分析化学中的误差处理

分析化学中的误差处理
分析化学中的误差处理

分析化学中的误差处理

要求:掌握误差的概念、分类及总体和样本的统计。树立任何科学测定过程均有“误差”的概念;掌握有效数字的概念及其运算规则;理解随机误差的正态分布、区间概率;掌握少量数据处理(t 分布)、置信区间的概念及计算;掌握t 检法和F 检验法;掌握异常值的取舍;理解系统误差的传递;掌握随机误差传递的计算;掌握三种校准方法及一元线性回归分析和线性相关性的评价;了解提高分析结果准确度的方法。

一、误差和偏差 1.Error (误差):difference between measured value to the true value

E=x-xT (absolute), Er=E/xT (relative)

2. Deviation (偏差):difference between measured value to mean value

3. 平均偏差

相对平均偏差

4. standard deviation(标准偏差)

5. Systematic error (系统误差):arises from a flaw in a equipment or the design of an experiment.

Key feature : It is consistent, can be detected, and corrected.

6. Random error (随机误差): arises from effects of uncontrolled variables in the measurements. Random error results from reading a scale and random electronic noise in an instrument.

Key feature : positive and negative fluctuation occur with approximately equal frequency and can be completely eliminated

7. Precision (精密度): describes the reproducibility of a result.

8. accuracy (准确度): describes how close a measured value to a “true” value 准确度高,一定要求精密度高。

二、significant figures (有效数字)

1. Definition :the minimum number of digits needed to write a given value in scientific notation(符号,记号)without loss of accuracy

2. 运算规则:加减法运算中,有效数字的保留,应以小数点后位数最少的数据为准。乘除法运算中,以有效数字位数最少的那个数据为准。

3. 修约规则:四舍六入五成双

4. The real rule for significant figures: The first uncertainty figure of the answer is the last significant figure

三、随机误差的正态分布

1.正态分布:分析化学中测量结果的数据在消除系统误差的条件下,一般随机误差符合正态分布规律,其分布密度为:

d x x =-x x

d n -=∑100%

r d

d x =?s =

22

()/2

()x

y f xμσ

--

==

正态分布曲线中,横坐标为测量值x时,表示测量值的概率分布。横坐标为下(x-μ)时,表示随机误差的概率分布。若以σ表示随机误差,即定义

-

x

u

μ

σ

=

并将正态分布中的横坐标以u为单位表示,则正态分布曲线变为标准正态分布,其密度函数表达式为

2/2

()u

y f x-

==

2.随机误差的区间概率。根据标准正态分布可以求出区间0-u的概率,该数据可以由正态分布概率积分表查得。

四、少量数据的统计处理

1.t分布曲线:对于无限次测量,可用正态分布进行计算,但在实际工作中,往往只有有限次的测量,此时少量数据服从t分布曲线。t分布与正态分布具有相同的形状,所不同的是,用样本平均值的标准偏差s来代替σ,且t分布曲线随自

由度f而改变,当f趋于无穷大时,t分布趋于正态分布。

t分布下一定范围的面积就是t值出现的概率,t分布曲线横坐标的值tα,f可从t分布表中查得

2.平均值的置信区间。表示以平均值为中心,包括总体平均值的范围。

3.显著性检验。检验测量数据是否与标准值一致;以及不同分析人员,不同分析方法,不同实验室之间的测量值之间或标准偏差是否存在“显著性的差异”,即系统误差。如果分析结果之间存在“显著性的差异”,就认为它们之间存在系统误差,否则就认为没有系统误差。有t检验法(student’s t test)和F检验法。

⑴F检验法。通过比较两组数据的方差s2,以确定它们的精密度是否存在显著性差异。根据

计算F值,若

calculated table

F>F,则存在系统误差,反之,则不存在系统误差。

⑵student’s t test:

a.comparing measured result with a “known” value平均值与标准值的比较

x

x

t

s

μ

-

=

x

μ=±

2

2

s

F

s

=大

at the 95% confidence level,

d

the tw o results

are considered to be ifferent

calcula

calculated tab

te

le

d

t

if t t

=

>

b .compare two results obtained from two different methods 两组平均值比较。先用F 检验法判断两组数据的精密度是否有显著性差异,若没有,则根据下式计算合并标准偏差和t 值

4.异常值的取舍。一组数据中,往往有个别数据离群较远,这一组数据称为异常值(或可疑值,极端值)。如果这一数据不是因为过失而造成的异常,就应该按照数理统计的方法进行判断,以决定保留与否,一般有4d 法,Q 检验法和格鲁布斯法等。 ⑴4d 法

3444σδσσδδσδ=根据正态分布规律,偏差超过的个别测量值的概率<0.3%,故这一测量值通常可舍去。

=0.8, 3,即偏差超过的个别测量值可舍去。对于少量数据,只能以s 代

替,用d 代替,故可粗略地认为,偏差超过d 的个别测量值可舍去。但这样处理问题存在较大的误差.

具体做法是:求出除异常值以外的 其它数据的平均值和平均偏差,然后将异

常值与平均值比较,如绝对差值大于4d ,则为可疑值舍去,反之保留。 ⑵Q 检验法

Arrange the data in order of increasing value ,

11

2111

calculate table if is questionable value if is questionable value Q >Q discard the questionable value.

n n n n n x x x x x x x x x x -----Q=

Q=

当,

⑶格鲁布斯法

Arrange the data in order of increasing value ,

1

1n calculated table T is define as if x is questionable

if x is questionable

If T >T ,the questionable point should be discard

n x s x s

--x T=x T=

t =

pooled s =at the 95% confidence level, the two results

are considered to be different calculated table f t t i > 。

五、误差的传递 系统误差的传递:加减法运算时,分析结果的绝对误差是各步绝对误差的代数和;乘除法运算时,分析结果的相对误差是各步相对误差的代数和。

随机误差的传递:加减法运算时,分析结果的标准偏差的平方是各步标准偏差的平方和的总和;

乘除法运算时,分析结果的相对标准偏差的平方和是各步相对标准偏差的平方和的总和。

六、校准方法

1.外标标准工作曲线法:应用于体系简单,基体效应小的样品的测定。通过测绘标准曲线(须进行空白校正,线性好坏用相关系数来衡量),来求待测物含量的方法

2.标准加入法:应用于背景复杂的样品的测定。In standard addition , known quantities of analyte are added to the unknown. It is especially appropriate when the sample composition is unknown or complex and affects the anlytical signal. The matrix is everything in the unknown, other than analyte. 在标准加入法中,外加的物质就是待测物质。 ⑴单次标准加入

其中:

⑵多次标准加入法-(固定体积):The x-intercept of the extrapolated line is the conc. of unknown after it has been diluted to the final volume. Standard additions should increase the analytical signal to between 1.5-3.0 times its oringinal value. ⑶多次标准加入法(增加体积):

,

3. 内标法:An internal standard is a known amount of a compound, different from analyte, that is added to the unknown. Signals from analyte is compared with signal from the internal standard to find out how much analyte is present

Internal standard are especially useful for analysis in which the quantity of sample analyzed or the instrument response varies slightly from run to run for reasons that are difficult to control. It is widely used in chromatography because the small quantity of sample solution injected into the chromatograph is not reproducible 六、提高分析结果准确度的方法

分析时常用减小测量误差、增加平行测定的次数、消除测量中的系统误差。

4e =

4e =[]standard addition equation: [][]i x

f f s x X I S X I +=+0[][]() [][]()

s f i f i V V

X X S S V V

==00

function to plot function to plot

on y-axis on x-axis ()[]()[]x x S S X i i I I I V X V V

S V +=+

00

() []()S S X i V V

plot I versus S V V +x-intercept =original conc. of unknown, [X]i

选择合适的分析方法等措施来提高分析结果的准确度

分析化学中的误差与数据处理

第3章分析化学中的误差与数据处理 一、选择题 1.下列叙述错误的是() A.误差是以真值为标准的,偏差是以平均值为标准的,实际工作中获得的所谓“误差”,实质上仍是偏差 B.对某项测定来说,它的系统误差大小是不可测量的 C.对偶然误差来说,大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的 D.标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的 2.四位学生进行水泥熟料中SiO2 , CaO, MgO, Fe2O3 ,Al2O3的测定。下列结果(均为百分含量)表示合理的是() A.21.84 , 65.5 , 0.91 , 5.35 , 5.48 B.21.84 , 65.50 , 0.910 , 5.35 , 5.48 C.21.84 , 65.50 , 0.9100, 5.350 , 5.480 D.21.84 , 65.50 , 0.91 , 5.35, 5.48 3.准确度和精密度的正确关系是() A.准确度不高,精密度一定不会高B.准确度高,要求精密度也高 C.精密度高,准确度一定高D.两者没有关系 4.下列说法正确的是() A.精密度高,准确度也一定高B.准确度高,系统误差一定小 C.增加测定次数,不一定能提高精密度D.偶然误差大,精密度不一定差 5.以下是有关系统误差叙述,错误的是() A.误差可以估计其大小B.误差是可以测定的 C.在同一条件下重复测定中,正负误差出现的机会相等D.它对分析结果影响比较恒定6.滴定终点与化学计量点不一致,会产生() A.系统误差B.试剂误差C.仪器误差D.偶然误差 7.下列误差中,属于偶然误差的是() A.砝码未经校正B.容量瓶和移液管不配套 C.读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准D.重量分析中,沉淀的溶解损失8.可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是() A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数9.下列有效数字位数错误的是() A.[H+]=6.3×10-12mol/L (二位) B.pH=11.20(四位) C.CHCl=0.02502mol/L (四位) D.2.1 (二位) 10.由计算器算得9.250.21334 1.200100 ? ? 的结果为0.0164449。按有效数字运算规则将结果修约 为() A.0.016445B.0.01645C.0.01644D.0.0164 11.下列有关随机误差的叙述中不正确的是() A.随机误差在分析中是不可避免的B.随机误差出现正误差和负误差的机会是均等的C.随机误差具有单向性D.随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 12.指出下列表述中错误的表述() A.置信水平愈高,测定的可靠性愈高B.置信水平愈高,置信区间愈宽 C.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比D.置信区间的位置取决于测定的平均值13.在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取()方法

华南理工分析化学试卷

华南理工大学分析化学专业2011-2012学期 一、单项选择题(每题1分,共25分) 1.下列叙述错误的是:()A.方法误差属于系统误差;B.系统误差呈正态分布; C.系统误差又称可测误差;D.偶然误差呈正态分布; 2.下列各项会造成偶然误差的是()A.使用未经校正的滴定管; B.试剂纯度不够高; C.天平砝码未校正; D.在称重时环境有振动干扰源。 3.某同学根据置信度95%对分析结果进行评价时,下列结论错误的为:()A.测定次数越多,置信区间越窄; B.测定次数越少,置信区间越宽; C.置信区间随测定次数改变而改变; D.测定次数越多,置信区间越宽。 4.对于反应速度慢的反应,通常可以采用下列哪种方法进行滴定()A.提高反应常数;B.间接滴定; C.返滴定;D.置换滴定。 5.用HCl标准溶液滴定碱灰溶液,用酚酞作指示剂,消耗HCl V1mL,再用甲基橙作指示剂,消耗HCl V2mL,已知V1

华南理工大学分析化学作业05参考答案(第7章)

《分析化学》作业-5 第七章 氧化还原滴定法 1 7-1 简单答下列问题 a. 稀HCl 介质中用KMnO 4滴定Fe 2+为什么会产生误差?可如何防止? 答:KMnO 4氧化Fe 2+的反应会诱导KMnO 4氧化Cl -,因此产生正误差。可加入防止溶液:MnSO 4-H 3PO 4-H 2SO 4抑制诱导反应。 b. 标定KMnO 4溶液浓度时,为什么要控温度在70~80?C ?滴定过程中KMnO 4红色褪去先慢后快的原因是什么? 答:KMnO 4氧化草酸的反应较慢,提高温度可加快反应速度,但温度过高会导致草酸分解而使标定结果偏高,需控制温度在70~80?C 。KMnO 4氧化草酸属自催化反应,产物Mn 2+可催化该反应加速。刚开始滴定时反应较慢,KMnO 4褪色较慢;随着反应进行,不断产生的催化剂Mn 2+使反应速度逐渐加快,KMnO 4褪色也变快。 c. 以二苯胺磺酸钠为指示剂,K 2Cr 2O 7为氧化剂滴定Fe 2+时,需在H 3PO 4-H 2SO 4介质中进行。H 3PO 4的作用是什么? 答:H 3PO 4可与Fe 3+配位,一方面降低了电对Fe 3+/Fe 2+的电极电位,使二苯胺磺酸钠变色时的电位落在滴定突跃之内,满足了对终点误差的要求;另一方面配合物无色,避免了滴定产物Fe 3+的黄色对终点观察的影响。 d. 若Na 2S 2O 3标准溶液在保存过程中吸收了CO 2,则用此标液标定I 2溶液浓度时会产生何 种误差?应如何避免上述情况发生?相关反应:↓++=+---S HCO HSO CO H O S 3332232 +- -++=++H 2I 2HSO O H I HSO -4223(Na 2S 2O 3滴定I 2) 答:若Na 2S 2O 3标准溶液在保存的过程中吸收了CO 2,在酸性条件下会有部分Na 2S 2O 3发生 歧化反应:S SO H H 2O S 32232+=++-,所产生的H 2SO 3与I 2的反应为1:1关系,因此这 部分Na 2S 2O 3与I 2反应的计量关系为1:1,而其余Na 2S 2O 3与I 2反应的计量关系为2:1,由此可知一定量的I 2溶液所消耗Na 2S 2O 3标准溶液体积比正常情况下偏少,因此所测I 2浓度比其实际浓度偏低。在配制好的Na 2S 2O 3溶液中加入少量Na 2CO 3可避免上述情况发生。 f. 间接碘量法中淀粉指示剂为什么要在接近终点时才能加入?

华南理工大学分析化学测试试题A卷

华南理工大学分析化学试题A卷

————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期:

诚信应考,考试作弊将带来严重后果! 华南理工大学期末考试 《 分析化学 》试卷(A 卷) (2008.12) 注意事项:1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚; 2. 所有答案请直接答在试卷上; 3.考试形式:闭 卷 4. 本试卷共 五 大题,满分100分, 考试时间120分钟。 题 号 一 二 三 四 五 总分 得 分 评卷人 一、单项选择题(请将答案填入下表,每题1分,共20分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1.有效数字是指 A .自然数 B.可靠数字 C.非测量值 D. 测量中可靠数字和一位欠次准数字之和 2.有两组分析数据,要比较它们的测量精密度有无显著性差异,应采用: A. 格鲁布斯法 B. t 检验 C. Q 检验 D. F 检验 3.某化验员测定样品的百分含量得到下面结果:30.44,30.48,30.52,30.12, 按Q 检验法(Q (0.9)=0.76)应该弃去的数字是: A. 30.44 B. 30.52 C. 30.48 D. 30.12 4.滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一,其表达式为(A 为被测组分,B 为标准溶液): A. T A/B = m A /V B B. T B/A = m B /V A C. T A/B = V B / m A D. T B/A = V B / m A 5..在下列各组酸碱组分中,不属于共轭酸碱对的是: A .HCN-NaCN , B .H 3PO 4- Na 3PO 4 C .H 2CO 3 - NaHCO 3 D . NH 4+ - NH 3 6.下列物质中,可以直接配成标准溶液的物质是: _____________ ________ 名 学号 学院 专业 座位号 ( 密 封 线 内 不 答 题 )

分析化学中的误差和分析数据的处理

第一章 分析化学中的误差和分析数据的处理 教学要求: 1、了解误差的意义和误差的表示方法 2、了解定量分析处理的一般规则 3、掌握有效数字表示法和运算规则 重点、难点: 误差的表示方法 随机误差的正态分布 有效数字及运算规则 教学内容: 第一节 分析化学中的误差 一、误差:测定结果与待测组分的真实含量之间的差值。 二、分类: ㈠、系统误差:由某些确定的、经常性的原因造成的。在重复测定中,总是重复出现,使测定结果总是偏高或偏低 1、特点: 重现性:在相同的条件下,重复测定时会重复出现 单向性:测定结果系统偏高或偏低 可测性:数值大小有一定规律 2、原因: ① 方法误差 ② 仪器和试剂误差 ③ 操作误差 ㈡、随机误差(偶然误差):有不固定的因素引起的,是可变的,有时大,有时小,有时正,有时负。 1、特点:符合正态分布 2、规律:对称性:绝对值相同的正、负误差出现的几率相等;单峰性:小误差出现的几率大,大误差出现的几率小。很大的误差出现的几率近于零;有界性:随机误差的分布具有有限的范围,其值大小是有界的,并具有向μ集中的趋势。 第二节 测定值的准确度与精密度 以准确度与精密度来评价测定结果的优劣 一、准确度与误差: 1、准确度:真值是试样中某组分客观存在的真实含量。测定值X与真值T相接近的

程度称为准确度。 测定值与真值愈接近,其误差(绝对值)愈小,测定结果的准确度愈高。因此误差的大小是衡量准确度高低的标志。 2、表示方法: 绝对误差:E a ===x-T(如果进行了数次平行测定,X为平均值) 相对误差:E r === 100×T E a % 3、误差有正、负之分。 当测定值大于真值时误差为正值,表示测定结果偏高; 当测定值小于真值时误差为负值,表示测定结果偏低; 二、精密度与偏差 1、精密度:一组平行测定结果相互接近的程度称为精密度 2、表示方法:用偏差表示 如果测定数据彼此接近,则偏差小,测定的精密度高; 如果测定数据分散,则偏差小,测定的精密度低; ⑴、绝对偏差、平均偏差和相对平均偏差: 绝对偏差:d i =x i -(i=1,2,…,n) ? x 平均偏差:d =n d d d n ±±±…21=∑=n i i d n 1 1 相对平均偏差:d r = 100×x d % ⑵、标准偏差和相对标准偏差 总体:一定条件下无限多次测定数据的全体 样本:随机从总体中抽出的一组测定值称为样本 样本容量:样本中所含测定值的数目称为样本的大小或样本容量。 若样本容量为n,平行测定数据为x 1、x 2、 …、x n ,则此样本平均值为x=∑i x n 1 当测定次数无限多时,所得的平均值即总体平均值μ x n ∞ →lim =μ 当测定次数趋于无限时,总体标准偏差σ表示了各测定值x 对总体平均值 μ的偏离程度: σ= n x i ∑?2 )(μ σ2称为方差

分析化学中的误差及其数据处理

分析化学中的误差 定量分析的目的是准确测定试样中组分的含量,因此分析结果必须具有一定的准确度。在定量分析中,由于受分析方法、测量仪器、所用试剂和分析工作者主观条件等多种因素的限制,使得分析结果与真实值不完全一致。即使采用最可靠的分析方法,使用最精密的仪器,由技术很熟练的分析人员进行测定,也不可能得到绝对准确的结果。同一个人在相同条件下对同一种试样进行多次测定,所得结果也不会完全相同。这表明,在分析过程中,误差是客观存在,不可避免的。因此,我们应该了解分析过程中误差产生的原因及其出现的规律,以便采取相应的措施减小误差,以提高分析结果的准确度。 2.6.1 误差与准确度 分析结果的准确度(accuracy )是指分析结果与真实值的接近程度,分析结果与真实值之间差别越小,则分析结果的准确度越高。准确度的大小用误差(error )来衡量,误差是指测定结果与真值(true value )之间的差值。误差又可分为绝对误差(absolute error )和相对误差(relative error )。绝对误差(E )表示测定值(x )与真实值(x T )之差,即 E =x - x T (2-13) 相对误差(E r )表示误差在真实值中所占的百分率,即 %100T r ?= x E E (2-14) 例如,分析天平称量两物体的质量分别为 g 和 g ,假设两物体的真实值各为 g 和 g ,则两者的绝对误差分别为: E 1= g E 2= g 两者的相对误差分别为: E r1=%1006381 .10001.0?-= % E r2=%1001638 .00001.0?-= % 由此可见,绝对误差相等,相对误差并不一定相等。在上例中,同样的绝对误差,称量物体越重,其相对误差越小。因此,用相对误差来表示测定结果的准确度更为确切。 绝对误差和相对误差都有正负值。正值表示分析结果偏高,负值表示分析结果偏低。 定量分析误差产生的原因 误差按其性质可以分为系统误差(systematic error )和随机误差(random error )两

华南理工大学分析化学作业02参考答案(第4章)

《分析化学》作业-2 第四章 化学分析法概述 1 4-1 市售浓盐酸的相对密度为1.2 g ?mL -1,含HCl 约为37%。(1)求其摩尔浓度;(2)欲配制2 L 0.1 mol ?L -1 HCl 溶液,应取多少毫升浓盐酸? 解:(1)1L mol 12 5.36/%3710002.1c -?=??= (2)mL 1712 200010.0v =?= 4-2 现有0.25 mol ?L -1 HNO 3溶液2 L ,欲将其配制成浓度为1.0 mol ?L -1 HNO 3溶液,需加入6.0 mol ?L -1的HNO 3多少mL ?(忽略溶液混合时的体积变化) 解:()??+=+?225.0V 0.6V 20.1V=0.3 L=300 mL 4-3 称取2.5420 g KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 配制成250.0 mL 溶液,移取25.00 mL 该溶液在酸性介质中用KMnO 4滴定至终点,消耗KMnO 4溶液29.14 mL 。求:(1)KMnO 4溶液浓度; (2)KMnO 4溶液对32O Fe 的滴定度432KMnO /O Fe T 。(已知:2.254M O H 2O C H O KHC 242242=??; 7.159M 32O Fe =)相关反应:O H 8CO 10Mn 2H 16O C 5MnO 222224 24+↑+=++++-- ++→→2332Fe 2Fe 2O Fe ;O H 4Fe 5Mn H 8Fe 5MnO 23224++=++++++- 解:(1)O H 2O C H O KHC O C H KMnO 2422424224n 5/4n 5/2n ??== 1 KMnO O H 2O C H O KHC O H 2O C H O KHC L mol 02745.002914 .05102.25445420.2V 1540.25000.25M m c 42422422422424KMnO -?????=????=???= (2)1O Fe KMnO KMnO /O Fe m L g 01096.02 10007.159502745.0M 251000c T 324432-?=???=??= 4-4 无水Na 2CO 3可作为基准物质用于标定HCl 溶液浓度。现欲标定浓度约为0.10 mol·L -1的HCl 溶液:(1)应称取Na 2CO 3基准物多少g ?(2)称量误差是多大?(3)欲控制称量误差≤0.1%,应如何操作?标定反应如下:Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2CO 3 解:(1)g 13.02/106025.010.02M V c m 3232CO Na HCl HCl CO Na =??==

华南理工大学分析化学期末考试复习 练习题

复习提纲:第一章分析化学导言 1. 分析化学的定义(掌握) 2. 分析化学的任务(了解):知道什么是定性、定量及结构分析 3. 分析化学的分类:化学分析法和仪器分析法定义和特点(掌握);常量、半微量、微量和超微量分析时所对应按待测组分的含量(掌握);其他分类(了解) 4. 分析化学的发展趋势(了解) 5. 定量分析一般过程(了解) 6. 结果的表达(固体试样用百分含量表示!液体或气体视要求而定) 复习提纲:第二章样品的采集、制备及处理 1. 样品的采集 基本原则:代表性、不变性和取样量适当(掌握) 采集方式:随机取样(掌握)、针对性取样、周期性取样等 随机性取样原则(掌握):总体中各部分有相同的被采集概率;在一定准确度要求下,尽可能降低采样费用 固体样品最小采集质量:Q Kd2(掌握) 固体样品的制备:四分法缩分及缩分次数(掌握) 2. 样品的处理 目的和基本要求(掌握);要知道样品处理过程是整个分析过程中耗时最久且引入误差最大的环节!无机样品的处理:溶解(常用酸碱的使用,常识);熔融(掌握);半熔法(了解) 有机样品的处理:消解(掌握);溶解和萃取(了解) 复习提纲:第三章定量分析中的误差及数据处理 1. 误差的基本概念 误差的表征:误差的定义及表示(掌握);偏差的定义和各种表示方法(掌握) 准确度(误差)和精密度(偏差)的关系(掌握) 误差的分类:系统误差的特点、来源和消除办法、空白实验(掌握);随机误差的特点、来源及减小办法(掌握);过失(了解) 误差的传递:要知道分析过程中误差是不断积累的,最终误差取决于误差最大的环节,设计实验时应控制各环节误差水平接近;极值误差的定义及其在称样质量和滴定体积控制中的应用(掌握)2. 分析结果的正确表达 可疑数据(过失)的判断:Q检验法和格鲁布斯检验法(掌握) 显著性检验:测量值与标准值的比较的t检验(掌握);两组数据精密度比较的F检验((掌握))和两组数据测量值比较的F+t检验(了解) 置信区间(分析结果的正确表达):(掌握) 3. 有效数字的定义、加减和乘除的运算规则、关于有效数字的若干规定(掌握)

分析化学中的误差及其数据处理

2.6 分析化学中的误差 定量分析的目的是准确测定试样中组分的含量,因此分析结果必须具有一定的准确度。在定量分析中,由于受分析方法、测量仪器、所用试剂和分析工作者主观条件等多种因素的限制,使得分析结果与真实值不完全一致。即使采用最可靠的分析方法,使用最精密的仪器,由技术很熟练的分析人员进行测定,也不可能得到绝对准确的结果。同一个人在相同条件下对同一种试样进行多次测定,所得结果也不会完全相同。这表明,在分析过程中,误差是客观存在,不可避免的。因此,我们应该了解分析过程中误差产生的原因及其出现的规律,以便采取相应的措施减小误差,以提高分析结果的准确度。 2.6.1 误差与准确度 分析结果的准确度(accuracy )是指分析结果与真实值的接近程度,分析结果与真实值之间差别越小,则分析结果的准确度越高。准确度的大小用误差(error )来衡量,误差是指测定结果与真值(true value )之间的差值。误差又可分为绝对误差(absolute error )和相对误差(relative error )。绝对误差(E )表示测定值(x )与真实值(x T )之差,即 E =x - x T (2-13) 相对误差(E r )表示误差在真实值中所占的百分率,即 %100T r ?= x E E (2-14) 例如,分析天平称量两物体的质量分别为1.6380 g 和0.1637 g ,假设两物体的真实值各为1.6381 g 和0.1638 g ,则两者的绝对误差分别为: E 1=1.6380-1.638= -0.0001 g E 2=0.1637-0.1638= -0.0001 g 两者的相对误差分别为: E r1=%1006381.10001.0?-= -0.006% E r2= %1001638 .00001.0?-= -0.06% 由此可见,绝对误差相等,相对误差并不一定相等。在上例中,同样的绝对误差,称量物体越重,其相对误差越小。因此,用相对误差来表示测定结果的准确度更为确切。 绝对误差和相对误差都有正负值。正值表示分析结果偏高,负值表示分析结果偏低。 2.6.2 定量分析误差产生的原因 误差按其性质可以分为系统误差(systematic error )和随机误差(random error )两大类。也有人将操作过失造成的结果与真值间的差异叫做“过失误差”。其实,过失是错误,是实验

华南理工大学分析化学考研复习攻略与心得

华南理工大学化学与化工学院分析化学专业硕士研究生考试科目为政治、英语、629物理化学(一)和880分析化学,复试是基础化学。专业研究方向包括化学动力学、催化作用与催化剂、应用量子化学、电化学及燃料电池、材料化学、纳米化学及技术等。先说一些数据,每年华工化学与华工学院的考研人数超过1200人,招生约240,其中保研人数约1/3,所以考研成功的概率约15%,竞争压力是挺大的。尤其是热门专业的竞争更剧烈,录取率更低。好了,看到这可能很多人已经犹豫要不要放弃或者转考其他学校了。其实不必紧张,热门学校必然有值得你去拼搏的地方。考研决心很重要,尽管很多人考研,但是真正认真备考坚持下来的并不多。如果没有理由和动力去支撑自己的考研之路,是很难坚持走下去的。我的理由之一就是实现我高考遗落的目标——华南理工大学。我本科是普通二本学校,初试总分389(政治75/英语63/分析125/物化126),排名第6位,处于中间偏上。复试比较顺利,英语口语发挥得不是很好,分数比较低,我得了二等奖学金,不用交学费,挺爽的。回想当时考研复习的时光,我经历了很多,其中有苦有乐,也有很多经验想和大家分享。近来有师弟师妹问我复习经验,于是写下这篇心得,仅供各位参考。之前看过别人写的经验,讲自己考研挺轻松,没花多少时间,那大多数是假的,当然我也不否定有些天才的存在。若还有其他问题家抠衣舞铃陆舞衣贰舞漆叁跟我探讨探讨,相互学习,共同进步(但是不要骚扰哦,呵呵)。 一、考试大纲和参考书目 629分析化学:《分析化学》(第五版)华东理工大学化学院与四川大学化工学院合编,高等教育出版社;629物理化学(一):《物理化学》(第五版)傅献彩等编著,高等教育出版社 心得:其实这些书都就是自己本科学的专业教材或者相似教材。很多人都会问,有没有复习重点呀?事实上,看过历年真题就知道,考的多数是很基础的内容,但是想考高分还是得把书本好好复习,争取把课本上的每个知识点都看一遍。另外,可以购买一些考研资料,配合书本复习,吸取前人经验,复习起来也没那么枯燥,效率也比较高。 629物理化学(一)考试大纲 一. 绪论与气体性质:1. 了解物理化学的研究对象、方法和学习目的。2. 掌握理想气体状态方程和混合气体的性质(分压和道尔顿定律、分容和阿马格定律)。3. 了解实际气体的状态方程(范德华方程)。4. 了解实际气体的液化和临界性质。 二. 热力学第一定律:1. 理解下列热力学基本概念:平衡状态,状态函数,可逆过程,热力学

华南理工大学分析化学作业04参考答案(第6章)

《分析化学》作业-4 第六章 配位滴定法 1 班级___________________姓名_______________作业编号__________教师评定___________ 6-1 已知-36lF A 的lg β1~ lg β6分别为6.1、11.1、15.0、17.8、19.4、19.8,判断[ F -] =0.010 mol ?L -1时哪种形式的配合物浓度最大? 答:[][][][]+- ++=β=31.4132l A 10F Al AlF ;[][][][]+-++=β=31.722 32l A 10F Al AlF [][][][]+-+=β=30.933 33l A 10F Al AlF ;[][][][]+-+-=β=38.94434l A 10F Al AlF [][][][]+-+- =β=34.955325l A 10F Al AlF ;[][][][]+-+-=β=38.766 336l A 10F Al AlF 可知[]-4AlF 最大。 也可计算出lgK 1~6=6.1、5.0、4.9、2.8、1.6、0.4;lgK 4>pF=2>lgK 5?[]-4AlF 最大 6-2 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,用0.020 mol ?L -1的EDTA 标准溶液滴定同浓度的Cu 2+溶液,已知在化学计量点附近游离NH 3的浓度为0.10 mol ?L -1,判断在此条件下可否用EDTA 准确滴定Cu 2+?(已知lgK CuY =18.8,Cu(NH 3)1-4的lg β1~lg β4依次为4.13,7.61,10.48和12.59;pH=10.0时,lg αCu(OH)=1.7,lg αY(H)=0.5;E t ≤0.1%,?pM '=±0.2) 解:()[][]43431NH Cu NH NH 13?β++?β+=αΛ 8.62 59.12448.10361.7213.410101.0101.0101.0101.01=?+?+?+?+= ()()8.621.762.8OH Cu NH Cu Cu 101-101013=+=-α+α=α ()9.762.85.018.8lg lg lgK lgK Cu H Y CuY =--=α-α-=’ ()()()67.72/020.010lg c K lg 7.9Cu sp ' CuY >=?=??可以被准确滴定 6-3 用锌离子标准溶液在pH=5时标定EDTA 溶液的浓度,然后用该EDTA 溶液在pH=10时测定试液中的钙含量。(1)若配制EDTA 的蒸馏水中含有少量钙离子会对测定结果产生什么影响?(2)若配制EDTA 的蒸馏水中含有少量铜离子会对测定结果产生什么影响?(仅需简单说明理由)(已知K CuY >K ZnY >K CaY ,仅从金属离子与EDTA 配位稳定性角度考虑,不涉及其他影响) 答:(1)K ZnY >K CaY ,标定条件下蒸馏水中的钙离子不与EDTA 反应,所得EDTA 的浓度是准确的;但测定条件下蒸馏水的钙离子与EDTA 反应,从而使测定结果偏高。 (2)K CuY >K ZnY >K CaY ,标定和测定条件下,蒸馏水中的铜离子总是与EDTA 结合的,

第3章分析化学中的误差与数据处理(精)

第三章 分析化学中的误差与数据处理 一、选择题: 1.下列论述中错误的是 ( ) A .方法误差属于系统误差 B .系统误差具有单向性 C .系统误差又称可测误差 D .系统误差呈正态分布 2.下列论述中不正确的是 ( ) A .偶然误差具有随机性 B .偶然误差服从正态分布 C .偶然误差具有单向性 D .偶然误差是由不确定的因素引起的 3.下列情况中引起偶然误差的是 ( ) A .读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准 B .使用腐蚀的砝码进行称量 C .标定EDTA 溶液时,所用金属锌不纯 D .所用试剂中含有被测组分 4.分析天平的称样误差约为0.0002克,如使测量时相对误差达到0.1%,试样至少应该称 A: 0.1000克以上 B: 0.1000克以下 C: 0.2克以上 D: 0.2克以下 5.分析实验中由于试剂不纯而引起的误差叫 ( ) A: 系统误差 B: 过失误差 C: 偶然误差 D: 方法误差 6.定量分析工作要求测定结果的误差 ( ) A .没有要求 B .等于零 C .在充许误差范围内 D .略大于充许误差 7.可减小偶然误差的方法是 ( ) A .进行仪器校正 B .作对照试验 C .作空白试验 D .增加平行测定次数 8.从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是( ) A .偶然误差小 B .系统误差小 C .平均偏差小 D .标准偏差小 9.下列结果应以几位有效数字报出 ( ) A .5 B .4 C . 3 D .2 10.用失去部分结晶水的Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 溶液的浓度时,测得的HCl 浓度与实际浓度相比将 ( ) A .偏高 B .偏低 C .一致 D .无法确定 11.pH 4.230 有几位有效数字 ( ) A 、4 B 、 3 C 、 2 D 、 1 12.某人以差示光度法测定某药物中主成分含量时,称取此药物0.0250g ,最后计算其主成分含量为98.25%,此结果是否正确;若不正确,正确值应为( ) A 、正确 B 、不正确,98.0% C 、不正确,98% D 、不正确,98.2% 13.下列情况中,使分析结果产生负误差的是( ) 1000) 80.1800.25(1010.0-?

分析化学中的误差处理

分析化学中的误差处理 要求:掌握误差的概念、分类及总体和样本的统计。树立任何科学测定过程均有“误差”的概念;掌握有效数字的概念及其运算规则;理解随机误差的正态分布、区间概率;掌握少量数据处理(t 分布)、置信区间的概念及计算;掌握t 检法和F 检验法;掌握异常值的取舍;理解系统误差的传递;掌握随机误差传递的计算;掌握三种校准方法及一元线性回归分析和线性相关性的评价;了解提高分析结果准确度的方法。 一、误差和偏差 1.Error (误差):difference between measured value to the true value E=x-xT (absolute), Er=E/xT (relative) 2. Deviation (偏差):difference between measured value to mean value 3. 平均偏差 相对平均偏差 4. standard deviation(标准偏差) 5. Systematic error (系统误差):arises from a flaw in a equipment or the design of an experiment. Key feature : It is consistent, can be detected, and corrected. 6. Random error (随机误差): arises from effects of uncontrolled variables in the measurements. Random error results from reading a scale and random electronic noise in an instrument. Key feature : positive and negative fluctuation occur with approximately equal frequency and can be completely eliminated 7. Precision (精密度): describes the reproducibility of a result. 8. accuracy (准确度): describes how close a measured value to a “true” value 准确度高,一定要求精密度高。 二、significant figures (有效数字) 1. Definition :the minimum number of digits needed to write a given value in scientific notation(符号,记号)without loss of accuracy 2. 运算规则:加减法运算中,有效数字的保留,应以小数点后位数最少的数据为准。乘除法运算中,以有效数字位数最少的那个数据为准。 3. 修约规则:四舍六入五成双 4. The real rule for significant figures: The first uncertainty figure of the answer is the last significant figure 三、随机误差的正态分布 1.正态分布:分析化学中测量结果的数据在消除系统误差的条件下,一般随机误差符合正态分布规律,其分布密度为: d x x =-x x d n -=∑100% r d d x =?s =

分析化学

880 华南理工大学2009 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(试卷上做答无效,请在答题纸上做答,试后本卷必须与答题纸一同交回)科目名称:分析化学适用专业:分析化学 一.单项选择题(共25题,每空2分,共计50分) 1. 浓度为0.0634 mol?L-1 KOH和pH为1 2.30的NaOH以1:2的体积比混合,混合后溶液中OH-的浓度为() A 0.03 mol?L-1 B 0.0345 mol?L-1 C 0.034 mol?L-1 D 0.03447 mol?L-1 2. 在下列分析过程中,不属于偶然误差的是() A 试剂中含有少量的被测组分 B 使用分析天平时,天平的零点稍有变动 C 在用分析天平称量时,天平室的温度和湿度略有变化 D 用高锰酸钾法测定双氧水中的过氧化氢时,估读消耗的高锰酸钾的体积 3. 某试样含NO 3- 的质量分数的平均值的置信区间为38.50% ± 0.16%(置信度为95%),下列描述错误的是() A 有95%的测定结果落在36.35% ~36.55%范围内 B 真值落在此区域的概率为95% C 若再做一次测定,落在此区间的概率为95% D 在此区间内,包括总体平均值μ的把握为95% 4. 在滴定分析中,标准溶液的配制是至关重要的,配制标准溶液的试剂常需要满足一定的条件,配制标准溶液时试剂不需要满足的条件是() A 试剂纯度>99.9% B 试剂具有较大的摩尔质量 C 试剂的组成与化学式相符 D 试剂稳定 5. 以0.0100 mol?L-1 KMnO 4标准溶液滴定0.0200 mol?L-1 Fe2+,消耗试液25.00ml,KMnO 4 标准溶液对Fe2+的滴定度为 ()g?mL-1(M KMnO4=158.04,M Fe =55.85) A 0.0003168 B 0.0001117 C 0.002793 D. 0.007902 6. 某三元弱酸H 3B的pKa 1 , pKa 2 和pKa 2 分别为3.00,7.00和12.00。当溶液的pH=5.00时,溶液中的主要存在形式是() A [H 2B-]>[HB2-] B [H 2 B-]<[HB2-] C [H 3 B]>[H 2 B-] D [H 2 B-]=[HB2-] 7. 以0.2000 mol?L-1 NaOH滴定20 mL 0.2000 mol?L-1 某弱酸HA(pK a =5.00)溶液,则滴定至化学计量点的pH值为: A 8.50 B 9.00 C 10.50 D 9.30 8. 用标准HCl溶液滴定同浓度的NH 3 时,若两者的浓度均增大10倍,以下滴定曲线pH值变化描述正确的是() A 化学计量点前后0.1%的pH值均减小 B 化学计量点前0.1%的pH值不变,后10%的pH值减小 C 化学计量点前0.1%的pH值增大,后10%的pH值减小 D 化学计量点前后0.1%的pH值均增大 9. 用0.2000 mol?L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol?L-1 酒石酸溶液时,在滴定曲线上出现的突跃范围有()(酒石酸的 pKa 1=3.04,pKa 2 =4.37) A 2个 B 0个 C 1个 D 4个

华南理工大学分析化学作业01参考答案(第1-3章)

《分析化学》作业-1 第二章 试样的采集、制备和分解+第三章 定量分析中的误差及数据处理 1 2-1 为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况,某研究单位在该江河的不同地段采集了足够多的原始试样,混匀后随机取出部分试样送到分析室,由分析人员根据国家标准采用适当的方法测定其中有害化学组分的含量。以上过程中是否存在不合理的步骤?若有应该如何改进?(简答) 答:原始试样不均匀,不能随机取出一部分送检。应该经过多次粉碎、过筛、混匀、缩分等步骤,将大量、不均匀的原始试样制成少量、均匀且有代表性的分析试样后送检。 2-2 现有粗碎后试样40 kg ,最大颗粒的粒径约为6 mm 。(1)该试样可进行几次缩分?(2)缩分后,再破碎至试样全部通过10号筛(d=2 mm ),又可缩分几次?(设K 值为0.2)。 解:(1)kg 2.762.0Kd Q 2 21=?=≥缩分 ()()次缩分样品 247.22lg /2.7lg lg402lg /Q lg lgQ n 11==-=-= kg 102/Q Q 21==样品缩分 (2)kg 8.022.0Kd Q 2 22=?=≥缩分 ()()次缩分缩分 364.32lg /8.0lg lg102lg /Q lg lgQ n 212==-=-= 2-3 测定牛奶、鱼肉等有机样品中重金属含量时通常采用干法或湿法消解处理样品,简单比较一下这两种前处理方法的优劣。(简答) 答:干法消解:不需或仅需加入少量试剂,避免了外部引入的杂质,且方法简便;但消解温度较高,会造成部分元素挥发损失。 湿法消解:消解温度较低,可避免元素的挥发损失,且消解速度较干法快;但消解时需使用较多试剂,会因试剂纯度不足而引入杂质(应尽可能使用高纯度试剂)。 3-1 分析过程中出现下列情况会造成哪种误差或过失?若是系统误差应如何消除? a. 分析试剂中含有微量待测组分:系统误差;做空白试验或更换为高纯度试剂 b. 移液管转移溶液后尖嘴处残留量稍有不同:随机误差 c. 称量过程中天平零点略有变动:随机误差 d. 基准物质保存不当,结晶水部分风化:系统误差;更换基准物 e. 用NaOH 标准溶液测定某食醋试液总酸度时,碱式滴定管未用NaOH 标准溶液润洗:过

分析化学误差分析与数据处理

一. 真值(XT):某一物理量本身具有的客观存在 的真实数值。特点:真实存在,但却未知 二.中位数。特点:受离群值的影响较小;n很大时,其计算简单。 三.误差(E)与准确度:误差是测定结果与真实值之差。可用绝对误差和相对误差来表示。【用. 相对误差来表示物质的准确度。 ..............】.准确度:分析结果和真值接近的程度 四.偏差(d0)与精密度:偏差是指测定结果与平均结果之间的差值。精密度:各次平行测定结果相互接近的程度。 ?(1)显然,偏差有正有负或零,则 ....... ............,各单次测定的偏..........如果各单次测得的偏差相加 差之和应为 ..0.。当测定次数不多时,常用平均偏差表示分析结果的精密.....0.或者 ..接近 度。当测定次数较多时,常用标准偏差和相对标准偏差表示测定结果的精密度。.【.但. 是,一般情况下,都是用标准偏差来表示。 ...................】.可见:标准偏差通过平方运算,能将较大的偏差更显著地表示出来。因此能更好地反映测定值的精密度。 ?(2)强调1 、S是表示偏差的最好方法,数学严格性高,可靠性大,能显示出较大的偏差。测定次数在3-20次时,可用S来表示一组数据的精密度, 2 、式中n-1称为自由度,表明n次测量中只有n-1个独立变化的偏差。因为n个偏 差之和等于零,所以只要知道n-1个偏差就可以确定第n个偏差了, 3 、S与相对平均偏差的区别在于:第一,偏差平方后再相加,消除了负号,再除自由度 和再开根,标准偏差是数据统计上的需要,在表示测量数据不多的精密度时,更加准确 和合理。 4 、S对单次测量偏差平方和不仅避免单次测量偏差相加时正负抵消,更重要的是大 偏差能更显著地反映出来,能更好地说明数据的分散程度。 (3).结论: 1. 精密度高,准确度不一定高;可能有系统误差存在; 2. 精密度低,测定结果一定不可靠; 3. 准确度高一定要求精密度高,即精密度是保证准确度高的前提; 4. 当系统误差消除后,可用精密度表示准确度。 5.准确度高,要求精密度一定高,但精密度好,准确度不一定高 6.准确度反映了测量结果的正确性,精密度反映了测量结果的重现性 注:通常所说的误差实际上指的是偏差。 ?五.系统误差和随机误差:系统误差可以影响准确度,不影响精密度;系统误差要么偏高,要么偏低 ?六.※注意:过失误差属于不应有的过失。过失误差:由于疏忽或差错造成。 ?如:错用样品、选错仪器、加错试剂、器皿不清洁、试样损失或沾污、操作不规范、忽视仪器故障、读数错误、记录和计算错误等。 ?性质:是错误,而不是误差。 ?错误的处理:确知操作错误测得的数据必须舍弃。一旦出现过失,应立即停止,及时纠正,重做实验。 ?七.有效数字位数:包括全部可靠数字和一位不确定数字。在有效数字中, 只有最后

分析化学滴定分析中误差的来源及误差如何避免

分析化学滴定分析中误差的来源及误差如何避 免 文档编制序号:[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

滴定分析中误差的来源及误差如何避免摘要:本文通过对滴定分析各个过程的回顾,分析了误差的主要来源,以及避免误差的策略。另外借一些具体的事例来阐述误差避免的具体方法及操作规范。 关键词:滴定分析,误差来源,误差避免, 一、引言 滴定分析包括酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定等。滴定分析法是通过标准溶液的浓度和滴定所消耗的体积算出试样中被测组分含量的一种方法,是十分重要的化学分析方法。为了使滴定分析的实验结果可靠、准确,我们从实验仪器、基本操作、滴定终点的判断和标准溶液的配制等四个方面来分析误差来源并讨论避免误差的策略。 二、误差来源及如何提高滴定的准确度 1、实验仪器 在滴定分析中用到的仪器主要有滴定管、移液管、锥形瓶等,如果清洗不干净,就很可能引入杂质;如果没有润洗或者润洗不到位都会造成浓度的降低,是一种潜在的“稀释”;滴定管注入液体时下端如果产生气泡,将会对滴定所耗体积造成“偏大”的影响,使计算结果不够准确;如果读取数据时滴定管、移液管与水平面不垂直,液面不稳

定,显然会造成读数上的误差;另外,如果移液时移液管中的液体没有自然地全部流出,会使待测液体积减小,所消耗的标准溶液体积减少,浓度会计算的偏低。 由此可见,由于仪器而产生的误差是完全可以避免的。针对上述的问题,可以采用仪器进行清洗、滴定管下端要放液体赶净液泡、读数要待大约30秒以后再准确读数等等方法来避免。毕竟滴定分析是一种较为精确的分析方法,半滴的误差都会带来很大改变。 2、基本操作 基本操作也就是对滴定管、移液管、锥形瓶的使用,误差来源主要有:在滴定过程中左手对酸式滴定管的旋塞控制不当,旋塞松动导致塞处漏液,将会导致滴定用液体积不够准确;碱式滴定管如果没有控制好玻璃球,就会产生气泡,造成读数比实际耗液体积减小,引起误差;操作时锥形瓶如果没有及时摇动,会使滴定终点的判断失去准确性,而且,可能会在后期待测液体反应不完全而用力摇动时溅出液体;滴定时流速过快造成锥形瓶内液体外溅,会使标准溶液滴加过量;锥形瓶下没有垫白纸或白瓷板作参比物,会使分析人员对锥形瓶中溶液颜色变化反应不灵敏,终点滞后;若锥形瓶中溶液变色后就立刻停止滴定,待测溶液未反应完全;滴定停止时,液面未稳定时立即读

相关文档
最新文档