2020届高考理综化学全国1卷模拟试题
2020 届高考理综化学全国 1 卷模拟试题
(满分 100 分，限时 60 分钟)
一、 选择题：每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.
某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH 4 4 2 2
下列说法不正确的是(
)
A ．滤渣 A 的主要成分是 CaSO 4
B ．相同条件下，NH Fe(SO ) ·6H O 净水能力比 FeCl 强
4 4 2 2 3
C ．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低
D ．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
解析：选 B 硫酸钙微溶于水，滤渣 A 的主要成分是硫酸钙，故 A 正确； NH 水解生成 H ，抑制 Fe 3 ＋
的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B 错误；“合成”中温度过高，会促进 Fe 3 ＋
的水解，生成
硫酸铁铵的产率会降低，故 C 正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系
列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故 D 正确。
8．有机物 HOOCCHCH 在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是(
)
2
A ．该化合物中含氧官能团为酯基
B ．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内
C ．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
D ．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共 3 种
解析：选 C 根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A 错误；根据苯和乙烯的结构特点 及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B 错误；该化合物含有羧基、碳碳双 键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代 反应，C 正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与
Fe(SO ) ·6H O]的一种方案如下： ＋ ＋ 4
乙烯基位于邻、间、对位等，D 错误。
9．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增加，X 与 Y 不同周期，Z 的内层电子数是其 最外层电子数的 5 倍，惰性电极电解熔融 ZM 可得到 Z 和 M 的单质。W 的单质一般为淡黄色固体，易溶 于 YW 溶液。下列说法正确的是(
)
A ．W 的氧化物的水化物溶于水均显酸性
B ．能用 pH 试纸测 M 单质的新制水溶液的 pH
C ．原子半径：Y D ．Z 单质能与冷水迅速反应得到 X 单质 解析：选 A 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增加，Z 的内层电子数是其最外层电 子 数的 5 倍，则 Z 核外电子排布是 2、8、2，Z 是 Mg 元素；用惰性电极电解熔融 ZM 可得到 Z 和 M 的单 质， 则 M 是 Cl 元素，W 原子序数比 Mg 大，比 Cl 小，且 W 的单质一般为淡黄色固体，W 是 S 元素，W 的单质 易溶于 YW 溶液，则 Y 是 C 元素，X 与 Y 不同周期，则 X 为 H 元素。S 的氧化物有 SO 、SO ，二 者都易 溶于水，发生反应产生 H SO 、H SO ，都是酸，溶液显酸性，A 正确；Cl 溶于水反应产生 HCl 、 HClO ，由于 HClO 具有强的氧化性，能将有色物质氧化为无色，因此不能用 pH 试纸测 M 单质的新制水溶 液的 pH ，B 错误；原子核外电子层数越多，原子半径越大，当元素处于同一周期时，原子序数越大，原子 半径越小，所以原子半径：Y 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．能使甲基橙变红的溶液中：K 、Mg 2 、NO 、I B ．c (HCO )＝1 mol·L －1 3 溶液中：Na 、NH 、SO 2 、OH C ．无色透明的溶液中：Fe 3 ＋ ＋ － － 3 4 c OH D. ＝10 c H 12 的溶液中：Ba 2 、Na 、Cl 、AlO 解析：选 D 能使甲基橙变红的溶液呈酸性，NO 、I 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能 大量共存，故 A 错误；HCO 、NH 都与 OH 发生反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；Fe 3 为有色 离子，不满足溶液无色的条件， 故C 错误；该溶液呈碱性，溶液中存在大量 O H ，Ba 2 、Na 、Cl 、AlO 之间不反应，都不与 OH 反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确。 11．下列关于 pH ＝3 的 CH COOH 溶液的叙述正确的是( ) 3 2 2 2 2 2 3 2 3 2 4 2 ＋ ＋ － － 3 － ＋ ＋ － － 4 4 、Al 、NO 、SO 2 3 － ＋ ＋ ＋ － － 2 － － 3 － ＋ － ＋ 3 4 － ＋ ＋ － － 2 － A ．溶液中 H O 电离出的 c (OH )＝1.0×10 3 mol·L 2 1 B ．加入少量 CH COONa 固体后，溶液 pH 升高 3 C ．加 0.1 mol·L 1 CH COONa 溶液使 pH ＞7，则 c (CH COO )＝c (Na ) 3 3 D ．与等体积 pH ＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 解析：选 B 酸抑制水的电离，pH ＝3 的 CH COOH 溶液，酸提供的 c (H )＝10 3 mol·L 1 ，水电离产 生 c (H )＝c (OH )＝10 11 mol·L 1，A 错误；CH COOH 溶液存在电离平衡：CH COOH CH COO ＋H ， 加入少量 CH COONa 固体后，增大了 c (CH COO )，平衡左移，c (H )减小，溶液 pH 升高，B 正确；根据 电荷守恒：c (H )＋c (Na )＝c (CH COO )＋c (OH )，溶液 pH>7，c (H ) )，C 错误；与等体积 pH ＝11 的 NaOH 溶液混合，NaOH 提供的 c (OH )＝10 3 mol·L 1，醋酸提供的 c (H ) ＝10 － － 1，而醋酸的浓度大于氢氧化钠浓度，所以醋酸过量，溶液显酸性，D 错误。 12．下列实验过程可以达到实验目的的是( ) 选项 A B C D 实验 向某溶液中逐渐通入 CO 气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入 CO 气体，白色胶状沉淀不溶解， 证明该溶液中存在 AlO 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 测定等物质的量浓度的 HCOOK 和 K S 溶液的 pH 2 向等体积等浓度的 H O 溶液中分别加入 5 滴等浓 度的 CuSO 溶液和 KMnO 溶液，观察气体产生的 速度 实验目的或结论 Al(OH) 是两性氢氧化物， 不溶 3 于碳酸溶液 检验气体中的 SO 2 比较 K (HCOOH)和 K (H S)的大小 a a2 2 比较 CuSO 和 KMnO 的催化 效果 解析：选 C 通入 CO ，先出现白色胶状沉淀生成 Al(OH) ，通入过量的 CO ，Al(OH) 也不溶解，只 能说明 Al(OH) 不溶于碳酸等弱酸，但是不能说明A l(OH) 是两性氢氧化物，A 项错误；将某气体通入品红 溶液中，品红溶液褪色，说明被漂白了，可能是SO ，但是也可能为其他气体，如氯气、臭氧，氯气溶于水 生成次氯酸，也具有漂白性，B 项错误；酸越弱，其阴离子水解能力越强，在相同的浓度下，比较两溶液 的 pH ，可以知道哪种阴离子水解能力强，得知哪种酸弱，从而比较电离平衡常数，C 项正确；KMnO 能够 与双氧水反应，并不是做催化剂，所以不能达到实验目的，D 项错误。 － － － － － ＋ ＋ － － 3 ＋ － － － 3 3 － ＋ 3 － ＋ 3 3 ＋ ＋ － － ＋ － － 3 3 － － － ＋ 3 mol·L 2 2 － 2 2 2 4 4 4 4 2 3 2 3 3 3 2 4 13．2019 年 3 月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确 的是( ) A ．放电时 B 电极反应式为 I ＋2e ===2I 2 B ．放电时电解质储罐中离子总浓度增大 C ．M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜 D ．充电时，A 极增重 65 g 时，C 区增加离子数为 4N A 解析：选 C 放电时，B 电极为正极，I 得到电子生成 I ，电极反应式为 I ＋2e ===2I ，A 正确；放电时， 左侧即负极，电极反应式为 Zn －2e ===Zn 2 ，所以储罐中的离子总浓度增大，B 正确；离子交换膜是防止 正负极 I 、 Zn 接触发生反应，负极区生成 Zn 2 、正电荷增加，正极区生成 I 、负电荷增加，所以 Cl 通过 M 膜进入负极区，K 通过 N 膜进入正极区，所以 M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜，C 错误；充电 时， A 极反应式 Zn 2 ＋2e ===Zn ，A 极增重 65 g 转移 2 mol 电子，所以 C 区增加 2 mol K 、2 mol Cl ，离 子总 数为 4N ，D 正确。 二、非选择题：共 58 分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35 题～第 36 题为选考题，考生根据要求作答。 26．（15 分）紫色固体高铁酸钾(K FeO )是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮水处理，在化工生产 2 4 中应用广泛。回答下列问题： (1)次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾。在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体，该 反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (2)间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下： ①Ⅰ 中 加 热 的 方 法 是 ________ ， 温 度 控 制 在 40 ～ 50 ℃ 的 原 因 是 － － － － － 2 2 － ＋ ＋ － － 2 ＋ ＋ － ＋ － A ________________________________________________________________________。 ②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为________________。 ③Ⅲ 是 向 高 铁 酸 钠 溶 液 中 加 入 KOH ， 析 出 高 铁 酸 钾 晶 体 ， Ⅲ 中 化 学 反 应 类 型 为 __________________________。 ④减压过滤装置如图 1 所示，减压过滤的目的主要是____________________ ________________________________________________________________________。 (3)制备 K FeO 也可以用电解法，装置如图 2 所示，Ni 电极附近溶液的 pH________(填“增大”“减小” 2 4 或“不变”)，阳极的电极反应式为________________________。 (4)高铁酸钾是新型水处理剂。含 NH 废水会导致水体富营养化，用 K FeO 处理含 NH 废水，既可以 3 2 4 3 把 NH 氧化为 N ，又能生成净水剂使废水澄清，该反应的离子方程式为____________________。天然水中 存在 Mn 2 ，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将 Mn 2 氧化为难溶的 MnO 除去，除锰效果高铁酸钾比高锰酸钾 好，原因可能是_____________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)氧化剂是 KClO ，其还原产物为 Cl ，1 mol ClO 得到 2 mol e ，还原剂是 Fe 3 ， 氧化产物为 FeO 2 ，1 mol Fe 3 失去 3 mol e ，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2。(2)①控制 温度等于或低于 100 ℃时通常选择水浴加热；温度控制在 40～50 ℃，温度低反应速率慢，硝酸有挥发性和 不稳定性，温度过高硝酸容易挥发、分解。②次氯酸钠是离子化合物，书写电子式时注意写中括号及所带 的正、负电荷数，其电子式为 。③表明发生的反应为 Na FeO ＋2KOH===K FeO ↓ ＋2NaOH ，该反应类型为复分解反应。④图中自来水流经抽气泵时把吸滤瓶和安全瓶内的空气部分抽出， 使得吸滤瓶内气体压强小于外界大气压，从而加快过滤速度，得到较干燥的沉淀。(3)依题意知该电解槽可 以制备高铁酸钾，故铁电极与外接直流电源正极相连作电解槽的阳极，在强碱性溶液中铁失去电子被氧化 为高 铁酸根离子：Fe －6e ＋8OH ===FeO 2 ＋4H O 。Ni 电极则与直流电源负极相连作电解槽阴极，该极发 生“放氢生碱”的还原反应：2H O ＋2e ===H ↑＋2OH ，故 Ni 电极附近溶液碱性增强，pH 增大。(4)由于氨 是碱性气体，故含 NH 废水为碱性废水，结合“又能生成净水剂使废水澄清”，可知在碱性环境中 FeO 2 － 的 还原产物为 Fe(OH) ，故离子方程式为 2FeO 2 ＋2NH ＋2H O===2Fe(OH) (胶体)＋N ↑＋4OH 。依题意对比 3 2 ＋ ＋ 2 － － － ＋ － ＋ － 4 2 4 2 4 － － － 4 2 － － 2 2 3 4 － － 3 4 3 2 3 2 分析发现，高锰酸根离子的还原产物是二氧化锰，高铁酸根离子的还原产物是氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶 体可以吸附二氧化锰，促进沉淀更快形成，沉淀更彻底，除锰效果更好。 答案：(1)3∶2 (2)①水浴加热 温度低反应速率慢，温度过高硝酸易挥发、分解 ② ③复分解反应 ④加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 (3)增大 Fe －6e ＋8OH ===FeO 2 ＋4H O 2 (4)2FeO 2 ＋2NH ＋2H O===2Fe(OH) (胶体)＋N ↑＋4OH 高铁酸钾的还原产物是氢氧化铁胶体，氢 4 3 2 3 2 氧化铁胶体吸附二氧化锰促进沉淀更快形成，形成沉淀更彻底，除锰效果更好 27．（14 分）SnCl 用途广泛，可用于染色的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理以形成导电涂层和 4 提高抗磨性。实验室可以通过如图装置制备少量 SnCl (夹持装置略)。 已知：锡的熔点 232 ℃、沸点 2 260 ℃，SnCl 的熔点 246.8 ℃、沸点 623 ℃，SnCl 的熔点－33 ℃、 沸点 114 ℃，SnCl 极易水解，在潮湿的空气中发烟。回答下列问题： (1) 仪 器 Ⅴ 的 名 称 为 ________ ， 该 仪 器 下 口 进 水 ， 上 口 出 水 的 原 因 是 ______________________________________。 (2) 装 置 Ⅱ 的 最 佳 试 剂 为 ________ ， 如 果 去 掉 装 置 Ⅱ ， 从 实 验 安 全 的 角 度 看 会 产 生 的 影 响 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，则应在装置Ⅵ后连接的装置为________(填标号)，其作 用是________________________________________________。 (4) 将 SnCl 晶体加入浓盐酸中溶解，可得无色溶液，设计实验验证 4 Sn 4 ＋ ＋ 的氧化性强弱 ________________________________________________________________________ － － － 4 － － 4 2 4 4 和 Fe 3 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)若装置Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，装置Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8g SnCl，则SnCl的产率为 4 4 ________。(保留3位有效数字) 解析：由题装置图可知装置Ⅰ为制备氯气的装置，涉及的离子反应为MnO＋4H＋2Cl=====Mn2＋＋Cl↑＋2H O，装置Ⅱ中盛放的试剂为饱和食盐水，装置Ⅲ中盛放的试剂为浓硫酸，氯气经除杂、干燥后与 2 2 锡粉在装置Ⅳ中反应生成SnCl，SnCl经冷却后在装置Ⅵ中收集。(1)仪器Ⅴ的名称为直形冷凝管，该仪器下口进水，上口出水的原因是保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。(2)由于浓盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，在Cl与锡粉反应前要除去HCl，因此装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和食盐水。如果去掉装置Ⅱ，则锡与氯化氢反应产生的氢气与氯气混合加热会发生爆炸。(3)SnCl易发生水解，为防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中，且为避免未反应的氯气污染空气，所以应在装置Ⅵ后连接盛有碱石灰的干燥管。(5)若装置Ⅳ中用去锡粉11.9 g，则n(Sn)＝0.1mol，理论上产生SnCl 的质量是0.1 mol×261g·mol1＝ 24.8 g 26.1 g，但装置Ⅵ中锥形瓶里收集到SnCl的质量为24.8 g，故SnCl的产率为×100%≈95.0%。 26.1 g 答案：(1)直形冷凝管保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用(2)饱和食盐水锡与氯化氢反应产 生的氢气与氯气混合加热会发生爆炸(3)D吸收多余的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中(4)取少量所得无色溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明Sn4＋的氧化 性比Fe3＋＋ ＋ 弱(5)95.0% 28．（14分）(2019·常德一模)含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回 答下列问题： (1)利用某分子筛作催化剂，NH可脱除工厂废气中的NO、NO，反应机理如图所示。A包含物质为 3 2 H O 和________(填化学式)。 2 (2)已知：4NH(g)＋6NO(g)===5N(g)＋6H O(g)ΔH＝－a kJ·mol1 3 2 2 1 4NH(g)＋5O(g)===4NO(g)＋6H O(g)ΔH ＝－b kJ·mol 3 2 2 2 H O(l)===H O(g)ΔH＝＋c kJ·mol1 2 2 31 △ ＋－ 2 44 2 4 － 4 44 强，反之则说明Sn的氧化性比Fe 43 － － － 则反应 4NH (g)＋3O (g)===2N (g)＋6H O(l)的 ΔH ＝________ kJ·mol 1 。 (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为 CH (g)＋NH (g) HCN(g)＋3H (g) ΔH >0。 4 3 2 ①其他条件一定，达到平衡时 NH 转 化率随外界条件 X 变化的关系如图所示。则 X 可以是________(填 字母)。 a ．温度 b ．压强 c ．催化剂 n NH d. n CH 4 ②在一定温度下，向 2 L 密闭容器中加入 n mol CH 和 2 mol NH ，平衡时 N H 体积分数随 n 变化的关 系如图所示。 a 点时，CH 的转化率为________%；平衡常数：K (a )________K ( b )(填“>”“＝”或“<”)。 4 (4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与 O 结合生成 MbO ，其反应原理可表示为 Mb(aq)＋O (g) MbO (aq)， 2 2 2 2 c MbO 该反应的平衡常数可表示为 K ＝ 。在 37 ℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)与 p (O ) c Mb ·p O 2 生成的c MbO 的关系如图所示。[α＝ ×100%]。研究表明正反应速率 v 正＝k 正·c (Mb)·p (O 2)，逆反应速率 v ＝k ·c (MbO )(其中 k 和 k 分别表示正反应和逆反应的速率常数)。 逆 正 逆 逆 ①试写出平衡常数 K 与速率常数 k 、k 之间的关系式为 K ＝________(用含有 k 、k 的式子表示)。 正 逆 正 逆 － 3 2 2 2 3 3 4 3 3 2 2 2 初始的c Mb 2 －1。②试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K＝。已知k ＝60s1，则速率常数k ＝________s 逆正 解析：(1)根据流程图可知NH与废气中的NO、NO反应，最终产生无毒无害的N 和水。 (2)将已知三个热化学方程式依次编号为①、②、③， 1 根据盖斯定律，将(①×2＋②×3－③×30)×，整理可得4NH (g)＋3O(g)===2N(g)＋6H O(l) 5 1 ΔH＝－(2a＋3b＋30c)kJ·mol1。 5 (3)①反应CH(g)＋NH(g)HCN(g)＋3H(g)的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据图像可知：X 4 32 越大，氨气的转化率越小。升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，使氨气的转化率增大，a错误；增 大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使氨气的转化率降低，b正确；催化剂只能改变反 n NH 应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此对氨气的转化率无影响，c错误；增大，相当于增加氨气 n CH 4 的量，所以氨气的转化率降低，d正确；故合理选项是bd。 ②假设反应消耗CH物质的量为x CH(g)＋NH(g)HCN(g)＋3H(g) 开始/mol2 2 00 转化/mol x x x3x 平衡/mol2－x2－x x3x 2－x 根据图像可知在平衡时氨气的体积分数是30%，可得＝30%，解得x＝0.5，则a点时，CH的转 4＋2x 0.5mol 化率为×100%＝25%；由于温度不变，所以曲线上任何一点，化学反应的平衡常数都不变，因此K(a)2 mol ＝K(b)。 (4)①可逆反应达到平衡状态时，v 正＝v 逆 k c MbO ，由于由速率公式得＝，即反应Mb(aq)＋ k c Mb·p O 逆2 O(g) 2 c MbO k MbO(aq)的平衡常数K＝＝。②c点时，p(O)＝4.50，肌红蛋白的结合度(α)是90% c Mb·p O k 2 逆 带入平衡常数表达式中可得 － 322 3222－ 3 4 432 4 2 正 2 正 22 c MbO 0.9×c Mb k K ＝ ＝ ＝2；K ＝ ，由于 K ＝2，k ＝60 s 1 c Mb ·p O 1－0.9×c Mb ×4.50 k 始 逆 ＝K ·k ＝2×60 s 1＝120 s 1。 逆 带入该式子，可得 k 正 1 答案：(1)N (2)－ (2a ＋3b ＋30c ) 5 k (3)①bd ②25 ＝ (4)① ②2 120 k 逆 35．（15 分）LED 灯是一种环保的光源，在相同照明效果下比传统光源节能 80%以上。目前市售 LED 晶片材质基本以砷化镓、磷化铝镓铟(AlGaInP)、氮化铟镓( InGaN)为主，砷化镓的晶胞结构如图。回答下列 问题： (1)砷的基态原子的电子排布式是___________。 (2)磷和砷是同一族的元素，第一电离能：磷___________(填“>”“<”或“＝”，下同)砷，它们形成的氢 化物的沸点：PH ___________AsH ，原因是________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)AsH 是无色、稍有大蒜味的气体。AsH 中砷原子的杂化轨道方式为___________，AsH 的空间结构 3 3 3 为___________。 (4)砷元素的常见化合价有＋3 和＋5，它们对应的含氧酸有 H AsO 和 H AsO 两种，其中 H AsO 的酸 3 3 3 4 3 4 性比 H AsO 的酸性强，从物质结构与性质的关系来看， H AsO 的酸性比 H AsO 的酸性强的原因是 _____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)此晶胞中所含的砷原子的个数为___________，砷化镓的化学式为___________。 解析：(1)As 位于第四周期ⅤA 族，基态砷原子的电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 或[Ar] 3d 104s 24p 3。 (2)同主族从上到下，第一电离能减小，即第一电离能：磷>砷；AsH 和 PH 都属于分子晶体，两者结 3 3 构相似，AsH 的相对分子质量比 PH 大，范德华力强，AsH 的沸点高于 PH 。 (3)AsH 中心原子为 As ，As 有 3 个 σ 键，孤电子对数为(5－3×1)/2＝1，价层电子对数为 4，因此 As 3 原子杂化类型为 sp 3 ；其空间构型为三角锥形。 (4)H AsO 和 H AsO 可表示为(HO) AsO 和(HO) As ，＋5 价的砷正电性更高，导致 As —O —H 中的 O 3 4 3 3 3 3 2 始 正 － 逆 2 － － 2 正 3 3 3 3 3 4 3 3 3 3 3 3 的电子向 As 偏移，在水分子作用下，更容易电离出 H ＋，酸性强。 1 1 (5)根据晶胞的结构，As 为晶胞的顶点和面心，个数为 8× ＋6× ＝4；Ga 位于晶胞内部，因此砷化镓 8 2 的化学式为 GaAs 。 答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 或[Ar] 3d 104s 24p 3 (2)> < AsH 和 PH 都属于分子晶体，两者结构相似，AsH 的相对分子质量比 PH 大，范德华力强， 3 3 3 3 AsH 的沸点高于 PH (3)sp 3 3 3 三角锥形 (4)H AsO 和 H AsO 可表示为(HO) AsO 和(HO) As ，＋5 价的砷正电性更高，导致 As —O —H 中的 O 3 4 3 3 3 3 的电子向 As 偏移，在水分子作用下，更容易电离出 H ，酸性强 (5)4 GaAs 36．（15 分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。合成奈必洛尔中间体 G 的部分流程如下： 已知：乙酸酐的结构简式为 ，请回答下列问题： (1)G 物质中官能团的名称是羧基、________、________。 (2)反应 A →B 的化学方程式为_____________________________________________。 (3)④、⑤的反应类型分别是________、________。 (4)写出满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式：______________、______________。 Ⅰ.苯环上只有两种取代基； Ⅱ.分子中只有 4 种不同化学环境的氢； Ⅲ.能与 NaHCO 溶液反应生成 CO 。 ＋ 3 2 解析：(1)根据G的结构简式知，G中含有的官能团是羧基、醚键、氟原子。 (3)对比D 和E 的结构简式，氢气与D中羰基发生加成反应，M 与氢气发生加成反应生成G，说明M中含有不饱和键，E 生成M的反应类型为消去反应。 (4)分子含有4种不同环境的氢，说明是对称结构，能与NaHCO 溶液反应生成CO，说明含有羧基， 3 2 符合条件的结构简式为 。 答案：(1)醚键氟原子 (3)加成反应或还原反应消去反应 (5) 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生 高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y 2018年高考理综化学（卷2） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时， 4 ClO-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e?22 3 CO-+C D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na 13 ．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的 NaOH溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 2015年 全国卷1理综化学 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B ．2 L0.5 mol·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2 N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2错误！未找到引用源。6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > X B ．阴离子的还原性：W > Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y < Z D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 13．浓度均为0.10 mol·L － 1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ， pH 随lg V V 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 选项 实验 现象 结论 A ． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3 ＋ B ． 将铜粉加入1.0 mol·L － 1Fe 2(SO 4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C ． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落 下来 金属铝的熔点较低 D ． 将0.1 mol·L － 1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液 至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L －1 CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 2018年高考全国理综 化学I I卷(附答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A．B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A配制 0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶 液、浓硫酸和KMnO4溶液 D探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N 高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7．下列说法错误的是() A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸 答案 B 解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。 8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是() A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个 答案 C 解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。 9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是() A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 2017高考理综全国二卷(化学部分) 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学部分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为 A N。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L-NH 4CL溶液中， 4 NH+的数量为0.1A N B.2.4gMg与H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为0.1 A N C.标准状况下，2.24LN 2和O 2 的混合气体中分子数为 0.2 A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其 分子总数为0.2 A N 9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 实验结论 A. 将乙烯通入溴的四 氧化碳溶液，溶液 最终变为无色透明生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳 B. 乙醇和水都可与金 属钠反应产生可燃 性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中 的水垢，可将其清 除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光源 下反应后的混合气生成的氯甲烷具有酸性 山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共15分) 1. （2分）一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是（） A . 绝热性 B . 绝缘性 C . 导热性 D . 熔点低 2. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑，该方法在金属冶冻中被称为（） A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法 3. （3分） (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（） A . 合成洗涤剂 B . 合成纤维 C . 合成橡胶 D . 塑料 4. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（） A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④ B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤ D . 粗盐提纯，选①和② 5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11 D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体 6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（） A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学) 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料 科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的 密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl==H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选C。 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C 2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标II卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷（选择题） 1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ．．的是 A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 3．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦 相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误 ．．的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U 发生裂变反应：，净产生的中子（1 n）数为10N A 5．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 6．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误 ．．的是 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 1 / 8 2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分，限时60分钟) 一、选择题：每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是() A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 解析：选B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确；NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。 8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A．该化合物中含氧官能团为酯基 B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 解析：选C根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与 2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3 适用地区：云南、广西、贵州 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物 11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn + O2 + 4OH–+ 2H2O====2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn + 4OH–? 2e–====Zn(OH)2 4 D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W 2015年全国卷1理综 第Ⅰ卷(选择题共126分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述错误的是 A．DNA与ATP中所含元素的种类相同 B．一个tRNA分子中只有一个反密码子 C．T2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成 D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上 2．下列关于植物生长素的叙述，错误的是 A．植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素 B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输 C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同 D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响 3．某同学给健康实验兔静脉滴注0.9％的NaCl溶液(生理盐水)20 mL后，会出现的现象是A．输入的溶液会从血浆进入组织液 B．细胞内液和细胞外液分别增加10 mL C．细胞内液Na＋的增加远大于细胞外液Na＋的增加 D．输入的Na＋中50％进入细胞内液，50％分布在细胞外液 4．下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，正确的是 A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同 B．草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂 C．草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强 D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境 5．人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP°)，该蛋白无致病性。PrP°的空间结构改变后成为PrP°°(朊粒)，就具有了致病性。PrP°°可以诱导更多的PrP°转变为PrP°°，实现朊粒的增殖，可以引起疯牛病。据此判断，下列叙述正确的是 A．朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中 B．朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C．蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D．PrP°转变为PrP°°的过程属于遗传信息的翻译过程 6．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X 染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。下列关于这四种遗传病遗传特征的叙述，正确的是 A．短指的发病率男性高于女性 新课标1卷2020年高考《理综化学》模拟试题 含答案 7．（全国I卷）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．（全国I卷）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．（全国I卷）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．（全国I卷）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．（全国I卷）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 2017全国1卷理综化学试题及答案 2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题： 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.（15分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题： （1）a 的作用是_________________________________。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开K 1，关闭K 2、K 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸入c ，原因是_________________________________________________________________； 打开K 2放掉水。重复操作2～3次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭K 3，d 中保留少量水。打开K 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为 2018高考理综化学题和答案 2018年高考全国Ⅰ卷理综化学试题 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子 数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的 化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻 璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的 高效去除。示意图如图所示，其中电极分别 为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和 石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应： CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代高考理综化学知识点归纳整理
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