排列起来；构成图表的形式，这就是第一比重元素周期表。门捷列夫还根据元素周期律正确的修改了铍，铟等七种元素的原子量，并预言了当时尚未发现的原子量为44(Sc )，68(Ga )和72 (G )等元素的存在和性质。1875至1886年之间，科学家在自然界发现了这3种素。这
无疑使门捷列夫成名垂青史的化学家。值得一提的是，德国化学家Meyer于1870年也独立作出了几乎相同于门捷列夫周期律的观点的结论。 从19世纪末20世纪初人们又发现了许多新元素，于是对门捷列夫周期表进行了一定的调整，最明显的是增加了一个竖行(族)，即稀有气体，并以镧系元素系列取代了Ba和之间的一种元素2O世纪初元素总数已增85，在之后的25年中，又发现了铀等超重元素。后来，核裂变反应的实现导致了更多的超元素的发现。1964—1968年，苏联科学家首先合成了104号和105号元素，并在此基础上[2]，合在了106号元素。20世纪80年代初，德国人合成了107，108，109等3种元素。1994年，德国研究中心首次合成1l0号元素，1个月之后，苏联和美国的科学家一道合成了110号元素的原子量为273的同位素。通过对110号元素进行分析，发现其性质与Ni，Pd，Pt相似，这有力地证明了目前元素周期表排列的科学家。1996年德国GSI实验室合成并确证了111和112号元素。上述新元素的合成都得益于元素周期表，又丰富和发展了元素周期表。 2.1、元素周期表的演化 2.1.1尚古多的“螺旋图” 1862年，法国矿物学教授尚古多创作了“螺旋图”。元素按原子量的大小围绕着圆柱体进行排布，让性质相似的元素排布在同一条垂线上，如Li—Na—K、Cl—Br—I等，由此提出元素的性质有周期性变化的规律。 由于原子量差值为16的元素之间的性质并非都类似，而且原子
第一节 元素周期表 核素
绝密★启用前 【原创精品】高中化学人教版 必修2 第一章 物质结构 元素 周期律 第一节 元素周期表 核素 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．下列叙述正确的是( )。 A.40 K 和40 Ca 原子中的质子数和中子数都相等 B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第ⅠA 族元素 C.任何原子或离子的组成中都含有质子 D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 2．下列各组物质中,互为同位素的是( )。 A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧 C.红磷、白磷 D.H 2O 、D 2O 3．现有5种微粒,分别是XZQ +R 2+ M,它们所属的元素种类是( )。 A.2 B.3 C.4 D.5 4．重水(D 2O)是重要的核工业原料,下列说法错误．．的是( )。 A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1 H 与D 互为同位素 C.H 2O 与D 2O 互为同素异形体 D.1O 与O 的相对分子质量相同 5．已知R 2+ 有b 个中子,核外有a 个电子,表示R 原子符号正确的是( )。 A ．b R B ． 2a b R +- C ． 2a b R ++ D ． a b R +
○………※※订※※线○………6．已知自然界中氧的同位素有16O 、17O 、18 O,氢的同位素有H 、D 、T,从水分子的原子组成来看,自然界中的水一共有( )。 A.9种 B.12种 C.18种 D.24种 7．I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I 的叙述中错误．．的是( )。 A ．I 的化学性质与I 相同 B ．I 的原子序数为53 C ．I 的原子核外电子数为78 D ．I 的原子核内中子数多于质子数 8．下列关于X 与X + 两种粒子的叙述中正确的是( )。 A.质子数一定相等,电子数一定不同 B.化学性质几乎相同 C.一定由质子、中子和电子构成 D.核电荷数、核外电子数一定相同 9．科学家第一次实现人工转变元素是从如下核反应开始的NHe OH,下列叙述正确的 是( )。 A ．O 原子核内有9个质子 B ．H 原子核内有1个中子 C.O 2和O 3互为同位素 D.14 NH 3和O 具有相同的质子数 10．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注U 是一种重要的核燃料,其原子核内中子数为( )。 A.92 B.235 C.143 D.327 11．与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于Pd 、Pd 的说法正确的是( )。 A.中子数相同,化学性质不同 B.质子数相同,互为同位素 C.核外电子数不同,是同一种元素 D.质量数不同,性质完全相同 12．核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR 现象( ) 18 19 24 12 31 27
元素周期表介绍
元素周期表简介 化学元素周期表 元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。 元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。 原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。 元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。 元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。 同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。 同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。 元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。 元素周期表创始人--门捷列夫简介 德米特里?伊万诺维奇?门捷列夫(1834-1907)是俄罗斯伟大的化学家，自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。 1841年，7岁的门捷列夫进了中学，他在上学的早几年就表现出了出众的才能和惊人的记忆力，他对数学、物理学和地理发生了极大的兴趣。 1850年，门捷列夫进入中央师范学院学习，在大学一年级，门捷列夫就迷上了化学。他决心要成为一个化学家，为了人类的利益而获得简单、价廉和“到处都有”的物质。 他各门功课都学的很扎实，在课外还阅读各种科学文献，20岁那年，门捷列夫的第一篇科学论著《关于芬兰褐廉石》发表在矿物学协会的刊物上，在研究同晶现象方面完成了巨大和重要的研究。 1855年，门捷列夫以第一名的优异成绩毕业于师范学院，曾担任中学教师，后来门捷列夫在彼得堡参加硕士考试，并在说有的考试科目中都获得了最高的评价。在他的硕士论文中，门捷列夫提出了“伦比容”，这些研究对他今后发现周期律有至关重要的意义。
核素(知识点归纳及典例解析)
第3课时 核素 [目标导航] 1.了解质量数和A Z X 的含义。2.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。 一、原子的构成 质量数 1．原子的构成及表示方法 (1)构成 原子(A Z X)??? 原子核??? ?? 质子(带正电) 中子(不带电) 核外电子(带负电) (2)表示方法 例如，12 6C 表示的是C 元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子；16 8O 表示的是 O 元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。 2．质量数 由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A 。 质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。 点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系 (1)原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。 (2)阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。 (3)质子数(Z )＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数。 (4)质子数(Z )＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。 议一议
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成() (2)原子的种类大于元素的种类() (3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17() 答案(1)×(2)√(3)√ 二、核素同位素 1．核素 把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。 2．同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。 3．同位素的两个特征 (1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。 4．同位素的用途 (1)146C在考古工作中用于测定一些文物的年代。 (2)21H、31H用于制造氢弹。 (3)利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。 提醒(1)同位素中“同位”指几种核素的质子数相同，在元素周期表中占据同一个位置。同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如：11H、21H、31H是三种不同的原子，但都是氢元素。 (2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。 议一议
第3讲 元素及元素周期表
第3讲元素及元素周期表 1．日常生活中常接触到的“高钙奶”、“加铁酱油”、“加碘盐”等食品中，“钙”、“铁”、“碘”指的是()。 A．原子B离子C．元素D．分子 2．(2012年四川成都)下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能 ．．获得的信息 是()。 A．该元素是非金属元素 B．该元素的原子序数为7 C．该元素的相对原子质量是14.01 D．氮气的化学式为N2 3．(2011年广东深圳)下图是元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不． 正确 ．．的是()。 A．①——原子序数 B．②——元素名称 C．⑧——元素符号 D．④——原子质量 4．(2012年福建福州)根据下图的信息判断，下列说法正确的是()。 A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16 C．硫原子的相对原子质量为32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子 5．在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续 是如此的重要。下列关于水的说法中不正确 ．．．的是()。 A．水是氧化物
B．水由氢、氧两种元素组成 C．水由水分子构成 D．水由两个氢原子和一个氧原子构成 6．(2011年广东广州)右图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是()。 A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素 D．X与Cl形成的化合物为XCl 7．(2012年四川泸州)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子 数。下列说法正确的是()。 A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na＋ 8．下图为元素周期表的一部分。下列叙述错误 ．．的是()。 A.钙的核电荷数是20 B．镁在化学反应中较易失去电子 C．硫离子的结构示意图为 D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定 9．(2012年湖南株洲)葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C6H12O6，下列有关它的 叙述错误 ．．的是()。 A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．1个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成
同位素、放射性和放射性同位素
同位素、放射性和放射性同位素 同位素和放射性同位素 同位素：如果两个原子质子数目相同，但中子数目不同，则他们仍有相同的原子序，在周期表是同一位置的元素，所以两者就叫同位素。有放射性（物质自发放射射线的性质称为放射性）的同位素称为“放射性同位素”,没有放射性的则称为“放射性同位素”，并不是所有同位素都具有放射性。由于质子数相同，所以它们的核电荷和核外电子数都是相同的（质子数=核电荷数=核外电子数），并具有相同电子层结构。因此，同位素的化学性质是相同的，但由于它们的中子数不同，这就造成了各原子质量会有所不同，涉及原子核的某些物理性质（如放射性等），也有所不同。一般来说，质子数为偶数的元素，可有较多的稳定同位素，而且通常不少于3个，而质子数为奇数的元素，一般只有一个稳定核素，其稳定同位素从不会多于两个，这是由核子的结合能所决定的。 放射性同位素是一个原子核不稳定的原子，每个原子也有很多同位素，每组同位素的原子序虽然是相同，但却有不同的原子量，如果这原子是有放射性的话，它会被称为物理放射性核种或放射性同位素。放射性同位素会进行放射性衰变，从而放射出伽玛射线，和次原子粒子。放射性同位素（radioisotope）是不稳定的，它会“变”。放射性同位
素的原子核很不稳定，会不间断地、自发地放射出射线，直至变成另一种稳定同位素，这就是所谓“核衰变”。放射性同位素在进行核衰变的时候，可放射出α射线、β射线、γ射线和电子俘获等，但是放射性同位素在进行核衰变的时候并不一定能同时放射出这几种射线。核衰变的速度不受温度、压力、电磁场等外界条件的影响，也不受元素所处状态的影响，只和时间有关。放射性同位素衰变的快慢，通常用“半衰期”来表示。放射性不能用一般的物理、化学和生物方法消除，只能靠放射性核素自身的衰变而减少。半衰期（half-life）即一定数量放射性同位素原子数目减少到其初始值一半时所需要的时间。以下列出各种放射性元素及其半衰期。 碘131，半衰期8天。 铯134，半衰期2年；铯137，半衰期30年。 钌103，半衰期39天；钌106，半衰期约1年。 锶90，半衰期30年。 钸239，半衰期24,100年。 铀234，半衰期24.7万年；铀235，半衰期710万年；铀238，半衰期45亿年。（铀拥有12种人工同位素(铀-226~铀-240)） 备注（备注部分为博主的理解，供参考）：
高中化学 第一章 第一节 第3课时 核素 同位素课后作业 新人教版必修2
第3课时核素同位素 一、质量数 1．定义 原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。忽略电子的质量，将____________________________的相对质量取____________相加，所得的数值 叫做质量数。 2．关系式 质量数(A)＝____________＋____________。 3.A Z X表示的意义 它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。 二、元素、核素、同位素 1．概念辨析 (1)元素：具有相同____________的________原子的总称。 (2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。 (3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。2．元素、核素、同位素之间的关系 (1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________； (2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素； (3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。 3．同位素的特点 1
1 (1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据________________，物理 性质有差别。 (2)天然存在的同位素，相互间保持________________。 4．同位素的应用 考古利用____测定一些文物的年代；____和____用于制造氢弹；利用放射性同位素释放 的射线________、治疗________和________等。 知识点一 质量数的应用及计算 1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(222 86Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核 内中子数与质子数之差为( ) A ．86 B ．136 C ．50 D ．222 2．R 元素的质量数为A ，R n －的核外电子数为x ，则W g R n －所含中子的物质的量为( ) A ．(A －x ＋n ) mol B ．(A －x －n ) mol C. W A (A －x ＋n ) mol D. W A A －x －n mol 3．硼有两种天然同位素10B 和11B ，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B 与11B 的质 量之比为( ) A ．1∶4 B ．5∶22 C ．10∶1 D ．1∶1 知识点二 核素、同位素 4．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的
[新教材]新人教版必修1第4章 第1节 课时2 元素周期表 核素学案
课时2元素周期表核素 发 展目标体 系构建 1。通过了解元素周期表的结构（周期族)， 认识原子结构与元素周期表中位置间的关 系，培养学生“宏观辨识与证据推理”的核 心素养。 2．知道错误!X的含义,知道元素、核素、同 位素的含义，培养“微观探析与模型认知” 的核心素养。 一、元素周期表 1．元素周期表的出现与演变 2．原子序数 （1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号. （2)原子序数与元素的原子结构之间存在的关系: 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 二、元素周期表的结构 1．编排原则
2．元素周期表的结构 (1） （2）族 ①主族，共七个主族:包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，分别在周期表的第1、2、13、14、15、16、17纵行。由短周期和长周期元素共同构成。 ②副族，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB和第Ⅷ族，分别在周期表的第11、12、3、4、5、6、7纵行和在周期表的第8、9、10纵行。完全由长周期元素构成。 ③0族:在周期表的第18纵行，为稀有气体元素。元素原子的最外层电子数为8(第一周期的He为2)，原子结构稳定，化学性质不活泼,通常很难发生化学反应，化合价为零价，定为0族。 (3)常见族的别称：第ⅠA族(除氢外）—碱金属元素，ⅦA——卤族元素,0族—稀有气体元素，ⅣA、ⅤA、ⅥA族依次又叫碳族、氮族、氧族. 3．元素周期表中方格中的符号的意义 (1）元素周期表中所含元素种类最多的族是哪族？共有多少种元素？
[提示]ⅢB；32。 (2）同一周期，ⅡA与ⅢA族的原子序数差一定为1吗？为什么？ ［提示]不一定，可能为1、11、25. 三、核素 1．氢元素的三种核素 (1）核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素. (2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如错误!H、D、T互称为同位素。 (3)核素(原子）符号 质量数为A、质子数为Z的核素（原子）表示为错误!X。 （4）同位素的特征 ①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；物理性质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。 （5）同位素的用途 ①错误!C在考古工作中用于测定一些文物的年代。 ②错误!H、错误!H用于制造氢弹。 ③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 ④利用18O作为示踪原子探究有机反应机理。 微点拨：元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算的平均值。即M（元素)＝M1×a％＋M2×b％＋M3×c％＋…（其中M1、M2…
化学元素周期表读音
化学元素周期表读音 1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ) 60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè) 66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ) 72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì) 84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā) 90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi) 96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo) 104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)
高三化学知识点强化训练--元素、同位素与核素
2020届高三化学知识点强化训练--元素、同位素与核素 1.“AD钙奶”中的“钙”指的是() A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 2.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代 表所对应的元素，则下列说法正确的是() A. 31d和?33d属于同种核素 B. 第一电离能：d>e，电负性：d
第一节：元素周期表3—核素、同位素
第一章第一节元素周期表（第3课时—核素、同位素） 【学习目标】 1．了解原子的结构， 理解并识记构成原子的各粒子在电性、电量和质量方面的等量关系，能分 析、会计算。 2．知道元素、核素、同位素和各种相对质量等概念，能用2种方法表示原子。 【学习重点】 1、两个等量关系及其应用——粒子数、质量数的确定、原子的表示； 2、元素、核素、同位素等概念的辨析与判断，相对原子质量的确定。 【学习难点】元素、核素、同位素等概念的辨析。 【学法指导】阅读反思、自主探究，类比分析、练习巩固，归纳总结、深化提高。 【反思回顾】原子的构成： 原子 是构成原子的三种基本粒子。 质量/kg 相对质量电性和电量/C 质子1．673×10-271．007 +1．602×10-19 中子1．675×10-271．008 0 电子9．109×10-311/1836 -1．602×10-19 ①原子是由的带正电的和构成的，原子核由 和构成。原子不显电性，质量主要取决于。 ②对原子有：原子序数质子数核电荷数核外电子数 对阳离子：原子序数质子数核电荷数核外电子数 对阴离子：原子序数质子数核电荷数核外电子数 ③原子结构示意图： 【自主探究】 一、质量数 定义。用符号表示。 计算式：质量数（A）= + 应用：用质量数表示某种原子。它表示。 [思考与交流]： 1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。 质量数在数值上 ．．． 近似等于原子的相对原子质量 ．．．．．．．．．。 2、原子形成离子后质量数有何变化？为什么？和中的质子数、中子数、质量数和 电子数各是多少？ [练习 符号质子数中子数质量数电子数 12 12 12 20 40 18 [练习2]：X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则W g X+ 含有电子的物质的量(mol)是（） A. (m-n)×W/m B. (m-n-1)×W/m C. (m+n)×W/m D. (m-n+1)×W/m 二、元素、核素和同位素的概念（提示：元素的相对原子质量近似等于质量数） 1、元素：具有相同的_________________________的_________________________的总称 2、核素：__________________________________________________________叫做核素 氢元素的原子核 原子名称原子符号(A Z X) 质子数(Z) 中子数(N) 氕 氘_______或______ 氚_______或_______ 思考：核素的种类与元素的种类哪个更多？ 3、同位素：____________________ __________________叫同位素。例如: _________________. 放射性同位素在多方面有着重要用途： 如考古时利用_______测定文物的年代，_________用于制造氢弹，利用___________________ 育种、治疗癌症和肿瘤等。 说明：⑴同位素在周期表里占据同一位置。 原子 质子数 （Z） 中子数 （N） 质子数＋中子数 （A） 相对原子 质量 F 10 18．998 Na 12 22．990 Al 14 26．982
2019年高三题库 高三化学一轮考题分析元素核素和同位素
高三化学一轮考点精讲精析 考点8元素、核素和同位素 考点聚焦 1．掌握原子的组成和结构。 2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中子数之间的关系 3．理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系 4．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法 知识梳理 一、原子结构 1.原子组成 原子可分为和两部分，其中原子核又是由和构成的 2.构成原子的粒子之间的关系 ①核电荷数===元素的原子序数 思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？ ②质量数=+数学表达式：A=+ 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区别与联系 元素是具有的同一类原子的总称 核素是具有和的一种原子 元素 核素核素 同位素 同一元素的不同之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ①数决定元素种类，同种元素的不同，其数相同数不同，②数和数共同决定了原子(核素)的种类 ③元素的化学性质决定于和，其中是决定元素化学性质的主要因素 3.同位素的性质及表示方法 同位素的性质几乎完全相同而性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为，说出核素的一个用
H 中只有质子，没有中子，A 错；Na 、 Na +、 NH +质子数相同，化学性质不同，解 析： 4 解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子，选⑥；同分异构 途 。 思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？ 4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 研究对象 试题枚举 【例 1】下列说法正确的是 A ．原子核都是由质子和中子构成的 B ．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 C ．质子数不同的原子其质量数也一定不同 D ．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 1 1 B 正确 D 错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C 不对；。 答案：B 。 【例2】简单原子的原 子结构可用下图表示方法形象表示： ① ② ③ 。其中 表示质 子或电 子， 表示中子，则下列有 关①②③的说法正确的是 ( ) A ．①②③互为同位素 B ．①②③互为同素异形体 C ．①②③是三种化学性质不同的粒子 D ．①②③具有相同的质量数 解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子 答案： A 【例 3】从下列序号中选择填空： 互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。 ①H 216O 和 H 218O ②C 60 和金刚石 ③C 4H 10 和 C 12H 26 ④ ⑤HCOOCH 3 和 CH 3COOH ⑥235U 和 238U ．．．．
人教版高中化学必修二教学设计：1.1.3核素、同位素
（人教必修2）1.1.3《核素、同位素》教学设计
5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。 6.电子云模型：现代物质结构学说 【投影】原子结构模型的演变 1.道尔顿原子结构模型： 2.汤姆逊原子结构模型: 3.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子结构模型: 【提问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？ 【板书】第一节元素周期表(一) ------ 原子结构 【复习回顾】什么是原子、分子、元素？ 【回答】 1、原子是化学变化中的最小粒子； 2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子 3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢? 【板书】一、原子结构 原子核的构成：
【投影】原子结构示意图 【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。 【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 【回答】1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷 【板书】核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 【讲解】原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）。但原子核虽小，但是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且密度很大。 【讲解】下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表中可以看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其称为质量数，用符号A表示，中子数用符号N表示，则得出如下关系： 【板书】2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量 【讲解】在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子 【投影】表示原子组成的一种方法： 【拓展】请看下面图标：
2020届高三化学一轮考点精讲精析8元素核素和同位素
2020届高三化学一轮考点精讲精析8元素核素和同位 素 考点8 元素、核素和同位素 1．把握原子的组成和结构。 2．把握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中子数之间的关系 3．明白得元素、核素、同位素的概念及其相互关系 4．了解同位素的性质及其应用，把握核素的表示方法 一、原子结构 1.原子组成 原子可分为 和 两部分，其中原子核又是由 和 构成的 2.构成原子的粒子之间的关系 ①核电荷数 = = = 元素的原子序数 摸索：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？ ②质量数 = + 数学表达式：A = + 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区不与联系 元素是具有 的同一类原子的总称 核素是具有 和 的一种原子 同一元素的不同 之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类 ③元素的化学性质决定于 和 ，其中 是决定元素化学性质的要紧因素 3.同位素的性质及表示方法 同位素的 性质几乎完全相同而 性质不同，假设某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为 ，讲出核素的一个用元素 同位素 核素 核素
途 。 摸索：什么缘故同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？ 4. 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 研究对象 试题枚举 【例1】以下讲法正确的选项是 A ．原子核差不多上由质子和中子构成的 B ．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 C ．质子数不同的原子其质量数也一定不同 D ．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 解析：H 中只有质子，没有中子，A 错；Na 、 Na +、 NH 4+质子数相同，化学性质不 同，B 正确D 错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C 不对；。 答案：B 。 【例2】简单原子的原子结构可用以下图表示方法形象表示： ① ② ③ 。其中表示质子或电子， 表示中子，那么以下有 关①②③的讲法正确的选项是 ( ) A ．①②③互为同位素 B ．①②③互为同素异形体 C ．①②③是三种化学性质不同的粒子 D ．①②③具有相同的质量数 解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子 答案： A 【例3】从以下序号中选择填空： 互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。 ①H 216O 和H 218O ②C 60和金刚石 ③C 4H 10和C 12H 26 ④ ⑤HCOOCH 3和CH 3COOH ⑥235U 和238U 1 1
高三化学一轮考题分析元素核素和同位素
2010届高三化学一轮考点精讲精析 考点8 元素、核素和同位素 1．掌握原子的组成和结构。 2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中子数之间的关系 3．理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系 4．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法 一、原子结构 1.原子组成 原子可分为 和 两部分，其中原子核又是由 和 构成的 2.构成原子的粒子之间的关系 ①核电荷数 = = = 元素的原子序数 思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？ ②质量数 = + 数学表达式：A = + 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区别与联系 元素是具有 的同一类原子的总称 核素是具有 和 的一种原子 同一元素的不同 之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类 ③元素的化学性质决定于 和 ，其中 是决定元素化学性质的主要因素 3.同位素的性质及表示方法 同位素的 性质几乎完全相同而 性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为 ，说出核素的一个用途 。 元素 同位素 核素 核素
思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？ 4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 研究对象 试题枚举 【例1】下列说法正确的是 A ．原子核都是由质子和中子构成的 B ．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 C ．质子数不同的原子其质量数也一定不同 D ．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 解析： H 中只有质子，没有中子，A 错；Na 、 Na +、 NH 4+质子数相同，化学性质不同，B 正确D 错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C 不对；。 答案：B 。 【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示： ① ② ③ 。其中表示质 子或电子，表示中子，则下列有 关①②③的说法正确的是 ( ) A ．①②③互为同位素 B ．①②③互为同素异形体 C ．①②③是三种化学性质不同的粒子 D ．①②③具有相同的质量数 解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子 答案： A 【例3】从下列序号中选择填空： 互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。 ①H 216O 和H 218O ②C 60和金刚石 ③C 4H 10和C 12H 26 ④ ⑤HCOOCH 3和CH 3COOH ⑥235U 和238U 解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子．．．． ，选⑥；同分异构体是指分子式相同结构不同分子．． ，选⑤；同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH 2的有机分子．．，选③；同素异形体是指由同种组成的不同单质．． ，选②；④分子式相同，结构也相同，是同一物质。 答案：⑥；⑤；③；②；④。 1 1
初中九年级(初三)化学 元素、核素和同位素
2019届高三化学一轮考点精讲精析 考点8 元素、核素和同位素 1．掌握原子的组成和结构。 2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中 子数之间的关系 3．理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系 4．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法 一、原子结构 1.原子组成 原子可分为 和 两部分，其中原子核又是由 和 构成的 2.构成原子的粒子之间的关系 ①核电荷数 = = = 元素的原子序数 思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？ ②质量数 = + 数学表达式：A = + 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区别与联系 元素是具有 的同一类原子的总称 核素是具有 和 的一种原子 同一元素的不同 之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不 同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类 ③元素的化学性质决定于 和 ，其中 是决定元素 化学性质的主要因素 3.同位素的性质及表示方法 同位素的 性质几乎完全相同而 性质不同，若某元素的原子核内有6 个质子和6个中子，其核素组成符号为 ，说出核素的一个用途 。 思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？ 元素 同位素 核素 核素
4. 【例1】下列说法正确的是 A ．原子核都是由质子和中子构成的 B ．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 C ．质子数不同的原子其质量数也一定不同 D ．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 解析：H 中只有质子，没有中子，A 错；Na 、 Na +、 NH 4+质子数相同，化学性质不同， B 正确D 错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同， C 不对；。 答案：B 。 【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示： ① ② ③ 。其中表示质 子或电子，表示中子，则下列有 关①②③的说法正确的是 ( ) A ．①②③互为同位素 B ．①②③互为同素异形体 C ．①②③是三种化学性质不同的粒子 D ．①②③具有相同的质量数 解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子 答案： A 【例3】从下列序号中选择填空： 互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。 ④ ①H 216O 和H 218O ②C 60和金刚石 ③C 4H 10和C 12H 26 ⑤HCOOCH 3和CH 3COOH ⑥235U 和238U 解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子．．．． ，选⑥；同分异构体是指分子式相同结构不同分子．． ，选⑤；同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH 2的有机分子．．，选③；同素异形体是指由同种组成的不同单质．． ，选②；④分子式相同，结构也相同，是同一物质。 1 1