298#《无机化学》作业2复习资料

一、名词解释

1、摩尔体积

2、缓冲溶液

3、渗透压

4、电离度

5、溶度积

二、填空题

1、生理盐水的渗透浓度为mmol/L,50g 葡萄糖注射液的渗透浓度为mmol/L。

2、影响化学平衡的主要因素有、和。

3、在元素周期表中，S区元素的价层电子构型为；p区元素的价层电子构型为。

4、O2的分子轨道排布式为。分子中有个单电子，分子的键级。

5、熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，硬度最大的金属是，导电性最好的金属是。

6、在HF、HCl、HBr、HI中，还原性最强的是，热稳定性最差的是，沸点最高的是。卤化氢的水溶液称为，其中酸性最弱的是。

7、同离子效应使弱电解质的解离度。盐效应使弱电解质的离解度。

三、是非题

（）1、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称渗透压力。

（）2、当化学反应达到平衡时，正、逆反应立即停止。

（）3、标准溶度积常数表示一定温度下难溶强电解貭溶液中，有关离子浓度的乘积为一常数。

（）4、在饱和的AgCl溶液中加入少量NaCl固体，将使AgCl的溶解度减小。

（）5、当钠原子失去一个电子成为像氖原子那样的稳定结构，就应该叫氖原子。

（）6、SP2杂化轨道是由原子的1S轨道和2P轨道混合形成的杂化轨道。

（）7、水分子沸点较高，既与分子间作用力较强有关，也与分子间形成氢键而缔合有关。

（）8、难溶电解质溶液的导电能力都很弱，因此它们的盐都是弱电解质。

（）9、离子键既没有方向性也没有饱和性，而共价键既有方向性也有饱和性。

（）10、71gHCl的物质的量为2.0mol。

五、简答题

1、溶胶具有稳定性的原因有哪些？用什么方法可破坏其稳定性？

2、简述核外电子排布遵循以下三个原则

3、什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？

六、计算

1、把100ml9g/L生理盐水和100ml50g/L葡萄糖溶液混合，与血浆相比较，此混合溶液是高渗溶液、低渗溶液或等渗溶液？

2、将10ml0.00020mol/LNa2SO4溶液与等体积等浓度CaCl2溶液混合，能否生成Ca SO4沉淀？Ksp= 9.10×10-6

3、试判断298K时，氧化还原反应：Co + Ni2+≒Co2+ + Ni 在下列条件下能否正向进行？

(1)标准状态下(2)[ Ni2+]=0.01mol/L , [Co2+]=2mol/L

已知2570 Ni e 2i N 2800 Co e 2o

C 22..-=?+-=?+++??

参考资料

一、名词解释

1、摩尔体积:1mol 物质在一定的条件下所具有的体积

2、缓冲溶液:指能对抗外来少量强酸、强碱和水的稀释而保存溶液的PH 几乎不变的溶液。

3、渗透压: 恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态平衡的压力。

4、电离度:是指溶液中已电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数

二、填空题

3、在元素周期表中，S 区元素的价层电子构型为 ns 1-2 ;p 区元素的价层电子构型为 ns 2p 1-6

。

4、O 2的分子轨道排布式为1*1*2222222*222*121)()()()()()())(()(22pz py pz py px s s s s ππππσσσσσ。分子中有 2 个单电子，分子的键级 2 。

5、熔点最高的金属是 W ，熔点最低的金属是 Hg ，硬度最大的金属是 Cr ，导电性最好的金属是 Ag 。

6、在HF 、HCl 、HBr 、HI 中，还原性最强的是 HI ，热稳定性最差的是 HI ，沸点最高的是 HF 。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，其中酸性最弱的是 HI 。

7、同离子效应使弱电解质的解离度降低。盐效应使弱电解质的离解度增大。

三、是非题

1、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称渗透压力。（－）

2、当化学反应达到平衡时，正、逆反应立即停止。（－）

3、标准溶度积常数表示一定温度下难溶强电解貭溶液中，有关离子浓度的乘积为一常数。（－）

4、在饱和的AgCl 溶液中加入少量NaCl 固体，将使AgCl 的溶解度减小。（－）

5、当钠原子失去一个电子成为像氖原子那样的稳定结构，就应该叫氖原子。（+）

6、SP 2

杂化轨道是由原子的1S 轨道和2P 轨道混合形成的杂化轨道。（－）

7、水分子沸点较高，既与分子间作用力较强有关，也与分子间形成氢键而缔合有关。（+）

8、难溶电解质溶液的导电能力都很弱，因此它们的盐都是弱电解质。（－）

9、离子键既没有方向性也没有饱和性，而共价键既有方向性也有饱和性。（+）

10、71gHCl 的物质的量为2.0mol 。（－）

五、简答题

1、溶胶具有稳定性的原因有哪些？用什么方法可破坏其稳定性？

答：溶胶具有稳定性的原因有：(1)溶剂化(2)胶粒带电(3)布朗运动用(1)电解质的聚沉作用(2)溶胶相互聚沉(3) 加热可破坏其稳定性

2、简述核外电子排布遵循以下三个原则

答：核外电子排布遵循以下三个原则：(1)泡利不相容原理：每个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子。(2)能量最低原理：电子排布从能量最低的轨道开始，由低到高依次排列。(3)洪特规则：电子在能量相等的轨道中填充时，尽可能地占据不同轨道且自旋平行。

3、什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？

答：溶剂分子通过半透膜由低渗溶液进入高渗溶液的过程称为渗透现象。产生渗透现象的条件是：有半透膜存在；半透膜隔开的两种溶液的渗透浓度不相等。

六、计算

1、把100ml9g/L 生理盐水和100ml50g/L 葡萄糖溶液混合，与血浆相比较，此混合溶液是高渗溶液、低渗溶液或等渗溶液？

答：混合溶液的等渗浓度为：

-1-1-1-1-1-os os os L gmmol mol g ml

mol 180g ml L 50g ml mol 58.5g ml L 9g 2 C NaCl C C ?=?=+????++?????=+=293293.0)100100(100)100100(100)

()(葡萄糖正常人血浆的渗透浓度为280~320mmol/L ，与血浆相比较，此混合溶液为等渗溶液。

2、将10ml0.00020mol/LNa 2SO 4溶液与等体积等浓度CaCl 2溶液混合，能否生成Ca SO 4沉淀？Ksp=

9.10×10-6

沉淀生成。

，所以溶液不会有答：混合溶液中沉淀反应为解：4624224242424aSO C sp K Q 10

010*********SO c a C c Q L

mol 00100200200SO c a C c aSO C SO a C aSO C

?+--+-+-+...)()(/./.)()(

3、试判断298K 时，氧化还原反应：Co + Ni 2+ ≒Co 2+ + Ni 在下列条件下能否正向进行？(1)标准状态下 (2)[ Ni 2+]=0.01mol/L , [Co 2+]=2mol/L

已知2570 Ni e 2i N 2800 Co e 2o C 22..-=?+-=?+++??

[][]

反应向逆向进行。上述电池反应的下自发向正向进行

上述反应在标准状态为负极

是还原剂

为正极，是氧化剂，由反应式可知：解：0 -0.0450(-0.2711)31610E V 2711022

059102800Co 205910 V 316100102

059102570Ni 205910 (2) 00230)2800(2570E /Co Co Co Ni Ni Ni (1) 2/Co Co 2Ni Ni 22222<=--=-=+-=+=-=+-=+=>=---=+++++++..lg ..lg ...lg ..lg ....//θθ????