2021届高考化学一轮热点强化： 化学计量及其应用 (解析版)
化学计量及其应用
1．(山西省临汾一中2020届高三模拟)下列叙述正确的是( )
A．18 g H2O与20 g D2O中，含有的中子数相同
B．28 g 乙烯与28 g丙烯中，含有的氢原子数之比为2∶3
C．78 g Na2O2分别与CO2和H2O充分反应，转移的电子数相同
D．1 mol CH4与1 mol P4分子中，共价键数相同
【答案】C
【解析】1 mol H2O与1 mol D2O中，中子数分别为8N A与10N A，A错误；28 g 乙烯与28 g丙烯中，含有的氢原子数均为2N A，B错误；1 mol CH4含4N A C—H 键，1 mol P4含6N A P—P键，D错误。
2．(河南省平顶山一中2020届高三模拟)现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm－3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是( )
A．该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0 mol·L－1
B．该“84消毒液”稀释100倍后，Na＋的物质的量浓度约为0.04 mol·L－1 C．空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量约为143.0 g
【答案】D
【解析】c(NaClO)＝1 000ρw
M
＝
1 000 mL×1.19 g·cm－3×25%
74.5 g·mol－1×1 L
≈4.0 mol·L
－1
，故A 正确；稀释前后NaClO 的物质的量不变，体积变为原来的100倍，则浓
度变为原来的1
100，即稀释后浓度约为0.04 mol ·L －1，故B 正确；酸性：H 2CO 3
＞HClO ＞HCO －3，由强酸制弱酸原理可知，CO 2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HClO ，故C 正确；配制480 mL 溶液需要500 mL 的容量瓶，由n ＝cV ＝4.0 mol ·L －1×0.5 L ＝2.0 mol ，则m ＝nM ＝2.0 mol ×74.5 g ·mol －1＝149.0 g ，故D 错误。
3．(江苏省徐州一中2020届高三调研)葡萄酒常用Na 2S 2O 5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)的方案如下：
葡萄酒样品100.00 mL ――→盐酸蒸馏馏分―――――――――――――→一定条件，淀粉溶液
用0.010 00 mol ·L －1标准I 2溶液滴定溶液出现蓝色且30 s 内不褪色
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI)
(1)按上述方案实验，消耗标准I 2溶液25.00 mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)为________g ·L －1。
(2)在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】(1)0.16 (2)偏低
【解析】(1)由题给滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO 2计算)与I 2的物质的量之比为1∶1，n(SO 2)＝n(I 2)＝0.010 00 mol ·L －1×0.025 L ＝0.000 25 mol ，残留量＝0.000 25 mol ×64 g ·mol －1
0.1 L ＝0.16 g ·L －1。(2)由
于实验过程中有部分HI 被氧化生成I 2,4HI ＋O 2===2I 2＋2H 2O ，要消耗的标准I 2溶
液减少，因此实验结果偏低。
4．(河北省沧州一中2020届高三质检)重量法测定产品BaCl2·2H2O的纯度步骤为：准确称取m g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水，用3 mL 2 mol·L－1的HCl溶液加热溶解。边搅拌边逐滴加0.1 mol·L－1 H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1的稀硫酸洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为________。
【解析】根据钡元素守恒可得关系式
BaCl2·2H2O～BaSO4
n(BaCl2·2H2O)＝n(BaSO4)＝n
233
mol，
w(BaCl2·2H2O)＝n
233
×244
m ×100%＝
244n
233m
×100%。
【答案】244n
233m
×100%
5．(湖南省衡阳八中2020届高三模拟)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3 ===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为
__________________________________________。
(2)测得混合气中ClO2的质量为________g。
【解析】(1)ClO2具有氧化性，I－具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。(2)ClO2、I2和
Na2S2O3间存在关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则有n(ClO2)＝1
5
n(Na2S2O3)＝
1
5
×
0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝4×10－4 mol，m(ClO2)＝4×10－4 mol×67.5 g·mol－1＝0.027 00 g。
【答案】(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－(2)0.027 00
6．(辽宁省大连一中2020届高三模拟)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
(1)300 ℃时，所得固体的化学式为________。
(2)900 ℃时，所得固体化学式为________。 (3)1 150 ℃时，所得固体的化学式为________。 【解析】(1)n(MnSO 4·H 2O)＝25.35
169 mol ＝0.15 mol
m(MnSO 4)＝0.15×151 g ＝22.65 g300 ℃时固体为MnSO 4。 (2)m(Mn)＝0.15 mol ×55 g ·mol －1＝8.25 g ，
n(O)＝13.05－8.25
16 mol ＝0.3 mol ，故900 ℃时固体为MnO 2。
(3)n ′(O)＝11.45－8.25
16 mol ＝0.2 mol ，故1 150 ℃时固体为Mn 3O 4。
【答案】(1)MnSO 4 (2)MnO 2 (3)Mn 3O 4
7．(山东省莱芜一中2020届高三模拟)实验室中需要2 mol ·L －1的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是( )
A ．950 mL,111.2 g
B ．950 mL,117.0 g
C ．1 000 mL,117.0 g
D ．1 000 mL,111.2 g 【答案】C
【解析】实验室没有950 mL 的容量瓶，应用1 000 mL 的容量瓶进行配制，则n(NaCl)＝1 L ×2 mol ·L －1＝2 mol ，m(NaCl)＝2 mol ×58.5 g ·mol －1＝117.0 g 。
8．(陕西省宝鸡一中2020届高三质检)为了配制100 mL 1 mol ·L －1 NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有( )
①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL 容量瓶进行配制
②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切
⑤由于操作不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分
A．②④⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①②
【答案】A
【解析】①配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，应冷却至室温再转移，错误；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，错误；⑤由于操作不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，若吸出溶液则减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误。
9．(广西省钦州一中2020届高三模拟)N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含0.1N A个NH＋4
B．7.8 g Na2S晶体中含有0.1N A个Na2S分子
C．若100 mL某饮料中含钠23 mg，则钠离子浓度为0.01 mol·L－1
D．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有N A个碳碳双键
【答案】C
【解析】NH＋4水解，A错；Na2S为离子化合物，晶体中不含分子，B错；28 g
乙烯中含有N A个，若含有丙烯则小于N A个，D错。
10．(江西省上饶一中2020届高三调研)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－1
【答案】D
【解析】根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a)mol，则c(K
＋)＝(b－2a)mol
0.1 L
＝10(b－2a) mol·L－1。
11．(广东省佛山一中2020届高三模拟)N A是阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是( )
A．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－数目为3N A，且n(Cl－)
n(Fe3＋)
＝3
B．电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数为2N A
C．64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为N A
D．在标准状况下，2.24 L NH3通入水中制成氨水，溶液中NH＋4数目为0.1N A 【答案】B
【解析】Fe3＋为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以500 mL 2 mol·L
－1FeCl
3溶液中Fe3＋数目小于N A，
n(Cl－)
n(Fe3＋)
>3，A错误；阴极析出1 mol Cu，需要得
到2 mol电子，故阳极需要失去2 mol电子，B正确；该反应可逆不可进行到底，生成的SO 3分子数目小于N A，C错误；NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，氨气与水的反应和一水合氨电离均可逆，所以溶液中NH＋4数目小于0.1N A，D错误。
12．(安徽省淮南一中2020届高三期末)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2N A
B．含N A个 CO2－3的 Na2CO3溶液中，Na＋数目大于2N A
C．密闭容器中，2 mol SO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2N A
D．4.0 g CO2气体中含电子数目等于2N A
【答案】A
【解析】未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；Na2CO3电离产生Na＋、CO2－3个数比为2∶1，在溶液中CO2－3由于发生水解反应而消耗，所以若溶液中含N A个 CO2－3，则Na＋数目大于2N A，B正确；SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2 mol SO2和足量 O2充分反应，产物SO3的分子数小于2N A，C正确；1个CO2分子
中含有22个电子，则4.0 g CO2气体中含有的电子数为N＝
4.0 g
44 g·mol－1
×22N A
＝2N A，D正确。
13．(湖北省宜昌二中2020届高三质检)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2N A
B．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数
C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7 g时，可制得标准状况下氯气2.24 L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH) D．常温下CH3COONH4的pH＝7，则0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，NH＋4浓度为0.5 mol·L－1
【答案】B
【解析】通过方程式可知，当转移2 mol电子时，固体增重56 g，当增重2.8 g时，反应中转移电子数为0.1N A，故A项错误；Na2O2和Na2S摩尔质量相同，故相同质量的两者的物质的量相同，而两者均含2个阳离子和1个阴离子，则物质的量相同时具有相同的阴、阳离子数和质子数，故B项正确；8.7 g MnO2的物质的量为0.1 mol，转化为MnOOH时Mn元素由＋4价变为＋3价，即转移0.1 mol 电子，因为阳极上是氯离子放电生成氯气，当失去0.1 mol电子时，阳极上有0.1 mol氯离子失电子生成0.05 mol氯气，在标况下体积为1.12 L，故C项错误；0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，由于NH＋4的水解，NH＋4浓度小于0.5 mol·L －1，故D项错误。
15．(吉林省四平一中2020届高三期末)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.0 mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为N A
B．将22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为N A
C．20 g D2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10N A
D．0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO－的总数为0.5N A
【答案】C
【解析】丙烯与HCl加成有两种产物，分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，故
1 mol丙烯与足量HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数小于N A，A项错误；没有指明Cl2所处的温度和压强，无法确定其物质的量，因此无法确定其与NaOH 溶液反应转移的电子数，B项错误；没有提供溶液体积，无法确定CH3COOH和CH3COO －的总数，D项错误。
16．(湖北省荆州一中2020届高三模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．24 g金属镁的最外层电子数为12N A
B．1 mol N2和3 mol H2在适当条件下充分反应，转移电子数为6N A
C．常温下，1 L 1 mol·L－1的盐酸中含有N A个HCl分子
D．通常条件下，46 g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3N A 【答案】D
【解析】24 g镁中含1 mol 镁原子，镁原子最外层有2个电子，故24 g 镁的最外层有2 mol电子，A项错误；N2与H2的反应为可逆反应，B项错误；HCl 为强电解质，盐酸中不存在HCl分子，C项错误；NO2与N2O4的最简式均为NO2，D 项正确。
17．(浙江省台州一中2020届高三质检)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol 熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.2N A
B．常温常压下，124 g P4(正四面体结构)中所含P—P键数目为4N A
C．标准状况下，11.2 L 氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为N A D．常温常压下，92 g C2H6O中所含乙醇分子数为2N A
【答案】C
【解析】熔融的NaHSO4中只含有Na＋无H＋，A错误；P4为正四面体结构，1 mol P4含6N A P—P键，B错误；C2H6O可能为乙醇也可能为甲醚(CH3OCH3)，D错误。
18．(江苏省连云港一中2020届高三调研)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．Fe与稀硝酸反应，产生标准状况下3.36 L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6N A
B．常温下，1 L 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液与1 L 0.5 mol·L－1的Na2S溶液中阳离子数均为N A
C．1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
D．1 mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12 L NH3，转移的电子数为0.15N A
【答案】A
【解析】不论生成Fe2＋还是Fe3＋，消耗的HNO3均为0.6N A，A正确；阳离子包括Na＋和H＋，H＋不同，B错误；CH4与Cl2反应也可能生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子，C错误；未指明标准状况，D错误。
19．(河南省鹤壁一中2020届高三模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．电解精炼铜时，当外电路通过N A个电子时，阳极质量减小32 g
B．反应3H 2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出9.2 kJ 热量时，反应的N2为2.24 L
C．常温常压下，27 g Al与33.6 L氯气完全反应，电子转移数目等于3N A D．1 mol·L－1氯化钙溶液中，若Cl－的数目为2N A，则Ca2＋的数目为N A
【解析】电解精炼铜时，阳极溶解的不仅是Cu，还可能有其他金属，A错误；
2.24 L未指明标准状况，B错误；常温常压下，3
3.6 L Cl2小于1.5 mol27 g Al 不能完全反应，电子转移数目小于3N A，C错误。
20．(齐齐哈尔一中2020届高三调研)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．8 g CH4O中含有的C—H键数目为N A
B．25 ℃时，100 mL pH＝8的氨水中NH＋4的个数为9.9×10－8N A
C．56 g Fe和64 g Cu分别与1 mol S反应转移的电子数均为2N A
D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2N A
【答案】B
【解析】8 g CH4O(0.25 mol CH3OH)含有C—H数为0.75N A，A错误；c(NH＋4)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－6－10－8) mol·L－1，n(NH＋4)＝(10－6－10－8)×0.1 mol＝9.9×10－8 mol，B正确；64 g Cu与S反应，S过量，转移电子数小于2N A，C错误；2.24 L Cl2(0.1 mol)溶于水所得氯水中含有Cl2，故含氯的微粒总数小于0.2N A，D错误。
21．(2019·全国卷Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3 g 3He含有的中子数为1N A
B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
【解析】A项，3 g 3He含有的中子数为1N A，正确；B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO3－4会发生水解，所以所含PO3－4的数目小于0.1N A，错误；C项，Cr的化合价变化为6－3＝31 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6N A，正确；D项，58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(C n H2n＋2)中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13N A，正确。
22．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
【答案】B
【解析】16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1N A，A项错误；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为921 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
23.下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【解析】24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，
质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为m
32
×16 mol＝
m
2
mol、
m 48×24 mol＝
m
2
mol，B项正确；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol
中子，C项错误；1 mol CH3—CH3含有7 mol共用电子对，1 mol CH2===CH2含有6 mol共用电子对，D项错误。
24．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
【答案】C
【解析】每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1N A，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol 混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2N A，D项错误。
25.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键
【答案】A
【解析】1个11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6N A个中子，A正确；溶液体积未知，不能计算氢离子个数，B错误；标准状况下，苯是非气体，C错误；PCl3＋Cl2PCl5(g)是可逆反应，所以 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加的P—Cl键的数目小于2N A，D错误。
26．阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N A
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【答案】D
【解析】A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1N A，错误；B项，2.4 g Mg 为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2N A，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。
27.设阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，CO2－3、HCO－3的数量之和为 0.1N A
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【答案】D
【解析】CO2－3溶液中同时存在HCO－3、H2CO3，CO2－3、HCO－3、H2CO3三者粒子数之和为0.1N A，A错误；Mg与H2SO4反应生成MgSO41 mol Mg转移2 mol电子，2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2N A，B错误；标准状况下，2.24 L N2和O 2的混合气体中分子数为0.1N A，C错误；H2＋I22HI，反应前后分子数不变，D正确。
28.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
【答案】A
【解析】乙烯和丙烯的最简式均为CH214 g混合气体中含有的氢原子数为2N A，A正确；合成氨是可逆反应，反应进行不到底，生成的NH3分子数小于2N A，B错误；1 mol Fe溶于过量硝酸，生成硝酸铁，电子转移数为3N A，C错误；标准状况下，CCl4是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，D错误。
29.利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加
蒸馏水至________。
(2)滴定：取0.009 50 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______%(保留1位小数)。
【解析】(2)利用I2遇淀粉溶液显蓝色来判断滴定终点时，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色即可说明达到滴定终点。根据题中反应可得：Cr2O2－7～3I2～6S2O2－3，则 1.200 0 g样品中含有Na2S2O3·5H2O的质量＝
6×20.00×10－3 L×0.009 50 mol·L－1
1×
100
24.80
×248 g·mol－1＝1.140 g，样品
纯度＝
1.140 g
1.200 0 g
×100%＝95.0%。
【解析】 (1)烧杯容量瓶刻度线(2)蓝色褪去且半分钟内不变色95.0
高考化学专题 化学计量与化学计算
第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
2015年全国1卷高考化学试题附答案
2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
高考化学模拟考试试题
2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，
2009江苏化学高考试卷
2009江苏高考化学试题及参考答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是： A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾 C ．在食品加工中科学使用食品添加剂 D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 解析：由于聚氯乙烯塑料在一定条件下能产生有毒物质，所以不可以作包装食品袋。 答案为A 。 2.下列有关化学用语使用正确的是： A ．硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式： C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 80 D ．对氯甲苯的结构简式： 解析：A 图是S 2－的结构示意图，所以错误；B 中没有Cl － 的电子式，所以也错误； D 中苯环上的Cl 原子和甲基不在对位上，所以D 错误；正确答案为C 。 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是： 解析：将各选项中的物质代入图中进行验证，只有B 能符合题意，所以正确答案为B 。 4. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是： A ．25℃时，pH ＝13的1.0L B a (O H )2溶液中含有的O H －数目为0.2N A B ．标准状况下，2.24LCl 2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N A C ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 解析：pH ＝13，则c(OH －)＝0.1mol ·L －1，n(OH －)＝0.1mol ，则N(OH －)＝0.1N A ， A 错误； Cl 2与NaOH 反应时，每摩Cl 2转移1mol 电子，所以2.24LCl 2应转移0.1mol ，B 错误； 标况下，22.4L 甲醇的物质的量远大于1mol ，所以D 错误；正确答案为C 。 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是： a b c A Al AlCl 3 A l (O H )3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2＝CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO
高考化学分类解析化学计量及定律
高考化学分类解析(四)——化学计量及定律 ●考点阐释 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积的涵义；理解阿伏加德罗常数的涵义；掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.理解质量守恒定律和阿伏加德罗定律的涵义及有关推论。综合应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积进行有关的计算。 ●试题类编 (一)选择题 1.(2002年春，8)设N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢的摩尔质量等于N A 个氯分子和N A 个氢分子的质量之和 B.常温常压下1 mol NO 2气体与水反应生成N A 个NO -3离子 C.121 g CCl 2F 2所含的氯原子个数为2N A D.62 g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O -2离子数为N A 2.(2002年河南，15)1 mol X 气体跟a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g)＋a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X 的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a 和b 的数值可能是 A.a =1,b =1 B.a =2,b =1 C.a =2,b =2 D.a =3,b =2 3.(2001年上海，16)设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A B.18 g 水中含有的电子数为10N A C.46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N A D.在1 L 2 mol ·L －1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A 4.(2000年春，7)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的4 1。则原混合气体可能是 A.H 2和O 2 B.HCl 和NH 3 C.H 2和Cl 2 D.CO 和O 2 5.(2000年广东，10)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度 6.(2000年广东，20)同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是 A.2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g) B.2NO(g) N 2(g)＋O 2(g) C.2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g)
2015年高考真题——理科综合化学部分(浙江卷)Word版含解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 42－ 或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T
B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原 性 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
高三化学模拟测试试题
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
2009年江苏省高考化学试卷(含答案)
2009年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（3分）（2009?江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（） A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2．（3分）（2009?江苏）下列有关化学用语使用正确的是（） A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式： 3．（3分）（2009?江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转 A．A B．B C．C D．D 4．（3分）（2009?江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
5．（3分）（2009?江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6．（3分）（2009?江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（） A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．用量筒取5.00mL1.00mol?L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100mol?L﹣1盐酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7．（3分）（2009?江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ C．含有0.1mol?L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 8．（3分）（2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．（4分）（2009?江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是（） A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
2021年高考化学专题复习：化学计量
2021年高考化学专题复习：化学计量 一、选择题 1．(2020河北唐山调研)常温下，将0.1 L 0.2 mol/L KMnO 4酸性溶液与一定量pH ＝3的草酸(HOOC —COOH)溶液混合，放出V L 气体。N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．pH ＝3的草酸溶液中含有H ＋数目为0.001N A B ．当1 mol KMnO 4被还原时强酸提供H ＋数目为N A C ．1 mol HOOC —COOH 中含共用电子对数目为9N A D ．该反应释放CO 2分子数目为V 22.4N A [解析] 没有给出溶液体积，无法计算H ＋数目，A 错误；根据反应2MnO －4＋5HOOC —COOH ＋6H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 可知，当1 mol KMnO 4被还原时，强酸提供H ＋数目为3N A ，B 错误；1个HOOC —COOH 分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故1 mol HOOC —COOH 中含共用电子对数目为9N A ，C 正确；常温下不能用22.4 L/mol 计算气体的物质的量，D 错误。 [答案] C 2. (2020洛阳市尖子生联考)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．1 mol 羟基(—OH)和1 mol OH －所含的质子数和电子数均为9N A B ．1 mol 分子式为 C n H 2n 的烃分子中，共用电子对数目一定为3nN A C ．56 g Fe 与一定量的HNO 3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3N A D ．标准状况下将2.24 L Cl 2通入到2 L 水中，充分反应后转移的电子数目为0.1N A [解析] 1 mol —OH 和1 mol OH －所含的质子数均为9N A ，但所含电子数分别为9N A 、10N A ，A 项错误；分子式为C n H 2n 的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子， 氢原子最外层有1个电子，知1 mol C n H 2n 所含共用电子对数为4n ＋2n 2 ×N A ＝3nN A ，B 项正确；56 g Fe 与硝酸恰好完全反应，Fe 可被氧化为Fe 2＋或Fe 3＋，因此转移的电子数可以为2N A 或3N A 或在2N A ～3N A 之间，C 项错误；标准状况下2.24 L Cl 2为0.1 mol ，溶于水发生反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 的Cl 2小于0.1 mol ，且该反应为可逆反应，故转移电子数小于0.1N A ，D 项错误。 [答案] B 3. (2020湖南省湘东六校联考)设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．6 g SiO 2晶体中含有Si —O 键的数目为0.2N A B ．1 mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数目为N A C ．叠氮化铵(NH 4N 3)可发生爆炸反应：NH 4N 3===2N 2↑＋2H 2↑，则每收集89.6 L 气体，
2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol 2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 化学计量与化学计算 1．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷 酸根离子的个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3， 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。 2．设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ， A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确； C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误； 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 2009年高考浙江卷理综化学试题与解析（精校版） 选择题（共126分） 相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；K－39；Cl－35.5；Mn－55；Fe－56 一、选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的） 7．下列说法正确的是 A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A 9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的CaCl2溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液 10．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的K sp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 11．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：O ，有关 该化合物的下列说法不正确 ．．．的是 A．分子式为C13H20O B．该化合物可发生聚合反应 C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2 D．与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验 12．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池 反应式为：Li＋2Li0.35NiO2放电2Li0.85NiO2。下列说法不正确 ．．．的是 A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－Li＋ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li＋向负极移动 1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N A B．L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 D．mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 【答案】B 【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体； B、根据氩气的组成解答； C、根据丙三醇的结构分析； D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。 点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 C．标准状况下，L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 2018年高考试题 【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析； B．根据铁离子水解分析； C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析； D．根据反应是可逆反应判断。 点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。 白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B 【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。 详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。浙江省高考化学模拟考试试题
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