四大化学平衡练习题答案
四大化学平衡练习题
一．是非题
1.0.20 mol·L-1HOAc 溶液中C H+是0.10 mol·L-1HOAc溶液中C H+的2 倍。 ( ×)
2.H2S 溶液中C H+是C S2-的2 倍。 ( ×)
3. 同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值减小，但一定会使电解质的电离度降低。 ( √)
4. pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。 (×)
5. 浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。 (√)
6.H2PO4-和HS-既是酸又是碱。 (√)
7.一定温度下，Ag Cl的饱和水溶液中，c ( Ag+ ) / c 和c ( Cl- ) / c 的乘积是一个常数。(√)
8.任何Ag C l 溶液中，c ( Ag+ ) / c 和c ( Cl- ) / c 的乘积都等于K sp (Ag Cl )。( ×)
9.FeCl3 ，KMnO4 和H2O2 是常见的氧化剂，当溶液中C H+增大时，它们的氧化能力都增加。 ( ×)
10.已知K sp (CuS)< K sp (PbCl2)，则CuS的溶解度一定小于PbCl2的溶解度。( ×)
11.电极电势大的电对，其氧化态和还原态是强的氧化剂和还原剂。( ×)
12.在一定温度下A2B型和AB2型难溶电解质，溶度积大则溶解度也一定大。(√)
13.弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。(√)
14.AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。( ×)
15. 用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。(√)
16. 在S2O82-和SO42- 中S的的氧化数相等。( ×)
17.反应Cu2++2e=Cu和Fe3++e=Fe2+,有关离子浓度均减半时，E （Cu2+/Cu）和E （Fe3+/Fe2+）的值不变。(√)
18.电对H2O2/H2O, O2/OH-, MnO2/Mn2+, MnO4-/MnO42-的电极电势均与pH值无关。( ×)
19.电极电位的数值与电极半反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法（即化学计量数）而变。(√)
20.配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。 ( ×)
21.配体的配位原子数等于配位数。(√)
22.所有的配合物都包含内界和外界。( ×)
23.中心离子都带正电荷，而配离子都带有负电荷。(×)
二.选择题
1. 将浓度相同的NaCl，NH4Ac, NaAc 和 NaCN 溶液，按它们的C H+从大到小排列的顺序为： (c)
a NaCl > NaAc > NH4Ac > NaCN
b NaAc> NaCl ≈ NH4A
c > NaCN
c NaCl ≈ NH4Ac > NaAc> NaCN
d NaCN > NaAc > NaCl≈NH4Ac
2. 已知K HF = 6.7×10-4，K HCN = 7.2×10-10，K HAc = 1.8×10-5。可配成pH = 9 的缓冲溶液的为 (b )
a HF 和 NaF
b HCN 和 NaCN
c HAc 和 NaAc
d 都可以
3.在Hac — NaAc 组成的缓冲溶液中，若c(Hac) > c(Ac-)，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为 (b )
a 抗酸能力 >抗碱能力
b 抗酸能力﹤抗碱能力
c 抗酸碱能力相同
d 无法判断
4.不是共轭酸碱对的一组物质是 (b )
a NH3, NH2-
b NaOH , Na+
c HS- , S2-
d H2O , OH-
5. 已知相同浓度的盐NaA, NaB, NaC, NaD 的水溶液pH 依次增大，则相同浓度的下列
稀酸中离解度最大的是 (d ) P84
a HD
b HC
c HB
d HA
6.过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小(c)
a 100 cm3水b．1000 cm3水
c 100cm3 0.2mol·L-1KCl溶液d．1000 cm3 0.5mol·L-1KNO3溶液
7.Ag2CrO4的K sp = 9.0 ? 10-12，其饱和溶液中Ag+ 浓度为(c)
a 1.3 ? 10-4mol·L-1b． 2.1 ? 10-4 mol·L-1c 2.6 ? 10-4mol·L-1d．4.2 ? 10-4mol·L-1
8.BaF2在0.40 mol·L-1NaF溶液中的溶解度为（a）
(K sp(BaF2) = 2.4 ? 10-5，忽略F-水解)
a 1.5 ? 10-4mol·L-1b．6.0 ? 10-5mol·L-1c 3.8 ? 10-6mol·L-1d．9.6 ? 10-6mol·L-1
9. Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1K2CrO4中的溶解度（d）a．小 b．相等 c．可能大也可能小 d．大
10.已知Mg(OH)2 的K sp = 1.8×10-11，则Mg(OH)2 饱和溶液中的pH 是（b）
a．3.59 b．10.43 c．4.5; d．9.41
11.下列物质中，硫具有最高氧化数的是：（d）
a S 2-
b S2O32-
c SCl4
d H2SO4
12.已知Eθ（Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：（ d）
a. Cl2+2e- = 2Cl-
b.2Cl- - 2e- ==Cl2
c.1/2Cl2+e- = Cl- d都是
13. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是（c）
a K2Cr2O7
b PbO2
c O2
d FeCl3
14. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：（b）
a Sn4++ 2e- = Sn2+ b. Cl2 + 2e- = 2Cl-
c.Fe - 2e- = Fe2+
d. 2H+ + 2e- = H2
15. 已知Eθ（Fe3+/ Fe2+）= +0.77V , Eθ（Cl2/Cl-）= +1.36V, 正确的原电池符号是：
（ d）
a Fe2+ | Fe3+ || Cl- | Cl2 | Pt
b Pt | Fe2+ , Fe3+ || Cl- | Cl2
c Pt | Fe2+ , Fe3+ || Cl- | Pt
d Pt | Fe2+ , Fe3+ || Cl2 |Cl- | Pt
16. 为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+ 被完全氧化，最好的方法是：（a）
a. 加入Sn 粒
b. 加Fe 屑
c. 通入H2
d. 均可
17.根据标准电势判断在酸性溶液中，下列离子浓度为1 mol·L-1时不能与Ag+共存的是：（c ）
a. Mn2+
b. Fe2+
c. Sn2+
d. Pb2+
18. 借助盐桥把0.1mol?dm-3AgNO3 溶液中的 Ag 丝与含有Cu 丝的0.5 mol·L-1的
Cu(NO3)2 溶液相连组成电池，其电动势为：（ a）
a. 0.42V
b. 0.44V
c. 0.47V
d. 0.48V
19. 以反应Zn(s) + Ni2+ → Zn 2++ Ni (s) 为基础构成一电化学电池.若测的电池的电
动势为0.54 V，且Ni2+的浓度为1.0 mol·L-1，则Zn2+的浓度为多少？（b ）P207
a. 0.02
b. 0.06
c. 0.08
d. 0.10
20. 反应Zn (s) + 2H+→Zn 2++ H2 (g)的平衡常数是多少？（d.）P211
a. 2×10-33
b. 1×10-13
c. 7×10-12
d. 5×10 -26
21.下列电对中，E 值最小的是：（ d）
a.Ag+/Ag；
b. AgCl/Ag；
c. AgBr/Ag；
d.AgI/Ag
22. E (Cu 2+/Cu +)=0.158V ，E (Cu +/Cu)=0.522V ，则反应 2 Cu + Cu 2+ + Cu 的K 为：（ c ）
a. 6.93×10-7；
b.1.98×1012；
c. 1.4×106；
d. 4.8×10-13
23.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（a.）
a. 直接与中心体键合的配位体的数目
b. 直接与中心体键合的配位原子的数目
c. 中心体接受配位体的孤对电子的对数
d.中心体与配位体所形成的配价键数
24.当0.01 mol CrCl 3·6H 2O 在水溶液中用过量硝酸银处理时，有0.02 mol 氯化银沉淀出来，此样品中配离子的最可能表示式是（b ）
a. [Cr(H 2O)6]2+
b. [CrCl(H 2O)5]2+
c. [CrCl(H 2O)3]2+
d. [CrCl 2(H 2O)4]+
25.在0.20 mol ·dm -3 [Ag(NH 3)2]Cl 溶液中，加入等体积的水稀释(忽略离子强度影响)，则下列各物质的浓度为原来浓度的2
1的是（d ） a. c ([Ag(NH 3)2]Cl) b. 解离达平衡时c (Ag +)
c. 解离达平衡时c (NH 3·H 2O)
d. c (Cl -)
26.向 [Cu(NH 3)4]2+水溶液中通入氨气，则（d ）
a.K 稳([Cu(NH 3)4]2+)增大
b. [Cu 2+]增大
c. K 稳([Cu(NH 3)4]2+)减小
d. [Cu 2+]减小
27.在[Co(C 2O 4)2(en)]-中，中心离子Co 3+ 的配位数为（d ）
a. 3
b. 4
c. 5
d. 6
28.[Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是（b ）
a. -2，4
b. +2，4
c.+3，2
d. +2，12
三.填空题
1.浓度为0.010 mol·L -1 的某一元弱碱（K b ＝1.0×10-8）溶液，其pH = 9 ，此碱的
溶液与等体积的水混和后， pH = 8.7 。
2.在0.10 mol·L -1HAc 溶液中加入固体HAc 后，HAc 的浓度 变大 ，电离度 降低 ，pH 值 变小 。
3. 反应2Fe 3+(aq) + Cu(s) 2Fe 2++ Cu 2+(aq) 与 Fe (s) + Cu 2+ (aq) Fe 2+(aq)+ Cu (s) 均正向自发进行，在上述反应中所有氧化剂中最强的是Fe 3+ ，还原剂中最强的是 Fe 。 4含银电极的AgNO 3 溶液通过盐桥与会有锌电极的Zn(NO 3)2 溶液相连.这一电池的符号是 （—）Zn ｜Zn(NO 3)2（c 1）‖AgNO 3（c 2）｜Ag （＋）。
5.已知E θ(Cu 2+/Cu)= 0.337V, K sp Cu(OH) = 2.2×10-20, 则E θ(Cu (OH)2/Cu) = 0.051v
6.PbSO 4和K sp 为1.8×10-8, 在纯水中其溶解度为（ 1.34×10-4
）mol·L -1; 在浓度为1.0×10-2 mol·L -1的Na 2SO 4溶液
中达到饱和时其溶解度为（1.8×10-6）mol·L-1。
7.用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为MnO4-＋8H++5e Mn2+ +4H2O ，负极反应为 2Cl--2e
Cl2，电池的电动势等于0.15v ，电池符号为（—）Pt, Cl2(P )｜Cl-（1.0 mol·L-1）‖MnO4-（1.0 mol·L-1）, Mn2+（1.0 mol·L-1）,H+（1.0 mol·L-1）｜Pt（＋）。
。（E (MnO4-/Mn2+)=1.51V；E (Cl2/Cl-)=1.36V）
8. 用离子-电子法配平下列氧化还原反应式
（1）PbO2 + HCl →PbCl2 + Cl2 + H2O
解：（+）PbO2 +2e- + 4H+Pb2+ + 2H2O
（-）2Cl- - 2e-Cl2
得：PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 +2 H2O
（2）I-+H2O2+H+→I2+H2O
解：（+）H2O2 +2H++2e-2H2O
（-）2I–-2e-I2
得：2I-+H2O2+2H+= I2+2H2O
（3）MnO4- + SO32- + H+→Mn2+ + SO42- + H2O
解：（+）MnO4- + 8H+ +5e-Mn2+ + 4H2O
（-）SO32-－2e + H2O SO42- + 2H+
得：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
（4）Cl2 + OH-→Cl- + ClO3-
解：（+）Cl2 + 2e- 2Cl-
（-）Cl2 + 12OH-－10e-2ClO3-+ 6H2O
得：3Cl2 + 6OH-= 5Cl- + ClO3-+ 3H2O
（5）Cl2+OH-→Cl-+ClO-
（+）Cl2 + 2e- 2Cl-
（-）Cl2 + 4OH-－2e-2ClO-+ 2H2O
得：2Cl2 + 4OH-= 2Cl- + 2ClO-+ 2H2O 最后得：Cl2 +2OH-= Cl- + ClO-+ H2O
9. 在配合物[Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)]中，中心原子的氧化态是_+3_，配位数是__6__，配位原子是O和N，按系统命名法应称为一水·一已二胺·一草酸·一羟基合铬(Ⅲ)。
10.[Co(H2O)4Cl2]Cl配合物的中文命名为氯化二氯·四水合钴(Ⅲ)，中心离子为Co3＋，配位体为H2O和Cl-，配位原子为O和Cl，配位数为6，配离子的电荷为＋1。
四.计算题
1.要配制450 cm3 pH = 9.30的缓冲溶液，需用0.10 mol·L-1氨水和0.10mol·L-1盐酸各多少？若在此溶液中含有0.020 mol·L-1MgCl2，能否产生Mg(OH)2沉淀？
( NH3的p K b = 4.74，K sp(Mg(OH)2) = 1.8 ? 10-11)
解：pH = 9.30所以pOH = 14—9.30＝4.70
由缓冲溶液计算公式c（OH－）＝K b c（NH3）/ c（NH4Cl）得：c（OH－）＝10－4.70＝10－4.74 c（NH3）/ c（NH4Cl）设氨水为xmL，盐酸为ymL，x＋y＝450mL。则上式为c（OH－）＝10－4.70＝10－4.74（x－y）/y
（x－y）/y＝10－0.04＝1.096，把x＝450－y代入得：y＝145.35mL，x＝304.65mL。
c（Mg2＋）＝0.020mol·L-1，c（OH－）＝10－4.70＝1.995×10-5mol·L-1
J＝c（Mg2＋）·c2（OH－）＝0.020×（1.995×10-5）2＝7.96×10-12＜K sp(Mg(OH)2) = 1.8 ? 10-11
所以无Mg(OH)2沉淀生成。
2.将2.0×10-3mol·L-1的AgNO3 溶液分别与等体积同浓度的K2CrO4 和KI 溶液相混
合, 是否均有沉淀析出? Ag+沉淀是否完全? 已知K sp (Ag2CrO4) = 1.1×10-12，
K sp (AgI) = 8.3×10
-17 解：混合开始时C Ag+ = C I －= C CrO 42－＝1.0×10-3 mol·L -1
C Ag+ · C I ＝1.0×10-6＞K sp (AgI) = 8.3×10-17所以有AgI 沉淀生成。
当有AgI 沉淀生成时C Ag+= （K sp (AgI)）1/2 =9.11×10-9mol·L -1＜1.0×10-5 mol·L -1沉淀完全。
C Ag+2· C CrO 42－＝1.0×10-9＞K sp (Ag 2CrO 4) = 1.1×10-12所以有Ag 2CrO 4沉淀生成。
当有Ag 2CrO 4沉淀生成时：C CrO 42－＝0.5×10-3 mol·L -1
C Ag+2· C CrO 42－＝K sp (Ag 2CrO 4) = 1.1×10-12
C Ag+＝(K sp (Ag 2CrO 4)/ C CrO 4
2) 1/2=( 1.1×10-12/0.5) 1/2=1.29×10-8mol·L -1＜1.0×10-5 mol·L -1沉淀完全。
3. 计算0.100 mol ?L -1HAc 溶液中的H +离子的平衡浓度和HAc 的解离度。（ 已知：HAc 的K a = 1.8 ? 10-5) 解：设解离平衡时H +的浓度为χ，则有 HAc(aq) H +(aq) + Ac -(aq)
初始浓度/mol ?L -1 0.100 0 0
平衡浓度/ mol ?L -1 0.100－χ χ χ
K ○–a (HAc)= c(HAc))
)c(Ac c(H -+
1.8×10-5 = x
x -0.1002 因为c /θa K =51076.1100
.0-?≥500，可作近视计算 (0.100－χ) ≈0.100
1.8×10-5 = 100.02x
χ=51076.1100.0-??≈1.34×10-3
c (H +)≈1.34×10-3 mol ?L -1
α=%100100.0?x ≈100.01034.13-?×100%=1.34%
4.现欲配制250mLpH 为
5.00的缓冲溶液，问在125mL1.0 mol ?L -1NaAc 溶液中应加入多少毫升
6.0 mol ?L -1的HAc 溶液？（ 已知：HAc 的K a = 1.8 ? 10-5)
解：pH=5.00，n (NaAc)=0.125×1=0.125 mol ，设应加入χL 6.00 mol?L -1的HAc 溶液。
pH=p K ○–a －lg )()(NaAc c HAc c = p K ○–a －lg V NaAc n V HAc n /)(/)(= p K ○–a －lg 1
125.000.6??x lg 1125.000.6??x = p K ○–a －pH=4.74－5.00=－0.26，1
125.000.6??x =10-0.26
χ=00
.6125.01026.0?-=0.012 L 将125mL1.0 mol?L -1NaAc 与12 mL6.00 ·-1的HAc 混合，再加水稀释至250mL 。
5. 在40ml 0.1mol·L -1的 AgNO 3 溶液中加入10 ml 15mol·L -1 的氨水,溶液中Ag + ,NH 3·H 2O , [Ag(NH 3) 2]+的浓度各是多少？若向此混合溶液中加入0.0745g 固体KCl ，问是否有AgCl 沉淀生成？
已知：K f [Ag(NH 3) 2+]=1.1×107 ; K sp (AgCl)=1.77×10-10; M （KCl ）= 74.5 g·mol -1
解:混合液V总=40+10=50ml
混合后:C Ag+ =(0.1×40)/50=0.08 mol·L-1
C NH3 =(15×10)/50=3mol·L-1
设:平衡时C Ag+ =x mol·L-1
Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3) 2]+ K f [Ag(NH3)2+]=1.1×107
初始态0.08 3 0
平衡态x 3-2(0.08-x) 0.08-x (因为x很小,可忽略不计)
x 2.84 0.08
K f [Ag(NH3) 2+]=0.08/(x×2.842)=1.1×107
C Ag+ =x=9.02×10-10 mol·L-1
C NH3 =2.4mol·L-1
C[Ag(NH3) 2+]=0.08 mol·L-1
加入KCl后,
C Cl-=n Cl-/V=(0.0745/74.5)/(50×10-3)=0.02 mol·L-1
J= C Ag+×C Cl-=9.02×10-10×0.02=1.804×10-11< K sp (AgCl)=1.77×10-10
所以无沉淀。
6.在1升6mol·L的NH3·H2O中加入0.01mol固体CuSO4，求
（1）溶液中平衡后c(Cu2+)为多少?
（2）若在此溶液中加入0.01mol固体NaOH（忽略加入固体后的体积变化），有无Cu(OH)2沉淀生成?
已知：K f [Cu(NH3)42+] =4.8×1012，K sp [Cu(OH)2]=5.6×10-20
解：(1) Cu2+ + 4NH33)4]2+
开始(mol·L-1) 0.01 6
平衡(mol·L-1) x 6 -4×(0.01 – x) ≈5.96 0.01 - x≈0.01
K f [Cu(NH3)42+] =0.01/(x×5.964)= 4.8×1012
X=1.651×10-18(mol·L-1)
(2) 加入0.01mol固体NaOH后，混合液中OH–浓度由加入的NaOH决定，
即c(OH -) =0.01 mol·L-1，
J=c ( Cu2+) c2(OH -) = 1.651×10-18×(0.01)2 = 1.651×10-22< K sp [Cu(OH)2] =5.6×10-20，
所以无Cu(OH)2沉淀生成。
7已知：MnO4－＋8H＋＋Mn2＋＋4H2O；E ＝＋1.51V；
Fe3＋＋e 2+；E ＝＋0.771V
（1）判断下列反应的方向：MnO4－＋Fe2+＋8H2＋＋Fe3＋+4H2O
（2）这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，表明正、负极，并计算其标准电动势。（3）当H＋浓度为10.0 mol·L-1，其它各离子浓度均为1.00 mol·L-1时，计算该电池的电动势。
解:(1)根据反应式MnO4－＋Fe2+＋8H＋Mn2＋＋Fe3＋
其组成的原电池,正极半反应为MnO4－＋8H＋＋5e2＋＋4H2O；E ＝＋1.51V
负极半反应为Fe3＋＋e 2+；E ＝＋0.771V
因为E ＋＝＋1.51V> E -＝＋0.771V
所以该反应朝右(或正向)进行。
（2）这两个半电池组成原电池，电池符号为：
（－）Pt|Fe2＋（C1），Fe3＋（C2）‖MnO4－（C3），Mn2＋（C4），H＋（C5）|Pt（＋）
正极为MnO4－/ Mn2＋电对，负极为Fe3＋/ Fe2＋电对。
其标准电动势E = E ＋- E -
= E (MnO4-/ Mn2+)- E (Fe3+/Fe2+)=1.51-0.771=0.739V
(3)E= E＋- E-
E＋= E (MnO4-/ Mn2+)+(0.0592/5)×lg[(C MnO4-×C8H+)/ C Mn2+]
=1.51+0.0118lg[(1.00×10.08)/ 1.00]=1.604V
E-=E (Fe3+/Fe2+)+0.0592lg(C Fe3+/ C Fe2+)=0.771+0.0592lg1=0.771V
E= E＋- E-=1.604-0.771=0.833V
8.在298.15时，两电对Fe3+/ Fe2+和Cu2+/Cu组成原电池，其中
c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 mol·L-1
已知：E （Fe3+/ Fe2+）=0.771 V ,E （Cu2+/Cu）=0.337 V
求：（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应
（2）计算电池电动势
（3）计算反应的平衡常数
解：(1). 原电池的电池符号为:
(-)Cu| Cu2+ (0.10mol·L-1)|| Fe3+(0.10mol·L—1) , Fe2+(0.10mol·L—1)|Pt(+)
负极电极反应为:Cu-2e=Cu2+
正极电极反应为: Fe3++e=Fe2+
电池反应为: 2Fe3++ Cu =2Fe2++ Cu2+
(2). E = E +- E -
E += E （Fe3+/ Fe2+）+0.0592lg[c(Fe3+)/ c(Fe2+)]=0.771+0.0592lg1=0.771V
E -= E （Cu2+/Cu）+(0.0592/2)lg c（Cu2+）=0.337+0.0296lg(0.10)=0.3074V
E= E +- E -=0.771-0.3074=0.4636V
(3).z FE=RT ln K(或lg K=z E/0.0592)
ln K= z FE /(RT)=(2×96485×0.4636)/(8.314×298.15)
K=4.7×1015(或K=4.6×1015 )
9.在0.10 mol.L-1CuSO4溶液中投入足够的Zn粒，求反应达平衡后的Cu2+离子浓度。已知：E Cu2+/Cu=0.34v
E Zn2+/Zn=-0.76V
解：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
始0.10 0
平x 0.10－x ≈0.10
平衡时E Cu2+/Cu＝E Zn2+/Zn
E Cu2+/Cu＝E Cu2+/Cu＋(0.0592/2)lgx= E Zn2+/Zn= E Zn2+/Zn+(0.0592/2)lg0.10
0.34＋(0.0592/2)lgx=-0.76+(0.0592/2)lg0.10
X=6.88×10-39 mol.L-1
化学平衡测试题一
第二章化学平衡测试题一 一、选择题(本题均为单选，包括16小题，每小题3分，共48分) 1．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是() A．x＝1 B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1 C．B的转化率为50% D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 2. 298k时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是() A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4kJ B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJ C．反应放出的热量始终小于92.4kJ D．若再充入1mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4kJ 3.恒温下，容积为2 L的定容密闭容器中，充入3 molA、y mol B，发生反应： 3A(g)＋2B(g)2C(g)＋x D(g)。2 min后达到平衡，测得从反应开始到平衡时C的速率 为0.3 mol·L－1·min－1。下列推断的结论正确的是() A．y≥3B．v正(A)>v逆(C)，不可能为平衡状态 C．v逆(B)＝v正(C)，肯定为平衡状态D．混合气体的密度不再变化，一定为平衡状态4．酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性。酶能催化多种化学反应，下列表示温度（T）与速率（v）关系的曲线，有酶参加的是（） 5．如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)ΔH＜0 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是() A．升高温度B．加大X的投入量C．缩小体积D．增大体积 6．在密闭容器中进行反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)ΔH<0，达到平 衡后，下列措施不能使颜色加深的是() A．升高温度B．增大Br2(g)的浓度C．增大H2浓度D．增大压强（缩小体积） 7．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和 T或p关系如下图所示，下列叙述中正确的是() A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动 B．使用催化剂，D的物质的量分数增加 C．化学方程式系数m＋n>p＋q D．加催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 8.一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)， 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是() A．X的百分含量不再发生变化B．c(X) :c(Y) :c(Z)＝2:1:1 C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z 9．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)；ΔH1＜0; x(g)＋3y(g)2z(g)；ΔH2＞0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错 误的是() A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 10.在容积固定为2 L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可 逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速 率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度(单位：mol·L－1) 表达式正确的是(式中S是对应区域的面积) () A．2－S aob B．1－S aob C．2－S abdo D．1－S bod 11、下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正反应 速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( ) A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动 B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 12．某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时各物 质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充 入A、B、C，则 ( ) A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不发生移动 C．无法判断平衡移动方向 D．C的体积分数减小 13、体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，
化学平衡图像题汇总
专题强化训练 巧解化学反应速率和化学平衡的图象题 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分) 1.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。 下列判断正确的是( ) A.在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在20～25 min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 【解析】选A。在0～50 min内，pH=2和pH=7时反应物R都完全反应，降解率都为100%，A正确；R的降解速率与溶液的酸碱性及起始浓度均有关系，因此根据图中曲线所示，由于起始浓度不同，故不能判断R的降解速率与溶液酸碱性的直接关系，B、C错误；pH=10时，在20～25 min之间，R的平均降解速率为=0.04×10-4mol·L-1·min-1，D错误。 2.(2015·武汉模拟)有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示的是
A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( ) A.正反应是放热反应；m+n>p+q B.正反应是吸热反应；m+n
化学平衡常数及其计算训练题
化学平衡常数及其计算训练题 1．O 3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下： 反应① O 3 2 ＋[O] ΔH >0 平衡常数为K 1； 反应② [O]＋O 32 ΔH <0 平衡常数为K 2； 总反应：2O 3 2 ΔH <0 平衡常数为K 。 下列叙述正确的是( ) A ．降低温度，总反应K 减小 B ．K ＝K 1＋K 2 C ．适当升温，可提高消毒效率 D ．压强增大，K 2减小 解析：选C 降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K 1＝ c 2 c c 3 、 K 2＝ c 2 2 c c 3 、K ＝c 3 2c 2 3 ＝K 1·K 2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动， 反应②平衡向左移动，c ([O])增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错误。 2．将一定量氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)加入密闭容器中，发生反应NH 2COONH 4 3 (g)＋CO 2(g)。该反应的平衡常数的负对 数(－lg K )值随温度(T )的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( ) A ．该反应的ΔH >0 B ．NH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 C ．A 点对应状态的平衡常数K (A)的值为10－2.294 D ．30 ℃时，B 点对应状态的v 正 《化学平衡》单元测试题 本试卷共五道大题，满分110 分，时量60 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共48分）。 1、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分不用v（A）、v（B）、v（C）(mol·L－1·s－1)表示且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A），3v（C）＝2v（B）。则此反应可表示为（） A．2A＋3B2C B．A＋3B2C C．3A＋B2CＤ．A＋B C [解析] 反应速率快慢的比较，需要将所给的量化成同一单位比较。若用不同物质表示的反应速率，则可用它们的化学计量数进行转化比较。如：关于反应：mA+nB pC+qD，V A∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q。 [答案] B 2、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平稳的是（） A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 [解析] 题给反应是一个反应前后气体体积不变的反应，故不管平稳是否移动，混合气体的压强与气体的总物质的量均不变；而平稳生成C、D的物质的量相等，故比值不变。 [答案] B 3、有一处于平稳状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平稳向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 ①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ [解析] 正反应是一个气体体积缩小的放热反应，关于如此一个可逆反应，用化学平稳的原理及有关知识容易得出使平稳向生成Z 的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出Z。 [答案] C 4、在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3＋Q，若将平稳体系中各物质的浓度都增加到原先的2倍，则产生的结果是 （） (1)平稳不发生移动(2)平稳沿着正反应方向移动 (3)平稳沿着逆反应方向移动(4)NH3的质量分数增加 (5)正逆反应速率都增大 A．(1)(5) B．(1)(2)(5) C．(3)(5) D．(2)(4)(5) [解析] 将平稳体系中各物质的浓度都增加到原先的2倍，相当于增大压强1倍。 [答案] D 5、右图表示可逆反应mA(g) + nB (g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情形。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判定中，正确的是（） A．吸热反应，m+n p C．放热反应，m+n p [解析] 分析图（1），P1比P2先达平稳，讲明P1>P2，压强增大，生成物C 的物质的量分数增大，讲明正反应是气体体积缩小的反应；再分析图（2），T2比T1先达平稳，讲明T2> T1，温度降低，生成物C的物质的量分数增大，讲明正反应是放热反应。 [答案] D 平衡图像1.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物 所示，则该反应的化学1质的量随着时间变化的关系如图ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度，2方程式为_________ 。变化表示的平均反应速率分别为_________、_________ 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发2. 速～ｔ现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中ｔ２１速率变化的主要～ｔ率变化的主要原因是_________；ｔ３２_________原因是。RN（气）3.在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋ （气）＋2L。此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是是气体(A) 正反应吸热，L 是固体(B) 正反应吸热，L 是气体(C) 正反应放热，L (D) 正反应放热，L是固体或 液体 4.已知可逆反应： 下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：________________________。（1）加入稀有气体后的平衡图为。（2）降低温度后的平衡图为________________________ 3（）体系加压后的平衡图为________________________。________________________。）升高温度后的平衡图为（4 ________________________ （5）减小生成物浓度后的平衡图为。。）加入催化剂后的平衡图为 （6________________________ 1 平衡图像）下列图象中正确的Q＞0g（）△H＝－Q（（5.对于可逆反应：Ag）＋3B（g2AB）322．] 是 [ )(gcC(g) dD H=Q，试根据下图回答：有可逆反应6.△ 填（大、小）压强比_____________（1）（填大、小）（2）_____________体积（填高、低）℃比T℃____________）（3温度T21 Q值是_____________（填正、负）（4）【达标练习】并达到平衡，在此))2Z(气在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X(气)+2Y(气 化学反应速度和化学平衡训练试题 一、选择题（每题有1~2个选项符合题意） 1．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为 A ．1.2mol/(L ·min) B ．1mol/(L ·min) C ．0.6mol/(L ·min) D ．0.4mol/(L ·min) 2．在2A ＋B 3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是 A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·s －1 B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·s －1 C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·s －1 D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·s －1 3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A ．升高温度 B ．使用催化剂 C ．增大压强 D ．增加浓度 4．已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的K ＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为 A ．50 B ．0.02 C ．100 D ．无法确定 5．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 A ．2NO ＋O 2 2NO 2 B ．N 2O 4 2NO 2 C ．Br 2(g)＋H 2 2HBr D ．6NO ＋4NH 3 5N 2＋3H 2O 6．在2L 的密闭容器中，发生3A(g) ＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，10s 后， 测得υ(A)＝0.12mol ·(L ·s)－1，则此时容器中B 的物质的量是 A ．1.6mol B ．2.8mol C ．3.2mol D ．3.6mol 7．在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3 N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是 A ．3mol H 2和1mol N 2 B ．2mol NH 3和1mol N 2 B ．2mol N 2和3mol H 2 D ．0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 2 8．如图是表示：2X ＋Y Z ＋R ＋Q 的气体反应速率（v ）与时间（t ）的关系，t 1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 A ．减少Z 物质 B ．加大压强 C ．升高温度 D ．使用催化剂 9．一定条件下将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于 一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，平衡时SO 3为n mol ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO 3的物质的量可能大于n 的是 A ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 B ．4 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 C ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 2 SO 3 D ．3 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 1 SO 3 10. 在某温度下，将2 mol A 和3 molB 充入一密闭容器中，发生反应a A （g ）+ B （g ）C （g ） +D （g ），5min 后达到平衡。已知各物资的平衡浓度的关系为：c （A ）a ·c （B ）=c （C ）·c （D ），若在温度 不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为（D ） A. 60% B. 24% C. 4% D. 40% 11．对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g) － Q ，下列图像正确的是 12．在一定条件下，向5L 密闭容器中充入2mol A 气体和1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B 的物质的量浓度为0.1mol/L ，则A 的转化率为 A ．67% B ．50% C ．25% D ．5% t 0 t 1 t υ υ逆 υ正 温度 A AB 3% 100℃ 时间 500℃ B AB 3% 时间 1×106Pa 1×105Pa C AB 3 % 压强 100℃ 500℃ D v 化学平衡练习题 【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。 回答⑴～⑸小题： (1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种 配比向容器Q中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C) mol A+ B+1 mol C + mol D (D)以上均不能满足条件， (3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ) (A)＞w (B)＜ w (C)= w (D)不能确定 (4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( ) (A) V＞w (B) V＜w (C) V=w (D)无法比较 (5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+ m01 D ． (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件 解析⑴略：答案为（A） 一、选择题（40分） 1在一定温度下，可逆A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是：（）。 A. C的生成速率与B的生成速率相等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB C. 单位时间生成nmolA，同时消耗2nmolC D. 单位时间生成3nmolB，同时生成2nmolC 2.可逆反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当下列选项中条件不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（） A.容器内压强 B.平均相对分子质量 C.各组分物质的量浓度 D.混合气体的颜色 (g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后， 3.一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H 下列说法中不正确的是（） A.恒压时，通入HI气体，则开始时正反应速率会减小 B.恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深 C.恒容时，通入H2，则I2的质量分数减小。 D.恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小 4.在密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)（正反应为放热反应）处于平衡状态，则下列说法正确的是（） ①升高温度时，c(B):c(C)的比值增大②充入C，则A、B的物质的量增大 ③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变 A.③④ B.①② C.②④ D.①②③④ 5.把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(气)+B(气)2C(气) +x D(气)经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·mim)，下列说法 中错误的是（） A. x=2 B.B的转化率为20% C.平衡时A的浓度为0.75mol/L D.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85% 6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（） A.平衡向逆反应方向移动 B.平衡不会发生移动 C.Ｃ的质量分数增大 D.Ｃ的质量分数可能减小 7.把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(气)+B(气)2C(气) +x D(气)经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·mim)，下列说法 中错误的是（） A. x=2 B.B的转化率为20% C.平衡时A的浓度为0.75mol/L D.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85% 8.如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动．在一定温 度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2．发生：2NO2（g）?N2O4（g）； 专题五化学平衡图像 一、化学平衡图象常见类型 1、速度—时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下， 增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的 聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（） A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 2、浓度—时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式 中化学计量数关系等情况． 例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—温度（压强）—时间图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量 和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（） A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0 例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同 压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 4、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（） 化学平衡常数和化学平衡计算 1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO＋H22＋H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 ( ) A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3% 2．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应： 2NO22O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol 3．某温度下H2(g)＋I2的平衡常数为50。开始时，c(H2)＝1mol·Ｌ－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·Ｌ－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( ) A．0.04mol·Ｌ－1 B．0.5mol·Ｌ－1 C．0.54mol·Ｌ－1D．1mol·Ｌ－1 4．在一个容积为 6 L的密闭容器中，放入 3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应： 4X(g)＋n＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增 加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为( ) A．3 B．4 C．5 D．6 5．在一定条件下，可逆反应X(g)十达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶３ C．2∶3 D．3∶２ 6．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H22(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为A．11.5 B．23 C．25 D．28 7．在一固定容积的密闭容器中，加入 4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n ＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为A．4 B．3 C．2 D．1 8．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH43(g)＋HI(g)， 2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·Ｌ－1，c(HI)＝4mol·Ｌ－1，则 NH3的浓度为( ) A．3.5mol·Ｌ－1 B．4mol·Ｌ－1 C．4.5mol·Ｌ－1D．5mol·Ｌ－1 9．体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)＋。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是 ( ) A．原混合气体的体积为 1.2V L B．原混合气体的体积为 1.1V L C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L D．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L 10．在n L密闭容器中，使1molX和2molY在一定条件下反应：a X(g)＋b c Z(g)。达到平衡时，Y的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z的浓度为Y的浓度的0.25倍，则a，c的值依次为( ) A．1,2 B．3,2 C．2,1 D．2,3 11．在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是 同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为( ) A．20% B．30% C．40% D．50% 12．已知CO(g)＋H22(g)＋H2(g)的正反应为放热反应，850℃时K＝1。 (1)若温度升高到900°C，达平衡时K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)850℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)＝0.01mol·Ｌ－1，c(H2O)＝0.03mol·Ｌ－1，c(CO2)＝0.01mol·Ｌ－1，c(H2)＝0.05mol·Ｌ－1。则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率________(填“大”、“小”或“不能确定”)。 高二化学第一学期化学平衡考试题 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Ar:40 Fe:56 第Ⅰ卷(共74分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共32分） 1. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是 （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A （2）（4）（5） B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D. （5）（6）（7） 2．在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为 A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 3．在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g)R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量 A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D . 不能确定 4.定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，皆装有同质量，同物质的量之比的 SO2与O2混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是 A、A、B中SO2的转化率相同 B. A中的反应速率比B中快 C. B中SO2的转化率比A中高 D. 若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动 5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、 0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L 6．可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体 A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应 7．在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(g) bB(g) + cC(g), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是: A. 若a = b + c, B的物质的量分数变大 B. 若 a > b + c , B 的物质的量分数减小 C. 若a < b + c时, A的转化率增大 D. 若 a > b + c时 , A的转化率增大 8．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是 A、均减半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均减少1 mol 二．选择题（每题有1－2个选项符合题意，9—16题每题4分，17，18题每题5分，共42分） 9．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 A．2 mol SO2+1 mol O2 B．4 mol SO2 +1 mol O2 C．2 mol SO2+1 mol O2+2mol SO3 D．3 mol SO2+1 mol O2+1 molSO3 10.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是 A B3A B3A B3 化学平衡图像 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T 1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t 5～t6 5．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（） 化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（） 第二章 化学平衡移动 转化率 班级： 组号： 姓名： 成绩： 一.选择题 1.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的倍。下列叙述中不正确的是( ) A.平衡向逆反应方向移动 +b《化学平衡》单元测试题
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