如何比较氧化性还原性的强弱
如何比较氧化性还原性的强弱？
答氧化剂的氧化性(得电子能力)的强弱与还原剂还原性(失电子能力)的强弱是物质本身的一种属性．我们可借助于物质的结构、反应事实，来分析这种性质的相对强弱．
解析①与原子结构的关系：原子半径大、最外层电子少，则该原子的单质易失电子，还原性强；原子半径小，最外层电子多，则该原子的单质易得电子，氧化性强．如在元素周期表中同周期元素和同族元素原子结构与金属性、非金属性的关系就是如此．
②与反应方向的关系：
因此我们可以从任何一个已知的氧化还原反应中判断出两个顺序：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．
③与浓度的关系：一般地说，氧化剂的浓度越大，其氧化性就越强．如浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，浓H2SO4有强氧化性而稀H2SO4则没
盐酸的还原性强于稀盐酸，所以在实验室制Cl2时，由于MnO2的氧化性不够强，需要增加还原剂的还原性，即用浓盐酸与MnO2共热．
④与pH值的关系：硝酸的氧化性与H+浓度有关，H+浓度越大氧
了强氧化性．在有机物的性质实验中，通常用“酸化的高锰酸钾溶液”来证明有机物的不饱和性或还原性(如CH2＝CH2，CH≡CH，CH3CHO等均能使酸化的KMnO4溶液褪色)．这是因为KMnO4酸化之后氧化性增强，使实验现象迅速、明显．
⑤与温度的关系：许多氧化、还原反应是在加热的条件下进行的．可见升温可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性(有少数例外)，特别是H2，CO，C这3种还原剂只有在加热或高温的条件下才能显示出它们的“威力”，如用它们冶炼金属、制水煤气、氢气等．
如：3H2＋WO3W＋3H2O
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
2C＋SiO2 Si＋2CO↑
C＋H2O CO＋H2
CO＋H2O CO2＋H2
⑥根据化合价判断：同一元素，一般是化合价越高氧化性越强．(但氧化性HClO＞HClO3＞HClO4)
⑦根据金属活动性顺序表判断：位置越后的金属，其原子的还原性越弱，阳离子的氧化性越强．(但氧化性Fe3+＞Cu2+)
⑧根据反应速度、反应条件判断：反应速度越快，反应条件越易，则氧化性或还原性就越强．所以判断氧化性还原性强弱的依据是电子得失的难易而非多少．
⑨与电池的电极名称有关，与电解时放电顺序有关．原电池负极失电子能力大于正极，先放电的离子氧化性或还原性强．
例 1．根据以下反应：
①2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；②Br2＋2Fe2+＝2 Fe3+＋2Br-可以判断离子的还原性由强到弱的顺序是
[ ]
A．Br-，Fe2+，I- B．I-，Fe2+，Br-
C．Br-，I-，Fe2+ D．Fe2+，I-，Br-
解：先确定还原剂①为I-，②为Fe2+和还原产物①为Fe2+，②为Br-，根据规律还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故I-＞Fe2+＞Br-．B正确．
2．下列3个氧化还原反应．
(1)2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
某溶液中有Fe2+，I-及Cl-共存，要用氧化剂I-除去而不影响Fe2+，Cl-可以加入的试剂是
[ ]
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
解：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物这一规律得知：(1)中氧化性FeCl3＞I2；(2)中氧化性Cl2＞FeCl3；(3)中氧化性KMnO4＞Cl2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，氧化I-而不影响Fe2+和Cl-，必须选氧化性比Cl2差而又比I2强的物质，故选C．
3．8.7gMnO2与含14.6 g HCl的浓盐酸共热可生成Cl2的质量为
[ ]
A．等于14.2g B．等于7.1g
C．7.1～14.2 g之间 D．小于7.1g
解：MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
87 g 146 g 71g
8.7 g 14.6 g 7.1g
随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，变为稀盐酸不能再和MnO2反应．所以实际得到的Cl2质量应小于7.1g．故D正确．
4．已知以下3个反应：
(1)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(2)MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)O2＋4HCl2Cl2＋2H2O
判断这3个反应中氧化剂的氧化性强弱．
解：先找出3个反应中氧化剂分别为KMnO4，MnO2，O2，3个反应的条件要求越来越高．故氧化性KMnO4＞MnO2＞O2．
同种元素相邻价态的微粒之间能发生氧化还原反应吗？
答不能．
解析同种元素不同价态之间的氧化还原反应，元素价态变化“只靠拢不交叉”即高价态要降低，低价态要升高．升降后的结果一般是高的仍然高，低的仍然低，最大程度是相等，绝不会交叉．同种元素相邻价态的微粒中间无价态，无法靠拢，所以不能发生氧化还原反应．如：
(H2SO4)浓＋SO2→不反应
S＋H2S→不反应
但是 H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O
H2S＋H2SO4(浓) 4SO2↑＋4H2O
例在反应KI＋5KIO3＋3H2S＝3I2＋3K2SO4＋3H2O中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的质量之比是
[ ]
A．1∶5 B．5∶1
C．6∶1 D．1∶6
解：解这种题应先搞清反应中氧化剂、还原剂的关系，可用双线桥表示出来：
从上式可见，KI，H2S失电子，做还原剂，被氧化；KIO3得电子，做氧化剂，被还原；被氧化的I与被还原的I的原子个数比为1∶5，故质量比为1∶5，A 正确．
常见的氧化剂、还原剂都有哪些？
答常见的氧化剂有：①非金属单质X2，O2，S等；②高价金属阳离子Cu2+，Fe3+等；③高价或较高价含氧化合物MnO2，KMnO4，K2Cr2O7，HNO3，H2SO4(浓)，HClO4，HClO3，HClO等．
常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属K，Na，Mg，Al，Zn，Fe等；②低价金属阳离子Fe2+等；③非金属的阴离子Cl-，Br-，I-，S2-等；④较低价的化合物CO，SO2，H2SO3，Na2SO3，NH3，H2S，HBr，HI等．
在可变价元素的物质中，具有中间价态元素的物质既可做氧化剂，又可做还原剂．例如：Cl2，H2O2，Fe2+，SO2，H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性．
例下列变化加入氧化剂方能实现的是( )，加入还原剂方能实现的是
[ ]
解：加氧化剂方能实现的，其本身应做还原剂；还原剂被氧化后，化合价应升高；加还原剂方能实现的，其本身应做氧化剂；氧化剂被还原后，化合价应降低．故本题中，需加氧化剂方能实现的是B，F；需加入还原剂方能实现的是A，C，D，E．
如何判断氧化还原反应的有关概念？
答可根据双线桥法进行判断
解析(1)氧化与还原：失去(或偏离)电子的变化称为氧化；得到(或偏近)电子的变化称为还原．
(2)氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂，失去电子的物质称为还原剂．
(3)氧化性与还原性：氧化剂具有得到电子的性质叫氧化性，还原剂具有失去电子的性质叫还原性．
(4)氧化产物与还原产物：氧化剂在反应中，得到电子之后被还原生成的物质称为还原产物．反之，还原剂失去电子之后被氧化生成的物质称为氧化产物．
例如：指出2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．
所以，氧化剂：KNO3和S；还原剂C；氧化产物CO2；还原产物：K2S和N2．C 被氧化发生还原反应；S和KNO3(氮元素)被还原，发生还原反应．
氧化还原反应的本质是什么？判断氧化还原反应的依据是什么？
答氧化还原反应的本质是电子的转移，判断依据是化合价的升降．
解析氧化还原反应的微观本质是电子在反应物间的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移．判断氧化还原反应的宏观依据是化合价的升降．
例 1．下列反应属于氧化还原反应的是
[ ]
A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
B．MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2
C．CaCO3CaO＋CO2↑
D．CO2＋H2O＋CaCO3＝Ca(HCO3)2
解：以上4个选项中，只有B中有化合价改变，故正确答案选B．
2．分别用单、双线桥法表示下列反应的电子转移情况．
(1)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
注意单线桥的箭头表示电子转移的方向，故在横线上无须注明“得”、“失”字样，而双线桥箭头不表示电子转移的方向，故须注明“得”、“失”字样．
如何分析化学反应进行的方向？
答可从能量、氧化性和还原性强弱、离子浓度三个角度分析化学反应进行的方向．
解析①从能量的角度进行分析，一个自发的化学反应应该向能量降低的方向进行，即遵循能量最低原理．一般来说，放热反应比吸热反应容易进行，放热越多就越容易发生反应．
②从氧化性、还原性强弱的角度分析，一个自发的氧化还原反应应该向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行．即较强的氧化剂与较强的还原剂会发生反应，生成较弱的氧化剂和较弱的还原剂(其实质也是趋向于生成更稳定的物质而使体系的能量降低)．
例如氯气是一种强氧化剂，KI是一种较强的还原剂，两者相遇时即刻发生电子转移，Cl2得电子被还原成Cl-，I-失电子被氧化成I2：
在生成的产物中I2具有氧化性，Cl-具有还原性，但它们却不会发生电子转移了，就是由于Cl-的还原性和I2的氧化性都不够强的缘故．即反应向着氧化性、还原性减弱的方向进行：
反应物→生成物
Cl2的氧化性＞I2的氧化性
I-的还原性＞Cl-的还原性
③从离子浓度的角度分析，在溶液中进行的离子反应，反应的方向是向着降低某种离子浓度的方向进行，即消耗自由离子，生成弱电解质分子、难溶物质或气体．
注意以上谈的反应均指自发反应的方向．不适用于非自发的反应，如电解反应，常常是弱的氧化剂和弱的还原剂反应，生成较强的氧化剂和较强的还原剂．
复分解反应一定不是氧化还原反应，
而置换反应一定是氧化还原反应，对吗？
答对．
解析四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．分解反应和化合反应在反应过程中元素的化合价可能改变也可能不变．一般情况下，有单质参加的化合反应也是氧化还原反应，有单质生成的分解反应也是氧化还原反应．而复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，在交换成分的过程中没有电子转移即没有化合价升降，所以复分解反应一定不是氧化还原反应．对于置换反应来说，由单质变成化合物，价态肯定要发生改变，所以置换反应一定是氧化还原反应．四大基本反应与氧化还原反应的关系可简单的用图1－1表示：
化学反应的本质是什么？化学反应可分为哪几类？
答“原子是化学变化中的最小微粒”．从原子的角度看，反应的过程是原子的重新组合．有相当一部分化学反应是因为电子转移引起的反应叫氧化还原反应；在水溶液中所发生的化学反应多为离子与离子(分子、电子等)之间的反应叫离子反应；对于众多的有机反应来说，反应的本质则是“旧键断裂，新键形成”的过程．化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据有无电子转移可把化学反应分为氧化还原反应及非氧化还原反应．
什么样的离子在溶液中不能大量共存？
答只要能发生离子反应的离子在溶液中就不能大量共存．
解析(1)相互反应生成沉淀而不能共存．
(3)生成难电离的物质不能共存
H+＋ClO-，H+＋CH3COO-，H+＋OH-
(4)发生氧化还原反应不能共存
(5)强酸条件下不能大量存在
(6)强碱条件下不能大量存在
(7)因指明溶液是无色透明而不能存在的有色离子
怎样判断离子反应？
答离子反应中所指的“离子”一般指自由移动的离子，即电解质电离出来的离子．而电解质电离的条件有两个，一是在水中，一是在熔化状态下．所以，是离子反应首先要有电解质参加反应，其次，反应需在水中进行或在熔化状态下进行，一般电解质在水中所发生的反应即为离子反应．
解析常见的离子反应主要有如下2种：
①离子＋离子→
H+＋OH-＝H2O，Cl-＋Ag+＝AgCl↓
S2-＋2Fe3+＝S↓＋2Fe2+
②离子＋分子(原子)→
2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+
在水溶液中进行的离子反应，一定是复分解反应吗？
答不一定．
解析在水溶液中进行的离子反应可分为两种类型：一是符合复分解条件的离子互换型；一是离子间能发生氧化还原反应的氧化还原型．
只要是电解质在溶液中反应，
离子方程式中都应写成离子的形式吗？
答不是．强电解质写成离子的形式，弱电解质写成化学式或分子式．
解析(1)在反应物或生成物中单质、氧化物、非电解质、难电离的物质、难溶物及气体出现在离子方程式中一律写分子式或化学式．
非电解质如：蔗糖，C2H5OH，NH3等．
难电离的物质：
①弱酸：HAc，H2CO3，H2S，HClO，H2SiO3，HCN及绝大多数有机酸．
②中强酸：HF，H2SO3，H3PO4，HCOOH(甲酸)
③弱碱：NH3·H2O及绝大多数难溶的碱．
④水．
(2)弱酸的酸式盐，其水溶液中的反应酸根离子不可拆，如：
(3)有浓硫酸参加的反应及固体之间的反应无离子方程式．
如 Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
NaCl(固)＋NaHSO4(固) Na2SO4＋HCl↑
Ca(OH)2(固)＋2NH4Cl(固) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
但浓盐酸和浓HNO3不能以此类推，因为浓HCl及浓HNO3中仍含有大量的水．
(4)对于微溶物要按实际情况区别处理，如果微溶物做反应物且是澄清溶液则应拆成离子，如果是做反应物且是浑浊液则写成化学式．如果微溶物作为生成物一律写成化学式．
例 1．碳酸钙与乙酸反应：
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O(错误)
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O(正确)
2．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
H+＋OH-＝H2O(错误)
3．氯气与水反应：
Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-(错误)
Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO(正确)
4．实验室中用硫化亚铁与稀H2SO4反应制取H2S气体：
S2-＋2H+＝H2S↑(错误)
FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑(正确)
5．固体NH4Cl与消石灰反应制NH3：
NH4+＋OH-NH3↑＋H2O(错误)
2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(正确)
6．浓硫酸与Cu片共热：
Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O(正确)
但浓HNO3(69％)、浓盐酸(37％)参加的反应要写离子方程式．
离子反应发生的条件是什么？
答①生成沉淀(生成更难溶的物质)；
②离子之间结合成气体挥发掉；
③离子之间结合成更难电离的物质；
④离子间能发生氧化还原反应．
解析离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某离子数目的方向进行．如：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+
2H+＋S2-＝H2S↑
CH3COO-＋H+＝CH3COOH
2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2
阅读·能源的利用与人类进步
人类对于能源的利用存在着明显的阶段性，能源与人类社会的发展有密切的联系。
人类对于能源的利用大致可以分为三个时代。
1．柴草能源时代人类学会利用火，结束了茹毛饮血、以采摘野果为主的生活。他们以草木取暖、吃熟食，靠人力、畜力以及来自太阳、风和水的动力从事生产活动。
2．化石能源时代人类发明了蒸汽机和发电机等，使能源消费从柴草转变到以煤、石油、天然气等化石燃料，以及电力等为主，生产力得到迅速发展。
3．多能源时代这是即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能等将成为这个时代的主要能源，生产力将得到极大发展。
资料·目前世界石油、天然气和煤炭的储量
氧化还原反应氧化性还原性强弱判断 教案
第二章第3节氧化还原反应（第3课时教案） 一、教学目标： 1、掌握物质氧化性和还原性强弱的判断; 2、理解氧化还原反应的规律。 二、教学重点难点： 教学重点：物质氧化性和还原性强弱的判断。 教学难点：氧化还原反应的规律。 三、教学过程： 【新课导入】 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以， 一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 【整理归纳】一、物质氧化性和还原性强弱的判断 1、根据氧化还原方程式进行判断 对于反应： 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，则有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu 2、根据物质活动性顺序进行判断 (1)根据金属活动性顺序判断
(2)根据非金属活动性顺序判断 3、根据产物的价态判断 一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。 如：2Fe ＋Cl 2=====点燃2FeCl 3 Fe ＋I 2=====△ FeI 2 氧化性：Cl 2>I 2 4．依据反应条件来判断 与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。 如：2KMnO 4＋16HCl(浓)=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 【小结】 （1）氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。 （2）元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na ＋ 。处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如F －。 【例题分析】1.根据下面两个化学方程式判断Fe 2＋、Cu 2＋、Fe 3＋氧化性由强到弱的顺序是( ) ①2FeCl 3＋Cu=2FeCl 2＋CuCl 2， ②CuCl 2＋Fe=FeCl 2＋Cu A ．Fe 3＋>Fe 2＋>Cu 2＋ B ．Fe 2＋>Cu 2＋>Fe 3＋ C ．Cu 2＋>Fe 3＋>Fe 2＋ D ．Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋ 【解析】由反应①可得出氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋；由反应②可得出氧化性：Cu 2＋>Fe 2＋；故综合可知：Fe 3＋>Cu2＋>Fe 2＋ ，选D 。 【整理归纳】二、氧化还原反应的规律
氧化性还原性强弱比较习题
氧化还原反应（氧化性还原性强弱比较） A．基础训练 1.在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2反应中，还原性最强的物质是( ) A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N2 2.在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：6 3.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( ) A、Br－→Br2 B、Cr2O72－→Cr3＋ C、S2－→HS－ D、NO3－→NO 4.已知：2BrO3－+Cl2=Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为( ) A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ 5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2 B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2 C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D、2NaZ + X2= 2NaX + Z2 6.用KClO3制氧气和用KMnO4制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为( ) A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、2：3 7.在xR2＋+y H＋+O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为( ) A、2x B、4 C、y/2 D、2n 8.元素从化合物中被置换成单质时，该元素( ) A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化，也可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原B．提高训练 9.下列反应需要加入氧化剂才能实现的( ) A、SO3→SO42－ B、HCl →Cl2 C、HCO3－→CO2↑ D、Cl2→C l O－ 10.根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是( ) A、SO2 B、H2S C、H2SO4 D、SO3 11.在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比( ) A、1∶3 B、3∶4 C、2∶1 D、1∶2 12.已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO2 =2CO；②C+H2O =CO +H2； ③CO +H2O =CO2 +H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是( ) A、CO ＞C＞H2 B、CO＞H2＞C C、C＞H2＞CO D、C＞CO＞H2 13.下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是( ) A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑ B、2F2 +2H2O = 4HF + O2 C、H2O+Cl2 =HCl =HClO D、2H2O2H2↑ +O2↑ 14.由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；可判断( ) A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－ C、2A－+D2 =2D－+A2可进行 D、2C－+B2 =2B－+C2不能进行 15.对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4来说，下列结论正确的是( ) A、FeS2既是氧化剂，又是还原剂 B、只有CuSO4作氧化剂 C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7 D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：1 16.现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+CL2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 若FeCl2溶液中含有I－杂质，氧化除去I－杂质可加入试剂( )
氧化性还原性强弱的判断方法
氧化性，还原性强弱的判断方法 （一）根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物 还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据元素活动性顺序比较 （1）金属活动顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 （2）非金属活动性顺序（常见元素）：F---Cl---Br---I---S 从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F- （三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 （四）根据氧化产物的价态高低来判断 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。 （五）根据元素周期表判断 （1）同主族元素（从上到下） 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 （2）同周期主族元素（从左到右） 单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。 （六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 酸性越强，对应元素氧化性越强 碱性越强，对应元素还原性越强 （七）根据原电池的电极反应判断 两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。 其还原性：负极金属>正极金属；电解池则相反 （八）根据物质的浓度大小判断 具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。 （九）根据元素化合价价态高低判断
氧化还原性强弱顺序
淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）灰黄色：Mg3N2 棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐） 棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕） 常见微溶物： Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3 Ag+ 与Cl－、Br－、I－、SO42－ Ca2+ 与CO32－、SO32－ Ba2+ 与CO32－、SO32－、SO42－ H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、C6H5O－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等） OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根离子。 Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－、HS-、CO32－、HCO3－、AlO2－ SO32－(H+)与S2－ MnO4－(H+)、Cr2O72-、ClO-与Cl－、I－、S2－、Fe2+、HS－、SO32－、HSO3－ NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－ Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－ NH4+与AlO2－ 还原；K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Fe3+、Hg、Ag、Pt、Au 氧化: F2>O2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原: Fe-
化学氧化性与还原性
化学氧化性与还原性 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
第2课时氧化剂和还原剂 一氧化还原反应的表示方法 氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何 (1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 答案(1) (2) [归纳总结] 氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。双线桥法分析氧化还原反应的步骤： ①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价； ②在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素； ③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子个数)； ④将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。如： (2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法分析氧化还原反应的步骤： ①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价； ②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。 ③在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。 如： 二氧化剂和还原剂 1．有关概念 (1)氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质；还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质。 (2)氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。
(3)氧化性是氧化剂得到电子的能力或性质；还原性是还原剂失去电子的能力或性质。 (4)氧化产物是还原剂被氧化后所对应的产物；还原产物是氧化剂被还原后所对应的产物。 （5）氧化剂++氧化产物 对应生成物 氧化性：氧化剂大于氧化产物氧化剂大于还原剂 还原性：还原剂大于还原产物还原剂大于氧化剂 例：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 氧化性；KMnO4大于Cl2 还原性；HCl大于MnCl2 2．概念之间的关系 氧化还原反应中，氧化剂得到电子，所含元素的化合价降低，氧化剂发生还原反应，对应产物为还原产物；还原剂失去电子，所含元素的化合价升高，还原剂发生氧化反应，对应产物为氧化产物。3．中学阶段常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、H2O2、FeCl3等。常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如Al、Fe、Zn、Na等，以及C、H2、CO等。 15．已知R x O＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，参加反应，共转移电子。 (1)反应的氧化产物为________。 (2)x＝________。 (3)参加反应的氢离子的物质的量为________。 答案(1)RO2(2)2(3) 解析(1)反应时转移了电子，即1molR x O反应时转移了2mol电子。 因为Mn元素化合价降低，所以R化合价升高。 (2)R x O～x O2～2e－ 设R x O42-中R的化合价为a ax-8=-2x(4-a)=2联立解得：x=2所以只有x＝2时成立。 (3)根据得失电子守恒：n(R x O)×2＝n(MnO)×5 n(R x O)∶n(MnO)＝5∶2， 又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数，从而配平方程式： 5R2O＋2MnO＋16H＋===10RO2＋2Mn2＋＋8H2O，
氧化还原性强弱顺序
常见物质的氧化性还原性强弱顺序 一、顺序的由来及依据 学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应 ①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S＝S+2KI 判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－ ＋H2SO4可得，还原性I- 2.推测能否反应及产物 如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应； ②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S; ③Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS; ④能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe 氧化成＋2价。 ⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl 3.推测反应顺序 ①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同； ②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。 4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式 如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成Mn2＋＋SO42－然后结合元素守恒判断出其它产物。 5.需要说明的问题： 高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序归纳总结 1.强弱规律 ⑴氧化性、还原性的判断 ①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。 ②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。 ③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性 又有还原性。 (2).判断氧化性、还原性强弱常用的方法 ①根据金属的活泼性判断 a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。 b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。 c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+ ＞Cu2+＞H+＞Fe2+。 ②根据非金属的活泼性判断 非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S； 还原性S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞F—。 ③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断 a.氧化性：氧化剂＞氧化产物。 b.还原性：还原剂＞还原产物。 c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原 性）越强。 如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 ＞MnO2 ＞O2。 d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还 原性）越强。 如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K ＞Na ④根据原电池或电解池的电极反应判断 a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的 极，其还原性：负极＞正极。 b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴 离子的还原性较强。 ⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关 a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。 b.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。 c.酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强。 2.相等规律： 在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。 常见物质的氧化性还原性强弱顺序 一、顺序的由来及依据 学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应 ①2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 ②2FeCl 3+2HI ＝I 2+2FeCl 2+2HCl ③I 2+K 2S ＝S+2KI 判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl － （1）注意各微粒中元素的价态 （2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。 （3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。 四、应用举例 1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表） 2.推测能否反应及产物 如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应； ②浓H 2SO 4 能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H 2 S; ③ Fe与Cl 2,Br 2 能生成FeCl 3 ,FeBr 3 但与I 2 ,S只能生成FeI 2 ,FeS; ④能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl 2,HNO 3 ,浓H 2 SO 4 ,Br 2 但I 2 ,S都只能把Fe氧化成＋2价。 ⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl 3.推测反应顺序 ①如少量Cl 2通入到FeBr 2 ,FeI 2 中的离子方程式就不同； ②把Fe投入到Fe 2(SO 4 ) 3 ＋H 2 SO 4 ＋CuSO 4 混合液中时相继发生的反应顺序。 4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式 如书写KMnO 4与SO 2 的方程式，应生成Mn2＋＋SO 4 2－然后结合元素守恒判断出其它产物。 5.需要说明的问题： ①Cu2＋＋S2-错误！未找到引用源。CuS↓而不是氧化还原，类似的Ag＋＋(S2－,Br－,I－)也不是氧化还原。 ②2HI＋H2SO4(浓)错误！未找到引用源。I2＋SO2＋2H2O; I2＋SO2＋2H2O错误！未找到引用源。2HI＋H2SO4 说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同 ③Cl2＋2KBr错误！未找到引用源。2KCl＋Br2 Br2＋2KClO3错误！未找到引用源。2KBrO3＋Cl2 都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾。 ④2C＋SiO2错误！未找到引用源。2CO＋Si 第2课时 氧化剂和还原剂 一 氧化还原反应的表示方法 氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何？ (1)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ (2)Fe 2O 3＋3CO=====△ 2Fe ＋3CO 2 答案 (1) (2) [归纳总结] 氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。双线桥法分析氧化还原反应的步骤： ①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价； ②在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素； ③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子个数)； ④将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。如： (2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法分析氧化还原反应的步骤： ①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价； ②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。 ③在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。 如： 二氧化剂和还原剂 1．有关概念 (1)氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质；还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质。 (2)氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。 (3)氧化性是氧化剂得到电子的能力或性质；还原性是还原剂失去电子的能力或性质。 (4)氧化产物是还原剂被氧化后所对应的产物；还原产物是氧化剂被还原后所对应的产物。 （5）氧化剂++氧化产物 氧化性：氧化剂大于氧化产物氧化剂大于还原剂 还原性：还原剂大于还原产物还原剂大于氧化剂 例：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 氧化性；KMnO4大于Cl2 还原性；HCl大于MnCl2 2．概念之间的关系 氧化还原反应中，氧化剂得到电子，所含元素的化合价降低，氧化剂发生还原反应，对应产物为还原产物；还原剂失去电子，所含元素的化合价升高，还原剂发生氧化反应，对应产物为氧化产物。3．中学阶段常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、H2O2、FeCl3等。常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如Al、Fe、Zn、Na等，以及C、H2、CO等。 怎么判断氧化性强弱 ? 1.根据化学方程式判断。2.根据元素周期表判断。3. 根据元素酸碱性强弱比较。4.根据原电池的电极反应判断，两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属。 ? 1.根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）。还原产物+氧化产物。氧化剂----还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂---氧化产物。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。氧化性：氧化剂>还原剂。还原性：还原剂>氧化剂。 ? 2.根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）。非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（2）同周期主族元素（从左到右）。单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。 ? 3.根据元素酸碱性强弱比较根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。 ? 4.根据原电池的电极反应判断 ?两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属。 氧化性、还原性强弱的比较 ?氧化性： ?是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 ?还原性： ?是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。 ?氧化性，还原性强弱的比较方法： ?(1)根据氧化还原反应方程式判断 ?氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性 ?还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性 ?(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断 ?①金属活动性顺序 ? ?②非金属活动性顺序 ? ?(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断： ?当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。 ?例： ? ? ? 氧化性还原性强弱的判 断方法 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988） 氧化性，还原性强弱的判断方法 （一）根据氧化还原反应的方向判断? 氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物? 氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物? 还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物? 氧化性：氧化剂>氧化产物? 还原性：还原剂>还原产物? 氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据元素活动性顺序比较? （1）金属活动顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au? 从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 （2）非金属活动性顺序（常见元素）?：F---Cl---Br---I---S? 从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强? 氧化性：F 2>Cl 2 >Br 2 >Fe3+>I 2 >SO 2 >S 还原性：S2->SO 3 2->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧 酸根>F- （三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。? （四）根据氧化产物的价态高低来判断? 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。 （五）根据元素周期表判断? （1）同主族元素（从上到下）? 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。? 氧化性、还原性强弱比较练习题 1．（2014?浦东新区一模）反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于（） A．Zn B．Cu C．Zn2+ D．Fe3+ 2.（2011?松江区模拟）在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题．已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Na+，下列离子反应方程式错误的是（） A．2Ag++Fe→2Ag+Fe2+ B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+ C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe D．Cu2++2Na→Cu+2Na+ 3．下列对递变规律的描述正确的是（） A．氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ B．卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强 C．在卤素的氢化物中，HI的还原性最强 D．碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次升高 4．以下进行性质比较的实验，不合理的是（） A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 5．已知反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（） A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞C1O3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2 D．Cl2＞BrO3-＞C1O3- 6．依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu 判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（） A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+ 7．已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是（） A．Fe2+＞Cl-＞I- B．I-＞Fe2+＞Cl- C．I-＞Cl-＞Fe2+ D．Cl-＞I-＞Fe2+ 8．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得 【化学】物质氧化性、还原性强弱比较规律总结 方法归纳： 物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越 易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子， 则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。 ★越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失去电子。 一. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱 由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱 规律：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中 间价态既具有氧化性又具有还原性，但主要呈现一种性质。 二、依据元素周期表 1.同周期，如：Na、Mg、Al、Si、P、Cl从左到右，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 2.同主族，从上到下，还原性逐渐增强（如：Li、Na、K、Rb、Cs），氧化性逐渐减弱(如：F、Cl、Br、I、At)。 三、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱 1. 对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。 如：对金属活动性顺序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活泼性（金属性）依次减弱；单质的还原性 K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H2）>Cu> Hg>Ag>Pt>Au；离子的氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜（H+）＜Cu2+＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+ 2.对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 如：对一般的非金属活动性顺序而言：F、Cl、Br、I、S，其活泼性（其金属性）依次减弱；其单质的氧化性： F2?Cl2?Br2?I2?S；其阴离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-。 四、利用氧化还原反应比较物质氧化性、还原性的强弱 对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 五、根据反应条件判断 是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度 十招比较氧化性、还原性强弱 氧化性、还原性的强弱即物质得、失电子能力强弱。得电子能力强的物质氧化性强，失电子能力强的物质还原性强，且氧化性、还原性的强弱只与该物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。氧化性和还原性的相对强弱是物质的本性，但也与外界的诸多因素有关，我们一般比较氧化性和还原性时往往针对的是物质在外界因素相近的情况。中学常见有如下比较方法： （1）直接比较： 如果两种待比较的物质能够直接发生氧化还原反应，充当氧化剂的物质比充当还原剂的物质的氧化性要强。如需比较硫和氧气的氧化性强弱时，直接根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应，可以判断氧气的氧化性比硫的氧化性要强。 （2）根据物质所含元素化合价的高低判断：对于同种元素的不同价态而言，一般价态越高，其氧化性就越强，价态越低，还原性就越强。 如：氧化性 FeCl3 >FeCl 2、 KMnO 4> K 2MnO 4 >MnO2 >Mn 2+；这里需注意的是：一，必须是指不同物质中的同种元素；二，存在一组特殊物质——卤素含氧酸。例如高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸的氧化性顺序却恰好相反，次氯酸氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。 （3）根据产物中化合价的变化情况判断： 几种氧化剂和同种还原剂发生反应，氧化产物中所含元素化合价升高的越多，对应的氧化剂氧化性越强。例如：氯气和硫分别可以和铁发生反应，分别生成氯化铁和硫化亚铁。氯化铁中铁元素的化合价为 +3 价、硫化亚铁中铁的化合价为 +2 价，由此可以判断：氯气的氧化性比硫的氧化性强。 （4）可根据氧化还原规律比较： 在氧化还原反应中：氧化性：氧化剂> 氧化产物；还原性：还原剂 >还原产物。 运用这个规律时应当注意，该规律一般适用于溶液中的氧化还原反应，如果在高温或者加热时的氧化还原反应，有可能不符合这个规律。例如：在溶液中，铁和盐酸反应生成氢气，此时，铁是还原剂、氢气是还原产物，得到结论：还原性Fe>H2；而在加热时，氢气与氧化铁反应可得到单质铁，此时氢气是还原剂，铁是还原产物，得到结论：还原性 H2> Fe o那么到底如何比较氢气和铁的还原性强弱呢？正是由于该规律的适用条件，我们才能确定：一般来说，铁的还原性大于氢气。 （5）根据金属活动顺序表： 一般来说，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。 运用这种方法比较时要注意一种特殊的离子Fe3+, Fe3+的氧化性比Ag+和Hg2+都要弱。 阳离子氧化性强弱顺序一般为： Hg2+>Ag +>Hg 22+>Fe3+ >Cu2+>H +>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al 3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ （6）根据反应条件或反应现象进行比较： 同一还原剂与不同的氧化剂反应时，所需条件越简易，说明氧化剂的氧化性越强；所需条件越苛刻，则对应氧化剂的氧化性越弱。例如，高锰酸钾、二氧化锰、氧气分别与氯化氢发生反应的条件是：常温、加热、高温和催化剂，根据反应条件的难易判断，高锰酸钾的氧化性最强、氧气的氧化性最弱。又如不同的金属与同一种酸反应时，反应现象越剧烈，则说明该金属的还原性越强。 运用这种方法比较氧化性或还原性的强弱时要注意“两同”；一是同种参照物、二是除了需比较的因素外其他因素必须相同。 （7）利用元素周期表： 根据元素金属性、非金属性与物质氧化性、还原性的关系判断。一般来说， ①同周期从左到右，元素金属性越来越弱，对应的金属还原性也越来越弱，非金属性越 如何比较氧化性还原性的强弱？ 答氧化剂的氧化性(得电子能力)的强弱与还原剂还原性(失电子能力)的强弱是物质本身的一种属性．我们可借助于物质的结构、反应事实，来分析这种性质的相对强弱． 解析①与原子结构的关系：原子半径大、最外层电子少，则该原子的单质易失电子，还原性强；原子半径小，最外层电子多，则该原子的单质易得电子，氧化性强．如在元素周期表中同周期元素和同族元素原子结构与金属性、非金属性的关系就是如此． ②与反应方向的关系： 因此我们可以从任何一个已知的氧化还原反应中判断出两个顺序：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性． ③与浓度的关系：一般地说，氧化剂的浓度越大，其氧化性就越强．如浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，浓H2SO4有强氧化性而稀H2SO4则没 盐酸的还原性强于稀盐酸，所以在实验室制Cl2时，由于MnO2的氧化性不够强，需要增加还原剂的还原性，即用浓盐酸与MnO2共热． ④与pH值的关系：硝酸的氧化性与H+浓度有关，H+浓度越大氧 了强氧化性．在有机物的性质实验中，通常用“酸化的高锰酸钾溶液”来证明有机物的不饱和性或还原性(如CH2＝CH2，CH≡CH，CH3CHO等均能使酸化的KMnO4溶液褪色)．这是因为KMnO4酸化之后氧化性增强，使实验现象迅速、明显． ⑤与温度的关系：许多氧化、还原反应是在加热的条件下进行的．可见升温可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性(有少数例外)，特别是H2，CO，C这3种还原剂只有在加热或高温的条件下才能显示出它们的“威力”，如用它们冶炼金属、制水煤气、氢气等． 如：3H2＋WO3W＋3H2O 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 2C＋SiO2 Si＋2CO↑ C＋H2O CO＋H2 CO＋H2O CO2＋H2 ⑥根据化合价判断：同一元素，一般是化合价越高氧化性越强．(但氧化性HClO＞HClO3＞HClO4) ⑦根据金属活动性顺序表判断：位置越后的金属，其原子的还原性越弱，阳离子的氧化性越强．(但氧化性Fe3+＞Cu2+) ⑧根据反应速度、反应条件判断：反应速度越快，反应条件越易，则氧化性或还原性就越强．所以判断氧化性还原性强弱的依据是电子得失的难易而非多少． ⑨与电池的电极名称有关，与电解时放电顺序有关．原电池负极失电子能力大于正极，先放电的离子氧化性或还原性强． 例 1．根据以下反应： ①2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；②Br2＋2Fe2+＝2 Fe3+＋2Br-可以判断离子的还原性由强到弱的顺序是 [ ] A．Br-，Fe2+，I- B．I-，Fe2+，Br- C．Br-，I-，Fe2+ D．Fe2+，I-，Br- 解：先确定还原剂①为I-，②为Fe2+和还原产物①为Fe2+，②为Br-，根据规律还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故I-＞Fe2+＞Br-．B正确． 2．下列3个氧化还原反应． (1)2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 氧化性与还原性的强弱比较 1．(2018·北京四中调研)下列叙述正确的是() A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．元素失电子越多，还原性越强 D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 2．(2017·长沙期中)已知反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KIO3＋Cl2===I2＋2KClO3。下列说法中正确的是() A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．反应③中1 mol还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 3．(2018·江西八校联考)已知酸性溶液中还原性的顺序为SO2－3＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反应不能发生的是() A．2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋ B．I2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2I－＋2H＋ C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．Br2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋ 4．(2018·河北邢台质检)有下列三个反应：①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是() 2 A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在③反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 5．向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是() A．线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况 B．线段Ⅰ代表Br－的变化情况 C．a值等于6 D．原混合溶液中n(FeBr2)＝4 mol 氧化性和还原性强弱比较方法 1、以原子结构为依据： 例如，比较Na+、Mg2+、Al3+的氧化性强弱。Na+、Mg2+、Al3+三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+＞Mg2+＞Na+ 2、以元素在周期表中的位置为依据 ⑴同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强） ⑵统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。 3、根据氧化－还原程度的大小判断 ⑴不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。 ⑵不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。 4、由强到弱——依据自发的氧化还原反应 对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。 则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。 如根据：K2CrO7+14HCl(浓)=2KCl+CrCl3+Cl2↑+7H2O 可以判断 在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞ Cl2，还原性：HCl＞ CrCl3 5、依据金属活动性顺序判断 按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。 例如，还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn2 6、根据非金属活动性顺序比较． 如，按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而相应的阴离子的还原性却逐渐增强。 7、根据和同一物质反应的难易程度或者反应的剧烈程度 就如金属性强弱的判断、非金属性的强弱判断方法。譬如：二氧化锰、高锰酸钾、氧气都可以制备氯气，但条件不一样，很容易判断。 常温下KMnO4可将HCI氧化为CI2，而MnO2则需加热才能将HCI氧化为CI2，因此得知氧化性：KMnO4>MnO2 8、根据原电池、电解池的电极反应判断 ⑴两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属（一般情况） ⑵在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。 9．氧化性、还原性强弱与外界条件有关 (1) 浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3 (2)温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。 (3)溶液得酸碱度。一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性KMnO4或酸性K2CrO7，相反，很多物质的还原性在碱性条件下较强 10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断 当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。 注意一：物质的强弱是相对的，有时浓度、温度以及介质发生了改变，其氧化性或还原性的强弱顺序会发生逆转的！ 注意二：常温或高温下能分解得到氧气的物质，氧化性往往很强，譬如：氯酸钾、次氯酸、双氧水、臭氧、硝酸钾、高锰酸钾。高中化学常见物质氧化性与还原性大小顺序归纳总结
氧化还原性强弱顺序
化学氧化性与还原性
高中化学 氧化性还原性强弱的判断方法
氧化性还原性强弱的判断方法
氧化性、还原性强弱比较练习题
【化学】物质氧化性、还原性强弱比较规律总结
十招比较氧化性还原性强弱
如何比较氧化性还原性的强弱
氧化性与还原性的强弱比较
氧化性和还原性强弱比较方法