2017年丹东市中考化学真题

2017年丹东市中考化学真题

第一部分客观题

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 S—32 O—16 Fe—56

一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，11～18小题每题1分，19～22小题每题2分，共16分）

11．下列过程中有化学变化发生的是（）

A．蔗糖溶于水B．活性炭吸附异味C．煤气燃烧D．用砂纸打磨铁锈

12．下列物品主要由合成材料制成的是（）

A．纯棉衬衫B．铝合金门窗C．塑料盆D．羊毛围巾

13．下列物质中属于纯净物的是（）

A．生铁B．海水C．碘酒D．蒸馏水

14．下列物质溶于足量水中，能形成溶液的是（）

A．食盐B．面粉C．豆油D．碳酸钙

15．下列物质中pH最小的是（）

A．醋酸B．生理盐水C．蒸馏水D．肥皂水

16．如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是（）

A．该元素属于金属元素B．该元素的相对原子质量为35.45g

C．该元素的原子在化学反应中易失去电子D．该元素的原子核外有三个电子层

17．下列实验现象描述正确的是（）

A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B．红磷燃烧产生大量白烟

C．木炭燃烧后生成黑色固体D．甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳

18．食品安全人人有责，下列做法不会危害人体健康的是（）

A．用工业用盐亚硝酸钠代替食盐烹调食物B．用甲醛浸泡海产品保鲜

C．做馒头时常加入碳酸氢钠，使馒头疏松多孔D．用硫酸铜溶液浸泡粽子叶

19．在管道煤气中常添加微量具有刺激性气味的乙硫醇（化学式为C2H6S），目的是及时发现煤气泄漏。下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）

A．乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成

B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12:3:16

C．乙硫醇中碳元素的质量分数最大

D．1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子

20．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中含有的物质是（）

A．Fe B．Ag、Cu C．Fe、Ag D．Ag、Cu、Fe

21．下列推理正确的是（）

A．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

B．单质是含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质

C．氧化物是含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．在活泼金属中加入稀盐酸产生气泡，加稀盐酸产生气泡的固体一定是活泼金属

22．下列实验目的及实验设计方案不合理的是（）

第二部分主观题

八、填空题（本大题包括4个小题，共18分）

45．（4分）用化学用语填空。

（1）具有还原性的气体化合物。（2）三个氢分子。

（3）两个亚铁离子。（4）汽水中含有的酸。46．（5分）化学与我们的生活息息相关，请从①二氧化硫②氯化铵③碳酸钙④金刚石⑤明矾中选择适当的物质，用序号填空。

（1）属于氮肥。（2）可用于切割玻璃。（3）可用于预防骨质疏松。（4）常用作净水剂。（5）易引起酸雨。

47．（4分）小明的妈妈为小明准备了一份午餐：大米饭、红烧鲤鱼、溜豆腐、鸡蛋汤。请根据学过的知识回答下列问题。

（1）从营养均衡的角度考虑，他还应该增加的食物是（写一种即可）。

（2）在中午做汤时加入碘盐，其中的“碘”是指（填“原子”、“分子”、“元素”或“物质”）。

（3）饭后用洗洁精去餐具上的油污，是因为洗洁精具有功能。

（4）饭后为了防止铁锅生锈，应采取的措施是（写一条即可）。

48．（5分）如图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）p点表示的含义是。

（2）将t3℃时A物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是

（一种即可）。

（3）将A、B、C三种物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，有晶体析出的是。（4）t1℃时，将15g A物质加入到50g水中，不断搅拌，充分溶解后，所得溶液的质量是g。

（5）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是。

九、简答题（本大题包括4个小题，共20分）

49．（4分）小明旅游时，从山上取回了一瓶山泉水，做了下列兴趣小实验，请你用学过的知识帮助小明回答下列问题。

（1）小明用什么方法来证明该山泉水是硬水还是软水？

（2）经检验该山泉水是硬水，小明在使用山泉水之前，把它加热煮沸了，其目的除了杀菌消毒外，还有什么作用？

（3）小明在给山泉水加热时，发现在沸腾之前，有许多空气泡从中逸出，原因是什么？50．（4分）在实验操作中一定要树立严谨的科学态度，以保证实验的顺利进行。请回答下列关于实验操作方面的问题。

（1）做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中放少量细沙以防止瓶底炸裂的原因是。

（2）实验室测定空气中氧气含量的实验，不能用木炭的原因是

。

（3）稀释浓硫酸时，不能把水倒入浓硫酸的原因是。

（4）在做高温条件下碳和氧化铜反应的实验时，实验结束待试管冷却后再把固体产物倒出的原因是。

51．（4分）请用学过的知识回答下列关于燃烧与灭火的相关问题。

（1）酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面上燃烧起来，应采取的灭火方法是

。

（2）用嘴吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理是。

（3

）燃着的蜡烛扣上烧杯后，过一会儿燃着的蜡烛熄灭了，说明燃烧需要的条件之一是 。 （4）将煤制成蜂窝煤，其目的是 。

52．（8分）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的6种物质，如图是这些物质间的相互反应及转化关系。其中A 、C 均为氧化物，B 俗称纯碱，F 是大理石的主要成分。图中“—”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请根据上述条件进行推断并完成下列问题。

（1）写出C 的一种用途 ；D 与E 的反应属于基本反应类型中的 反应。

（2）写出B 与E 的反应方程式 。

（3）写出C →B 的反应方程式 。

（4）写出A →E 的反应方程式 。

十、实验与探究题（本大题包括3个小题，共20分）

53．（4分）小明在进行粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，遇到了如下的问题，请你帮助小明来解答下列问题。

（1）粗盐提纯的步骤为：溶解、 、蒸发、计算产率。

（2）经过滤后，食盐水仍浑浊的可能原因是 （答一点即可）。

（3）在蒸发实验操作中，当蒸发皿中出现 时停止加热。

（4）将配制好的氯化钠溶液，装入试剂瓶时不小心溅出，则剩余溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

54．（7分）下图为实验室制取气体的常见装置，请回答下列相关问题。

A B C D E F

（1）写出装置图中标号仪器的名称：① 。

（2）实验室制取并收集二氧化碳，应选择的实验装置是 （从A ～E 中选择，填字母序号），写出该反应的化学方程式 。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ；若用F 装置收集氧气，检验氧气已收集满，应将带火星的木条放在 端（填“a ”或“b ”）。 一① a b

55．（9分）学习了酸、碱、盐的化学性质后，某小组同学在实验室做了如下探究实验，请根据实验回答下列问题。

查阅资料信息：①氯化钡溶液和硫酸钠溶液均为中性溶液②碳酸钡为白色沉淀③硫酸钡不与酸反应。

（1）将酚酞溶液滴入到碳酸钠溶液中，发现溶液变红，说明碳酸钠溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（2）如图所示，用胶头滴管将氯化钡溶液滴入到锥形瓶中，观察到有白色沉淀产生，液体呈红色，写出该反应的化学方程式。

（3）打开分液漏斗的活塞，继续向锥形瓶中滴入稀硫酸，观察到锥形瓶内有气泡产生并有白色沉淀，液体呈无色。试管内澄清的石灰水变浑浊，写出试管内反应的化学方程式

。

（4）实验结束后，小组同学将锥形瓶中的物质过滤，继续探究滤液中溶质的成分（酚酞除外），认为一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。（5）设计实验，验证可能含有的溶质是否存在。请完成下列实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

取滤液少许于试管中，加入。可能含有的溶质存在十一、计算题（共6分）

56．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有40 0t含氧化铁80%的赤铁矿石。

求：（1）该矿石中氧化铁的质量。

（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）

2017年丹东市中考化学真题答案

一、选择题

11、【答案】C

【解析】蔗糖溶于水、活性炭吸附异味、用砂纸打磨铁锈只是物质的形状或位置发生改变，属于物理变化；煤气燃烧生成二氧化碳或一氧化碳和水，属于化学变化。故选C。

12、【答案】C

【解析】三大有机合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶。纯棉衬衫、羊毛围巾属于天然纤维；铝合金门窗属于金属材料；塑料盆是人工合成材料。故选C。

13、【答案】D

【解析】生铁主要含铁和碳属于混合物；海水主要成分有氯化钠、氯化镁等属于混合物；碘酒是溶液属于混合物；蒸馏水是纯净物。故选D。

14、【答案】A

【解析】食盐能溶于水可以形成氯化钠溶液；面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液；豆油不能溶于水，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液；碳酸钙不溶于水的，不能形成溶液。故选A。

15、【答案】A

【解析】醋酸pH<7，属于酸性；生理盐水和蒸馏水都pH=7，属于中性；肥皂水pH>7，属于碱性。故选A。

16、【答案】D

【解析】氯元素属于非金属元素；该元素的相对原子质量为35.45，有单位1，可以省略不写；该元素的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到一个电子，变成氯离子；该元素的原子核外有三个电子层。故选D。

17、【答案】B

【解析】硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激下气味的气体；红磷燃烧产生大量白烟，生成白色固体；木炭燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳是实验结论，实验现象是生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水珠。故选B。

18、【答案】C

【解析】亚硝酸钠有毒，不能代替食盐烹调食物；甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海产品；碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳会使蒸出的馒头疏松多孔；硫酸铜是重金属盐，可使蛋白质变性，从而引起中毒，不能包装食品。故选C。

19、【答案】C

【解析】根据乙硫醇化学式C2H6S判断乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成；

乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12:3:16；乙硫醇中硫元素的质量分数最大；1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子。故选C。

20、【答案】D

【解析】铁粉与AgNO3、Cu(NO3)2，发生的反应有铁可置换硝酸银中的银、铁可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银。向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡说

明了滤渣中含有铁；溶液中AgNO3、Cu(NO3)2全部参加反应，滤渣中一定含有铜、银。故选D。

21、【答案】B

【解析】中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O，不是中和反应；单质是含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质；氧化物是含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如O2是单质，KMnO4不是氧化物；在活泼金属中加入稀盐酸产生气泡，稀盐酸可以和碳酸钙等含碳酸根、碳酸氢根的物质发生反应生成气体。故选B。

22、【答案】B

【解析】点燃羊毛和合成纤维，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛；无气味，易结球的为合成纤维。稀硫酸和氢氧化钠反应可以除去氯化钠溶液中的杂质氢氧化钠，但引入新的杂质硫酸钠（Na2SO4）。硝酸铵溶于水，气温下降，氢氧化钠固体溶于水，气温上升。氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，过滤，可以除去氯化钠溶液中的杂质氯化铜。故选B。

二、填空题

45、【答案】（1）CO；（2）3H2；（3）2Fe2+；（4）H2CO3。

【解析】（1）CO具有还原性，常用作冶炼铁矿石；（2）氢气的化学式为H2，可以表示氢气，还可以表示1个氢分子，3H2只能表示3个氢分子；（3）铁原子失去2个电子带正电，形成亚铁离子Fe2+，2Fe2+表示2个亚铁离子；（4）二氧化碳溶于水生成碳酸，即CO2+H2O=H2 CO3。

46、【答案】(1)②；（2）④；（3）③；（4）⑤（5）①。

【解析】氯化铵的化学式为NH4Cl含有氮元素，属于氮肥；（2）金刚石硬度大，可用作切割玻璃；缺钙引起骨质疏松，服用含碳酸钙的药品可以预防骨质疏松；明矾对水中的杂质可以吸附沉降，达到净水的作用；二氧化硫在空气中发生反应的生成物溶于水形成酸雨。

47、【答案】（1）蔬菜；（2）元素；（3）乳化作用；（4）保持干燥；涂食用油；

【解析】（1）人体需要的主要营养物质有：糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素。该食谱中的米饭主要成分是糖类，红烧鲤鱼、溜豆腐主要成分是蛋白质、脂肪，鸡蛋汤主要成分是水、无机盐等。根据人体平衡膳食的要求，还需要提供维生素等营养成分，蔬菜主要提供维生素等。（2）食盐加碘，添加的是碘元素，实际加入的是碘酸钾，而不是碘单质。（3）洗洁精使油以小液滴均匀悬浮在水中，属于乳化作用。（4）铁锅暴露在潮湿的空气中容易生锈，因此使铁锅保持干燥或给铁锅涂一层植物油，就可以防止铁锅生锈。

48、【答案】（1）t2℃时，A、C两物质的溶解度相等；（2）蒸发溶剂或增加溶质；（3）C;(4) 5;(5)B>C>A。

【解析】（1）据图判断p点表示t2℃时，A、C两物质的溶解度相等为20g；（2）A物质溶解

度随着温度升高而增大， A的不饱和溶液转化为饱和溶液可以用通过蒸发溶剂或增加溶质；（3）C物质溶解度随着温度升高而减小，将C物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，有晶体析出；（4）t1℃时，A的溶解度为是10g，将15g A物质加入到50g水中，不断搅拌，充分溶解后，只能溶解5g，所得溶液的质量是50g+5g=55g；（5）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A、B析出晶体，B的溶解度大于A，故B的溶质质量分数大于A，而C的溶液组成不变，故所得溶液的质量由大到小的顺序：B>C>A。

三、简答题

49、【答案】（1）取一定量的水样，加入一定量的肥皂水振荡，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；（2）降低水的硬度；（3）温度升高气体的溶解度减少。

【解析】（1）可用肥皂水检验硬水和软水；（2）水在加热煮沸的过程中除了杀菌、消毒外，还可以降低水的硬度；（3）给冷水加热，在水未沸腾前，就有气泡逸出，因为温度升高气体的溶解度减少。

50、【答案】（1）铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热，为防止高温溅落物炸裂集气瓶底，所以预先在集气瓶里装少量水或细沙；(2)由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶；(3)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅；(4)防止液体倒吸、试管炸裂，避免灼热的铜遇氧气又变为黑色氧化铜。

【解析】(1)铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热，为防止高温溅落物炸裂集气瓶底；(2)木炭燃烧后会生成二氧化碳气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶；(3)浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅；(4)防止生成的铜重新被氧化。

51、【答案】(1)用湿抹布盖灭；(2)降温至蜡烛的着火点以下；(3)与氧气接触；(4)增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧。

【解析】(1)酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面上燃烧起来，应采取的灭火方法是用湿抹布盖灭；(2)用嘴吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理是降温至蜡烛的着火点以下；(3)蜡烛燃烧消耗氧气，燃着的蜡烛扣上烧杯后，过一会儿燃着的蜡烛熄灭了，说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触；(4)将煤制成蜂窝煤，其目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧。

52、【答案】(1)灭火等；复分解；(2) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；(3) CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；(4) CaO+H2O=Ca(OH)2。

【解析】(1)A、C均为氧化物，B俗称纯碱，F是大理石的主要成分，故B是碳酸钠，F是碳酸钙；C能够和碳酸钠相互转化，且C能够和转化为碳酸钙，故C是二氧化碳；D能够和碳酸钙反应，且D能够产生二氧化碳，故D是酸，如盐酸；碳酸钠能够转化为A，A能够转化为E，E能够转化为碳酸钙，故A是水，E为氢氧化钙，经过验证，推导正确，故C 是二氧化碳，可以用来灭火等；D与E的反应是氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，属于复分解反应；(2)B与E反应是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；(3)C→B是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，即CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；(4)A→E是水和氧化钙反应产生氢氧化钙，即CaO+H2O=Ca(OH)2。

四、实验与探究题

53、【答案】过滤；(2)过滤纸破损；(3)较多固体；(4)不变。

【解析】(1)粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；(2)过滤得到的食盐水仍然浑浊可能是因为滤纸破损；(3)蒸发食盐水时，当出现较多固体时停止加热；(4)溶液具有均一性，配好的溶液转移洒出溶质质量分数不变。

54、【答案】(1)长颈漏斗；(2)BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；

【解析】(1)①为长颈漏斗方便加液体药品；(2)实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，故不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集;故答案为：BC;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(3)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；要注意配平；若用F装置收集氧气，检验氧气已收集满,应将带火星的木条放在b短，因为

氧气的密度比空气大，从长管进入。故答案为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；b。

55、【答案】（1）碱性；（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）Na2CO3+H2SO4= Na2S O4+H2O+CO2↑、BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+H2O+CO2↑；（4）NaCl；Na2SO4、H2SO4；（5）加入铁粉或氯化钡溶液和稀硫酸。

【解析】（1）碱性溶液可以使无色酚酞试液变红；（2）根据氯化钡溶液和稀硫酸反应有白色沉淀产生，即Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）(2)中液体呈红色说明溶液中含有碳酸钠，即Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑；根据锥形瓶内有气泡产生并有白色沉淀，液体呈无色判断BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+H2O+CO2↑；（4）根据（2）、（3）判断滤液为中一定含有NaCl，可能含有Na2SO4、H2SO4（滴加时过量）。（5）加入铁粉有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色；或氯化钡溶液和稀硫酸生成白色沉淀不溶解。

五、计算题

56、【答案】(1)320t；(2) 233.3t.

【解析】(1)100t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=400t×80%=320t；

(2)设可炼出生铁的质量为x，含杂质4%的生铁则含铁量=1?4%=96%.

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160 112

320t x×96%

160/320t=112/x×96%

x≈233.3t

答：可得含杂质4%的生铁233.3t.