云南省2020届高考适应性考试理科综合试题及答案
2020届高三适应性考试
理科综合能力测试A卷
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域书
．．．．．．．
写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
3．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Mo 96 Ca 40 N 14
第Ⅰ卷（共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．关于T2噬菌体、蓝藻、浆细胞的描述错误的是（）
A．它们的遗传物质中含氮碱基种类相同
B．均以核糖体作为蛋白质合成的“机器”
C．它们的新陈代谢都是以细胞为单位进行的
D．细胞周期会因为生活环境的改善而缩短
2．下列研究方法与相关实验及研究过程的对应关系，不正确的是（）
A．纸层析法:叶绿体中色素的分离
B．调查法:调查估算动植物种群密度
C．假说一演绎法:孟德尔遗传规律的发现
D．同位素标记法:人鼠细胞融合实验
3．下列关于生态系统结构与功能的叙述,错误的是（）
A．在生态系统中，生产者不一定都能进行光合作用
B．所有生态系统中各营养级的生物数量与能量均为金字塔形
C．利用黑光灯发出的物理信息可调查趋光性昆虫的种群密度
D．农业过度耕作导致分解者有氧呼吸加强，是温室效应加剧的一个原因
4．2020年2月11日，世卫组织宣布将新型冠状病毒正式命名为COVID-19，新型冠状病毒是一种RNA病毒，主要由蛋白质外壳和内部的RNA组成。该病毒感染引起的肺炎会使该病患者肺功能受损，从而引起血氧饱和度下降，该病主要表现为发热、咳嗽、乏力、浑身酸痛等症状。下列相关叙述错误的是（）
A．新型冠状病毒在进化过程中是独立进化的，与其他物种无关
B．患者血氧饱和度下降导致的呼吸急促，可以补偿机体的缺氧
C．患者治愈后，机体产生并在一段时间内保持有对新型冠状病毒免疫的能力
D．体积分数为70%的酒精能使新型冠状病毒的蛋白质外壳变性，从而失去感染力
5．如图表示某原核细胞中的一个DNA片段表达遗传信息的过程，其中①为RNA聚合酶结合位点，
②③④为核糖体结合位点，AUG为起始密码。下列相关叙述正确的是（）
A．DNA片段AB间仅包含一个基因且AB段和ab段等长
B．mRNA片段ab间仅能结合三个核糖体，DNA与核糖体直接接触
C．过程甲中RNA聚合酶和①位点结合，可引起AB段的双螺旋解开
D．图中一条mRNA仅能翻译出三条多肽，且三条多肽的氨基酸序列各不相同
6．下列关于动物稳态及生命活动调节的叙述中，正确的有几项（）
①手和脚有时会磨出“水泡”，水泡中的液体主要是组织液
②短期记忆主要与神经元的活动及神经元之间的联系有关
③人们发现的第一种激素是胰腺分泌的促胰液素
④人体的激素一经靶细胞接受并起作用后就被灭活了，因此体内要源源不断产生激素
⑤HIV最初侵入人体时，免疫系统可以摧毁大多数病毒
⑥内环境成分有激素、抗体、血红蛋白、呼吸酶、氨基酸等
A．2项B．3项C．4项D．5项
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
C．2020年3月9日，发射了北斗系统的第五十四颗导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅
D．预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒
8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A. 7.8g Na2O2晶体中离子总数为0.4N A
B. 200g质量分数为17%H2O2溶液中极性键数目为2N A
C. 密闭容器中2molNO和1molO2充分反应后，混合物中氧原子数为4 N A
D．6g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2N A
9．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（）
10．合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（）
A．物质X的分子中存在2种含氧官能团
B．物质Y可以发生水解和消去反应
C．1molZ最多可与2molBr2发生加成反应
D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:1 11．一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）
A．工业上通过电解熔融的WX来制得W
B．W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞X
C．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸
D．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
12．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C6+Li1-x FePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是（）
A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B．隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过
C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-x FePO4+xLi+
D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
13．常温下，M n+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡
B．在N点K sp(CuS)=K sp(Ag2S)
C．P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀
D ．M 点和N 点的c(S 2－)之比为1×10－20
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合
题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．近代物理取得了非常辉煌的成就，下列关于近代物理的说法正确的是（ ）
A ．用同频率的光照射不同的的金属表面时均有光电子逸出，从金属表面逸出的光电子的最大
初动能E k 越大，则这种金属的逸出功W 就越大
B ．137Cs 是核泄漏时对人体产生有害辐射的的重要污染物，其核反应方程式
1371375556Cs Ba+X
其中X 为电子
C ．一个氢原子处在n =4的能级，当它跃迁到较低能级时，最多可发出6种频率的光子
D ．每个核子只与邻近核子产生核力作用，比结合能越大的原子核越不稳定
15．如图甲所示，O 、A 为电场中一直线上的两个点，带正电的点电荷只受电场力的作用，从O 点以
某一初速度沿直线运动到A 点，其电势能E p 随位移x 的变化关系如图乙所示。则从O 到A 过程中，下列说法正确的是（ ）
A ．点电荷的速度先增大后减小
B ．点电荷所受电场力先减小后增大
C ．该电场是负点电荷形成的
D ．O 到A 电势先降低后升高
16．某跳水运动员身高1.8m 训练时从10m 跳台双脚朝下自由下落。小潘同学利用手机连拍功能，
连续拍了几张照片，其中两张连续照片中显示运动员双脚离水面的实际高度分别为5.0m 和2.8m,试估算手机连拍的时间间隔（ ）
A 1X10-1
B 2X10-1
C 1X10-2
D 2X10-2
17．如图所示，三辆完全相同的平板小车a 、b 、c 成一直线排列，质量均为M ，静止在光滑水平面
上。c 车上有一静止的质量为m 的小孩。现跳到b 车上，接着又立即从b 车跳到a 车上。小孩跳离c 车和b 车时对地的水平速度均为v 。小孩跳到a 车上后相对a
车保持静止，则（ ）
A ．a 、b 、c 、小孩四者组成的系统水平方向动量不守恒
B ．b 、c 两车运动速率相等
C ．b 的速率为m v M
D ．a 的速率为
m v M m + 18．在如图所示的装置中，两物块A 、B 的质量分别为m A 、m B ，而且m A ＞m B ，整个系统处于静止状
态，设此时轻质动滑轮右端的轻绳与水平面之间的夹角为θ，若小车向左缓慢移动一小段距离并停下来后，整个系统再次处于静止状态，则下列说法正确的是( )
A ．物块A 的位置高度不变
B ．物块A 的位置将变低
C ．轻绳与水平面的夹角θ将变大
D ．轻绳与水平面的夹角θ将不变
19．宇宙飞船以周期T 绕地球作圆周运动时，由于地球遮挡阳光，会经历“日全食”过程(宇航员看不
见太阳)，如图所示，已知地球的半径为R ，地球质量为M ，引力常量为G ，地球自转周期为T 0，太阳光可看作平行光，飞船上的宇航员在A 点测出对地球的张角为ɑ，则以下判断正确的是( )
A ．飞船绕地球运动的线速度为2sin()2R
T πα
B ．一天内飞船经历“日全食”的次数为02T T
C ．飞船每次“日全食”过程的时间为02T απ
D ．飞船周期为2sin()sin()22
R R T GM παα= 20．如图所示，电荷量相等的两种离子氖20和氖22从容器A 下方的狭缝S 1飘入(初速度为零)电场
区，经电场加速后通过狭缝S 2、S 3垂直于磁场边界MN 射入匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里，
离子经磁场偏转后发生分离，最终到达照相底片D 上．不考虑离子间的相互作用，则( )
A. 电场力对每个氖20和氖22做的功相等
B. 氖22进入磁场时的速度较大
C. 氖22在磁场中运动的半径较小
D. 若加速电压发生波动，两种离子打在照相底片上的位置可能重叠
21．如图所示，空间等间距分布着水平向里的一系列足够多的磁感应强度为B 条形匀强磁场区，磁
场区域竖直高度足够高。每个条形磁场区域的宽度和相邻条形磁场区域的间距均为d ，现有一边长为L(d>L)，质量为m ，电阻为R 的正方形线框MNOP 以初速度V 0从左侧磁场边缘水平进入磁场，进入磁场时MN 边平行磁场边界，则以下说法正确的是( )
A 、由于磁场的存在使得线框落地时间比没有磁场时更长。
B 、线框在该区域运动过程中产生的焦耳热为Q=mV 02/2。
C 、线框每穿过一个磁场区域时水平速度的改变量大小均为
ΔV X =B 2L 3/mR 。
D 、线框能穿过完整条形磁场区域的个数为表达式mRV 0/2B 2L 3。
三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考
题，考生根据要求作答。
22．(5分)某实验小组要做“探究小车的加速度与合外力的关系”的实验，采用的实验装置如图1所示．
（1）本实验首先要平衡摩擦力，其目的是______
A.为了实验时细线的拉力近似等于所挂钩码的重力
B.为了实验时小车所受的合外力等于细线的拉力
C.为了实验时小车所受的合外力等于所挂钩码的重力
（2）本实验______(填“需要”或“不需要”)钩码的质量远小于小车的质量．
（3）该同学在研究小车运动时打出了一条纸带，在纸带上每连续5个间隔取一个计数点，相邻两个计数点之间的距离如图2所示，打点计时器的频率50f Hz =，则小车的平均加速度为______2/.(m s 结果保留3位有效数字)
（4）实验时，某同学由于疏忽，遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他测量得到的a F -图象，可能是上图中的图线______
23．(10分)用下列器材组装成一个电路，既能测量出电池组的电动势E 和内阻r ，又能同时描绘小灯
泡的伏安特性曲线。
A.电压表V 1（量程6V 、内阻很大）
B.电压表V 2（量程3V 、内阻很大）
C.电流表A （量程3A 、内阻很小）
D.滑动变阻器R （最大阻值10Ω）
E.小灯泡（2A 、5W ）
F.电池组（电动势E 、内阻r ）
G.开关一只，导线若干
(1)某同学设计的实验电路图如图甲，实验时调节滑动变阻器的滑动片向右滑动，则电压表V1的示数________，电压表V2的示数________。（填“变大”“变小”或“不变”）
(2)每一次操作后，同时记录电流表A、电压表V1和电压表V2的示数，组成两个坐标点（I，U1）、（I，U2），标到U－I坐标中，经过多次测量，最后描绘出两条图线，如图乙所示，则电池组的电动势E=________V、内阻r=________Ω。（结果保留两位有效数字）
(3)在U－I图像中两条图线在P点相交，此时滑动变阻器连入电路的阻值应为________Ω，电池组
的效率为________。
24．(14分)如图1所示，足够长的光滑平行金属导轨MN、PQ竖直放置，其宽度L＝1m，一匀强磁场垂直穿过导轨平面，导轨的上端M与P之间连接阻值为R＝0.40Ω的电阻，质量为m＝0.01kg、电阻为r＝0.30Ω的金属棒ab紧贴在导轨上．现使金属棒ab由静止开始下滑，下滑过程中ab始终保持水平，且与导轨接触良好，其下滑距离x与时间t的关系如图2所示，图象中的OA段为曲线，AB段为直线，导轨电阻不计，g＝10m/s2（忽略ab棒运动过程中对原磁场的影响），试求：
（1）当t＝1.5s时，重力对金属棒ab做功的功率；
（2）金属棒ab在开始运动的1.5s内，电阻R上产生的热量；
（3）磁感应强度B的大小．
25.(18分)）如图所示，水平面右端放一质量m=0.1kg的小物块(可看做质点)，让小物块以v0=4m/s的
初速度使其水平向左运动，运动位移s=1m时将弹簧压至最短(在弹簧的弹性限度内，其劲度系数k=100N/m。)，反弹回到出发点时物块的速度大小v1=2m/s，若水平面右端与一长L=3m的水平传送带平滑连接，传送带以u=10m/s的速度顺时针匀速转动，传送带右端又与竖直面内的光滑圆形轨道的底端平滑连接，当小物块进入圆轨道时会触发闭合装置关闭圆轨道，圆轨道半径R=0.8m，不计空气阻力，g=10m/s2。求：（答案可用根号表示）
(1)为使小物块进入圆轨道后过不了圆心等高点，则传送带与物块间的动摩擦因数μ1满足的条件；
(2)小物块与水平面间的动摩擦因数μ2、弹簧具有的最大压缩量X max；
(3)若将一个固定的长度与弹簧原长相等且右端面为与墙面平行的
竖直平面的长方体替换弹簧，且右端面上方装一可看成质点的小
铃铛(图上没画)，且去除圆轨道触发闭合装置，物块进入圆轨道
后不脱离圆轨道，小物块与长方体右端面发生弹性正碰。传送带
与物块间的动摩擦因数μ=0.1，如要使铃铛响二声，给小物块向左的初速度v0满足什么条件。
26．（15分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：
试剂相关性质如下表：
苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体
沸点/℃249.078.0212.6
相对分子量122 46 150
溶解性
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
等有机溶剂与水任意比互溶
难溶于冷水，微溶于热
水，易溶于乙醇和乙醚
回答下列问题：
(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为________________。
(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化
后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇(约0.5mol)和3mL浓硫酸，加入沸石，加热至
微沸（80℃左右），回流反应1.5～2h。仪器A的作用是______________；仪器
C中反应液应采用______________方式加热。
(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为
________________________________。
(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是_________；操作Ⅱ所用
的玻璃仪器除了烧杯外还有____________________。
(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有
________________________；加入试剂X为______________(填写化学式)。
(6)最终得到产物纯品12.0g，实验产率为________％(保留三位有效数字)。
27．（14分）铋酸钠（NaBiO3）常用作Mn2+鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如图：
己知：①NaBiO3是一种难溶于水的物质
②BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀
请回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有___（填标号）。
a.加入足量的蒸馏水
b.搅拌
c.粉碎矿石
d.降低温度
（2）溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是___，滤渣A的主要成分为___（填化学式）。
（3）反应④的化学方程式为___。
（4）NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO-4，故可用于Mn2+的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+，该反应的离子方程式为___。
（5）实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___。
（6）取上述NaBiO3样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀释至100mL，取出
20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液进行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO4
溶液。则该样品中NaBiO3纯度为___%（结果保留小数点后一位）。
28、（14分）2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排
放量增速趋 缓。CO 2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）一种途径是将CO 2转化成有机物实现碳循环。如：
222522CO (g)3H O(l)=C H OH(l)3O (g)++△H 3= 。
（2）CO 2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier 反应。CO 2催
化氢化 制甲烷的研究过程如下：
① 上述过程中，产生H 2反应的化学方程式为 。
② HCOOH 是CO 2转化为CH 4的中间体：CO 2-1
1E kJ mol 活能Ⅰ化???????→HCOOH -12E kJ mol 活能Ⅱ化???????→CH 4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO 2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是 （填“I ”或“Ⅱ”）。
（3）CO 2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应I: 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++
反应Ⅱ：222422CO (g)6H (g)C H (g)4H O(g)++
在1 L 恒容密闭容器中充人1 mol CO 2和4 mol H 2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T 1℃时，CO 2的转化率为 。T 1℃时，反应I 的平衡常数K = 。
（4）已知CO 2催化加氢合成乙醇的反应原理为
222322CO (g)6H (g)C H OH(g)3H O(g)H ++?，m 代表起始时的投料比，即()
()22H =CO n m n
① 图1中投料比相同，温度T 3 > T 2 > T 1，则△H （填“>”或“<”）0。
② m =3时，该反应达到平衡状态后p （总）= 20a MPa ，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b 代表的物质为 （填化学式），T 4温度时，反应达到平衡时物质d 的分压p （d ）= 。
29．(8分)甲藻又称“双鞭甲藻”，是-类单细胞具有双鞭毛的集合群。形状有球状、丝状不定形和变形虫状等。适宜生长繁殖的水温约为25℃。回答下列问题。
(1)赤潮的形成与海水中________________元素含量过多有关，其在甲藻细胞中共同参与合成脱氧核糖核酸和核糖核酸。甲藻可通过_______________吸收海水中的这两种元素，保证了活细胞能够按照生命活动的需要主动选择吸收所需要的营养物质，排出代谢废物。
(2)甲藻细胞进行光合作用时，参与C 3还原的光反应产物包括__________________________。
(3)探究温度对甲藻光合速率的影响，需在不同温度但其他条件相同时，测定其在光照下__________________，还需测定黑暗条件下CO 2的释放速率。实验发现即使一直处
于适宜的光照
下，甲藻长期处于9℃C环境也不能正常生长繁殖，其原因是_______________________。30．(11分)美国一项最新研究发现，仅仅禁食2天以上就可以重启人体免疫系统。这项研究对因年老或癌症而导致免疫系统受损的治疗带来了福音。研究发现，禁食2-4天就迫使身体进入“生存模式”，首先耗尽体内储存的糖分，其次消耗脂肪；更换掉不需要的尤其是受损的免疫细胞，通过产生新细胞重建整个免疫系统。
（1）禁食后初期，血糖浓度下降，（填激素）分泌量上升，它主要通过作用于肝细胞使血糖较快得到补充；禁食中后期该激素主要通过作用于细胞使血糖持续得到补充。（2）受损细胞被“更换”的过程属于(填写“细胞凋亡”或“细胞坏死”）。
（3）新免疫系统构建过程中，快速增殖分化，形成各种免疫细胞。机体通过一系列免疫反应将癌细胞杀死，此过程主要为(填写“体液或“细胞”)免疫。免疫系统通过它的功能实现它在稳态中的作用。
31．（11分）
Ⅰ．研究人员在对某湖泊生态系统研究后，绘制了该生态系统的食物网（图甲）和碳循环示意图（图乙），图中A、B、C、D表示生态系统的相关成分。请据图回答问题：
（1）湖泊中，鲢鱼同化的能量流入分解者包括和。
（2）从生态系统的组成成分看，与乙图相比较，甲图中没有的是（填字母）。图乙中_________（填字母）可构成生物群落，碳元素在其中是以传递的。
（3）湖泊受到污染时，湖泊可以通过来抵御和消除一定限度的外来干扰，保持或恢复自身结构和功能的相对稳定。
（4）研究人员研究小球藻种群数量变化时，应用的是方法。
Ⅱ．由于围湖造田、网箱养鱼、污水排放等原因，到21世纪初，湖北省洪湖的水面积比20世纪初
减少了近2/3，昔日的美景不见了，换来的不是年年干旱，就是水涝；后来实行退耕还湖政策，并进行污水排放治理，建立国家级自然保护区等措施，洪湖的生态环境逐渐改善和恢复，其水面积也增加到400km2。回答下列问题：
（1）由于环境改善和恢复，洪湖逐渐变为鸟类的天堂，该地水鸟数量明显增加，从种群数量特征的角度分析，鸟的种群密度增加的直接原因有、。若洪湖中鲢鱼种群的环境容纳量为20000尾，为了能保持鲢鱼的最大捕捞量，每次捕捞后鲢鱼的种群密度应保持在______尾/km2。
（2）洪湖中野生红莲的叶子有的挺水，有的浮水，错落有致，这种现象______（填“属于”或“不属于”）群落的垂直结构。
32．（9分）人类的血型系统是根据人的红细胞表面同族抗原的差别而进行的一种分类。据目前国内外临床检测，发现人类血型有30余种之多。回答下列有关问题：
（1）最多而常见的血型系统为ABO血型，这一血型是由第9染色体上I A、I B、i3个基因决定的，这一现象体现了基因突变的_______特点；与ABO血型有关的基因型共有_______种，表现型共有_______种。
（2）在人的红细胞膜上有一种H物质，能够在细胞内发生下面的转化：
①从这转化可以看出，基因与性状的关系是_______。
②1952年在孟买发现一个血型奇特的家系，系谱图如下：
在这个家系中，Ⅱ3、Ⅱ4、Ⅱ63个女儿均无H物质、A抗原和B抗原，请从非等位基因间的相互作用来分析产生的原因：_____________________________________________。
（3）人类Rh血型是由1号染色体上三对等位基因控制的，在遗传过程中，_______（填遵循或不遵循）基因的自由组合规律。原因是___________________________________。
33．(1)(5分)下列说法正确的是________ (填正确答案的标号。选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)．
A. 石墨和金刚石的物理性质不同，是由于组成它们的物质微粒排列结构不同
B. 液体表面张力方向与液面垂直并指向液体内部
C. 降低温度可以使未饱和汽变成饱和汽
D 雨水没有透过布雨伞是因为液体表面存在张力
E. 充气后气球会膨胀，这是由分子斥力造成的
34．(2)(10分)如图所示，将横截面积S＝100 cm2、容积为V＝5 L，开口向上的导热良好的气缸，置于t1＝－13℃的环境中。用厚度不计的轻质活塞将体积为V1＝4 L的理想气体封闭在气缸中，气缸底部有一个单向阀门N。外界大气压强p0＝1.0×105 Pa，重力加速g＝10 m/s2，不计一切摩擦。
求：
(i)将活塞用卡销Q锁定，用打气筒通过阀门N给气缸充气，每次可将体积V0＝100 mL，压强为
p0的理想气体全部打入气缸中，则打气多少次，才能使其内部压强达到1.2p0；
(ii)当气缸内气体压强达到1.2p0时，停止打气，关闭阀门N，将质量为m＝20 kg的物体放在活塞上，然后拔掉卡销Q，则环境温度为多少摄氏度时，活塞恰好不脱离气缸。
35．【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)
早在1913年就有报道说，在400℃以上AgI晶体的导电能力是室温时的上万倍，可与电解质溶液相比。
⑴已知Ag元素的原子序数为47，则Ag元素在周期表中的位置是_____________，属于_____区，基态Ag原子的价电子排布式为__________。
⑵硫代硫酸银（Ag2S2O3）是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液生成[Ag(S2O3)2]3－等络阴离子。在[Ag(S2O3)2]3－中配位原子是________（填名称），配体阴离子的空间构型是________，中心原子采用________杂化。
⑶碘的最高价氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸，不稳定)和H5IO6(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性HIO4__________ H5IO6(填：弱于、等于或强于)。氯、溴、碘的氢化物的酸性由强到弱排序为_______________（用化学式表示），其结构原因是__________________。
⑷在离子晶体中，当0．414 a．几何因素b．电荷因素c．键性因素 ⑸ 当温度处于146～555℃间时，六方碘化银转化为α–AgI （如上图3），Ag ＋可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连。因此可以想象，在电场作用下，Ag ＋可从一个空隙穿越到另一个空隙，沿着电场方向运动，这就不难理解α–AgI 晶体是一个优良的离子导体了。则在α–AgI 晶体中，n (Ag+)﹕n (八面体空隙)﹕n (四面体空隙)= _____。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G 的合成线路如图： 已知： ①R-COOH+R′-NH 22 SOCl ???→ O H |||R-C -N R ′-+H 2O ； ②R-CN 24NiCl NaBH ???→ 回答下列问题： （1）X 为醛类物质，其名称为________，C 中含氧官能团的名称为________。 （2）C→D 的反应类型为________。