高一化学必修一第一章测试题汇总

第一章《从实验中化学》

第Ⅰ部分

一、选择题（20分）

1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol

C．溶解度g/100g D．密度g/cm3

2．摩尔是( )。

A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位

C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体

3．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol

4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)

C．质量分数( )D．摩尔质量(M)

5．N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2 g氢气所含原子数目为N A

C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A

D．17 g氨气所含电子数目为10 N A

6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH3

7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体

A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③

8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。

A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管

9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L

A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

10．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。

A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定

第Ⅱ部分

二、填空题（26分，每空2分）

11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)___________分离水和煤油的混合物。

(4)___________分离水和酒精。

(5)___________分离溴水中的溴和水。

12．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：

(1)该气体的物质的量为__________mol；

(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；

(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；

(4)该气体所含原子总数为__________个；

(5)该气体的一个分子的质量为__________g。

13．(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。

(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。

三、实验题（40分）

SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种14（6分）．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、2－4

制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl 2已过量的方法是 。 (2)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。

(3)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol /L NaCl (精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错 误是____________________________________________。

15（6分）．现用18.4 mol /L 的浓H 2SO 4来配制500 mL 0.2 mol /L 的稀H 2SO 4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H 2SO 4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H 2SO 4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL 、②50 mL 、③100 mL 三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H 2SO 4进行测定，发现浓度大于0.2 mol /L 。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

16（28分）．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A ．烧杯

B ．蒸发皿

C ．表面皿

D ．铁架台(带铁圈)

E ．酒精灯

F ．干燥器 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。 (3)过程②中充入适量Cl 2的目的是______________________，反应的离子方程式为

充入适

量Cl 2 ③

②

①

海带灰 悬浊液

含I －

的溶液

残渣

含碘水溶液

含碘有机溶液

晶态碘 (I 2)

100 mL 20 ℃

_________________________________。

(4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。

(5)操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

a．上述G步操作的目的是：_________________________________；

b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________ __________________________________________________________________。

(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正________________________________________________。

(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。

四、计算题（14分）

17．现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应

加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？

参考答案

第Ⅰ部分

一、选择题（2分×10）

1．C 解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g 。 2．C 解析：考查对摩尔概念的理解。

3．C 解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。 4．B 解析：可根据单位mmol /L 判断。

5．D 解析：A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。B ．2 g 氢气所含原子数目为2 N A ，C ．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L /mol 。

6．B 解析：H 2SO 4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。

7．A 解析：①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。 8．D 解析：C 和D 项可加热，能直接加热的为试管。 9．D 解析：c (NaOH )＝40 g ÷40 g /mol ÷1 L ＝1 mol /L 。 10．A 解析：V

ρV ρV

ρV ρ2121＋%20＋%80

＝)()

(21211＋＋%20＋%60ρρV ρρV V ρ

＝20%＋＋%602

11

ρρρ ＝20%＋＋%30＋%30211

1ρρρρ＞20%＋＋＋%302

121ρρρρ)(＝50%。

第Ⅱ部分

二、填空题（26分）

11．(共5分)(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A 解析：考查物质分离的简单方法。

12. (共5分) (1)m M (2)22.4 m M (3)M 22.4 (4)2mN A M (5)M

N A

13. (共6分，每空2分) (1)28 g·mol －

1 28 (2)39 g·mol

－1

三、实验题(40分)

14．（共6分，每空2分）(1)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生

(2)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液

(3)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL

解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意(2)中Na2CO3的作用不仅是除去Ca2＋，还有除去过量的Ba2＋。

15．（共6分，）(1)②⑥⑦500 mL容量瓶 (2)5.4 mL ①---（每空1分）

(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。----(2分)

解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/L×V(浓硫酸)＝0.2 mol/L×0.5 L，计算得V(浓硫酸)＝0.005 4 L＝5.4 mL。

16．(1)BDE------（2分）

(2)过滤萃取-------（2分）

(3)使I－转化为I22I－＋Cl2＝2Cl－＋I2-------（4分）

(4)CCl4不溶于水且溶解碘的能力远大于水-------（4分）

(5)a．平衡压力便于液体流出b．漏斗下口-------（4分）

(6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余-------（2分）

(7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出（6分）

(8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀蒸馏烧瓶-------（4分）

解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。

四、计算题

17（14分）．0.004 mol/L，4 mL

解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－3 g÷24 g/mol÷0.5 L＝0.004 mol/L

n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004 mol/L×0.5 L＝0.004 mol

V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4 mL