高三化学限时训练题(10)
高三化学限时训练题10
1.下列物质中，主要成分不属于天然高分子化合物的是（）
A．牛油 B．棉花 C．淀粉 D．蚕丝
2.中国文化博大精深，《本草纲目》卷七记载“石碱条”:“彼人采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,
浣衣发面,亦去垢发面”.下列对文中涉及内容的解释错误的是（）
A．石碱的主要成分为K2CO3 B．以水淋汁是通过物质沸点不同进行分离
C．凝淀如石指的是蒸发结晶 D．浣衣、发面、去垢均应用石碱的碱性
3.设N A为阿伏伽徳罗常数的值.下列有关叙述错误的是( )
A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N A
B．1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A
C．标准状况下,22.4lD2中所含中子的数目是0.2N A
D．25℃时,K SP(BaSO4)=1×10-10 ,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5 N A
4.下图是用KMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，
下列说法正确的是（）
A．B、D中依次盛有饱和食盐水、氢氧化钠溶液
B．装置 B用于收集氯气、C为安全装置防止倒吸
C．组装A的仪器名称是：长颈漏斗、试管、导气管
D．若用该套装置制备、收集CO2，B中装有饱和碳酸钠溶液
5.25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH
溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关
系如图所示。下列说法正确的是（）。
A．ka(HA) =10-6 mol/L B．b点时，C(B+)=C(A-)=C(H+)=C(OH-)
C．c点时，随温度升高而减小
D． a→c过程中水的电离程度始终增大
6.
实验操作实验目的
A.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触使试管受热均匀
除去乙酸乙酯中的乙酸
B.将乙酸乙酯与乙酸的混合液加入到饱和碳酸钠溶液
中,振荡、排气、静置、分液
C.在碳酸钠溶液中加入盐酸,有气体生成证明氯元素的非金属性比碳的强
D.在盛有足量浓硫酸的试管中加一小片铜片充分反应
证明产物生成了Cu2+
后,冷却,向试管中加入少量水,溶液呈蓝色
7.常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。
溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如
图,下列分析正确的是
A.稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1mol?L-1
B.C点溶液的PH=a
C.D点溶液中C(OH-) D.E点溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+) 8.常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整 个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥 发）下列叙述不正确的是（） A．由a点到b点的过程中，溶液中c(NH3?H2O)/ c(NH4+)增大 B．由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性 C．c点所示溶液中，c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） D．d点所示溶液中，c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） 9.25℃时，分别向浓度均为0.1mol·L-1，体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物 质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与所滴入氨水的体积关系如图所示。下 列说法正确的是（） A.HY为弱酸 B.a点溶液呈中性 C.其中一种酸的电离度为0.1% D.b点时，溶液中有2种分子 10.已知：25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是 A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性 B．Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032- C．相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaC10>Na2C03>NaHC03 D．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是： c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 11.常温下，浓度均为0.1mlo?L-1的HX、HY溶液各20mL，分别用0.1mol?L-1 的Na0H溶液滴定．溶液的pH 与所用Na0H的体积V关系如图所示，下列推断不正确的是（） A．相同条件下，HX和HY中和碱的能力相同 B．常温下，HX的电离平衡常数K=1×10-9mol?L-1 C．点存在：c（X-）-c（HX）＞c（H+）-c（0H-） D．向B点溶液通人HCl气体至中性：c（HX）+c（Cl-）+2c（X-）=0.2mol?L-1 12. 现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三 种化合物，且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：下列说法正确的是（） A. C与A形成常见化合物是同主族元素同类型化合物沸点最低 B. B是元素周期表中原子半径最小的元素 C. D的最高价氧化物的水化物一定是一种强酸 D. C的单质可以与D的氢化物发生置换反应生成D的单质 13. 25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为 0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（） A. HX的电离常数K a的数量级为10-10 B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞 D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变 14．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W 分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。有关物质的转化 关系如下图所示，下列说法错误的是（） A．原子序数由小到大的顺序是：W B．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙 C．Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D．Y 与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物 15．向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（） A．a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全 B．b点的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O C．d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) D．溶液中由水电离的c(OH-)大小关系：a=d>c>b 滴入溶液的体积 16．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a 中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体 为红色粉末。下列说法中正确的是（） A．分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3 B．装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成 C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2 D．装置d之后需要增加尾气处理装置 17．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下 容器编号 物质的起始浓度 (mol·L-1) 物质的平衡浓度 (mol·L-1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ0.6 0 0 0.2 Ⅱ0.3 0.5 0.2 Ⅲ0 0.5 0.35 A正>v逆 C．达到平衡时，容器Ⅲ中>1 D．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17 18.某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气. 电解池中电极A、B均为惰性电极。下列有关说法正确的是 A．电解池中的氢离子由左向右移动 B．A电极与直流电源负极响亮 C．电极B 为负极，产生的X 为氧气 D．电解池中每产生1mol铁离子，则B电极产生11.2L气体X 19.下图是采用新能源储能器件将CO 2 转化为固体产物，实现CO 2 的固 定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO 2电池组成 为钌电极/CO 2-饱和LiClO 4-DMSO电解液/锂片。下列正确是 A．Li -CO2 电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到 B．CO2 的固定中，每转移8 mole-，生成3mol气体 C．过程Ⅱ中电能转化为化学能 D．过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3 +C-4e-=4Li++3CO2↑ 20.常温下，向1L0.1mol·L-1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液， 所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如 图所示，则下列说法中正确的是（） A.H2A的电离方程式为：H2A?H++HA-，HA-?H++A2- B.0.1mol·L-1NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 C.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶 液pH=3.0 D.pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol 21.白矾始载于《本经》，原名“矾石”。李时珍在《本草纲目》中记载：“白矾，方士谓之白君，出晋地者上。 洁白者为雪矾；光明者为明矾亦名云母矾；文如束针、状如粉扑者，为波斯白矾，并入药为良。”白矾的化学成分为（）。 A． B． C． D． 22.已知常温下,CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20.现将Na2S晶体(含少量NaOH)加入CuSO4溶液 中,充分搅拌,测得溶液的pH=4,则此时溶液则c(S2-)= mol/L 23.将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨的电离常数K b=1.8×10-5；碳酸的电离常数：K a1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11．则NH4HCO3溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”） 24.草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示： 25℃时,反应C 2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK= 。 25.根据2CrO 42-+2H+Cr2O72-+H2O 设计如上图所示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极与电源的极相连，其电极反应式为。 26.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) 测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是_______。 A．反应温度： T1>T2 B．正反应速率：υ正(y)=υ正(w) C．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w) D．混合气体平均摩尔质量：M(y) E．该反应的△S<0、△H<0，所以能在较低温度下自发进行 27.已知C(s)+2H 2(g) CH4(g) ΔH1=-74.8kJ·mol-1，下列措施，既能加快反应速率又能增大H2的平衡转化率的是__________（填选项字母）。 A.再加入一定量的C B. 缩小容器容积 C.再通入一定量的H2 D.降低温度 28.若CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) △H2 在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是________； A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH3OH的浓度相等 B．混合气体的密度不变 C．CO和H2的体积分数之比不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 题型一化学实验综合 题型限时训练 1.(2018·辽宁沈阳东北育才学校模拟)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN含量,设计如下两种实验方案。(已知:AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑) 【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 (1)上图C装置中球形干燥管的作用是。 (2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,检查装置气密性并加入实验药品,关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C 装置反应前后的质量变化。 ①检验装置气密性的方法是 。 ②通入氮气的目的是。 (3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见: 。 【方案2】用如图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。 (4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是。 https://www.360docs.net/doc/5613282830.html,l4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯 (5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是。若其他操作均正确,但反应结束后读数时,右侧量气管中液面高于左侧球形管中液面,则最后测得AlN的质量分数会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析:(1)方案1的原理是:用浓硫酸吸收AlN与NaOH溶液反应生成的NH3,浓硫酸增加的质量为NH3的质量,通过NH3的质量计算AlN的含量,由于NH3是碱性气体,极易被浓硫酸吸收,C装置中球形干燥管的作用是防倒吸。 (2)①用加热法检查该装置的气密性,具体方法是:关闭K1和分液漏斗活塞,向C中注水至浸没长导管下端管口,微热A,若C中长导管管口出现气泡,冷却后回流一段水柱,说明装置气密性良好。 ②为了使NH3质量的测量准确,反应完全后要通入N2将反应产生的残留在装置中的NH3全部赶入C装置中,减少实验误差。 限时训练（2） 第Ⅰ卷（选择题，48分） 一、选择题：每小题4分，共12小题48分。在每小题所出示的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 24．读下图，在对全国的有效管理方面，图二较图一出现的主要变化是（） ①对全国藏族聚居地区进行直接管理 ②对地方的管理出现本质变化 ③最高地方行政机构官员要受中央监督 ④对东南海域的联系和管理加强 Ａ．①②Ｂ．①④Ｃ．②③Ｄ．③④ 25．钱穆在评价科举制度时说：“必有大批应举人，远从全国各地，一度集向中央，全国各地人才，都得有一次之大集合。不仅政府与社会常得声气相通，即全国各区域，东北至西南，皆得有一种相接触相融洽之机会，不仅于政治上增添其向心力，更于文化上增添其调协力。”钱穆意在强调科举制度 A．维护了社会公平B．有利于专制统治 C．促进了文化融合D．加强了民族团结 26．郑板桥在《兰石图》中题诗“敢云我画竟无师,亦有开蒙上学时。画到天机流露处,无今无古寸心知。”诗意体现了下列哪种观点 A.孔子的“仁” B.董仲舒的“天人感应” C.朱熹的“理学” D.王阳明的“心学” 27．元代是中国戏曲的黄金时代，杂剧、散曲、南戏等都取得巨大成就，后世将其与唐诗、宋词并称。后人则充分肯定元曲的艺术风格，称其“文而不晦，俗而不俚”，“明白如话”，这种风格反映了元代 A．城镇经济繁荣B．统治者政治清明 C．戏曲创作者文化水平不高D．中外文化交流频繁 【答案】A 28．某博物馆馆藏梁廷相《夷氛闻记》，书中记载“方议款时，夷兵以船泊泥城，登岸肆扰，沿西及北。……大肆淫掠，奸及老妇，村民大哗。……举人何玉成，即柬传东北南海、番禺、增城连 路诸村，各备丁壮出护。附郭西北之口口口九十余乡，率先齐出拒堵。……夷兵方舍命突围出，无奈人如山积，围开复合，各弃其鸟枪，徒手延颈待戮，乞命之声震山谷。”书中口口口为残缺，据材料推测，口口口处应该是 A．香港岛B．三元里C．旅顺口D．大甲溪 【答案】B 【解析】由材料中“即柬传东北南海、番禺、增城连路诸村，各备丁壮出护。附郭西北之□□□九十余乡，”可知地点在广东（南海、番禺属广东省），再联系近代广东抗击夷敌的事迹可以排除A、C、D。 29 该表从侧面反映了 A．人口增长过快影响近代化发展B．晚清和民国政府忽视近代化建设 C．民族资本主义获得进一步发展D．当时中国的民生状况未根本改变 【答案】D 30．1937年11月，张伯伦派遣不管部大臣哈利法克斯到柏林，同希特勒进行秘密会谈，向希特勒阐明英国“欧洲总解决”的设想。此时日本在远东太平洋地区的行动是 A．对中国发动全面进攻，企图在中国速战速决 B．美日矛盾激化，日本对美国太平洋舰队发动进攻 C．扶植清朝末代皇帝，建立伪“满洲国” D．集中力量对敌后抗日根据地进行全面“扫荡” 【答案】A 31．《中国农业现代化道路的探索》指出：“它将家庭经营引入集体经济组织内部，家庭经营只是其中一个层次，统和分是相互依存、相互促进、共同发展、不断完善的关系。它继承了合作化的结果，汲取了中国传统农业的精华，又符合社会主义的原则。”这里“汲取中国传统农业的精华” “又符合社会主义原则”分别指 A．个体经营、集体经济B．精耕细作、平均主义 C．协作经营、按劳分配D．小农经济、共同劳动 【解析】把握材料中的“集体经济”、“家庭经营”、“统和分是相互依存、相互促进”即可判断本题主要涉及农业的经营方式，选择A项。 【答案】A 32．古希腊哲学家柏拉图在谈到他生活时代的雅典时说“这里的公民灵魂变得非常敏感，只要有谁建议要稍加约束，他们就觉得受不了，就要大发雷霆……他们真的不要任何人管了，连法律也不放在心上，不管成文的还是不成文的。”柏拉图在此主要强调的是 A．雅典公民充满了自由精神 B．民主和人权思想在当时的雅典已经深入人心 C．加强中央集权是雅典民主政治发展的必由之路 D．雅典的直接民主制面临体制性的危机 【答案】D 2013年高考化学选择题限时训练十二1 1．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用 B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车 C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料 D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图 C．葡萄糖的实验式C6H12O6D．CO2的电子式 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时， 2LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1N A B．7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1N A C．9g重氧水(H218O)含电子总数为10 N A D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2N A 4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、C1－、SO42－ B．含有0.1mol/L Ca2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ C．含有0.1mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、C1－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ 5．下图表示可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在不同温度(T)、压强(p)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学 计量数的判断中，正确的是 A．吸热反应，m＋n＜p B．吸热反应，m＋n＞p C．放热反应，m＋n＜p D．放热反应，m＋n＞p 6．25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是 A．原混合液中c(SO42－)＝0.2mol/L B．原混合液中c(NO3－)＝0.9mol/L C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1mol/L 1附加题参考答案：（1）C: Ag E: NO F: NO 2 ；4Ag+2H2O 4Ag+O2↑+4H +；5.4g （2）阴极：2Cu2++4e-=2Cu；阳极：4OH—4e-=2H2O+O2↑；2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O； 5.6L 限时训练 时限：________分钟满分：100分 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题6分，共60分) 1．下面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入1L水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。针对这个过程，下列说法不正确的是( A ) 泡腾片 每片含： 碳酸钙500 mg 维生素C 1000 mg 柠檬酸1350 mg 用量：XXXXX 用法：XXXXX A.溶液中Ca2＋物质的量浓度为5×10mol/L B．释放了112 mL(标准状况)的气体 C．产生的气泡是柠檬酸与碳酸钙生成的CO2气体 D．每片“泡腾片”含Ca2＋数约为3.01×1021 解析：1 L为溶剂的体积，不是反应溶液的体积，故A项错；n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.5 g/100 g·mol－1＝5×10－3mol，V(CO2)＝5×10－3mol×22400 mL/mol＝112 mL，B项正确；产生的气体为CO2，C正确；每片“泡腾片”含Ca2＋数约为5×10－3mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1021，D正确。 2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( A ) A．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键 B．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液含有0.1N A个HCO－3 D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子 解析：4 g CH4物质的量为0.25 mol,1 mol CH4含4 mol C—H键，故A正确。Fe与稀硝酸反应被氧化为Fe3＋，故应转移3N A个电子，故B错误。HCO－3会发生水解，故应小于0.1N A，C错误。D项不是标准状况下。 3．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A 解析：A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g的两者物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误；C项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2 mol，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。 4．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( C ) A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积 C．甲：固体的体积；乙：固体的密度 知识改变命运 单元过关训练(九) 一、选择题(本大题共12小题，每小题4分，共48分) 1．20世纪50年代，毛泽东在一篇文章中指出：“在最近几年中间，农村中的资本主义自发势力一天一天地发展，新富农已经到处出现。”这一描述反映出( ) A ．农村经济发展出现不均衡性 B ．农业合作化运动正加速推进 C ．工业化建设带动了农业发展 D ．毛泽东有改革农村关系的意愿 D [材料侧重表达的是新中国成立初期农村生产关系的变化，没有表述生产力发展的不平衡，故A 项错误；农业合作化运动正是为了改变材料所述现象，故B 项错误；材料没有涉及工业化建设，故C 项错误；毛泽东对新中国成立初期农村生产关系的现状进行了深入地考察和分析，站在发展社会主义的立场上，提出了改革农村生产关系的想法，故D 项正确。] 2．(2017·太原模拟)第一个五年计划期间，民用企业布置在东北地区的有50个，中部地区有32个，军用企业布置在中西部地区的有35个，但上海、江苏、广东、浙江等地均是空白。这反映了( ) A ．便于苏联就近对中国援助 B ．保障国家经济安全的需要 C ．东南地区的工业体系完善 D ．加强中国工业实力的要求 B [苏联就近对中图援助主要是在东北地区，与材料“中部地区有32个，军用企业布置在中西部地区的有35个”不符，故A 项错误；通过企业的空间分布，不难看出军用企业在内地的目的是保障经济安全，故B 项正确；东南(只涉及上海、江苏、广东、浙江等地在军用企业均是空白)工业体系完善无法体现， 故C项错误；加强中国工业实力要求与企业空间分布不同并无直接关系，故D 项错误。] 3．(2017·银川质检)有位学者评论新中国的某一历史事件是：“第一次改变了几千年来小农经济在我国的主导地位，实现了农村土地经营管理体制的历史性变革。”这场“历史性变革”是() A．新中国成立初期的土地改革运动 B．农业合作化运动 C．推行家庭联产承包责任制 D．人民公社化运动 B[土地改革运动废除封建土地所有制，与材料中“改变了几千年来小农经济在我国的主导地位”不符，故A项错误；广大个体农民组织起来，参加农业生产合作社，走集体化道路，生产资料私有制变为社会主义公有制，与材料中“实现了农村土地经营管理体制的历史性变革”相符，故B项正确；家庭联产承包责任制与材料中“改变了近千年来小农经济在我国的主导地位”不符，故C项错误；人民公社化运动是在农业合作化运动之后，故D项错误。] 4．1956年，中共领导人展开了对社会主义建设道路的探索。刘少奇指出：“我们国家有百分之九十几的社会主义，有百分之几的资本主义，我看不可怕，它是社会主义经济的一个补充嘛！”这表明当时中国() A．深受苏联新经济政策的影响 B．尚未完成社会主义改造 C．经济建设指导思想灵活务实 D．国民经济出现严重困难 C[新经济政策利用商品、市场和货币关系来发展国家资本主义，而材料提到仅“有百分之几的资本主义”，故A项错误；根据“我们国家有百分之九十几的社会主义”可知三大改造已经完成，建立起了社会主义公有制，故B项错误； 知识改变命运 2020年中考化学选择题专项训练（1-10） 1.很多同学喜欢吃烧烤食物，烧烤常用木炭作燃料。下列叙述中，准确的是 (A)在室内烧烤时要注意通风 (B)烧烤有时看到的黄色火焰是木炭 燃烧产生的 (C)烧烤时扇炭火是为了降温 (D)用含硫的焦炭代替木炭不会影响 人体健康 2.下列对酒精灯和酒精的理解中，错误的是 (A)用火柴点燃酒精灯——使温度达到酒精的着火点 (B)用酒精灯加热物质——酒精燃烧能放出大量的热 (C)用灯帽盖灭酒精灯——使灯芯的酒精与空气隔绝 (D)存放酒精时远离火源——主要是防止酒精挥发 3.某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化 肥(NH4)2SO4。下列推测中，错误的是 (A)(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7 (B)土壤板结可能是长期施用(NH4)2SO4造成的 (C)为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2 (D)草木炭(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可 能呈碱性 4.下列理解或说法中，准确的是 (A)向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32- (B)常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag (C)可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4 (D)分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序 5. 下列关于水的叙述中，错误的是 (A)自然界中水的p H均为7 (B)工农业生产需要大量的淡水 (C)地球上总储水量很多，但淡水量很少 (D)水能以固态、液态、气态三种状态存有 6.下列物质露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是 (A)铁粉 (B)生石灰 (C)浓硫酸 (D)氢氧化钠固体 7. 下列实验操作准确的是 8. 在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是 ①56 g Zn和Fe2O3的混合物②100 g MgCO3和Al的混合物 ③84g Mg和Fe的混合物④100 g BaCO3和Cu的混合物 (A)①③ (B)② (C)②④ (D)③④ 9. 亲爱的同学们，通过化学的学习你一定对一些化工生产中应用的原理有所了解，下列生产中不发生化学变化的是 A.钢铁冶炼 B.石灰石制生石灰 C.分离液态空气制氧气 D.氧炔焰焊接金属 2016-2017学年省市麓山国际实验学校九年级（上）第一次限时训练化学试卷一、选择题： 1．下列是生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是（） A．分离液态空气制取氧气 B．干冰升华 C．酒精挥发 D．铁生锈 2．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（） A．氢气用于填充气球 B．液氮做制冷剂 C．稀有气体做保护气 D．铝用于制造导线 3．下列物质不属于空气质量指标的是（） A．烟尘 B．CO2C．O3D．NO2 4．化学是一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然学科，下列领域不是化学所研究的是（） A．开发新的游戏软件 B．研发治疗癌症的药物 C．研究一种耐火材料 D．开发新的清洁能源 5．下列图示实验操作中正确的是（） A． 向试管中滴加液体 B． 给试管中液体加热 C． 闻气体的气味 D． 检查装置气密性 6．下列物质的化学式不正确的是（） A．氦气He2B．二氧化硫：SO2 C．四氧化三铁：Fe3O4 D．氧气：O2 7．化学实验过程中要规操作，注意实验安全．下列做法中正确的是（） A．用嘴吹灭酒精灯的火焰 B．加热后的试管立即用水冲洗 C．连接仪器时，将橡胶塞用力压入大试管中 D．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖 8．金秋时节，走在麓山的校园里，我们总能闻到淡淡的桂花香味，这是因为（） A．分子的体积和质量都很小B．分子间有一定的间隔 C．分子在不断地运动 D．分子可以再分 9．下列变化不属于氧化反应，但属于化合反应的是（） A．石蜡+氧气二氧化碳+水 B．氧化钙+水→氢氧化钙 C．碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水 D．酒精+氧气二氧化碳+水 10．下列关于实验现象的描述，正确的是（） A．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色无味的气体 B．细铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成一种黑色固体 C．将澄清的石灰水倒入充满二氧化碳的集气瓶中，振荡，澄清石灰水变浑浊 D．木炭在氧气中燃烧时，发红光，生成了二氧化碳 11．小亮同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为90mL，倾倒出一部分液体后，又俯视液面读数为40mL，则他实际倒出的液体的体积为（） A．小于50mL B．大于50mL C．等于50mL D．无法判断 12．下列物质属于前者是纯净物，后者是混合物的是（） A．液氧、稀有气体B．纯净的空气、冰水混合 C．氢气、五氧化二磷 D．蜡烛燃烧后的产物、矿泉水 13．下列关于分子、原子的说法，错误的是（） A．分子可分，原子不可分 B．分子和原子都可以直接构成物质 C．分子由原子构成 D．氧气和液氧都有助燃性，这是因为相同物质的分子，其化学性质相同 14．用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为（） ①在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上 ②把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽中 ③将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住 ④将饮料管小心的插入集气瓶，并向集气瓶缓缓吹气，直到集气瓶充满呼出的气体． A．①②③④ B．③②④① C．②③①④ D．④③ 高三化学限时训练2 一．选择题（1．-．6．题为单选， ．．．．．7．、．8．两题为双选 ．．．．．） 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 2．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋ C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－ 3．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的 A．1molNa+离子含有的核外电子数为N A B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A D．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子 4．下列说法正确的是 A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行 B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 C．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量 D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质 5．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 6．下列实验不能达到预期目的的是： 序号实验操作实验目的 A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强 弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶 液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶 液 说明一种沉淀能转化为另一 种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相 同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积 不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 7. A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42－) + c (OH－) B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH >7 C．在p H=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大 D．物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 >NH4Cl 8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 2015—2016学年高二（4）部限时针对训练 历史第（18）期2015.11.24姓名_____________班级_____________ 总分_____________ 测试内容：必修三测试时间：50分钟总分：100分 一、选择题（共25小题，每小题3分，共75分） 1．魏晋南北朝时期，前秦重用中原的儒士如王猛，大兴儒学。北魏孝文帝时期，儒学兴盛，更是“比隆周汉”。这说明( ) A．动荡时期统治者更依赖儒学巩固统治B．儒学成为中华民族共同的主流思想 C．该时期实现三教合一，儒学发展兴盛D．北方少数民族完成了封建化的进程 2．清代帝王尊礼朱熹，认为孔孟之后，只有朱熹“注释群经，阐发道理，凡所著作及编纂之书，皆明白精确，归于大中至正，经今五百余年，学者无敢疵议”，功劳“最为弘巨”。这表明清朝统治者( ) A．认为朱熹对儒学的弘扬超越了孔孟B．融合满汉文化以实现民族同化 C．沿袭前代文化政策以维护统治秩序D．弘扬理学并使之处于独尊地位 3．18世纪中叶，普鲁士国王弗里德里希二世在大力加强专制统治的同时，改进司法制度，放松新闻检查，禁止驱逐农民。这反映他受到了哪位思想家的影响？( ) A．伏尔泰 B．杰弗逊 C．圣西门 D．卢梭 4．顾炎武指责李贽“无忌惮而敢于叛圣人”，黄宗羲谴责李贽“非名教之所能羁络”，王夫之以“循礼”“秉礼”为“君子之道”，以“尊其尊、卑其卑、位其位”为理想政治局面，并强烈主张严君子、小人之辨。明清时期出现上述现象的主要原因是( ) A．专制主义还未进入崩溃阶段B．商品经济发展，资本主义萌芽 C．传统儒家思想在批判中继承D．李贽挑战理学权威 5．在15世纪，斯特拉斯堡（今法国东北部城市）的印刷出版物中50%以上属于宗教书籍，10%属于古典书籍。从1500年到1520年，在该市的印刷出版物中古典书籍上升到总数的33%，而与宗教相关的书刊下降为总数的27%。对上述变化的最佳理解是( ) A．人文主义精神昌盛 B．天主教地位有所下降 C．学者推崇古典作品 D．中国印刷术引入欧洲 6．康熙因西洋历与中国传统历法之争，命钦天监官员与西洋历代表、比利时传教士南怀仁辩论。经验证，证明西洋历法更为准确，遂“复用西洋历法”，并任命南怀仁为钦天监副监。这一事件表明，康熙( ) A．全面接受外来文化 B．审慎地接受外来事物 C．改变闭关锁国政策 D．承认西方文化超越中国 7．苏格拉底认为“正义和其他一切德行都是智慧。……智慧的人总是做美而好的事情，愚昧的人则不可能做美而好的事情。”下列对这—观点分析正确的是( ) 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 2013年高考化学选择题限时训练四1 1．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变 C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率 D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含的质子数为10N A，1 mol A13＋含有的核外电子数为10N A B．12g金刚石含有的共价键数为4N A，1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2N A D．l mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子 3．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H+＝Fe2＋+ H2O B．铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH－+ 2H2O＝2AlO2－+ 3H2↑ C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na+ 4．已知25℃、101KPa条件下：4A1(s)＋3O2(g)=2A12O3(s)；ΔH＝－2834.9 KJ/mol，4Al(s)＋2O3(g)=2A12O3(s)；ΔH＝－3119.1 KJ/mol，由此得出的正确结论是 A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 5．下列判断中，正确的是 A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大 B．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3) C．室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离 D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞ c(Na＋)＞c(OH-) 6．如图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。下列说法正确的是A．该装置中只存在2种形式的能量转化 B．只闭合S1时，A电极发生还原反应 C．闭合S1一段时间后断开，闭合S2，A电极的反应式为：2H+ + 2e- ＝H2↑ 1附加题参考答案：(1)A：NH ；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2(若C作为不能确定 3 的溶液，进一步鉴别的方法合理也可) (2)B Na2CO3或K2CO3用铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色，则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4，取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH 溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，则D为MgSO4溶液 高三化学三轮复习强化训练一 [时间:45分钟总分:85分(高考必考部分)] 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.(2018年辽宁沈阳模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列 说法错误 的是()。 ．． A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 解析?碱式硫酸铁中Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,利用胶体表面积大吸附性强来吸附水中悬浮的固体颗粒,使胶体聚沉,达到净水的目的,且Fe3+对人体无害,A项正确;NH HCO3受热易分解, 4 因此生产FeCO 时需在较低温度下进行,B项正确;如果溶液中含有Fe3+,向溶液中滴加KSCN溶液, 3 中加入硫酸铵得到硫酸亚铁铵,溶液呈血红色,否则不含有,C项正确;根据制备过程可知,向FeSO 4 而化学反应通常向物质溶解度小的方向进行,得出硫酸亚铁铵的溶解度小于硫酸亚铁,D项错误。 答案? D 的是()。 2.下列说法错误 ．． A.葡萄糖和麦芽糖均为单糖,且互为同分异构体 B.淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色 D.蛋白质水解的最终产物至少含有2种官能团 解析?葡萄糖是单糖,麦芽糖是双糖,A项错误;淀粉和纤维素都是多糖,且均为天然高分子化合物,B项正确;植物油含碳碳双键等不饱和结构,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色,C项正确;蛋白质水解的最终产物是氨基酸,至少含有氨基和羧基2种官能团,D项正确。 答案? A 的是()。 3.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确 ．．． 实验装置 初三化学选择题专项训练（一） 班级姓名座号 1.可可撕开饼干包装袋放置在空气中，隔一段时间后，发现袋内松脆的饼干变软了，这说明空气中含有（） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 2.“好山、好水、好空气”是贵阳引以为做的金字招牌，下列气体空气主要成分之一的（） A.氧气 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.二氧化硫 3.空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是（） A.氧气 B.稀有气体 C.氮气 D.氢气 4.如图是加热高锰酸钾制取氧气的装置．在实验过程中当观 察到气泡在导管口连续均匀冒出时，才开始收集，目的是 （） A.为了检验该实验装置的气密性 B.为了提高收集到的 氧气的纯度 C.防止水槽中的水倒压使试管破裂 D.防止高锰酸钾颗粒 进入导管 5.在校运会上，50m短跑的运动场上发令抢打响后，产生的白烟主要是（） A.二氧化硫 B.水蒸气 C.五氧化二磷 D.二氧化碳 6.下列说法中正确的是（） A.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾 B.细铁丝伸入氧气瓶中火星四射 C.硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 7.要从空气中获取4.2L的氧气需空气的体积约为（） A.30L B.20L C.10L D.8.4L 8.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（） A.木炭在氧气中燃烧发出白光 B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成 D.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 9.现有①木炭②硫磺③红磷④蜡烛，四种物质分别在氧气中燃烧，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是（） A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 10.空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是（） A.氮气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.氧气 11.用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为（） ①在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上 ②将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体． ③将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住 ④把盛满水的集气瓶连同玻璃片倒放在水槽中． A.①②③④ B.③④②① C.②③①④ D.④③②① 12.我国“蛟龙”号载人潜艇在太平洋的最大下潜深度达7020米，创造了我国载人深潜新纪录．其中为潜水员提供呼吸的“人造空气”中各种气体体积分数为：氮气70%、氧气20%以上、还有少量的二氧化碳和其它气体．下列对“人造空气”认识正确的是（） A.如果利用纯氧更有利于潜水员呼吸 B.“人造空气”中氮气的体积分数比空气低 C.氮气没有作用，可以不添加 D.二氧化碳不能供给呼吸，不应该添加 13.常温下，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体、易溶于水，密度比空气大，实验室用不溶于水的固体硫化物和稀硫酸反应制取，应选择的发生装置和收集装置是（） A.①和③ B.②和③ C.②和④ D.②和⑤ 14.关于催化剂的说法正确的是（） A.催化剂只能加快化学反应速率 B.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变 C.催化剂可增加生成物的量 D.二氧化锰可作任一化学反应的催化剂 高三理科化学限时训练（第10周星期二晚上用） 单项选择题（共6小题，每小题只有一个答案是正确的， 每小题4分，共24分）。 1 ?生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的 方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（） A. 只要在室内放一盆水 B. 向地势低的地方撤离 C .观察风向，顺风撤离 D .用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 2 .对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（） B C D 图K11 —1 3. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（） A .将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H +） B .使红色布条褪色（HCIO） C. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（C「） D .向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCI） 4 .检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是（） A .用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条 C .将气体通入硝酸银溶液中 D .用湿润的淀粉碘化钾试纸 5 .化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（） A .铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸 B .食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 C. 明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D. CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 6 .下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（ ） A.铜与浓硫酸共热 B .适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D .用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 双项选择题（共2小题，每小题只有一个答案是正确的， 每小题6分，共12分）。 7.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是（） A .浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B .浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D .浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 &下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯气与水反应：C12+ H2O===2H ++ C「+ ClO 一 B .氯气与氢氧化钠溶液反应：C12 + 2OH —===C「+ CIO「+ H2O C .浓盐酸与二氧化锰共热： + —△ + MnO2+ 4H + 2CI =====Mn2+ CI2 T + 2H2O D .漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca2+ + 2CIO —+ H2O + CO2===CaCO 3 J+ 2H + + 2CIO — 三、非选择题 9、为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图K12 —4所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题: 品红溶液硫酸铜溶液氧氧化钠溶液 A B C E> 图K12 — 4 （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600 C才开始分解，且分解产物只有硫化 钠和另外一种固体。如果加热温度低于600 C,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO 3的物质的量浓度变化趋势为 __________________________ ; ⑵如果加热温度为700 C,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到 1．王国维在《殷周制度论》中说，“故天子诸侯之传世也，继统法之立子与立嫡也------立贤之利过于立嫡，人才之用优于资格，而终不以此易彼者，盖惧夫名之可藉，而争之易生，其弊将不可胜穷。”这段话意在揭示 A、指出嫡长子继承制的弱点 B、嫡长子的出现有其历史必然性 C、嫡长子继承制不符合历史发展规律 D、没有比嫡长子继承制更好的权力交接制度了2．唐德刚在《晚清七十年》中提出“历史三峡论”，将四千多年来中国政治形态变迁分为封建、帝制和民治三大阶段。其中“封建”阶段我国政治制度的主要特点是 ( )。 A．政权和族权互为表里 B．专制王权披上神权外衣 C．中央对地方直接控制 D．思想统一促进政治统一 【答案】 A 【解析】解答此题注意理解“封建”的概念，所谓“封建”实质是指西周时期的封邦建国——古代帝王把爵位、土地分赐亲戚或功臣，使之在该区域内建立邦国的分封制，结合所学，分封制与实行血缘关系为基础的宗法制，二者互为表里。 3.据史书记载，秦朝皇帝玉玺用陕西蓝田白玉雕琢而成，螭虎钮，上刻文是丞相 李斯以大篆书写的“受命于天，既寿永昌”八字，这本质上反映了()。 A．上供玉玺，臣子谄媚B．以玉制玺，天子专有 C．皇位世袭，君权神授D．皇权至上，丞相左右 【答案】 C 【解析】“受命于天”说明皇权是上天赋予的，“既寿永昌”反映的是皇位世袭，故选C项。A项不符合“本质反映”限定，排除；B项错在“专有”，不符合史实。 4.(济南三模)河南大学教授王立群指出，“古来帝王，由秦始皇至清代宣统，正统偏安者共二百余人，真正懂得国家政体并善以此治国者，不过秦皇、汉武、宋太祖、清圣祖(康熙)四人而已”。这里的“国家政体”是指( )。 A．王位世袭制度B．中央集权制度 C．选官制度D．监察制度 【答案】 B 【解析】根据史实，秦始皇建立三公九卿制、郡县制；汉武帝建立中外朝制、解2019高考化学二轮复习第二篇题型一化学实验综合题型限时训练
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