初三化学海水制碱题集

中考化学汇编--海水“制碱”题集

41．（海南）由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH 3+C02+X ＝NH 4HC03 ②NH 4HC03+NaCI==NH 4Cl+NaHC03 ↓

③2NaHC03

Na 2C03+H 20+C02 ↑

请回答：

(1)反应①中X 的化学式为；

(2) NH 4Cl 中N 元素的化合价为；

(3)除去混在Na 2C03粉末中少量的NaHC03的方法是。 41. （1）H 2O （2）－3 （3）加热

6．（武汉）下列说法中正确的是（）。

A ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液和稀HNO 3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸

B ．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠

C ．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法

D ．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

13．（泸州）25℃时，将a g 碳酸钠（化学式为Na 2CO 3）溶解于100g 水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为

×100% ，此温度下碳酸钠的溶解度为 a g 。

向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 。 8．（娄底）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应．．．．．

的是 A ．NaOH 氢氧化钠烧碱 B ．CaO 氢氧化钙生石灰 C ．Na 2CO 3 碳酸钠纯碱 D ．NaCl 氯化钠食盐

26．（宜昌）（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式： ⑴一个中和反应；

⑵一个有沉淀生成的反应。【挖掘实质】

⑴图26-1是HCl 和NaOH 在水中解离出离子的示意图，小丽发

现HCl 在水中会解离出H +和Cl －，NaOH 在水中会解离出Na +和OH －

，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。

⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意

图，该化学反应的实质可以表示为

H + + OH －

＝ H 2O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气．．体．

生成的反应的实质。【实践运用】

⑴通过上述探究发现，在溶液中H +和OH －

不能大量共存，我还发

现在溶液中

图26-1

图26-2

和(填离子符号，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该

溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。

溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

【知识升华】

对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是。

26．（13分）

【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

⑵H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓

+2KNO3

【挖掘实质】Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝

H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑ (若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)

42－2+

2－+

2－+++

－

溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

可能性一：Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。）取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。

可能性二：SO42－取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42－；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42－。

可能性三：Ba2+或SO42－取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。（若没有出现

白色沉淀，必须验证SO42－）（其他答案合理给分。）

【知识升华】

溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。（意义表达准确，都可给分。）

9.（楚雄）右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（）

A.Na2SO4

B.NaCl

C.NaHCO3

D.NaOH

10.（楚雄）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）

A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液

B.NaOH溶液和盐酸溶液

C.CuSO4溶液和BaCl2溶液

D.K2SO4溶液和NaCl溶液

14．（宽甸）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。利用此表完成下列各小题：（1）查：CaSO 4的溶解性_______；（2）写出表中空格处物质的化学式__________；（3）从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式：

。

14．（1）微溶（2）H 2O （3）Ba(OH)2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2H 2O

23．(湛江)假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。

【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，

其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____①_____。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。

(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。

取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_____②_____；另取少量白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。

(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_____④_____。为了得到鉴别纯碱和小苏性质碳酸钠碳酸氢钠

溶解性 20℃时溶解度21.6g ，溶解时放热 20℃时溶解度9.8g ，溶解时放热

加热

不分解

发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。

根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20'C 时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_____⑤_____，否则为_____⑥_____。

(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH 试纸来测其pH 值的操作过程_____⑦_____。 23．① CO 2 ② 此粉未不是快速发酵粉 ③ 稀盐酸

④ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑤ 碳酸氢钠 ⑥ 碳酸钠

⑦把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数 9．（鄂州）已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO 4溶液、Na 2CO 3溶液和稀HCl

离子 OH －

Cl －

SO 42－

H +

溶、挥溶

Na + 溶溶溶 Ca 2+ 微

溶微 Ba 2+

溶

不

中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是

A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl

B．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl

C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3

D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4

36．（河北）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

36．（1）4.4

（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

x 4.4 g

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%

第三节海水制碱

化学教学案

A 加入稀盐酸 B 加入氢氧化钠溶液 C 加入澄清石灰水 D 加入酚酞试液 2、能准确检验碳酸根离子的是（） A 加入盐酸有可燃性气体产生

B 加入盐酸有气泡产生 C 加入盐酸有白色沉淀产生 D 加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 3、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（） A 氢氧化钠 B 碳酸钠 C 氯化钠 D 碳酸钙 4、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，你不能完成的实验是（） A 检验自来水中是否含有氯离子 B 鉴别食盐和纯碱 C 除去热水瓶中的水垢 D 制取二氧化碳（09南京）14．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) A ．H +、C1—、OH — B ．H +、SO 42— 、HCO 3—； C ．Ba 2+、H +、SO 42— D ．Cu 2+、C1—、N03— （娄底）5．鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的( ) A.纯碱和食盐（稀盐酸） B.硬水与软水（肥皂水） C.羊毛与涤纶（灼烧） D.氧化铜与木炭粉（观察颜色）（临沂）6、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（） A.CuSO 4 B.FeSO 4 C.HCl D.Na 2CO 3 （临沂）7、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液（潍坊）8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)。下列分类中不正确的是（）选项甲乙、丙、丁 A 碳单质金刚石、石墨、C 60 B 构成物质的微粒分子、原子、离子 C 有机合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维 D 常见碱火碱、纯碱、熟石灰钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是( ) A ．盐酸 B ．氢氧化钙 C ．氢氧化钠 D ．碳酸钠（肇庆）10.有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、 ③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是( )

初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思

实验过程中随时拍摄学生实验照片与视频，在总结化学性质的同时指出实验操作的问题。【微观探秘——复分解反应的实质】为什么碳酸钠可以和这些物质反生化学反应？是不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？深入微观世界，揭秘复分解反应的实质。【回归生活——纯碱的用途】多媒体展示碳酸钠在生活与工业生产中的应用实例。根据Na2CO3化学性质进一步推测盐的化学性质，认识到这些反应都属于复分解反应。观看微课：复分解反应微观探秘。学生结合多媒体图片与教师讲解认识纯碱的用途。质的分类，选取有代表性的物质进行实验，最终归纳总结，得出结论。让学生形成化学学习微粒观，从微观角度认识物质的性质。回归生活，将知识运用于生活。【走进工业——纯碱的制备】在工业上究竟是如何制取纯碱的呢？海水中还有大量的氯化钠，由NaCl 转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？由NaCl制Na2CO3，还需要什么原料？视频展示：氨碱法制纯碱。拓展实验：pH计测定饱和碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液的酸碱度。问题讨论一：氨碱法制纯碱 1.食盐水和氨盐水，哪种溶液更容易吸收二氧化碳？为什么？ 2.如果不考虑生产过程中的其他损耗，制纯碱的过程中生成的NH3与一开始通入的NH3相比会减少吗？为什么？ 3.反应过程中哪些副产物可以循环利学生从元素守恒的角度分析问题。观看“氨碱法制纯碱”实验视频。认识到小苏打的水溶液也显碱性，但是碱性较弱。结合氨碱法制纯碱的流程图分析问题讨论中的问题，总结氨碱法的优点与不足。从元素守恒的角度初步形成化学学习元素观。利用数字化传感器让实验更加直观，高效。初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法获取信息并对信息进行加工的能力。

九年级化学常见的碱(一)

常见的碱（一） 1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（） 2.下列物质的俗称与化学式不相符合的是（） A．干冰CO2B．生石灰Ca(OH)2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl 3.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（） A.浓氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和食盐水 4.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色 5.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（） A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液 6.下列药品中，不需要密封保存的是（） A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 7.以下推理正确的是（） A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 8.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( ) A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH 9.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（）A、CO2 B、O2 C、SO2D、HCl 10.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（） A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感 C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 11．上图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空： A处发生反应的化学方程式是①，其反应类型是②；B处发生反应的类型是③；D处产生的现象是④。 13.氢氧化钠吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应密封保存。

初中化学_海水制碱第一课时氨碱法制纯碱教学设计学情分析教材分析课后反思

海水制碱第一课时教学设计学习目标： 1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。 2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。 3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。学习过程：【情境引入】 1、展示一袋食用碱问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？师：那你知道它的成分和用途吗? 师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。图片展示：纯碱的工业用途师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？（引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞）师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。展示相关图。这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。）师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取）师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式）【板书课题】第三节海水“制碱” 投影：本节课的学习目标。【探究新知】氨碱法制纯碱（一）探究原料

（工业制纯碱需要哪些原料呢？）从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧）师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？（氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。）师：碳、氧元素可由哪种物质提供？（二氧化碳）师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石）很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。（二）了解流程和原理（观看微视频）师：利用这些原料如何制得纯碱呢，一起看一段微视频，了解工业制纯碱的流程和原理。请先阅读学案上的问题，看视频时要边看边记边思考。请看大屏幕。播放微视频：海水制纯碱探秘视频看完了，请根据视频内容完成学案上的问题。学生自主完成，小组内订正，师巡视。交流展示，师点拨。 1.将导学案上的流程图补充完整并根据提示写出反应原理。提示：氨气、水、二氧化碳、食盐反应生成碳酸氢钠和氯化铵；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳。 2.根据视频内容和课本71页最后一自然段，试着归纳碳酸氢钠有哪些性质和用途。 3.生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二氧化碳的吸收，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析）（食盐水由氯化钠和水组成，氨盐水由氯化钠、水和氨水组成，可能是氨水促进了对二氧化碳的吸收）师：氨水为什么能促进对二氧化碳的吸收呢？师：氨水是哪类物质呢？师：现在有没有同学知道为什么氨水能促进对二氧化碳的吸收了？

九年级化学海水制碱教案鲁教版

海水制碱（教案）一、教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观二、学习者分析：学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐---碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。三、教学/学习目标及其对应的课程标准： 1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。 2．知道工业制纯碱的化学反应原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。让学生体会到化学学习的必要性。4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。 5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。四、教育理念和教学方式： 1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答”的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，忽视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，发展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。 2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用”的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。 3、教学评价方式：（1）通过课堂观察，关注学生在观察、操作、想象等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给与鼓励、强化、指导和矫正。（2）通过课后访谈和作业分析，及时查漏补缺，确保达到预期的教学效果。（3）生生互动及个人自评相结合：①在“谈探究感受”环节中进行“小组竞赛”，并进行评比。②还可在下节课中，对探究性作业的完成进行小组评比，这也可以促进学生的自

初中化学 6.3 海水制碱(第2课时)学案

初中化学 6.3 海水制碱（第2课时）学案 1、掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途 2、学会碳酸根离子的检验方法。学习重点：纯碱的制法和性质学习过程：一、自主学习：学习任务一：举例说明纯碱在化学工业上的用途。学生活动1：阅读课本P20最后两段概括总结纯碱和碳酸氢钠的用途学习任务二：探究纯碱的性质。 1、根据教材P21内容进行分组实验并完成下表交流和总结：碳酸钠（Na2CO3)物理性质化学性质现象结论与指示剂与酸反应盐酸硫酸与氢氧化钙反应 1、合作交流回答下列问题（1）根据碳酸钠的性质，总结归纳一下盐类的化学性质（2）怎样鉴别某白色固体中，是否含有碳酸根离子？简述实验的步骤和现象。 2、系统总结：系统总结本节知识点二、诊断评价： 1、碳酸钠俗名_________，又称_________，是一种_____色______体，______溶于水，其水溶液呈_____性，我国著名科学家__________，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。 2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（） A、 Na2CO3

B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaCl 4、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（） A、石灰水 B、氯化钾 C、盐酸 D、氯化钙溶液 5、鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（） A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋 6、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（） A、Na2CO3 B、K2CO3 C、KNO3 D、KOH

海水制碱教学案

海水制碱教学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

教学难点：通过复分解反应的实质，学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。课时：一课时教学过程：活动任务一：氨碱法制纯碱自主学习 1、请阅读课本P47第一、二段，思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为 Na2CO3。由NaCl→Na2CO3,物质的元素组成发生了怎样的变化由NaCl制 Na2CO3,还需要含什么元素的物质在工业上如何大量获得该物质 2、请阅读课本P47第三段，说一说工业上采取了怎样的流程使NaCl转化 Na2CO3反应的原理是什么看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式。 3、请阅读P48《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同氨碱法优、缺点是什么侯氏制碱法的优点又是什么学生交流合作学习： 1、为什么要向饱和的食盐水中通入NH3 2、哪种物质首先达到饱和而结晶析出 (NH4HCO3 = NH4+ + HCO3-) 3、析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3吗滤液中仍然存在的离子有哪些滤液中什么离子会减少活动任务二：纯碱的化学性质提出问题：你知道纯碱有哪些化学性质

生：和酸反应提出问题：纯碱还有哪些化学性质实验探究：分组实验，记录现象、写出有关方程式总结：纯碱的化学性质，并总结出盐的化学性质。碳酸根离子的鉴定：向待测物中加入盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。活动任务三：复分解反应实质 1、请阅读课本P50的《多识一点》，掌握复分解反应的实质。 2、请根据你的想像，在图右边的容器中画出体现碳酸钠和稀盐酸溶液反应产物的示意图小结：学生谈收获【课堂检测】 1、默写氨碱法制碱原理 2、写出下列反应的化学方程式。 A、①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合

海水制碱教案

海水制碱一、教学目标：知识与能力： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理过程与方法：了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用情感态度价值观：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观教学过程：一、组织教学：二、情境引入，激发兴趣：【老师提问】为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？【酵母成分说明书】【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体二、新授同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。实验探究碳酸钠的化学性质【开始探究】刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。【同学置疑】为什么推测气体为二氧化碳？【学生解释】前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸

钙结构相似。【教师引导】刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？【开始实验】明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠）【交流共享】 2.引导学生谈探究体会 [问]通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？[生] 1、碳酸钠的水溶液呈碱性 2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。 3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。 [追问]除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？ [生]1、盐溶液好象不全是中性 2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。 3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。（实验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显） 4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。【教师提问】

人教版初三化学下册常见的碱教案

常见的碱 (人教版第十单元课题2第三课时) 【教学目标】一、知识与技能 1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。 2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。 3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。二、过程和方法 1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质； 2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；三、情感态度与价值观 1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣； 2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。【重点】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。【难点】氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。【教学设计】

教师活动创设问题情境：魔术表演引入：“清水变牛奶”，让学生通过已知的化学知识解释，并写出相应的化学反应方程式。再表演“不吹自大的气球”。提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗? 通过今天的学习就能解释出其中缘由。今天外面学习的内容是一一常见的碱首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察图10-7被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。学生活动观察、思考并对已学知识的回顾 Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3 J NaOH 有强烈的腐蚀性在使用NaOH 时必须十分小心。苛性钠、火碱、烧碱学生阅读课本寻找答案。氢氧化钠固体溶解放热。设计意图利用趣味实验, 设置悬念。不作回答，留下悬念，引入新知识的学习。进行化学药品的安全知识教育。激发学生提出问题和研究问题的热情。通过实验和问题引导学生学习，降低学生的学习难度，杀色汽球加入MaO 西各港后』振荡

第三节海水制碱学案3-2

《海水制碱》学案3-2 一、学习目标 1.初步理解复分解反应的实质，知道复分解反应对生成物及反应物的要求。 2.通过练习培养应用所学知识分析问题、解决问题的能力。二、知识回顾 3.复分解反应发生的条件是：生成物中如果有，，或那么反应就能够发生。 4.请你在已经学过的复分解反应中总结反应归律并举出符合要求的反应方程式。（1）金属氧化物 + 酸→ + 如：、（2）酸 + 碱→ + 如：、、（3）酸 + 盐→ + 如：、（4）碱 + 盐→ + 如：、 5.以前学过的沉淀总结：（写化学式）（1）白色沉淀且在稀硝酸中不溶解、（2）白色沉淀在盐酸中溶解，但不放出气体的是、（3）白色沉淀在盐酸中溶解，但不放出气体的是、（4）蓝色沉淀是（5）红褐色沉淀是三、知识探究 6.盐的溶解性（1）、、、均易溶于水。（2）盐酸盐（含有Cl-）只有不溶于水。（3）硫酸盐(SO 4 2-)只有不溶，、微溶于水（简记为“一不溶二微溶”）。（4）碳酸盐(CO 3 2-)只有、、溶于水，其余均不溶于水。四、复分解反应的实质 7.复分解反应的实质：大多数盐溶解在水里是以形式存在的，因此，酸、碱、盐在水里发生的复分解反应实质是的过程。即复分解反应的实质是，两种离子之间若能结合成、或，反应就能发生；否则，反应就不会发生。五、自主练习： 8.下列物质中，不溶于水的是（） A.碳酸钠 B.氯化钡 C.氢氧化铝 D.硫酸铜 9.下列各组物质中不能发生复分解反应的是（） A. CaCO 3和HCl B. NaCl 和 KNO 3 C. HCl 和Cu(OH) 2 D. FeCl 3 和NaOH 10.下列物质能与碳酸钠溶液发生反应的是（）

9-3-3《海水“制碱”》导学案

第三单元海水中的化学第三节《海水“制碱”》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容） 1．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质； 2．知道工业制取纯碱的化学反应原理； 3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。二、问题导学： 1.氨碱法制纯碱（1）工业流程：（2 ）反应原理：（用化学方程式表示）、 2.纯碱的性质（1）物理性质:颜色：；状态：；溶解性：；（2）化学性质 ①与指示剂的作用:能使酚酞试液变，说明其水溶液呈。 ②与酸的反应与盐酸反应： ;与硫酸反应： ③与碱的反应与石灰水反应： ;与氢氧化钡溶液反应： ④与盐的反应与氯化钡溶液反应： ;与氯化钙溶液反应：三、学情诊断：【诊断1】下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液【诊断2】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是① 检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢（） A. ①②③④ B. ①③ C. ②④ D. ②③④ 第1课时问题-探究四、探究重点：纯碱与石灰石化学性质的异同？五、问题记录：六、论证演练：碳酸氢钠

第1课时觉悟-发展七、水平过关： 1.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不．属于同一类别物质的是 ( ) A．Cu(NO3)2 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO3 2.下列各物质的俗名与化学式对应不正确．．．的是( ) A．食盐：NaCl B．纯碱：NaOH C．碳铵：NH4HCO3 D．熟石灰：Ca(OH)2 3.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（） A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 4.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（） A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH溶液和盐酸溶液 C. CuSO4溶液和BaCl2溶液 D. K2SO4溶液和NaCl溶液 5.下列各物质在水中能大量共存的是（） A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3 C．NaCl、Na2CO3、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4 6.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（） A.7个 B．6个 C．5个 D．4个 7.纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。 [交流与反思] 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？（填“是”或“否”）。第2课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容） 4.知道酸碱盐的组成、分类和命名 5.深入认识、灵活运用酸碱盐的化学性质 6.熟练记忆并运用酸碱盐的溶解性规律二、问题导学：

初三化学常见的酸和碱单元综合测试及解析

初三化学常见的酸和碱单元综合测试及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（） A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D．若X为金属锌，则Y可能是铁 2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫 pH范围1～34～56～78～1011～14 向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( ) A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红 3．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl C．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl 4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 5．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 6．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( ) A．X+HCl B．X2O3+HCl C．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl2

海水制碱

第六单元第三节学案【学习目标】 1．知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 2. 通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 3. 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。【合作探究】 1．想一想，由NaCl 转变为Na 2CO 3 ，物质的元素组成发生了什么变化？ 2. 用NaCl 制Na 2CO 3，还需要含什么元素的物质？ 3．为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 4. 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？（温馨提示：结合右侧碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图）。【预习自评】 1.碳酸钠俗称，又称，其化学式为；其水溶液呈性，滴入无色酚酞溶液呈色,其pH ___7。其主要用途有：。 2.海水“制碱”是以、为原料，以为媒介，采用法制得的。其反应原理用化学方程式表示为：⑴NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl ⑵ 3．碳酸氢钠俗称，又称，其化学式为。其主要用途有：。 4．性质决定用途，用途反映性质。思考下列用途由物质的什么性质决定？（用化学方程式表示） ⑴ 纯碱用于粗盐精制，除去CaCl 2 等杂质：CaCl 2+ = NaCl+ ⑵ 碳酸氢钠在灭火器是产生CO 2的原料之一： NaHCO 3 ==== ⑶ 碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂：NaHCO 3+ HCl=== ⑷ 工业上利用碳酸钠和氢氧化钙制火碱（NaOH ）：Na 2=== 5.“趣味实验”：将A 高脚杯中的液体分别倒入另外三个高脚杯中看到下列现象： B C 中液体变为红色的葡萄酒”； D 中的液体变为溶 0 20 温度 40 30 20 10

鲁教版-初四化学-海水制碱教学设计

海水“制碱” 一、教材内容分析（一）教材的地位及作用海水“制碱”是继海水提镁、海水淡化和海水晒盐之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。从知识结构看，本课时既是下一课时纯碱性质的一个价值体现，又为下一节的顺利呈现服务。从初中的知识体系看，本节内容既是酸碱盐和溶解度知识的一个实际应用，又是对盐类知识的丰富提供一个感性认识。从整个中学的知识体系看，本节内容只是简单介绍制碱的主要原理，重在学习方法、提升观念、感悟情感态度价值观。二、教学对象分析学生已学习海水提镁、海水“晒盐”，对于从海水中获取资源有一点的了解。学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。三、教学设计思想注意从学生已有的知识出发，突出学生的自主参与，主动思考。通过学生的分析、总结，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。创设条件，利用多媒体等辅助手段帮助学生理解氨碱法制纯碱所需的媒介，让学生通过分析、比较获得结论，让学生在合作研讨中养成终身学习的习惯。将化学史作为本节课的一个重点内容，把化学史、化学知识与情感、态度与价值观教育紧密结合，凸显出爱国主义教育、正确的人生观和价值观教育。四、教学目标 1.知道工业制取纯碱的化学原理,了解纯碱、小苏打在日常生活和工业生产中的应用。 2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，进一步认识质量守恒定律，能用微观的观点对反应做出解释。 3.通过了解纯碱在日常生活中的用途，认识到化学反应和社会发展的密切关系；通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。五、教学重点和难点 1．教学重点：氨碱法制纯碱的反应流程及反应原理。 2．教学难点：氨碱法制纯碱的原理。六、教学过程教学阶段教师活动学生活动设计意图技术应用创【导入新课】在优美的音乐中，同学们听得了什么声音？大海是地球馈赠大海从学生已有的知识导入，

初三化学常见的酸和碱易错强化练习

初三化学常见的酸和碱易错强化练习一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（） A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液 2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫 pH范围1～34～56～78～1011～14 向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( ) A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红 3．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( ) A．可作保护气的气体一定是稀有气体 B．由一种元素组成的物质一定是单质 C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸 4．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（） A．物质C一定是铜 B．金属A不能制取氢气 C．铁能从B的盐溶液中置换出B D．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C 5．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是（） A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子

C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小 6．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（） A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+ C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+ 7．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 8．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（） A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液 9．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（） A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的 B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化 10．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（） A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙11．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论 A pH试纸pH＝7，恰好中和 B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量 C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量 D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量 A．A B．B C．C D．D 12．取敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量盐酸，产生4.4g CO2，再向剩余溶液中足量的

高中化学选修第课时《海水中的盐海水提溴》word导学案

-年高中化学选修第课时《海水中的盐-海水提溴》word导学案

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2019-2020年高中化学选修2第9课时《海水中的盐海水提溴》word导学案【学习目标】 1.了解海水晒盐的原理与工艺，掌握食盐资源的利用。 2.掌握电解饱和食盐水的反应，了解氯碱工业的工艺流程及产品。 3.了解海水提溴的重要步骤。【重点难点】 1.氯碱工业的工艺流程及产品 2.海水提溴的原理与工艺流程。课前预习【情景材料】海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一。海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、海水中盐的开发和利用 1.海水含有多种盐类，以最多，约占海水盐类总量的，还含有、等。 2.海水晒盐的原理:海水制盐以为主，主要原理是。 3.盐田必须符合的条件有三个：①；②；③。 4.晒盐的步骤 (1)苦卤是指，主要成分是、等。 (2)海水晒盐的流程可表示如下：二、食盐资源的利用 1.氯碱生产的核心技术——电解氯碱工业就是以为原料制取、和，再进一步生产一系列的化工产品。 (1)电解使电流通过而在阴、阳两极引起

叫做电解。 (2)电解饱和食盐水电解饱和食盐水时阳极反应式，阴极反应式，电解饱和食盐水的化学方程式是。 2．氯碱生产的基本装置 (1)氯碱工业完成电解反应的主体设备是。比较先进的电解制碱技术是。 (2)离子交换膜电解槽是由多个单元槽，每个单元槽主要由、、、和组成。三、海水提溴 1．原理从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。常用的方法叫，反应原理为。 2．提取过程 (1) ：氯气置换溴离子之前，要使，使pH＝，用氯气置换溴离子的反应为：。 (2) ：当Br－被氧化成Br2后，用将其吹出，也可用水与溴一起蒸出。 (3) ：空气吹出的混合不易分离，常用做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品，有关化学方程式是：。预习内容答案一、氯化钠80% 氯化镁、硫酸钙蒸发法(盐田法) 在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出有平扫空旷的海滩，且潮汐落差大；气候干燥、多风、少雨；远离江河人海口，避免海水被淡水冲稀。分离食盐晶体后所得到的母液氯化钾氯化镁贮水池、蒸发池结晶池二、食盐NaOH C12H2电解质溶液氧化还原反应的过程2Cl——2e—=C12↑ 2H++2 e—= H2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解槽离子交换膜电解槽多个单元槽串联或并联组组成阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框导电铜棒三、1/3 空气吹出法Cl2＋2 Br—=2 Cl—＋Br2 氯化海水酸化 3. 5 Cl2＋2 Br—=2 Cl —＋Br2吹出空气蒸气吸收溴和大量的空气二氧化硫Br2＋SO2＋H2O=2HBr ＋H2SO4Cl2＋2 Br—=2 Cl—＋Br2 堂中互动【问题探究1】如何除去海水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子？选择适当的试剂和操作顺序。【教师点拨】回顾必修1中粗盐的提纯实验。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少。(2)不得引入新的杂质。(3)要易于分离、复原。为了使

海水制碱教案(两课时

第三节海水“制碱” 第一课时学习目标：（一）知识目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用（二）能力目标：培养学生探究、合作、交流、创新的能力以及分析问题、解决问题的能力。 (三)情感目标：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观教学过程：创设情景：同学们好！今天我给大家准备了一份“礼品”，看看是什么？（碳酸钠）碳酸钠俗称纯碱或苏打。你在哪儿见过它？（厨房）它不仅是人们日常生活的常用品，也是重要的化工原料。 20世纪初，中国所需纯碱全部依赖进口。我国有一位专家在1926年采用先进的技术生产出纯碱，打破了西方国家对制碱技术半个多世纪的垄断。这个人是谁？——侯德榜。点明课题：这节课我们就沿着科学家的足迹重温如何用海水“制碱”。教师板书：海水“制碱” 提出问题：海水中的资源特别丰富，那么海水中有纯碱吗？学生回答：没有教师设问：我们知道，因为海水中有氯化钠，所以我们可以从中晒制食盐……，可海水中没有碳酸钠我们怎么“制碱”呢？启发引导：请同学们根据质量守恒定律，从化学反应的实质入手，分析、研究如何以海水资源为基础来获取重要的化工原料——纯碱？

提出问题：Na 2CO 3 由哪些元素组成？Na 2 CO 3 中的哪种成分可以从海水中获得？由 NaCl制Na 2CO 3 还需要含什么元素的物质？学生回答：钠、碳、氧；钠（或钠、氧）；含碳、氧元素的物质。提出问题：假如你是一位厂长，你在设计产品生产的方案中，你会考虑什么问题？学生回答：原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺流程及设备（生产方法）是否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？是否节约能源？……提出问题：常见、廉价的含碳、氧元素的物质是什么？学生回答：二氧化碳。提出问题:怎样制取大量二氧化碳？学生回答： CaCO 3 = CaO+CO 2 ↑ 启发引导：从化学转化角度考虑你认为制取碳酸钠的原料有哪些物质? 学生总结：制取碳酸钠的原料：食盐、石灰石。教师引导：在具体的生产过程中又是怎样转化的? 学生阅读：请同学们查阅资料。学生活动：相互交流。教师提问：你能说说氨碱法制碱的原理。教师讲解：流程中氨盐水含有几种物质？氨盐水吸收二氧化碳后，除了得到碳酸氢钠还能得到什么物质？提供信息：浓氨水吸收二氧化碳生成一种盐：2NH 3 +CO 2 +H 2 O＝（NH 4 ） 2 CO 3 继续吸收二氧化碳可发生反应：（NH 4） 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O＝2NH 4 HCO 3 教师引导：NH 3 +CO 2 +H 2 O＝NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 + NaCl＝NaHCO 3 +NH 4 Cl 学生巩固：写出制碱反应方程式并巩固。检查效果：教师启发：在刚才的学习交流中同学们是否有疑惑？请大家提出来。学生质疑：为什么石灰石是“制碱”的原料？为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？为什么以氨为媒介？氨盐水吸收过量的二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？… （学生不一定能提的全面，教师可视具体情况灵活处理。对于学生提不出的问题，教师以问题的形式补充）高温

九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版知识精讲

九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版【同步教育信息】一. 本周教学内容：常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质二. 重点、难点： 1. 碱的分类和命名 2. 常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。 3. 盐的化学性质四. 知识要点： 1. 碱的分类 ?? ??) ()()()()()()()(2232322白色、蓝色、红褐色如：不溶性碱、、、、如：可溶性碱碱OH Mg OH Cu OH Fe O H NH OH Ca OH Ba NaOH KOH 此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。 2. 碱的命名——“氢氧化某”——高价金属碱或“氢氧化亚某”——低价金属碱如：3)(OH Fe ——氢氧化铁；2)(OH Fe ——氢氧化亚铁 2)(OH Cu ——氢氧化铜；CuOH ——氢氧化亚铜

注：（1）因为NaOH 在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3而变质，所以NaOH 必须密封保存。2)(OH Ca 也要密封保存。（2）由于NaOH 、2)(OH Ca 等碱性物质能与玻璃成分中的SiO 2反应生成粘性的Na 2SiO 3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。 2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O 4. NaOH 和2)(OH Ca 的鉴别方法1：向两种溶液（少许）中通入CO 2气体，生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如K 2CO 3、Na 2CO 3）溶液生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。方程式： O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+ NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+ 5. 碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应） NaOH 、KOH 、2)(OH Ca 、2)(OH Ba 都是典型的碱，全面表现了碱的通性。(其它碱一般难溶，不具备碱的通性) 6. 碱性氧化物和酸性氧化物（1）碱性氧化物——凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物（如Na 2O 、K 2O 、CaO 、BaO 等）可直接与水化合生成碱，如：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH （所以当把Na 2O 放入水中形成溶液时，溶质是NaOH 而不是Na 2O ）。其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。（2）酸性氧化物——凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3，SO 3＋