典型化学反应的危险性评价及安全技术
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典型化学反应的危险性评价及安全技术
(一)氧化反应
化学反应中反应物质失去电子(或电子偏离)的反应，称之为氧化反应。绝大多数氧化反应都是放热反应。这些反应很多是易燃易爆物质(如甲烷、乙烯甲醇、氨等)与空气或氧气反应，其物料配比接近爆炸下限。倘若配比及反应温度控制失调，即能发生爆炸燃烧。某些氧化反应能生成危险性更大的过氧化物，它们化学稳定性更差，以承受高温、摩擦或撞击便会分解、引燃或爆炸。
有些参加氧化反应的物料本身是强氧化剂，如高锰酸钾、氯酸钾、铬酸酐、过氧化氢、过氧化苯甲酰，它们的危险性很大，在与酸、有机物等作用时危险性就更大了。
因此，在氧化反应中，一定要严格控制氧化剂的投料量(即适当的配料比)，氧化剂的加料速度也不宜过快。要有良好的搅拌和冷却装置，防止温升过快、过高。此外，要防止因设备、物料含有杂质为氧化剂提供催化剂，例如有些氧化剂遇金属杂质会引起分解。使用空气参加反应时一定要净化、干燥，除掉空气中的灰尘、水分和油污。
当氧化过程以空气和氧为氧化剂时，反应物料配比应严格控制在爆炸范围以外，如乙烯氧化制环氧乙烷，乙烯在氧气中的爆炸下限为91％，即含氧量9％。反应系统中氧含量要求严格控制在9％以下，其产物环氧乙烧在空气中的爆炸极限很宽，为3％～100％；其次，反应放出大量的热增加了反应体系的温度，在高温下，由乙稀、氧和环氧乙烷组成的循环气具有更大的爆炸危险性。针对上述两个问题，工业上采用加入惰性气体(N2，
影响化学反应速率的因素(公开课)复习过程
《影响化学反应速率的因素》教学设计 儋州市第二中学陈曦 一、教材分析 本节课起着承上启下的作用，绪言中介绍的碰撞理论可以用来解释外界条件对化学反应速率的影响。学生对外界条件对化学反应速率的影响的进一步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。同时本节课是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。使学生进一步体会化学学习的实用价值。 二、教学目标 1、知识与技能目标 (1)使学生理解影响化学反应速率的内因和外因，通过实验探究浓度对化学 反应速率的影响，认识其一般规律。 (2)初步运用有效碰撞理论来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。 2、过程与方法目标 (1)通过实验探究提高观察能力、分析能力。 (2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分 析问题、解决问题能力。 3、情感态度与价值观目标 通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。 三、教学重点 浓度、压强对化学反应速率的影响 四、教学难点 运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 五、教学方法 实验探究法多媒体教学法 六、教学过程 板块1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素 【引入】以下图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应，大家比较一下它们的快慢程度。 【ppt演示】烟花燃放、爆炸、铁生锈、溶洞的形成图片 【分析】爆炸和烟花燃放的反应速率非常快，都是瞬间完成的；铁生锈的反应速率相对慢一些，需要数年才能完成；溶洞的形成反应速率最慢，需 要上万年或者几百万年的时间才能完成。 由此可知，不同的反应进行的快慢程度是有差别的，即其反应速率是不同的。
危险性生化学反应的危险性分析通用版
解决方案编号：YTO-FS-PD520 危险性生化学反应的危险性分析通用 版 The Problems, Defects, Requirements, Etc. That Have Been Reflected Or Can Be Expected, And A Solution Proposed T o Solve The Overall Problem Can Ensure The Rapid And Effective Implementation. 标准/ 权威/ 规范/ 实用 Authoritative And Practical Standards
危险性生化学反应的危险性分析通 用版 使用提示：本解决方案文件可用于已经体现出的，或者可以预期的问题、不足、缺陷、需求等等，所提出的一个解决整体问题的方案（建议书、计划表），同时能够确保加以快速有效的执行。文件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用。 现代社会几乎所有的领域都依赖于化学物质的存在，人们的衣食住行也与化学物质密不可分。目前，人们生产、生活中经常使用的化学物质就有700万种，在市场上流通的超过10万种。如此品种繁多、数目巨大的化学物质，作为基本原料、基本能源、医药成品、农药成品等支撑着社会的各个行业，极大地改善和丰富了人们的生活，推动着社会经济的发展。然而，大部分化学物质具有反应性，在生产及储存运输过程中，由于对一些化学反应的危险特性认识不充分，考虑不周或疏忽，使一些化学反应引起了火灾、爆炸、中毒章故，不仅造成员工和公众的严重伤亡，而且带来重大的经济损失，并且对环境造成破坏。因此，对危险性化学反应进行分析研究，引起有关人员的重视和警惕，减少事故的发生。是十分必要的。 一、危险性化学反应发生的行业和场所 危险性化学反应事故并不仅仅发生在化工行业，也发生在使用大量化学品的其他行业。据有关资料统计，危险
常见化学反应的类型练习
常见化学反应的类型练习 1、下列反应中，不属于置换反应的是（） A．氢气还原氧化铜 B. CO和赤铁矿反应冶炼生铁 C．制取水煤气 D. 我国古代湿法冶铜 2、某一反应的产物中有单质和化合物，则该反应（） A．一定是复分解反应B。不可能是分解反应 C．一定是置换反应D。不可能是化合反应 3、某反应的产物是盐和水，则该反应（） Ａ.一定是中和反应Ｂ.一定是置换反应 Ｃ.不可能是复分解反应Ｄ.一定是复分解反应 ４．下列关于单质的叙述正确的是（） Ａ.单质不能用分解反应制取Ｂ.单质可以用化合反应制取 Ｃ.单质不参加复分解反应Ｄ.单质只能用置换反应制取 ５．下列反应不属于化合反应，但属于氧化反应的是 Ａ.红磷在空气中燃烧Ｂ.氧化铜加入到盐酸中 Ｃ.酒精在空气中燃烧Ｄ.高温煅烧石灰石 ６．过氧化氢（Ｈ２Ｏ２）在ＭｎＯ２催化作用下分解，生成水和氧气。若把过氧化氢的水溶液、二氧化锰、 氧化钠、氯化镁混合后，发生的反应均不属于下列基本反应类型中的（） Ａ.化合反应Ｂ.分解反应Ｃ.置换反应Ｄ.复分解反应 ７．下列反应中，能表明ＣＯ２具有氧化性的是（） Ａ.ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ Ｂ.Ｃ＋ＣＯ２２ＣＯ Ｃ.ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＣＯ３ Ｄ.ＣａＣＯ３＋２HCl＝ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ Ａ.化合反应Ｂ.分解反应Ｃ.置换反应Ｄ.复分解反应 8．下列叙述中，正确的是（） Ｂ.物质和氧发生的反应是氧化反应 Ｃ.有盐和水生成的反应一定是中和反应 Ｄ.由不同种元素组成的物质一定混合物 9. ４＋２Ｍｇ＝＝Ｔｉ＋２ＭｇＣｌ２该反应属于（） Ａ。化合反应Ｂ。分解反应Ｃ。置换反应Ｄ。复分解反应 10．“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（） Ａ。复分解反应Ｂ。分解反应Ｃ。置换反应Ｄ。化合反应 11..气体X是一种纯净物，将X通过灼热的氧化铜，一段时间后观察到黑色氧化铜逐渐变成光亮的红色物质，由此可知气体X具有（选项可填“可燃性”、“氧化性”、“还原性”）；若上述变化属于置换反应，则气体X是。 12.我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可得氢氧化钾。 （1）上述过程中发生反应的基本类型共有种。 （2）发生复分解反应的化学方程式是：
中考化学专题复习题认识几种化学反应
认识几种化学反应 一、单选题 1.下列反应不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是( ) A. 碳氧气二氧化碳 B. 酒精氧气水二氧化碳 C. 碳酸水二氧化碳 D. 硫酸铜氢氧化钠氢氧化铜硫酸钠 【答案】B 【解析】【分析】 根据化合反应是指由两种或者两种以上物质反应生成另一种物质的反应分析；根据分解反应是指由一种物质反应生成两种或者两种以上物质的反应分析；根据氧化反应是指物质与氧气反应分析解答即可。 【解答】 A.反应物为两种，生成物为一种，符合化合反应特点，属于化合反应，故A不符合题意； B.反应物为两种，生成物为两种，既不符合化合反应特征，也不符合分解反应特征，但是反应物为酒精和氧气反应即有氧气参与反应，属于氧化反应，故B符合题意； C.反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应特征，属于分解反应，故C不符合题意； D.反应物为两种，生成物为两种，既不符合化合反应特征，也不符合分解反应特征，但是反应物也没有氧气参与化学反应，不属于氧化反应，故D不符合题意。 故选B。 2.下列关于、的说法正确的是 A. 都含有氧分子 B. 可用于灭火 C. 植物的光合作用可将转化成 D. 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故错误． B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，故正确； C、植物的光合作用可将转化成，而不是将转化成，故错误； D、氧气不易溶于水，而不是易溶于水，故错误． 故选B． A、根据二氧化碳和氧气的微观构成进行分析判断． B、根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的特点分析判断； C、根据光合作用的原理分析判断； D、根据氧气不易溶于水的特点分析判断． 本题难度不大，掌握二氧化碳和氧气的性质、微观构成等是正确解答本题的关键． 3.下列反应基本类型判断正确的是 ( ) A. 置换反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应 【答案】C 【解析】【分析】 本题主要考查化学反应类型判定方面的知识，解答是要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。 【解答】 A.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A正确，但不符合题意； B.该反应是由两种物质生成一种物质的反应属于化合反应，故B正确，但不符合题意； C.该反应是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，故C错误，但符合题意； D.该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确，但不符合题意。 故选C。 4.下列说法正确的是 氧化反应一定是化合反应化合物中至少含有两种元素含氧的化合物就是氧化物由同种元素组成的物质一定是单质燃烧一定发光发 热缓慢氧化一定引起自燃．
影响化学反应速率的因素(教案)
6．1 化学反应为什么有快有慢 第2课时《影响化学反应速率的因素》 一、设计思想 本节内容在高一第二学期第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》的第一节——化学反应为什么有快有慢（第二课时）。其知识属于化学反应原理范畴，是深入认识和理解化学反应特点与进程的入门性知识。由于本课题的知识在生活生产和科学研究中有着广泛应用，学生能够通过生活经验在学科内的延伸，定性地理解和掌握化学反应速率影响因素的知识要点。因而，从学生认知和知识构建的角度来说，这个课题的内容不容易引发强烈的探究欲望和认知冲突。所以本课时的设计尝试着想引导学生从已有的生活经验出发，一步一步地自主设计探究实验的过程，近距离地做一次科学探究方法上的学习。 二、教学目标 1．知识与技能 （1）知道化学反应的快慢是由内因和外因共同作用的结果。 （2）能用控制变量的思想设计实验方案，通过实验探究浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 （3）初步知道怎样控制化学反应速率。 2．过程与方法 （1）在实验探究的过程中，体会定性观察、对比试验、控制变量等科学方法。 （2）通过分组实验，增强合作学习的意识。 （3）亲历探究实验的实施过程，初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。 （4）增强实验现象观察和描述的能力，通过对实验现象的分析和推理，能得出正确结论。3．情感态度与价值观 （1）体验科学探究的过程，学习科学探究的方法，提升科学探究的素养。 （2）关注社会生产生活中有关化学反应速率的实例，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 （3）养成尊重事实、按化学规律办事的求实态度，树立严谨的科学实验精神。 三、重点与难点 教学重点：控制变量法在影响化学反应速率的因素的研究中的作用。 教学难点：1、化学反应速率影响因素的探究； 2、实验方案设计（如何体现控制变量法）。
(完整版)化学反应中两类典型的优先反应原理
化学反应中两类典型的优先反应原理 一. 优先置换原理 1. 若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活 动性弱的金属的离子。 〖例1〗、在盛有AgN03和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是( ) A. Cu B. Ag C. Zn 和Ag D. Zn 和Cu 解析：由于金属的金属活动性顺序是Cu> Ag,因而加入的锌粉优先与AgN03 反应，只有AgN0 3完全反应后，锌粉才能与Cu(NO3)2反应，否则不反应。“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的AgN0 3尚未反应完，故Cu(NO3)2 不可能反应，证明锌量不足，所以滤渣的成分应选B。 〖例2〗、向含AgN03、Cu(NO3)2、Zn(N03)2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是( ) A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe?+ B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ C. 滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ D. 滤纸上有Ag、Zn、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+ 解析：铁粉加入混合液中，可能发生的反应有：Fe+ 2AgNO3= Fe(NO3)2+ 2Ag①；Fe+ 2Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+ Cu②，根据溶液中的优先置换原理，反应①优先于反应②进行。因此，A选项中，滤液中有Ag+证明反应①未完成，自然反应②还未进行，正确；B选项中，滤纸上已经有Cu，说明反应②已经发生或已经完全发生，则反应①应完全反应，滤液中不可能有Ag+，不正确；C选项中，滤纸上有Fe,说明反应①②都已完全，但滤纸上没有Cu，不正确；D选项中，滤纸上由Zn，不正确。 2. 若某一溶液中只含有一种金属离子，则加入多种金属单质时，活动性强的金属优先发生置换。 〖例3〗、在盛有AgN0 3溶液的试管中，加入一定量的锌粉和铜粉的混合物充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则滤渣含有的物质是( ) A. Cu 和Ag B. Ag C. Zn 和Ag D. Zn、Cu 和Ag 解析：由于金属的金属活动性顺序是Cu> Ag，因而加入的锌粉优先与AgN03 反应，只有锌粉完全反应后，铜粉才能与AgN03反应，否则不反应。“向滤渣中加稀盐酸，有气体产生”说明锌粉尚未反应完，故铜粉不可能反应，所以滤渣的成分应选D。 小结：某金属能同时与多种盐溶液发生置换反应或者多种金属能同时与一种盐溶液发生置换反应，一般是在金属活动性顺序表中位置相隔越远的越优先发生置换反应。 二. 优先中和原理 如果在溶液中能同时发生酸碱中和反应和其他复分解反应时，一般是酸碱中和反应优先于其他复分解反应而进行。
2011年全国各地市中考最新化学模拟试题分类汇编认识几种化学反应2
2011年全国各地市中考化学模拟试题分类汇编认识几种化 学反应 2 （安徽巢湖市）5.右图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中 获得的有关信息不正确的是……【】 A、分子由原子构成 （O农小ft总f* ?丧爪力附廉屮） B、分子间存在一定的空隙 C、化学反应中分子可分为原子 D、该化学反应属于置换反应 （重庆重庆一中）7.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反 应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用符合中和 反应原理的是（ ） A ?工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱 B ?用生石灰作食品干燥剂 C .蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除 D .用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶 （重庆南开中学）12.在A + B = C + D的反应中，下列叙述不正确 的是 （ ） A .若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应 B?此反应可能是复分解反应 C . 10 gA和15 gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为 25 g D .若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定为置换反应 （四川内江市）3、将光亮洁净的铁丝浸入硫酸铜和硫酸锌的混合溶 液中，一段时间后取出, 铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是
（ ） A. Zn B. Cu C. Zn 和Cu D. Fe 和Zn 11、在一定量的稀硫酸中加入足量的镁，下列图像中正确的是（四川内江市） ( )
A. （上海市模拟）32、下列金属活动性最弱的是 （上海市模拟）34、在化学反应：2Mg + CO2点燃2MgO + C 中作还原剂的物质是 A、C B、Mg C MgO D、CO （上海市模拟）41、下图是表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的 A、该反应为置换反应 B、图中生成的单质的化学式为N2 C、该反应使有毒气体转化为无毒气体 D、反应中生成的单质和化合物的物质的量之比为1：2 （山东泰安市）5 .若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A . Mn + H2SO4 = MnSO 4 + H2 f B . Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C. Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D . Mn + CuSO4 = MnSO 4 + Cu （辽宁锦州市）7?下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（） A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B. 在一定条件下，金属都能跟氧气发生化学反应 C. 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D. 铝具有良好抗腐蚀性能，是因为铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜 （辽宁锦州市）12.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小.下列判断错误的是（） C. A、Cu B、Zn C Mg D、Ag
危险性生化学反应的危险性分析
危险性生化学反应的危险性分析 现代社会几乎所有的领域都依赖于化学物质的存在，人们的衣食住行也与化学物质密不可分。目前，人们生产、生活中经常使用的化学物质就有700万种，在市场上流通的超过10万种。如此品种繁多、数目巨大的化学物质，作为基本原料、基本能源、医药成品、农药成品等支撑着社会的各个行业，极大地改善和丰富了人们的生活，推动着社会经济的发展。然而，大部分化学物质具有反应性，在生产及储存运输过程中，由于对一些化学反应的危险特性认识不充分，考虑不周或疏忽，使一些化学反应引起了火灾、爆炸、中毒章故，不仅造成员工和公众的严重伤亡，而且带来重大的经济损失，并且对环境造成破坏。因此，对危险性化学反应进行分析研究，引起有关人员的重视和警惕，减少事故的发生。是十分必要的。 一、危险性化学反应发生的行业和场所 危险性化学反应事故并不仅仅发生在化工行业，也发生在使用大量化学品的其他行业。据有关资料统计，危险性化学反应发生在化学加工业占66％，散装储存占27％，废物处理占3％，石油炼制占2％，-储存占1％，未知占1％。 危险性化学反应事故不仅发生在指定的化学反应工序，而且发生在非化学反应工序。一般可能在3种过程中发生：化学品的生产工艺过程中，如批次或连续反应化学品制造过程；储存、搬运与重新包装过程中，如仓库或储槽的储存；混合与物理处理过程中，如压碎、混合、筛选、干燥、蒸馏、吸收或加热等。 二、危险性化学反应涉及的设备
用来储存、处理、加工和运输化学品的多数设备都有可能会发生危险性化学反应事故，据有关资料统计，危险性化学反应事故发生在与反应器有关的设备占25％；储存设备占22％；散装储料桶事故占10％；其他过程设备，如接受器、混合器和干燥器占22％；分离设备占5％；转换设备占5％：废物设备占3％；事故无法确定其具体设备的占8％。 三、危险性化学反应的特点 危险性化学反应大部分是放热反应和(或)放出可燃气体的反应，当化学反应产生的热量和气态副产品无法被周围的环境安全地吸收，就会存在反应危险。如果热量释放的速度过快又没有得到有效的控制，则会造成严重的后果；可燃气在局部高温环境中与氧结合发生自燃；如果放出的热较少，使局部温度达不到该种可燃气的自燃点，则不会发生自燃，但因有大量可燃气的放出，与空气形成爆炸性混合物，遇火源则会发生爆炸。 化学反应从化学物品本身特性来说分为化学物品自反应和化学物品之间互相反应。聚合反应和分解反应可以定为自反应，因为这两种反应一般只涉及到一种化学物品。但是。为了促进这些反应的进行，通常需要其他物质如催化剂或杂质的参与。化学物品之间互相反应需要有两种或多种物质接触，如相互接触自燃的反应。如果化学反应释放的热量和能量足以引发另外一个不必要的化学反应，反应危险情况将会更复杂。因此，化学反应并不一定是某一化学物品的固有特性。 危险性化学反应危险的严重程度受反应过程中不同因素的影响，这些因素包括运行温度、压力、处理物料的量、化学品的浓度、催化
全国各地市中考化学模拟试题分类汇编认识几种化学反应2
(安徽巢湖市)5．右图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中 获得的有关信息不正确的是……【 】 A 、分子由原子构成 B 、分子间存在一定的空隙 C 、化学反应中分子可分为原子 D 、该化学反应属于置换反应 （重庆重庆一中）7．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用符合中和反应原理的是( ) A ．工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱 B ．用生石灰作食品干燥剂 C ．蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除 D ．用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶 （重庆南开中学）12．在A + B = C + D 的反应中，下列叙述不正确的是 （ ） A ．若C 和D 为盐和水，则该反应一定是中和反应 B ．此反应可能是复分解反应 C ．10 gA 和15 gB 恰好完全反应，则生成C 、 D 的总质量为25 g D ．若A 、C 为单质，B 、D 为化合物，该反应一定为置换反应 （四川内江市）3、将光亮洁净的铁丝浸入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 （ ） A ．Zn B ． Cu C ．Zn 和 Cu D ．Fe 和Zn （四川内江市）11、在一定量的稀硫酸中加入足量的镁，下列图像中正确的是 （ ） A ． B ． C ． D pH 7 溶 液 的 质 量 /g 产生H 2 的质量 H 2SO 4 溶质 质量 分数
（上海市模拟）32、下列金属活动性最弱的是 A、Cu B、Zn C、Mg D、Ag （上海市模拟）34、在化学反应：2Mg + CO2 点燃2MgO + C 中作还原剂的物质是 A、C B、Mg C、MgO D、CO2 （上海市模拟）41、下图是表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的 A、该反应为置换反应 B、图中生成的单质的化学式为N2 C、该反应使有毒气体转化为无毒气体 D、反应中生成的单质和化合物的物质的量之比为1：2 （山东泰安市）5．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu （辽宁锦州市）7.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是 ( ) A.铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B.在一定条件下，金属都能跟氧气发生化学反应 C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D.铝具有良好抗腐蚀性能，是因为铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜 （辽宁锦州市）12.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液质量减小.下列判断错误的是( ) A.元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X B.金属活动性顺序是：Y＞X＞Z C.X、Y、Z可能依次是： Al、Fe、Cu
煤层突出危险性评估报告
水城县杨家寨煤矿 煤层突出危险性评估报告煤层突出危险性评估报告
参加评估人员 2019年3月22日
目录 1.前言 (1) 2.矿井概况 (2) 2.1地理概况 (2) 2.2井田境界 (3) 2.3 矿井开拓及设计生产能力 (4) 3．矿井地质 (5) 3.1 地质构造及特征 (5) 3.2 地质构造 (7) 3.3 煤层及煤质 (9) 3.4 矿井瓦斯 (18) 4.煤层突出危险性评估 (19) 4.1 评估范围 (19) 4.2 评估依据 (19) 4.3 评估方法 (19) 4.4煤层瓦斯含量测算 (19) 4.5煤层瓦斯压力测算 (21) 4.6 煤层突出危险性认定 (21) 5.评估结论 (22) 1.前言 水城县杨家寨煤矿开采井田的煤系地层可采及局部可采煤层13层（C1、
C2、C5、C6、C8、C9、C10、C12、C13、C18a、C18b、C66、C67-69煤层），其中，设计开采的C1、C6、C12、C18煤层中，C1、C12、C18煤层经中国矿业大学矿山开采与安全教育部重点实验室于2010年12月7日鉴定具有煤与瓦斯突出危险性，C6煤层经煤炭科学研究总院沈阳研究院于2013年4月鉴定具有煤与瓦斯突出危险性。其余的C2、C5、C8、C9、C10、C13、C66、C67-69等8层煤未进行煤与瓦斯突出危险性鉴定工作。根据《煤矿安全规程》（2016年版）第一百九十一条“突出矿井的新采区和新水平进行开拓设计前，应当对开拓采区或者开拓水平内平均厚度在0.3m以上的煤层进行突出危险性评估，评估结论作为开拓采区或者开拓水平设计的依据”的要求，公司组织相关工程技术人员对矿井开采范围内未鉴定突出危险性的煤层进行突出危险性评估。 2.矿井概况 2.1地理概况 1）位置及交通 水城县杨家寨煤矿位于水城县阿戛镇境内，属于贵州省格目底向斜北东翼东段，行政区划属水城县阿戛镇管辖，地理坐标为：东经104°54′18″～104°54′42″，北纬26°30′05″～26°30′29″。距水城县25km，矿山有乡村公路接S314省道与水城县城相通。水城县城有贵（阳）昆（明）铁路通过，交通条件较好，矿井交通便利。 2）地形地貌 井田属构造侵蚀、溶蚀地貌，地形是以仲河为界，南北两侧高，并由北西向南东倾斜，最高点位于南西部的飞仙关地层山脊，标高1875.5m，最低点在仲河河谷，标高1570m左右，相对高差305.5m。 区内地形起伏大，多呈斜坡，坡度10°～65°，一般坡度在20°～35°
化学反应速率,影响化学反应速率的因素
化学反应速率 1.化学反应速率的定义：_________________________________________________。 2.化学反应速率的计算公式：v= ，单位：。 注意： （1）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，数值上可能是的（填“相等”或“不等”），但各反应速率所表示的意义是相同的，所以计算化学反应速率时，要注明具体物质； （2）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，其比值等于之比；（3）固体、纯液体在反应中可视为浓度，一般不用固体或纯液体来表示反应速率； 3.化学反应速率的相关计算，常用“三段式”方法。 4.影响化学反应速率的内因：反应物自身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na>Mg>Al。 5.影响化学反应速率的外因，可从分子碰撞理论解释（充分接触和有效碰撞）： （1）浓度：其它条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减少反应物的浓度，化学反应速率降低。 注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数，故其反应速率与其用量无关。 （2）温度：其它条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率降低。一般，温度每升高10℃，反应速率增大2—4倍。 （3）压强：其它条件相同时，增大气体反应物的压强，化学反应速率加快；减小气体反应物的压强，化学反应速率降低。 注意：①压强只影响气体反应的速率；②恒温、恒容充入“惰性气体”化学反应速率不变；恒温、恒压充入“惰性气体”，化学反应速率减小。 （4）固体反应物的表面积：其它条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 （5）催化剂：其它条件相同时，催化剂可以改变化学反应速率，大部分加快反应速率。 （6）其他外因：光波、电磁波、放射线、超声波和溶剂等。 6.硫代硫酸钠溶液和盐酸的化学反应方程式为：Na2S2O3 + 2HCl →2NaCl + S↓+SO2↑+H2O， Na2S2O3，还原剂是Na2S2O3，氧化产物是SO2，还原产物是S。 例1.（化学反应速率的基本计算与大小的比较） 1.对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（A） A.v(A2)＝0.6 mol/(L·s) B.v(B2)＝2.7 mol/(L·min) C.v(AB3)＝12 mol/(L·min) D.v(A2)＝6 mol/(L·min) 例2.（“三段式”法计算反应速率、转化率等） 2.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)，2 min 后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是（B） A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1 C.Y的转化率为60% D.反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1 1
典型化学反应的危险性及基本安全技术
典型化学反应的危险性及 基本安全技术 Written by Peter at 2021 in January
典型化学反应的危险性及基本安全技术在化工生产中不同的化学反应有不同的工艺条件，不同的化工过程有不同的操作规程。评价一套化工生产装置的危险性，不要单看它所加工的介质、中间产品、产品的性质和数量，还要看它所包含的化学反应类型及化工过程和设备的操作特点。因此，化工安全技术与化工工艺是密不可分的。作为基础，本节首先讨论典型化学反应的危险性及其相关基本安全技术。 一、氧化反应 绝大多数氧化反应都是放热反应。这些反应很多是易燃易爆物质（如甲烷、乙烯、甲醇、氨等）与空气或氧气参加，其物料配比接近爆炸下限。倘若配比及反应温度控制失掉，既能发生爆炸燃烧。某些氧化反应能生成危险性更大的过氧化物，它们化学稳定性极差，受高温、摩擦或撞击便会分解，引燃或爆炸。 有些参加氧化反应物料的本身就是强氧化剂，如高锰酸钾、氯酸钾、铬酸酐、过氧化氢，它们的危险性极大，在与酸、有机物等作用时危险性就更大了。
因此，在氧化反应中，一定要严格控制氧化剂的投料量（即适当的投料比例），氧化剂的加料速度也不易郭凯。要有料号的搅拌和冷却装置，防止温升过快、过高。此外，要防止由于设备、物料含有的杂质而引起的不良副翻译你干，例如有些氧化剂遇金属杂质会引起分解。使用空气是一定要净化，除掉空气中的灰尘、水分和油污。 当氧化反应过程以空气和氧为氧化剂是，反应物料配比应严格控制在爆炸范围以外。如乙炔氧化制环氧乙烷，乙烯在氧气中的爆炸下限为91%，及含氧量9%。反应系统中氧含量要严格控制在9%以下。其产物环氧乙烷在空气中的爆炸极限范围很宽，为3%--100%。其次，反应放出大量的热增加了反应体系的温度。在高温下，由乙烯、氧和环氧乙烷组成的循环气体具有更大的爆炸危险性。针对上述两个问题，工业上采用加入惰性气体（氮气、二氧化碳或甲烷等）的方法，来改变循环气的成分，缩小混合气的爆炸极限，增加反应系统的安全性；其次，这些惰性气体具有较高的热熔，能效地带走部分反应热，增加反应系统的稳定性。 这些惰性气体叫做致稳气体，致稳气体在反应中不消耗，可以循环使用。 二、还原反应
几种典型化学反应装置
几种典型化学反应装置 化学反应装置可按反应物状态和反应条件分为下列几类： 1.固-固加热反应的装置 用固态物质加热制得气态产物，一般选用硬质大试管，配上带有导气管的橡皮塞。操作步骤如下： （1）从便于收集气体和加热的情况出发调节好铁夹的高低，然后确定酒精灯位置。 （2）检验装置的气密性。 （3）将加好反应物的试管固定在铁架台上。 （4）塞好导气管，调整试管的位置，使试管底部略高于口部。 （5）加热时，先使试管均匀受热，然后对反应物所在的部位加热，先加热前面的反应物，然后往试管底部移动。 （6）如果气体是用排水法收集的，实验完毕应先将导管移出水面，然后再停止加热。此装置可用于制取氧气、氨气、甲烷等。 2.固-液不加热反应的装置 制取氢气、硫化氢气、二氧化碳气等。如需要气体的量大，而且要使气流和速度易于控制，可用启普发生器。如果所需气体量较少，为了安装方便可用简易装置。如用带导管的大试管或平底烧瓶加长颈漏斗或分液漏斗配套组成，如果使用长颈漏斗的，必须注意把漏斗管的下端插入液面以下，封闭液面。
3.固-液加热反应的装置 固-液加热反应制取气体常用图5-11的装置，安装步骤如下： （1）将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的位置，在它的上方固定好铁圈并放上石棉网。 （2）将装有固体反应物的圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）固定在铁架台上。 （3）将安装好分液漏斗（或长颈漏斗）和导气管的橡皮塞塞在蒸馏烧瓶上。检查装置的气密性。 （4）经分液漏斗往烧瓶里加液体反应物，连接好集气装置后再行加热。 （5）实验完毕应先从水槽中取出导气管，然后停止加热。这一类装置可用以制取氯气、氯化氢、二氧化硫等气体。
2021届中考化学一轮复习认识几种化学反应专题测试卷
2021届中考化学一轮复习认识几种化学反应专题测试卷 一、单选题 1．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是 A ．氧化汞???→加热汞+氧气 B ．石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 C ．酒精+氧气????→点燃水+二氧化碳 D ．木炭+氧气????→点燃二氧化碳 2．化学方程式不能提供的信息是（ ） A ．在什么条件下发生反应 B ．各物质之间的质量比 C ．哪些物质参加反应 D ．化学反应的速率 3．如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ） A ．2H 2+O 2点燃2H 2O B ．S+O 2点燃 SO 2 C ．CH 4+2O 2点燃 CO 2+2H 2O D ．2CO+O 2点燃 2CO 2 4．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A ．在100 g 过氧化氢溶液中，含有30 g 过氧化氢和70 g 水 B ．水结成冰前后，质量保持不变
C ．50mL 水和50mL 乙醇混合后总体积小于100mL D ．1.2 g 碳与3.2 g 氧气恰好完全反应可生成4.4 g 二氧化碳 5．下列关于化学方程式225 4P+5O 2P O 点燃的读法，错误的是（ ） A ．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 B ．在点燃的条件下，4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 C ．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D ．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷 6．下列化学反应中属于化合反应的是( ) A ．氢气+氧气点燃水 B ．水通电氢气+氧气 C ．氧化铜+硫酸→硫酸铜+水 D ．二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 7．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( ) A ．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B ．该反应前后原子的数目没有改变 C ．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D ．该反应是化合反应 8．下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A ．NaNO 3、NaCl 、KNO 3、（NH 4）2SO 4 B ．H 2SO 4、HCl 、AgNO 3、Na 2SO 4 C ．KMnO 4、CuCl 2、Fe 2（SO 4）3、NaNO 3 D ．K 2SO 4、NaCl 、K 2CO 3、NaOH
典型危险化学反应分析
1 氧化 如氨氧化制硝酸、甲苯氧化制苯甲酸、乙烯氧化制环氧乙烷等。 (1)氧化的火灾危险性 ①氧化反应需要加热，但反应过程又是放热反应，特别是催化气相反应，一般都是在250～600℃的高温下进行，这些反应热如不及时移去，将会使温度迅速升高甚至发生爆炸。 ②有的氧化，如氨、乙烯和甲醇蒸气在空中的氧化，其物料配比接近于爆炸下限，倘若配比失调，温度控制不当，极易爆炸起火。 ③被氧化的物质大部分是易燃易爆物质。如乙烯氧化制取环氧乙烷中，乙烯是易燃气体，爆炸极限为2．7％～34％，自燃点为450℃；甲苯氧化制取苯甲酸中，甲苯是易燃液体，其蒸气易与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限为1．2％～7％；甲醇氧化制取甲醛中，甲醇是易燃液体，其蒸气与空气的爆炸极限是6％～36．5％。 ④氧化剂具有很大的火灾危险性。如氯酸钾，高锰酸钾、铬酸酐等都属于氧化剂，如遇高温或受撞击、摩擦以及与有机物、酸类接触，皆能引起着火爆炸；有机过氧化物不仅具有很强的氧化性，而且大部分是易燃物质，有的对温度特别敏感，遇高温则爆炸。 ⑤氧化产品有些也具有火灾危险性。如环氧乙烷是可燃气体；硝酸虽是腐蚀性物品，但也是强氧化剂；含36．7％的甲醛水溶液是易燃液体，其蒸气的爆炸极限为7．7％～73％。另外，某些氧化过程中还可能生成危险性较大的过氧化物，如乙醛氧化生产醋酸的过程中有过醋酸生成，过醋酸是有机过氧化物，性质极度不稳定，受高温、摩擦或撞击便会分解或燃烧。 (2)氧化过程的防火措施
①氧化过程中如以空气或氧气作氧化剂时，反应物料的配比(可燃气体和空气的混合比例)应严格控制在爆炸范围之外。空气进入反应器之前，应经过气体净化装置，消除空气中的灰尘、水汽、油污以及可使催化剂活性降低或中毒的杂质，以保持催化剂的活性，减少着火和爆炸的危险。 ②氧化反应接触器有卧式和立式两种，内部填装有催化剂。一般多采用立式，因为这种形式催化剂装卸方便，而且安全。在催化氧化过程中，对于放热反应，应控制适宜的温度、流量，防止超温、超压和混合气处于爆炸范围之内。 ③为了防止接触器在万一发生爆炸或着火时危及人身和设备安全，在反应器前和管道上应安装阻火器，以阻止火焰蔓延，防止回火，使着火不致影响其他系统。为了防止接触器发生爆炸，接触器应有泄压装置，并尽可能采用自动控制或调节以及报警联锁装置。 ④使用硝酸、高锰酸钾等氧化剂时，要严格控制加料速度，防止多加、错加，固体氧化剂应粉碎后使用，最好呈溶液状态使用，反应中要不间断搅拌，严格控制反应温度，决不许超过被氧化物质的自燃点。 ⑤使用氧化剂氧化无机物时，如使用氯酸钾氧化生成铁蓝颜料，应控制产品烘干温度不超过其着火点，在烘干之前应用清水洗涤产品，将氧化剂彻底除净，以防止未完全反应的氯酸钾引起已烘干的物料起火。有些有机化合物的氧化，特别是在高温下的氧化，在设备及管道内可能产生焦状物，应及时清除，以防自燃。 ⑥氧化反应使用的原料及产品，应按有关危险品的管理规定，采取相应的防火措施，如隔离存放、远离火源、避免高温和日晒、防止摩擦和撞击等。如是电介质的易燃液体或气体，应安装导除静电的接地装置。 ⑦在设备系统中宜设置氮气、水蒸气灭火装置，以便能及时扑灭火灾。 2 还原 如硝基苯在盐酸溶液中被铁粉还原成苯胺、邻硝基苯甲醚在碱性溶液中被锌粉还原成邻氨基苯甲醚、使用保险粉、硼氢化钾、氢化锂铝等还原剂进行还原等。
常见的有机化学反应类型
三、常见的有机化学反应类型： 1、取代反应：有机分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，即原子或原子团“有进有出”。 常见取代反应: ①烷烃的卤代 ②苯的卤代、硝化、磺化 ③卤代烃的水解 ④醇和钠反应 ⑤醇分子间脱水 ⑥酚和浓溴水反应 ⑦羧酸和醇的酯化反应 ⑧ 酯的水解反应 发生取代反应的基/官能团 2、加成反应：有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合成一种新有机物的反应，即原子或原子团“只进不出”。 目前学习到的不饱和碳原子主要存在于碳碳双键、碳碳三键、苯环、碳氧双键等基团中，发生加成反应的物质主要有烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛等物质。其中烯、炔常见的加成物质是氢气、卤素单质、卤化氢和水。 醛常见的加成物质是氢气，而羧酸、酯、肽键中的碳氧双键一般不能加成。 3、消去反应：有机化合物在适当条件下，从一分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢），而生成不饱和（含双链或叁键）化合物的反应，即原子或原子团“只出不进”。 能发生消去反应的有机物有：卤代烃、醇。 发生消去的结构要求：有机物分子中与官能团（—OH ，—X ）相连碳原子的邻碳原子必须要有氢原子。 4、聚合反应 加聚反应：含有碳碳双链等的不饱和有机物，以加成的方式相互结合，生成高分子化合物的反应。发生加聚反应的有烯烃以及它们的衍生物如：丙烯酸、甲基丙烯酸甲酯等。 缩聚反应：单体间的相互反应生成高分子，同时还生成小分子副产物（如H 2O 、 有机物 无机物/有机物 反应名称 烷,芳烃,酚 X 2 卤代反应 苯的同系物 HNO 3 硝化反应 苯的同系物 H 2SO 4 磺化反应 醇 醇 脱水反应 醇 HX 取代反应 酸 醇 酯化反应 酯 醇 酯交换反应 酯/卤代烃 酸溶液或碱溶液 水解反应 二糖、多糖 H 2O 水解反应 蛋白质 H 2O 水解反应 羧 酸 盐 碱石灰 脱羧反应
主题12 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式_最新修正版
主题12 认识几种化学反应 质量守恒定律 及化学方程式 (建议时间：25分钟) 一、选择题 1. (2018本溪)关于化学反应类型的说法正确的是( ) A. 分解反应一定有单质生成 B. 化合反应一定是两种物质生成另一种物质 C. 置换反应一定有元素的化合价发生改变 D. 两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应 2. 下列变化，遵循质量守恒定律的是( ) A. 石墨制成金刚石 B. 2 g H 2完全燃烧生成36 g H 2O C. 水变成汽油 D. 冰转化成干冰 3. (2018桂林)向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO ＋m SO 2＋O 2=== m CaSO 4，则m 的值是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. (2019哈尔滨)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( ) A. 溶洞的形成 Ca(HCO 3)2=== CaCO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 分解反应 B. 酸雨的形成 CO 2＋H 2O=== H 2CO 3 化合反应 C. 碳与灼热氧化铜反应 C ＋2CuO=====高温 CO 2↑＋2Cu 还原反应 D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3＋3HCl=== AlCl 3＋3H 2O 复分解反应 5. 关于化学方程式C ＋H 2O=====高温 H 2＋CO 的理解，正确的是( ) A. 反应前后原子总数保持不变 B. 该反应的反应物是氢气和一氧化碳 C. 每1份质量的碳和1份质量的水完全反应 D. 在点燃的条件下，碳和水反应生成氢气和一氧化碳 6. (2019西宁)为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C 2H 5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C 2H 5SH ＋9O 2=====点燃 4CO 2＋2X ＋6H 2O ，下列关于X 的说法正确
浅析煤与瓦斯突出的危险性评价指标体系(修改稿)
浅析煤与瓦斯突出的危险性评价指标体系 煤与瓦斯突出是地应力、瓦斯压力、煤岩物理力学性质等多因素综合作用的结果。在地应力较大、瓦斯压力较高、煤体强度低和结构遭破坏层理紊乱的区域，煤和瓦斯突出危险性就越大。因此，在井下采掘过程中，根据引起煤与瓦斯突出的主要危险性因素，选取相应的突出危险性预测指标，科学地预测开采区域煤与瓦斯突出危险性即是保证矿井安全生产的一个主要环节，也是防突措施效果检验和治理煤和瓦斯突出的前提条件。 长期以来，现场工程技术及研究人员在煤与瓦斯突出预测方面作了大量的工作，提出了种种假说和经验公式[1][6]，但由于引起煤与瓦斯突出的原因相当复杂，影响煤与瓦斯突出的相关因素很多，这些因素之间的关系也较为复杂，因此在现场应用中常常会出现预测准确性较低的情况。本文结合煤层特性[2]，构建了煤与瓦斯突出危险性评价指标体系，为现场瓦斯治理提供参考依据。 1.物理特性 煤的物理特性是决定煤层是否具有突出危险性的基本参数。对于煤的破坏类型，由于地质构造或采动影响，同一区域内的煤层赋存形式有很大不同，我们按照不同破坏类型的煤层在该区域内所占的比例来确定其相应的突出危险程度；对于瓦斯放散初速度和煤的坚固性系数的评价，可在本区域内选择若干个有代表性的煤样，通过实验室分析并与指标临界值[5] 进行对照来确定其相应的突出危险程度；对于煤层瓦斯压力和瓦斯含量的评价可选择不同钻孔并测量对应的参数值，然后依据钻孔数量和指标标准值来计算其相应的突出危险程度。1.1 煤的破坏类型 煤的破坏类型指煤体受到构造应力作用后,由于其受破坏的程度不同,在物理、力学性质和特征方面产生的变化，因而形成的类别。煤的主要物理、力学性质和特征包括以下几个方面：煤的光泽、煤的构造与构造特征、煤的节理性质、煤的节理面性质、煤的断口性质以及煤的强度。煤的破坏程度越大，发生突出的危险性也会越大。依据以上煤的特性及防治煤与瓦斯突出细则[3]的规定，我们用煤的破坏类型来表示煤体的破坏程度大小，可将煤划分为五种类型，即非破坏煤、破坏煤、强烈破坏煤、粉碎煤和全粉煤。 1.2 煤的瓦斯放散初速度 煤的瓦斯放散初速度是表示含有瓦斯的煤体在完全暴露的条件下，所含瓦斯从吸附状态转化为游离状态快慢的一个指标。该指标反映了煤层瓦斯放散的快慢程度，其大小与煤的瓦斯含量、孔隙结构和孔隙表面性质有关。在瓦斯含量相同的条件下，煤的瓦斯放散初速度越大，煤的破坏程度越严重，越易于形成具有破碎能力的瓦斯流，越有利于突出的发生和发展。该指标是通过现场采取煤样，在实验室经破碎、筛取并装入特定仪器内真空脱气，然后使其在一定的压力下吸附瓦斯，最后吸附有瓦斯的煤样与真空小球相连使瓦斯放散，通过测定 1min内瓦斯压力的变化值来确定煤的瓦斯放散初速度，其单位为mmHg。 1.3 煤的坚固性系数 煤的坚固性系数是表示煤抵抗外力大小的一个综合性指标，它反映了煤的力学特性(煤的强度、硬度及脆性等)，煤层越坚固，其自身抵抗突出的能力就会越高。通常在实验室采用落锤法来测定该系数,该测定方法是建立在脆性材料的破碎遵循面积力能说的基础上，即认为破碎所消耗的功与破碎物料所增加的表面积成正比，当破碎功和破碎前物料的平均直径一定时，破碎后物料的平均直径越小，则物料的坚固性越低，反之亦然。 1.4 煤层瓦斯压力 煤层瓦斯压力是煤层孔隙内气体分子自由热运动撞击所产生的作用力，它在某一点上各